电解质溶液中离子浓度大小比较Microsoft Word 文档
电解质溶液中离子浓度大小的比较1
电解质溶液中离子浓度大小的比较段红英（山东省曲阜市杏坛中学化学组 273100）dhy628@、dhy19770628@电离平衡是中学化学中一个重要的知识点，又是中学化学教学中的难点，同时也是历年高考中必考的热点。
现以2003、2004年高考中出现的题目详析如下：一、单一溶液中离子浓度的大小比较例1（2004-江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1 KHC2O4液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)[解析]溶液中离子浓度的大小判断也就是选项中等式和不等式的正误判断。
就等式来说，溶液中可以列三种等式。
第一种：电荷守恒（阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷），就本题而言应为：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+2c(C2O42-) 故A错第二种：物料守恒：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L-1 故B错，D对第三种：H2O电离出的c(H+)＝c(OH-)：比如在Na2CO3溶液中c(oH－)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)就不等式来说还是比较简单的，直接判断即可。
比如此题中，题干信息告诉我们KHC2O 4的电离程度大于其水解程度，故C对。
答案为CD[巩固练习]1：（2004-北京卷）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH－]+2[A2-]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]> [H+]>[OH－]二、两种溶液混合后离子浓度的大小比较例2、（2003-全国）将20ml0.4 mol·L－1的硝酸氨溶液与50ml0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A:c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B:c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)C:c(Ba 2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) D:c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)[解析]解决这类题的关键有三点。
4、电解质溶液中离子浓度大小比较
电解质溶液中离子浓度大小比较有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题，在做时首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。
一、单一溶质的溶液中离子浓度比较①多元弱酸溶液例1、H3PO4溶液中________________________________________，H2S溶液中________________________________________，②多元弱酸的强碱正盐溶液中例2、Na2S溶液中________________________________________，③多元弱酸的强碱酸式盐溶液中例3、NaHCO3中________________________________________，NaHSO3中________________________________________，④不同溶液中同种离子浓度的比较既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。
例4、常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3 b. (NH4)2SO4. c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小________________________________________例4变式1：物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3 c(CO32－) 由小到大排列顺序为。
例4变式2：0.1mol/L的下列各溶液,其中[S2-]由小到大的顺序为①Na2S ②（NH4）2S ③NaHS ④NH4HS ⑤H2S例5、叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+) >c(N3-)>c(OH-)B.HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.N3-与CO2含相等电子数例6、常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( )①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ;③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=1 ;⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋ c(H＋)－ c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧ c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋); ⑩NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O、例7、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者例8、已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是①HB-的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. ②B. ②③C. ②④D. ①②③二、混合溶液中离子浓度的比较-----首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。
电解质溶液中离子浓度大小比较的方法
ＡｃＮ ２＞ （１，ｃ Ｈｆ ｃＨ ） ． Ｈ ）ｃ － （ ） （ ＋ （ Ｃ） ０ ＞ Ｂｃ Ｈ ｃＣ＿ ｃＯ － ｃ （ ￣ ．Ｎ ： ｆｌ； （Ｈ） ＣＨ） （ ） ＝ ＣｃＣ－ ｃＮ ：， （ Ｈ ）ｃ ＋ ． １＞ （ Ｈ ） ｃ０ ＿ （ ） （ ） ＞ Ｈ Ｄｃ １＞ （Ｈ ） （ ｃ０ ＿ ．Ｃ－ ｃ ：，ｃ （ ） Ｎ Ｈ （ Ｈ） 解 析 ： 水 和 盐 酸 混 合 后 ， 液 中 仅 有 四 种 离 子 ，（１ 、 氨 溶 ｃＣ一 ｃ ）
１ 单一 溶 质 的 溶 液 中离 子 浓 度 比 较 （） １多元 弱 酸溶 液 中 ， 于多 元 弱 酸 是 分步 电离 的 ， 一 步 的 由 第
ｄ 碱 大 量 过 量 ： 液 为 大量 弱 碱 和 强 酸 弱碱 盐 的 混 合 溶 液 ， 、 溶 溶 液 中 ｃ０ ＿ ｃＨ ） 碱 性 。 （ Ｈ） （＋ ＞ 呈
溶 液 为 Ｎ ４ １ 液 ． Ｈ 水 解 使 溶 液 呈 酸 性 ． 溶 液 中 ｃＣ－ ｃ ＨＣ 溶 Ｎ ： 在 （１＞ ）
（ Ｈ＋ ｃＨ ）ｃ Ｈ＿ 若 盐 酸 过 量 时 溶 液 为 盐 酸 和 氯 化 铵 的混 合 Ｎ ４＞ （ ＋ （ ） ） ＞０ ，
溶 液溶 液也 呈 酸性 ， 都 成 立 ； Ｄ Ｃ中 阴 离 子 浓度 均大 于 阳离 子 浓
１外 界 条件 对 电离 平衡 的影 响 、 、 强弱 电解 质 的 比较 ； 、 ２ 酸碱 混合
后 溶 液 酸 碱 性 的判 断 及 Ｐ 值 的 计算 ， 混 合后 溶 液 中 离子 浓度 Ｈ
的 大小 比较 ； 、 对 水 的 电离 平 衡 的 影 响 、 溶 液 中离 子 浓 度 的 ３盐 盐
解 ，（ ＋ ｃ Ｈ ， 液呈 酸 性 。 ｃＨ） （ ３ 溶 ＞Ｏ
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较编写：盛建文审：余佳电解质溶液有关知识是化学反应原理的重要内容之一，也是高考考点分布的重点区域之一，其中溶液中离子(或溶质微粒)浓度大小比较一直是历年高考考查的热点内容。
但很多学生对本部分内容知之不深，甚至面对题目无法下手。
本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的有关知识归纳如下。
一、紧抓两个“微弱”比较离子或溶质微粒浓度大小，考查的内容通常既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，而这两个平衡变化的共同特征为反应或过程是“微弱”的。
1.弱电解质只有微弱电离，如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：c(CHCOOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)。
多元弱酸分步电离，以第一步为主，3如HS溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞2c(OH–)。
2.弱酸(碱)离子的水解是微弱的。
如NHCl溶液中，各粒子浓度由大到小的4顺序为：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)。
多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，如NaS溶液中，c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H2S)2＞c(H+)。
二、牢记三个“守恒”离子间的定量关系，也就是三个守恒关系。
在建立守恒关系前，我们需清楚建立平衡的微粒，以及离子间建立定量关系的前提。
1.电荷守恒：衡量的是平衡时溶液中离子浓度的定量关系，在此定量关系中，只含有离子而不含有分子。
建立电荷守恒关系，需分两步走：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。
2.物料守恒：利用起始量、起始物质中含有的除H、O元素外的元素原子间的定量关系，建立平衡溶液中各离子(H+、OH-除外)和分子(水除外)物质的量或浓度间的定量关系。
建立等量关系，需分两步走：第一步，找出溶液中存在的离子和分子(H2O、H+、OH-除外)；第二步，利用起始物质中原子的定量关系，确定含有该原子的离子或分子间的定量关系。
电解质溶液中离子浓度大小的比较
ｉ ｓ ］与 ［ Ｏ Ｈ ］的大小 ， 显然 得先计算 出溶 液 中 ［ Ｈ ］ 。 现 计算如下： 因Ｈ ２ Ｓ的 Ｋ ＞ ＞ Ｋ ， 可忽略它的二级电离 ， 且 ＝
０． １ ／ ｘ ＿ １
样 的结论 ： Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ 溶液 中 ｃ （ Ｎ ａ ） ＞￣ （ Ｈ Ｃ Ｏ 一 ） ＞ｅ （ Ｏ Ｈ 一 ） ＞ｃ ｆ Ｈ ＋ ） ＞ｃ （ Ｃ ０ ３ ２ － ） 。 然而 事实并非如此 。 为此 ， 本文 对 各种类 型 电解 质溶 液进 行 了完整地分 类， 以定性 分析
１ 溶质单一型
１ ． １ 弱 酸 溶 液
且阶
，
因此 ［ Ｓ ＿ ］ Ｋ２ ＝ １ ． ２ ６ × １ ０ 一 。
结论 ： ［ Ｈ ］ ＞［ Ｈ Ｓ ］＞ ［ Ｏ Ｈ － ］ ＞ｉ ｓ ］ 。
１ ． １ ． １ 一元弱酸溶液
再以 ０ ． １ ０ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ亚硫 酸 为例 ， 溶液 中的电离平衡
见解 和诠 释 。 又联 系中学化 学 教学 ， 提 出了相 关 知识 点的教 学建 议 。 关键词 ： 电解 质溶 液 ； 离子浓 度 ； 定量 计 算 ； 教学 建议 ； 平衡 文章编号： １ ０ ０ ５ — ６ ６ ２ ９ （ ２ ０ １ ３ ） ２ — ０ ０ ５ ９ — ０ ４ 中图 分 类号 ： Ｇ ６ ３ ３ ． ８ 文 献 标 识码 ： Ｂ
［ Ｈ＋ ］ ＞［ Ｃ Ｈ ， ｃ ｏ ｏ － ］ ＞［ Ｏ Ｈ ］ 。 推而广之 ， 常见一元弱酸均
适用此结论。
点， 还需综合 运用 阴、 阳离子的电荷守恒 、 物料守恒和
质子 守恒 关 系。 而与此 主题相 关 的研 究 由于种种原 因
电解质溶液中粒子浓度大小的判断
Ｈ１ Ｏ
Ｈ பைடு நூலகம் ｏ ＿
根据得失质子总数相等 ， 可列 出 Ｎａ ２ Ｃ Ｏ 溶液 中的质子守恒表
． ． 。，
达 式 Ｃ（ Ｈ ）＋ ｃ（ Ｈ Ｃ Ｏ３ 。 ） ＋ ２ ｃ（ Ｈ￣ Ｃ Ｏ ， ）＝ ｃ（ ＯＨ 。 ）
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电解质溶 液中粒子浓度大小 的判 断
电解质溶液中的离子浓度大小比较是高考的热点题型，涉及 溶液为碱性 ，即 Ｃ（ Ｏ Ｈ ‘ ）＞ Ｃ（ Ｈ Ｔ ） ，排除 Ｄ。但是对于 ｃ 的知识点主要包括弱 电解质 的电离及盐的水解规律等 ，同时 电解 式却似乎 无从下手 ，事实上只要将上述②式中 ｃ（ Ｎ ａ ）代人①式 质溶液 中的三种 守恒关系是 判断、比较的重要依据。其中电荷守 即可得到 ｃ选项 ，此选项即 Ｎａ ＨＣ ０ ３ 溶液 中的质子守恒表达式。 恒关系应用最为广泛 ，物料守恒及质子守恒关系也经常用到。这 那 么除 了根据 电荷守恒 及物料守恒推导 出此式外 ，能否快捷得 出 类试题考查的知识点多 ，灵活性、综合性强 ，它能有效测试学生 上 述 表达 式 ？ 对强弱电解质、电离平衡、水的 电离、盐类水解等基本概念 的掌 酸碱质子理论 ：凡能给 出质子的物质都是酸，凡能接 受质子 握程度及对这些知识的综合运用能力。 的物质都是碱。 酸碱 可以是分子 ， 也可以是阴、 阳离子。 例如 ＨＣ 、 基 本 知识 ＮＨ 、Ｈ Ｐ Ｏ ‘ 等都可以给出质子 ，所以是酸 ； ＮＨ 、Ｃ Ｈ 。 Ｃ Ｏ ０。 等都 Ｏ ， 。 、Ｈ： ０ 等 都 既能 给 出质 子 又 弱酸 （ 弱碱 ）的电离和大 多数盐类的单一水解总是微 弱的 ， 可 以接 受质 子 ，所 以是碱 。 而 ＨＣ 且多元弱酸一级 电离总是大于 二级 、三级电离 （ 如 Ｈ ｃ Ｏ ， 、Ｈ ： ｓ 可以接受质子 ，所 以既是酸又是碱。酸碱反应的本质即质子 的转 等） ，电离为少数，剩余为多数 ；多元弱酸的正盐 ，一级水解总是 移。 质子守恒 ： 酸失去的质子总数和碱得到的质子总数必然相等 ， 大于二级、三级水解 （ 如Ｃ Ｏ ， ’ ） ，水解为少数 ，剩余为多数。 多元弱酸的酸式盐溶液 中，弱酸 的酸式根离子的电离与水解 这种守恒 关系称为质子守恒。酸碱质子理论是书写质 子守恒表达 同时存在 ，谁 占优势 ，取决其 电离与水解程度 的相对大小 （ 一般 式 的依据 。 例．写出 Ｎａ ￣ Ｃ Ｏ ， 溶液 中的质子守恒表达式 由题示信 息给 出 ） 。Ｈ Ｓ Ｏ 一 、Ｈ２ Ｐ ０ 电离大于水解 ，Ｃ（ Ｈ ）＞ Ｃ 解析 ：与质子转移有关的微粒是 电解质溶液 中的弱酸 阴离子 （ Ｏ Ｈ‘ ）溶液呈酸性 ；ＨＣ Ｏ 。 、ＨＳ 。 的水 解大于 电离 ，溶液 中的 Ｃ 与水或弱碱阳离子与水 ，本题确定 Ｃ Ｏ 、Ｈ ０ 为基； 隹 参考物质 ， （ Ｏ ｝ ｒ）＞ ｃ （ Ｈ ’ ）呈碱 性 。 混合溶液中各离子浓度 的大小比较 ，根据 电离程度、水解程 用下 面 图框 表 示 ：
《电解质溶液中离子浓度大小比较》
CH3COOH和CH3COONa溶液 c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
CH3COONa和NaOH溶液
CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) c(CH3COONa) ≥c(CH3COOH) c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) CH3COOH和CH3COONa溶液 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) CH3COOH 溶液【c(CH3COO-)=c(H+)】
单一溶液2 盐水解的离子方程式： Na2CO3 溶液 NH4Cl 溶液
FeCl3溶液
NaHSO3溶液 溶液中离子浓度大小的比较：
混合溶液
电荷守恒
（2010上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+] C．0.1 mol· L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 mol· L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
D． c (S2-)+c (OH-)=c (H+)+c (H2S)
猜想4 （2010江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol· L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol· L-1CH3COOH溶液所得滴 定曲线如右图。下列说法正确的是
电解质溶液中离子浓度大小的比较
Ａ． ｃ （ Ｎａ ） 一２ ｃ （ Ｓ ｚ） ＋２ ｃ （ ＨＳ 一 ） ＋２ ｃ （ Ｈ， Ｓ ） Ｂ ． ｃ （ Ｎａ ＋ ） ＋ｃ （ Ｈ ＋） 二ｃ － （ Ｓ ｚ 一） ＋ｃ （ ＨＳ ）
比弱 电解质 电离 程 度还 小 ， 在 单 个 弱 离 子 的
盐 溶液 中 主要是 以能发 生 水解 的弱 离子 形式
不正 确 ； 若 加 入 的碱 为 弱 碱 ， 呈 中性 时 弱 碱 要 过 量 ，
Ｃ项 不 正 确 。 答 案 为 Ｄ。
存在， 其 水解 产生 的微粒 浓 度 很小 ， 但 弱 离 子 Biblioteka 乌 绱 印 扁 扈
傅 业 云
绚 地
■ 江 苏 省 南 京 市 秦 淮 高级 中 学
电 解 质 溶 液 中离 子 浓 度 大 小 的 比较 是 高 考 的必 考点 ， 现将 其一 般 规律 总结 如下 。 １ ． 弱 电解 质 的 电离 程 度 很 小 ， 在 弱 电 解
解析： ＨＡ 与 ＭＯＨ 发 生 反 应 ， 不管 酸 、 碱谁 强 谁弱 ， 反应之 后酸 、 碱谁剩余 ， 及 反 应 之 后 溶 液 呈 中 性、 酸『 生还 是 碱 性 ， 都 存 在 Ｈ 、 Ａ－、 Ⅳ ｒ、 ｏＨ一四 种
的水 解 程 度 比水 的 电离 程 度 大 。 多 元 弱 酸 根
拓展 提 升 ： 二 元 酸 Ｈ Ａ 溶 液 与 二 元 碱
Ｍ（ ＯＨ ） 溶 液 反 应 ， 不 管 酸 、 碱 强 弱 如 何 ， 呈
比较电解质溶液中离子浓度的大小要辩证分析.
如 ： Ｈ３ＯＯ 与 Ｃ Ｃ Ｏ Ｃ Ｃ Ｈ Ｈ Ｏ Ｎａ 混 合 溶 液 中 ， 等 物 质 的 量 的 Ｃ Ｃ Ｈ， Ｈ３ＯＯ Ｈ３ＯＯ Ｃ Ｃ Ｎａ分 别 由 电 离 、 解 影 响 。 水
（ ）Ｃ ＣＯ Ｈ 溶 液 中 】 Ｈ， ０
相 同 条件下 ， 过 程适 用于 所 有弱 酸 （ ） 强碱 （ ） 中和 的 此 碱 与 酸 的
２ｏ ０ ９年 江 苏 镇 江
滴过 曩 雾 影因的次 离浓的 人程 寨 羹 响素主 相比 子度 对较
氨 水 １２滴 －
氨水滴至 １ Ｏ
ｃＨＣ） （ Ｃ） ＮＨ￣ 水解 ＨＣ 抑 制 （ Ｉ ＮＨ￣Ｉ ＞ｃ Ｃ１ Ｉ
只 ＮＥ 水 解 【 １
ＣＣ－ ｃＨ３ （Ｉ＞ （ ＞ ）
ｃＮＨ ＋ ｃ０Ｈ１ （ ４） （ ） ＣＣ ｃＮ ＋ （ｌ （Ｈ４） ＞
ｃＭ’ ｃｘ＿＞ｃｔ ）ｃＯＷ） （ ：（ ） （ ＝（ ｒ 二 、 析 问题 分
复 杂 问题 总 是 由 若 干 个 简 单 复 合 而 成 的 。离 子 浓 度 的 比较 不 出 以 下 三 种 简 单 的 知 识 原 型
氨 水 滴 至 ２ ｍ１ ０
ｃＨ＋ ｃ０Ｈ１ （ ）（ ＞ ＮＨ ｌ 解 与 ＮＨ３Ｈ ｃＮ ）ｃｃｒ 水 Ｎ （ ＝ （ｌ＞ ） ＮＮ ・ Ｏ 电 离 相 互 抑 ｃ ＝ ｆ ） Ｈ Ｈ： （ ｃＯＨ－ Ｈ’ 制 ， 液 显 中 性 溶 Ｎ Ｈ Ｈ２ 电 离 影 响 为 ｃＮＨ ＞ （ｌ ０ （ ｃＣ 主 ， ￣Ｉ 解 为 次 ＮＨＣ 水 Ｎ ＨｒＨ２ 电离 为 主 ０ ｃＯ （Ｈ ｃＨ （ ｃＮＨｇ＞ （ － （ ）ｃＯＨ） ＞ ｃＣＩ＞（ （ Ｊ ｃＨ’ Ｊ
应 ， 上 表滴加 次序 ： 如 （） 抑 制 水解 １为 （ 为水 解 ２） （ ） 离 与 水 解 相 互 抑 制 （ 制 程 ３电 抑
电解质溶液中粒子浓度大小的比较
、
单 一 溶 质 型
离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ， 先 要 分 析 溶 液 首 中 的 溶 质 情 况 。 只 有 一 种 溶 质 的 溶 液 ， 常 通 是 强 酸 弱 碱 盐 或 强 碱 弱 酸 盐 溶 液 。 可 根 据 溶 质 的 组 成 、 质 写 出 可 能 电 离 出 的 离 子 ， 析 性 分 阴 离 子 或 阳 离 子 的 水 解 情 况 ， 根 据 各 种 守 再 恒 关 系 进 行 比 较 ， 后 得 出正 确 的 结 论 。 最
ｏＨ 一， 有 ｃ Ｎａ ＞ ｃ Ａｃ ＞ ｃ ｏＨ 一） 故 （ ） （ 一） （ ＞
ＮａＣＯ。 液 中 ， 列 关 系 正 确 的 是 （ ２ 溶 下
Ａ． （ ） ２ （ ｃ Ｎａ 一 ｃ Ｃｏ｛ ）
Ｂ．ｃ ｏ Ｈ 一）一 ２ （ ） （ ｃＨ Ｃ． （ Ｃｏ ） ｃ Ｈ ２ ｃ Ｈ ＞ （ ＣＯ ３ ）
度 、 解 、 学 反 应 等 。 离 子 浓 度 大 小 比 较 是 水 化
一
【 ２ （ ０ ３年 ， 海 ） 例 １ ２０ 上 在 １ ０ ｍＬ ．１ ０
类 难 度 大 、 合 性 强 的 题 型 ， 快 速 正 确 解 综 要
ｍｏ／ Ｎａ ｌＬ ｏＨ 溶 液 中加 入 同 体 积 、 同浓 度 ＨＡｃ 溶 液 ， 应 后 溶 液 中 各 微 粒 的 浓 度 关 系 错 误 的 反
ｃ Ｎａ （ ） 一 ２ Ｉｃ （ Ｃｏ｛ ） － ｃ （ＨＣｏ ） － 一 ＋ － ＋ －
Ｂ．ｃ Ｈ ）一 ｃ ｏ Ｈ 一） ＜ｃ Ｋ ） （ （ （ ＜ｃ Ａ 一） （
Ｃ Ｖ ≥ ２ Ｌ ． Ｏｍ
ｃ Ｈ２ （ ｃＯ３ ）］， 故
和 ｏＨ
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电解质溶液中离子浓度大小的比较
电解质溶液中离子浓度大小的比较作者：童守彭来源：《中学生数理化·教与学》2017年第06期溶液离子浓度大小是化学教学中的难点所在，特别是涉及弱电解质的相关问题，学生在解题过程中不知从何下手.下面结合自己的教学实践就电解质溶液浓度大小的比较谈点体会.一、坚持“三看”原则在化学教学中，教师要注重教学过程对学生学习经验的累积，培养学生的学习能力.化学是高考中重要的学科.在化学教学过程中，教师要注意重点及难点知识的教学，促使学生的化学成绩有所提高.在化学学习过程中，电解质溶液中离子浓度大小的比较是相对较难的学习内容.有些学生在该知识点学习过程中遇到较大的困难，因而教师需要对此引起重视，采取积极有效的教学策略，改善现状.针对上述知识点教学而言，归纳总结为“三看”.第一，看反应，主要针对的是溶液中的溶质，它们彼此之间是否存在反应.第二，看成分，需要对溶液成分进行深入全面的分析，重点查看溶质成分.第三，看酸碱性，需要检查溶液酸碱性，从而了解溶液中溶质的酸碱性.二、注意区分酸溶液与碱溶液在电解质溶液中，主要是以酸溶液及碱溶液为主.对酸溶液而言，其中的氢离子浓度最大，也就是c（H+）；对于碱溶液来说，其中的氢氧根离子浓度最大，即c（OH+）.而其他的离子浓度，主要是通过酸或碱的电离程度来判定，通常情况下第一步电离主要有两种形式，分别是多元弱碱、多元弱酸.三、盐溶液无论是多元弱碱酸根，还是多元弱碱阳离子，基本上都是以分步水解为主.在通常情况下，第一步都是水解.例如，在NH4Cl溶液中，具体浓度比较如下：c（Cl-）>c（NH+4）>c （H+）>c（OH-）.NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，呈现中性.对酸式酸根离子，需要了解其电离程度，并且明确水解程度的大小.例如，在NaHCO3溶液中，具体浓度大小比较为：c（Na+）>c（HCO-3）>c（OH-）>c（H+）.针对同一离子而言，在对比它们的浓度时，要注意区分其他离子的影响.例如，物质的量浓度，在相同溶液中，c（NH+4）比较为：c（NH4HSO+4）>c（NH4Cl）>c（CH3COONH4）.四、混合溶液溶液混合是化学教学中比较常见的问题，也是电解质溶液浓度大小比较的关键问题.针对混合溶液而言，首要考虑的因素是能否发生反应.如果能够发生反应，紧接着需要确定反应后的物质，还有物质浓度，再考虑电离因素，或是水解因素.例如，100ml0.1mol/L的酸醋与50ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，离子浓度大小是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c （H+）.醋酸钠水解度，在某种程度上是高于电离程度，溶液呈现碱性.五、“三种”守恒关系在高中化学教学中，关于电解质溶液离子浓度大小的比较需要依靠三种守恒关系，分别是电荷守恒、物料守恒、质子守恒.首先，对电荷守恒而言，主要针对的是溶液中阴离子，其负电总数，等同于阳离子总数.在化学学习中，电荷守恒得到广泛应用，主要是按照电荷守恒给予公式，然后通过对比获取离子物质的量和物质的量浓度.例如，在NaHCO3溶液中，存在下述关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3）.其次，对于电解质溶液来说，物料守恒主要针对的是电解质，其在发生变化之前，其中某元素的原子物质的量，在某种程度上等同于变化之后的溶液，包含所有元素原子总量之和.物料守恒实质上与原子有着非常密切的关联，是其个数及质量守恒.例如，在Na2S溶液中，S-2的水解，HS-的电离、水解，水的电离，它们的关系如下：c（S2-）+c（HS）+c（H2S）=12c（Na+）（Na+和S2-守恒），c （HS-）+2c（S2-）+c（H+）=c（OH-）（H、O原子守恒）.在NaHS溶液中，HS-的水解，还有电离及水离具体如下：HS-+H2O与H2S+OH-，两者可以相互发生反应，而HS-与S2-+H+相互发生反应.基于电荷守恒角度分析，存在以下等式，c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）.将上述公式进行叠加，有如下有关系：c（S2-）+c（OH-）=c（H2S）+c （H+）.最后，质子守恒.在溶液中，无论是结合氢离子，还是远离氢离子，氢原子总数保持不变，是固定值.根据上述推导可知，高中化学电解质溶液中的浓度离子大小比较需要从多个层面去考虑，依据具体情况明确浓度离子的比例，然后借助相应的公式推导验证是否具有合理性.电解质溶液中离子浓度的大小比较，借助“三种”守恒关系，能明确一定的化学关系式，帮助学生列出等式，解决实际问题.总之，在高中化学教学中，教师要对电解质溶液中离子浓度大小的比较引起足够的重视，并采取有效的教学策略，培养学生的学习能力，从而提高教学效果.。
电解质溶液离子浓度大小比较习题及答案
电解质溶液离子浓度大小比较1.常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，下列叙述正确的是(D)A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10 mol/LB.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/LC.与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c （H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大2.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是D A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)3. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（B）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)4. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是（A）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和5.. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（D）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（A）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）7. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
(完整版)电解质溶液中离子浓度大小的判断
电解质溶液中离子浓度大小的判断判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，本文就此类问题的教学总结如下。
一、熟练掌握两个规律1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是①＞②。
多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。
显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。
二、灵活运用三个守恒1．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH－）2．物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3）3．质子守恒任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。
电解质溶液中微粒浓度大小比较
电解质溶液中微粒浓度大小比较一、离子浓度大小分析思路与方法电解质溶液单一溶液酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶泫不反应——同时考虑电离和水解反应不过量生成酸或碱——考虑电离生成盐溶液——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离和水解二、溶液中离子浓度间的守恒关系（1）电荷守恒：任何电解质溶液都是电中性的，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
例如，碳酸钠和碳酸氢钾的混合溶液：c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO2－3) 。
（2）物料守恒：电解质溶液中某些特定元素的原子，无论发生水解反应还是发生电离反应，这些特定元素的原子总数不变，原子个数之比不变。
例如，碳酸钾溶液中n(K):n(C)=2:1,即c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)=1/2c(K＋)。
（3）质子(H＋)守恒：在电解质溶液中，由水提供的H＋(即质子)个数与水提供的OH－个数相等。
例如，在K2CO3溶液溶液中,c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。
三、溶液中离子浓度大小比较规律（1）单一电解质溶液中浓度大小比较。
多元弱酸溶液中，多元弱酸是分布电离的，第一步的电离远大于第二步的电离，第二步的电离远大于第三步的电离。
由此可以判断多元弱酸溶液中各离子浓度的大小顺序。
例如磷酸溶液中，c(H＋)＞c(H2PO－4) ＞c(HPO2－4) ＞c(PO3－4)。
多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。
例如，硫化钠溶液中，c(Na＋) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H＋)。
（2）不同溶液中同一离子浓度大小比较：既要考虑水解因素，又要考虑H＋、OH－或其他离子的对其的抑制或促进作用。
例如，同温度同浓度下列溶液中NH＋4的浓度大小顺序：(NH4)<sup>2</sup>Fe(SO4)<sup>2</sup> ＞(NH4)<sup>2</sup>SO4＞NH4HSO4＞NH4NO3＞CH3COONH 4（3）强酸弱碱盐和弱碱（或强碱弱酸盐和弱酸）组成的混合溶液。
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29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
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27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
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28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
离子浓度的大小比较Microsoft Word 文档
离子浓度大小比较班级姓名 .【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________（CH3COO）2Ba溶液2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN －)，下列关系式正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【课堂训练】★1、某二元酸(化学式H 2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－请回答下列问题：⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) __________⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。
专题电解质溶液中离子浓度大小比较归类.doc
专题电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
电解质溶液中离子浓度大小的比较
如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图得Na2S水溶液中质子守恒式可表示： c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或 c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子 守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料 守恒式推导得到。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”， 如水解呈酸性的溶液中 c(H+)＞c(OH-)， 水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；
⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的， 主要以第一步水解为主。
二、电解质溶液中的三大守恒关系
1、电荷守恒： 电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于
阳离子的正电荷总数
2.水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损 耗；如NaHCO3溶液中有： c(Na+) ＞ c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微 量的（双水解除外），因此水解生成的弱 电解质及产生H+（或OH-）也是微量，但由 于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在， 所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶 液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解 质的浓度；
第三节 盐类的水解(三)
溶液中离子浓度大小的比较
教学目标
知识与技能 学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离
子浓度的问题 过程与方法
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题 的逻辑思维能力 情感态度价值观
引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证 唯物主义认识观点，培养学生善于观察、勤于思 考的科学态度 重 点：溶液中微粒浓度大小的比较 难 点：溶液中微粒浓度大小的比较
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容。
如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略。
一、理清一条思路，掌握分析方法2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。
二、熟悉二大理论，构建思维基点1、电离（即电离理论）①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：C（NH3·H2O）＞C（OH）－＞C（NH4－）②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H2S溶液中：C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS－）＞C（S2－）2、水解（即水解理论）①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（H2CO3）三、把握三种守恒，明确等量关系以0.1mol/NaHCO3溶液为例，溶液中的大量离子：Na+、HCO3－；微量离子：OH－、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。
1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32－)＋n（OH－），推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。
2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。
3、质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH－）水，得质子守恒关系为：C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3－）＋2C（H2CO3）（也可通过电荷守恒和物料守恒推导）。
四、辨析四类试题，强化知识迁移1、单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较①弱酸或弱碱溶液[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]> [H+]C、[NH3·H2O] >[NH4+]=[OH-]>[H+]D、[NH3·H2O]> [NH4+]> [H+]> [OH-]解析：NH3·H2O是一元弱碱，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4++OH-）,所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-]。
因为[OH－]＝[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来，[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],答案为A。
②会水解的盐溶液[例2]关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3－的电离程度大小于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－=H＋＋CO32－，H2O=H＋＋OH－。
解析：NaHCO3溶液中存在：NaHCO3=Na++4CO3-,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2O H2CO3＋OH－，H2O H＋＋OH－。
根据电荷守恒有：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-), B错误；NaHCO3溶液显碱性，故HCO3－的水解程度大于HCO3-的电离程度， C错误；A符合物料守恒， A正确。
答案为AD。
2、酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较①物质的量浓度相等的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合[例3]0.1mol/LHF溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，离子浓度的关系正确的是（）A、C（F－）＞C（Na+）>C(OH-)>C(H+)B、C（Na+）>C（F－）＞C(OH-)>C(H+)C、C（Na+）>（F－）＞C(H+)>C(OH-)D、C（Na+）＝（F－）＞C(OH-)＝C(H+)解析：题中HF与NaOH恰好完全反应生成NaF和H2O，相当于单一的强碱弱酸盐溶液，故选B。
②C（H＋）＝C（OH－）的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合[例4]常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)解析：两溶液的C（H＋）＝C（OH－），而氨水是弱碱，其物质的量浓度远大于盐酸浓度，两者混合后，氨水大大过量，应为氨水和氯化铵的混合溶液，且氨水的电离大于铵离子的水解，即C（OH－）＞C（H＋），C（NH4＋）＞C（Cl－）。
答案为D。
③强酸（弱酸）与弱碱（强碱）非等物质的量混合[例5]0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（）A、C（HCN）＜C（CN－B、C（Na+）>C(CN-)C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－）D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L解析：两者反应后应为0.05mol/L的HCN和0.05mol/L的NaCN的混合溶液。
由电荷守恒可得：C（H＋）＋C（Na＋）＝C（CN－）＋C（OH－），因溶液呈碱性[C（OH－）＞C（H＋）]，则C （Na+>C(CN-),B正确；由物料守恒可得：C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L，D正确，答案为BD。
3、酸（或碱）与盐混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较①强酸（强碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）混合[例6]将20ml0.3mol/LNH4Cl溶液与20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A、C（Cl-）>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)B、C（Cl-）>C(NH4+)>C(Ba2+)>C(OH-)C、C(Ba2+)>C（Cl-）> C(OH-)>C(NH4+)D、C（Cl-）>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2+)解析：两者混合后得到的是0.05mol/LBaCl2·0.1mol/LNH3·H2O和0.05mol/LNH4Cl的混和溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，所以C（Cl-）>C(NH4+)>C(Ba2+)>C(OH-)。
答案为B。
②弱酸（弱碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）混合[例7]某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系，你认为其中不正确的是（）A、C（CH3COO－）＞C（CH3COOH）B、C（CH3COO－）＞C（Na+）>C(H+)>C(OH-)C、C（Na+）=C(CH3COO-)=0.01mol/LD、C（CH3COOH）＋C（CH3COO－）＝0.02mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，故有C（CH3COO－）＞C（CH3COOH），C（CH3COO－）＞C（Na+）>C(H+)>C(OH-),A、B正确；根据物料守恒可知C（CH3OOH）+C(CH3COO-)=0.02mol/L，D正确。
答案为C。
4、正盐与酸式盐混合溶液中微粒浓度的相对大小比较[例8]标准状况下，向100ml6mol/L的KOH溶液中缓缓通入8.96LCO2气体，充分反应（假设CO2全部被KOH溶液吸收）后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（）A、C（K＋）＞C（HCO3－）＞C（CO32－）＞C（OH－）＞C（H＋）B、C（K＋）＞C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（OH－）＞C（H＋）C、（K＋）＞C（CO32－）＝C（HCO3－）＞C（OH－）＞C（H＋）D、（K＋）＞C（HCO3－）＞C（OH－）＞C（CO32－）＞C（H＋）解析：n(KOH)=0.6mol,n(CO2)=0.4mol，设K2CO3为xmol，KHCO3为ymol,则：2x+y=0.6, x+y=0.4, 即x=0.2，y=0.2，反应后O 0.2molK2CO3和KHCO3的混合溶液，因为CO32－水解程度大于HCO3－,所以C（HCO3－）＞C（CO32－）＞C（OH－）＞C（H＋）。
答案为A。
《溶液中离子浓度大小判断》测试一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）１．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液中，所含带电粒子数由多到少的顺序是①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHS ④Na2SA．①=④>③=② B．④=①>②>③ C ．①=④>③>② D．④>①>③>② ２．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，所得溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4３．100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液与50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中离子浓度大小关系是A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H+)B．c(Na+)>c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)C．c(CH3COO－)>c(Na+)> c(H+)>c(OH－)D．c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H+)４．物质的量浓度相同的下列溶液中，对指定离子的浓度大小的判断中，错误的是A．c(PO43－)：Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B．c(CO32－)：(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C．c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD．c(S2－)：Na2S>H2S>KHS５．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是A．c(H+) > c(OH－)B．c(H+) < c(OH－)C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－)D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L６．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中c(Na+) > c(X－)，则下列关系中错误的是A．c(H+) > c(OH－)B．c(HX) < c(X－)C．c(X－) + c(HX) = 2 c(Na+)D．c(HX) + c(H+) = c(Na+) + c(OH－)７．某溶液中滴入甲基橙试液后，溶液显红色，则在该溶液中下列离子能够大量存在的是A．HCO3－ B．ClO－ C．NO3－ D．S2－８．常温下，某氨水的pH = x，某盐酸溶液的pH = y，且x + y = 14，x >11。