2019-2020年人教统编届高考化学二轮复习专题五物质结构与性质课件新人教版
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期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的 关系；
(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变 规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期 表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素电离能的含 义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念， 知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离 能、电负性等性质的周期性变化规律。
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。 (6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如NaH)是离子化合物，含离子键。 (7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共 价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 (8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部 的化学键的强弱有关。
，羟基的电子式
(6)NH4I的电子式
( ×)
题组二 辨析概念比较数量
2.(2015·上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第
116号元素Lv的名称为鉝。关于121963Lv的叙述错误的是( D )
A.原子序数116
B.中子数177
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC.核外电子数116
D.相对原子质量293
3.(2014·上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等
4.巧记10e－、18e－ 微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体：
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个 H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体， 两 两 组 合 得 到 的 物 质 如 CH3CH3 、 CH3OH 、 H2O2 、 N2H4、F2等也为18电子体。
专题五 物质结构与性质
考纲要求 1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的 含义；(2)了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的 相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律， 能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的 核外电子排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周 期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用； (5)以第三周
题组集训 题组一 化学用语“再回首”
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)168O2－的结构示意图
(×)
(2)质子数为 94，中子数为 144 的钚(Pu)原子14944Pu( × )
(3)过氧化钙(CaO2)的电子式
(√ )
(4)H2O2的结构式H—O==O—H( × )
(5)乙醇分子中甲基的电子式 ( ×)
3.注意易混淆的问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大 于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层 结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几 乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
的是( D )
A.H3O＋和OH－
B.CO和N2
C.HNO2和NO －2
D.CH＋3 和NH
＋
4
解析 本题考查微粒中电子数目的计算。CH ＋3 中的电子数
为8，NH ＋4 中电子数为10，二者不相等。
题组三 “10e－、18e－”微粒在推断题中的应用
4.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的， 它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的 微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解分子间作用力和化 学键的区别，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性 质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举 存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体、原子晶体、离子 晶体与金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别，了解 微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响，能根据晶胞 确定晶体的组成。
1.明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子 序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如 O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
栏目索引
考点一 微粒结构及相互作用力 考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律 考点三 基态原子的核外电子排布 考点四 元素的电离能和电负性 考点五 两大理论与分子构型 考点六 微粒作用与分子性质 考点七 微粒作用与晶体结构 考点八 元素推断及综合应用
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是 高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解 题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应 从以下五个方面掌握。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子 化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及 其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简 单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理论及常见的杂 化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)了解金属键的含义，能用金属 键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的 极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等 原子晶体的结构与性质的关系。
5.澄清化学键与化合物的关系
说明 (1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 (2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化 合物。 (3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。 (4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐 除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元 素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一 定是共价化合物，如铵盐。
(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变 规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期 表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素电离能的含 义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念， 知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离 能、电负性等性质的周期性变化规律。
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。 (6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如NaH)是离子化合物，含离子键。 (7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共 价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 (8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部 的化学键的强弱有关。
，羟基的电子式
(6)NH4I的电子式
( ×)
题组二 辨析概念比较数量
2.(2015·上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第
116号元素Lv的名称为鉝。关于121963Lv的叙述错误的是( D )
A.原子序数116
B.中子数177
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC.核外电子数116
D.相对原子质量293
3.(2014·上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等
4.巧记10e－、18e－ 微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体：
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个 H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体， 两 两 组 合 得 到 的 物 质 如 CH3CH3 、 CH3OH 、 H2O2 、 N2H4、F2等也为18电子体。
专题五 物质结构与性质
考纲要求 1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的 含义；(2)了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的 相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律， 能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的 核外电子排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周 期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用； (5)以第三周
题组集训 题组一 化学用语“再回首”
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)168O2－的结构示意图
(×)
(2)质子数为 94，中子数为 144 的钚(Pu)原子14944Pu( × )
(3)过氧化钙(CaO2)的电子式
(√ )
(4)H2O2的结构式H—O==O—H( × )
(5)乙醇分子中甲基的电子式 ( ×)
3.注意易混淆的问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大 于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层 结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几 乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
的是( D )
A.H3O＋和OH－
B.CO和N2
C.HNO2和NO －2
D.CH＋3 和NH
＋
4
解析 本题考查微粒中电子数目的计算。CH ＋3 中的电子数
为8，NH ＋4 中电子数为10，二者不相等。
题组三 “10e－、18e－”微粒在推断题中的应用
4.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的， 它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的 微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解分子间作用力和化 学键的区别，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性 质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举 存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体、原子晶体、离子 晶体与金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别，了解 微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响，能根据晶胞 确定晶体的组成。
1.明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子 序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如 O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
栏目索引
考点一 微粒结构及相互作用力 考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律 考点三 基态原子的核外电子排布 考点四 元素的电离能和电负性 考点五 两大理论与分子构型 考点六 微粒作用与分子性质 考点七 微粒作用与晶体结构 考点八 元素推断及综合应用
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是 高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解 题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应 从以下五个方面掌握。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子 化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及 其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简 单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理论及常见的杂 化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)了解金属键的含义，能用金属 键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的 极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等 原子晶体的结构与性质的关系。
5.澄清化学键与化合物的关系
说明 (1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 (2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化 合物。 (3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。 (4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐 除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元 素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一 定是共价化合物，如铵盐。