湖北省黄石市2017_2018学年高一化学10月月考试题无答案

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配套K122017-2018学年高一化学10月月考试题

高 2017 级高一上期 10 月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（） A.用燃着的酒精灯去点①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”C.盛放 N aOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大 9.下列溶液与 20mL 1mo l•L ﹣1 NaNO 溶液中 N O — C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 3 A.10mL 1mo l•L ﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（） D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8m ol•L ﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（） C.10mL 2mo l•L ﹣1AgNO 溶液D.10mL 0.5mol •L ﹣1 Cu(NO ) 溶液3.下列物质的分类正确的是（）2 A ﹣1＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H 2，B 容器中盛有 NH 3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体积之比是（）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶56.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol ·L －1 Na CO 溶液的步骤: 23该同学的错误是（）依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m /(bN A )mol ③该氯原子的摩尔质量是 a N A g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （）A.①③B.②④C.①②D.①③④15.同温同压下,质量相同的 C O 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体,下列说法错误的是（）A.所占的体积由大到小的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2B.所含分子数由多到少的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2C.密度由大到小的顺序是：SO 2＞CO 2＞O 2＞CH 4＞H 2D.所含的电子数由多到少是：CO 2＞SO 2＞CH 4＞O 2＞H 2A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦b g•m L ﹣1，质量分数为 w %，物质的量浓度为c mo l•L ﹣1 则下列关系式中正确的是（）（1）该浓盐酸中H Cl 的物质的量浓度为mol ·L -1。

湖北省高一上学期化学10月月考试卷

湖北省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·南京模拟) 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。

下列做法不符合绿色行为方式的是（）A . 优先选择私家车出行B . 理性购物，适度点餐不浪费C . 购物自带环保袋，少用塑料包装D . 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新2. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3. （2分） (2018高一上·江津月考) 容量瓶上需标有以下 6 项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A . ①③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ②③④4. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应5. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA7. （2分） 1H、2H、3H、H＋、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同粒子8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④9. （2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸10. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质11. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥12. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢13. （2分） (2016高一上·湖州期中) 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol COC . Cl﹣一定存在D . Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在14. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和④B . ①和③C . ①和②D . ③和④15. （2分） (2017高二下·商丘期末) 实验室制备氯气的装置如下图。

六校高一化学10月联考试题(2021年整理)

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物;
②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾;
③________分离水和汽油的混合物；
④________分离CCl4(沸点为76。75℃）和甲苯(沸点为110.6℃）；
⑤________分离出混在沙土中的碘单质.
18．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示.（胶塞、导管可自由选用）
2017—2018学年第一学期高一化学10月份联考试卷
相对原子质量：H 1、He 4、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Ca 40、Zn 65、Ba 137
一、选择题
1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
D。常温下，l L 0。05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ )
A. 所用NaOH已吸潮
B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C。有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D。向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
13．下列属于碱的是（）
9．下列叙述正确的是( ）
A。 1 mol H2O的质量为18g/mol
B。 CH4的摩尔质量为16g
C。 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
10．同温同压下，等质量的下列气体占有的体积最大的是（）A。 O2B. CH4C. CO2D。 SO2
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

湖北省2017-2018学年高三部分重点中学10月联考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A. 氮分子的电子式：B．乙烯的实验式为CH2=CH2C. 硝基苯的结构简式为D．表示甲烷分子的比例模型：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．常温常压下，14g CO中含有的原子数目为N AD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.③④⑤B．①④C．②③D．①②③④⑤5．实验是研究化学的基础。

下列关于各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HC1气体在水中的溶解性6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×l0-11 mol．L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

湖北省高一上学期月考化学试卷(10月份)

湖北省高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·六安开学考) 我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3 个中子D . He具有较强的金属性2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . Cu SO4+H2S=CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33. （2分） (2016高二上·南昌期末) 在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）A . ×100%B . ×100%C . ×100%D . ×100%4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列两份气体的分子数一定相等的是（）A . 等温等体积的O2和H2B . 质量相等、密度不等的NO和C2H4C . 等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）D . 等压等体积的CO和CO25. （2分） (2016高一上·盐城期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间B . 产生丁达尔现象C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D . 胶体在一定条件下能稳定存在6. （2分）有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦7. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（）①碱性氧化物一定是金属氧化物②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物．A . ①B . ③⑤⑥C . ②④⑤D . 全部错误8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 标准状况下有：①5.4mL H2O②5.6L CH4 ③3.01×1023个H2S 分子④19.6g H2SO4 ，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A . ③①②④B . ③①④②C . ①②③④D . ④②③①9. （2分）(2018·徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA11. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（）。

湖北省黄石三中2017-2018学年高考化学模拟试卷(10月份) Word版含解析

2017-2018学年湖北省黄石三中高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N AD．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．pH=12的溶液中NO3﹣、I﹣、Na+C．NaHS溶液中SO42﹣、K+、Cl﹣、Al3+D．使甲基橙变红的溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣4．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＜ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．原子失电子能力：W＜ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物7．如图所示为电化学降解NO3﹣．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为阴极B．电解的过程中有H+从右池移动到左池C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+12e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g二、解答题（共3小题，满分43分）8．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺（图1）为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是．（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、，操作Ⅱ的名称是．（3）操作Ⅲ的主要过程可能是（填字母）．A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置（图2）测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是．则测得青蒿素的最简式是．（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与（填字母）具有相同的性质．A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示：由图3可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为．A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃9．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCN有剧毒、易挥发．且K a=6.02×10﹣10，[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行①CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式，②CNO﹣被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag （CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因．10．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式．（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol ﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．①298k时，该反应的平衡常数为．②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（填“＞”、“＜”或“=”）．（逆）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是；②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因；（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．①沉淀溶解的离子方程式为；②Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中存在的化学键有；a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键③SO42﹣的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是（只用数字列算式）【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．②J能发生银镜反应．请回答下列问题：（1）I的名称是．G生成H的反应类型是．（2）B的含氧官能团名称是；E生成F的化学方程式为．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．（4）已知：ROH+R1Cl ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构）．①与B 具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．2016年湖北省黄石三中高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【考点】化学实验安全及事故处理；盐类水解的原理；纤维素的性质和用途．【分析】A．根据化学药品的性质来判断灭火方法；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；C．生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶．【解答】解：A．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B正确；C．生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂故C错误；D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N AD．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含3mol共用电子对来分析；B、溶液体积不明确；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个氢原子来分析．【解答】解：A、3.4g双氧水的物质的量为n==0.1mol，而1mol双氧水中含3mol共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3N A对共用电子对，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；D、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个氢原子，故0.5mol 混合物中含2N A个氢原子，故D正确．故选D．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．pH=12的溶液中NO3﹣、I﹣、Na+C．NaHS溶液中SO42﹣、K+、Cl﹣、Al3+D．使甲基橙变红的溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氯水中不能含还原性离子；B．pH=12的溶液，显碱性；C．离子之间相互促进水解；D．使甲基橙变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．氯水中不能含SO32﹣，且NO3﹣、H+、SO32﹣发生氧化还原反应，故A不选；B．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．HS﹣、Al3+相互促进水解，不能共存，故C不选；D．使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在C6H5O﹣，故D不选；故选B．4．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．C8H10含苯环的烃可为乙苯或二甲苯；B．单体为乙炔；C．苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中；D．丙烯酸和山梨酸结构不同，与氢气发生加成反应都生成饱和酸．【解答】解：A．C8H10的芳香烃满足C n H2n的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可﹣6以是2个甲基或1个乙基，结构简式：，故A错误；B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，故B错误；C．苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．丙烯酸和山梨酸结构不同，与氢气发生加成反应都生成饱和酸，故D正确．故选D．5．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【分析】A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），说明HX的酸性比HY强；C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒．【解答】解：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HX＜HY，故A错误；B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），说明HX的酸性比HY强，所以相同浓度时，酸性HX＞HY，故B正确；C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），说明X﹣水解程度大于Y﹣，其盐溶液中酸的浓度越大，所以这两种盐溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1，故D正确；故选A．6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＜ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．原子失电子能力：W＜ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，W应该位于第一周期第IA族，为H元素，则Z为Na元素，X和Y最外层电子数之和为12，则X为N元素、Y为F元素，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强；D．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，W应该位于第一周期第IA族，为H元素，则Z为Na元素，X和Y最外层电子数之和为12，则X为N 元素、Y为F元素，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F﹣、Na+电子层结构相同，且原子序数F＜Na，所以离子半径Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以氢化物的稳定性X＜Y，故B错误；C．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，Z是金属元素、W是非金属元素，所以失电子能力Z＞W，故C正确；D．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，X是N、Y是F元素，二者形成的化合物中只含共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．7．如图所示为电化学降解NO3﹣．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为阴极B．电解的过程中有H+从右池移动到左池C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+12e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g【考点】电解原理．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的电极为负极；B．阳离子向阴极移动；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极产生气体16g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），则两极产生的气体的质量差为10.4g；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的电极为负极，所以B是负极，A是正极，故A错误；B．阳离子向阴极移动，所以H+从左池移动到右池，故B错误；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH ﹣，故C错误；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少16g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H++10e﹣=N2↑+6OH ﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），则两极产生的气体的质量差为10.4g，则电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g，故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺（图1）为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是蒸馏．（3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置（图2）测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C （填字母）具有相同的性质．A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示：由图3可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积；（2）根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器依据装置图分析选择玻璃仪器；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品；（3）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，据此答题，①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰；②装置F和空气直接接触会使二氧化碳和水蒸气进入影响测定结果；③由数据可知m（H2O）=42.4﹣22.6=19.8g，所以n（H2O）=1.1molm（CO2）=146.2﹣80.2=66g，所以n（CO2）=1.5mol所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2﹣（2.2×1）﹣（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，依据元素物质的量计算化学式；（5）根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断；（6）根据原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响如图3所示，取提取率最大的值进行答题．【解答】解：根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；（2）根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速过滤的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏，故答案为：漏斗、玻璃棒；蒸馏；（3）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B，故答案为：B；（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰，故答案为：CaCl2或P2O5；碱石灰；②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置，故答案为：在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；③由数据可知m（H2O）=42.4﹣22.6=19.8g，所以n（H2O）=1.1molm（CO2）=146.2﹣80.2=66g，所以n（CO2）=1.5mol所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2﹣（2.2×1）﹣（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，N（C）：N（H）：N（o）=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以C15H22O5，故答案为：C15H22O5；（5）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选C，故答案为：C；（6）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，故选B，故答案为：B．9．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCN有剧毒、易挥发．且K a=6.02×10﹣10，[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行①CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl ﹣+H2O，②CNO被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式2CNO﹣+3Cl2+8OH﹣=N2↑+2CO32﹣+6Cl﹣+4H2O（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag （CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含氰废水加入稀硫酸在混酸器中反应得到氰酸，通过水蒸气在发生塔中促使HCN 挥发进入吸收塔，被氢氧化钠溶液吸收得到NaCN溶液，发生塔中剩余废水先经碱化后再进行氧化，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体氮气和二氧化碳，然后加入酸进行中和过滤的碱溶于，处理水回用或排放，。

高一上学期10月月考化学试卷(答案解析)12

【精品】湖北省黄石市有色一中高一上学期10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作中正确的是A ．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 3．检验某未知溶液中是否含有24SO 的下列操作中最合理的是（）A ．加入硝酸酸化的32Ba(NO )B ．先加3HNO 酸化，再加32Ba(NO )溶液C ．先加盐酸酸化，再加2BaCl 溶液D ．加入盐酸酸化了的2BaCl 溶液4．量取20 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为( )A ．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B ．液体分层，上层为水层，紫色C ．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D ．液体分层，下层为水层，黄色5．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是A ．原子总数之比为1∶1B ．质量之比为1∶1C ．氧元素的质量比为1∶1D ．分子数之比为1∶16．下列叙述正确的是A ．1 mol Mg 2+的质量为24g/molB ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．CH 4的摩尔质量为16g7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．48克O 2和O 3的混合物含有氧原子数3N AB ．22.4L 甲烷（CH 4）所含的原子数为5N AC ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为 N AD ．在20℃，1.01×105Pa （即非标准状况）时，11.2L 氧气所含的原子数为N A8．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) A ．110M mol L S ρ-⋅ B ．11000(100)S mol L M S ρ-⋅+ C ．110S mol L M ρ-⋅ D ．1(100)1000M S mol L S ρ-+⋅ 9．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知c(Na +)=0.4mol/L ，c(Al 3+)=0.2mol/L ，c(Mg 2+）=0.1mol/L ，c(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为A ．0.3 mol/LB ．0.4mol/LC ．0.45mol/LD ．0.55mol/L10．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L 的NaClB ．75 mL 3 mol/L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol/L 的KClD ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 2 11．如果1g CO 2中含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是A 、1/22 mB 、12mC 、22mD 、44m12．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol13．V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va 54125mol/L 14．欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是① 将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL 水中② 将28.6g Na 2CO 3·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mLA ．只有②B ．①②③C ．①②D ．②③二、计算题15．现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g ·mol -1。

湖北省黄石市高一化学10月月考试题

湖北省黄石市2017-2018学年高一化学10月月考试题总分：100分考试时间：60分钟相对分子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 Cl:35.5 S 32 He 4 N 14一、选择题（每题3分，共20题，共60分。

每题只有一个正确答案）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3、下列说法正确的是( )A．用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．用托盘天平称量时样品应放在右盘4．检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是( )A．只加入硝酸钡溶液B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C．先加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸D．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液5、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16 g中含有1.5N A个氧原子7．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子间引力的大小B．分子数目的多少C．分子直径的大小D．分子间距离的大小8. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色9. 标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是( )A．44 g CO2B．11.2 L H2C．2 mol Fe D．2 mol H2O10.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同11．在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（He）＞p（H2）＞p（N2）B．p（H2）＞p（He）＞p（N2）C．p（H2）＞p（N2）＞p（He）D．p（N2）＞p（He）＞p（H2）12．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12813. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）A． B． C． D．14. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①15. 下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是( )A. 0.2molH2O2B. 0.1molH2SO4C. 0.2molNaOHD. 0.3molH2O16.在标准状况下：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④17. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同。

湖北黄石阳新兴国高中2017年高一(上)10月份月考--化学(解析版)

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣
C．利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入CCl4萃取碘
D．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【分析】A．能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、硫酸根离子；
5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的危险品化学标志是（）
A．B．C．D．
【考点】化学试剂的分类．
【分析】A．根据浓硫酸的强腐蚀性和图标的含义判断．
B．根据浓硫酸的状态、不易燃和图标的含义判断．
C．根据浓硫酸无自燃性和图标的含义判断．
D．根据浓硫酸无毒性和图标的含义判断．
【解答】解：A．浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故A正确；
D．反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故D错误；
故选C．
3．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（）
A．
称量药品B．
过滤C．
分离乙醇和水D．
收集HCI
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．称量时应该满足左物右码；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；
C．乙醇和水互溶，二者不分层；
D．氯化氢能与氢氧化钠溶液反应．
【解答】解：A．称量药品应左物右码和垫称量纸，不能直接在托盘上称量，故A错误；

湖北省黄石市部分高中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷无答案

黄石部分高中2017——2018学年上学期期中考试高一年级化学试题命题人：杨彩云审题人：孟有成考试时间：100分钟相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Cu:64 N:14 Ne:20一、选择题（16小题，每题3分，共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）4.气体的体积主要由什么因素决定的：（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③ C．②③ D．②④5.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol H3O+所含质子数为10N AB．40克氖气所含分子数约为6.02×1023C．标准状况下，22 .4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下32 g O2所含原子数不是2N A 6．下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是（）A．盐酸、硫酸铜、硫酸B．硫酸、空气、纯碱C．醋酸、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱7．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥8．下列状态的物质，不属于电解质的是( )A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH9．下列反应属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn片投入稀硫酸中C．加热KMnO4制O2D．C和O2反应生成CO210．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（）A．Al3+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-C．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-D．Na＋、H＋、CO32-、SO42-12.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC． 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 D.Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl313．苹果汁是人们喜欢的饮料。

湖北省武汉大学附属中学2017-2018学年高一10月月考化学试题(无答案)

武大附中2017~2018年度高一化学10月月考试卷1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列的物质，标签贴错了的是（）2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．进行蒸馏操作时，如果忘记加入沸石，应立即停止实验，冷却后补加沸石B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液C．在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的3 4D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列实验操作错误的是（）A．进行蒸发操作是，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热B．进行蒸馏操作是，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C．进行分液操作是，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作是，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．a g C2H6中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）mol-1A．3naB．15aC．5naD．3.75na5．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温、常压下，11.2L氟气中含有的分子数为0.5N AB．在常温、常压下，氦气为1mol时含有的原子数为N AC．1L 1mol/L的H2SO4溶液中所含氧原子数为4 N AD．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 N A6．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。

若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC．74.5g和696g D．149g和696g7．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L8．为了证明氨酸钾晶体中含氟元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH 溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾试纸A ．⑥⑦①⑤B ．④⑥⑧①⑤C ．④②③①⑤D ．④②⑥①⑤9．关于相同物质的量的SO 2和CO 2的下列说法中错误的是（）①相同温度下，两者所占的体积 ②同温同压下，两者的密度相同 ③两者所含的氧原子数相同 ④同温同压下，两者的密度之比为16:11A ．①②B ．②④C ．③④D ．④10．有Mg 、Al 、Fe 、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H 2 11.2L ，则此混合物的可能组合最多有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.8g ·cm -3，这种氨水的物质的量浓度为（）A ．18.4mol ·L -1B ．16.3 mol ·L -1C ．19.3 mol ·L -1D ．20.4 mol ·L -112．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。