2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第1节物质的分类考点(1)物质的分类讲与练(含解析)
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
高中化学第二章《化学物质及其变化》知识点一
煌敦市安放阳光实验学校课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的方法。
运用分类的方法不仅能使有关的化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2．简单分类法就是把大量事物按照事先设的进行分类的方法，它是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
意义：当分类的确过后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们做到由此及彼。
3．交叉分类法：为了弥补一种分类方法的局限性，人们在认识事物时从不同的角度设不同的对同一事物进行认识，这种方法叫交叉分类法。
例1：采用交叉分类法，有利于全面了解学生，便于其分类和意义如下：（1）按性别分：男生、女生。
意义：①男女生体能不同，劳动分工不同，运动会报名分男子组和女子组。
②男女生生理特征不同，剧烈活动要考虑女生的特殊例假。
③男女生的思维特点和个性心理不同，分班时尽量考虑男生女生的均衡性，以形成优势互补。
④男女生身材特点不同，审美情趣不同，夏季校服的设计要考虑男生女生的区别。
（2）按学习成绩、平时表现分：学优生、学困生。
意义：抓学优生保升学率，抓学困生保稳，控制学生流失率，抓两头带中间，保整体进步。
（3）按高考发展方向分：文史类、类、艺体特长类、保送类、意义：不同类别的学生，在学习时侧不同，老师要求也不同，将来发展方向也不同。
（4）按是否承担社会工作分：、群众意义：与群众在责、权、利三方面都不会相同，的锻炼机会更多些、责任更大些、有机会参与优秀的评选，群众则没有。
（5）按政治面貌分：团员、群众意义：团员的政治觉悟要更高些，活动参与得更主动些，表现更优秀些，活动效果老师更放心些。
（6）按家长工作单位分：城市的（管局的、油公司的、炼化的、石化的、市政的）、农村的、招商的意义：根据家长的工作单位和收入情况对学生进行理财，避免奢侈浪费，养成节约的好习惯，对城市低保护、农村低收入家庭进行政策性照顾，实现胡涛主席“学有所教”的十七大目标。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 2.1.1 简单分类法及其应用 新人教版必修
2．树状分类法 (1)含义：对 同类 事物按照某种属性进行 再分类 的分类 法。
(2)举例：
物质纯净物单化质合物金非属金酸碱氧单属化质单物质
盐
混合物
四、分类法的应用
可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间
的关系：
①
②
③
如 Ca ――→ CaO ――→ CaOH2 ――→ CaCO3
5．酸的性质 (1)酸能使紫色石蕊试液变红 (2)酸＋某些金属单质―→盐＋氢气，如： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋碱性氧化物―→盐＋水，如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)酸＋碱―→盐＋水，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(5)酸＋某些盐―→盐＋新酸，如： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 6．碱的性质 (1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (2)碱＋酸性氧化物―→盐和水，如： SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O (3)碱＋酸―→盐＋水，如： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
甲
乙
丙
丁
A Na2CO3 Na2SO4
B KCl K2CO3
C O2பைடு நூலகம்
CO
D Fe CuCl2
NaOH KOH CuO
Zn
NaCl HCl
C HCl
[思路分析] (1)酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，应符 合复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成，如碱与盐、 盐与盐之间的反应，生成物至少有一种是沉淀，记住酸、碱、 盐的溶解性是解答题目的关键。
二、简单分类法 对物质进行分类时，先设定一个 标准 ，然后进行分类。 常见的分类方法有 交叉分类法、树状分类法 等。 三、常见的分类法 1．交叉分类法 (1)含义：根据 不同 的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。
2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类课件.pptx
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由 NaH2PO2 是正盐可知 H3PO2 是一元酸。( ) (2)一种物质只属于一种类别。( ) (3)碱中一定含有氢、氧元素。( ) (4)氢化物一定是共价化合物。( )
自我校对 ①分子 ②原子 ③离子 ④化学性质 ⑤原子 ⑥一个 原子 ⑦相同核电荷数 ⑧少于 4 个 ⑨多于或等于 4 个 ⑩只 有一种元素组成 ⑪由多种元素组成 ⑫单质 ⑬化合物 ⑭ 单质 ⑮物理 ⑯化学 ⑰氢离子 ⑱氢氧根离子 ⑲铵离子 ⑳两种元素
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。( ) (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
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酸、碱、盐、氧化物 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是⑰________的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是⑱________的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或⑲________)和酸根阴离子 的化合物。 (4)氧化物：由⑳________组成，其中一种元素是氧的化合物。
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(8)能电离出 H＋的一定是酸，溶液显碱性的一定是碱。( ) (9)盐中一定含有金属元素。( ) 【提示】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
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易错自我归纳 (1)由金刚石、石墨二者都由碳元素组成可知：一种元素组成 的物质可能是同素异形体混合物。 (2)分子晶体由分子直接构成，原子晶体是由原子直接构成。 (3)由 CH4、NH3、H2O 和 HF 等质子数相同，电子数也相同， 可知：质子数、中子数、电子数相同的微粒有很多。
常见的分类法 常 见 的 分 类 法 有 两 种 ： ①____________________________ ________________和②______________。
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修
高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第一节物质的分类教案苏教版必修第一节物质的分类 (一 )授课班级课时教学目的知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书设计第二章化学物质及变化第一节物质的分类 (一 )一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系 ( dispersion system)及其分类1、分散系 (1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm 的为胶体。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。
如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
高中化学第二章化学物质及其变化第一节第1课时《简单分类法及其应用》知识点归纳及例题解析新人教版必修
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第1课时简单分类法及其应用[学习目标定位］学会物质分类方法,会从不同角度对物质进行分类,熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
一物质的分类方法1.对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O ⑥Fe2O3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准,可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②。
（2）依据物质的元素组成为标准,可分为氯化物:①②③、氧化物:④⑤⑥。
（3)依据物质的组成和性质为标准,可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥。
2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内.归纳总结物质的分类方法（1）单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类.对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同.(2)交叉分类法：用多种不同的单一分类法对物质进行分类。
（3）树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。
如按照物质的组成和性质分类:物质错误!1.（1）将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、性质和分类优质课件
4．混合物和纯净物
(1)纯净物：由__同_种__单__质_或__化__合_物_______组成的物质。 (2) 混 合 物 ： 由 _几__种_不__同__的_单__质_或__化__合_物______ 组 成 的 物 质。常见混合物有： ①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；
_________、
_________、
_________
离子反应、非离子反应
氧吸化热反还应原反应放、热非反应氧化 还原反应
可逆反应、不可逆反应
__________、 _________
深化拓展 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)有化学键破坏的变化一定属于化学变化。( ) (2)用铂丝蘸取 Na2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液进行焰 色反应是化学变化。( ) (3)232Th 转化成 233U 是化学变化。( )
答案：A
4．(2017·济南模拟)下列各项中，左、右两边说明的 逻辑关系正确的是( )
乙烯使溴水褪色 A 苯使溴水褪色
均发生了 加成反应
B
用pH试纸测定某盐酸的pH 用红色石蕊试纸检验某气体为 氨气
试纸均需要 蒸馏水湿润
C
MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 CaCO3与稀盐酸反应制备CO2
均发生氧化 还原反应
答案：A
题组2 考查化学反应类型的判断 3．(2018·威海一模)下图是某反应在密闭容器中反应 前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的 原子。下列对该过程的相关描述正确的是( )
(新课标)2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 2.1 物质的组成、性质和分类课件
考点一
考点二
-11-
基础梳理 考点突破
(8)煤的气化、液化、干馏都是物理变化 ( × ) (9)臭氧变成氧气是物理变化 ( × ) (10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸后发生物理变化( × )
考点一
考点二
-12-
基础梳理 考点突破
1.物质分类中的易错点
(1)纯净物和混合物。
①只含一种元素的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如O2 和O3,金刚石和石墨,正交硫和单斜硫。②结晶水合物属于纯净物, 如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。③同位素形成的单质 (或化合物)是纯净物,如H2与D2、H2O与D2O。
-13-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
(2)酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸
或碱,如SiO2、Fe2O3。②能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定 是碱性氧化物,如Al2O3。③能与碱反应生成盐和水的氧化物不一 定是酸性氧化物,如Al2O3。④碱性氧化物都是金属氧化物,但金属 氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两 性氧化物,Na2O2为过氧化物。⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化 物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。
-6-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
2.物质的分类 常见的物质分类方法有:交叉分类法、树状分类法。 (1)交叉分类法。 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种分类方法。
指出下列分类的分类标准。
-7-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
(2)树状分类法。
用单一分类法分类后,对分出的同类物质按一定标准再分类,形
高中化学知识点总结(第二章 化学物质及其变化)
(一)物质的变化与性质的关系
1．从物质变化的角度认识化学变化
有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。所以同素异形体之间的转化都属于化学变化，如3O2 2O3。
2．从化学键的角度认识化学变化
化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面，仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如NaCl固体熔化是物理变化。
烟水晶、有色玻璃
按分散质
粒子胶体
分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体
分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
(2)胶体的性质及应用
丁达尔
效应
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象(应用：鉴别溶液和胶体)
聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热(应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐)
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。
(3)原理：反应方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
[提醒]①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
②不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第一讲物质的组成性质和分类课件
Hale Waihona Puke 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之 间属于包含关系。
金属 非金属
碱盐 氧化物
共价 电解质 非电解质
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( ) (3)同一种元素可能含有不同的原子，同一种原子也可能形成不 同的离子。( ) (4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4 都称为分子式。( )
答案：(1)不是。由同种分子组成的物质是纯净物，D2O 和 H2O 都是由两个氢原子和一个氧原子组成的，都是水分子，它们是 同种物质。 (2)⑤⑦⑱
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点
无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系，如溶液、胶体、浊液等；②高分子， 如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等；③常见特殊名称的混合 物有石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、 油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水、水玻璃 等。 注意：分子式为 C5H10 的物质存在多种同分异构体，可能是纯 净物也可能是混合物。
(1)同一种物质，按不同的依据进行分类，可得到不同的分类结 果，如 Na2CO3 属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此， 对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前 者如 O2，后者如 O2 和 O3 的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如 NaHSO4。
第二章 化学物质及其变化
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第1节 物质的分类 考点(2)分散系、胶体讲与练(含解析)
考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( × )2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋。
( × )3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。
( × )4．含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol 。
( × )5．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。
( × )6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。
( × )7．沸水中滴加少量饱和FeCl 3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。
( × )8．直径为20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体。
2019高考化学总复习02化学物质及其变化3物质的分类1课件新人教版
生的反应是氧化还原反应
A．全部正确 B．①②⑤⑦
C．②③⑥
D．④⑥
解析：①水银是金属汞，属于纯净物，故错误；②只含两种元素，且其中一种是氧元 素的化合物叫氧化物，故错误；③NO2 不是酸性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物，故错误； ④C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；⑤强 电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力弱，故错误；⑥共价化合物在熔化状态下不导 电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；⑦有单质参加的反应或有单质产 生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误。
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
(2)从识记物质角度进行判断 ①气体混合物
②液体混合物
③固体混合物
好题冲关
1．下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一 定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质产
考点一 物质的组成和分类
知识梳理
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)组成
宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。
(2)元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。其种类是由原子的
________(即核电荷数)决定的。
(3)元素与物质的关系
【解析】 辨别纯净物还是混合物要从微观分子的角度，只要确定分子式和分子结构 相同的即为纯净物，否则为混合物。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
内部文件，版权追溯物质的分类李仕才考点一物质的分类1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系：(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
4．研究物质组成的两个角度5．物质的简单分类法及应用分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(1)交叉分类法。
根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。
指出下列分类的分类标准。
(2)树状分类法。
用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。
请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠⑦二氧化碳⑧氧化铝⑨氧化铜6．化学反应的分类7．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系完成下列序号对应反应的化学方程式。
Ca ――→①CaO ――→②2――→③CaCO3C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3①2Ca ＋O 2===2CaO ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2===CaCO 3↓＋H 2O ④C ＋O 2=====点燃CO2⑤CO 2＋H 2O H 2CO 3⑥Ca(OH)2＋H 2CO 3===CaCO 3↓＋2H 2O判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）1．由同种元素组成的物质一定是纯净物。
(×) 2．Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式。
(×)3．同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
(√)4．物质的化学性质一定是由分子保持的。
( ×) 5．通过化学变化可实现21H 与42He 间的相互转化。
(×)6．一种物质只能属于一种类别。
( ×)7．纯碱属于碱、甘油属于油脂。
( ×)8．胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。
( ×)9．Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物，C、N、S的氧化物都是酸性氧化物。
( ×) 10．酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。
( ×)11．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
( √)12．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。
( ×)13．碱性氧化物肯定是金属氧化物。
( √)14．CH3COOH分子中含有4个氢原子，所以CH3COOH是四元酸。
( ×)15．由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。
( √)16．两种盐反应一定生成两种新盐。
( ×)17．232Th转化成233U是化学变化。
( ×)18．Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化。
( √)19．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化。
( ×)20．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化。
( ×)1．物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，因此，明确分类标准是对物质正确分类的关键。
2．同一种物质用不同的分类方法分类，可属于不同的类别。
如Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。
3．化学物质有“名不符实”的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物；纯碱属于盐类，石炭酸属于酚类。
4．纯净物和混合物的判断中的特殊情况(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
(2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。
(3)同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。
5．常见的混合物(1)气体混合物：空气；水煤气(CO和H2)；爆鸣气(H2和O2)；天然气(主要成分是CH4)；焦炉气(主要成分是H2和CH4)；高炉煤气；石油气；裂解气。
(2)液体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓H2SO4；盐酸；汽油；植物油；分散系(如溶液、胶体、浊液等)。
(3)固体混合物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)；玻璃；水泥；合金；铝热剂。
一、物质的组成与分类1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( )A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱是根据其性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
答案：A2．由不同种类的原子组成的物质可能是( )①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部解析：由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24Na组成的金属Na(属于金属)；Na和Cl组成NaCl(属于盐)；由Na和O、H组成NaOH(属于碱)；Na和O组成Na2O(属于氧化物)，故D正确。
答案：D3．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )选项X Y ZA 光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B 纯碱碱化合物C 电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸解析：A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。
答案：C4．下列说法正确的是( )A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。
答案：C5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物解析：纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，A错误；HClO、H2SO4(浓)、HNO3均是酸，具有强氧化性，因此都是氧化性酸，B正确；冰水中含固体水、液态水，都是由水分子构成的物质，因此属于纯净物，C错误；NaCl中没有氧元素，不是钠的含氧化合物，D错误。
答案：B6．按要求回答问题。
①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨Ｈ2SO4⑩含氧40%的氧化镁?花生油?福尔马林?密封保存的NO2气体?CuSO4·5H2O ?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O ?分子式为C5H10的烃?分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是________________，一定为混合物的是________________，可能是纯净物，也可能是混合物的是________。
答案：①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????二、物质的性质与变化7．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是( )解析：A项，属于蜡烛的不完全燃烧；C项，其中的原料小苏打与柠檬酸发生化学反应生成CO2；D项，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与食醋中的醋酸发生化学反应。
答案：B8．对于物质：①干冰、②食盐水、③高锰酸钾、④氧气、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀盐酸、⑦铁。
下列说法正确的是( )A．干冰转化为二氧化碳气体属于化学变化B．除去食盐水中的水最好采用化学方法C．以上7种物质中相互间可能发生置换反应、化合反应、复分解反应及氧化还原反应D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可获得纯净的Na2CO3解析：选项A，干冰是固态CO2，干冰变为气态CO2只是物质的状态发生变化，并没有新物质产生，属于物理变化；选项B，食盐水中的水最好采用蒸发法除去，蒸发属于物理过程；选项C，铁与稀盐酸发生的反应是置换反应(氧化还原反应)，氧气与铁发生的反应(氧化还原反应)、足量的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生的反应均是化合反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是复分解反应；选项D，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能生成碳酸钠和碳酸氢钠两种物质。
答案：C一、物质的分类1 常见物质的分类(1)酸为“几元”是依据一个酸分子最多能电离出几个H＋划分的，而不是酸所含的氢原子数目，如次磷酸H3PO2为一元酸，有机酸CH3COOH也是一元酸。
(2)溶液呈酸性的物质不一定是酸，溶液呈碱性的物质不一定是碱。
①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。
②Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
(3)电离生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
2 氧化物的分类(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。
(3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
(4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
(5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O()不属于氧化物。