人教版_化学_第五单元_化学方程式_复习课件讲的
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知
质量守恒定律 化学方程式
识 网 络
宏观和微观守恒 含义与书写
考点一： 考点一：质量守恒定律的探究 ──提出问题
反应前各反应物的质量 总和和反应后生成物 的质量总和之间是什 么关系呢
？
-----猜想（假设） 猜想（假设） 猜想
1、参加反应的各物质的质量总和大于生成 、参加反应的各物质的质量总和大于生成 质量总和 的各物质的质量总和 质量总和； 的各物质的质量总和； 2、参加反应的各物质的质量总和等于生成 质量总和等于生成 、参加反应的各物质的质量总和 的各物质的质量总和 质量总和； 的各物质的质量总和； 3、参加反应的各物质的质量总和小于生成 质量总和小于生成 、参加反应的各物质的质量总和 的各物质的质量总和 质量总和。 的各物质的质量总和。
例题解析
【例4】已知某两种物质在光照条件下能发生化学 】
反应，其微观示意图如上图所示 。（说明： 。（说明 反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种 小球代表一种元素的原子） 小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的 是（ ） C A．图示中的反应物都是单质 ． B．该反应属于化合反应 ． C．图示中共有 种物质 ．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律 ．
1、化学方程式的意义 、
⑷反应物与生成物之 间的质量比； 间的质量比； ⑸反应物与生成物之 间的粒子数量比； 间的粒子数量比； （6）反应物与生成物 ） 之间物质的量（ 之间物质的量（计量 之比。 数）之比。
2、书写化学方程式应遵守两个原则 、
一是以客观事实为基础； 一是以客观事实为基础； 二是要遵守质量守恒定律。 二是要遵守质量守恒定律。
2KClO3
MnO2
∆
2KCl+3O2 ↑
3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生 、在溶液中的反应，反应物中没有固体， 成物中出现了固体， 成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边 符号。 注“↓ ”符号。如：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
例题解析
【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( 】 c A．原子种类 B．原子数目 ． ． C．分子种类 D．元素种类 ． ． •【例2】 在反应 【 】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、 ＝ 中 、 )
-----设计探究实验方案 设计探究实验方案
1、要用实验事实来验 、 检验假设； 证、检验假设； 2、要判断化学反应前 、 后的质量变化 质量变化， 后的质量变化，因此 要使用天平作为主要 工具； 工具； 3、要多选几种现象不 、要多选几种现象不 同的化学反应作为实 同的化学反应作为实 例。
-----设计探究实验方案 设计探究实验方案
课后思考
【例1】黑火药是我国石代四大发明之一， 】黑火药是我国石代四大发明之一，
黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式 表示： 表示： 点燃 S + 2KNO3 +3C ==== K2S + N2 + D 3X↑，则X的化学式是（ ） 的化学式是（ ↑ 的化学式是 A、CO B、SO2 C、NO D、CO2 、 、 、 、
考点四： 考点四：化学方程式有关计算
【例9】纯净的锌片 】 6.5 g恰好和 恰好和93.7 g 恰好和 稀盐酸完全反应， 稀盐酸完全反应，求 反应后所得溶液中溶 质质量分数。 质质量分数。 解答： 解答：求出 MZnCI2=13.6克 克
W%=13.6克/(6.5+93.7 克 )克=15.57% 克
2 2
一定含有
元素， 元素，可能含有 碳、氢
元素。 元素。 氧
X2Y5 。
5.在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的化学式用 、Y表示为 在 的发应中， 的化学式用 的化学式用X、 表示为 的发应中
考点三：Biblioteka Baidu考点三：化学方程式的书写和意义
⑴哪些物质参加了反 反应物是什么）； 应（反应物是什么）； ⑵生成了哪些物质 生成物是什么）； （生成物是什么）； 反应条件； ⑶反应条件；
例题解析
【例5】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下 】在密闭容器内有四种物质，
充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质： X Y Z Q 物质： 反应前质量/g 8 反应前质量 2 20 5 10 8 13 反应后质量/g待测 反应后质量 待测 下列说法正确的是（ 生成物 反应物 生成物 下列说法正确的是（ ） C 质量增加 克 质量减少 克 质量增加 克 质量增加8克 质量减少12克 质量增加8克 A．反应后X的质量为 A．反应后X的质量为6 g 的质量为6 反应物X减少 减少： 反应物 减少：MX==8+8-12=4克 B．该反应的反应物是 、Y ．该反应的反应物是X、 反应后质量为：8-4=4克 反应后质量为 C.参加反应的 、Z的质量比是 参加反应的X、 的质量比是1:3 参加反应的 的质量比是 D. Y、Q的相对分子质量比一定为 的相对分子质量比一定为1:1 、 的相对分子质量比一定为
1、加热用“ ∆”表示，反应条件只有一个时，写 、加热用“ ”表示，反应条件只有一个时， 在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。 在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：
2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了 、如果反应物中没有气体， 反应物 气体 气体，需在气体物质的化学式右边注“ ”符号。 气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。 如上面的例子。 如上面的例子。
---------------------------------
宏观解释
元素的 质量 不变
---------------------------------
质量 反应物和生成物 总和 不变
---------------------------
物质的种类 一定改变
--------------------------
D的相对分子质量之比为 的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA 的相对分子质量之比为 。 完全反应后， 与B完全反应后，生成 完全反应后 生成8.8 gD。则在此反 。 应中， 与 的质量比为 ) 应中，B与D的质量比为 ( C A．4:9 B．8:11 ． ． C．10:11 ． D．31:44 ．
例题解析
【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分 】山茶油是一种绿色保健食品，
是柠檬醛。现从山茶油中提取 柠檬醛， 是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其 柠檬醛 在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和 二氧化碳和7.2 g水， 在氧气中完全燃烧，生成 二氧化碳和 水 则柠檬醛中（ 则柠檬醛中（ ） B A．只含有碳、氢元素 ．只含有碳、 B．一定含有碳、氢、氧元素 ．一定含有碳、 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ．一定含有碳、氢元素， D．含有的元素无法确定 ．
宏观把握 微观解释
原子的 个数 不变
--------------------------------
微观解释
原子的 种类 不变
--------------------------------
(三不变)
原子的 质量 不变
--------------------------------
元素的 种类 不变
定律应用：
1、在化学反应中，A+B ====C+D中，5克A和4克B恰好反应生 、在化学反应中， D 中 克 和 克 恰好反应生 的质量是（ 成3克C，则生成 的质量是（ ） 克 ，则生成B的质量是 A.8克 B.5克 C.3克 D.6克 克 克 克 克 2、质量为 克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为 克，则a和b的 克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为b克 、质量为a克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为 和 的 C 关系是（ 关系是（ ） A、a=b B.a＞b C.a＜b D.无法判断 、 ＞ ＜ 无法判断 3、A+B=C+D，现有 克A与一定量 反应生成了 与一定量B反应生成了 克 和 克 ， 、 ，现有80克 与一定量 反应生成了142克C和36克D， 则参加反应的B的质量是 克吗 克吗？ 则参加反应的 的质量是98克吗 4、蜡烛燃烧后生成了的质量是O，则蜡烛中 、蜡烛燃烧后生成了CO 和H ， ？
对吗？ 对吗？
根据化学方程式Zn + 2HCl 根据化学方程式 可知， === ZnCl2 + H2↑可知， 6.5 g锌可生成 锌可生成0.2 g氢气和 锌可生成 氢气和 13.6 g氯化锌，问题是所得 氯化锌， 氯化锌 氯化锌溶液的质量， 氯化锌溶液的质量，要看反 应是否在在封闭容器中完成， 应是否在在封闭容器中完成， 封闭容器中完成 密闭的反应前后质量始终为： 密闭的反应前后质量始终为： （6.5+93.7） g，否则要考 ） ， 虑排出氢气的量 氢气的量， 虑排出氢气的量，所以氯化 锌溶液质量=（6.5+93.7） 锌溶液质量 （ ） g-0.2 g=100 g，所以溶液 ， 中溶质质量分数=13.6 中溶质质量分数 g/100 g×100%=13.6%。 × 。
怎么描述质量守恒定律？ 怎么描述质量守恒定律？
参加化学反应的各物 质质量总和， 质质量总和，等于反 应后生成的各物质质 量总和， 量总和，这个规律叫 做质量守恒定律。 做质量守恒定律。
对于质量守恒定律的理解 ⑴参加化学反应的，所给 参加化学反应的， 予物质不一定都参加反应， 予物质不一定都参加反应， 若反应物有剩余， 若反应物有剩余，剩余的 物质没有参加反应。 物质没有参加反应。所以 必须强调“参加” 必须强调“参加”，而且 质量守恒定律只能用于解 释化学变化。 释化学变化。 ⑵质量总和“是参加化学 质量总和“ 反应的物质的质量总和与 反应后生成的物质的质量 总和。 总和。
4、因为是要比较反应前 、 反应物的质量总和 总和和 反应物的质量总和和 反应后生成物的质量 总和是否发生变化 是否发生变化， 总和是否发生变化， 所以， 所以，所有实验都必 须设计在密闭的容器 须设计在密闭的容器 密闭 中完成， 中完成，杜绝反应系 统与环境之间有物质 交换。 交换。
质量守恒定律
两个一定改变 分子的 种类 一定改变
--------------------------
考点二： 考点二：质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律 进行简单的计算； 进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律 解释化学反应中的一 些简单的现象和问题； 些简单的现象和问题； ⑷确定化学反应中某 种物质的化学式。 种物质的化学式。 ⑶判断化学反应中某 种物质的组成； 种物质的组成；
例题解析
【例3】某有机物 在足量氧气中完全燃烧 】某有机物R在足量氧气中完全燃烧
后的化学方程式如下： 后的化学方程式如下：
点燃
2R + 13O2 === 8CO2 +10H2O。 。 根据质量守定律， 的化学式为 根据质量守定律，R的化学式为 ( A ) A．C4H10 B．CH4 ． ． C．CH20 ． D．C2H4O2 ．
本专题小结
1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应 质量守恒定律是自然界的普遍规律， 质量守恒定律是自然界的普遍规律 中反应物和生成物之间的质量关系， 中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应
的各物质质量总和， 的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质 量总和； 量总和； 2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、 质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、 质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类 数目和质量都没有发生变化的必然结果； 数目和质量都没有发生变化的必然结果； 3.化学方程式是重要的化学用语，它能从“质” 化学方程式是重要的化学用语， 化学方程式是重要的化学用语 它能从“ 两个方面表示具体的化学反应。 和“量”两个方面表示具体的化学反应。 要从守恒定律的探究及应用， 要从守恒定律的探究及应用，化学方程式的书写 及相关计算掌握本章内容
完全燃烧， 【例8】某有机物４.６ g完全燃烧，需耗氧 】某有机物４ ６ 完全燃烧 需耗氧9.6 g，生成 ， CO2 8.8 g，水5.4 g，试判断该有机物中（ ） ， ，试判断该有机物中（ 只含Ｃ、Ｈ Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素 只含Ｃ、Ｈ元素 B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素． 只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素． 只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 Ｄ．不含氧元素 Ｄ．不含氧元素
质量守恒定律 化学方程式
识 网 络
宏观和微观守恒 含义与书写
考点一： 考点一：质量守恒定律的探究 ──提出问题
反应前各反应物的质量 总和和反应后生成物 的质量总和之间是什 么关系呢
？
-----猜想（假设） 猜想（假设） 猜想
1、参加反应的各物质的质量总和大于生成 、参加反应的各物质的质量总和大于生成 质量总和 的各物质的质量总和 质量总和； 的各物质的质量总和； 2、参加反应的各物质的质量总和等于生成 质量总和等于生成 、参加反应的各物质的质量总和 的各物质的质量总和 质量总和； 的各物质的质量总和； 3、参加反应的各物质的质量总和小于生成 质量总和小于生成 、参加反应的各物质的质量总和 的各物质的质量总和 质量总和。 的各物质的质量总和。
例题解析
【例4】已知某两种物质在光照条件下能发生化学 】
反应，其微观示意图如上图所示 。（说明： 。（说明 反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种 小球代表一种元素的原子） 小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的 是（ ） C A．图示中的反应物都是单质 ． B．该反应属于化合反应 ． C．图示中共有 种物质 ．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律 ．
1、化学方程式的意义 、
⑷反应物与生成物之 间的质量比； 间的质量比； ⑸反应物与生成物之 间的粒子数量比； 间的粒子数量比； （6）反应物与生成物 ） 之间物质的量（ 之间物质的量（计量 之比。 数）之比。
2、书写化学方程式应遵守两个原则 、
一是以客观事实为基础； 一是以客观事实为基础； 二是要遵守质量守恒定律。 二是要遵守质量守恒定律。
2KClO3
MnO2
∆
2KCl+3O2 ↑
3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生 、在溶液中的反应，反应物中没有固体， 成物中出现了固体， 成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边 符号。 注“↓ ”符号。如：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
例题解析
【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( 】 c A．原子种类 B．原子数目 ． ． C．分子种类 D．元素种类 ． ． •【例2】 在反应 【 】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、 ＝ 中 、 )
-----设计探究实验方案 设计探究实验方案
1、要用实验事实来验 、 检验假设； 证、检验假设； 2、要判断化学反应前 、 后的质量变化 质量变化， 后的质量变化，因此 要使用天平作为主要 工具； 工具； 3、要多选几种现象不 、要多选几种现象不 同的化学反应作为实 同的化学反应作为实 例。
-----设计探究实验方案 设计探究实验方案
课后思考
【例1】黑火药是我国石代四大发明之一， 】黑火药是我国石代四大发明之一，
黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式 表示： 表示： 点燃 S + 2KNO3 +3C ==== K2S + N2 + D 3X↑，则X的化学式是（ ） 的化学式是（ ↑ 的化学式是 A、CO B、SO2 C、NO D、CO2 、 、 、 、
考点四： 考点四：化学方程式有关计算
【例9】纯净的锌片 】 6.5 g恰好和 恰好和93.7 g 恰好和 稀盐酸完全反应， 稀盐酸完全反应，求 反应后所得溶液中溶 质质量分数。 质质量分数。 解答： 解答：求出 MZnCI2=13.6克 克
W%=13.6克/(6.5+93.7 克 )克=15.57% 克
2 2
一定含有
元素， 元素，可能含有 碳、氢
元素。 元素。 氧
X2Y5 。
5.在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的化学式用 、Y表示为 在 的发应中， 的化学式用 的化学式用X、 表示为 的发应中
考点三：Biblioteka Baidu考点三：化学方程式的书写和意义
⑴哪些物质参加了反 反应物是什么）； 应（反应物是什么）； ⑵生成了哪些物质 生成物是什么）； （生成物是什么）； 反应条件； ⑶反应条件；
例题解析
【例5】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下 】在密闭容器内有四种物质，
充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质： X Y Z Q 物质： 反应前质量/g 8 反应前质量 2 20 5 10 8 13 反应后质量/g待测 反应后质量 待测 下列说法正确的是（ 生成物 反应物 生成物 下列说法正确的是（ ） C 质量增加 克 质量减少 克 质量增加 克 质量增加8克 质量减少12克 质量增加8克 A．反应后X的质量为 A．反应后X的质量为6 g 的质量为6 反应物X减少 减少： 反应物 减少：MX==8+8-12=4克 B．该反应的反应物是 、Y ．该反应的反应物是X、 反应后质量为：8-4=4克 反应后质量为 C.参加反应的 、Z的质量比是 参加反应的X、 的质量比是1:3 参加反应的 的质量比是 D. Y、Q的相对分子质量比一定为 的相对分子质量比一定为1:1 、 的相对分子质量比一定为
1、加热用“ ∆”表示，反应条件只有一个时，写 、加热用“ ”表示，反应条件只有一个时， 在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。 在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：
2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了 、如果反应物中没有气体， 反应物 气体 气体，需在气体物质的化学式右边注“ ”符号。 气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。 如上面的例子。 如上面的例子。
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宏观解释
元素的 质量 不变
---------------------------------
质量 反应物和生成物 总和 不变
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物质的种类 一定改变
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D的相对分子质量之比为 的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA 的相对分子质量之比为 。 完全反应后， 与B完全反应后，生成 完全反应后 生成8.8 gD。则在此反 。 应中， 与 的质量比为 ) 应中，B与D的质量比为 ( C A．4:9 B．8:11 ． ． C．10:11 ． D．31:44 ．
例题解析
【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分 】山茶油是一种绿色保健食品，
是柠檬醛。现从山茶油中提取 柠檬醛， 是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其 柠檬醛 在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和 二氧化碳和7.2 g水， 在氧气中完全燃烧，生成 二氧化碳和 水 则柠檬醛中（ 则柠檬醛中（ ） B A．只含有碳、氢元素 ．只含有碳、 B．一定含有碳、氢、氧元素 ．一定含有碳、 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ．一定含有碳、氢元素， D．含有的元素无法确定 ．
宏观把握 微观解释
原子的 个数 不变
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微观解释
原子的 种类 不变
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(三不变)
原子的 质量 不变
--------------------------------
元素的 种类 不变
定律应用：
1、在化学反应中，A+B ====C+D中，5克A和4克B恰好反应生 、在化学反应中， D 中 克 和 克 恰好反应生 的质量是（ 成3克C，则生成 的质量是（ ） 克 ，则生成B的质量是 A.8克 B.5克 C.3克 D.6克 克 克 克 克 2、质量为 克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为 克，则a和b的 克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为b克 、质量为a克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为 和 的 C 关系是（ 关系是（ ） A、a=b B.a＞b C.a＜b D.无法判断 、 ＞ ＜ 无法判断 3、A+B=C+D，现有 克A与一定量 反应生成了 与一定量B反应生成了 克 和 克 ， 、 ，现有80克 与一定量 反应生成了142克C和36克D， 则参加反应的B的质量是 克吗 克吗？ 则参加反应的 的质量是98克吗 4、蜡烛燃烧后生成了的质量是O，则蜡烛中 、蜡烛燃烧后生成了CO 和H ， ？
对吗？ 对吗？
根据化学方程式Zn + 2HCl 根据化学方程式 可知， === ZnCl2 + H2↑可知， 6.5 g锌可生成 锌可生成0.2 g氢气和 锌可生成 氢气和 13.6 g氯化锌，问题是所得 氯化锌， 氯化锌 氯化锌溶液的质量， 氯化锌溶液的质量，要看反 应是否在在封闭容器中完成， 应是否在在封闭容器中完成， 封闭容器中完成 密闭的反应前后质量始终为： 密闭的反应前后质量始终为： （6.5+93.7） g，否则要考 ） ， 虑排出氢气的量 氢气的量， 虑排出氢气的量，所以氯化 锌溶液质量=（6.5+93.7） 锌溶液质量 （ ） g-0.2 g=100 g，所以溶液 ， 中溶质质量分数=13.6 中溶质质量分数 g/100 g×100%=13.6%。 × 。
怎么描述质量守恒定律？ 怎么描述质量守恒定律？
参加化学反应的各物 质质量总和， 质质量总和，等于反 应后生成的各物质质 量总和， 量总和，这个规律叫 做质量守恒定律。 做质量守恒定律。
对于质量守恒定律的理解 ⑴参加化学反应的，所给 参加化学反应的， 予物质不一定都参加反应， 予物质不一定都参加反应， 若反应物有剩余， 若反应物有剩余，剩余的 物质没有参加反应。 物质没有参加反应。所以 必须强调“参加” 必须强调“参加”，而且 质量守恒定律只能用于解 释化学变化。 释化学变化。 ⑵质量总和“是参加化学 质量总和“ 反应的物质的质量总和与 反应后生成的物质的质量 总和。 总和。
4、因为是要比较反应前 、 反应物的质量总和 总和和 反应物的质量总和和 反应后生成物的质量 总和是否发生变化 是否发生变化， 总和是否发生变化， 所以， 所以，所有实验都必 须设计在密闭的容器 须设计在密闭的容器 密闭 中完成， 中完成，杜绝反应系 统与环境之间有物质 交换。 交换。
质量守恒定律
两个一定改变 分子的 种类 一定改变
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考点二： 考点二：质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律 进行简单的计算； 进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律 解释化学反应中的一 些简单的现象和问题； 些简单的现象和问题； ⑷确定化学反应中某 种物质的化学式。 种物质的化学式。 ⑶判断化学反应中某 种物质的组成； 种物质的组成；
例题解析
【例3】某有机物 在足量氧气中完全燃烧 】某有机物R在足量氧气中完全燃烧
后的化学方程式如下： 后的化学方程式如下：
点燃
2R + 13O2 === 8CO2 +10H2O。 。 根据质量守定律， 的化学式为 根据质量守定律，R的化学式为 ( A ) A．C4H10 B．CH4 ． ． C．CH20 ． D．C2H4O2 ．
本专题小结
1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应 质量守恒定律是自然界的普遍规律， 质量守恒定律是自然界的普遍规律 中反应物和生成物之间的质量关系， 中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应
的各物质质量总和， 的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质 量总和； 量总和； 2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、 质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、 质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类 数目和质量都没有发生变化的必然结果； 数目和质量都没有发生变化的必然结果； 3.化学方程式是重要的化学用语，它能从“质” 化学方程式是重要的化学用语， 化学方程式是重要的化学用语 它能从“ 两个方面表示具体的化学反应。 和“量”两个方面表示具体的化学反应。 要从守恒定律的探究及应用， 要从守恒定律的探究及应用，化学方程式的书写 及相关计算掌握本章内容
完全燃烧， 【例8】某有机物４.６ g完全燃烧，需耗氧 】某有机物４ ６ 完全燃烧 需耗氧9.6 g，生成 ， CO2 8.8 g，水5.4 g，试判断该有机物中（ ） ， ，试判断该有机物中（ 只含Ｃ、Ｈ Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素 只含Ｃ、Ｈ元素 B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素． 只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素． 只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 Ｄ．不含氧元素 Ｄ．不含氧元素