分析化学实验报告本(无数据模板)
化学实验报告单范文
化学实验报告单范文
实验名称：分离和鉴定无机盐中的阳离子和阴离子
一、实验目的：
1.掌握使用化学反应方法分离混合溶液中盐的技巧。
2.学习使用各种化学反应进行定性分析。
二、实验原理：
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。本实验通过一系列的化学
反应，将混合溶液中的阳离子和阴离子进行分离和鉴定。
三、实验步骤：
1.预处理混合溶液：取一定量的混合溶液，加入具有鉴别阳离子和阴
离子反应的适量试剂，利用沉淀形成、溶解、气体析出和颜色变化等现象
鉴别出阳离子和阴离子。
2.鉴别阳离子：
(1)利于氢氧化钠溶液鉴别铵离子（NH4+）：加入少量氢氧化钠溶液，有氨气（NH3）气体的气味产生，以及白色的沉淀生成。
(2)利用盐酸溶液鉴别银离子（Ag+）：加入盐酸溶液，有白色的沉淀
生成。
(3)利用硝酸银溶液鉴别氯离子（Cl-）：加入硝酸银溶液，有白色的
沉淀生成。
3.鉴别阴离子：
(1)利用铁(III)氯化物溶液鉴别铁离子（Fe3+）：加入铁(III)氯化
物溶液，有深红色的沉淀生成。
(2)利用硫酸钡溶液鉴别硫酸根离子（SO42-）：加入硫酸钡溶液，有
白色的沉淀生成。
(3)利用氧化亚铁溶液鉴别碳酸根离子（CO32-）：加入氧化亚铁溶液，有砖红色沉淀或水溶液变红褐色。
四、实验结果与讨论：
经过实验，我们成功地将混合溶液中的阳离子和阴离子进行了分离和
鉴定。根据每个反应生成的沉淀颜色和性质，可以准确确定阳离子和阴离
子的存在与否。通过观察沉淀的颜色和形态变化，我们能够进行定性分析，确定溶液中的盐的成分。
实验过程中，需要注意观察沉淀的形成速度、颜色的深浅以及反应过
分析化学实验报告
实验2-1 电子分析天平的操作及称量练习
学院/专业/班级：______________________________ 姓名：
实验台号：__________ 教师评定：____________
【实验原理】
分析天平是分析化学实验中最基本的衡量仪器，最常用的是感量为万分之一克的分析天平（又称常量分析天平），即每次读数的误差在±0.1 mg以内。称取一份试样，无论采取哪种方法，均需进行两次读数，因此最大称量误差为±0.2 mg。常量分析通常要求称量的相对误差小于0.1%，故称样量应在200 mg以上。
电子分析天平是最新一代，也是目前最常用的分析天平，具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
电子分析天平以底部承载式（上皿式）居多，普遍采取电磁力平衡的工作原理。即秤盘上放有待称量物体时，秤盘向下发生线性位移，触动电磁传感器，使得原来处于平衡的两个光敏三极管在发光二极管的光量发生变化时产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤盘托起至平衡位置。流经线圈的电流通过取样电阻时会产生与待称量物体质量成正比的电压信号，该信号经放大、滤波、模/数转换等适当处理后，即可在显示屏上显示出相应的质量值。
天平室的基本要求：
避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在20～30℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度45～60%范围为宜（应备温度计和湿度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。
分析化学实验报告
分析化学实验报告 Prepared on 22 November 2020
分析化学实验报告
（编号：）
实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定
所在班级：
学号：
姓名：
实验时间：
实验成绩：
分析化学实验报告
篇一：分析化学实验报告
分析化学实验报告
2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的
1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下：
na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o
三．实验步骤
1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制
用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制
用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定
用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定
（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告
实验目的
本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析
化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。
实验原理
分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组
成和性质的定性和定量信息的方法。本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
实验步骤
1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。
2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。
3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴
定，记录滴定过程中使用的体积。
4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准
溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液
进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目
标物质的定量结果。
7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。
实验结果
在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。使用了酸碱中和
滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。
实验讨论
在实验过程中，我们需要注意以下几点：
1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，
以确保实验结果的准确性。
2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供
分析化学酸碱滴定实验报告
分析化学酸碱滴定实验报告实验目的：
1. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
2. 学习标准试剂的制备、保存和使用方法。
3. 熟练掌握酸碱滴定计量管和滴定管等基本仪器的使用方法。
实验原理：
酸碱滴定是通过加入标准酸液或碱液来确定未知样品中酸度或碱度的化学分析方法。本实验使用的是 NaOH 标准溶液与 HCl 溶液滴定对比法，通过计算滴定过程中的滴定量和机理来确定样品的酸度或碱度。
实验步骤：
1. 根据样品与已知浓度的标准液之间化学反应的计量比关系，配制 NaOH、HCl 标准溶液，称取精确的试样。
2. 称取固定数量的试样，并加入适量的稀盐酸将其酸化。
3. 将蒸馏水加入到 50ml 刻度线处，将稀盐酸试样溶液滴入样品瓶中，加入几滴指示剂，振荡均匀。
4. 使用标准 NaOH 滴定管，将 NaOH 水溶液逐滴滴入样品瓶中，记录滴定的体积，直至溶液颜色发生明显变化。
5. 将滴定结果用公式计算得出样品中酸含量的浓度值。
实验数据和结果：
样品编号：XXX 标准酸溶液：HCl 溶液
初始体积（mL）：31.5 终点体积（mL）：45.5
NaOH 滴定量（mL）：14 标准酸液（mol/L）：0.1
计算样品中酸含量的浓度值得到：0.067 mol/L
实验结论：
完成本次酸碱滴定实验，通过计算样品中酸含量的浓度值，我
们确定了样品的酸度。实验过程中准确测量和计算数据对于实验
结果的准确性至关重要。本次实验也加深了我们对于酸碱滴定的
理解和标准试剂的制备及使用方法。
实验注意事项：
1. 仪器的正确使用是保证实验结果精确的基础。
化学实验报告格式
化学实验报告格式
化学实验报告格式模板篇一
实验名称：排水集气法
实验原理：氧气的不易容于水
仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽
实验步骤：①检----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板
实验名称：排空气法
实验原理：氧气密度比空气大
仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管
实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可
化学实验报告格式模板篇二
分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。较后，实验能培养我们的思维能力。
大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。
分析化学实验报告模板
分析化学实验报告模板
篇一：分析化学实验报告1
分析化学实验报告
篇二：分析化学实验报告
分析化学实验报告
（编号：）
实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩：
1
2
3
4
5
篇三：分析化学实验报告
篇一：分析化学实验报告
分析化学实验报告
2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的
1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o
三．实验步骤
1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制
用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制
用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定
用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告
实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化
学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、
氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀
生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则
生成了白色的沉淀。由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试
管中的液体颜色变为红色。由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作
用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，
分析化学实验报告本
. . .
《分析化学》
实验报告本
专业：
班级：
教师：
学生：
学号：
化工职业技术学院
制药与环境工程系工业分析教研室
分析化学实验报告实验1 实验名称：天平称量练习（一）、（二）
完成日期
一、目的要求
二、仪器与试剂
三、实验步骤
1. 天平使用规则
2. 直接法称量练习
3. 减量法称量练习
四、实验数据记录与处理
1. 直接法称量
2. 减量法称量（称量围：0.3~0.5 g）
五、思考题及实验误差分析
六、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；
酸碱标准溶液的配制和浓度的比较
完成日期
一、目的要求
二、仪器与试剂
三、实验步骤
1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作法
2. 0.1mol·L-1的HCl标准溶液的配制
3．0.1mol·L-1的NaOH标准溶液的配制
4. 酸碱标准溶液浓度的比较
四、实验数据记录与处理
1. NaOH滴定HCl
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
2. HCl滴定NaOH
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
五、思考题及实验误差分析
六、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；
混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
1. 盐酸标准溶液的配制和标定
配制法：；标定式：；基准物质：；
标定反应式：
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
2. 混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定
测定法：；标准滴定溶液：；
滴定反应式：
指示剂：和；
终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终点，溶液由色变为色。
分析化学实验报告册
分
析
化
学
实
验
报
告
学院化学工程学院专业班级第组同组者
姓名学号
指导老师签名
实验一分析天平的称量练习及滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习
日期成绩
预习提要
1.递减法称样是怎样进行的？增量法的称样是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？
2.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？
3.在称量的记录和计算中，如何正确运用有效数字？
4.滴定管是否洗净，应怎样检查？使用未洗净的滴定管对滴定有什么影响？
5.酸式滴定管的玻塞，应怎样涂脂？为什么要这样涂？
6.滴定管中存在气泡对滴定有什么影响？应怎样除去？
7.称量用的锥形瓶为何要用“具塞”的？不加塞行不行？有没有代用品？
8.称量水的质量时，应称准至小数点后第几位（以g为单位）？为什么？
9.从滴定管放纯水于称量用锥形瓶中时应注意些什么？
10.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尘的半滴液体应如何处理？为什么？
11.进行容量器皿校准时，应注意哪些问题？
1.实验目的
2.实验原理
3.仪器与药品
4.实验现象
5.数据记录与处理
6.讨论
实验二酸碱标准溶液的配制、浓度的比较
和标定
日期成绩
预习提要
1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？
2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？
3.配制HCI溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取？为什么？
4.用HCI溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？
5.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行
分析化学实验报告6
分析化学实验报告6
实验报告：分析化学实验
实验目的：通过化学实验，学习并掌握分析化学的基本理论和实验技术，提高实验操作的技能以及实验数据处理和结果分析的能力。
实验仪器与试剂：
仪器：分光光度计、电子天平、加热器、显微镜等。
试剂：硫酸铁、硫酸铜、氯化钡、氯铂酸、酚酞溶液等。
实验原理与步骤：
1. 分析铁的含量：
（1）取一定量的样品溶于适量的稀硫酸；
（2）加入硫酸亚铁作还原剂，使溶液中的Fe2+被还原为Fe3+；
（3）用盐酸饱和溶液将Fe3+还原为Fe2+；
（4）采用指示剂法，用酚酞指示剂滴定Fe2+溶液；
（5）根据滴定消耗的滴定液的体积，计算出样品中铁的含量。
2. 分析钡的含量：
（1）取一定量的样品溶于适量的盐酸；
（2）加入硫酸钠和硫酸铜溶液，使镁、钾等离子沉淀；
（3）用氯化钡溶液滴定，沉淀中的钡与氯化钡发生沉淀反应；
（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中钡的含量。
3. 分析铂的含量：
（1）取一定量的样品溶于适量的王水；
（2）加热溶解，将样品中的金属铂溶解为铂酸；
（3）用硫酸亚铁溶液滴定溶液中残留的铂酸；
（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中铂的含量。
实验结果与分析：
1. 铁的含量分析结果为x g/L，误差为y%。
根据实验结果可知，样品中铁的含量为x g/L，误差为y%。误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如称量样品时的误差、滴定时的滴加速度等。为减小误差，可在实验中增加多组并行样品的测定，取平均值，提高数据的准确性。
2. 钡的含量分析结果为m g/L，误差为n%。
根据实验结果可知，样品中钡的含量为m g/L，误差为n%。误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如溶液稀释时的误差、溶液滴定时对滴定终点的判断等。为减小误差，可提高仪器的精度、增加滴定次数并取平均值等。
分析化学实验报告范文(完整版)
报告编号：YT-FS-8612-63
分析化学实验报告范文
(完整版)
After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.
互惠互利共同繁荣
Mutual Benefit And Common Prosperity
分析化学实验报告范文(完整版)
备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。
实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的:
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使
用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、
4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，
ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的
h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲
酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
分析化学酸碱滴定实验报告
分析化学酸碱滴定实验报告
分析化学酸碱滴定实验报告
引言：
分析化学是一门研究物质成分和性质的科学，而酸碱滴定是其中一种重要的实验方法。本实验旨在通过酸碱滴定的方法，确定未知溶液中酸碱的浓度。通过实验的数据和结果，可以进一步了解酸碱反应的原理以及滴定方法的应用。
实验原理：
酸碱滴定是一种通过滴定剂与待测溶液中的酸碱发生反应，从而确定酸碱浓度的方法。常用的滴定剂有酸碱指示剂和pH计。在本实验中，我们使用了酸碱指示剂来判断滴定终点。滴定终点是指滴定剂与待测溶液中的酸碱反应完全，溶液的酸碱性质发生改变的点。
实验步骤：
1. 准备工作：清洗滴定管、烧杯和容量瓶，确保无杂质干净。
2. 配制标准溶液：根据实验要求，配制出一定浓度的酸碱标准溶液。
3. 试剂准备：将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的酸碱指示剂。
4. 滴定过程：使用滴定管滴加标准溶液，同时轻轻搅拌待测溶液，直到颜色发生明显改变。
5. 记录结果：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
实验数据与结果：
在本次实验中，我们使用了0.1mol/L的硫酸溶液作为标准溶液，待测溶液为未知浓度的氢氧化钠溶液。通过滴定的过程，我们得到了以下数据：
滴定终点体积：25.6mL
标准溶液体积：20.0mL
根据滴定的体积和浓度，我们可以计算出待测溶液中氢氧化钠的浓度：
标准溶液浓度× 标准溶液体积 = 待测溶液浓度× 待测溶液体积
0.1mol/L × 20.0mL = 待测溶液浓度× 25.6mL
待测溶液浓度 = 0.078125mol/L
讨论与分析：
分析化学实验报告模板
分析化学实验报告模板
分析化学实验报告模板
一、引言
分析化学实验报告是分析化学实验的重要组成部分，通过对实验结果的详细分
析和解释，可以得出实验的结论和科学依据。本文将介绍一个常用的分析化学
实验报告模板，帮助读者更好地撰写实验报告。
二、实验目的
实验目的是实验的核心，要明确指出实验的目标和意义。例如，通过本实验，
我们的目的是研究某种物质的组成、性质和结构，为进一步的研究提供依据。三、实验原理
实验原理是实验的基础，要详细介绍所用的仪器、试剂和操作步骤。例如，本
实验采用了气相色谱仪进行分析，样品经过前处理后注入色谱柱，通过样品在
不同温度下的挥发特性，来分析其组成和含量。
四、实验步骤
实验步骤是实验的具体操作过程，要按照时间顺序描述。例如，首先将样品加
入试剂A中，然后将混合溶液置于加热器中加热，待溶液沸腾后，立即取出并
冷却，最后用试剂B进行反应，得到所需的产物。
五、实验结果与数据处理
实验结果是实验的观察和测量数据，要准确记录并进行数据处理。例如，测量
了样品的质量、体积、密度等物理性质，并计算了样品的摩尔质量和摩尔浓度。
六、实验讨论
实验讨论是对实验结果的分析和解释，要结合实验原理和数据处理进行。例如，
通过对样品的气相色谱图进行解读，可以确定样品的组成和纯度，并与已知数据进行比较，验证实验结果的准确性。
七、实验结论
实验结论是对实验目的的回答，要简明扼要地总结实验的结果和发现。例如，本实验通过气相色谱分析，确定了样品的主要成分为X和Y，并计算得到其摩尔浓度为A和B。
八、实验改进
实验改进是对实验过程和结果的反思和改进，要提出可能存在的问题和改进的方法。例如，本实验中使用的某种试剂可能存在一定的误差，可以尝试使用其他试剂进行验证。
化学实验报告模板
化学实验报告模板
实验目的
（在这里写明实验的具体目的，即你进行这个实验的原因和想要达到的目标）实验原理
（在这里写明实验所基于的化学原理和理论知识）
实验器材
（列出实验中所使用的器材和仪器）
•试管
•烧杯
•显微镜
•平衡器
•热水槽
实验药品
（列出实验中所使用的药品和化学物质）
•硫酸
•氢氧化钠
•盐酸
•碳酸钙
•氨水
实验步骤
（按照实验的先后顺序描述实验的步骤）
1.准备实验器材和药品
2.将试管放入热水槽中预热
3.分别取一定量的硫酸和氢氧化钠，混合并搅拌均匀
4.观察溶液的变化，记录实验结果
5.分别取两个试管，分别加入一定量的盐酸
6.将一部分碳酸钙放入一个试管中，加入盐酸，观察化学反应过程
7.将一部分氨水放入另一个试管中，加入盐酸，观察化学反应过程
8.清洗实验器材
实验结果与数据处理
（在这里记录实验的结果和观察到的现象，并对实验数据进行处理）
实验结果：
•在混合硫酸和氢氧化钠的过程中，观察到溶液发生剧烈的放热反应，并释放出大量的气体
•在加入盐酸后，观察到碳酸钙溶解产生气泡，有气体释放并伴随着气味
•在加入盐酸后，观察到氨水完全溶解，并产生了气泡
数据处理：
•通过记录实验结果，可以得出混合硫酸和氢氧化钠会发生剧烈反应、碳酸钙与盐酸会发生气体生成反应、氨水与盐酸会完全溶解并伴随气泡等结论。
讨论与思考
（在这里思考实验中的结果和观察现象，分析产生这些现象的原因，并提出自
己的见解和思考）
在实验中观察到的现象可以通过化学反应原理来解释，混合硫酸和氢氧化钠会
发生酸碱中和反应，生成盐和水，并释放出大量的热量。而碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，因此会观察到气泡的产生。氨水与盐酸反应则会完全溶解，产生气泡。
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实验一电子分析天平的操作及称量练习
学院/专业/班级：______________________________ 姓名：
学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________
【实验目的】
①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；
②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。
【实验原理】
电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。
电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
【仪器及试剂】
仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等
试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内）
【实验步骤】
【数据记录及处理】
1. 直接法：小纸铲质量m=____________g
2. 增重法：目标质量m=0.2034 g；实际称量m1=___________g；m2=___________g；m3=___________g 3．减重法：目标质量范围m=0.2 0.3g
【思考与讨论】
实验二 食醋中总酸度的测定
学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________
【实验目的】
①学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法； ②练习滴定分析基本操作和正确判断终点； ③学习NaOH 标准溶液的配制和标定方法； ④学习食醋中总酸度的测定方法。
【实验原理】
食醋的主要成分是醋酸（HAc ，其含量约为3% ~ 5%），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH 标准溶液进行滴定时，试样中离解常数K θ≥10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：
O H COONa CH COOH CH NaOH 233+=+；()O H n A a N A H nNaOH 2n n +=+有机酸 。因此，测定的为
食醋中的总酸量，分析结果通常用含量最多的 HAc 表示。
本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 pH 在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。
【实验试剂】
KHC 8H 4O 4 （基准物，105︒C 烘至恒重于干燥器内保存备用） NaOH 溶液：500 g ⋅L -1
酚酞指示剂：2 g ⋅L -1（乙醇溶液） 食醋试样（待测）
【实验步骤】
（1）0.1 mol ⋅L -1 NaOH 标准溶液的配制与标定
①用10 mL 量筒量取500 g ⋅L -1 NaOH 溶液_____mL ，倾入_____mL 的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____mL ，摇匀后备用。
②用减重法称取_____ ~ _____ g 的KHC 8H 4O 4置于三个编好号*的锥形瓶中，分别加入20~30 mL 蒸馏
水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！*），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色且30 s 内不褪色为终点，记下所消耗NaOH 的体积，计算所配制NaOH 溶液的浓度。 （2）食醋试液总酸度的测定
①用移液管移取待测试液_____mL 至_____mL 容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。
②用25 mL 移液管移取上述试液至250 mL 锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30 s 内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH 的体积。根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρHAC （单位为g·L -1 ）。
【数据记录及处理】
表1. NaOH 溶液的标定（PP 为指示剂）
*
表格后应附主要计算公式（平均值、标准差的公式不必列出），用表格中的符号表示即可，
此处给出实例，以后请同学自行列出公式。
NaOH O H KHC O H KHC NaOH V M m 1000c 4684
68⋅⨯=
（例）
表2. 食醋试液总酸度的测定
()=ρ待测样c HA
【思考与讨论】
实验三水的总硬度的测定
学院/专业/班级：______________________________ 姓名：
学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________
【实验目的】
①掌握EDTA标准溶液的配制与标定；
②掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法，了解金属指示剂的特点；
③了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。
【实验原理】
【实验试剂】
ZnO（基准试剂，900~1000 ︒C下灼烧至衡重保存于保干器）
EDTA二钠盐（分析纯）
EBT：EBT与NaCl的固体混和物
HCl溶液：6 mol⋅L-1
氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合）
氨性缓冲溶液：pH=10
自来水样
【实验步骤】
（1）0.01 mol⋅L-1 Zn2+标准溶液的配制
准确称取0.2304 g（偏差可在±10%以内）*于小烧杯，加入 6 mol⋅L-1 HCl 2~3 mL*，用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。
（2）0.01 mol⋅L-1 EDTA标准溶液的配制与标定
①称取_____g EDTA二钠盐固体于小烧杯中，加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至试剂瓶中稀释至_____mL，摇匀。
②移取25.00 mL Zn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20~30 mL水，不断摇动下，逐滴*加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。加入_____mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT指示剂（此时溶液为酒红色），用所配制的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA溶液的准确浓度。
（3）水样总硬度的测定
移取澄清水样_____mL于锥形瓶中，加入_____mL氨性缓冲溶液及适量铬黑T指示剂，立即用0.01 mol·L -1 EDTA标准溶液滴定，近终点要慢滴多摇，颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点。平行滴定三份，所耗EDTA标准溶液体积应不大于0.05 mL。根据EDTA标准溶液的浓度及用量等计算水的总硬度，实验结果以“mg·L-1”表示。