人教版高中化学必修2化学期末复习
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
高二必修二化学重点知识点复习
高二必修二化学重点知识点复习高二化学必修二的重点知识点有很多，以下是一些主要的知识点复习：1.元素周期表：了解元素周期表的组成、排列规律和基本单位，掌握元素的符号、原子序数和相对原子质量的计算方法。
2.元素与化合物：熟悉元素的分类和性质，理解原子、分子和离子的概念，了解化学式和化合价的表示方法。
3.配位化学：掌握配位化合物的基本概念和性质，了解配位键的形成和解离，熟悉配位数和配位环境的判断方法。
4.化学键：了解共价键、离子键和金属键的特点和形成条件，熟悉共价键的极性和离子共价化合物的性质。
5.化学反应：熟悉化学反应的基本概念和分类，掌握化学方程式的写法和平衡条件，了解能量变化和速率的影响因素。
6.化学计量：了解物质的相对原子质量和相对分子质量的计算方法，掌握摩尔与物质的转换和计算，熟悉化学方程式的计量关系。
7.溶液的浓度：掌握溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度和稀释的计算方法，了解溶解度和饱和度的概念。
8.酸碱中和反应：熟悉酸和碱的定义和性质，了解中和反应的特点和条件，掌握pH值的计算和酸碱溶液的中和滴定。
9.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和性质，掌握电子转移和电子价数变化，了解电位的概念和标准电极电势的计算。
10.物质的结构和性质：了解物质的结构与性质之间的关系，熟悉溶解度、熔点和沸点等物质性质的影响因素。
11.有机化合物：掌握有机化合物的基本命名规则和分类，了解酯、醛、醇、酸等有机官能团的特点和性质。
以上是高二化学必修二的一些重点知识点，希望对你的复习有所帮助。
但请注意，这只是基本的知识点，具体的复习策略和重点会根据你所学习的教材而有所不同。
最好参考你所使用的教材，结合老师的指导进行复习。
人教版化学必修2高一下学期期末考试化学复习提纲
高一化学期末复习提纲一、元素周期表、元素周期律1、1-18号元素（请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar2、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价3、元素周期律➢从左到右--- 随着原子序数逐渐增加--- 原子半径逐渐减小---- 得电子能力（不是得电子数目）逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）----- 非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）➢从上到下--- 随着原子序数逐渐增加--- 原子半径逐渐增大---- 失电子能力（不是失电子数目）逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）----- 金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）➢故非金属性最强的是F，金属性最强的Cs➢金属性、非金属性判断标准：（重要，记牢）单质与氢气化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性越强如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈。
如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水化物碱性越强。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)34、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后：（1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；（3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）二、微粒之间的相互作用1、化学键➢定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用➢化学键：共价键和离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力)➢如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带电原子团之间形成离子键如NaCl、MgO 等中存在离子键NH4Cl、NaOH、NaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。
高中化学必修2知识总结——复习资料大全
定量计算关系
2 ~2 ~
2 ~2 ~
密度大小关系
ρ( )<ρ( )
ρ( )<ρ( )
9、糖的分类的及其代表物
代表物
名称
分子式
关系
单糖
葡萄糖、果糖
互为同分异构体
双糖
蔗糖、麦芽糖
互为同分异构体
多糖
淀粉、纤维素
不属于同分异构体
存在
离子化合物中
绝大多数非金属单质、共价化合物
3、离子化合物与共价化合物
离子化合物
共价化合物
概念
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间的作用
离子键
共价键
熔沸点
较高
一般较低，少部分很高
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电，有的不导电
熔化时破坏的作用力
破坏离子键
能使溴水和酸性
溶液褪色
将溴水加入苯中振荡分层，上层呈橙红色，下层为无色
6、常见的化学电池
举例
负极
正极
电解质
一次性电池
干电池
锌筒
石墨棒
Cl
二次电池
铅蓄电池
Pb
镍镉电池
Cd
NiO(OH)
锂电池
ห้องสมุดไป่ตู้Li
——
——
燃料电池
氢氧燃料电池
7、乙醇、水、碳酸和乙酸四种物质的性质比较
乙醇
水
碳酸
乙酸
羟基氢的活泼性
逐渐增强
电离程度
一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
化学必修二期末考试复习知识点归纳
第一章一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期(表中共有7个周期)；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族(表中共有16个族)2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；eg：主族序数＝最外层电子数eg：口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称（重点记忆）3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；越容易金属性越强。
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；碱性越强金属性越强，置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（F、O元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱，氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
化学必修二期末考试复习知识点归纳
期末考试必修二复习知识点归纳一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
教师版-人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结
绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结第一部分选择题【类型一】原电池的工作原理1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。
3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。
化学必修2复习资料
化学必修2复习资料随着新学期的到来，许多学生迎来了化学必修课程的学习。
为了帮助大家更好地复习，本文将提供化学必修2的复习资料，希望能对大家有所帮助。
第一部分：化学物质的本质化学物质是由原子、分子和离子等基本粒子构成的，我们要从这些基本粒子的性质和组合来理解化学物质的本质。
建议复习一下以下内容：1. 基本粒子的种类和性质，如原子的结构和周期表的分类，分子的化学键以及物质的均相和非均相。
2. 化学反应的本质，包括原子守恒和化学键的断裂和形成。
第二部分：化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，可以说是很重要的一个部分。
在复习时，可以注意以下内容：1. 化学反应速率的定义、单位和影响因素，如反应物浓度、温度、催化剂等。
2. 化学反应机理的研究方法和常用实验技术，如化学平衡、速率定律和反应机理的确定方法。
第三部分：化学平衡化学反应的平衡过程是化学必修2中比较重要的一部分内容，具体复习时请关注以下内容：1. 化学平衡的基本特征和条件，如反应物和生成物的浓度比例、反应热和反应速率等。
2. 化学平衡的平衡常数和反应热，以及如何利用平衡位置和平衡常数公式解析化学反应。
第四部分：化学热力学热力学研究的是物质的热学性质和能量转化规律，是化学必修2的重要内容，建议学生们重点复习以下内容：1. 热力学基本概念，如焓、熵、自由能等。
2. 热化学反应中的热力学量，包括焓变、熵变和吉布斯自由能变化，以及热动力学原理的应用。
总结：以上是化学必修2的重点内容，希望大家能更好地复习和掌握这些知识点。
除了上述内容，还可以参考教材、课堂笔记和相关的学习资料进行深入学习和复习，相信大家都能在化学必修2这门课程中获得满意的成绩。
人教版高中化学必修二高一化学期末复习提纲
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学（必修2）期末复习提纲第三章 有机化合物甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构CH 4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光 H C l Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光 H C l C C l Cl CHCl +−→−+423光 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：____________________2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、烷烃的化学性质242H C CH +−−→−加热(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
__________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。
高一必修2化学期末知识点
高一必修2化学期末知识点引言：在高中化学学科中，高一必修2是一个重要的基础阶段。
学生们在这个阶段学习了许多化学的基本概念与知识，为后续深入学习和理解化学理论打下了坚实的基础。
本文将对高一必修2化学期末知识点进行总结和归纳，旨在帮助学生们更好地复习和掌握这些知识。
一、物质与能量的转化高一必修2化学中，物质与能量的转化是一个核心概念。
我们所研究的化学反应中，物质的组成发生了变化，而伴随着这种变化的还有能量的转化。
这其中包括燃烧反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
1. 燃烧反应：燃烧是指物质在氧气参与下放出能量的过程。
具体来说，燃烧反应的特点是氧气是必要的反应物，在燃烧过程中会产生能量、二氧化碳、水等产物。
例如，石油、天然气的燃烧反应产生二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
2. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
酸碱反应的特点是在反应中产生水和盐。
酸和碱是互为对立的，酸呈酸性，碱呈碱性。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子在反应过程中的转移过程。
氧化还原反应的特点是有电子的转移和氧化数的变化。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应有金属和非金属元素间的反应，例如铁和氧的反应生成氧化铁。
二、物质的性质与分类物质的性质和分类在高一必修2化学中也是非常重要的内容。
物质的性质指的是反映物质本质特征的性质，一般可分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质：物理性质是物质固有的性质，不改变物质的化学组成。
例如，颜色、硬度、热胀冷缩等都是物质的物理性质。
物理性质不会引起物质的化学变化。
2. 化学性质：化学性质是指物质在特定条件下与其他物质发生化学反应的性质。
例如，金属与酸反应会产生氢气，这是金属的一种化学性质。
化学性质是物质与其他物质发生反应的基础。
物质的分类是根据其性质将物质划分为不同的类别。
常见的物质分类有元素、化合物和混合物。
1. 元素：元素是一种物质，它由具有相同原子数的原子组成。
高二化学必修二期末知识点梳理
高二化学必修二期末知识点梳理1.高二化学必修二期末知识点梳理篇一盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑2.高二化学必修二期末知识点梳理篇二化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
人教版高一化学必修二期末复习共116页
人教版高一化学必修二期末 复习
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
谢谢！
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
2019新人教版高中化学必修二全册重点知识点归纳总结(复习必背)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2、硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS、S ＋2Cu=====△Cu 2S、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。
（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
注意：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为：SO 2＋H 2OH 2SO 3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O。
（2）还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是酸性氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
（3）氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O。
（4）漂白性①SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。
②SO 2的漂白原理：SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
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通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
第三节
化学反应的速率与限度
一、化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减小或者生成物浓度的增加 同一反应，用不同物质表示速率时，数值不同， 速率比等于系数之比。
外界条件对化学反应速率的影响
温度、浓度、压强、催化剂、光、固体表面积
二、化学平衡
化学平衡状态就是指 在一定条件下的、可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等，
化学键
﹕ ﹕
O · · Na [ · ·H ]
O · ·
+
-
Na
+
· · ] 2-Na + [· O · ： ：
：：
晶体类型的判断
金属晶体
自（ 由金 电属 子阳 ） 离 子 、 金 属 键
有的很高、 有的较低
稀有气体：单原子分子
氢键 晶体类型判断方法： C Si 1、化学键类型 SiO2 SiC （分子间作用力） 分子间 共价键 共价键 2、元素、微粒种类 作用力 分子晶体 原子晶体 原子 晶体 分子 活泼金属、非金属 （空间网状） 3、晶体熔、沸点高低
反应混合物中各组成成分的百分含量不变 的状态。
第三章
有 机 烃
有机化合物
烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃
醇
醛 羧酸 酯
天然 高分 子化 合物
化
合 物
烃的衍生物
营养物质
糖类：单糖、二糖、多糖 蛋白质
油脂
同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 —CH2 —原子团的有机物互称为同系物 同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有不同 结构式的现象称为同分异构现象。
电极反应 锌片(负极)： 铜片(正极)： Zn-2e- = Zn2+ 氧化反应 2H++2e-=H2 ↑ 还原反应 e－
负极
A
正极
总反应：
Zn H+ SO42－ + H
Cu
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑
电子由负极（Zn ） 正极（Cu ）
新型燃料电池
化学期末复习
第一章 物质结构 元素周期律
元素的性质与元素在周期表中位置的关系
金 属 性 逐 渐 增 强 ， 高 氧 水 碱 性 增 强 非 非金属性逐渐增强，高氧水酸性逐渐增强 金 属 H 性 增 Li Be B C N O F 强 ， Na Mg Al Si P S Cl 高 氧 K Ca Ga Ge As Se Br 水 Rb Sr In Sn Sb Te I 酸 性 Cs Ba Tl Pb Bi Po At 逐 渐 增 金属性逐渐增强，高氧水碱性逐渐增强 强
三、化石燃料的综合利用
（1）煤、石油、天然气仍是人类使用 的主要能源，同时它们也是重要的化工 原料。 （2）如何实现化石燃料的综合利用， 提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成 的环境污染，是人类面临的重大挑战。
四、绿色化学
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对 环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环 境友好化学”、“清洁化学”。
C + H2O
CO + H2
加热
2
Cu + H2O
高温
CaO + CO2
从总能量角度衡量反应热
从键能角度衡量反应热
H
∆H1 ∆H1键断裂吸收的能量
∆ H2
∆H2键生成释放的能量
若∆H1 - ∆H2 ﹤ 0
反应放热
t H
∆H1
∆ H2
若∆H1 - ∆H2 ﹥0 反应吸热
热化学方程式
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
1、包含物质变化和能量变化两个部分； 2、需注明各物质的状态。
3、系数表示各物质的物质的量，可为整数或分数
4、注明反应时的温度和压强；25℃ 101kPa可不注
第二节 化学能与电能
原电池 1.概念：将化学能转变为电能的装置
与Na、NaOH、碳酸钠 遇碘变蓝、黄蛋白反应
典 型 反 应 现 象
第四章 化学与自然资源的开发与利用 一、开发利用金属矿物
K Ca Na Mg Al
电解法
Zn Fe…Cu Hg Ag
热还原法 热分解法
Pt Au
铝热反应
Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3
高温
二、海水综合利用工业体系
碳链异构
同分异构
官能团位置异构 官能团类别异构
常见有机物的相互转化关系：
CH3CH3←CH2=CH2
CH3CH2OH ⇅ CH3CHO ↓ CH3COOH ⇅ CH3COOCH2CH3
取代反应
酯化 水解
有 机 反 应 类 型
加成反应 加聚反应 消去反应
氧化还原反应
溴水褪色 酸性KMnO4褪色
与银氨溶液、 新制Cu（OH）2
共用电子对熔、沸点 Fra bibliotek硬度大得 失 电 子
离子
离子键
非金属原子可构成原 子团（复杂离子）
熔、沸点较低
离子晶体
熔、沸点较高
第二章
化学反应与能量
发生燃烧的反应
第一节 化学能与热能
放热反应：
金属与酸的反应，
酸碱中和反应
Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体反应。
高温
吸热反应： CuO + H
CaCO3
水膜呈酸性。
电 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+ 2Fe-4e=2Fe2+ 极 正极C(+) 2H++ 2e－ = H ↑ O2+2H2O+4e=4OH反 2 应 总反应: 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ Fe2O3 · 2O nH （铁锈）
强调从源头上消除污染 （从一开始就避免污染物的产生）
原子经济性——反应物原子全部转化为最终的 期望产物，原子利用率为100%
燃料电池不是把 还原剂、氧化剂物质 全部贮藏在电池内， 而是在工作时，不断 从外界输入，同时将 电极反应产物不断排 出电池
电极反应：负极：2H2+4OH-- 4e- = 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH总反应：2H2+O2＝2H2O
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条 件 吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱。