《直击高考化学》 4.2《富集在海水中的元素——氯》课件 新人教版 精品
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人教版化学必修一4.2《富集在海水中的元素——氯》同步授课课件最新课件PPT
１、漂白液、漂白粉又是怎样起到漂白作用的呢？为什么 生产和生活中一般用漂白液、漂白粉进行消毒而不直接用 氯水呢？
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
２、你认为漂白粉应该如何保存？
5、氯气与某些还原性的化合物反应
安静的燃烧，瓶口有白雾
光照
H2+Cl2
2HCl
爆炸，产生白雾
（2）在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等 非金属直接化合
初中课本对燃烧的定义：可燃物与空气中的氧气发 生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
思考
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧有什么新 的认识?燃烧是否一定要氧气参与？燃烧的本质 又是什么呢？
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
燃烧不一定要有氧气参加。
燃烧的本质是氧化还原反应。
氯气溶于水得到的混合物，叫氯水。 氯水中含有哪些成分？
Cl2、H2O ······?
选择试剂
实验现象
结论
硝酸银溶液 稀硝酸
白色沉淀
含Cl-
紫色石蕊试纸 先变红后褪色 含H+ HClO（弱酸） 是氯否水是氯气使紫色浅石黄蕊绿试色纸褪色？ 含Cl2
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2 ，HClO， 离子：HH2+O，Cl－，ClO－
分子：H2O 离子：H+，Cl－
有酸性，强氧化性，
性 质
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
２、你认为漂白粉应该如何保存？
5、氯气与某些还原性的化合物反应
安静的燃烧，瓶口有白雾
光照
H2+Cl2
2HCl
爆炸，产生白雾
（2）在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等 非金属直接化合
初中课本对燃烧的定义：可燃物与空气中的氧气发 生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
思考
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧有什么新 的认识?燃烧是否一定要氧气参与？燃烧的本质 又是什么呢？
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
燃烧不一定要有氧气参加。
燃烧的本质是氧化还原反应。
氯气溶于水得到的混合物，叫氯水。 氯水中含有哪些成分？
Cl2、H2O ······?
选择试剂
实验现象
结论
硝酸银溶液 稀硝酸
白色沉淀
含Cl-
紫色石蕊试纸 先变红后褪色 含H+ HClO（弱酸） 是氯否水是氯气使紫色浅石黄蕊绿试色纸褪色？ 含Cl2
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2 ，HClO， 离子：HH2+O，Cl－，ClO－
分子：H2O 离子：H+，Cl－
有酸性，强氧化性，
性 质
最新人教版高中化学必修一4.2《富集在海水中的元素-氯》优质课件.ppt
探究一
探究二
例题 1
氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的 实验装置:
黄绿色 气体刺激性气味有毒 1 体积水约溶解 2 体积氯气
4 .化 学 性质 Cl2 的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
一二
5 .次 氯 酸的性质
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重难探究
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HClO— 6 .漂 白 剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为
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一二
练一练 1
下列说法错误的是( ) A.Cl2 与 NaOH 溶液的反应,属于 Cl2 的自身氧化还原反应 B.利用 Cl2 与碱的反应,可以消除 Cl2 污染 C.用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验 Cl2 D.Cl2 与盐的反应不一定都是氧化还原反应 解析:Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于 Cl2的自身 氧化还原反应。因为 Cl2 的氧化性强于 I2,可以发生反应 Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇 I2变蓝,故 C 项正确。Cl2参与的反应,氯元素均有价态变化, 都是氧化还原反应,故 D 错误。 答 案 :D
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探究一
探究二
(3)收集方法:
①向上排空气法(Cl2 密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小,且用此法可除 去实验过程中挥发产生的 HCl 气体)。
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答案：AD
2．下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl－) 的是( )
A．液氯
B．新制氯水
C．CaCl2溶液 D．次氯酸
解析：液氯只有Cl2、CaCl2溶液中有Cl－，无Cl2， 次氯酸只有HClO。
答案：B
Cl－的检验和卤族元素
1．氯离子(Cl－)的检验 先将待检液用______酸化，再加入________溶液，若 有________生成，则证明原溶液中有Cl－存在。 2．卤族元素 F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的____性， 统称为卤族元素。
1．反应原理
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
尝试应用
1．(双选题)下列物质能使干燥的有色布条褪色的 是( )
A．氯水
B．液氯
C．氯气
D．次氯酸
解析：氯分子没有漂白性，只有次氯酸才有漂白
性，而氯水中有次氯酸。由此分析以上四个答案，B、 C项中只有氯气分子，A、D项中含有次氯酸，能使有 色布条褪色。
3．向某溶液中先加入稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液， 若出现白色沉淀，则证明含有____，若出现浅黄色沉淀，则 证明含有____若出现黄色沉淀，则证明含有____。
答案：Cl－ Br－ I－
水平测试
1．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合 制取的是( )
A．FeCl3B．CuCl2
C．HClD．FeCl2 解析：氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与 可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如Fe→Fe3＋， Cu→Cu2＋)，而FeCl2中的铁是＋2价的低价态。 答案：D
1．与金属反应
与变价金属反应时，Cl2、Br2生成高价化合物，I2生成 低价化合物。例如：
人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯优秀课件PPT
式
富集在海水中的元素——氯
（3）与水的反应
Cl2能溶于水，1体积水大约溶解2体积的Cl2。其水溶液呈浅 黄绿色。部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O≒HCl+HClO
次氯酸
离子方程式：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO
新制氯水含多种微粒，三分四离。三分子是指H2O、 Cl2、HClO，四离子是指Cl-，H+，OH-和ClO-。
富集在海水中的元素——氯
（1）与金属的反应
/show/KIfzj CuEbwYUPxdk.html?nv=1
①氯气和钠的反应
视 频 实 验
现 剧烈燃烧，生产黄色火焰，
象
有白烟生成
方
程
2Na+Cl2=2NaCl
式
富集在海水中的元素——氯
②氯气和铁的反应
视
/show/g8AOj 频 TYojETmAsd2.html?st=1_1_0_1 实
富集在海水中的元素——氯
2.氯气的实验室制备
△
原理：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+2H2O+Cl2
装置：
富集在海水中的元素——氯
3、氯气的化学 性质及用途
与金属反应
• 与钠反应 • 与铁反应 • 与铜反应
与非金属反应 • 与H2反应
与水反应 • 与水反应
与碱液反应
• 与NaOH反应 • 与Ca(OH)2溶液反应
富集在海水中的元素——氯
有漂白作 用，可作 漂白剂。
比碳酸 的酸性 要弱。
久制氯水含 的微粒：H2O、 H+ 、Cl―、OH―。 所以久制氯水 没有漂白性。
高中化学 4.2 富集在海水中的元素-氯课件1 新人教版必修1
2. 闻气味：强烈刺激性气味气体，有毒（请注意 闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
4.能溶于水 (1:2)体积
5.易液化：低温和加压 液氯和固态氯
（二）化学性质：
1.与金属反应 （1）与钠反应
现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟。
失2e-
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
的风向，易德军液打化开了早已在前黄沿绿阵色地气屯集体的装满
氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3
刺米 鼻激的的性微 怪气风 味吹 ，味向 英英 法法 守联军军一阵阵地大。乱面，对阵扑线面 迅而 速来 崩的 溃刺 ， 部 尿分液士 浸兵 湿用 的湿 毛毛 巾能巾 捂捂住溶住嘴于嘴巴水巴,他,们甚逃至往有密的地度士势兵更比用高空自的气己地 大
得2e-
Na是还原剂，Cl2是氧化剂
（2）与铁反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
点燃
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 思考：比较一下Cl2和HCl的氧化性？
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 氧化性 Cl2 ＞ HCl 小结：氯气是强氧化剂，金属与它反应生成 高价的金属氯化物。
4、下列物质中含有氯离子的是
A．氯水
B．氯酸钾
C．液态氯化氢 D．氯气
利5、将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是
用Cl2的 ①毒性 ②漂白性 ③密度大于空气 ④氧化性
A．①
B．①③④ C．②③ D．①③
（3）与铜反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2 氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。
人教版化学必修一4.2《富集在海水中的元素——氯(第一课时)》配套课件
第四章非金属及其化合物 第二节
富集在海水中的元素 —— 氯 (第一课时)
1000g海水的化学组成示意图
• 大海有几十种化学元素，蕴藏纯着水丰96富5.的31g
化学资源。
氯离子19.10g 钠离子10.62g
• 大部分以盐的形式存在，氯是硫最酸重根要离子的2.66g
镁离子1.28g
成盐元素。
钙离子0.40g
②产物在空气中呈雾状
点燃
Cl2 + H2 = 2HCl
思考：如果将氯气和氢气混合后进行光照 是否会发生反应？
H2与Cl2通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。
现象
安静地燃烧，发出苍白色火焰 ，放出大量的热，瓶口有大量 白雾产生。
爆炸
化学方程式
点燃
H2 + Cl2
2HCl
光照
H2 + Cl2
2HCl
三种分子： H2O Cl2 HClO 四种离子： H+ Cl- ClO- 少量OH-
新制氯水的性质
根据新制氯水的成分推测其可能具有哪些性质？
H+
酸性
Cl－
遇AgNO3产生白色沉淀
Cl2
氧化性 HClO
漂白性
思考：1.久置氯水后会发生什么变化？
久置氯水相当于盐酸
2.氯水应该怎样保存？
阴凉处，避光保存
①密度比空气大 ②易液化
③能溶于水
④有毒
A、 ① ②
B、 ③ ④
C、 ① ③ ④
D、 ① ④
2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由 金属和盐酸反应制得的是( D )
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
富集在海水中的元素 —— 氯 (第一课时)
1000g海水的化学组成示意图
• 大海有几十种化学元素，蕴藏纯着水丰96富5.的31g
化学资源。
氯离子19.10g 钠离子10.62g
• 大部分以盐的形式存在，氯是硫最酸重根要离子的2.66g
镁离子1.28g
成盐元素。
钙离子0.40g
②产物在空气中呈雾状
点燃
Cl2 + H2 = 2HCl
思考：如果将氯气和氢气混合后进行光照 是否会发生反应？
H2与Cl2通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。
现象
安静地燃烧，发出苍白色火焰 ，放出大量的热，瓶口有大量 白雾产生。
爆炸
化学方程式
点燃
H2 + Cl2
2HCl
光照
H2 + Cl2
2HCl
三种分子： H2O Cl2 HClO 四种离子： H+ Cl- ClO- 少量OH-
新制氯水的性质
根据新制氯水的成分推测其可能具有哪些性质？
H+
酸性
Cl－
遇AgNO3产生白色沉淀
Cl2
氧化性 HClO
漂白性
思考：1.久置氯水后会发生什么变化？
久置氯水相当于盐酸
2.氯水应该怎样保存？
阴凉处，避光保存
①密度比空气大 ②易液化
③能溶于水
④有毒
A、 ① ②
B、 ③ ④
C、 ① ③ ④
D、 ① ④
2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由 金属和盐酸反应制得的是( D )
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
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Na2CO3固 体
有色布条
参与反应的 微粒 Cl－
H＋ HClO
FeCl2溶液
Cl2
石蕊溶液 HClO、H＋
镁粉
Cl2、H＋
实验现象
白色沉淀
有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 氯水的颜色褪 去并有气泡产
生
离子方程式或解释
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
2H＋＋CO32－===CO2↑＋ H2O
学 习 目
1.了解氯元素单质及其重要化 合物的主要性质及应用。
2.了解实验室制取Cl2的原理和 实验装置。
标
3.掌握Cl－的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2) 1．氯的原子结构及存在
(1)原子结构
原子结构示意图为
，氯原子容易得到一
个电子而形成Cl－，表现为典型非的金属 性。
氯在自然界中以 化合 态存在，主要 以NaCl 的形式存在。
(2)要进行的实验操作：____________
______________________________________
______________________________________ ____________________________________；
(3)实验现象和结论：_______________
2是Ca(O②H漂)2=白=粉=C：aC反l2应＋，的C有a化(效C学l成OC方)分2a＋程C是2l式2H、为2OC：，a(2C主ClO要l2。＋)成2 分 Ca(ClO)2
思考
(1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其 原理相同吗？
(2)漂白粉露置于空气中会变质，发生的 主要反应有哪些？
【思考·提示】 (1)不同。漂白粉中 的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有强氧化性，使 有色物质被氧化而褪色，而木炭则具有强 的吸附性，可吸附色素而使红墨水褪色。
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