广东省阳春市第一中学2019_2020学年高二化学上学期月考试题三
广东省高二上学期化学月考考试试卷
广东省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：2. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O3. （2分） (2019高一下·上海期中) 用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列描述不合理的是（）A . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色4. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H AcB . Pb2++H2S=PbS↓+2H+C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸6. （2分） (2018高二下·汕头期中) 碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法错误的是（）A . 碘酒是混合物B . 溶剂为酒精C . 溶质为I2D . 碘酒是纯净物7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣8. （2分）(2018·潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：邵东一中2019年下期第三次月考高二化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本题共16个小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列说法正确的是( ) A ．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质 B ．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C ．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 D ．合成氨工业中采用高压有利于H 2的转化2．常温下将氯化铵固体溶解在D 2O(重水)中,下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是（ ) A ．+4NH +D 2ONH 3·D 2O+H +B ．+4NH +D 2ONH 3·HDO+D +C ．c （OD −）·c (H +)=K WD ．c (OH −)·c （D +）=K W3．下列内容和结论不对应的是（ ) 选项 内 容A H 2O （g) 变成 H 2O( l ） 该过程的 ΔS > 0B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS > 0 C一个反应的ΔH 〉 0、ΔS 〈0该反应一定不能自发DH 2（g ）+F 2（g ）==2HF(g ）的ΔH=-271kJ·mol —1、ΔS=8J·mol —1·K—1［来源:学,科,网Z,X,X,K]该反应在任何温度下均可自发进行4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液中: Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使PH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3—C ．FeCl 3溶液:K +、Na +、SO 42-、AlO 2—D ．常温下， = 0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3—5．已知反应C(s ）+H 2O(g ）CO （g ）+H 2(g ） ΔH 在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡.下列叙述正确的是( ) A ．升高温度，平衡常数K 增大，则ΔH <0 B ．缩小容器体积,c （CO)减小C ．恒压条件下，充入一定量的氮气,n （H 2）增大D ．更换高效催化剂,H 2O(g)的转化率增大6．拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。
阳春市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
阳春市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A ．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B ．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C ．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D ．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒 2． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+3． 常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1mL ，分别加水稀释到100mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强C ．完全中和X 、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V YD ．若8＜a ＜10，则X 、Y 都是弱碱4． 【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．的是（ ） A ．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分 B ．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去 C ．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒 D ．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 5． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.6．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面7．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀8．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br 2＋HBrA ．AB ．BC ．CD ．D 9． 下列物质仅能在水溶液中导电的是A ．HC1B ．NaHSO 3C ．NaOHD ．CH 3CH 2OH10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷 含解析
2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷含解析一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2008•金平区校级模拟）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2131518342．（2分）（2013秋•上海校级月考）“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、4．（2分）（2013秋•秦安县期末）某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）5．（2分）（2013春•濠江区校级期末）已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）6．（2分）（2009春•吉林期末）硼有两种天然同位素B B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是（），则=18.52%7．（2分）（2012秋•聊城期末）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）D，则二者的物质的量之比为=28．（2分）（2010•浙江学业考试）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有制取少量蒸馏水11．（2分）（2013秋•上海校级月考）有关如图装置，描述正确的是（）13．（2分）（2012春•莱芜期末）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的14．（2分）（2013•崇明县二模）酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①，2NO+O2→2NO2②，SO3+H2O→H2SO4③以下叙述错误的是（）2222NO15．（2分）（2009•肇庆二模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）二．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）16．（4分）（2014春•杨浦区校级期中）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）OOO17．（4分）（2013秋•上海校级月考）下列叙述正确的是（）①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大．18．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）22CuO+4NO220．（4分）（2009•茂名一模）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是（）计算；=0.15mol=3mol/L二氧化碳所需固体质量为三、填空题21．（9分）（2013秋•上海校级月考）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式．（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、c．a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．是氧元素，它的离子结构示意图为，，元素；；22．（8分）（2013秋•上海校级月考）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．（1）该反应的氧化剂是Fe2（SO4）3．（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是SnC12→SnC14．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．，故答案为：；23．（10分）（2013秋•上海校级月考）某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl 和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用冷却结晶加热法．四、推断题24．（9分）（2013秋•上海校级月考）根据图示，回答下列问题．（已知A是常见金属单质）（1）写出A、B、C、D、E的化学式A：Fe B：FeCl2C：KCl D：Fe（OH）3．（2）按要求书写化学方程式：①E→B2FeCl3+Fe=3FeCl2．②放置生成D4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．③E具有净水作用，反应原理是E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl．25．（8分）（2013秋•上海校级月考）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出反应①②的化学方程式：①2Mg+CO22MgO+C，②4NH3+5O24NO+6H2O．（2）J与F反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．（3）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为0.2mol．22MgO+C224NO+6H24NO+6H=0.2mol五、计算题（10分）26．（6分）（2013秋•上海校级月考）赤铁矿是炼铁的主要原料之一．它的主要成分在一定条件下有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2，在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：m（O）表示．（1）根据上述反应，固体质量每减轻1.6g，将产生CO2 2.24L（S．T．P）．（2）上述反应形成的固体混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是AC（多选扣分）．A．21：9 B．21：7.5 C．21：5 D．21：8（3）Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m（Fe）：m（O）=14：5．+CO2FeO+CO=+CO2FeO+CO。
阳春市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
阳春市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物2．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．NaCl B．Ca（OH）2C．H2O D．CH44．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．106．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O7．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
2019-2020学年高三化学上学期第三次月考试题(V).doc
2019-2020学年高三化学上学期第三次月考试题(V)相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于有机物的叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种2．下列各项表达中正确的是( )A．Ca２＋的结构示意图为B．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．H202的电子式为D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A（N A表示阿伏加德罗常数）3．反应)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v B．vC．v (B)=0.6 mol / L·s D．v (A)=0.15 mol / L·s4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2N AB．标准状况下，22.4 L NO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为N AC．常温下，1 mol SiC中含有Si－C键的数目为4N AD．常温常压下，33.6 L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N A5.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A、pH=l的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-C、水电离出的c(H+)=10-12mol／L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D、能溶解AI(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-6．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. ．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋B.Fe 3O 4溶解于稀硝酸中：Fe 3O 4 + 8H + ＝ 3Fe 3++ 4H 2OC.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH –== BaSO 4↓＋H 2O D ．石灰乳与MgCl 2溶液反应：Mg 2++ Ca(OH)2 ＝ Ca 2+ + Mg(OH)28、某有机物的结构简式如右所示：下列关于该物质的描述正确的是( ) A 、它是苯乙酸的一种同分异构体B 、该物质在一定条件下可以发生银镜反应C 、该化合物的1H 核磁共振谱中会在三个位置上出现特征峰 D 、它可以和Na 2CO 3溶液反应放出CO 2气体9．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中只有Z 是金属元素，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。
广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题
阳春一中2019-2020学年度第一学期高二年级月考二化学（选择考）试题说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为75分钟。
2．请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A. 氧化铝可用于制造耐火坩埚B. 二氧化硫可用来漂白食品C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料D. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂【答案】B【解析】【详解】A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。
2.以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 56gCO与N2的混合气体中所含分子数目为2N AB. 22.4LCO2气体的原子数约为3N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 标准状况下，1mol氖气含有的原子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A选项，一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，56gCO与N2的物质的量为2 mol，则混合气体中所含分子数目为2N A，故A正确；B选项，没有标准状况条件，无法算22.4LCO2气体的物质的量，故B错误；C选项，标准状况下，H2O为液体，无法计算，故C错误；D选项，标准状况下，氖气是单原子分子，1 mol氖气含有的原子数为N A，故D错误；综上所述，答案为A。
【点睛】记住标准状况下非气态的物质有哪些？谈体积时，要注意两点，一是必须是要标准状况，二是，必须为气体。
2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D 错误．故选A．点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．3．下列各组性质的比较中正确的是( )A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl ＞H2S＞PH3，故C错误；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．故选B．点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．5．下列物质中，属于电解质的是( )A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C 错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．6．下列属于氮的固定的是( )A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．7．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A 和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为( )A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：( )A．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu（NO3）2C．Cu+浓HNO3D．CuCuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．9．下列物质不能发生水解反应的是( )A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质考点：消去反应与水解反应．分析：常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．解答：解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是( )A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由化学能转化为电能可知，原电池中是通过化学反应将化学能转化为电能，以此来分析．解答：解：A、甲烷燃烧是化学能能转化为热能，故A错误；B、燃料电池供电是化学能转化为电能，故B正确；C、电解水制氢气是电能转化为化学能，故C错误；D、风力发电是风能转化为电能，故D错误．故选B．点评：本题涉及到能量的转化问题，是对常见的能量转化的判断分析，较简单．11．下列反应属于吸热反应的是( )A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12．下列变化不属于化学变化的是( )A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣ Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中一般是活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体；D、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会是氢离子被还原生成气体；解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池的正极Cu片极上的反应是：2H++2e﹣→H2↑，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、该原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．解答：解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是( ) A．Ca2+、Cl﹣、、Na+B．K+、Cl﹣、、H+C．OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D．H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+考点：离子共存问题．分析：A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．四种离子之间不反应，能够共存，且氢离子能够与镁反应；C．铝离子与氢氧根离子反应；D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀．解答：解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Cl﹣、H+、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，且氢离子能够与镁反应生成氢气，符合要求，故B正确；C．OH﹣、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为xx高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．16．下列离子方程式中，正确的是( )A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；B．强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．解答：解：A．氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A错误；B．强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为xx高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．二、解答题（共4小题，满分46分）17．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③，属于同一物质的是②⑥．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④ 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和 CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．分析：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；根据概念进行回答即可．解答：解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则①⑧属于同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，则④⑤属于同分异构体；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则③互为同位素；甲烷中四个氢原子是等效的，所以任意两个被F、Cl代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是②，⑥中物质均为3﹣甲基﹣戊烷，是同一种物质，故答案为①⑧；④⑤；③；②⑥．点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式或．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．考点：有机物的推断．分析：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，（2）中与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色，则C为CH2=CH﹣CH3；（3）苯萃取在碘水中的碘，溶液分层，苯的密度比水的小，苯在上层呈紫红色，下层几乎无色；（4）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯；（5）等质量的烃完全燃烧，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越多．解答：解：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或，故答案为：；或；（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反应；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，故答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50﹣60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，故答案为：A＞B．点评：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中H 的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大．19．下表是元素周期表中的一部分．根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是HF．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是Na．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G 为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强，据此解答；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，据此书写．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F 为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性越强，其单质还原性越强，故答案为：Ne；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞S＞Cl，故答案为：Na；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，注意掌握元素周期律．20．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因为因该反应是放热反应，此时温度高；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为因为此时H+浓度小．（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为υ（HCl）=0.1mol/（L•min）．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液，你认为可行的是A、B．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（2）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量．解答：解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，。
广东省阳春市第一中学2021-2022高二化学上学期月考一试题(含解析)
一．选择题：本题共20小题(xiǎo tí)，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是
A.加热B.结晶C.蒸发D.过滤
【答案(dá àn)】B
【解析(jiě xī)】
【详解(xiánɡ jiě)】A．根据(gēnjù)方程式知，生成lmolN2O，需要(xūyào)3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；
B．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；
C．N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；
3.我国科学家屠呦呦因发现(fāxiàn)青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得(huòdé)202X年诺贝尔奖。青蒿素属于（）
A.氧化物B.有机物C.碱D.盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，C15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，故A错误；
D．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐，绝大部分盐属于电解质，C15H22O5水溶液或是熔融态下不能电离，属于非电解质，不属于盐，故D错误；
答案选B。
4.我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为
【答案】D
【解析】
灶燃薪是加热，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘是蒸发结晶，因此没有过滤，故D正确。
广东省阳春市第一中学2019_2020学年高二化学上学期月考试题三
广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考三试题说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为75分钟。
2．请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。
3．可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是（ ）A ．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B ．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C ．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）A ．①B ．②C ．③D ．④3．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有N A 个分子B ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N AC ．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H +的物质的量浓度也相等D ．1mol·L -1 MgCl 2溶液中含有Cl ﹣的数目为2N A 4．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）A ．HCO 3－ + H 2O 垐?噲?CO 32－+ H 3O +B ．S 2－ + 2H 2O 垐?噲?H 2S + 2OH －C ．CO 2 + H 2O 垐?噲?HCO 3－ + H +D ．CO 32－+H 2O 垐?噲?HCO 3－+ OH －5．中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V2＞V1C．V3＞V1＝V2D．V1＞V2＝V36．下列有关实验的选项正确的是（）① 配制0.l0mol/L NaOH溶液② 除去CO中的CO2③ 苯萃取碘水中的I2，分出水层后得到I2的操作④ 记录滴定终点读数为12.20mLA．① B．②C．③ D．④7．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是（）①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3A．①②③④ B．④③①②C．④①③② D．①④③②噲?cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的8．在密闭容中发生下列反应aA(g)垐?一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离H＋浓度c(H＋)＝10-12mol·L-1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－A．②④ B．只有②C．①②⑤ D．①②⑥10．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）噲?CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深A．对于CO(g)+NO2(g)垐?B．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水噲?H＋+ OH－，下列叙述正确的是（）11．25℃时，纯水中存在的平衡：H2O垐?A．将水加热，K w增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10L 0.1mol·L-1氨水与10L 0.1mol·L-1盐酸混合：[Cl－]>[NH4+]>[OH－]>[H+]B．10mL 0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl－]>[OH－]>[H+] C．10mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO－] >[OH－] >[H+]D．10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL 1mol·L-1盐酸混合：[Cl－]>[Na+]>[OH－]>[H+] 14．对下列现象或事实的解释正确的是（）蒸发Al2(SO4)3溶液可以获得固体①Al2(SO4)3在水中不会水解Al2(SO4)3施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能②K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效与NH4Cl混合使用③漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClO④FeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒A．① B．②C．③ D．④15．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误．．的是（）提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化①NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色②HCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色③酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色④碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A．① B．② C．③D．④16．在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+ 浓度是（）A．1×10-12 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1C．1×10-7 mol·L-1 D．5×10-13 mol·L-117．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味噲?2Z(g) ΔH<0。
2019-2020学年度高二化学上学期第三次月考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO43．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：金属电子流动方向电压/VA A→Fe+0.76B Fe→b﹣0.18C C→Fe+1.32D D→Fe+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）A．A B．B C．C D．D4．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O⑤杂质碳被氧化．A．①②③④B．只②③④C．只①②D．①②③④⑤5．下列化学实验事实及解释都正确的是（）A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]6．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c （Na+）7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH⇌B++OH﹣B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低8．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c （SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④9．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于710．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10mL 0.1mol•L﹣1醋酸与中和100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c （OH﹣）相等D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c （H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）12．下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝13．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．14．燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是（）A．正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e﹣═6COB．通入乙烯的一极为正极C．负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO﹣12e﹣═8CO2+2H2OD．电池的总反应式为：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O15．把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c ＞a二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1-2个选项符合题意）16．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小17．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．原电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e﹣═4OH﹣C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大18．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极ZA 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2A．A B．B C．C D．D19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）20．下列说法正确的是（）A．反应2Mg+CO22MgO+C△H＜0从熵变角度看，可以自发进行B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．根据HClO的Ka=3.0×10﹣8，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者21．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜22．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1盐酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强23．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是（）A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）的关系存在24．将含0.4mol•L﹣1Cu（NO3）2和0.4mol•L﹣1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（）A．5.6L B．6.72L C．8.4L D．2.8L25．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸D．145g 50.3%的盐酸二、非选择题共40分26．金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应．（1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56mL （标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH= ．（2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．（3）如图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．27．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为．（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL（标准状况）．（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填字母）．A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3．28．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO、OH﹣如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）．（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为．（3）B溶液中的溶质为．电解后，乙烧杯中溶液的pH= ．若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，极（填写“c”或“d”）先变红．29．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 4 9.0 6.7（1）最适合作氧化剂X的是．A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4（2）加入氧化剂的目的是．（3）加入的物质Y是（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为．（4）当c（Fe3+）=10﹣5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp= ．（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因．（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有．20xx-20xx学年河北省××市冀州中学高二（上）第三次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故A错误；B．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4【考点】电解原理．【分析】用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子＞硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．【解答】解：A、电解HCl溶液即电解电解质本身的，溶液的pH 增大，酸性减弱，故A错误；B、电解NaOH时，生成氢气和氧气，即电解水型的，碱的浓度升高，溶液的PH升高，碱性增强，故B错误；C、电解Na2SO4时，电解水，pH不变，故C错误；D、电解CuSO4时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：金属电子流动方向电压/VA A→Fe+0.76B Fe→b﹣0.18C C→Fe +1.32D D→Fe+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，结合表中数据分析．【解答】解：构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于Fe，而C与Fe形成的原电池中电压最大，所以C最活泼．故选：C．【点评】本题考查考查学生金属的活泼性知识，涉及化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理是解本题关键，难度中等．4．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O⑤杂质碳被氧化．A．①②③④B．只②③④C．只①②D．①②③④⑤【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁失水即形成铁锈．【解答】解：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O，即为铁锈的成分．故选A．【点评】金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答，难度不大．5．下列化学实验事实及解释都正确的是（）A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠；B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱；D．溶度积常数小的物质先沉淀．【解答】解：A．亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠，干扰硫酸根离子的检验，应该用稀盐酸酸化，故A错误；B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Zn、Fe和海水构成的原电池中，Fe作正极被保护，故B正确；C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱HA放出的氢气多，说明酸性：HA＜HB，故C错误；D．溶度积常数小的物质先沉淀，则向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、原电池原理、酸的强弱判断、溶度积常数等知识点，明确物质性质、实验原理是解本题关键，注意：物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是A．6．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c （Na+）【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c（A﹣）、c（Na+）的相对大小．【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，故A正确；B、由A分析可知，可以满足a＞b，故B正确；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正确；D、由C中分析可知，溶液中一定满足c（A﹣）=c（Na+），故D错误；故选：D．【点评】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，题目难度中等，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用．7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH⇌B++OH﹣B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、弱电解质在水中液中不能完全电离；B、pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），据此判断；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，据此回答；D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，但是水的离子积是定值．【解答】解：A、常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则证明BOH溶液在水中液中不能完全电离，是一种弱碱，存在电离平衡：BOH⇌B++OH﹣，故A正确；B、NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH ﹣）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量多，故C错误；D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，c（H+）减小，但是水的离子积Kw=c（H+）•c（OH﹣），是定值，所以c（OH﹣）增大，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，难度中等．8．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c （SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【分析】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，溶液中碳酸氢根离子浓度减小；②根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断；③二者恰好完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；④亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；⑤根据硫化钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n （HCO3﹣）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，故①正确；②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，故②错误；③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣amol•L﹣1，故③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c （H2S）+c（HS），故⑤错误；根据分析可知，错误的有②⑤，故选B．【点评】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．9．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【考点】水的电离；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据图象判断100℃时水的离子积，然后计算出溶液为中性时溶液的pH即可；B．两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；C．乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；D．氨水为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性．【解答】解：A．100℃时水的离子积为10﹣12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH ＞7，故C错误；D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；故选D．【点评】本题考查了pH的简单计算、水的电离及及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确水的电离及影响因素；选项D为易错点，注意氨水为弱碱，两溶液混合氨水过量．10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10mL 0.1mol•L﹣1醋酸与中和100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c （OH﹣）相等D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；C．常温下，甲酸中c（H+）=10﹣pH、氨水中c（OH﹣）=；D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，pH相同时氢离子浓度相同，但硫酸和盐酸的浓度不同．【解答】解：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误；C．常温下，甲酸中c（H+）=10﹣pH=10﹣3 mol/L、氨水中c（OH ﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L，故C正确；D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故D错误；。
阳春市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
阳春市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等2．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S3．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-14．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况5．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）6．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种9．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
【数学】广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二上学期月考试题
广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二上学期月考试题一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.下列结论正确的是（）A. 若ac<bc,则a<bB. 若a2<b2,则a<bC. 若a>b,c<0,则ac<bcD. 若√a<√b,则a>b2.已知p：（x-1）（x-2）≤0，q：log2（x+1）≥1，则p是q的（）A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充分必要条件D. 既不充分也不必要条件3.若变量x，y满足约束条件,则z=3x−y的最大值为A. −2B. 10C. 3D. 94.在△ABC中，角A、B、C所对的边分别为a、b、c，若a、b、c成等比数列，且a2+ac=c2+ab，则C=( )A. π3B. π6C. 2π3D. 5π65.若抛物线y2=ax的焦点与双曲线x212−y24=1的右焦点重合，则a的值为（）.A. 4B. 8C. 16D. 8√26.已知两个正数a，b满足3a+2b=1，则+的最小值是（）A. 23B. 24C. 25D. 267.已知数列{a n}满足a1≠0，a n＋1＝2a n，S n表示数列{a n}的前n项和，且S n=1272a2，则n ＝（）A. 6B. 7C. 8D. 98.已知抛物线y2=2px（p＞0）上一点M的横坐标为3，且满足|MF|=2p，则抛物线方程为( )A. y2=2xB. y2=4xC. y2=12x D. y2=6x9.在△ABC中，a2tan B=b2tan A，则△ABC是（）A. 等腰三角形B. 直角三角形C. 等腰三角形D. 等腰或直角三角形10.在△ABC中，B=π4，BC边上的高等于BC，则cos A等于（）A. 3√1010B. √1010C. −√1010D. −3√101011.已知等差数列{a n}与等差数列{b n}的前n项和分别为S n和T n，若S nT n =3n−12n+3，则a10b10=（）A. 32B. 1413C. 5641D. 292312.已知椭圆x2a2+y2b2=1（a＞b＞0）的左、右焦点分别为F1，F2，过F1且与x轴垂直的直线交椭圆于A、B两点，直线AF2与椭圆的另一个交点为C，若S△ABC=3S△BCF2，则椭圆的离心率为（）A. √55B. √33C. √105D. 3√310二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.命题：“∃x∈R，x2-ax+1＜0”的否定为______．14.已知数列{a n}是递增的等比数列，a1+a4=9，a2a3=8，则数列{a n}的前n项和等于______．15.点P是椭圆x216+y29=1上一点,F1,F2分别是椭圆的左、右焦点,若|PF1|·|PF2|=12,则∠F1PF2的大小______．16.在平面直角坐标系xOy中，双曲线x2a2−y2b2=1（a＞0，b＞0）的右支与焦点为F的抛物线x2=2py（p＞0）交于A，B两点，若|AF|+|BF|=4|OF|，则该双曲线的渐近线方程为______．三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）17.命题p：不等式x2-（a+1）x +1＞0的解集是R．命题q：函数f（x）=（a+1）x在定义域内是增函数．若p∧q为假命题，p∨q为真命题，求a的取值范围．18.在中，角A，B，C所对的边分别为a,b,c，且（1）求角A的值；（2）若b+c=√10,a=2,求的面积S.19.如图，四棱锥P-ABCD中，PD⊥底面ABCD，且底面ABCD为平行四边形，若∠DAB=60°，AB=2，AD=1．（1）求证：P A⊥BD；（2）若∠PCD=45°，求点D到平面PBC的距离h．20.已知数列{a n}的首项a1=23，a n+1=2a na n+1，n=1，2，3…．（1）证明：数列{1an−1}是等比数列；（2）求数列{n an }的前n项和为Sn．21.中国＂一带一路＂战略构思提出后，某科技企业为抓住＂一带一路＂带来的机遇，决定开发生产一款大型电子设备生产这种设备的年固定成本为500万元，每生产x台，需另投入成本c(x)(万元，当年产量不足80台时，c(x)=12x2+40x(万元；当年产量不小于80台时，c(x)=101x+8100x−2180(万元).若每台设备售价为100万元，通过市场分析，该企业生产的电子设备能全部售完．(１)求年利润y(万元关于年产量x(台的函数关系式；(２)年产量为多少台时，该企业在这一电子设备的生产中所获利润最大？22.如图，已知椭圆C：x2a2+y2b2=1（a＞b＞0）的左、右项点分别为A1，A2，左右焦点分别为F1，F2，离心率为√32，|F1F2|=2√3，O为坐标原点．（Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ）设过点P（4，m）的直线PA1，PA2与椭圆分别交于点M，N，其中m＞0，求△OMN 的面积S的最大值．参考答案一、选择题二、填空题12. ∀x ∈R ，x 2-ax +1≥0 14.2n -115.16.y =±√22x三、解答题17.解：∵命题p ：不等式x 2-（a +1）x +1＞0的解集是R ， ∴△=（a +1）2-4＜0， 解得-3＜a ＜1，∵命题q ：函数f （x ）=（a +1）x 在定义域内是增函数． ∴a +1＞1， 解得a ＞0由p ∧q 为假命题，p ∨q 为真命题，可知p ，q 一真一假， 当p 真q 假时，由{−3<a <1a ≤0，得-3＜a ≤0，当p 假q 真时，由{a ≤−3或a ≥1a >0，得a ≥1，综上可知a 的取值范围为：{a |-3＜a ≤0，或a ≥1}.18.解：（1）在△ABC 中，∵a cos C +c cos A =2b cos A ， ∴sin A cos C +sin C cos A =2sin B cos A ， ∴sin （A +C ）=sin B =2sin B cos A ， ∵sin B ≠0， ∴cosA =12，可得：A=π3．（2）∵cosA=12=b2+c2−a22bc，b+c=√10，a=2，∴b2+c2=bc+4，可得：（b+c）2=3bc+4=10，可得：bc=2，∴S=12bcsinA=√32．19.（1）证明：∵AD=1，AB=2，∠DAB=60°，∴由余弦定理得：BD2=AB2+AD2-2AB•AD•cos60°=3，∴AD2+BD2=AB2，∴AD⊥BD，∵PD⊥平面ABCD，BD⊂平面ABCD，∴PD⊥BD，又AD⊥BD，AD∩PD=D，AD、PD⊂平面PAD，∴BD⊥平面PAD，又∵PA⊂平面PAD，∴PA⊥BD；（2）解：由（1）可知AD⊥BD，又底面ABCD为平行四边形∴AD//BC，CD=AB=2∴BD⊥BC，∴S△BCD=12×BC×BD=√32，∵∠PCD=45°，PD⊥CD，∴∆PCD为等腰直角三角形，∴PD=CD=2，PC=√2CD=2√2，∴V P−BCD =13×√32×2=√33，∵PB =√PD 2＋DB 2=√7，BC =1， ∴BC 2+PB 2=PC 2， ∴PB ⊥BC ，∴S △BCP =12BC ⋅PB =√72， ∴V D−BCP =13×√72×ℎ=√76ℎ， 又V P -BCD =V D -BCP ， ∴√7ℎ6=√33， 解得ℎ=2√217．20.（1）证明：∵a n+1=2a na n+1，∴1a n+1=a n +12a n=12+12⋅1a n，∴1an+1−1=12(1a n−1)，又a 1=23，∴1a 1−1=12，∴数列{1a n−1}是以12为首项，12为公比的等比数列；（2）解：由（1）得，1a n−1=12⋅(12)n−1=12n ，即1a n=12n +1，∴na n=n2n +n设T n =12+222+323+⋯+n2n ，① 则12T n =12+22+⋯+n−12+n2，②由①-②得： 12T n =12+122+123+⋯+12n −n2n+1=12(1−12n )1−12−n 2n+1=1−12n−n 2n+1，∴T n =2−12n−1−n2n ． 又1+2+3+⋯+n =n(n+1)2．∴数列{na n }的前n 项和S n =2−2+n 2+n(n+1)2=n2+n+42−n+22．21.解：(1)∵当0<x <80时，∴y =100x −(12x 2+40x)−500=−12x 2+60x −500， ∵当x ≥80时， ∴y =100x −(101x +8100x−2180)−500=1680−(x +8100x)，∴y ={−12x 2+60x −500,0<x <801680−(x +8100x),x ≥80；(2)∵由(1)可知当0<x <80时，y =−12(x −60)2+1300， ∴此时当x =60时y 取得最大值为1300(万元)， ∵当x ≥80时，y =1680−(x +8100x)≤1680−2√x ·8100x=1500，∴当且仅当x =8100x，即x =90时，y 取最大值为1500(万元)，∴综上所述，当年产量为90台时，该企业在这一电子设备的生产中所获利润最大，最大利润为1500万元．22.解：（Ⅰ）∵离心率为√32，|F 1F 2|=2√3，∴{ca=√322c =2√3，∴a =2，c =√3，则b =1∴椭圆C 的方程的方程为：x 24+y 2=1．（Ⅱ）由（Ⅰ）得A 1（-2，0），A 2（2，0），直线PA 1，PA 1的方程分别为：y =m6(x +2)，y =m2(x −2) 由{y =m6(x +2)x 24+y 2=1得（9+m 2）x 2+4m 2x +4m 2-36=0∴-2+x M =−4m 29+m 2，可得.x M =18−2m 29+m 2，y M =m 6(x M +2)=6m9+m 2由{y =m2(x −2)x 24+y 2=1，可得（1+m 2）x 2-4mx +4m 2-4=0∴2+x N =4m 21+m，可得x N =2m2−21+m，y N =m2(x N −2)=−2m1+m 2k MN =y M −y N x M −x N=2m3−m 2，直线MN 的方程为：y −−2m 1+m 2=2m3−m 2(x −2m 2−21+m 2)，y =2m3−m 2(x −2m 2−21+m 2)−2m 1+m 2=2m3−m 2(x −2m 2−21+m 2−3−m 21+m 2)=2m3−m (x −1)可得直线MN 过定点（1，0），故设MN 的方程为：x =ty +1 由{x =ty +2x 24+y 2=1得（t 2+4）y 2+2ty -3=0设M （x 1，y 1），N （x 2，y 2），则y 1+y 2=−2tt 2+4，y 1y 2=−3t 2+4|y 1-y 2|=√(y 1+y 2)2−4y 1y 2=4√t2+3t 2+4∴△OMN 的面积S =12×1×（y 1-y 2）=2√t 2+3t 2+4 令√t 2+3=d ，(d ≥√3)，则s =2dd +1=2d+1d∵d ≥√3，且函数f （d ）=d +1d 在[√3，+∞）递增，∴当d =√3，s 取得最小值√32。
2020年广东省阳江市阳春第一高级中学高二化学联考试卷含解析
2020年广东省阳江市阳春第一高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 橙花醛可作香料，其结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。
下列关于橙花醛的说法正确的是A、橙花醛不能与溴发生加成反应B、橙花醛可以发生银镜反应C、1 mol橙花醛最多可以与2 mol氢气发生加成反应D、橙花醛是乙醛的同系物参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．中和反应都是放热反应。
B．在101KPa时，1molC燃烧时所放出的热量，一定叫C的燃烧热。
C．0.5mol硫酸与0.5mol氢氧化钡完全反应所放出的热量为中和热。
D．一氧化碳的燃烧是吸热反应。
参考答案：A略3. 下列化学用语或名称正确的是A．S原子的结构示意图： B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3 C．CH4Si的结构式： D．的名称：2—甲基乙醇参考答案：C略4. 治理太湖污染是我省目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广使用无磷洗衣粉。
下列有关说法正确的是A．磷促进水中动植物尸体的分解 B．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖C．磷促进水体富营养化，导致水体缺氧 D．磷是有毒物质，能杀死水中的动植物参考答案：C略5. 头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是：A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6Sks5uB．该物质具有两性C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为5 mol； l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸。
D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子。
参考答案：C略6. 外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族参考答案：A略7. 决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入参考答案：C8. 下列叙述正确的是：A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
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广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考三试题说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为75分钟。
2．请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。
3．可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是（ ）A ．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B ．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C ．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）A ．①B ．②C ．③D ．④3．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有N A 个分子B ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N AC ．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H +的物质的量浓度也相等D ．1mol·L -1 MgCl 2溶液中含有Cl ﹣的数目为2N A 4．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）A ．HCO 3－ + H 2O 垐?噲?CO 32－+ H 3O +B ．S 2－ + 2H 2O 垐?噲?H 2S + 2OH －C ．CO 2 + H 2O 垐?噲?HCO 3－ + H +D ．CO 32－+H 2O 垐?噲?HCO 3－+ OH －5．中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V2＞V1C．V3＞V1＝V2D．V1＞V2＝V36．下列有关实验的选项正确的是（）① 配制0.l0mol/L NaOH溶液② 除去CO中的CO2③ 苯萃取碘水中的I2，分出水层后得到I2的操作④ 记录滴定终点读数为12.20mLA．① B．②C．③ D．④7．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是（）①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3A．①②③④ B．④③①②C．④①③② D．①④③②噲?cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的8．在密闭容中发生下列反应aA(g)垐?一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离H＋浓度c(H＋)＝10-12mol·L-1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－A．②④ B．只有②C．①②⑤ D．①②⑥10．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）噲?CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深A．对于CO(g)+NO2(g)垐?B．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水噲?H＋+ OH－，下列叙述正确的是（）11．25℃时，纯水中存在的平衡：H2O垐?A．将水加热，K w增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10L 0.1mol·L-1氨水与10L 0.1mol·L-1盐酸混合：[Cl－]>[NH4+]>[OH－]>[H+]B．10mL 0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl－]>[OH－]>[H+] C．10mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO－] >[OH－] >[H+]D．10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL 1mol·L-1盐酸混合：[Cl－]>[Na+]>[OH－]>[H+] 14．对下列现象或事实的解释正确的是（）蒸发Al2(SO4)3溶液可以获得固体①Al2(SO4)3在水中不会水解Al2(SO4)3施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能②K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效与NH4Cl混合使用③漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClO④FeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒A．① B．②C．③ D．④15．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误．．的是（）提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化①NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色②HCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色③酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色④碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A．① B．② C．③D．④16．在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+ 浓度是（）A．1×10-12 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1C．1×10-7 mol·L-1 D．5×10-13 mol·L-117．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味噲?2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t) 18．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内X转化率最低19．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移20．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A．13 B．14C．15 D．无法确定二、非选择题：本大题包括4个小题，每小题10分，共40分。
21．（每空2分，共10分）下表示25℃的三种弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。
（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。
（4）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，设计了以下实验：①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。
②通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。
22．（每空2分，共10分）在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。
请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
A．c(H+) B．c(H+) / c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH－)D．c(OH－) / c(H+) E．c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
23．（每空2分，共10分）(1)已知： C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。
噲?CH3OH(g) ΔH(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)垐?①下列情形不能．．说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。