高中化学竞赛有机化学部分常见专题78页PPT

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高中化学必修2：有机化合物课件ppt

第三章有机化合物复习
有机物
一、什么叫有机物？
一般含有碳元素的化合物为有机物。 1、定义：（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。） 2、组成元素：
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等主要元素其他元素
有机物
溶解性多数不溶于水，一般易溶于有机溶剂
在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：CH 3CH 3 Cl 2 光照会产生10种产物。
CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、CH3-CCl3 、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、 CHCl2-CCl3、 CCl3-CCl3、 HCl
叫做加成反应。
⑶加聚反应
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
nCH2=CH2
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + ……
[ CH2—CH2 ]n 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应
1、取代反应：
都是链状或都是环状
结构相似、分子组成上相差一个或若
干个CH2原子团的物质互相称为同系物。名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷十七烷结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)15CH3

高中化学竞赛——大学有机化学课件25

吸电使酸性增强，供电使酸性减弱。两个方向的作用都有使酸性增强
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第二十五讲
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3、二元羧酸的酸性
二元酸 -OOC–COOH HOOC–COOH HOOC–COOH -OOC–CH –COOH HOOC–CH2–COOH HOOC–CH2–COOH 2 -OOC–(CH ) )–COOH HOOC–(CH22 2–COOH HOOC–(CH )2–COOH 2 -OOC–(CH ) )–COOH HOOC–(CH2)3–COOH HOOC–(CH23 3–COOH 2
羧酸及其衍生物
一、羧酸的化学性质 (一) 酸性和影响因素(难点)
二、羧酸的制备
三、羧酸衍生物的化学性质四、-二羰基化合物在合成上的应用(重点)
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第二十五讲
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O 官能团结构分析： —C—OH 羧基=(羰基+羟基) O -H+ H–C–OH sp2杂化 O (共振式) H–C–Op-共轭 O– H–C–O OH–C=O ①酸性(比醇强) ②OH的亲核取代 ④脱羧反应两个C–O 键等长： 0.127nm
O C–OCOOH O–H OH 2.98
NO2 明显强于间位、对位 COOH 4.08 OH OH COOH 4.57
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第二十五讲

高中化学有机化学PPT课件

命名
有机化合物的命名遵循一定的规则和原则，包括选取主链、编号原则、官能团和取代基的表示方法等。常见的命名法有普通命名法、系统命名法和衍生命名法等。
02
烃类化合物性质与反应
烷烃结构和性质
结构特点
碳原子间以单键相连，其余价键被氢原子饱和。
物理性质
随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
金属还原法
利用金属（如铁、锌等）在酸性条件下还原硝基化合物为胺类。此方法操作简便，但需注意防止过度还原和副反应的发生。
硫化物还原法
在碱性条件下，用硫化物（如硫化钠、硫氢化钠等）还原硝基化合物为胺类。此方法适用于对酸敏感的硝基化合物的还原。
06
杂环化合物及生物活性物质简介
杂环化合物分类及命名
分类
化学性质
容易发生加成反应，也可发生氧化、聚合等反应。
芳香烃结构和性质
结构特点
含有苯环或其他芳香体系的烃类化合物。
物理性质
化学性质
相对稳定，可发生取代、加成、氧化等反应，具有共轭体系和芳香性。
具有特殊芳香气味，沸点、熔点较高。
03
烃衍生物性质与反应
卤代烃结构和性质
卤代烃的分子结构
由烃基和卤素原子组成，卤素原子与碳原子直接相连。
化学性质
相对稳定，主要发生自由基取代反应，如卤代反应。

高中化学有机化学 PPT

例4、若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取
代后所形成的化合物的数目有( )种？
A.5
B.7
C.8
D.10
• [方法总结] 对于二元取代物的同分异构体的判断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基位置以确定同分异构体数目
二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题）
任意三个原子共平面，所有原子不可能共平面，单键可旋转
什么样的醇不能发生消去？ (无相邻C 或邻C上无H）
（二）常见有机物之间的转化关系
CH3CH3 + H2 CH2＝CH2 + H2 CH≡CH
水解
C2H5Br
HBr
消去
H2O
CH3CH2OH
O2
O2 加H2
H2O CH3CHO
CH3COOC2H5
C2H5OH 水解
O2
CH3COOH
Na C2H5ONa
例1、写出分子式为C4H10O的同分异构体？
[小结]同分异构体的书写的基本方法 1、判类别：根据分子式确定官能团异构（类别异构） 2、写碳链：主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边，排列邻、间、对。 3、移官位：变换官能团的位置（若是对称的，依次书写不可重复） 4、氢饱和：按“碳四键”原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和。
高中化学有机化学
• 一、同分异构体 • 二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题） • 三、有机物重要物理性质 • 四、有机物的化学性质

2020高中化学竞赛(入门篇)-基础有机化学-第01、02章绪论、有机化合物命名(共66张PPT)

命名规则：
（1）选主链：选择最长的碳链作主链，按主链的碳原子数命名为“某烷”。
（2）编号：从靠近支链（取代基）的一端对主链进行编号，根据支链所连碳原子的编号表示支链的位次。
65 4 3 2
CH3CH2CH2CHCH2CH3 CH3
1
3-甲基己烷
（3）命名：将支链的位次、个数、名称写在主体名称的前面，中间用短线隔开。
CH3
甲苯
CH(CH3)2
CH3 CH3
异丙苯
邻二甲苯 o-二甲苯 1,2-二甲苯
CH3
CH3
CH3
间二甲苯 m-二甲苯 1,3-二甲苯
CH3
对二甲苯 p-二甲苯 1,4-二甲苯
CH3 CH3
CH3
1,2,3-三甲苯连三甲苯
CH3 CH3
CH3
CH3
1,2,4-三甲苯偏三甲苯
H3C
CH3
1,3,5-三甲苯均三甲苯
有孤电子对－C≡C－、 >C=C< 、
负离子 -
具有π电子的不饱烃
四、有机化合物的分类
1、根据组成元素分类
烷烃
烯烃
有
烃类
炔烃
机化
芳烃
合物
卤代烃
烃类衍生物含氧衍生物（醇、醛、酮、羧酸等）
含氮衍生物（氰、胺等）

高中化学竞赛——大学有机化学课件38

O -酮酸 CH3–C–CH2COOH O CH3–C–CH2–CH2COOH -酮酸 HOOCCH2–CH2COOH CH2–CH2 CH2–CH2 -二酸
CHCOOH 环烷烃甲酸
≥-二酸 HOOCCH2–CH2–CH2COOH
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第三十八讲
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《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第三十八讲
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1、有机物的分类
2、有机化学“主线” 3、综合题型
4、完成反应题 5、反应机理题型
6、有机合成题型 7、推测结构题型 8、有机化学中常用的几个规则
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《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第三十八讲
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C*间关系构型完全相反
=0
等量对映体互为镜像
分子内有一对称面，互为镜像不互为镜像
两对映体构型相反
对称面两侧构型相反，旋光性抵消。部分构型不同
=0
≠0
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第三十八讲
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（四）用化学方法鉴别有机物！（五）用化学方法分离有机物！知识点：各类有机物的化学性质（考查综合能力） 1、鉴别表（鉴别试剂、被鉴别物质、现象） 2、分离或提纯——（目的：混合物→纯物质）伯、仲、叔胺————酚————羧酸————醛酮 Na2CO3 饱和NaHSO3 NaOH 兴斯堡试验法 NaHCO3 结晶固体 O ONa -S-Cl H3C 大多数醛脂 RCOONa 肪族甲基酮 O （TsCl） C8以下环酮

有机化学——高中化学奥林匹克竞赛系列讲座ppt课件

编号从接近官能团〔或上述取代基〕端开场，按次序规那么优先基团列在后面。
2.3．多官能团化合物
〔1〕脂肪族
选含官能团最多〔尽量包括重键〕的最长碳链为主链。官能团词尾取法习惯上按以下次序：
—OH＞—NH2〔=NH〕＞C≡C＞C=C
〔2〕脂环族、芳香族
如侧链简单，选环作母体；如取代基复杂，取碳链作主链。
构成2个单键即2个σ键的同时又构成了2个π键 ④代表物：乙炔
σ键
π键
由原子轨道轴向交叠而成，交叠程度大
侧面交叠，交叠程度较小
电子云对键轴呈圆柱形对称分布，核对其束缚力较大
π电子云分布在分子平面上下，流动性较大，极化性也大
绕键轴旋转不破坏交叠
不能自在旋转，C—C原子相对旋转会减少甚至破坏交叠，呵斥键的断裂，因此有顺反异构景象。
④液态烷烃不能因反响使溴水褪色，
但能因萃取而使溴水褪色
〔2〕裂解反响 ①C8H18的均裂 ②C4H10的裂解 ③C4H10裂解后所得混合气体平均分子量的计算〔3〕氧化反响 ①烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②C4H10催化氧化制CH3COOH ③烷烃的熄灭：用通式书写
④烃CxHy熄灭的相关计算 A.熄灭后生成的CO2和H2O〔g〕的体积比为a∶b 最简式为：CaH2b 分子式为：(CaH2b)n B.熄灭前后混合气体的体积不变分子式为：CxH4 详细为：CH4、C2H4、C3H4 C.熄灭后生成的CO2和H2O〔g〕被NaOH溶液或 Na2O2固体充分吸收讨论计算

《高中化学有机复习》PPT课件

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19
基本概念——一些需要强调的知识
石炭酸不属于有机酸，属于酚类糖类不一定都有甜味，如淀粉和纤维素碳碳双键和三键、苯环是官能团，甲基不是己烷和己烯常温为液态，加溴水都会有分层现
象，后者褪色一般使溴水褪色属于加成反应，而使高锰酸钾
褪色属于氧化反应碳氢化合物引起的温室效应比CO2厉害一般含硝基较多的物质有爆炸性能，如TNT、
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23
有机反应类型——取代反应
有机物烷,芳烃,酚苯及其同系物 *苯的同系物
*醇 *醇酸酯卤代烃二糖多糖蛋白质
无机物/有机物
X2 HNO3 H2SO4
醇
HX 醇酸溶液或碱溶液碱溶液
H2O H2O
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反应名称卤代反应硝化反应磺化反应取代反应取代反应酯化反应水解反应水解反应水解反应水解反应
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有机反应类型——加成反应
原理：“有进无出”
包括：烯烃及含C=C的有机物、炔烃及含C≡C的有
机物与H2、X2、HX、H2O加成、苯环、醛基、不饱和油脂与H2加成
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25
有机反应类型——加成反应
和H2加成的条件一般是催化剂（Ni）+加热和水加成时，一般在一定的温度、压强和催化剂
1 2 *3 4
－ SO 3H
CH3 O 2N －－ N O 2

2020高中化学竞赛有机化学第六章(立体化学)(共30张PPT)

顺序规则：比较连接在C*上的第一个原子的原子序数，
按由大到小排列，同位素质量高者优先。
例：C*HFClBr （Br>Cl>F>H）氟氯溴甲烷
Br
Br
C
H
Cl
F
（R－）
C H
Cl
F （S—）
2020化学竞赛·有机化学（基础版）·第六章（立体化学）
（2）直接与C*相连的原子相同时，则比较与第一个原子相连的原子，如果第二个又相同，则比较第三
CH3CH=CHCH3 HOH
H
CH3CH2-C-CH3
OH
bp
99.5℃
d
0.8063
旋光性右旋
OH CH3CH2-C-CH3
H 99.5℃ 0.8063 左旋
2020化学竞赛·有机化学（基础版）·第六章（立体化学）
物质的旋光性
能使平面偏振光振动平面旋转的物质称为物质的旋光性，具有旋光性的物质称为旋光性物质（也称为光活性物质）。
个，依次类推。例如：
Br
C
H
CH2F
CH2 Cl
（S—型）
2020化学竞赛·有机化学（基础版）·第六章（立体化学）
（3）如果集团含有双键或叁键时，则当作两个或叁个单键处理。即：
CC
看作： C C （C）
例如：
O

高中化学竞赛有机专题六羧酸衍生物

引言

在高中化学竞赛中，有机化学是一个重要的专题。其中，六羧酸衍生物是有机

化合物中的一个重要类别。六羧酸衍生物的研究和应用广泛存在于生物化学、有机合成、材料科学等多个领域。本文将介绍六羧酸衍生物的基本概念、结构特点、合成方法以及相关应用。

一、六羧酸衍生物的基本概念

六羧酸衍生物是指分子中含有六个羧基（-COOH）基团的有机化合物。它们的

分子结构通常具有环状或链状的特点，其中每个羧基都与相邻的羧基通过碳链连接。由于六羧酸衍生物分子中含有多个羧基，具有很强的化学活性和反应性。

二、六羧酸衍生物的结构特点

六羧酸衍生物的结构特点主要体现在其分子中羧基的位置和环状或链状结构的

形态上。其中，环状结构的六羧酸衍生物称为环型六羧酸，链状结构的六羧酸衍生物称为线型六羧酸。无论是环型六羧酸还是线型六羧酸，它们的分子结构都呈现出高度的稳定性和几何性。这些结构特点决定了六羧酸衍生物在有机合成和化学反应中的重要性。

三、六羧酸衍生物的合成方法

六羧酸衍生物的合成主要包括两个步骤：前体合成和羧基化反应。

前体合成指通过选择适当的原料和反应条件，将化合物转化为含有羧基前体的

中间体。羧基化反应则是在前体化合物中引入羧基。常用的合成方法包括羧酸的氢化、酰氯的水解、醛酮的氧化和羰基化合物的羧化反应等。通过这些合成方法，可以较高效地合成各类六羧酸衍生物。

四、六羧酸衍生物的应用领域

六羧酸衍生物的研究和应用广泛存在于诸多领域。以下列举其中几个典型的应

用领域：

1.生物化学：六羧酸衍生物具有特殊的分子结构和化学活性，可以作为

高中化学—官能团和有机反应 ppt课件

2.有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用。
常见官能团的性质比较 1.醇、酚、羧酸分子中羟基上氢原子的活泼性比较
名称结构简式
乙醇
CH3CH2OH
苯酚
羟基氢的活泼性
不电离
电离
逐―渐―增→强
酸性与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
中性反应不反应不反应
高中化学—官能团和有机反应
距离2020高考还有117天
一.官能团的基本知识
官能团：是指决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团包括羟基、羧基、醚键、卤素原子、羰基等。
1.官能团决定了有机物的种类 —X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2，这些官能团决定了有机物为卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物等。
③实质上是通过加成反应得到高聚物。
• 6．缩聚反应 • (1)单体间相互反应生成高分子，同时还生成
小分子(如H2O、HX等)的反应叫做缩聚反应。 • (2)常见发生缩聚反应的官能团有羧基和羟基、
羧基和氨基、苯酚和醛等。
• 7．显色反应 • (1)某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜
色的反应叫显色反应。 • (2)苯酚遇FeCl3溶液显紫色，淀粉遇碘单质显
•5．加聚反应
(1)相对分子质量小的化合物(也叫单体)通过加成反应互相聚合成为高分子化合物的反应叫做加聚反应。

高中化学竞赛中级无机化学第五章有机金属化合物(共129张PPT)

手套箱（glove box）
§5-2 金属羰基化合物
一、概述 1．定义
过渡金属与CO所形成的化合物称金属羰基
化合物，是借用了有机化学命名法，羰
基
。
如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等是金属羰基化合物。
2.金属羰基化合物的发现史
1890年发现了最早发现的羰基化合物是Ni(CO)4, 它是在1890年被Mond发现的。将CO通过还原镍丝，然后再燃烧，就发出绿色的光亮火焰(纯净的CO燃烧时发出蓝色火焰)，若使这个气体冷却，则得到一种无色的液体。若加热这种气体，则分解出Ni和CO，其反应如下：
Co4(CO)12的结构
广义地讲，EAN规则包括了18电子规则和 8电子规则，它适合于各种类型的化合物。然而，不符合EAN规则的例子很多。
EAN规则有例外
（1）EAN=16，稳定存在多见：Rh(I)、Ir(I)、Pd(II)、Pt(II)、Au(III)
平面四边形化合物著名的Wilkinson催化剂
Mn(CO)4(3－CH2＝CH－CH3) 4CO＝8， (3－CH2＝CH－CH3)＝3(4), Mn＝7(6), 电子总数＝8＋3＋7 (或8＋4＋6)＝18
Cr(6－C6H6)2 2(6－C6H6)＝12，Cr 6, 电子总数＝12＋6＝18
EAN规则的应用
（1）预言有机金属化合物或物种能否稳定存在，即判断化合物稳定性。

高中化学竞赛——大学有机化学课件13

CH≡CNa + CH3CH2Br 伯卤代烷 CH≡CNa + CH3CHCH2Br CH3 —C≡CAg
HNO3
—C≡CH
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十三讲 (76-04有机化学》
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二、加成反应 1、催化加氢和还原反应、
Ni或 R–C≡C–R′ + H2 Pt, Ni或Pd
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十三讲 (76-04有机化学》
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三、聚合反应 ——自身的亲核加成反应自身的亲核加成反应 HC≡CH + HC≡CH
HC≡CH Cu2Cl2-NH4Cl Cu2Cl2-NH4Cl
CH2=CH–C≡CH 乙烯基乙炔
CH2=CH–C≡C–CH=CH2
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累积二烯烃，不稳定，累积二烯烃，不稳定，重排成共轭二烯。排成共轭二烯。
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十三讲 (76-04有机化学》
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一、炔-H的活泼性的活泼性
Ag(NH3)2NO3
—C≡CH
—C≡CAg ↓(白) ↓(白用于炔银 Cu(NH3)2Cl 鉴别 —C≡CCu ↓(红) ↓(红炔亚铜 Na —C≡CNa 用于合成或NaNH2 炔钠 CH3CH2C≡CH CH3CHCH2C≡CH CH3 用于分离

高中化学竞赛有机部分讲义

OC2H5
E1
(2)
(3)
亲核试剂强，SN2。亲核试剂弱，溶剂极性强，SN1。
*2 烯丙型、苯甲型卤代烷是1oRX,但其SN1和SN2反应都很易进行。
RX
V 相对 SN2
CH3CH2X 1
CH2=CHCH2X 40
CH2X
120
SN1：C+稳定
SN2：过渡态稳定
*3 苯型、乙烯型卤代烃较难发生SN反应。
碱性逐渐减弱亲核性逐渐减弱
*3 少数例外情况 CH3O- CH3CH2O- (CH3)2CHO- (CH3)3CO-
碱性逐渐增大亲核性逐渐减弱
（5）碘负离子和两位负离子碘负离子
*1 碘负离子是一个好的离去基团
原因：C-I 键键能低，I- 的碱性弱。 *2 在质子溶剂中，碘负离子是一个好的亲核试剂。
SN2
SN2
R2CHX SN1， SN2
R3CX SN1
几种特殊结构的情况分析
*1 溴代新戊烷的亲核取代
CH3 CH3CCH2Br
CH3
C2H5ONa, C2H5OH SN2
(1)
CH3 CH3CCH2OC2H5 + Br-
CH3
C2H5OH SN1
CH3
CH3
CH3CCH2CH3 + CH3C=CHCH3
RCH2–Nu + A：

高中化学竞赛全套课件

掌握化学实验的基本操作，如试剂的取用、仪器的洗涤、加热、冷却等，确保实验的准确性和安全性。
实验安全知识
了解实验过程中可能存在的危险因素，掌握相应的安全防范措施和应急处理方法，确保实验过程的安全。
实验设计与数据处理
实验设计
能够根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，包括实验材料的选择、实验步骤的安排等。
。
竞赛经验分享与心理调适
合理安排时间
在竞赛中，时间通常非常紧张。考生需合理安排时间，确保在规定时间内完成所有题目。
调整心态
面对紧张的竞赛环境，考生需保持冷静、自信的心态，避免因紧张而影响发挥。
注重细节
在解题过程中，考生需细心审题，注意细节，避免因疏忽而失分。
提前准备
提前了解竞赛规则、题型和难度，做好针对性的复习准备，有助于考生在竞赛中取得更好
有机化合物的俗名和习惯命名法，了解一些常见有机化合物的俗名和名称来源。
有机化学反应机理
总结词
了解有机化学反应中的电子转移和重排现象，掌握电子转移的方向和重排规律。
总结词
掌握有机化学反应机理的基本概念和分类，了解常见的有机化学反应机理，如亲核反应、亲电反应、自
由基反应等。
A
B
C
D
总结词
了解有机化学反应中的立体化学原理，如顺反异构、手性分子的合成与拆分等。