2016届高三化学一轮总复习排查落实练9
2016届普通高中高三调研测试化学答案(定稿)
江门市2016届普通高中高三调研测试化学试题参考答案一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对给1分；配平错漏、“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。
2、有机方程式主要产物结构简式写对给1分，配平错漏、条件、“H 2O ”、“↑”、“↓”用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。
3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。
4、下列情况不给分：答错位置，选考题作答与填涂题号不一致，作答小题序号与原题不一致。
26.（14分）（1）CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O （2分）(2)降低温度，碳酸氢钠溶解度减小，便于析出。
或减少氨气挥发（1分，合理即给分）(3)a d （2分，各1分）(4) HCl+NH 3=NH 4Cl （2分） AB （1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分） (5)%1005.5884⨯g m ng 或%100845.58⨯mg ng （2分，不带单位不扣分） (6)不可行（1分），因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小（1分），在氨盐水碳酸化时无法大量析出（1分）。
（合理即给分）27．（14分）（1）FeTiO 3+2H +Fe 2++TiO 2+H 2O （2分，条件“加热”也可） （2）TiO 2+ 2C+ 2Cl 2TiCl 4+ 2CO （2分，条件“高温”也可） （3） （2分） 2Cl －- 2e －=Cl 2 ↑（2分） Cl 2和Mg （2分，各1分）（4）能（1分） 钠的还原性比镁强（1分）（5）HCl 或 H 2SO 4（2分）28.（15分）（1）△H 1×2+△H 2×2+△H 3 (2分)（2）0.05mol/(L·min) (2分，单位错漏扣1分) 0.25L 2/mol 2 (2分，单位错漏扣1分)增大压强、增加CO 的浓度、降低温度、及时分离出生成物（合理即给分，任选填2个即可）(2分)（3）①4.0×106 Pa (1分)②温度低于80℃，反应速率慢(1分)；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，耗掉更多能源，增加生产成本(1分，合理即给分)（4）①O 2+4H ++4e －=2H 2O (2分) ②1 或1.0 (2分)36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）(1) 过滤（1分），漏斗、玻璃棒、烧杯（2分，对2个给1分，有错0分）（2）蒸发浓缩（2分）（3）2CaSO4·2H2O + C 900-1300℃2CaO + 2SO2↑+ CO2↑+4 H2O↑（2分，条件“高温”也可）（4）水硬性（1分）（5）①常压下SO2的转化率已经很高（1分），且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多（1分）；＞（1分）②移去反应中放出的热量（1分），使反应后的气体降温并预热未反应的气体．．．．．．．．（1分）（6）c d（2分，各1分，有错0分）37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d104s2（1分）O>Cl （1分）（2）V形（2分）sp3（1分）ClO3－（2分）SO32－（2分，HSO3－、PO33－等合理答案均给分）（3）分子（1分）分子间作用力（范德华力）和共价键（2分，只写对一种给1分，有错误答案得0分。
优化方案2016届高考化学一轮复习(真题集训 (9)
【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第三章 第一讲 钠及其重要化合物,[学生用书P 50])1．(2014·高考北京卷)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )解析：选A 。
A.肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A 错误。
B.酚酞溶液变红，说明NH 4Cl 与Ca(OH)2反应生成了NH 3，B 正确。
C.澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，生成了CO 2，C 正确。
D.Br 2的CCl 4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D 正确。
2．(2014·高考福建卷)下列有关物质应用的说法正确的是( ) A ．生石灰用作食品抗氧化剂 B ．盐类都可用作调味品 C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D 。
A.错误，生石灰为氧化钙，常用作干燥剂，无抗氧化能力。
B.错误，盐类中常用作调味品的是氯化钠，而其他盐类很多是有毒的，比如亚硝酸钠。
C.错误，食醋中含有醋酸，根据金属活动性顺序可知铝与酸反应，故不可用铝罐久盛食醋。
D.正确，小苏打是NaHCO 3，是发酵粉的主要成分之一。
3．(2013·高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )A ．原料利用率高B ．设备少C ．循环利用的物质多D ．原料易得解析：选A 。
与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法将母液中的NH 4Cl 制成化肥，从而提高了原料的利用率。
4．(2012·高考海南卷改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是( )①BaCl2和(NH4)2SO3②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3④KCl和Na2CO3A．①④B．②③C．①③D．②④解析：选C。
高考化学一轮复习阶段排查落实练(九)有机化合物新人教版.doc
阶段排查落实练(九) 有机化合物一、正误判断1．乙烯和甲烷可用溴的CCl4溶液鉴别(√)2．除去CH4中的CH2＝CH2可选择酸性KMnO4溶液(×)3．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键(×)4．戊烷(C5H12)有两种同分异构体(×)5．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)6．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同(×)7．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同(√) 8．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内(√)9．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷(√)10．石油裂化主要得到乙烯(×)11．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油(×)12．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气(√)13．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径(×)14．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应(×)15．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液(×)16．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液(√)17．油脂、蛋白质是天然高分子化合物(×)18．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性(√) 19．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应(×)20．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇(×)21．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基(×)22．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂(√)23．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应，可以制造植物奶油(人造奶油)(√) 24．油脂有固定的熔、沸点(×)25．淀粉和纤维素互为同分异构体(×)26．石油的分馏属于物理变化，其各种馏分是混合物(√)27．石油的裂化、裂解、煤的干馏、煤的气化和液化均是化学变化(√)28．淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物(√)二、扫除盲点1． 乙烯 可用于植物生长调节剂和水果的催熟剂。
高考化学一轮总复习 排查落实练10(含解析)
排查落实练十 化学反应与能量一、热化学方程式的书写1. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为__________________________________________________。
答案：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －12. 已知H 2S 完全燃烧生成SO 2(g)和H 2O(l)，H 2S 的燃烧热为a kJ·mol －1，写出H 2S 燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ·mol －13. 已知12N 2(g)＋32H 2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH 1＝＋a kJ·mol －1N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1NH 3(g)===NH 3(l) ΔH 3＝－c kJ·mol －1写出N 2(g)和H 2(g)反应生成液氨的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2016年全国高考化学一轮复习排查落实练十三苏教版
排查落实练十三实验装置、操作规范必记一、实验装置·正误判断(1) (2)(×)(×)(3) (4)(×)(×)(5)(×)(6)(√)(7)(×)(8)(×)(9) (10)(√)(√)(11) (12)(×)(√) (13) (14)(×)(√) (15) (16)(×)(×) (17) (18)(×)(×) (19) (20)(×)(√)(21) (22)(×)(×)(23) (24)(√)(√) (25) (26)(×)(√)(27) (28)(×)(×)二、操作语言·规范必记1．气密性检查必记(1)操作_______________________________________________；__________________________________________________________。
现象及结论_______________________________________________________________________________________________________________________________。
答案塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好巧记：封、热、泡、冷、柱2 操作_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6届高三上学期一轮纠错化学试题(附答案)
河北冀州中学2016届高三一轮复习检测化学试题（四）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al —27，Cl—35.5，Mn—55,Cu—64，Pb—2071、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺3、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、NO3-、AlO2-B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、Cl-、SO42-4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物6、下列说法不正确的是（）A．I的原子半径大于Br，因此HI比HBr的热稳定性弱B．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键C．BaSO4、AgCl、NaHCO3均属于强电解质D．FeCl2、NaHS、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得7．下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B．在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个Si－O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D．6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子8．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是（）9、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2 D．Na2S10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。
2016年高考化学一轮复习排查落实练十三有机化学基础
排查落实练十三 有机化学基础一、构建知识网络·熟记重要反应1．构建知识网络2．熟记重要反应(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O(2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O(3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O(4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O(5)OHC —CHO ―→HOOC—COOH答案 OHC —CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC —COOH(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案 n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH 一定条件,(7)乙醛和银氨溶液的反应答案 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH△,CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH△,CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O(9)ClCl ―→答案 ＋2NaOH ――→醇△ ＋2NaCl ＋2H 2O (10)答案 ＋Br 2FeBr 3 ＋HBr (11) 和浓溴水的反应答案 ＋3Br 2―→↓＋3HBr (12) 和溴蒸气(光照)的反应答案 ＋Br 2＋HBr(13) 和HCHO的反应答案n＋n HCHO＋(n－1)H2O二、重要有机化合物实验现象归纳1．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
2．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成。
2016届高考化学(人教版)一轮复习跟踪检测(10)Word版含解析
精品练习（10）1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②【解析】选B。
甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
【互动探究】(1)若集气瓶中加入淀粉KI溶液，振荡后现象是什么？提示：振荡时Cl2将KI中的I-氧化成I2，I2使淀粉变蓝色。
(2)若集气瓶中加入品红溶液，振荡后现象是什么？提示：氯气溶于水后，氯水中含有HClO，HClO的漂白性使品红溶液褪色。
2.(2015·南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻【解析】选C。
氯气没有漂白性，但通入水中与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A错误，C正确；氯气与大多数金属反应需要点燃或加热，B错误；闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，D错误。
3.(2015·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【解析】选D。
棉球②变蓝色则证明碱液已经反应完全，不能吸收过量氯气，D项错误。
4.(2015·邵阳模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤【解析】选D。
高考化学一轮总复习 排查落实练9试题
回夺市安然阳光实验学校排查落实练九物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实(一)粒子结构示意图(1)原子结构示意图：Na________ Si________ Cl________ Ca________(2)离子结构示意图：Mg2＋________ S2－________ F－________ K＋________(二)电子式(1)阳离子的电子式：钠离子________ 铵根离子________(2)阴离子的电子式：氯离子________ 硫离子________ 氢氧根离子________ 次氯酸根离子________ 过氧根离子________(3)共价分子的电子式：N2________ Cl2________ H2O________NH3________ H2O2________ CO2________ HClO________ CH4________CCl4________ C2H2________(4)离子化合物的电子式：MgCl2______________ Na2O________Na2O2________ NH4Cl________NaOH________ NaClO________ CaC2________ NaH________(5)用电子式表示共价化合物的形成过程H2O__________________________________________CO2__________________________________________(6)用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2___________________________________________Na2O_________________________________________(三)结构式CO2________ C2H2________ HClO________ NH3________ C2H4________ N2H4________NHHH CHHCHH NHHNHH(四)结构简式乙烯________ 乙炔________ 乙醇________答案：CH2===CH2CH≡CH CH3CH2OH二、回扣基础知识进行正误判断(一)原子结构部分①136C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。
2016届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测 一轮复习效果检测原卷版 缺答案
绝密★启用前2016届一轮复习综合检测考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级:__________得分:_________注意事项:1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共42分）一、选择题（14小题，每小题3分,共42分，每小题只有一个正确答案)1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是．．（）①石英只可用于生产光导纤维,且常温下不与强酸反应；②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2;⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱A．①②④⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②③④2．下列叙述中正确的是( ）①标准状况下，lL HCl和lL H2O的物质的量相同②标准状况下，lg H2和14g N2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。
则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D。
④⑤⑥3．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O 2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2高温⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是（）A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子4．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（）① ② ③A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇5．下列离子方程式书写不正确的是（) A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）∶n（Al3+）＝7∶2 时：2Al3++7OH－＝Al（OH）3↓+AlO2－+2H2OB．氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O＋SO2＝NH4++HSO3－C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl－、S2－、ClO－⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④D．③⑤⑥7．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下:下列说法不正确的是（)A．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙8．下列现象或反应的原理解释正确的是（）9右图所示。
高考化学一轮复习(高效演练+跟踪检测)第九章(A)有机化
甲烷乙烯苯煤、石油、天然气的综合利用高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修2·P105改编题)若水合甲烷晶体(CH4·nH2O)中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子，若晶体中每8个分子笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个被游离H2O分子填充，则晶体中n值为( )A.14B.8C.7D.6【解析】选B。
由平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O 分子，可知分子笼中共有6个CH4分子和2个H2O分子，这8个分子笼中共有6个CH4分子和48个H2O分子，所以“可燃冰”的平均组成为CH4·8H2O，故选B。
2.(RJ必修2·P72改编题)下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是( )A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2BrC.+3H2D.nCH2＝CH2【解析】选A。
A为取代反应，B、C为加成反应，D为加聚反应。
3.(LK必修2·P99改编题)制取一氯乙烷，采用的最佳方法是( )A.乙烷和氯气取代反应B.乙烯和氯气加成反应C.乙烯和HCl加成反应D.乙烯和盐酸作用【解析】选C。
乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故C正确；乙烯和盐酸不反应，故D错误。
4.(SJ必修2·P89改编题)下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是( )A.苯、四氯化碳B.甲烷、乙烷C.乙烯、乙烷D.苯、酒精【解析】选B。
苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故A不符合题意；甲烷和乙烷，不能鉴别，故B符合题意；乙烯可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而乙烷不反应，可鉴别，故C不符合题意；苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不符合题意。
2016届高考化学一轮复习排查落实练7碳、硅、氯(苏教版)
排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理 Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应 Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应 Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2016高三一轮总复习·化学排查落实练7-推荐下载
Na2SiO3＋CO2↑
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高考化学(人教版)一轮总复习章末回顾排查专练(12份)章
章末回顾排查专练(一)排查一、实验细节再回顾1．托盘天平的准确度为0.1__g ；量筒的准确度为0.1__mL ；滴定管、移液管的准确度为0.01__mL 。
2．酒精灯内酒精容量不超过23，不少于14。
3．蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的23；烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的13～23之间。
4．试管在加热时，所盛液体量不能超过试管容积的13，且要与桌面成45°角。
试管夹应夹持离管口的13处。
5．滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，也可在“0”刻度以下。
6．托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。
7．量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为20 ℃；温度计的“0”刻度在中下部，有负刻度。
8．在测定晶体中结晶水的含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过0.1__g 。
9．用pH 试纸测出的溶液pH 为整数。
10．有效数字是指从实验记录的数据中左方第一个非零数字算起到最末一位数字(包括0)的个数。
11．酸碱指示剂的用量一般在2～3滴，不宜多加，否则会造成较大误差。
12．配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2__cm 处，改用胶头滴管定容。
排查二、常考易错再排查1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。
( ) 2．1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。
( )3．阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023 mol －1，表示1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
( )4．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
(广东专用)2016年高考化学一轮复习排查落实练一化学计汇总
排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练、常考易错选择题选项排查练1 •物质的量、气体摩尔体积正误判断(1) 磷酸的摩尔质量(以g • mo|T为单位)与6.02 X 10 23个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(V)(2) 0.5 mol氢原子的质量为0.5 g( V)(3) 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(X)(4) 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(V)(5) 同种气体的摩尔体积总是相同的(X)(6) 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(X)(7) 在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(V)(8) 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(V)(9) 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(X)(10) 若气体摩尔体积为22.4 L • mol「1，则所处条件一定为标准状况(X)2 •阿伏加德罗常数常考点归纳一一正误判断并纠错(1) 常温常压下，22.4 L O 2所含的原子数为2N( X)纠错v 2NA⑵常温常压下,⑶常温常压下, 1摩尔氦气所含原子数为N( V)(4)标准状况下, 2.24 L H 2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1(5)标准状况下, 2.24 L Cl 2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2 NA( X)3.2 g O 3所含的氧原子数为0.2 N( V)(6)标准状况下, 2.24 L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1 2( X)纠错0.1 NA纠错氯气溶于水是可逆反应⑺标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N( X) 纠错标准状况下HF是液体(8) 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO 8 L( X) 纠错标准状况下辛烷是液体(9) 7.8 g Na 2Q与CO完全反应，转移电子数为0.2 N( X)纠错0.1 NA(10) 3.4 g H 2Q完全分解转移电子0.2 NA( X)纠错0.1 NA(11) 2.4 g Mg 无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2 N( V)(12) 5.6 g Fe 与Cl2完全反应，转移电子数为0.2 NA( X)纠错0.3 NA(13) 6.0 g SiO 2晶体中含有0.2 NA个Si —O键(X)纠错0.4 NA(14) 6.0 g SiO 2晶体中含有0.2 NA个O原子(V)(15) 1 L 1 mol CH3COOH溶液中，所含CHCOO、CHCOOH勺总数为NA(V)(16) 1 L 1 mol・L饱和FeCb溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个(X)纠错v NA(17) 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6 NA( X)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为 1.2 M(18) 1 mol CH J所含的电子数为8NA( V)(19) 2 g NO 2和44 g N 2O4的混合气体所含原子数为3NA( V)(20) 2 5 C 1 mL H 2O中所含OH数为10-1°NA( V)(21) T C 1 L pH = 6 的纯水中含10「6N X个OH( V)(22) 18 g D 2O所含的电子数为10N( X)纠错92(23) 过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3 2( X)纠错0.2 NA3 •“ N'应用突破关联再训练(1) 分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA( V)(2) 28 g乙烯和环丁烷(C4H)的混合气体中含有的碳原子数为2N( V)⑶常温常压下，92 g的NO和N2O4混合气体含有的原子数为6N( V)⑷常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N( X)纠错v 2NA⑸常温下，4 g CH 4含有NA个C—H共价键(V)(6) 1 mol Fe 与足量的稀HNO反应，转移2NA个电子(X)纠错32(7) 1 L 0.1 mol •L NaHCO溶液中含有0.1 NA个HCO( X)纠错v 0.1 NA(8) 常温常压下，22.4 L的NO和CO混合气体含有22个O原子(X)纠错v 2NA(9) 常温常压下，18 g H 2O中含有的原子总数为3N( V)(10) 标准状况下，11.2 L CH 3CHOH中含有的分子数目为0.52( X)纠错CHCHO H为液体(11) 常温常压下，2.24 L CO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA( X)纠错v 0.1 NA(12) 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 2( X)纠错HF为液体(13) 50 mL 18.4 mol •L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子的数目为0.46 N( X)纠错V 0.46 2(14) 某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 2( X)纠错v 0.6 NA二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1 •进行某实验需要0.5 mol 的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1) 实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。
《湘教考苑》2016届高三(人教新课标)一轮复习化学9单元过关检测Word版含解析
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.(双选)符合下列化学式的物质一定是纯净物的是( )A.CB.CH2Cl2C.C3H8D.C4H10解析：有机化合物存在同分异构现象，如果是纯净物，该化学式就只能有一种结构，即没有同分异构体。
碳有多种不同单质，如金刚石、石墨等；CH2Cl2是甲烷的两个H原子被两个Cl原子取代的产物，只有一种结构，是纯净物；C3H8一定是丙烷；C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，不一定是纯净物。
答案：BC2.(2012·全国新课标卷)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A.5种B.6种C.7种D.8种解析：分子式为C5H12O且可与钠反应放出氢气的是戊醇，因为正戊烷的一羟基取代物有3种，异戊烷的一羟基取代物有4种，新戊烷的一羟基取代物有1种，共8种。
答案：D3.(2013·广东卷)下列说法正确的是( )A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；低级酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，B正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，C错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，D错误。
答案：B4.(2014·山东卷)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应，A项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应，1 mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5 mol H2，C项错误；与苹果酸是同种物质，D项错误。
人教版2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练九有机化合物
阶段排查落实练(九) 有机化合物一、正误判断1．乙烯和甲烷可用溴的CCl4溶液鉴别(√)2．除去CH4中的CH2＝CH2可选择酸性KMnO4溶液(×)3．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键(×)4．戊烷(C5H12)有两种同分异构体(×)5．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)6．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同(×)7．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同(√) 8．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内(√)9．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷(√)10．石油裂化主要得到乙烯(×)11．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油(×)12．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气(√)13．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径(×)14．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应(×)15．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液(×)16．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液(√)17．油脂、蛋白质是天然高分子化合物(×)18．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性(√) 19．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应(×)20．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇(×)21．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基(×)22．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂(√)23．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应，可以制造植物奶油(人造奶油)(√) 24．油脂有固定的熔、沸点(×)25．淀粉和纤维素互为同分异构体(×)26．石油的分馏属于物理变化，其各种馏分是混合物(√)27．石油的裂化、裂解、煤的干馏、煤的气化和液化均是化学变化(√)28．淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物(√)二、扫除盲点1．乙烯可用于植物生长调节剂和水果的催熟剂。
2016届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测滚动测08解析版Word版含解析
绝密★启用前测试范围：第1~9章考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是（）A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同【答案】D考点：考查有关有机化合物的性质或结构或用途的说法的正误判断的知识。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L乙烷所含有的分子数为N A/22．4B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．常温下，28g C2H4含N A个碳碳双键D．1L0．1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0．1N A【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下，1L乙烷的物质的量为1/22.4mol，所含有的分子数为N A/22．4，正确；B、1mol 甲基(—CH3)所含电子数为9N A，正确；C、常温下，28g C2H4（结构简式为CH2=CH2）的物质的量为1mol，含N A个碳碳双键，正确；D、乙酸为弱酸，部分电离，1L0．1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数小于0．1N A，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算及有机物的结构与性质。
3．某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥【答案】D考点：考查物质的分子结构与物质的性质的关系的知识。
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排查落实练九物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实(一)粒子结构示意图(1)原子结构示意图：Na________Si________Cl________ Ca________(2)离子结构示意图：Mg2＋________S2－________F－________ K＋________(二)电子式(1)阳离子的电子式：钠离子________铵根离子________(2)阴离子的电子式：氯离子________硫离子________氢氧根离子________次氯酸根离子________过氧根离子________(3)共价分子的电子式：N2________Cl2________H2O________NH3________H2O2________CO2________ HClO________CH4________CCl4________C2H2________(4)离子化合物的电子式：MgCl2______________ Na2O________Na2O2________NH4Cl________NaOH________NaClO________CaC2________ NaH________(5)用电子式表示共价化合物的形成过程H2O__________________________________________ CO2__________________________________________ (6)用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2___________________________________________ Na2O_________________________________________(三)结构式CO2________C2H2________HClO________NH3________ C2H4________ N2H4________NHHH CHHCHH NHHNHH(四)结构简式乙烯________乙炔________乙醇________答案：CH2===CH2CH≡CH CH3CH2OH二、回扣基础知识进行正误判断(一)原子结构部分①136C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。
( )答案：×②136C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。
( )答案：×③277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。
()答案：×④23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化。
( )答案：×⑤原子核都是由质子和中子构成的。
( )答案：×⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。
( )答案：√⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。
( )答案：×⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。
( )答案：√⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。
( )答案：×⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。
( )答案：×⑪凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
( )答案：×⑫两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。
( )⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。
( )答案：√⑭H162O与H182O互为同素异形体。
( )答案：×⑮Na和Na＋属于同种元素，且性质相同。
( )答案：×(二)元素周期律和元素周期表部分①同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。
( )答案：√②室温下，0族元素的单质都是气体。
( )答案：√③ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。
( )答案：×④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素。
( )答案：√⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。
( )答案：×⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。
( )答案：√⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。
( )⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。
( )答案：×⑨Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4。
( )答案：×⑩同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高。
( )答案：×⑪同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。
( ) 答案：√⑫元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。
( )答案：×⑬短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。
( )答案：√⑭第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
( )答案：×⑮相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。
( )答案：√⑯同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1。
( )⑰最外层电子数为2的元素一定是金属元素。
( ) 答案：×⑱过渡元素一定是金属元素。
( )答案：√⑲ 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。
( )答案：×⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。
( )答案：×○21非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。
( )答案：×○22通过测定CH 4和H 2S 的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。
( )答案：×○23元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
( )答案：×○24碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素。
( ) 答案：×○25元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。
( )答案：√○2653号元素位于周期表中第5周期ⅦA 族。
( )○27若M 、N 是同主族元素，且原子序数：M>N ，则非金属性：M>N 。
( )答案：×○28若R 2＋和M ＋的电子层结构相同，则碱性：R(OH)2>MOH 。
( )答案：×○29短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。
( )答案：×○30按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。
( )答案：√(三)化学键部分①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。
( )答案：×②化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合。
( ) 答案：√③断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。
( ) 答案：×④在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。
( ) 答案：×⑤非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中。
( ) 答案：×⑥ 在共价化合物分子内，一定不存在离子键。
( )⑦由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。
( )答案：×⑧只有非金属原子间才能形成共价键。
( )答案：×⑨H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。
( )答案：×⑩ H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S 分子间不存在氢键。
( )答案：√⑪NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。
( ) 答案：×⑫NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。
( )答案：√⑬全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。
( )答案：×⑭由共价键形成的分子一定是共价化合物。
( )答案：×⑮含有共价键的化合物一定是共价化合物。
( )答案：×⑯熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
( )⑰ NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。
( ) 答案：√⑱ 弱电解质HCl 的电子式：H＋[··Cl ······]－。
( )答案：×⑲C 2－2的电子式为[··C ⋮⋮C ··]2－。
( ) 答案：√⑳ N 2的结构式为N ≡N 。
( )答案：√三、熟记规律 灵活应用(一)性质递变规律1. 同主族递变规律(1)碱金属元素(按Li 、Na 、K 的顺序)性质的递变规律①金属性逐渐________，表现在：单质与O 2反应的产物越来越________ (4Li ＋O 2=====△2Li 2O 、2Na ＋O 2=====△Na 2O 2)，反应程度越来越________；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。
②单质的密度逐渐增大(________特殊)，熔、沸点逐渐________。
(2)卤族元素(按F 、Cl 、Br 、I 的顺序)性质的递变规律①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：________________；气态氢化物的稳定性：__________________；最高价氧化物对应水化物的酸性：__________________；卤素单质的氧化性：________________；简单阴离子的还原性：________________。
②单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。
答案：(1)①增强复杂剧烈增大增强②K降低(2)①F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HI HClO4>HBrO4>HIO4 F2>Cl2>Br2>I2Cl－<Br－<I－②加深增大升高2. 同周期递变规律同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律：①原子半径：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物)。
③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si<P<S<Cl；气态氢化物的稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H3PO4(中强酸)<H2SO4<HClO4。