广西2019年高考化学复习单元质检卷3金属及其化合物新人教版

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适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习章末检测卷三金属及其化合物

章末检测卷(三) 金属及其化合物(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2024浙江1月选考,8)下列说法不正确的是( )A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出刺眼的白光,可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消退燃煤烟气中的二氧化硫2.(2024浙江温州高三二模)下列说法不正确的是( )A.钠与CuO在高温下反应生成Na2OB.可用Al与MgO发生反应制取MgC.Na、F2等活泼的金属和非金属用电解法制得D.FeO在空气里灼烧,能快速被氧化成Fe3O43.(2024山东高三联考)下列物质的性质或用途的叙述错误的是( )A.盐酸可用于除去水垢中的CaSO4B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性C.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料D.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂4.(2024广东卷)劳动开创将来。

下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是( )5.(2024浙江卷)关于化合物FeO(OCH3)的性质,下列推想不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI),再加CCl4萃取,有机层呈紫红色D.在空气中,与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物,为进一步确定该黑色粉末的成分,下列试验方案不行行的是( )A.精确称量肯定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的精确质量,进行计算B.精确称量肯定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算C.精确称量肯定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后精确称量剩余固体的质量,进行计算D.精确称量肯定质量的黑色粉末,与肯定量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,精确称量剩余固体质量,进行计算7.(2024广东肇庆二模)铜及其化合物在工业生产上有很多用途。

人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷(1)

人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷（1）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在2.下列有关实验的说法正确的是()A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH加入FeCl3溶液中D. 某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−3.铁的常见化合价有+2价和+3价。

据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。

该化合物可以表示为()A. FeO·3Fe2O3B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3D. 2FeO·Fe2O34.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C. 氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D. 工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错D. 全部错误6.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，所采用的最佳方法是()A. 加入适量的氯水，再加入少量KSCN溶液B. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的氯水C. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的铁粉D. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色的变化7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 剩余固体中一定含CuB. 充分反应后的溶液中一定含Fe2+C. 向充分反应后的溶液中加入KSCN，溶液一定不为红色D. 充分反应后的溶液中一定含有Cu2+8.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚9.已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是()A. 实验①能够证明Cl−具有还原性B. 上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝10.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练9铁及其重要化合

课时规范练9 铁及其重要化合物一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2022湖北枝江月考)下列关于铁的说法正确的是( )A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3B.纯铁的抗腐蚀能力较差,铁在干燥的空气里易被氧化C.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价2.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,实验装置如图所示(夹持装置略,气密性已检验),下列推断不合理的是( )A.B中收集到的气体是H2B.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+还原为Fe3+C.A中的Fe2O3与HCl反应生成FeCl3D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体3.(2022山东菏泽质检)为验证还原性SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行检验,能证明上述还原性顺序的实验组有( )A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙4.实验室测定氧化物X(Fe x O)的组成实验如下:3.04 g X溶液Y溶液Z下列有关说法正确的是( )A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.用高锰酸钾酸性溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O5.(2021江苏盐城期初调研)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。

6.(2021河北邯郸六校联考)将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体剩余。

下列分析正确的是( )A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若固体中有铜,则反应后的溶液中不可能含有Fe3+C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+7.(2021辽宁师大附中高三期末)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。

精选2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练三钠铝铁及其重要化合物新人教版

阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。

2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；。

近年高考化学总复习第3章金属及其重要化合物微专题强化突破4数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问

2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物微专题强化突破4 数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题专题集训新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物微专题强化突破4 数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题专题集训新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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微专题强化突破4 数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题一、选择题1．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是( ）A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3物质的量的变化D．④线表示AlO错误!物质的量的变化解析:选B。

往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH）3＋OH－===AlO－，2＋2H2O，此时图像中x表示NaOH的量，①线表示Al3＋物质的量的变化，④线表示AlO错误!物质的量的变化，②、③线表示Al(OH）3物质的量的变化。

往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3时发生反应:Al3＋＋4OH－===AlO－，2＋2H2O，3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH)3↓，此过程与图像表示的不相符.2．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

广西2019年高考化学复习单元质检卷4非金属及其化合物新人教版

单元质检卷(四) 非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是( )A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2.下列有关硝酸的认识中正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.硝酸不能与I-、FeCl2等还原性物质反应C.在铜与浓硝酸的反应中,硝酸只体现了氧化性,没有体现酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.Cl2具有漂白性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂4.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-Cl-+Cl-+H2OC.ClO2处理饮用水时残留的Cl-可用FeSO4来除去:Cl-+2Fe2++4H+2Fe3++Cl-+2H2OD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强5.下列叙述正确的是( )A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱6.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

精品2019年高考化学质检试题(含解析)人教版

2019高考化学质检试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAD．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA3．下列说法正确的是（）A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖B．食用花生油能发生水解反应C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．装置甲收集SO2并验证其漂白性B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色5．下列说法正确的是（）A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y 质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：W＞X＞YB．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力b＞cB．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞VcC．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ）2•3H2O的实验过程如下：铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为：（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体的实验方案：①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：，调节溶液的pH范围为：，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂质离子的实验操作方法是：②溶液II经过，过滤，用冰水洗涤，干燥得到Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体．（II）用Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：（1）①仪器c的名称是：．②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：（2）装置A中Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：．9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：①2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1若②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇌C（s）+O2△H3=+110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（s）⇌CO2（g）△H4=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H1= kJ•mol﹣1（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：②若T1＜T2，则该反应的△H= 0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：．（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是（填名称），阴极的电极反应式是：．电解方程式为：．10．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （ Si2O5）（ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：．（2）用电子式表示氨气的形成过程：．（3）“浸渣”的主要成分为：．（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：．（填字母代号）．a．NaOH b．Mg（OH） 2 c．NH3•H2O（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：．（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．①t2°C时，剩余圆固体为：．（填化学式）②最终剩余的4.0g物质是：．（填化学式〕③Mg CO3•nH2O完全分解的化学方程式为：．【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．（2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：．（3）E的单质与水反应的化学方程式：．（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：．②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是：．③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为：．（5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示．①在元素周期表中，元素G位于区．②在1个晶胞中，该化合物的化学式为：．已知该晶体的密度为pg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为：cm （只写计算式）（F原子位于体对角线上）【化学-选修5：有机化学基础】12．某烃X中氢的质量分数为8.7%，它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料，合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图：已知：RCHO；RCN RCOOH；RCOOH RCOCl RCOOR′请回答下列问题：（1）lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗mol氢气．（2）X→A的反应类型是：，（3）B的官能团名称：．C的名称：．（4）D的结构简式：．（5）A→B的化学方程式是：．（6）E+F→G的化学方程式是：．（7）D的同分异构体有多种，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：①含有﹣CN（氰基）和﹣OH ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种（8）设计以1﹣丙醇为原料制备CH3CH2COCl的合成路线（无机试剂任选）．合成路线的表示方式为：A B…目标产物．2017年广西贵港市高考化学质检试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅胶具有吸水性；B．依据盐类水解的应用解答；C．乙烯具有催熟效力，能够被高锰酸钾氧化；D．熔融氯化铝不导电．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，且无毒，所以可以做干燥剂，故A正确；B．铝盐、铁盐净水是因为二者水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢化氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，具有杀菌消毒作用，故B错误；C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了氧化生成的具有催熟效力的乙烯，故C错误；D．熔融氯化铝不导电，工业制备铝用电解氧化铝方法，故D错误；故选：A．2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAD．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．铁做阳极为活性电极；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；D．酯化反应为可逆反应．【解答】解：A．铁做阳极为活性电极，电极本身放电，得不到气体，故A错误；B．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故C正确；D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误；故选：C．3．下列说法正确的是（）A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖B．食用花生油能发生水解反应C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．花生油属于油脂，含有酯基；C．C5H12有3种同分异构体；D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构．【解答】解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．花生油属于油脂，含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C错误；D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为8个，故D错误．故选B．4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．装置甲收集SO2并验证其漂白性B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应；C．氯水中含HClO，具有漂白性；D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层．【解答】解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应，不能说明氯气与水反应生成盐酸，故B错误；C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，应选pH计，故C错误；D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层，则下层溶液显紫红色，可Fe3﹣的氧化性大于2，故D正确；故选D．5．下列说法正确的是（）A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3；B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸；C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应；D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3，不生成CO2，故A错误；B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的CaSO4，故B正确；C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，铝元素以A1O2﹣形式存在于溶液中，故C错误；D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选B．6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y 质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：W＞X＞YB．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．由Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍，结合原子序数可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，则符合（1+11）×2=8+16，Z的原子序数最大，只能为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，Z为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：X＞Y＞W，故A错误；B．非金属性W＞Y，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故B错误；C．Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别含共价键、离子键，故C错误；D．短周期中金属性Na的最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确；故选D．7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力b＞cB．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞VcC．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c （OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液导电能力与离子浓度成正比；B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，故A错误；B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n （CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故D正确；故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ）2•3H2O的实验过程如下：铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体的实验方案：①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，调节溶液的pH范围为： 3.2≤pH＜4.7 ，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II 中含有较多该杂质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体．（II）用Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下（2）装置A中Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜：向含铁的铜屑中加入过量的稀硝酸，发生的反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH3.2～4.7，沉淀铁离子与铜离子分离，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体，将Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下于A装置中发生反应：Cu （ NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （ NO3 ） 2+3SO2↑+6HCl↑，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析解答．【解答】解：Ⅰ（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH，目的是沉淀全部铁离子而铜离子不沉淀与之分离，故pH范围为3.2≤pH＜4.7，若加入的CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3太少，溶液II中会含有较多的杂质离子铁离子，检验溶液II中含有较多铁离子的方法为：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；故答案为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；3.2≤pH＜4.7；取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；②溶液II为硝酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；Ⅱ（1）①根据仪器构造可知仪器c为三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶；②恒压滴液漏斗可维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；故答案为：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；（2）SOC12遇水剧烈水解生成两种酸性气体，可带走Cu （ NO3 ）2•3H2O晶体中的水分，故Cu （ NO3 ）2•3H2O和SOC12在加热条件下生成无水Cu （ NO3 ） 2，化学反应方程式为：Cu （ NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （ NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑；故答案为：Cu （ NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （ NO3 ） 2+3SO2↑+6HCl↑．9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：①2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1若②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇌C（s）+O2△H3=+110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（s）⇌CO2（g）△H4=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H1= ﹣746.5 kJ•mol﹣1（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：②若T1＜T2，则该反应的△H= ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0 ．（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O ．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4 ．【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】（1）溶液是电中性的，可根据电荷守恒式计算溶液中H+浓度，再计算pH；（2）根据盖斯定律，由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），据此计算反应的焓变；（3）①计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；②若T1＜T2，可根据温度升高时NO浓度的变化，判断平衡移动的方向，从而判断反应正向进行时是放热还是吸热；（4）电解时NO转化为（NH4）2SO4的过程发生还原反应，电解池工作时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，并结合电解质溶液，写出电极反应式，再根据电子守恒写出总反应式，即可判断另一种产物．【解答】解：（1）根据表格提供的离子可知，NH4+水解导致试样溶液呈酸性，根据电荷守恒可知，c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）+c（NO3﹣），c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故答案为：4；（2）由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应的焓变△H1=2（+110.5kJ•mol﹣1）+2（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣=﹣746.5kJ•mol﹣1，故答案为：﹣746.5；（3）①平衡时c（NO）==0.010mol/L，c（N2）=c（CO2）==0.020mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==4，故答案为：4；②由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0，故答案为：＜；由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0；（4）二氧化硫中硫的元素化合价升高，在阳极发生反应，SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+，一氧化氮中的氮元素化合价降低，在阴极发生反应，一氧化氮得电子生成铵根离子，电极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根据电子守恒可知总反应为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4，则生成硫酸铵外还有硫酸，故答案为：硫酸；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．10．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （ Si2O5）（ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O．（2）用电子式表示氨气的形成过程：3H•+→．（3）“浸渣”的主要成分为：SiO2 ．（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：bc ．（填字母代号）．a．NaOH b．Mg（OH） 2 c．NH3•H2O（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．①t2°C时，剩余圆固体为：MgCO3•H2O．（填化学式）②最终剩余的4.0g物质是：H2O ．（填化学式〕③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O MgO+CO2↑+3H2O↑．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以石棉尾矿（主要含有Mg3 （ Si2O5）（ OH ）4和少量的Fe2O3、Al2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入Mg（OH） 2 或NH3•H2O将pH调至8.0左右，将Fe3+、Al3+以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑，洗涤晶体可得，据此分析解答．【解答】解：（1）化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，Mg3（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O；故答案为：3MgO•2SiO2•2H2O；（2）氨气为共价化合物，其形成过程为3H•+→；故答案为：3H•+→；（3）石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，SiO2不溶于水形成浸渣；故答案为：SiO2；（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，选择不引入新杂质的试剂，故可选用Mg（OH） 2 或NH3•H2O；故答案为：bc；（5）“沉镁”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑；故答案为：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑；（6）根据精确测定n的值，称取13.8gMgCO3•nH2O进行热重分析，图2所示的热重曲线示意图，MgCO2•nH2O受热分解生成MgO、CO2、H2O，最终剩余的固体为MgO4.0g，n（Mg）=4.0g÷40g/mol=0.1mol，则n（MgCO3）=n（Mg）=0.1mol，m（MgCO3）=8.4g，m（H2O）=13.8g﹣8.4g=5.4g，n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，1：n=n（MgCO3）：n（H2O）=0.1：0.3，故n=3，则该晶体化学式为MgCO3•3H2O，①t2°C时，剩余圆固体化学式为MgCO3•xH2O，此时分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O MgCO3•xH2O+（3﹣x）H2O138 84+18x13.8g 10.2g，解得x=1，故此时物质的化学式为：MgCO3•H2O；故答案为：MgCO3•H2O；②MgCO2•nH2O受热分解生成MgO、CO2、H2O，最终剩余的固体为MgO；故答案为：MgO；③MgCO2•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O MgO+CO2↑+3H2O↑；故答案为：MgCO3•3H2O MgO+CO2↑+3H2O↑．【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C （用元素符号表示）．（2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：sp2 ．（3）E的单质与水反应的化学方程式：2H2O+2F2=4HF+O2↑．（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：ZnS ．②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是：乙醇分子与水分子之间形成氢键而H2S分子与水分子之间不形成氢键．③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为：16 ．。

(最新)2019年高考化学一轮课时达标习题第3章金属及其化合物(5)(含解析)

第3章金属及其化合物（5）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是( B) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( D)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．M g→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl33．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是( C)A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)24．下列实验现象描述不正确的是( D)5A．用图甲装置证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用图乙装置制备Fe(OH)2C．用图丙装置制取金属锰D．用图丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A 项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。

6．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是( C)A．NH3·H2O B．NaOHC．NiCO3D．CaCO3浊液解析加入的试剂必须能调节pH在3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故C项正确。

广西2019年高考化学一轮复习滚动测试卷3(第一~四单元)新人教版

滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应2.(2018北京理综)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OH C17H35COOC2H5+OB.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu3.4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OB.NaHCO3溶液中加入HCl:C+2H+CO2↑+H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al-+2H2O Al(OH)3↓+HC-D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O5.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HC-、S、N-等离子。

①向该溶液中滴加足量氯水,无气泡产生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是( )A.Na+、I-、SB.Na+、Br-、SC.Fe3+、Br-、N-D.Na+、Br-、N-6.设N A为阿伏加德罗常数的值,短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。

广西2019年高考化学一轮复习单元质检卷3金属及其化合物新人教版

单元质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Mg24 Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂3.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5.(2018河南洛阳第一次统考)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是( )A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中6.下列类比关系正确的是( )A.AlCl 3溶液与过量NaOH 溶液反应生成Al ,与过量氨水反应也生成AlB.Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应,则与MnO 2也能发生铝热反应C.Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,Fe 与I 2反应可生成FeI 3D.Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2,则与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 27.A.②③B.①③④C.①④D.①②③8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。

广西2019年高考化学复习单元质检卷9有机化合物新人教版

单元质检卷(九) 有机化合物(时间:45分钟满分:100分)选择题(共20小题,每小题5分,共100分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯()与苯( )A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.(2016全国Ⅲ)下列说法错误的是( )A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( )A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.相同条件下,与金属钠反应的速率,乙醇比乙酸慢C.乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得,乙酸可由乙醇氧化制得D.乙醇与乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应的逆反应为皂化反应4.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应5.下列有关有机物的叙述中,正确的是( )A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.正丁烷的二氯代物有6种C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使酸性重铬酸钾溶液变色原理不同6.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油()混合物进行酯化反应,可得甘油三酯最多有(不考虑立体异构) ( )A.4种B.5种C.6种D.7种7.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A.15种B.28种C.32种D.40种8.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料中的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为。

下列相关说法不正确的是( )A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO39.2015年,中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。

广西2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件新人教版20190221366

SO2 或 SO3 H2S 或 S2Fe2+ 品红溶液酚酞溶液
2-
SO4 S Fe(OH)3 褪色先变红,后褪色
2-
-21考点一考点二考点三基础梳理考点突破
例2(2018湖南衡阳八中月考)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 2SO4 的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子的数目没有变化的有 ( A ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种解析:向该溶液中加入 Na2O2 固体,Na2O2 与水发生反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 电离产生 Na+,使溶液中 Na+数目增大;Al3+与足量的 NaOH 溶液发生反应生成 NaAlO2,当再加入盐酸时又发生反应生成 AlCl3,故 Al3+数目不变;Fe2+会被氧气氧化生成 Fe3+,Fe3+与足量的 NaOH 溶液发生反应产生 Fe(OH)3 沉淀,使溶液中 Fe3+减少,当再加入盐酸时,沉淀溶解,变为 Fe3+,故溶液中 Fe3+增加,Fe2+减少;由于加入盐
-1 价 2∶1 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
-15考点一考点二考点三基础梳理考点突破
氧化物与 CO2 反应的化学方程式用途保存
Na2O Na2O+COO2+2CO2 2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白、杀菌等隔绝空气
剩余的金属钠应放回原瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与
解析答案
-13考点一考点二考点三基础梳理考点突破