高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物课时学案新人教必修

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高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1(2021年整理)

高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案新人教版必修11 / 131高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。

学习重点:Na2O2的化学性质钠的碳酸盐的性质学习难点：Na2O2的化学性质学习内容(包括学法指导）一、钠的重要化合物1、氧化物1 / 131写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

保存Na2O2时，应注意密封以隔绝____________和______________。

若向盛有Na2O2粉末的试管中滴几滴酚酞试液，先出现红色(因为________________________）且有气体产生，后红色又褪去（红色酚酞是一种有机色质，因Na2O2具有_______性将其氧化为无色物质，发生褪色)。

2、碳酸盐2 / 1323 / 133除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质，方法是_________________________________。

除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3杂质，方法是__________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________。

高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第3课时导学案无答案新人教版必修109032115.doc

几种重要的金属化合物交流和讨论：鉴于上述实验颜色变化，如何才能让: 还有哪些方法可以鉴别向加完KSCN 溶液的FeCl 3溶液FeCl 3溶液精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物几种重要金属化合物教学案

人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物几种重要金属化合物教学案§3－2 几种重要的金属化合物(学时：三节课)【三维目标】【知识与技能】掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途。

【过程与方法】通过观察实验现象、对化学性质的描述，达到对钠的化合物化学性质的掌握。

【情感态度与价值观】能用焰色反应判断某些金属元素的存在，了解常见的焰火与焰色反应的关系。

【学习重点】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质。

【学习难点】相关反应式的书写。

【学习易错点】钠的化合物与水反应方程式及离子方程式的书写。

第一学时【基础知识】一、钠的重要化合物金属钠性质活泼,因此钠元素在自然界中都是以__________态存在, 初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1.氧化钠和过氧化钠(其化学式分别为：、。

其中哪种元素的化合价不同？)[实验3－5] 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,观察到现象是_____________________________ ,立即把带火星的木条放在试管口,现象是。

用手轻轻触摸试管外壁, 感觉________________, 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,现象是____________________. 发生反应的化学方程式为该反应中氧化剂是______________,还原剂是________________。

填写下表: 氧化钠与过氧化钠的比较【练习】1.钠着火时,可用来灭火的物质或器材是( )A. 水B. 干冰C. 沙子D. 泡沫灭火器【练习】2.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. 石灰水和Na2CO3溶液D. 石灰水和NaCl溶液2. 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表: 碳酸钠与碳酸氢钠的比较【练习】3.碳酸钠固体中混有碳酸氢钠,怎样用最简便的方法除去? . 【练习】4.能不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液?若能，则如何操作?原理是什么?【练习】5. 可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是( )A. 加热时有无气体放出B. 溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成C. 滴加盐酸时有无气泡放出D. 溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成3. 焰色反应(1) 定义: 很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现__________________,这在化学上叫做焰色反应.(2)操作步骤: 洗涤－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项:A. 焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B. 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等C. 观察钾的焰色反应时要透过_____________________,以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰.D. 掌握两种元素的焰色反应: 钠元素－_______色; 钾元素－______色E. 焰色反应是变化【练习】6.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )A. 只含Na+B. 一定含Na+ ,可能含有K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 可能含有Na+, 可能还会有K+【知能检测】1．对过氧化钠叙述正确的是( )A.反应中只作氧化剂B.反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于呼吸面具中作为氧气来源2. 将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是( )A.40%B.31%C.69%D.60%3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是( )A.对热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B.常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C.与盐酸反应的快慢：Na2CO3< NaHCO3D.相对分子质量：Na2CO3< NaHCO34. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体(Na2CO3·10H2O)的质量( )A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g 8．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是( )A．只有①B．只有③C．①②③D．全部9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是, 有关化学反应方程式：。

高中化学(新人教版必修1)第三章金属及其化合物 2_几种重要的金属化合物_教学设计_教案 (2) Word版

1. 教学目标1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

2、过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

2. 教学重点/难点重点：+2价和+3价铁的化合物的性质，+3价铁的检验难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。

3. 教学用具4. 标签教学过程展示地壳中各元素含量分布图提问：人类从什么时候开始使用铁元素的？展示人类使用铁的相关图片问：铁在使用过程中会怎样呢？问：铁的氧化物有哪些呢？他们的化学式、俗称、铁元素的化合价、色态、水溶性和用途如何呢？（展示幻灯片：铁的氧化物相关知识表格）板书：1、铁的氧化物问：请同学们根据所学知识写出铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式。

（在同学中迅看，随时指导学生书写）取一个同学的书写结果投影，然后带领全班同学批改过渡：铁元素的化合价有+2和+3价，那么铁的氢氧化物有几种呢？问：前面学习了Al(OH)3的制备，那么氢氧化铁和氢氧化亚铁如何制备呢？【实验3-9】演示【实验3-9】中制备Fe(OH)3（一边演示实验一般指导学生观察实验现象）演示【实验3-9】中制备Fe(OH)2（一边演示实验一般指导学生观察实验现象书写实验现象：先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

讲解白色沉淀是要制得的Fe(OH)2问：1、红褐色物质还是不是Fe(OH)2？是什么呢？2、Fe(OH)2中的Fe的化合价怎么变化？识别氧化还是被还原了呢？3、沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了呢？板书：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【思考与交流】为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施呢？（在学生间走动，聆听学生讨论，并适当指导）【学与问】1、Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，那么你能写出他们与酸反应的离子方程式吗？【学与问】2、在学习Al(OH)3时，掌握到不溶于水受热分解成Al2O3和H2O ,判断Fe(OH)3受热会怎样呢？【过渡】如果有两瓶溶液一瓶是铁盐溶液，一瓶是亚铁盐溶液，如何区分呢？【实验3-10】演示实验3-10【思考】有哪些方法可以用来鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液呢？板书：3、铁盐与亚铁盐1）Fe3+的检验----滴入KSCN溶液，显红色---滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀过渡：那么两种价态的离子能否相互转化呢？【科学探究】（书本61页）演示科学探究实验：在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，然后加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，观察并记录实验现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？还有Fe3+？说明Fe3+与铁粉反应吗？生成什么）演示科学探究实验：1、取上层清液于另一支试管中，再加入几滴氯水，又发生什么变化？观察并记录现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？有么有Fe3+？说明Fe2+与氯水反应吗？）问：从上面的科学探究实验可以得到什么样的结论？Fe3+与Fe2+如何相互转化？2）Fe2+与Fe3+的相互转化【思考】1、实验室如何保存亚铁盐溶液呢？要防止亚铁离子怎样？怎么办呢？为什么呢？【思考】2、如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子呢？课后习题《铁的重要化合物》练习【课堂练习】1.为了检验FeCl2溶液是否已氧化变质，可向溶液中加入（ C ）A. NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液 D.石蕊试剂2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色的是（ C ）A. Fe与过量稀H2SO4混合B. Fe与CuSO4溶液混合C. 向FeCl2溶液中通入氯气D. 过量的铁粉与FeCl3溶液混合3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（B）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入水中。

高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(第2课时)铁及其化合物教案新人教

辽宁省本溪满族自治县高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）铁及其化合物教案新人教版必修1辽宁省本溪满族自治县高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）铁及其化合物教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省本溪满族自治县高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）铁及其化合物教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为辽宁省本溪满族自治县高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）铁及其化合物教案新人教版必修1的全部内容。

【知识与技能目标】1、掌握铁的重要性质，了解铁的存在及用途2、掌握铁的化合物的性质【过程与方法目标】1、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，教学过程设计教材处理教师自备（3)铁与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应二、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名颜色、状态溶解性铁的价态稳定性类别与非氧化性酸反应共性三、铁的氢氧化物物质氢氧化亚铁氰氧化铁化学式状态化学性质（与酸反应、不稳定性）制法转化（现象、方程式)氢氧化铁的制备：氢氧化亚铁的制备教学过程设计教材处理【第二课时】3三、铁盐（Fe 3+)与亚铁盐（Fe 2+）三价铁(Fe 3+）的性质—-溶液中的Fe 3+呈棕黄色，在水反应，Fe 3+与SCN —会发生络合反应而不能共存,Fe 3+具有较强的如：Fe 3+与氢氧化钠溶液反应:Fe 3+的络合反应：Fe 3+与I —反应： Fe 3+与S2—反应: Fe 3+与铁反应: Fe 3+与铜反应：Fe 3+与硫化氢反应：B 、二价铁（Fe 2+)的性质——溶液中的Fe 2+呈浅绿色，在水溶液中能与碱反应，Fe 2+既具有氧化性，又具有还原性（常以还原性为主）。

高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物(第1课时)铝及其化合物教案新人教版必修1

第三章金属及其化合物
教学
目标
【知识与技能目标】1、掌握铝的重要性质，了解铝的存在及用途
2、掌握以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。
【过程与方法目标】1、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
2、学会对新知识与旧知识的比较、总结，达到熟练掌握
②净水原理：Al3++ 3H2O == Al(OH)3（胶体）+ 3H+
③用途：明矾净水
五、“铝三角”Al3+（Cl-）
(Na+)AlO2—Al(OH)3
作业：练习册
板书设计
教学反思
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第二课时】
二、氧化铝
1、物理性质
2、化学性质——两性氧化物
与强酸反应
与强碱反应
三、氢氧化铝——两性氢氧化物
1、制取：
[实验3-7]在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水（NH3·H2O）生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。有关的方程式及离子方程式为：
去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？
反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
教学过程设计
教材处理
教师自备
铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
2、性质：重要的两性化合物

高一化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 (第1课时)教案新人教版必修1

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第1课时）课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质省教学要求：了解钠的化合物的主要性质了解钠、钾的焰色反应掌握CO32－的检验学习目标：知识与技能：⑴了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。

⑵掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

⑶了解焰色反应及其用途。

过程与方法：⑴通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。

⑶采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

情感、态度与价值观：⑴通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。

⑵通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教学习重点：过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

学习难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。

学习过程：Ⅰ、课前检测：1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。

Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。

Fe2O3 CuO Ⅱ、课堂新授：【学生自主填空】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 色，Na2O2色。

2.Na2O2化学性质【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。

Na2O2和H2O反应的化学方程式：离子方程式：Na2O2和CO2反应的化学方程式：用双线桥表示Na2O2和CO2反应的电子转移情况。

【学生自主填空】二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3俗名，状态为；NaHCO3俗名，状态为。

【学生科学探究】1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。

2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。

高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(课时1)教案2 新人教版必修1

第2节几种重要的金属化合物(第1课时)教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。

（2）通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质差异，掌握鉴别它们的方法。

2、过程与方法（1）通过Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。

（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。

3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

（2）通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。

（3）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。

三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）1、教学重点（1）Na2O2的重要化学性质。

（2）Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别。

2、教学难点：（1）Na2CO3和NaHCO3的性质比较。

（2）过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类。

四、主要教学方式：实验探究、逻辑推理和分析归纳法。

五、主要教学过程【第一环节】课题引入1、展示实物和图片了解钠的重要化合物在生活中的用途。

2、提出问题，引入课题。

（1）为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂?（2）患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？【第二环节】开展探究活动实验探究一：过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管。

2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，迅速用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。

3、然后滴加1~2滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶液颜色变化；振荡，再观察。

高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物课时教案新人教版必修[1]

第２节几种重要的金属化合物（第３课时）教学目标（１）知识技能１通过实验探究认识+３价和+２价的铁的重要化合物，了解Fe２+、Fe３+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力２通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋２价铁的化合物易被氧化的性质３从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（２）过程与方法１初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

２通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

３通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（３）情感态度与价值观１通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识２通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神３通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用４创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）１、教学重点Fe（OH）２的性质、Fe２+和Fe３+的检验及相互转化。

２、教学难点：Fe２+和Fe３+的相互转化。

四、主要教学过程【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

【板书】三、铁的重要化合物。

【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe３O４、Fe２O３、FeSO４等。

【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。

【板书】１、铁的氧化物（１）物理性质：FeO 黑色粉末，不溶于水Fe２O３暗红色粉末，不溶于水Fe３O４黑色晶体，不溶于水（２）类别FeO 碱性氧化物Fe２O３碱性氧化物Fe３O４复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（３）化学性质a、可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、Fe２O３与盐酸反应的离子方程式。

高中化学第三章金属及其化合物学案新人教必修

第三章金属及其化合物学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。

2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。

3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。

4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。

学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。

1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。

2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。

3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。

[分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。

[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。

金属Na Al Fe化学性质与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应与碱反应不反应金属活动性[分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。

(1)现象:。

(2)结论:。

(3)反应方程式:。

[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?[总结]请回忆金属氧化物的性质,并总结。

[例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物导学案新人教版必修

3.2.1 几种重要的金属化合物【学习目标】掌握Na2O、Na2O2的性质及异同；掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及异同、二者间的转化、鉴别、除杂方法；掌握焰色反应的实验操作方法、注意事项及钠、钾的焰色。

【自主学习】1. 阅读55页，描述55页实验现象。

阅读56页，尝试完成56页科学探究。

2. Na2O、Na2O2比较：3. 碳酸钠和碳酸氢钠4. 焰色反应（1）焰色反应可以鉴别很多金属或它们的化合物，是_________的性质，Na+的焰色反应为______，K+的焰色反应为________，要观察K+的火焰颜色还要______________。

（2）并非所有的金属元素都能发生焰色反应。

如：铝、镍、铁等均不发生焰色反应。

（3）焰色反应是_____变化。

做焰色反应用的金属丝要用________来清洗，不能用硫酸来清洗。

步骤：。

『预习感悟』1. Na2O、Na2O2的性质的本质区别在哪？2. 根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异思考如何鉴别二者？『及时训练』1．完成课后1、4、6、122．在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Na2O D．Na2O23．在相同条件下，总质量为2ｇ的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加A．2ｇB．1ｇC．18ｇD．无法计算『预习困惑』【课堂学习】1.思考分析分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加强酸溶液反应的现象，并用离子方程式表示出来2. 具体分析Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法2.根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异找出二者互除杂质的方2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。