建兰中学期中考试

2012学年第一学期九年级阶段性质量检测
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。

满分180分，考试时间分钟。

2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、学号、姓名、试场号、座位号。

3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

化学试题
一、选择题（每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质中，属于同一种物质的是
A．生石灰、熟石灰B．烧碱、纯碱
C．碳酸钠、苏打D．硫酸铜晶体、无水硫酸铜固体
2．下列物质长时间暴露在空气中，质量基本不变的是
A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．汉白玉
3．下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是
A．KOH B．Sn C．CuO D．Ag
4．下列各化学式代表的物质中，按酸、碱、盐、单质顺序排列的是
A．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 B．NaHSO4、Ba(OH)2、NaCl、Zn
C．H2SO4、Na2O、MgCl2、C D．HCl、KOH、Na2CO3、SO2
二、选择题（每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
5．草木灰的主要成分是一种钾肥。

当向一定量的草木灰中加入盐酸时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

你认为草木灰主要成分的化学式是
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．KOH
6．α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，右图是α-丙氨酸的分子结构模型图，下列对α-丙氨酸的叙述正确的是
A．α-丙氨酸属于有机物，是因为它含有氢元素
B．α-丙氨酸中碳元素与氢元素的质量比为3∶7
C．α-丙氨酸属于混合物
D．α-丙氨酸的化学式为C3H7O2N
7．为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣。

取少量滤渣向其中加入稀硫酸时会产生气泡，则滤渣中含有的物质是
A．铁和硫酸铜B．铁和铜C．铜D．铁
8．下列4个化学反应均能发生，其中属于置换反应的共有
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．图示相连的物质间在一定条件下可以发生反应。

下表提供的四组物质符合图中要求的是
10．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是
A．BaCl2 、NaCl 、H2SO4B．Ca(OH)2、HCl、H2SO4
C．KOH、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、AgNO3、HCl 11．将燃着的镁带伸入二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2═ 2MgO+C。

下列叙述错误的是
A．镁带着火时不能用二氧化碳扑灭B．物质燃烧不一定要有氧气
C．该反应中二氧化碳发生了还原反应D．该反应中碳是还原剂
12．下列物质间能一步实现变化的是
A．NaNO3→NaOH B．HCl→HNO3
C．Fe2O3→Fe(OH)3D．CuCO3→Cu(OH)2
13．下列图像不能正确反映其对应操作的是
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的盐酸反应
三、填空题（每空2分，共18分）
1．（6分）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。

①Fe和CuSO4 溶液②Mg和MnSO4 溶液③Mn和FeSO4 溶液
⑴写出Mg和MnSO4 溶液反应的化学方程式▲。

⑵在相同条件下，上述金属中能与盐酸反应，但反应最不剧烈的是▲（填名称）；
⑶根据试题提供的信息，你认为Mn与ZnSO4能否发生置换反应？▲（选填“能反应”、“不能反应”或“不能确定”）
2．（6分）一些物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用。

⑴盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为 ▲ 。

⑵硫酸厂的污水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰进行处理，发生反应的化学方程式为 ▲ 。

⑶氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。

工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ；“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为 ▲ 。

3．（6分）下列物质中均含有少量的括号内的杂质，我们可以选用一种试剂，通过一定的操作步骤，用化学方法将杂质除去。

请你完成下表：
四、实验、简答题（共24分） 1．（8分）已知实验室中四瓶无色溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸，现已失去标签。

为鉴别溶液的成分，甲、乙两组同学分别设计了如下实验方案。

⑴甲组：只利用紫色石蕊试液进行鉴别，过程如下：
⑵乙组：不用其他试剂进行鉴别，过程如下：
2．（4分）实验是学习化学的重要手段之一。

某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验。

已知烧杯A 中是氯化钙溶液，烧杯C 中是澄清石灰水，容器B 中是碳酸钠溶液，分液漏斗中是稀盐酸。

操作及实验现象如下：
3．（4分）实验室做化学实验时，小强同学将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显变化，得到无色溶液A；小红同学将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有大量气泡产生，得到无色溶液B。

实验结束后，两同学分别将溶液A和溶液B倒入到同一个废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终得到无色溶液C。

请根据上述现象回答以下问题：
⑴小红同学实验得到的溶液B，一定含有的溶质是▲；
⑵最终废液缸中的无色溶液C，一定含有的溶质是▲。

4．（8分）做实验时，甲装置常用来制备气体，而乙装置有多项功能，可用来净化或收集气体。

⑴若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用▲（填名称）。

当甲与乙相连（乙按图示放置）制备及收集氢气时，A应与▲（选填“B”或“C”）相连。

⑵若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两种装置可组成发生、净化、收集▲（填化学式）气体的系列装置。

当乙作净化装置时，▲（选填“B”或“C”）与A相连，当乙中放入的是浓硫酸时，其目的是▲。

⑶若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（C2H2）气体，同时还生成一种碱。

生成乙炔的化学方程式是▲。

乙炔微溶于水，密度与空气接近。

若用装满水的乙装置收集乙炔时，A应与▲（选填“B”或“C”）相连。

五、分析、计算题（15分）
1．（15分）小强和小超用试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管等器材设计出一套用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的实验装置。

他们用0.5克的碳酸钙与10克一定质量分数的盐酸反应，结果发现，反应结束时盐酸只用去了一半的量。

（原子相对质量：Ca—40；C—12；O—16；H—1；Cl—35.5）
⑴请你通过计算回答：①生成二氧化碳多少克？②原盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
⑵实验过程中，小强和小超相互配合记录了产生二氧化碳气体的体积及所用的时间，实验记
录如右表。

问：反应的前2分钟内，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是
▲mL。

⑶若在当时的条件下(温度和压强不变)，如果用5克碳酸钙与足量盐酸充分反应时，能产生▲L二氧化碳气体。

化学试题参考答案
一、选择题（每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1C 2D 3B 4A
二、选择题（每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1A2D 3B 4D 5C 6A7D 8B 9C
三、填空题（每空2分，共18分）
1．（6分，每空2分）
⑴Mg + MnSO4 MgSO4 + Mn
⑵铁；⑶不能确定
2．（6分，每空2分）
⑴Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
⑵H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
⑶2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
3．（6
四、实验、简答题（共24分）
1．（8分，每空1分）
⑴甲组：①2号溶液是HCl
②3号溶液是Na2CO3
③Na2CO3；1号溶液是Ca(OH)2
⑵乙组：Ⅰ号为：NaOH
Ⅱ号为：Ca(OH)2
Ⅲ号为：HCl
Ⅳ号为：Na2CO3
⑴KCl和K2CO3（只答对一种物质给1分，一对一错不给分）
⑵CaCl2和KCl （只答对一种物质给1分，一对一错不给分）
4．（8分，方程式2分，其它每空1分）
⑴稀硫酸； C
⑵CO2；B；干燥气体或除去水蒸气
⑶CaC2＋2H2O = C2H2 ↑＋Ca(OH)2 ； C
五、分析、计算题（15分）
1．（15分）⑴设生成二氧化碳X克，用去氯化氢Y克（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）
100 73 44 （1分）
0.5克Y克X克（1分）
（1分）
X＝0.22(1分)
Y＝0.365(1分)
质量分数：10克盐酸中共有氯化氢0.73克（1分）
盐酸中溶质的质量分数为：（2分）
答：生成二氧化碳0.22克，原盐酸溶液的溶质质量分数是7.3% （1分）⑵55mL(2分) ⑶1.2L(2分)。