九年级化学《海洋化学资源及其开发和应用》课件

通电
MgCl2 = Mg + Cl2
根据上述流程图，回答下列问题：
1、石灰窑中发生反应的方程式
。
2、消化池中温度升高的原因 生石灰溶于水放热 。
3、氯气不能直接排放到空气中，要循环使用，其原因是：
（1）氯气有毒，排入空气会污染环境 。
（2） 节约资源
。
？
长话短说
我们今天有什么收获？
挑战自我
1、下列方法可用来淡化海水的是( D) ①蒸馏 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐 ⑤膜法淡化海水 ⑥加入明矾净化 A 、①②③④⑤ B、①③④⑤⑥ C、 ③④⑤ D、①③④⑤
海洋化学资源及其开发和应用
海洋是巨大的资源宝库
海水晒盐
渤海湾海上石油井架
海洋化工产品
考点聚焦：
1、了解海洋资源的主要类型及其开发利用的现状 和前景
2、了解海水淡化、海水“晒盐”、和从海水中提 取
金属镁的原理和方法。 3、了解海洋资源开发和利用的价值，形成正确的
海洋资源观，树立资源意识。
知识点一： 海 水 淡 化
（3）、同学在试验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引起新的杂质，请写出固体物质B的
成分 CaCl2、NaCl 。 （4）、同学继续探究后又提出新的方案：若滴加
稀盐酸 至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3 杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反
应的化学方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
M gCl2
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，石灰
乳是用生石灰制得，请写出制取石灰乳的化学
方程式
CaO + H2O =； Ca(OH)2
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠
溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以 ，理由
是 用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡 。
（3）制备精盐的过程中，加入适量盐酸的目
步骤如下：
1、加水溶解。 2、加过量氯化钡溶液，目的 使硫酸钠完全反应。
反应方程式
。
3、加过量氢氧化钠溶液，
目的 使氯化镁完全反应
。
反应方程式
。
4、加过量碳酸钠溶液， 目的 使氯化钙、过量的氯化钡完全反应 。
反应方程式
、
。
5、过滤，滤渣的成分
，
滤液中的溶质 NaCl 、 NaOH、 。
6、向滤液中加入N过a量2C的O3
淡化海水的方法有三种：蒸馏法、 结晶法、 膜法 。 目前最常用的是：多级闪急蒸馏法。
练 习：
1、青岛市是一座美丽的海滨城市，保C持海洋的清洁是每
位公民的责任，下列措施不会影响水质的是（ C）
A、用垃圾填海造地 B、油轮将废油排放到海水2、在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境。
粗盐 母液（苦卤)
问 题:
一、如何除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等？ 步骤： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发
二、如何除去粗盐中的可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶
性杂质，它们在溶液中主要以SO42- 、 Mg2+、 Ca2+ 的形式存在，应选择哪些试剂才能将它们
完全除去？这些试剂按怎样的添加顺序？
，
目的 使碳酸钠、氢氧化钠完全反应 。
反应方程式
、
。
7、加热蒸发，得到氯化钠晶体。
知识链接
海水 蒸发池
结晶池
粗盐 母液（苦卤)
（ MgCl2 、KCl、MgSO4
知识点三：从海水中提取镁
石灰乳
盐酸
海水或卤水 氢氧化镁
氯化镁
通电
镁
上述转化过程中发生的化学反应有：
MgCl 2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
②试剂b可以选用 HCl （填化学式），该步反应的化学方程式 为 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2,H2O该反应的基本反应类型
复分解 反应。
2、（2009青岛中考）
海水晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的实验中还含有硫酸钠、
氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO4 2- 、 Ca2+ 、 Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量
下列保护海洋资源的措施可行的是（ A）
①海洋环境立法 ②建立海洋自然保护区
③加强海洋环境监测 ④提高消除污染的技术水平
A 、①②③④ B 、①③④ C 、②③④ D、①②③ 3、海水中含量最多的盐是（ B ）
A、氯化镁 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氯化钙
知识点二： 海 水 晒 盐
海水 蒸发池 结晶池
的是使氢氧化钠和碳酸钠。完全反应
中考模拟
1、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小 组最初设计了如下的方案并进行试验。
混合物溶解 （NaCl溶液中
蒸发 过量CaCl2溶液 溶液
固体物质B
含有少量 Na2CO3)
沉淀 A
(1)、写出沉淀A的化学式 CaCO3 。
（2）、加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验 操作方法是 过滤 。
的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；
再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。以下
是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
溶解 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
粗盐 ①
②
③
④
海水
过滤 沉淀 盐酸 ⑤ 滤液 ⑥
蒸发、结晶 烘干
精盐
苦卤石灰乳
盐酸
Mg(OH)2
通电
氯化镁
选择的试剂为
；
添加顺序
.
想一想
1、能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？为什么？ 不能，生成新的杂质硝酸钠。
2、如何证明氯化钡已过量？ 静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加硫酸
钠溶液，产生白色沉淀，证明氯化钡已过量。
3、如何证明硫酸钠已完全反应？ 静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加氯化
钡溶液，无白色沉淀，证明硫酸钠已完全反应。
2、下列认识错误的是( A) A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为： 溶解、 过滤、蒸发 C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D、海水中的食盐用途广泛，侯德榜利用食盐为 原料制得了纯碱
走进中考
1、（2007青岛中考）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料——无水
氯化镁的生产流程如下：
试剂a 溶液
苦卤
试剂b
氢氧化镁沉淀 氯化镁溶液 无水氯化镁
①加入苦卤中的试剂a可以选用 石灰乳 ，要将氢氧化镁沉淀分离 出来，应该采用的方法是过滤 。验证苦卤中的氯化镁已完全转化 为氢氧化镁沉淀的方法是 取少量反应后滤液于试管中，滴加氢氧，
化钠溶液，无沉淀生成，证明氯化镁。已完全转化为氢氧化镁。