2018-2019学年化学高考最新(人教新课标)大一轮复习配套课件：38分子结构与性质

3．键参数 (1)键能： 气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量， 键能越大， 化学键越
稳定 。 稳定 。
(2)键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越 (3)键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 4．等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们 的许多性质相近。
σ键 实例 强度 子中
π键 分子中
H2、Cl2、CH4、卤化氢等分 O2、N2、C2H4、C2H2 等 有机化合物中 σ 键比 π 键牢固， π 键易发生断裂。 C2H4、 C2H2 等发生加成反应时其中的 π 键断裂、σ 键不变
对点微练二 等电子体的应用 5．已知 CO2 为直线形结构，SO3 为平面正三角形结构，NF3 为三角锥
－ 形结构，请推测 COS、CO2 3 、PCl3 的空间结构。
解析
COS 与 CO2 互为等电子体，其结构与 CO2 相似，所以其为直线
－ 2－ 形结构；CO2 3 与 SO3 互为等电子体，结构相似，所以 CO3 为平面正三角形
结构；PCl3 与 NF3 互为等电子体，结构相似，所以 PCl3 为三角锥形结构。
4．通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素 的原子通过共用电子对形成共价键。已知 Cl、O、N 三种原子的价电子排 布分别为： a．Cl：3s23p5 c．N：2s22p3 (1) 写 出上 述 a 、 c 两 种 元素 与氢 元素 化 合形 成 化合 物 的化 学式
NH3 极性键 、 HCl 、__________ __________ 。它们所形成的共价键类型分别为__________
氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮三键，键能很大 。 ________________________________________________
两种共价键类型 σ 键和 π 键的比较 σ键 重叠 原子轨道以“头碰头”方 方式 式重叠成键，重叠程度大 特征 绕轴转动不破坏键，有 s－ s、s－p、p－p 等类型 存在于一切共价键中。 可以 存在 单独存在， 也可跟 π 键共同 存在 π键 原子轨道以“肩并肩”方 式(侧面)重叠成键 轨道侧面不能动 存在于双键或叁键中。跟 σ 键同时存在，如碳碳双 键、碳碳三键中有 σ 键和 π键
答案
D
2．下列对 HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4 一组分子中共价键形成方式的 分析正确的是( ) A．都是 σ 键，没有 π 键 B．都是 π 键，没有 σ 键 C．既有 π 键，又有 σ 键 D．除 CH4 外，都是 σ 键
解析
题中各分子的结构式分别为 H—Cl 、 Cl—Cl 、 H—O—H 、
答案 形结构。
－ COS 为直线形结构；CO2 3 为平面正三角形结构；PCl3 为三角锥
6．(2016· 南昌模拟)1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、 电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相 近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子
第十二章 《物质结构与性质》(选修3)
第38讲
分子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点· 大突破
层级一 知识层面
微考点 1 1．共价键的本质及特征
共价键
基|础|微|回|扣 共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对 ，其特征是
具有饱和性和方向性 。
2．共价键的类型 (1)按成键原子间共用电子对的数目分为 单键、双键、三键 。 (2)按共用电子对是否偏移分为 极性键、非极性键 称性，后者的电子云具有镜像对称性。 。 (3)按原子轨道的重叠方式分为 σ 键、π 键 ，前者的电子云具有轴对
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109° 28′( × )
警示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109° 28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60° 。
应|用|微|提|升 对点微练一 共价键 1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere 巧妙地利用 尿素(H2NCONH2)和 H2O2 形成化合物 H2NCONH2· H2O2， 不但使 H2O2 稳定 下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知 H2O2 的结构式为 H—O—O—H，下列说法中不正确的是( A．H2NCONH2 与 H2O2 是通过氢键结合的 B．H2O2 分子中只含 σ 键，不含 π 键 C．H2O2 既有氧化性又有还原性 D．H2NCONH2· H2O2 属于离子化合物 解析 D 项属于共价化是 σ 键，没 有 π 键。 答案 A
3．下列分子中存在 π 键的是( A．H2 C．N2 B．Cl2 D．HCl
)
解析 答案
在 N2 中，两个 N 原子的 2pz 形成一个 σ 键，2px 形成一个 π 键， C
2py 也形成一个 π 键。H2、Cl2、HCl 分子中都只有一个单键，属于 σ 键 。
微助学 三点说明 1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而电 子在两核间出现的概率增大。 2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两 个 s 轨道只能形成 σ 键，不能形成 π 键。 3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
一个关系
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．分子中一定含有化学键( × )
警示：稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
2．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键( √ )
警示：乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，碳碳三键 中一个为 σ 键，两个为 π 键。
极性键 填“极性键”或“非极性键”)。 __________(
b．O：2s22p4
H2O、H2O2 ， (2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式______________ 分子的极性 极性分子 填“极性分子”或“非极性分子”)。 为__________(
(3) 通 常 情 况 下
N2 化 学 性 质 不 活 泼 的 原 因 是