江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型三化学用语应用型
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一图像组合判断型
题型十一图像组合判断型一、单项选择题1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )A．如图1所示，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右答案 C解析A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。
[小初高学习](江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型二 有机推断与合
2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型二 有机推断与合](https://img.taocdn.com/s3/m/6cc1a24e5acfa1c7aa00ccc4.png)
题型二 有机推断与合成1．(2018·泰州中学高三二模)阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：(1)阿塞那平中的含氧官能团为________(填官能团的名称)。
由F→阿塞那平的反应类型为________。
(2)化合物X 的分子式为C 4H 9NO 2，则由B→C 反应的另一产物的化学式为________。
(3)由D 生成E 的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为________________________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：_____________________ ______________________________________________________。
Ⅰ.属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl 3溶液发生显色反应。
(5)已知：――→R —Cl 碱，卤代烃酸性条件下不与醇反应。
请写出以CH 3Cl 、CH 3NH 2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)醚键 还原反应 (2)HCl(3)(4)(5)――→CH 3Cl 碱――→O 2Cu ，△――――→O 2催化剂，△―――→SOCl 2―――→CH 3NH 2解析 (1)根据阿塞那平的结构简式分析含氧官能团；F→阿塞那平，少了1个氧原子，多了2个H 原子。
2019高考化学江苏专用版优编增分练：选择题热点题型特训题型十四+Word版含解析
2019高考化学江苏专用版优编增分练
选择题热点题型特训
题型十四实验操作判断型
一、单项选择题
1．(2018·盐城市高三上学期期中)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A．制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻
B．除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干燥
C．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：将气体通入澄清石灰水，观察现象D．提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2：将混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4
答案 D
解析A项，应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，错误；B项，除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，错误；C项，检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：应先将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，除去SO2，将余下气体通入澄清石灰水，观察现象，错误；D项，提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2：将混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4，正确。
2．(2018·江苏省高三上学期第一次学情监测)下列有关实验原理或操作正确的是(
)
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作
1。
2019高考化学江苏专用版优编增分练：选择题热点题型特训题型七+Word版含解析
2019高考化学江苏专用版优编增分练选择题热点题型特训题型七离子反应应用型一、单项选择题1．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－2＋NOB．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3答案 D解析A项，NO2与水反应生成HNO3和NO，错误；B项，Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，错误；C项，不符合物质的组成比，错误。
2．(2018·江苏省百校高三12月大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O 答案 D解析A项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag＋4H＋＋NO－3=== 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，错误；C项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，生成的氢氧化亚铁又容易被氧化为氢氧化铁，缺少了硫酸钡沉淀的反应，错误；D项，Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O，正确。
【配套K12】[学习](江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型六“位
2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型六“位](https://img.taocdn.com/s3/m/b76c7e1f3968011ca300918f.png)
题型六“位、构、性”判断型一、单项选择题1．(2018·无锡市普通高中高三上学期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是( )A．元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)B．元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸C．元素D、E 氢化物的热稳定性：E>DD．元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同答案 C解析A项，B为地壳中含量最多的元素，B为氧元素，B与D同主族，所以D为硫元素，A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 与其他元素不在同一周期，所以A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为S元素，E为氯元素。
离子半径r(B)>r(C)，错误；B项，元素E的氧化物对应的水化物能形成多种酸，如HClO为弱酸，错误；C项，元素D的氢化物H2S、E的氢化物HCl，因为非金属性Cl>S，所以元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D，正确；D项，元素B与A形成的化合物H2O是共价化合物，能形成分子晶体；B与C形成的化合物Na2O是离子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同，错误。
2．(2018·南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。
X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。
W的单质是空气中含量最多的气体。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)B．W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C．Y与X形成的化合物中只含有离子键D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案 B解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮元素，X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，则X为氧元素，Z为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18－6－6－5＝1，则Y为钠元素。
(江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型二 有机推断与合成
题型二 有机推断与合成1．(2018·泰州中学高三二模)阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：(1)阿塞那平中的含氧官能团为________(填官能团的名称)。
由F→阿塞那平的反应类型为________。
(2)化合物X 的分子式为C 4H 9NO 2，则由B→C 反应的另一产物的化学式为________。
(3)由D 生成E 的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为________________________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：_____________________ ______________________________________________________。
Ⅰ.属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl 3溶液发生显色反应。
(5)已知：――→R —Cl 碱，卤代烃酸性条件下不与醇反应。
请写出以CH 3Cl 、CH 3NH 2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)醚键 还原反应 (2)HCl(3)(4)(5)――→CH 3Cl 碱――→O 2Cu ，△――――→O 2催化剂，△―――→SOCl 2―――→CH 3NH 2解析 (1)根据阿塞那平的结构简式分析含氧官能团；F→阿塞那平，少了1个氧原子，多了2个H 原子。
(全国通用版)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型八 框图、结构分析判断型
题型八框图、结构分析判断型1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：Z>YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同答案 C解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。
A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋<Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。
2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。
下列有关说法正确的是( )A.简单离子的半径：Y>Z>XB.简单氢化物的沸点：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD.W、Y的氧化物所含化学键类型相同答案 B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a 为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。
(江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型九 无机转化判断型
题型九 无机转化判断型一、单项选择题1．(2018·南通高三第三次调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaClO(aq)――→CO 2HClO(aq)――→光照HCl(aq) B ．H 2SiO 3――→△SiO 2―――→HCl (aq )SiCl 4 C ．Al ――――→NaOH (aq )Al(OH)3――→△Al 2O 3D ．Fe 2O 3――→H 2O Fe(OH)3――――→H 2SO 4(aq )Fe 2(SO 4)3(aq) 答案 A解析 碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解速率加快，因此NaClO(aq)――→CO 2HClO(aq)――→光照HCl(aq)能够实现，故A 项正确；二氧化硅不溶于盐酸，SiO 2―――→HCl (aq )SiCl 4不能实现，故B 错误；铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，Al ――――→NaOH (aq )Al(OH)3不能实现，故C 项错误；氧化铁不溶于水，Fe 2O 3――→H 2O Fe(OH)3不能实现，故D 错误。
2．(2018·泰州中学高三二模)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A ．NH 3――――→O 2催化剂，△NO ――→O 2H 2OHNO 3 B ．浓HCl ――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C ．Al 2O 3―――→HCl (aq )AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3D ．淀粉――――→H 2SO 4(aq )△葡萄糖――→酒化酶CH 3CH 2OH ―――→O 2Ag ，△CH 3CHO 答案 C解析 氨气催化氧化生成NO,4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，故A 能实现；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，故B 能实现；氯化铝溶液直接加热蒸发生成氢氧化铝，故C 不能实现；淀粉用硫酸作催化剂水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，故D 能实现。
2019年高考化学(江苏专用)增分练选择题热点题型特训题型三Word版含解析
题型三化学用语应用型一、单项选择题1．(2018·苏锡常镇四市高三3月调研)下列有关化学用语的表示，正确的是()A．氨基(—NH2)的电子式：B．钾离子的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：H2CO3 CO2－3＋2H＋答案 A解析A项，氨基(—NH2)的电子式：，正确；B项，钾离子的结构示意图：，错误；C项，碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，错误；D项，碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3 HCO－3＋H＋，错误。
2．(2018·南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研)下列有关化学用语表示正确的是()A．氮气分子的电子式：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853IC．对硝基苯酚的结构简式：D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3答案 C解析A项，氮气分子的电子式为：，错误；B项，质子数为53，中子数为78的碘原子为13153I，错误；C项，对硝基苯酚的结构简式为，正确；D项，NaHCO3水解的离子方程式：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，错误。
3．(2018·盐城市高三上学期期中)下列有关化学用语表示正确的是()A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．BCl3的电子式：C．硫离子的结构示意图：D．质量数为44，中子数为24 的钙原子：4424Ca答案 B解析A项，葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，错误；B项，B最外层只有三个电子，BCl3的电子式：，正确；C项，硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其结构示意图为：，错误；D项，质量数为44，中子数为24 的钙原子：4420Ca，错误。
4．(2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测)下列有关化学用语表示正确的是() A．含78个中子的碘原子：13153IB．氮原子的结构示意图：C．NH4Br的电子式：D．的名称：2-羟基丙烷答案 A解析A项，含78个中子的碘原子：13153I ，正确；B项，氮原子的结构示意图为：，错误；C项，NH4Br的电子式：，错误；D项，的名称是2-丙醇，错误。
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一图像组合判断型
题型十一图像组合判断型一、单项选择题1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )A．如图1所示，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右答案 C解析A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。
(江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十三 原理组合判断型
题型十三 原理组合判断型一、单项选择题1．(2018·南京市高三三模)下列说法正确的是( )A ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应产生O 2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大答案 B解析 在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用(牺牲阳极的阴极保护法)，选项B 正确；过氧化钠与水反应时，过氧化钠中－1价的氧，有一半转化为0价，一半转化为－2价，所以1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应，实际只转移1 mol 电子，选项C 错误；中和等物质的量的NaOH 需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH 均为2的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸，选项D 错误。
2．(2018·南通市高三调研)下列有关说法正确的是( )A ．一定条件下反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡时，v 正(O 2)＝2v 逆(SO 3)B ．用下图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C ．常温下，向NH 4Cl 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)·c (H ＋)的值减小 D ．常温下， pH ＝2的HCl 溶液与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应答案 D解析 A 项，一定条件下反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，2v 正(O 2)＝v 逆(SO 3)，错误；B 项，图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，错误；C 项，NH 4Cl 溶液中存在NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，加入少量NaOH 固体，c (H ＋)减小，c (NH 3·H 2O)增大，c (NH ＋4)减小，则c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)·c (H ＋)增大，错误；D 项，常温下，pH ＝2的HCl 溶液中的c (H ＋)与pH ＝12的Ba(OH)2溶液中的c (OH －)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，正确。
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型五借助“图像图表”的基本概念基本理论应用题
题型五借助“图像、图表”的基本概念、基本理论应用题1．[2018·江苏，20(2)(3)(4)]NO x(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
(2)用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：________________________________________________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是________________________________________________________________________。
2019高考化学江苏专用版优编增分练：选择题热点题型特训题型七
题型七离子反应应用型一、单项选择题1．（2018·南京市、盐城市高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO错误!＋NOB．Fe（OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．（NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH）2溶液:NH错误!＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al（OH)3↓＋CO错误!答案D解析A项,NO2与水反应生成HNO3和NO,错误；B项，Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe（OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O,错误；C项，不符合物质的组成比，错误.2．（2018·江苏省百校高三12月大联考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（)A．氯气通入水中:Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag＋2H＋＋NO－，3===Ag＋＋NO↑＋H2OC．（NH4）2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba（OH)2溶液：2NH错误!＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO错误!＋6H＋＋2MnO错误! ===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O答案D解析A项，向水中通入氯气,生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO,错误；B项，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式:3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，错误；C项，(NH4)2Fe（SO4)2溶液加入过量Ba（OH）2,反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，生成的氢氧化亚铁又容易被氧化为氢氧化铁，缺少了硫酸钡沉淀的反应，错误；D项，Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2－3＋6H＋＋2MnO 错误!===5SO错误!＋2Mn2＋＋3H2O,正确。
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题型三化学用语应用型
一、单项选择题
1．(2018·苏锡常镇四市高三3月调研)下列有关化学用语的表示，正确的是( )
A．氨基(—NH2)的电子式：
B．钾离子的结构示意图：
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋
答案 A
解析A项，氨基(—NH2)的电子式：，正确；B项，钾离子的结构示意图：，错误；C项，碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，错误；D项，碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3HCO－3＋H＋，错误。
2．(2018·南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．氮气分子的电子式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I
C．对硝基苯酚的结构简式：
D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3
答案 C
解析A项，氮气分子的电子式为：，错误；B项，质子数为53，中子数为78的碘
原子为131 53I，错误；C项，对硝基苯酚的结构简式为，正确；D项，NaHCO3水解的离子方程式：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，错误。
3．(2018·盐城市高三上学期期中)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
B．BCl3的电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．质量数为44，中子数为24 的钙原子：4424Ca
答案 B
解析A项，葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，错误；B项，B最外层只有三个电子，BCl3的电子式：，正确；C项，硫离子核外有18个电子、
最外层有8个电子，其结构示意图为：，错误；D项，质量数为44，中子数为24 的钙原子：4420Ca，错误。
4．(2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．含78个中子的碘原子：131 53I
B．氮原子的结构示意图：
C．NH4Br的电子式：
D．的名称：2羟基丙烷
答案 A
解析A项，含78个中子的碘原子：131 53I ，正确；B项，氮原子的结构示意图为：，错
误；C项，NH4Br的电子式：，错误；D项，的名称是2丙醇，错误。
5．(2018·淮安、宿迁等高三质检)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．甲烷分子的球棍模型：
B．NH4Cl的电子式：
C．34S2－的结构示意图：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
答案 C
解析A项，碳原子半径大于氢原子半径，错误；B项，Cl－未用电子式表示，错误；C项，
34S2－的结构示意图：，正确；D项，将羧基—COOH表示成了—OOCH，错误。
6．(2018·常州市高三一模)下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )
A．中子数为10的氧原子：18 8O
B．氧原子的结构示意图：
C．水分子的电子式：
D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
答案 A
解析A项，质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，正确；B项，氧原子的结构
示意图：，错误；C项，水分子是共价化合物，不存在离子键，错误；D项，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，错误。
二、不定项选择题
7．(2018·常熟市高三上学期期中)下列表示正确的是( )
A．HCl的电子式：
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．水分子的比例模型：
D．质子数为6，中子数为8的核素：14 6C
答案AD
解析B项，乙炔的结构简式：CH≡CH ，错误；C项，水分子的比例模型：，错误；D 项，质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，正确。
8．(2018·南京市、盐城市高三一模)冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。
有关化学用语表示错误的是( )
A．冰晶石的化学式：Na3AlF5
B．中子数为13的铝原子：2613Al
C．氯离子的结构示意图：
D．CaF2的电子式：
答案 A
解析A项，冰晶石的化学式是Na3AlF6，错误；B项，中子数为13的铝原子，其质量数为26，正确；C项，核电荷数为17的氯原子，得到一个电子，则核外有18个电子，正确；D 项，CaF2是离子化合物，其电子式是正确的。
9．(2018·江苏省百校高三12月大联考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为20的氯原子：3717Cl
B．对硝基苯酚的结构简式：
C．S2－的结构示意图：
D．NH4F的电子式：
答案AB
解析A项，质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为17＋20＝37，该氯原子可以表
示为：3717Cl，正确；B项，对硝基苯酚的结构简式为，正确；C项，硫离子是硫原子得2个电子形成的，故硫离子的核外有18个电子，核电荷数为16，其正确的结
构示意图为，错误；D项，氟化铵的电子式中，阴、阳离子都需要标出最外层电子及
所带电荷，其正确的电子式为：，错误。
10．(2018·江苏高三联考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．镁离子的结构示意图：
B．CH2F2的电子式：
C．HClO的结构式：
D．含18个中子的氯原子：1735Cl
答案 A。