安徽省滁州市定远县西片三校2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题含答案

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2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案

2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。

每题3分。

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。

24. （15分。

化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。

2018-2019学年安徽省定远重点中学高一上学期期末考试化学试题

安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共24题，每题2分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中2.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3.下列实验操作或描述中错误的是()A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法4.某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是()A ．一定有SOB ．一定有COC．不能确定Cl－是否存在D ．不能确定SO是否存在5.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣6.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44 gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4 LD．17 g氨气中所含原子数为N A7.120 ℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶18.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L9.下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体10.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O===4HF+O2B．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑12.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。

2017-2018学年安徽省高一(上)期末化学试卷

2017-2018学年安徽省高一（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料2．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡3．（3.00分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A．①②B．①③C．①④D．②③4．（3.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A5．（3.00分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣6．（3.00分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D7．（3.00分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu +8H ++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O28．（3.00分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂9．（3.00分）如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X Y Z所示转化的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3.00分）关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 11．（3.00分）向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判断正确的是（）A．先出现沉淀而后全部溶解B．当Al3+和SO42﹣全部沉淀所得沉淀量最大C．最后只有BaSO4沉淀D．最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO412．（3.00分）配制100mL1.0mol/LNaOH 溶液。

安徽省滁州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题含答案

考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围:必修1第一章～第四章第二节。

可能用到的相对原于质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)l.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是2.下列物质属于电解质的是A.小苏打B.蔗糖C.氨气D.水玻璃3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.稀豆浆D.碘酒4.下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是A.二氧化硅是制造光电池的主要原料B.在电子工业中，硅是重要的半导体材料C.硅是现代光学及光纤制品的基本原料D.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C.H+、Na+、Cl-、CO32-D.K+、H+、S042-、0H-6.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A.KSCN溶液B.氨水C.NaOH溶液D.AgNO3溶液7.关于氧化还原反应的说法，正确的是A.物质得到的电子数越多，其氧化性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D.置换反应一定属于氧化还原反应8.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-B.加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-C.加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+9.NA为阿伏加德罗常数的值。

安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷

安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。

B . NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同2. （2分）有关合金的叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金3. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B . 苏打、小苏打可用作食用面碱C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在容量瓶上无需有的标记是（）A . 刻度线B . 浓度C . 温度D . 规格(容量)5. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。

安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷B卷

安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，错误的是（）A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质2. （2分）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式，一定不正确的是．（）A . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2OD . NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO +Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O4. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒5. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B . 称量药品时，用镊子夹取砝码C . 反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D . 给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向6. （2分）下列说法正确的是（）A . 13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1B . 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C . 钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D . 核聚变如21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化7. （2分）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+8. （2分）(2017·河南模拟) 如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（）A . “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B . 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5C . 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D . 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大9. （2分）醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A . 先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质B . 先配制一定量0.0010mol•L﹣1和0.10mol•L﹣1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c （H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质D . 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质10. （2分）(2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等11. （2分） (2016高一下·延川期中) 在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（）A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 3：1312. （2分） (2019高一上·吉林期中) 用浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度A . 等于B . 大于C . 小于D . 无法确定13. （2分）(2018·衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA14. （2分） 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A . 16xB . 32xC . x/16D . x15. （2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . [Al （OH）4]﹣B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+16. （2分） (2018高一上·无锡期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）A . Cl-B . SO42-C . OH-D . Na+17. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣18. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。

安徽省滁州市定远县民族中学高一化学上学期期末考试试题

定远民族中学2017-2018学年度上学期期末考试卷高一化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1.下列物质性质与应用对应关系不正确的是A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂B．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜2.下列说法不正确．．．的是A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染3.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（）已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O，A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol4.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含有钾元素D．该物质一定是金属钠5.卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: X<X’。

已知反应如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。

则下列判断正确的是:( )A．XX’n属于活泼非金属单质B．ICl3属于共价化合物C．上述反应中HCl是还原产物D．ICl溶于水的反应：ICl + H2O = HIO + HCl 不属于氧化还原反应6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A. 只有金属单质才有焰色反应B. 只有金属化合物才有焰色反应C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应D. 只有金属离子才有焰色反应7.一定质量的CO2和CH4的混合气通过足量的Na2O2粉末，充分反应后，所得混合气体的质量是原混合气体质量的6/11，则原混合气体中CO2和CH4的质量比为A．2:5 B．6:5 C．5:6 D．3:48.下列除去杂质的方法不正确的是A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥9.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液(烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管)B. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)C. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)D. 除去自来水中的Cl-(铁架台、玻璃棒、漏斗)10.下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（）A. pH<6.5的雨水称作酸雨B. 在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C. 二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D. 防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NO x的排放11.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A. 滴加酚酞后溶液均变红B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D. 所含阳离子的总浓度相等12.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。

安徽省滁州市定远县重点中学高一化学上学期期末考试试题(含解析)

安徽省滁州市定远县重点中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本大题共24题，每题2分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3．下列实验操作或描述中错误的是（）A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42﹣B．一定有CO32﹣C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO42﹣是否存在5．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4LD．17g氨气中所含原子数为N A7．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2＝CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：7 D．7：18．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC．称取25g胆矾溶解在1L水里D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L9．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体10．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑12．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O＝6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物13．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

2018-2019学年安徽省滁州市定远重点中学高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)

安徽省滁州市定远重点中学2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.若，且为第四象限角，则的值等于（）A. B. C. D.【答案】D【解析】∵sin a=,且a为第四象限角,∴，则，故选：D.2.已知f(x)是周期为4的偶函数，当x∈[0，2]时，f(x)＝x－1，则不等式xf(x)>0在区间[－1，3]上的解集为（）A. (1，3)B. (－1，1)C. (－1，0)∪(1，3)D. (－1，0)∪(0，1)【答案】C【解析】若x∈[﹣2，0]，则﹣x∈[0，2]，此时f（﹣x）=﹣x﹣1，∵f（x）是偶函数，∴f（﹣x）=﹣x﹣1=f（x），即f（x）=﹣x﹣1，x∈[﹣2，0]，若x∈[2，4]，则x﹣4∈[﹣2，0]，∵函数的周期是4，∴f（x）=f（x﹣4）=﹣（x﹣4）﹣1=3﹣x，即，作出函数f（x）在[﹣1，3]上图象如图，若0＜x≤3，则不等式xf（x）＞0等价为f（x）＞0，此时1＜x＜3，若﹣1≤x≤0，则不等式xf（x）＞0等价为f（x）＜0，此时﹣1＜x＜0，综上不等式xf（x）＞0在[﹣1，3]上的解集为(－1，0)∪(1，3)，故选：C.3.若cos(2π－α)＝，则sin等于( )A. －B. －C.D. ±【答案】A【解析】由cos(2π－α)＝，可得cos，又sin－故选：A.4.设集合A＝{x|1<x<4}，B＝{x|－1≤x≤3}，则A∩(∁R B)等于( )A. {x|1<x<4}B. {x|3<x<4}C. {x|1<x<3}D. {x|1<x<2}∪{x|3<x<4}【答案】B【解析】由全集R及B，求出B的补集，找出A与B补集的交集即可．【详解】解：∵全集R，B＝{x|﹣1≤x≤3}，∴∁R B＝{x|x＜﹣1或x＞3}，∵A＝{x|1＜x＜4}，∴A∩（∁R B）＝{x|3＜x＜4}．故选：B．5.下列表示函数y＝sin（2x-）在区间上的简图正确的是( )A. B.C. D.【解析】当时，，排除A,C；当时，，排除B，因此选择D．6.已知函数f(x)＝sin(ω>0)的最小正周期为π，则函数f(x)的图象的一条对称轴方程是( )A. x＝B. x＝C. x＝D. x＝【答案】C【解析】通过函数的周期，求出ω，然后求出函数的对称轴方程，即可得到选项．【详解】解：函数f（x）＝sin（2ωx）（ω＞0）的最小正周期为π，所以ω＝1，函数f（x）＝sin（2x），它的对称轴为：2x kπk∈Z，x,k∈Z，显然C正确．故选：C．7.使不等式－2sin x≥0成立的x的取值集合是( )A.B.C.D.【答案】C【解析】2sin x≥0，解得：sin x，进一步利用单位圆解得：（k∈Z），8.设函数f(x)=cos(x+)，则下列结论错误的是（）A. f(x)的一个周期为−2πB. y=f(x)的图像关于直线x=对称C. f(x+π)的一个零点为x=D. f(x)在(,π)单调递减【答案】D【解析】f(x)的最小正周期为2π，易知A正确；f＝cos＝cos3π＝－1，为f(x)的最小值，故B正确；∵f(x＋π)＝cos＝－cos，∴f＝－cos＝－cos＝0，故C正确；由于f＝cos＝cosπ＝－1，为f(x)的最小值，故f(x)在上不单调，故D错误．故选D.9.已知函数y＝3cos(2x＋)的定义域为[a，b]，值域为[－1,3]，则b－a的值可能是( )A. B. C. D. π【答案】B【解析】∵﹣1≤3cos（2x）≤3，∴．∴．则满足上述条件的的最大范围是2kπ2x2kπ（k∈Z），kπx kπ（k∈Z），∴（b﹣a）max；则满足上述条件的的最小范围是2kπ＜2x2kπ（k∈Z），kπx kπ（k∈Z），∴（b﹣a）min．结合选项可知，b﹣a的值可能是．故选：B．10.一观览车的主架示意图如图所示，其中O为轮轴的中心，距地面32 m(即OM长)，巨轮的半径长为30 m，AM＝BP＝2m，巨轮逆时针旋转且每12分钟转动一圈．若点M为吊舱P 的初始位置，经过t分钟，该吊舱P距离地面的高度为h(t) m，则h(t)等于( )A. 30sin＋30B. 30sin＋30C. 30sin＋32D. 30sin【答案】B【解析】过点作地面平行线，过点作的垂线交于点．点在上逆时针运动的角速度是，∴秒转过的弧度数为，设，当时，，，当时，上述关系式也适合．故．11.若函数y=f（x)是奇函数，且函数F(x)=a f(x)+b x+2在（0，+∞，)上有最大值8，则函数y=F(x)在(－∞，，0)上有( )A. 最小值－8B. 最大值－8C. 最小值－6D. 最小值－4【答案】D【解析】∵y＝f（x）和y＝x都是奇函数，∴af（x）+bx也为奇函数，又∵F（x）＝af（x）+bx+2在（0，+∞）上有最大值8，∴af（x）+bx在（0，+∞）上有最大值6，∴af（x）+bx在（﹣∞，0）上有最小值﹣6，∴F（x）＝af（x）+bx+2在（﹣∞，0）上有最小值﹣4，故选：D．12.根据统计，一名工人组装第x件某产品所用的时间(单位：分钟)为f(x)＝(A，c 为常数)．已知工人组装第4件产品用时30分钟，组装第A件产品用时15分钟，那么c和A的值分别是( )A. 75,25B. 75,16C. 60,25D. 60,16【答案】D【解析】由题意可得：f（A）==15，所以c=15而f（4）==30，可得出=30故=4，可得A=16，从而c=15=60，故答案为：D.二、填空题.13.若函数f(x)＝|x－2|(x－4)在区间(5a,4a＋1)上单调递减，则实数a的取值范围是____．【答案】【解析】函数f（x）=|x-2|（x-4）="(x-2)(x-4)" (x≥2)，(2-x)(x-4) (x＜2)，∴函数的增区间为（-∞，2）和（3，+∞），减区间是（2，3）．∵在区间（5a，4a+1）上单调递减，∴（5a，4a+1）⊆（2，3），得2≤5a, 4a+1≤3，解之得≤a≤，故答案为：.14.若不等式(m2－m)2x－()x<1对一切x∈(－∞，－1]恒成立，则实数m的取值范围是____．【答案】－2<m<3【解析】（m2﹣m）2x1对一切x∈（﹣∞，﹣1]恒成立等价为（m2﹣m）2x1，即（m2﹣m）（）2，∵x∈（﹣∞，﹣1]，∴即（）26，即（m2﹣m）＜6，则m2﹣m﹣6＜0，解得﹣2＜m＜3，故答案为：﹣2＜m＜3.15.函数y＝sin2x＋2cos x在区间[－，a]上的值域为[－，2]，则a的取值范围是__.【答案】[0，]【解析】由已知得y＝1﹣cos2x+2cos x＝﹣（cos x﹣1）2+2，令t＝cos x，得到：y＝﹣（t﹣1）2+2，显然当t＝cos（）时，y，当t＝1时，y＝2，又由x∈[，a]可知cos x∈[，1]，可使函数的值域为[，2]，所以有a≥0，且a，从而可得a的取值范围是：0≤a．故答案为：[0，]．16.函数y＝sinωx(ω＞0)的部分图象如图所示，点A，B是最高点，点C是最低点，若△ABC 是直角三角形，则ω的值为____.【答案】【解析】由题意结合三角函数的对称性可知△ABC为等腰直角三角形，且∠ACB为直角，取AB的中点为D，由三角函数的最大值和最小值为1和﹣1，可得CD＝1﹣（﹣1）＝2，故AB的长度为2CD＝4，又AB为函数的一个周期的长度，故可得2，解之可得ω，故答案为：．三、解答题17.已知定义在区间上的函数y＝f(x)的图象关于直线x＝对称，当x≥时，f(x)＝－sin x.(1)作出y＝f(x)的图象；(2)求y＝f(x)的解析式；(3)若关于x的方程f(x)＝a有解，将方程中的a取一确定的值所得的所有解的和记为M a，求M a的所有可能的值及相应的a的取值范围.解：(1)y＝f(x)的图象如图所示.(2)任取x∈，则－x∈，因函数y＝f(x)图象关于直线x＝对称，则f(x)＝f，又当x≥时，f(x)＝－sin x，则f(x)＝f＝－sin＝－cos x，即f(x)＝.(3)当a＝－1时，f(x)＝a的两根为0，，则Ma＝；当a∈时，f(x)＝a的四根满足x1＜x2＜＜x3＜x4，由对称性得x1＋x2＝0，x3＋x4＝π，则M a＝π；当a＝－时，f(x)＝a的三根满足x1＜x2＝＜x3，由对称性得x3＋x1＝，则M a＝；当a∈时，f(x)＝a两根为x1，x2，由对称性得M a＝.综上，当a∈时，M a＝π；当a＝－时，M a＝；当a∈∪{－1}时，M a＝.18.已知函数f(x)＝cos(2x－)，x∈R.(1)求函数f(x)的最小正周期和单调递减区间；(2)求函数f(x)在区间[－，]上的最小值和最大值，并求出取得最值时x的值.解：(1)f(x)的最小正周期T＝＝＝π.当2kπ≤2x－≤2kπ＋π，即kπ＋≤x≤kπ＋，k∈Z时，f(x)单调递减，∴f(x)的单调递减区间是[kπ＋，kπ＋]，k∈Z.(2)∵x∈[－，]，则2x－∈[－，]，故cos(2x－)∈[－，1]，∴f(x)m ax＝，此时2x－＝0，即x＝；f(x)min＝－1，此时2x－＝，即x＝19.已知函数g(x)＝A cos(ωx＋φ)＋B的部分图象如图所示，将函数g(x)的图象保持纵坐标不变，横坐标向右平移个单位长度后得到函数f(x)的图象．求：(1)函数f(x)在上的值域；(2)使f(x)≥2成立的x的取值范围．解：(1)由图知B＝＝1，A＝＝2，T＝2（）＝π，所以ω＝2，所以g(x)＝2cos(2x＋φ)＋1.把()代入，得2cos（）＋1＝－1，即＋φ＝π＋2kπ(k∈Z)，所以φ＝2kπ＋(k∈Z)．因为|φ|<，所以φ＝，所以g(x)＝2cos（2x+）＋1，所以f(x)＝2cos（2x-）＋1.因为x∈，所以2x－∈，所以f(x)∈[0,3]，即函数f(x)在上的值域为[0,3]．(2)因为f(x)＝2cos（2x-）＋1，所以2cos（2x-）＋1≥2，所以cos（2x-）≥，所以－＋2kπ≤2x－≤＋2kπ(k∈Z)，所以kπ≤x≤kπ＋(k∈Z)，所以使f(x)≥2成立的x的取值范围是.20.已知f(x)＝x2＋2x tanθ－1，x∈[－1，]，其中θ∈(－，)．(1)当θ＝－时，求函数f(x)的最大值；(2)求θ的取值范围，使y＝f(x)在区间[－1，]上是单调函数．解：(1)当θ＝－时，f(x)＝x2－x－1＝(x－)2－，x∈[－1，]．∴当x＝－1时，f(x)的最大值为.(2)函数f(x)＝(x＋tanθ)2－(1＋tan2θ)图象的对称轴为x＝－tanθ，∵y＝f(x)在[－1，]上是单调函数，∴－tanθ≤－1或－tanθ≥，即tanθ≥1或tanθ≤－.因此，θ角的取值范围是(－，－]∪[，)．21.已知函数f(x)＝x2－(a＋1)x＋b.(1)若b＝－1，函数y＝f(x)在x∈[2,3]上有一个零点，求a的取值范围；(2)若a＝b，且对于任意a∈[2,3]都有f(x)＜0，求x的取值范围．解：（1）b＝﹣1时，f（x）＝x2﹣（a+1）x﹣1，∵f（0）＝﹣1，若f（x）在[2，3]有一个零点，则，得出．∴a的取值范围是．（2）令g（a）＝（1﹣x）a+x2﹣x，a∈[2，3]，∵g（a）＜0，∴，得出：1＜x＜2．22.已知抛物线y＝x2－2(m－1)x＋(m2－7)与x轴有两个不同的交点．(1)求m的取值范围；(2)若抛物线与x轴的两个交点为A，B，且点B的坐标为(3,0)，求出点A的坐标，抛物线的对称轴和顶点坐标．解：(1)∵抛物线y＝x2－2(m－1)x＋(m2－7)与x轴有两个不同的交点，∴方程x2－2(m－1)x＋(m2－7)＝0有两个不相等的实数根，∴Δ＝4(m－1)2－4(m2－7)＝－8m＋32>0，∴m<4.(2)∵抛物线y＝x2－2(m－1)x＋(m2－7)经过点B(3,0)，∴9－6(m－1)＋m2－7＝0，m2－6m＋8＝0，解得m＝2或m＝4.由(1)知m<4，∴m＝2.∴抛物线的解析式为y＝x2－2x－3.令y＝0，得x2－2x－3＝0，解得x1＝－1，x2＝3，∴点A的坐标为(－1,0)．又y＝x2－2x－3＝(x－1)2－4，∴顶点坐标为(1，－4)，对称轴为直线x＝1.。

安徽省定远重点中学2017-2018学年高一化学上学期第三次月考试题(含解析)

安徽省定远重点中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题48分）一、选择题：（每题3分，16题，共计48分）1. 下列与实验相关的叙述正确的是（）A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 用量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mLC. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶【答案】C...............点睛：在使用带有刻度的仪器时，必须平视刻度。

若仰视或俯视，则读数不准确，可以归纳为“俯高仰低”，即俯视读数比实际位置高，仰视读数比实际位置低。

2. 下面有三组混合物：①氯化钠溶液，②氯化银和水，③溴的水溶液。

分离上述混合物的正确方法依次是（）A. 过滤、萃取、蒸馏B. 蒸发、过滤、萃取C. 蒸发、蒸馏、分液D. 分液、蒸发、过滤【答案】B【解析】分离上述混合物的正确方法依次是蒸发、过滤、萃取，故选B。

3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B. 萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色D. 萃取后水层颜色变红且在下层【答案】D【解析】试题分析：A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正确； B、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，B正确； C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正确； D、萃取后水层颜色变红且在上层，D错误。

答案选D。

考点：萃取，萃取剂4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】C【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。

《安徽省定远中学高一上学期期末考试(化学)》

定远中学2018--2018学年度第一学期期终考试高一化学试卷时间： 60 分钟满分：100分一、选择题（此题包含14 小题。

每题 3 分，共 42 分。

每题只有一个选项切合题意）．．．．1．以下图所示是分别混淆物经常用的仪器，从左至右，能够进行的混淆物分别操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．以下表达正确的选项是()A． 1 mol H 2O的质量为18g/molB． CH4的摩尔质量为16gC．3.01 ×10232个 SO 分子的质量为 32gD．标准情况下， 1 mol 任何物质体积均为3．“垃圾是放错了地点的资源”，应当分类回收。

生活中荒弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等能够归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B.盐C.金属或合金D.碱4．以下存在丁达尔效应的分别系是（）A． CuSO4溶液 B．纯水C．食盐水D．Fe(OH)3胶体5．以下物质属于纯净物的是（）A ．空气B．碘酒C．纯碱D．豆浆6.容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式，此中正确的选项是（）A ．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、 SO42-、 HCO3 B． Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3++3++2-、 ClC． Na、 K 、 Cl 、 NO3 D．Fe 、 K 、 SO48. 能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反响OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH) 2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中3+2+22CaCO＋ 2H＝ Ca ＋ H O＋ CO9．以下对于氧化复原反响的表达中，正确的选项是（）A．必定有氧元素参加B．氧化反响必定先于复原反响C．氧化剂自己发生氧化反响D．必定有电子转移10．以下注明电子转移的方向和数量的化学方程式中正确的选项是（）11．金属钠、钾焚烧惹起失火时，最适合灭火的是（）A．泡沫灭火器B．液态 CO2灭火器C．大批水降温D．砂土12．以下相关Na2CO3和 NaHCO3性质比较中，正确的选项是（）A．热稳固性： Na2CO3＜ NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜ NaHCO3C．与稀盐酸反响快慢：Na2CO3＜ NaHCO3D．物质的量同样时，耗费盐酸：Na2CO3＜ NaHCO313．将适当铁粉放入FeCl 3溶液中，完整反响后，溶液中的Fe2+和 Fe3+浓度相等，则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是（）A．3：2B．2：3C．1：2D．1：114.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当 SO42－恰巧积淀完整时，铝元素的存在形式是（）A． Al(OH) 、 Al3+－B． Al(OH) 、 AlO332C． Al(OH) 3D． AlO2－请将答案填在答题卡的相应地点一、选择题（此题包含14 小题。

安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 化学与环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 酸雨是指pH＜5.6的雨水B . 二氧化碳大量排放会造成温室效应C . 白色污染会造成“水华”和“赤潮”D . 燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放2. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化3. （2分）下列物质分类正确的是（）A . BaSO4难溶于水，属于非电解质B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐4. （2分）月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A . 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B . 橄榄石中铁为+2价C . 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D . 斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO25. （2分） (2020高一上·林芝期末) 以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（）A . 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B . 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C . 焊锡的熔点比锡和铋熔点低D . 焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高6. （2分）每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。