2012新课标同步导学高一化学练习：1.2.3(人教版必修1)

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．1 mol·L－1H2SO4溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4解析：物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。

故 1 mol·L－1HSO4溶液的含义是：在1 L H2SO4溶液中含有1 mol H2SO4。

故选D。

2答案： D2．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()A．22.4 L Cl2中含有n A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1n A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成n A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2n A解析：A中Cl2的体积不一定在标准状况下，不一定为1 mol；B中溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，所以溶液中含有0.2n A个Na＋；C中生成2 mol HCl，故生成2n A个HCl 分子；D中1 mol Ca失去2 mol e－，即2n A个电子。

答案： D3．下列有关实验操作不正确的是(多选)()解析：NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

答案：BC4．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()解析： 定容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。

答案： B5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A ．①②⑤ B ．①③④ C ．②④⑥D ．④⑤⑥解析： ①②正确。

③不正确，因为量筒是一种“流出量式”的量具，如用量筒量取10 mL NaOH 溶液，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是10 mL ，所以不应该用水冲洗残留液倒入烧杯。

称量的固体先放在小烧杯中溶解，恢复至室温后再倒入容量瓶中，容量瓶不能用作溶解(或稀释)的容器，④不正确；⑤正确；⑥再补水会使V 偏大，c 偏小。

答案： A6．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B ．称取12.0 g 胆矾，配成500 mL 溶液C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水D ．称取12.5 g 胆矾，配成500 mL 溶液解析： 因为实验室中没有480 mL 容量瓶，故选用与之最接近的500 mL 容量瓶，且欲配制0.1 mol·L －1CuSO 4溶液，溶质必须称取：CuSO 4·5H 2O 12.5 g 或CuSO 4 8.0 g 。

答案： D7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．56mV mol/LB ．3m 56Vmol/LC ．m 56Vmol/LD ．3m112Vmol/L解析： 因c (Fe 3＋)＝m 56V mol/L ，根据电荷守恒：3c (Fe 3＋)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－4)＝m 56V mol/L ×32＝3m 112Vmol/L ，故选D 。

答案： D8．(2010·山东莘县一中月考)今有0.1 mol/L Na 2SO 4溶液300 mL 、0.1 mol/L MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )A ．1∶1∶1B ．3∶2∶2C ．3∶2∶3D ．1∶1∶3解析： 溶液的浓度大小与其体积无关。

在0.1 mol/L Na 2SO 4溶液中c (SO 2－4)＝0.1 mol/L ；在0.1 mol/L MgSO 4溶液中c (SO 2－4)＝0.1 mol/L ；在0.1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝0.3mol/L ，故答案为1∶1∶3。

答案： D9．某硝酸的物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为a %，则此溶液的密度(g·cm－3)为( ) A.63ca B.6.3a cC.6.3c aD.63a c解析： 根据溶液a %＝c mol·L －1×M g·mol －1ρ g·cm －3×1 000 mL·L －1×100%将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·mol －1。

则ρ＝c mol·L －1×63 g·mol －11 000 mL·L －1×a %＝6.3ca 。

答案： C10．(2010·海南高考)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A ．b －a V mol·L －1B ．2b －a V mol·L －1C ．2b －a Vmol·L －1D ．22b －a Vmol·L －1 解析： 由题意知V /2 L 溶液中加入a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg 2＋的物质的量为a /2 mol ，故原溶液中Mg 2＋的物质的量为a mol ，即MgSO 4的物质的量为a mol ；加入b mol BaCl 2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SO 2－4的物质的量为2b mol 。

由以上分析可知混合溶液中K 2SO 4的物质的量为(2b －a ) mol ，所以K ＋的物质的量为2(2b －a ) mol ，其浓度为22b －a Vmol·L －1。

答案： D 二、非选择题11．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为________，Cl －的物质的量浓度为________。

解析： (1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g106 g/mol ＝0.1 molc (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol1 L ＝0.1 mol/Lc (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol/L (2)根据电荷守恒c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (CO 2－3)c (Cl －)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)＝0.4 mol/L －2×0.1 mol/L ＝0.2 mol/L n (NaCl)＝n (Cl －)＝0.2 mol/L ×1 L ＝0.2 mol m (NaCl)＝0.2 mol ×58.5 g/mol ＝11.7 g 答案： (1)0.1 mol·L －1 0.2 mol·L －1(2)11.7 g 0.2 mol·L －112．某学生用12 mol·L －1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL 。

回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为________mL ，应选用的量筒规格为________。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为________。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。

解析： 设量取浓盐酸的体积为V ，根据稀释前后HCl 的物质的量守恒建立关系式：12 mol·L －1×V ＝0.10 mol·L －1×500 mL ，V ＝4.2 mL ；所以应选取10 mL 量筒；结合配制步骤选取仪器。

答案： (1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管13．(1)用18 mol/L 硫酸配制100 mL 1.0 mol/L 硫酸。

若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL 烧杯、H.100 mL容量瓶。

实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。

根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。

该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。

(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。

答案：(1)GECHF或EGCHF(2)BCD14．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。