2012中考化学酸碱盐的知识点归纳填空

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酸碱盐知识点和相应习题

石蕊
1．H+检验： pH试纸金属：Mg、Zn、Fe、Al
CO32-： CO2↑; HCO3-
石蕊酚酞
Cu2+
Cu(OH)2↓
H2 ↑ CO2↑;
3．CO32-： 4．Cl-: Ag+
2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O
Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ Ba2+ + CO32- == BaCO3↓
一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用（一）
一、酸碱盐定义
1．酸：氢头酸尾 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
2．碱：金头碱尾 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
NH3·H2O == NH4+ + OH3．盐：金头酸尾 NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCl、BaSO4、
碳酸钠
Na2CO3 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 玻璃、造纸、纯碱、 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑ 纺织、洗涤剂苏打 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 工业制烧碱
白色粉末状固体、易溶于水，溶于水后显碱性
B. Na2CO3 → NaOH D. Fe2O3 → FeCl3
【例5】现有NaOH、NaHCO3、Na2CO3三种物质的溶液，加入某种物质分别与几种发生反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式不可能为下列物质中的（）
A．CO2 B．NaCl C．H2O D．Na2SO4

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐是化学中的一大重要分支，它们在日常生活中扮演着重要的角色。

本文将为大家整理和介绍初三化学中关于酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、酸的基本概念酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。

常见的酸包括盐酸、硫酸等。

酸的特点是呈酸性导电、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。

二、碱的基本概念碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。

碱的特点是呈碱性导电、与酸反应产生盐和水。

三、中和反应及酸碱指示剂酸与碱反应生成盐和水的过程被称为中和反应，具体表征为酸、碱溶液混合后呈中性。

酸碱中和反应是化学实验中常用的实验反应之一。

为了判断溶液是酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

四、酸碱盐的性质和应用1. 酸性、碱性和中性盐：根据酸的性质和碱的性质不同，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。

酸性盐在溶液中会产生酸性物质，碱性盐则会产生碱性物质，而中性盐溶液不呈酸碱性。

2. 盐的酸碱性质：盐溶液的酸碱性质取决于其所属的酸和碱的性质。

例如，氯化钠是一种中性盐，因为它来源于酸性盐盐酸和碱性盐氢氧化钠的中和反应。

3. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用。

例如，食盐是我们日常生活中常用的调味品；硫酸铜可以用作催化剂和杀菌剂；氯化钾可以用作农业肥料等。

五、酸碱中的氢离子和氢氧根离子1. 酸中的氢离子：酸能够释放出氢离子，例如盐酸（HCl）可以释放出氢离子（H+）。

酸性溶液中有较多的氢离子存在。

2. 碱中的氢氧根离子：碱能够释放出氢氧根离子，例如氢氧化钠（NaOH）可以释放出氢氧根离子（OH-）。

碱性溶液中有较多的氢氧根离子存在。

六、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常遵循如下规律：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可以写作：HCl + NaOH → NaCl + H2O七、pH值和酸碱强弱1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，其取值范围为0-14。

初中化学酸碱盐知识归纳总结

初中化学酸碱盐知识归纳总结酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。

这里豆姐详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。

一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

初中中考化学“酸碱盐”知识点归纳总结

中考化学“酸碱盐”知识点归纳总结一、组成：1、酸的组成：氢离子＋酸根离子2、碱的组成：金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成：金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）；负三价：磷酸根（PO43—）；正一价：铵根（NH4+）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

中考化学专题----酸碱盐

中考化学专题----酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。

易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。

（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。

（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

初中化学酸碱盐知识点归纳整理

初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。

一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。

2.酸与金属产生气体。

3.酸与金属产生盐和氢氧化物。

4.酸与碱反应生成盐和水。

5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。

6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。

7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。

二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。

2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。

3.碱与酸中和生成盐和水。

4.碱与银盐反应生成沉淀。

5.碱与铵盐反应产生氨气。

三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。

2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。

3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。

四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。

2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。

五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。

2.酸盐溶液呈酸性。

六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。

2.碱盐溶液呈碱性。

七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。

2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。

3.无水盐是指除去了结晶水的盐。

4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。

八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。

2.酸碱中和可用于制备盐。

3.酸碱中和可用于药物的制备。

4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。

九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。

2.盐是日常生活中的调味品。

3.盐可用于冶炼金属。

4.盐可用于制造肥料。

中考化学酸碱盐的知识点归纳填空

酸、碱、盐?学问点归纳一、酸1.酸的5条通性【浓硫酸具有脱水性〔化学性质〕，所以试纸变成黑色】②酸+活泼金属→盐+氢气〔留意：活泼金属是指〔〕；酸是指〔〕写出铁钉和盐酸反响的方程式为什么试验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？③酸+碱→盐+水〔留意：本反响是复分解反响【根本反响类型】，且是中和反响【属于复分解反响】〕【浓硫酸具有吸水性所以可以作为很多气体枯燥剂，但是浓硫酸不能枯燥〔〕】二、碱②酸+碱→盐+水①物理性质【氢氧化钠可以潮解，所以可以作为很多气体枯燥剂，但是它不能枯燥酸性的气体，如：〔、、、、、〕等】②用处酸、碱、盐?学问点归纳【留意：氯化钠的溶解度受温度影响〔〕大，因此要得到氯化钠晶体，可以采纳〔〕结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响〔〕大，因此可以实行〔〕的方法】结晶初中化学学问整理检验气体仪器名称：①U型管②枯燥管③洗气瓶〔“多功能瓶〞〕④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放无水硫酸铜氢气④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜二氧化碳③中石灰水一氧化碳④中放氧化铜+③中石灰水氯化氢气体③中硝酸银溶液4、去除杂质〔气体〕物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放铜粉或者用铜网水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸〔最常用〕氢气④中放氧化铜二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液一氧化碳④中放氧化铜被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐①酸气泡例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑②氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH③可溶性的钡盐或者钙盐例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl硫酸盐钡盐白色沉淀例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl6、物质的溶解性①可溶性碱：化学式〔〕②可溶性盐：7、有关物质的酸碱性一般而言，酸溶液是酸性的〔pH<7〕；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。

中考化学：酸碱盐总结版

专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。

浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。

酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常见的酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应；用途：重要的化工原料。

用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。

浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小；稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。

用途：重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见的碱氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙熟石灰、消石灰物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。

怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

九年级化学酸碱盐知识点总结

九年级化学酸碱盐知识点总结初三化学知识点总结——酸、碱、盐一、酸碱盐的组成与性质酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）；盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。

1.酸1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸是无色液体，工业用盐酸为黄色（含Fe）体，有刺激性气味，挥发性强，吸水性脱水性强，特性瓶口有白雾。

浓硫酸是无色粘稠、油状液，无气味，氧化性强，腐蚀性强。

它们的用途包括金属除锈、制造药物、生产化肥、精炼石油、作干燥剂等。

2）酸的通性酸具有通性的原因是酸离解时所生成的阳离子全部是H+。

酸的通性表现为与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；金属与酸反应生成盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸反应生成盐和水；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸（产物符合复分解条件）。

3）三种离子的检验Cl-用AgNO3及HNO3检验；SO4用Ba(NO3)2及HNO3检验；CO32-用HCl及BaCl2检验；用石灰水检验HCl。

2.碱1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠是白色粉末，微溶于水；氢氧化钙是颜色白色固体，极易溶于水（溶解状态放热）。

它们的用途包括制造肥皂、制浆造纸、制造玻璃、净化废水等。

2）碱的通性碱具有通性的原因是离解时所生成的阴离子全部是OH-。

碱的通性表现为碱溶液与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；酸性氧化物与碱反应生成盐和水；酸与碱反应生成盐和水；盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。

需要注意的是，难溶性碱受热易分解，不属于碱的通性。

3.酸性氧化物与碱性氧化物4.中和反应、溶液酸碱度的表示法——pH凡是能够与碱反应生成盐和水的物质被定义为碱性氧化物，而凡是能够与酸反应生成盐和水的物质被定义为酸性氧化物。

九年级化学酸碱盐知识点笔记整理

九年级化学酸碱盐知识点笔记整理酸碱盐是化学中的三个基本概念，也是日常生活中不可或缺的重要物质。

本文将从酸碱盐的概念、性质、应用等方面，对九年级化学酸碱盐知识点进行整理和归纳。

一、酸碱盐的概念酸是指具有酸味、腐蚀性、能够与碱反应产生盐和水等特点的化合物。

碱是指具有苦味、有腐蚀性、能与酸反应产生盐和水的化合物。

而盐则是酸和碱反应后产生的物质。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，能与金属反应生成盐和氢气，能与碱中和反应产生盐和水，能与碳酸酐反应放出二氧化碳气体。

2. 碱的性质：碱有苦味、滑感，能将红色石蕊试纸变蓝，能与酸中和反应产生盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸盐。

3. 盐的性质：盐可无色或结晶体呈白色、淡黄色、淡蓝色等，能溶于水，具有细腻的质地，能传导电流。

三、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。

例如：硫酸用于制造肥料、合成材料和蓄电池；盐酸用于清洗金属表面；柠檬酸用于食品饮料的调味等。

2. 碱的应用：碱也在各个领域得到广泛应用。

例如：氢氧化钠用于制皂、制纸和洗涤剂；氢氧化钙用于净水和草坪修整；氢氧化铁用于净化天然气等。

3. 盐的应用：盐在食品领域中是必不可少的调味品之一，也可用于农业和医药上。

例如：食盐是我们日常生活中必需的调味品，硝酸盐用于制造火药和化肥；氯化钠用于制备食品添加剂。

四、常见酸碱盐实验1. 酸碱中和反应实验：取一定量的酸和碱，加入试管中进行混合，观察物质的变化，发现中和反应后的产物呈中性。

2. 金属与酸反应实验：将不同金属与酸进行反应，观察是否产生氢气的现象，验证金属与酸反应可产生盐和氢气。

3. 碳酸盐的酸解实验：将含碳酸盐的物质加入酸中，产生气体冒泡，并观察气泡性质，判断是否产生了二氧化碳气体。

五、酸碱盐的常识与注意事项1. 酸和碱中和反应生成的盐和水是无害的物质，但不同酸和碱的性质各异，有的酸碱会发生强烈反应，应注意操作安全。

(完整版)初三化学《酸碱盐》知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点+二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐一．溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

关于九年级化学酸碱盐知识归纳

关于九年级化学酸碱盐知识归纳化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多。

下面小编给大家整理了关于九年级化学酸碱盐知识归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学酸碱盐知识归纳一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。

三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。

初三化学《酸碱盐》知识考点汇总

初三化学《酸碱盐》知识考点汇总第一学期化学学习任务结束后，化学学习的下一阶段是酸、碱、盐学问。

下面是我为大家整理的有关初三化学《酸碱盐》学问考点汇总，希望对你们有关怀!初三化学《酸碱盐》学问考点汇总一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简洁失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由) CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

12中考化学重点难点酸碱盐反应及应用

⑥碱+酸性氧化物→盐+水,例如:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O注意：碱必须是可溶性碱或微溶性碱。
⑦部分盐的溶液与酸碱指示剂的反应：例如：Na2CO3的溶液呈碱性，(NH4)2SO4的溶液呈酸性。
【探索·发现】1、化学中的盐和日常生活中的盐是不同的两个概念，生活中的通常是指食盐（主要成分NaCl）。
盐酸遇紫色石蕊试液变红；与无色酚酞试液不变色。
（2）可与活泼金属反应产生H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+H2SO4=；Zn+H2SO4
（3）盐酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
现象：铁锈可被除掉，溶液由无色变为黄色。【拓展】3价铁离子的溶液的颜色为浅黄色
一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对产物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
六除去杂质
基本原则加入的物质只与杂质反应不与远吴志反应。且生成的物质中不能引入新的杂质。
七、鉴别物质
不同种物质与同种物质反应产生不同的现象就可以鉴别这两种物质。
2、酸和碱的中和反应能生成盐，可以根据盐的化学式推断发生中和反应的酸和碱。例如，根据氯化钠的化学式（NaCl）可推知生成该盐的酸、碱分别是HCl和NaOH。
3、不是所有盐的溶液都呈中性。例如Na2CO3的水溶液呈碱性, (NH4)2SO4的溶液呈酸性。
4、盐与金属之间的反应是有条件的，只有参与反应的金属的活动性比组成盐中的金属的活动性更强时，反应才能发生。利用这个特征可以比较不同金属的活动性强弱。此外，一些非常活泼的金属（如K、Ca、Na等）投入盐的溶液中时，金属先和溶液中的水反应而不是直接与盐发生置换反应。