4-4硫酸、硝酸的性质

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硝酸的性质

1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。
四、硝酸的制法
(1)实验室制法
NaNO3(固)+H2SO4 (浓) = NaHSO4+HNO3↑
(2)电弧法 (3)氨的催化氧化法
△
氨的催化氧化
NH3 NO NO2 HNO3
3、与还原性物质反应
二、不稳定性三、钝化 △ 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 或光照
△
四、腐蚀性
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
玻尔
在成为物理学家前，他还当过一段时间的足球运动员，曾效力于丹麦的一家足球俱乐部，位置是守门员。他热爱祖国，以他的决心和胆识，谢绝各种外来的高薪聘请，在一个人口不到五百万的丹麦国建立起物理学的国际中心，把哥本哈根建成了物理学家“朝拜的圣地”。
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm3，沸点83℃。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生 “发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
色、态盐酸无色、溶液
刺激性刺激性
挥发性挥发
常用浓酸浓度
37%
硫酸
硝酸
无色、溶液
无色、溶液
2+ Cu 有生成
⑴硝酸与氢后不活泼金属反应：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +NO ↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +NO2 ↑ 除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成 H2 ，生成硝酸盐、氮的降价产物（一般情况下浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO）和水。

硫酸和硝酸的性质收藏必备

硫酸和硝酸的性质！收藏必备！盐酸、硫酸和硝酸是三大常见的强酸。

今天给高一的小伙伴分享硫酸和硝酸的性质内容，要结合着实验视频学习哦！希望对你有所帮助~一、稀硫酸稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。

（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4== CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl二、浓硫酸（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。

（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。

1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。

利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。

浓硫酸检验水的存在。

浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。

所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。

注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。

白糖和浓硫酸相遇解释：浓硫酸具有脱水性，能把有机物中的H、O元素按原子个数比2∶1脱去，留下黑色炭。

蔗糖（C12H22O11）广泛分布于植物体内，特别是甜菜、甘蔗和水果中含量极高。

以蔗糖为主要成分的食糖根据纯度的由高到低又分为:冰糖、白砂糖、绵白糖和赤砂糖(也称红糖或黑糖)，蔗糖在甜菜和甘蔗中含量最丰富，平时使用的白糖、红糖都是蔗糖。

硝酸的性质

A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
5、3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量为________________________ mol。 (a+0.1)
6、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( C ) A. 1.0×10-3 mol B. 1.6×10-3 mol C. 2.2×10-3 mol D. 2.4×10-3 mol
重点突破
1、硝酸强氧化性的主要表现
与指示剂作用：
能氧化几乎所有的金属（除Pt、Au外）
Pt、Au不溶于硝酸，但可溶于王水
王水的配方：v(浓HCl):v(浓HNO3)=3:1
与H前金属反应时无H2产生
常温下，Al、Fe不溶于浓HNO3
能氧化许多无机化合物(Fe2+、I-、S2-、SO2) 能氧化许多非金属及有机化合物
【练习】P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4
小结
1.硝酸的化学性质
酸的通性
不稳定性强氧化性（主要体现，反应产物） 2.硝酸的工业制法 3.氧化还原反应方程式的配平
练习
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸, 可能会发生什么反应? 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?
第三节
一、硝酸的物理性质
纯（浓）硝酸：无色液体易挥发蒸汽有刺激性气味常用的工业浓硝酸质量分数：物质的量浓度：久置后颜色：质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸与水以任意比互溶

常见酸的性质

解。

几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。

③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。

热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。

硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。

硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。

④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。

包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。

单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。

若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。

⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。

能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。

高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。

很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。

硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。

两个硫原子的平均氧化数为+2。

其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。

硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。

由于它很不稳定，故仅用其盐。

主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。

对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。

硝酸的性质

练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色是（） A （A）白、黑、红、白（B）红、黑、红、白（C）白、黑、白、白（D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）（A） B 稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓硫酸（D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗且温度较低的地方光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3）叫做王水。金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的比例可配成王水,可以溶解金、铂等难溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是（ A、C ）（A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3

硫酸和硝酸的性质比较

硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。

本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。

1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。

以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。

1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。

1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。

1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。

2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。

下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。

和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。

2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。

2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。

3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。

3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。

它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。

3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。

3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。

3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。

综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。

它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。

同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。

常用酸的性质

常用酸的性质
一、盐酸（HCl）
比重1.18，含量36--38% ，摩尔浓度12M, 当量浓度12N，纯盐酸是无色液体。

二、硝酸（HNO3）
比重1.52，含量65--68% . 摩尔浓度16M, 当量浓度16N，纯硝酸是无色液体，加热或受光的作用即可促使它分解，分解的产物是二氧化氮，致使硝酸呈现黄棕色。

三、硫酸（H2SO4）
比重1.84，含量95--98% , 摩尔浓度18M, 当量浓度36N(全部氢离子被中和），纯硫酸是无色油状液体，1克分子的硫酸放热19千卡。

具有强烈的吸水性，是一种强的脱水剂。

四、磷酸（H3PO4 )
比重1.71，含量85% ，摩尔浓度15M, 当量浓度45N（全部氢离子被中和），纯磷酸是无色糖浆状液体。

是中强酸，也是一种较强的络合剂。

五、高氯酸（HClO4）
比重1.75，含量70--72% ，摩尔浓度12M, 当量浓度12N，纯高氯酸是无色液体，在热浓的情况下它是一种强氧化剂和脱水剂。

六、氢氟酸（HF）
比重1.15，含量42% ，摩尔浓度24M,当量浓度24N，纯氢氟酸是无色液体，是一种弱酸，能腐蚀玻璃、陶瓷器皿。

七、混合溶剂
王水（3份盐酸+1份硝酸）、逆王水（1份盐酸+3份硝酸）
八、乙酸
比重1.05，含量99% ，摩尔浓度18M,当量浓度18N，
九、氨水
比重0.90，含量25--28%（NH3 ) ，摩尔浓度14M,当量浓度14N，。

初中化学酸碱盐性质总结

③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5,而不是NO2。

纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。

打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾.浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓，颜色越深.这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。

所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。

硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞.除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。

硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。

金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO。

但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。

较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。

硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。

硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐.如：磷酸氢二钠（Na2HPO4)，磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ］，磷酸二氢钙［Ca（H2PO4）2]（溶于水）.2.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3•H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。

其中Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶.3.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au----——————————--———————-———-——-→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

硝酸的性质

第二步：标出反应前后元素化合价的变化情况 ——找变化。
——求总数。
第四步：根据质量守恒定律配平其它物质的化学计量数，配平后，将单线改为等号 ——配方程。
用化合价升价法配平下述氧化还原反应方程式：
S+
HNO3 -- H2SO4+
NO2 ↑+
H 2O
拓展延伸：
酸的氧化性与氧化性酸（1）酸的氧化性：实质上指H+的弱氧化性
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸, 会出现什么情况?
钝化现象
常温下，浓硝酸、可以使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。
思考： 1钝化是化学变化吗？ 2钝化体现了浓硝酸的什么性质？
3.硝酸的强氧化性（2）与非金属单质的反应
浓硝酸具有强氧化性，在加热的条件下还能与碳、硫等非金属单质发生氧化还原反应 4HNO3（浓）+ C=2H2O+4NO2↑+CO2↑ 氧化剂还原剂
离子反应方程式
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
Cu + 4H+ + 2NO3- ==Cu2+ + 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(完整)常见酸的性质

一．浓硫酸俗称坏水。

坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性,稳定性，吸水性等。

物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。

吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。

⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。

2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸如C + 2H2SO4（浓） ==== (加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。

CH3COOH + H-O—C2H5 ==== 加热、浓H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

硫酸,硝酸,碳酸的化学式

硫酸，硝酸，碳酸的化学式1.引言1.1 概述硫酸、硝酸和碳酸都是常见的无机酸，它们在化学和工业领域具有广泛的应用。

这些化合物的化学式是硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和碳酸(CO3)。

它们都是由非金属元素和氧元素组成的。

硫酸含有硫、氢和氧三种元素，硝酸含有氮、氢和氧三种元素，碳酸含有碳和氧两种元素。

硫酸是一种无色、无臭的强酸，它具有强烈的腐蚀性。

硫酸可以溶解许多金属、矿石和有机物质，常用于制造化肥、染料、药品和清洁剂等工业生产中。

硫酸还广泛用于电池、废水处理和石油提炼等方面。

硝酸是一种无色或黄色液体，它也是一种强酸，具有强氧化性和腐蚀性。

硝酸主要用于制造化肥、爆炸物和染料等。

在实验室中，硝酸常用于进行氧化反应和溶解物质。

碳酸是一种白色固体或无色气体，在自然界中广泛存在于矿物和动植物体内。

碳酸可以与酸反应产生二氧化碳气体，用于制作汽水和泡腾片等。

碳酸也是重要的化学中间体，可用于制造塑料、涂料和玻璃等。

总之，硫酸、硝酸和碳酸是重要的化学物质，它们在工业和实验室中有着广泛的应用。

了解它们的化学式和组成，有助于我们更好地理解它们的性质和用途。

在接下来的文章中，我们将进一步探讨硫酸、硝酸和碳酸的化学式，以及它们在化学界的重要性和应用。

1.2文章结构1.2 文章结构本文共分为三个主要部分，即引言、正文和结论。

引言部分主要是对本文要探讨的话题进行概述和背景介绍。

首先，我们将简要介绍硫酸、硝酸和碳酸这三种化合物的重要性和应用。

随后，我们会介绍本文的结构安排和每个部分的内容概要。

最后，我们将明确本文的目的，即通过详细探讨硫酸、硝酸和碳酸的化学式，加深读者对这些化合物的理解。

接下来是正文部分，我们将分为三个小节对硫酸、硝酸和碳酸的化学式进行详细描述。

针对每种化合物，我们将首先介绍其组成成分，包括元素的种类和比例。

然后，我们将给出化学式的具体表达形式，包括分子式的写法和结构。

最后，在结论部分，我们将对硫酸、硝酸和碳酸的化学式进行总结，并探讨这些化学式的意义和应用。

硫酸和硝酸的性质

探究点二：硝酸的化学性质问题1．存放已久的浓硝酸往往显淡黄色，这是为什么？如何消除黄色？问题2．如图1将过量的铜片放入一定量的浓硝酸中，然后在管口放一团蘸有氢氧化钠溶液的棉花团，观察现象并解释：（1）反应开始时试管内有什么现象？写出化学方程式。

该反应显示了硝酸的哪些性质？（2）反应一段时间后试管上部什么变化？解释并写出化学方程式。

（3）棉花团的作用是什么？（4）反应结束后，试管中还有少量铜片剩余，写出可能发生的反应。

再加入稀硫酸会有什么现象？写出离子方程式。

思考：①能否用硝酸制取氢气，为什么？②如果将图1中的铜片换成铁片，试管中有什么现象？分析原因。

针对性练习：2．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A ．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B ．硝酸能与Na 2CO 3反应,但不能生成CO 2C ．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D ．浓硝酸因分解放出NO 2又溶解于硝酸而呈黄色拓展提升：与硝酸相关的离子共存问题1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、2－4SO B ．Cu 2＋、Cl －、－3NO 、OH －C ．H ＋、Na ＋、2－3CO 、－3NO D ．H ＋、2－4SO 、－3NO 、Fe2+当堂检测1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A ．强氧化性B ．不挥发性C ．酸性D ．吸水性2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A ．H 2S SO 2B ．H 2SO 4 SO 2C ．SO 42- BaSO 4D ．SO 32- SO 23．下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（）A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应，放出气体C ．都能作为气体的干燥试剂D ．硫元素化合价都是＋6价4．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．前者基本没有改变、后者变棕黄色B ．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C ．前者变棕黄色、后者基本没有改变D ．前者、后者都基本没有改变5．向50mL 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为 ( )A ．小于0.45molB ．等于0.45molC ．在0.45mol 和0.90mol 之间D ．大于0.90mol6．在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）A ．46.8%B ．37.6%C ．51.2%D ．无法计算图1。

硝酸的性质03438

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
（2）不稳定性:
密封于棕色瓶中,并放在
阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
硝酸应如何保存？久置浓硝酸为什么呈黄色？
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
5.下列关于硝酸正确的是( B )
A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子
更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
（3）强氧化性:
①硝酸能与许多非金属反应:
C＋4HNO3（浓）
1CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O
②硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
3、用途：
氮肥
硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
4、工业制取硝酸：
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
课堂练习
3.紫色石蕊试液变红
酸的通性
久置的浓硝酸呈黄色
热的浓硝酸使红热的碳燃烧
不稳定性强氧化性
△
4HNO3光照
2H2O + 4NO2↑ + O2↑
△
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑
(浓)
+CO2↑

硫酸盐酸硝酸磷酸化学式-概述说明以及解释

硫酸盐酸硝酸磷酸化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫酸盐、盐酸、硝酸和磷酸是常见的无机化合物，它们在工业生产和实验室研究中都起着重要的作用。

它们的化学式分别为：- 硫酸盐的化学式为SO4^2-，其中硫原子与四个氧原子形成了一种稳定的结构。

硫酸盐广泛存在于自然界中，如硫酸钠、硫酸钾等。

它们具有良好的水溶性，可用作化肥、草甘膦等农业用途，也可用于制备硫酸、肥皂和玻璃等工业产品。

- 盐酸的化学式为HCl，即氯化氢。

它是一种强酸，具有强烈腐蚀性和刺激性气味。

盐酸广泛应用于工业生产中，如金属清洗、酸洗、污水处理等领域。

此外，在实验室中，盐酸也被广泛用作试剂。

- 硝酸的化学式为HNO3，即一氧化氮。

它是一种重要的氧化剂和强酸，可与许多物质发生反应。

硝酸广泛应用于农业、炸药、医药、化学品生产和实验室研究等领域。

- 磷酸的化学式为H3PO4，它是一种弱酸，可与多种金属形成盐类。

磷酸广泛用于肥料、食品添加剂、医药、电子材料等方面。

此外，磷酸还在生物体内起着重要的生化作用。

本文将对这些无机化合物的化学式及其性质进行探讨，并总结它们的重要应用和研究方向。

通过深入了解硫酸盐、盐酸、硝酸和磷酸的化学式以及它们的用途，可以更好地理解它们在实际应用中的重要性，为进一步的研究提供基础和启示。

1.2 文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式编写：文章结构本文将按照以下结构进行阐述硫酸盐、酸、硝酸和磷酸的化学式。

首先在引言中概述本文的目的和重要性。

接下来，正文部分将详细介绍硫酸盐、酸、硝酸和磷酸的化学式。

其中，2.1节将讨论硫酸盐的化学式，2.2节将介绍酸的化学式，而2.3节将重点探讨硝酸的化学式。

最后，在结论部分，我们将对硫酸盐、酸、硝酸和磷酸的化学式进行总结，并探讨未来的研究方向。

最后，我们将对全文进行总结，并提出结论。

通过以上结构，本文将全面而系统地介绍硫酸盐、酸、硝酸和磷酸的化学式，并探讨其在化学研究中的重要性和未来的研究方向。

硝酸的性质说课稿

《硝酸的性质》说课稿各位评委、各位老师，大家好！今天我说课的题目是--硝酸的性质，我将从教材分析、教学方法与手段、教学过程设计和教学反思来阐述我对这节课的理解。

一、说教材1、教材的地位与作用从历年高考题中出现的频率就可以看出硝酸性质的重要性，它不仅是本单元的学习重点，也是高中化学的学习重点之一。

硝酸是三大强酸之一，是重要的化工产品，不仅具有酸的通性，也有其本身的特性，掌握它的性质、制造方法等知识，可以帮助我们更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，培养学生的环保意识。

因此，必须要切实做好本节课的教学工作。

2、教学目标依据新课标的要求，根据我对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知规律，我确立的如下的学习目标⑴、知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质，了解硝酸的工业生产流程和化学原理，了解硝酸在工农业生产中的重要作用；强化双线桥法对氧化还原反应的分析应用；⑵、过程与方法：通过与硫酸性质的比较，分析其可能具有的性质，并设计实验证明，激发学生的学习兴趣，培养他们的实验设计能力、分析能力；通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养他们的观察能力和比较能力。

3、情感态度与价值观通过本节课的学习，了解硝酸与工农业生产的联系，使学生认识到化学与社会、技术的关系；培养学生勤于思考，严谨求实和敢于实践的科学精神。

4、教学重难点（根据新课标要求和课本内容确立）重点：硝酸的性质和用途；难点：硝酸的强氧化性二、说教法与学法1、教法分析：为了体现教师主导，学生主体的教学思想，通过任务驱动方式展开教学；引导过程则通过自主发现问题、思考问题、解决问题。

具体方法是：⑴情境激学，即创设问题情境，引发学习兴趣⑵实验促学，通过实验，分析实验现象，推理硝酸的性质。

2、学法分析：学生已经具备了一定的化学基础知识，能够知道硝酸具有酸性和氧化性，也初步具备了实验操作能力、观察分析能力和归纳总结能力，结合本节课的教学，我认为应该使学生进一步掌握以下一些基本的学习方法⑴知识迁移法：即由此及彼的方法，同类物质间在性质上可能具有相似性⑵观察法：学会观察实验现象，通过现象分析本质⑶对比法：通过对物质性质的分析对比，掌握浓稀硝酸性质的异同。

4-4硫酸、硝酸的性质(2)

1.蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳 2.刺激性气味是SO2的气味。 3.有SO2硫生成，证明浓硫酸还发生了氧化还原反应
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
思考交流
脱水性：物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2：1的比例脱去吸水性：物质本身含水
3）强氧化性
A.与金属单质反应
思考与交流
硫酸、硝酸的性质
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们有什么共
同特性？它们具有这种特性的本质原因是什么？
用电离方程式来表示？
（2）酸的通性体现在哪些方面 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
酸具有通性是因为都能电离出H＋
一、硫酸的性质
1、浓H2SO4的物理性质：
无色油状液体，难挥发，沸点338℃
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 2、浓H2SO4的特性 1) 吸水性：能吸收水份——物质本身含水可干燥：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl 思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
2）脱水性
1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.刺激性气味是什么气体的气味？ 3.这个过程浓硫酸除了体现脱水性以外,你认为可能发生了什么反应？
(4)非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
三、硫酸和硝酸的用途阅读： P102
四、王水：
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。这是因为高浓度
如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？稀H2SO4：弱氧化性（由H+体现） —可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：强氧化性（由S体现）