九年级化学学案(全一册)

开学导学 化学用语一、基本用语（一）元素符号1、1～20号元素（按顺序）的名称及符号：氢 H 氦He 锂Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩Ar 钾 K 钙 Ca【注意】：元素符号必须是大写字母，如果有两个字母的，则第一个大写，第二个小写。

2、金属活动性顺序表：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al ，锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb 氢H ，铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au ，.3、其它重要元素：钡 Ba 锰 Mn 碘 I 。

（一）化合价部分常见元素的化合价口诀：钾钠氢银正一价 1K + 1Na + 1Ag +钙镁钡锌正二价 2Ca + 2Mg + 2Ba + 2Zn +通常氧硫负二价 2O - 2S -铜、汞二，铁二、三 2Cu + 2Hg + 2Fe + 3Fe +氟、氯负一铝为三 1F - 1Cl - 3Al +（二）常见原子团（根）的化合价： 磷酸根3PO -4 铵根1NH +4硫酸根24SO - 亚硫酸根23SO - 碳酸根23CO - 锰酸根 24MnO -氢氧根1OH - 硝酸根13NO - 氯酸根13ClO - 高锰酸根 14MnO -①“原子团”一般是两种原子按一定方式形成的一个特定的组合（原子集团），又叫“根”它是构成化合物的一个组成部分。

②常见的这十种原子团里有8种是酸根，形成为XO 4或XO 3，一般来说X 是某元素就代表是某酸根，如“PO 4”叫磷酸根，“NO 3”是特例，叫硝酸根。

难点是记熟酸根中氧的脚码是3或4。

二、化合物化学式的书写（一）根据化合价书写化学式：（二）根据名称书写化学式氯酸钾锰酸钾亚硫酸钠硫酸铝作业：1、熟记并书写第1页上化学基本用语2、按物质名称书写化学式：氧化铵硫化铵（2）氢氧化银氢氧化钡氢氧化亚铁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化钾（3）硫酸铜碳酸镁磷酸铵高锰酸钾氯酸钙硝酸银氯酸钾锰酸钾亚硫酸钠硫酸铝硝酸汞亚硫酸铵硫酸锌硝酸铜硫酸钡碳酸铵磷酸钙氯酸钾（5）氢氧化铝氧化铁氧化钙硫化铁氯化钙硫化铵3、过关检测（要求：在掌握已学知识情况下用考试的要求来完成）第一组写出下列物质的化学式：硫化钾氧化亚铁氢氧化钙氢氧化钡硫酸铜氯化铁碳酸镁磷酸铵氯酸高锰酸钾氯酸钙硝酸银氯酸钾锰酸钾亚硫酸钠硫酸铝氟化铜碳酸氯化锌硝酸汞第二组写出下列物质的化学式：氯化钾锰酸亚硫酸铵硫酸铝氟化铵磷酸氯化铝硝酸铜硫化铝硫化亚铁氢氧化钠氢氧化镁硫酸钡氯化氢碳酸铵磷酸钙氯酸高锰酸铵氢氧化铝硝酸银绪言化学使世界变得更加绚丽多彩阅读：课本第1页到第2页第二段。

思考下列问题：化学是学习什么的？化学与我们的生活有什么样的联系？什么是化学？一、化学：是研究、、以及的科学。

1、化学就是研究，不仅要研究自然界的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界。

2、在我国四大发明中属于化学工艺的是：、。

阅读：课本第2页到本课结束。

思考并填写下列问题：二、化学的发展：1、近代化学的基础是因为和提出了和。

在这个理论中认为：物质都是由和构成的，和是化学变化的基础，也就是说，在化学变化中。

2、物质是由组成的。

3、1869年，俄国科学家发现了并编写出，利用元素之间的一些规律性知识来学习物质的性质，使化学的学习变得有规律可循。

4、我们现在正研究使用技术制造出具有特定功能的产品。

第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质思考：1、物质是由什么构成的？又是由什么组成的？2、化学研究的对象和内容是什么？一、化学变化和物理变化：实验：完成实验1-1、1-2、1-3、1-4，将观察到的现象填写在下表中。

实验1-1：把盛有少量水的试管加热，将一冷的玻璃片放在管口观察现象。

实验1-2：把蓝色胆矾固体放在研钵中研碎，观察现象。

实验1-3：将少量硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液观察现象。

实验1-4：将石灰石放入试管中加入稀盐酸，并将气体引入澄清石灰水中观察现象。

分析：实验1、2与3、4在变化前后有什么本质的区别？你能举出日常生活中对应的例子吗？化学变化：物理变化：二者的本质区别是：思考：如何判断一个变化是否属于化学变化还是物理变化？二、物理性质和化学性质：1、化学性质：常见的化学性质：2、物理性质：常见的物理性质：实验1-5：分别取一瓶氧气和二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色、状态和气味。

取一根小木条在空气中点燃分别放入氧气和二氧化碳中，观察燃烧情况的变化。

课题2化学是一门以实验为基础的科学阅读：课本11页。

了解到第一个使用定量分析实验的科学家是。

一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水；蜡烛燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。

⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：①呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。

②呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

三、气体的收集方法：（1）排水法：用于不易溶于水的气体,有气泡逸出时集满。

（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。

（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。

注：收集较纯的气体应采用排水法，收集干燥气体使用排气法；气体与空气的密度相近时应采用排水法；若气体有毒有害于环境时尽可能选用排水法，气体与空气中物质(例如氧气)反应时只能选用排水法。

四．探究实验学习的特点：1、关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点以及可燃性和其它化学性质；2、关注物质的变化及变化过程中的现象，包括形态、外观、能量、爆炸等；3、关注物质变化过程中的现象,应学会观察：a．反应前物质的形态、外观，b．反应中物质的形态、外观、能量及其有关现象，c．观察生成物的形态、外观、气味等。

课题3走进化学实验室1．药品的取用(1)药品取用“三”原则：①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。

③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)固体药品：①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。

②粉末状：用药匙 (或纸槽)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

液体药品：操作要领是：“取下瓶塞倒着放，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。

”液体药品的取用方法：倾倒法和滴加法；倾倒法：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口，慢慢倾倒；滴加法：使用滴管，先排气后吸液，不能平放或倒置(防止试液腐蚀橡胶头)。

在容器口正上方逐滴滴加，用过后余下药品挤到废液缺中，在用水清洗。

（其中滴瓶中的滴管不需将剩余试液挤出也不能用水清洗。

(3)用量筒量取液体体积的方法：使用量筒，只能准确到0.1ml。

①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

取一定量液体时，应先倾倒液体接近需要体积时，改用滴管滴加，在实际使用中，俯视的读数大于实际体积，而仰视的读数小于实际体积。

2．物质的加热(1)酒精灯的使用方法：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；③外焰温度最高，应用外焰加热；④用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑤碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，液体不超过试管容积的1／3，试管口不能朝着有人的方向，试管与桌面成约45度角；④加热前预热；⑤试管应放在外焰上；⑥给试管里的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再用外焰对准放药品部位固定加热。

3．连接装置并检查气密性：（1）连接装置时遵循左大右小的原则。

（2）检查装置的气密性：连接好装置后，先将导管口的一端浸在水中，再将双手紧握容器外壁，若有气泡逸出，则气密性良好。

（问题：若手温与试管温差不大怎么办？其它装置的气密性怎么检查？）4．玻璃仪器的洗涤。

洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。

如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。

仪器洗涤干净的标准：水均匀附着，既不成股流下也不聚成水滴5．天平的正确使用方法是：左物右码，称量时：M物=M码＋M游码若不小心做成了：右物左码，称量时：M物=M码－M游码；实际使用中只需考虑左边的质量等于右边加上游码的示数就行。

第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气是由什么组成的：阅读：课本第26页第1、2自然段，然后认真思考下列问题。

思考：1、拉瓦锡在给密闭容器加热时，汞为什么变成红色粉末？空气体积为什么减少？2、在实验后拉瓦锡将红色粉末收集起来，加热得到汞和氧气，且氧气的体积与实验时空气减少的体积相同，性质也一样，为什么？3、如果是你，你能得出什么结论？实验结论：实验2-1：用如图装置，完成实验，认真观察并分析。

实验现象：实验原理分析：拓展：实验中有以下几个注意事项：1、实验是否要检查装置的气密性？2、燃烧匙伸入的时候速度如何？对实验结果有无影响？3、弹簧夹为什么要先夹紧？末夹或末夹紧可能有什么现象发生？4、使用的红磷为什么要足量？量不足有什么后果？5、水进入1/5能得到什么结论？6、观察进入的水的体积是为什么要冷却到室温？7、水进入容器的体积若少于1/5或大于1/5可能是什么原因？8、余下的气体可能有什么性质？9、已知碳、硫也能和氧气反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体，在上述实验中能否代替红磷？空气的成份（体积分数）：二、物质的分类1、混合物：常见的混合物：思考：混合物中各物质之间是否发生了反应？各物质还能保持原来的性质吗？混合物有没有固定的性质？固定的组成？2、纯净物：常见的纯净物：分析：纯净物有固定的组成有固定的性质，可以用化学式来表示。