2015届高三上学期12月月考化学(扫描版)(附答案) (1)
学2015届高三上学期12月阶段性教学质量检测化学(扫描版)(附答案)
高三化学试题参考答案选择题1．B．2．B．3．A．4．C 5．D．6．C 7．C 8．B 9．C 10．B11．A 12．D13．B 14．C 15．D非选择题16．（10分）（1）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+（2分）铁粉、稀硫酸（2分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）（4）B （2分）17．（12分）（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管（2分）（2）Mn2+ + ClO－+ H2O ＝MnO2↓ + 2H+ + Cl－（2分）（3）2Fe2+ + ClO－+ 2H+＝2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
（2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）80% （2分）18.（16分）（1）①0.05mol·L－1·S－1（2分）②AD（2分）③（A）（C）（2分）④0.7 （2分）（2）1.25×10－12（2分）变大（2分）（3）FeS（2分）PbS （2分）19．（10分）(1) 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－。
（2分）(2)②CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋（2分）①4H＋＋4e－===2H2↑或2H＋＋2e－===H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－（2分）(3)ac（2分）(5)分馏或蒸馏（2分）20．（12分）⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气（2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气（2分）⑵bc （2分）⑶偏低（2分）偏低（2分）⑷ 42m2/11w（2分）。
2015届上学期高三12月月考化学(附答案)
福建省武平县第一中学2015届上学期高三12月月考化学试题(时间：90分钟，满分100分)命题人：兰伟广审核人：邱延龄本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷(共54分)一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．水溶液的导电能力很弱B．熔化状态时不导电C．在水溶液中，存在分子D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．设N A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17N AC．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N A D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N A3．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－34．以下离子方程式正确的是（）A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2OC. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－= SO32- + H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2HO H2S + 2OH－5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．蒸馏法6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
江苏省南通中学2015届高三12月月考化学试卷.pdf
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 单项选择题：本题每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是 A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题 C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便 2．下列化学用语或模型图示正确的是 A．核内有8个中子的碳原子：C B．Mg2+的结构示意图： C．Na2O2的电子式：[ D．聚丙烯的结构简式： 3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－ B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－ 4．下列有关物质的性质应用说法正确的是 ．碳酸钠碳酸钠治疗胃酸过多． C．．具有性，用5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NO C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3 ③ NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④ FeS2SO3H2SO4 A．①④ B．②④ C．②③ D．③④ 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA B．C． D． 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑ ．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+NO2↑+2H2O C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸 OH－＋CO32－＋H＋CO2↑＋H2O D．NaHSO4与Ba(OH)2溶液至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－===BaSO4↓+2H2O 9．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是 物 质试 剂分离方法①氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热②二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．①② B．②③ C．①③D．③④ 10．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 A．0.9 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.2 mol 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
黄冈中学2015届上学期高三十二月份月考化学(附答案)
湖北省黄冈中学2015届高三年级十二月份月考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．环保系统每天通过新闻媒体向社会公布城市空气质量，是以污染物浓度来确定空气质量标准的，空气质量日报的检测项目中不包括（）A．SO2B．CO2和碳氢化合物C．NO2D．可吸入颗粒物2．下列叙述中错误的是（）A．含硅40%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯B．SiO2是通讯材料光导纤维的主要成份C．氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷D．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO23．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，在下列气体中，①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气。
符合条件的有（）A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤4．下列试剂①HNO3②AgNO3③KNO3 ④氯水⑤氨水⑥NH4HCO3应避光保存的是（）A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．①②⑤5．下列说法违反科学原理的是（）A．碘化银可用于人工降雨B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物D．添加少量某物质可将水变为燃料油二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
） 6．下列说法正确的是（ ）A ．因为SO 2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B ．能使品红褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2、H 2O 2、O 3都能使红墨水褪色且其原理相同D ．SO 2和O 3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．某溶液中含有NO 3—、SiO 32—、AlO 2—、S 2—四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）A ．NO 3—B ．SiO 32—C ．AlO 2—D ．S 2—8．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）A ．Na 2CO 3→Na 2SiO 3B ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Cu →CuSD ．SiO 2→Si9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 （ ）A ．定性检验SO 32—，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C ．检验某溶液中是否含Cl —，用HNO 3酸化的AgNO 3D ．检验溶液中是否含有SO 42—时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加BaCl 2溶液用盐酸酸化10．有关下列三个反应的叙述正确的是（ ）①2H 2S+SO 2 3S ↓+2H 2O ②S+2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑+2H 2O③3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②体现了浓H 2SO 4的氧化性和酸性C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既有氧化性，又有还原性11．40mlH 2S 气体和30mlO 2在密闭容器中充分反应后冷却到原温度（室温），剩余气体体积为 （ ）A ．10mlB ．15mlC ．20mlD ．40ml 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Cu 和浓HNO 3反应 Cu+4HNO 3（浓） Cu 2++2NO 3—+2NO ↑+2H 2O B ．(NH 4)2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合共热NH 4++OH —NH 3↑+H 2OC ．NO 2溶于水 3NO 2+H 2O 2H ++2NO 3—+NO△ △△D ．Ca(H 2PO 4)2溶液和足量澄清石灰水混合 H 2PO 4—+2OH —PO 43—+2H 2O13．下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 （ ）A ．Al 2O 3B ．H 2SO 3C ．H 2SD ．NaHCO 3三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。
【天津版】2015届高三上学期月考(1)化学Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.51. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- D. K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 0.1 mol·L－1高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇分子D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－8. 下列有关说法正确的是A. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9.10.A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋C.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11. 下列有关实验的做法正确．．的是A. 蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
一中2015届高三12月月考化学试题(附答案)
山东省东营市胜利第一中学2015届高三12月月考化学试题考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
（可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64）第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共21个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列做法与所实现的目标，正确的是( )A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A3．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是( )A．都属于氧化还原反应B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO－3＋4H＋==Ag＋＋NO↑＋2H2OC ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2==2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4B ．加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3C ．水电离产生的c (H ＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na ＋、Cl －、NO －3、CH 3COO －D ．pH=1的溶液中：Na ＋、NO －3、S 2－、Cl －6．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥ B ．仅②④⑤⑥ C ．仅①②③⑤ D ．仅③④⑤⑥7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。
河北省高阳中学2015届高三12月月考化学试题word版含答
高阳中学2015届高三12月月考化学试题（考试时间：90分钟；分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Ⅰ:127 Ba:137一．选择题（每小题只有一个正确选项）1、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A．3个 B．4个 C．5个 D．6个2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。
已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A4．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品6．下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂D．用二氧化硫加工银耳，使之更白7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③物质的熔点：石英＞食盐＞冰④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部8．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不．正确．．的是（）A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）9．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
山东省潍坊第一中学2015届高三12月月考化学 word版 含答案
山东省潍坊第一中学2015届高三12月月考高 三 化 学本试卷分第I 卷和II 卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡的相应位置。
第I 卷 选择题(共48分)注意事项：1．第I 卷共16小题。
2．每小题选出答案后，把答案涂在答题卡的相应位置，只答在试卷上不得分。
3．题目的答案标号用2B 铅笔涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与生产、生活和科技关系密切，下列叙述错误的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．氮的固定是指空气中游离态氮转化为化合态的过程D ．食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别2．下列叙述正确的是A ．利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动B ．溴元素和碘元素被称为“海洋元素”C ．向AlCl 3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3D ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物3．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，有气体产生，而当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，又能产生沉淀。
则该组离子可能是 A ．Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3- B ．NO 3-、Ca 2+、H +、HCO 3-C ．Cu 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-4．N 、O 、S 、Si 是重要的非金属元素，下列说法正确的是A ．N 、O 、S 、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B ．SO 2和SiO 2既能与NaOH 溶液反应，又能与某些酸反应C ．N 、S 的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质D ．N 、Si 、S 的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO 2、SiO 2和SO 25．下列有关化学用语的书写或表述正确的是A ．用铜做电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+C l 2↓B ．稀醋酸与0.1 mol 1L -⋅NaOH 溶液反应：()()()21H aq OH aq H O +-+=H ∆= 57.3kJ -⋅mol 1-C ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O 2=2Na 2OD ．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1.0 mol 1L -⋅FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色 ()32333Fe H O Fe OH H +++=↓+6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是7．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入足量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。
江苏省扬州中学2015届高三上学期质量检测(12月)试卷 化学 Word版含答案.pdf
（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为
▲ ；
步骤③中反应的离子方程式为：
▲
。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将
（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和 ▲ 。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ▲ 。
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 ▲ 。
（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为 ▲ 、 ▲ 。
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：
mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注
：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20
高 三 化 学 质 量 检 测
2014.12
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 —28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137
选择题（共40分）
单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢
B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴
D．用仪器丁长期贮存液溴
【山东版】2015届高三上学期月考(1)化学 Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【山东版】注意事项：1. 本试题包括两个大题，21个小题。
全卷满分100分。
考试时间90分钟。
2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。
作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液5．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-6．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A8．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理9．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O12．下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2= 2B－+C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL 14．下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③⑥⑧ B．②③⑤⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧15．常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－D．在c (H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一16．下列说法正确的是①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液②标准状况下，0.5N A个NO和0.5N A个O2混合气体的体积约为22.4 L③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．①⑥第II卷（共52分）二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17．(8分) 现有下列物质：①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式。
山东省高密市2015届高三12月检测理综化学试卷 Word版含答案.pdf
7．下表中对应关系错误的是 8．一元中强酸次磷酸(H3P02)是一种精细化工产品，下列说法正确的是 A．次磷酸的电离方程式为B．次磷酸中P的化合价为+1 C．NaH2P02是酸式盐D．NaH2P02溶液显弱酸性 9．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫(OCS)，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。
下列有关说法正确的是 A．OCS中S的化合价为+4价 B．羰基硫分解时，CO是氧化产物 C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO D．OCS中含有共价键，属于非电解质 10．下列所陈述的事实与解释均正确的是 11．某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确的是 A．X可能含有2种盐[] B．a是S03 C．Y可能含有(NH4)2S04 D．(NH4)2S208中S的化合价不可能为+7 12．某离子反应涉及H2O、ClO—、I03—、OH—、I2、Cl—六种微粒。
其中c(ClO—)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是 A．该反应的还原剂是I2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C．消耗l mol氧化剂，转移2 mol电子D．反应后溶液的碱性明显减弱 13．丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取相同浓度的，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线()如右图所示。
下列说法正确的是 A．b代表40℃时的曲线 B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．上述反应的逆反应为吸热反应 29．(19分) (1)利用废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以起始浓度均为c mol测定的转化率，结果见右图。
图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。
云南省部分2015届高三12月份统一考试试卷理综化学 Word版含答案.pdf
．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如： 请回答下列问题： （1）X的化学名称为______________________。W的结构简式为______________________。T的分子式为 ______________________。 （2）为____________________________________________________。（3）写出反应的化学方程式 ______________________________________________。反应的类型为 ______________________。 （4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体M既能发生银镜反应和水解反应又能和碳酸氢钠反应产生气体 ，M的结构共有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为_________________________________。 26、(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可) (2)H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3 (3)2H2O22H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用 ；2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32—水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力 (4)①CO2和O2 实验步骤预期现象与结论澄清石灰水 8.0 mol·L－1?NaOH溶液 并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃 ，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设成立 （1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42 （2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （3）B （4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀 （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6）(261m/233w)×100% 36．【选修2-化学与技术】（15分）37．【化学——选修3 物质结构与性质】(15分) （1）3d104s1 （2分）（2）sp2、 sp3（分）； m=2（分） （3）正八面体（2分） （4）A D（2分） (5) 417x1030)/(a3NA)（3分）38．【化学选修5 有机化学基础】（15分） Y 尼龙-66 Z X Δ ① H2 ，Ni ④ H2N(CH2)6NH2 ③ KMnO4/H+ ② ⑤ H2O Ba(OH)2 中和II （pH=7） 洗涤 Ba(NO3)2晶体 Ba(NO3)2溶液 过滤 X 中和IHO ⑥ T W(C7H6O2) 稀NaOH溶液 RCH=CHCHO + H2O H2O RCH(OH)CH2CHO RCHO + CH3CHO 高温
上海市十二校联考2015届高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2014-2015学年上海市十二校考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、PtA．A B．B C．C D．D2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )碱弱电解质混合物正盐A．A B．B C．C D．D5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )A．A B．B C．C D．D11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等14．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N AC．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A16．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，1017．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是( )A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况）三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是( )A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是( )A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2则转移电子1mol20．下列方程式正确的是( )A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH﹣+18O2↑D．石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH﹣21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10﹣4K a=4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11下列选项正确的是( )A．2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c （HCOONH4）22．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同四、解答题（共1小题，满分11分）23．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤ E 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族（1）A原子在周期表中的位置为__________．（2）B与C形成的化合物的化学式为__________，它属于__________化合物（填“离子”或“共价”）．（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________；②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为__________，N的结构式为__________．（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________．（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）__________．五、（本题共11分）24．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl （s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=__________．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=__________ mol，NO的转化率а1=__________．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2__________а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2__________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）若要使K2减小，可采用的措施是__________．（4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为__________．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10﹣5mol•L‾1）．（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________．a．向溶液A中加适量水__________ b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水__________ d..向溶液B中加适量NaOH．六、（本题共12分）25．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．（1）A装置中所发生反应的离子方程式为__________．C装置中稀硫酸的作用为__________．（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃50℃温度溶解度盐NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在__________装置之间（填写字母）连接一个盛有__________的洗气装置，其作用是__________．（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为__________．七、（本题共14分）26．（14分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和__________．A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是__________．A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2OC．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2OⅢ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是__________．NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：__________．（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解步骤二：（四）硫酸亚铁用途探究缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________．八、（本题共12分）27．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2基团有__________个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：__________；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：__________．九、（本题共13分）28．（13分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为__________和__________（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是__________（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：__________．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为__________．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图__________（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：十、（本题共11分）29．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠__________ g．（2）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气．①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度__________（忽略溶液体积变化）②计算并确定该钠﹣钾合金的化学式__________．（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2﹣→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．2014-2015学年上海市十二校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、Pt 同素异形体A．A B．B C．C D．D考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的组成专题；物质的分类专题．分析：同一元素的不同原子互称同位素；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．解答：解：A．C60、C70、C540是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．新戊烷、2，2﹣二甲基丙烷是同一种物质，故B错误；C．Pt、Pt是Pt元素的不同原子，属于同位素，故C错误；D．甲酸、硬脂酸都是饱和一元酸，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，属于同系物，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．化合物是由不同元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物；B．跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；C．硫酸氢钠在水中也能电离产生H+；D．凡是有化合价升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气，此时也属于单质；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是纯净物，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故B 正确；C．溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，硫酸氢钠在水中也能电离产生H+，故C错误；D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，则不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：题中碘、干冰、溴、C60属于分子晶体，汞、铁属于金属晶体，硅、二氧化硅属于原子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，破坏共价键，铁气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )A、Na2CO3B、CH3COOHC、NH3•H2OD、Na2SiO3碱弱电解质混合物正盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念；化学试剂的存放．专题：化学应用．分析：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料；C、一水合氨是化合物，浓氨水需要密闭保存；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中；解答：解：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；故A错误；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；C、一水合氨是化合物，浓氨水密闭保存，故C错误；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；故选B．点评：本题考查物质性质和保存方法，物质类别的分析判断，题目较简单．5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；D．在XZ线上任意点均有c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正确；B．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，故C正确；D．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变小，故D错误；故选D．点评：本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥考点：质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的．解答：解：①在反应过程中，一定满足得失电子数守恒，故电子数一定不变，故①选；②化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故②选；③化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故③不选；④化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故④不选；⑤化学反应过程中一定满足原子种类和个数守恒，即一定满足质量守恒，故反应前后物质的总质量一定不变，故⑤选；⑥化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故⑥不选；故选A．点评：本题考查了在化学方程过程中，电子得失数要守恒、原子种类和个数守恒、质量守恒和能量守恒，难度不大．8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量考点：吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．分析：A．放热反应有时需要引发；B．原电池是将化学能直接转换为电能的装置；C．燃烧都是放热反应；D．形成化学键放热．解答：解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，故A错误；B．原电池将化学能直接转换为电能，故B错误；C．可燃物的燃烧都是放热反应，故C正确；D．形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故D错误．故选C．点评：本题考查放热反应和能量的转化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥考点：有机物的合成．分析：制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．解答：解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选B．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计．10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+滴入KSCN溶液B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀AgCl比AgI更难溶出现C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，阴离子数不同；B、H2A为二元弱酸，A2﹣水解程度大于HA﹣的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度不同；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；D、依据电荷守恒分析判断．解答：解：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等；故A错误；B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣、HA﹣的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．。
高三化学上学期12月质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年四川省南充市营山县回龙中学高三（上）质检化学试卷（12月份）一、单选题1．（2015秋•吉安校级期中）2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关2．（2015秋•营山县校级月考）今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是（）A．盐酸 B．漂白粉C．氢氧化钠 D．食盐3．（2015秋•营山县校级月考）将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦ B．①⑧ C．②⑧ D．⑤⑨4．（2015秋•营山县校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%5．（2012春•玉溪校级期末）下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O6．（2015秋•营山县校级月考）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验装置的气密性C．从碘水中分离碘单质D．探究碳酸氢钠的热稳定性7．（2015秋•浏阳市校级期中）某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（）A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉二、实验题8．（2015秋•营山县校级月考）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是．（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）．（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式．（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是．（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为．9．（2015秋•营山县校级月考）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．药品物理常数如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3 遇热水水解0.04 互溶沸点（℃）179.6 138.6 300 118相对分子质量106 102 148 60填空：Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是．（2）该装置的加热方法是．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是．Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是．（5）操作I是；（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛．（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是（保留两位有效数字）．三、综合题10．（2015秋•营山县校级月考）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式．11．（2015秋•营山县校级月考）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．（1）写出该反应的化学方程式：；（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：．12．（2015秋•营山县校级月考）元素周期表的用途广泛．（1）用“＞”或“＜”填空：离子半径非金属性酸性沸点K+S2﹣N O 硫酸高氯酸H F HCl（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□．②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是．（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）2015-2016学年四川省南充市营山县回龙中学高三（上）质检化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题1．（2015秋•吉安校级期中）2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关【考点】有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，以此解答．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C．由结构可知，含有5个六元环，故C错误；D．分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质．2．（2015秋•营山县校级月考）今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是（）A．盐酸 B．漂白粉C．氢氧化钠 D．食盐【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，什么芥子气会和碱性溶液吸收，据此分析；【解答】解：芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，证明芥子气能喝碱性溶液反应被吸收，选项中的试剂中只有氢氧化钠溶液可以吸收起到消毒作用，故选C．【点评】本题考查了物质性质的理解应用，主要有机物性质的信息判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．（2015秋•营山县校级月考）将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦ B．①⑧ C．②⑧ D．⑤⑨【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】甲组：①甘氨酸与甲醛、氯化铁等不反应，②苯酚可与乙中各物质反应，③醋酸与甲醛、氯化铁不反应，④牛油与甲醛、氯化铁、钠不反应，⑤甲酸甲酯与甲醛、氯化铁、Na 不反应；乙组：⑥甲醛与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯均不反应，⑦溴水与甘氨酸、醋酸、甲酸甲酯不反应，⑧苛性钠溶液与甲中各物质均反应，⑨金属钠与甘氨酸、牛油、甲酸甲酯不反应，⑩氯化铁溶液与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯不反应．【解答】解：甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应，该物质为苯酚，苯酚与甲醛发生酚醛缩合反应、与溴水反应生成白色沉淀、与NaOH反应生成苯酚钠、与Na反应生成苯酚钠、与氯化铁发生显色反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，该物质为苛性钠溶液，苛性钠溶液与甘氨酸发生中和反应、与苯酚发生中和反应、与醋酸发生中和反应、与牛油发生水解反应，与甲酸甲酯发生水解反应，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力及有机反应的考查，题目难度不大．4．（2015秋•营山县校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，由于MgO的质量等于合金Mg、Al的质量，则MgO中O元素的质量等于合金中Al的质量，所以氧化镁中氧元素的质量分数=合金中铝元素的质量分数，故合金中铝的质量分数是为：×100%=40%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，根据发生反应的实质找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法．5．（2012春•玉溪校级期末）下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；B．稀硝酸还原产物为一氧化氮；C．溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；D．发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子．【解答】解：A．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故A错误；B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性，离子方程式2H++2SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、熟悉离子反应方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．6．（2015秋•营山县校级月考）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验装置的气密性C．从碘水中分离碘单质D．探究碳酸氢钠的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．不能在容量瓶中稀释；B．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；C．从碘水中分离碘单质，应利用萃取；D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜．【解答】解：A．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B．关闭止水夹，利用导管中液面与烧瓶中液面差在一段时间内不变来检验气密性，故B正确；C．从碘水中分离碘单质，应利用萃取，而图中为蒸发，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，应略向下倾斜，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、气密性检查、性质实验等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大．7．（2015秋•浏阳市校级期中）某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（）A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca （OH）2和H2，则A是Ca，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，以此解答该题．【解答】解：在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca（OH）2和H2，则A是Ca，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，A．CO2对应的碳酸是二元酸，与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，所得溶液的溶质成分有二种可能，故A错误；B．Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能用氯化钙溶液制备，因钙为活泼金属，可与水反应，故B错误．C．反应①为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，消耗1molH2O时，反应转移电子数为1mol，反应③为NaH+H2O═NaOH+H2↑，消耗1molH2O时，反应转移电子数为1mol，故C正确；D．F为CaCO3，工业常用Ca（OH）2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查常见金属单质及其化合物之间的相互转化，注意框图推断题的突破口，熟悉元素化合物的性质，题目难度中等．二、实验题8．（2015秋•营山县校级月考）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从 a （填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有HCHO （填化学式）．（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77% ．【考点】制备实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）未反应的二氧化硫气体是酸性氧化物能和碱溶液反应；根据采用逆流冷却效果好判断进水口；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积；（3）甲醛易挥发，据此判断回流物质；（4）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀；（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；（6）根据反应NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，可计算得纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量，根据纯度=×100%．【解答】解：（1）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气，根据采用逆流冷却效果好可知进水口为a，故答案为：氢氧化钠溶液；a；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；（3）HCHO易挥发，在80°C﹣90°C条件下会大量挥发，所以冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有HCHO，故答案为：HCHO；（4）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀，反应方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2，故答案为：NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，故答案为：防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；（6）根据反应NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，硫酸钡的质量为0.466g，其物质的量为0.002mol，所以样品中纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量为0.002mol××154g/mol=1.54g，所以纯度=×100%=×100%=77%，故答案为：77%．【点评】本题考查了实验制备方案的设计，实验步骤的操作，仪器使用方法，反应过程中的物质判断，题目难度中等，侧重对学生的基础知识和基本实验能力的考查．9．（2015秋•营山县校级月考）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．药品物理常数如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3 遇热水水解0.04 互溶沸点（℃）179.6 138.6 300 118相对分子质量106 102 148 60填空：Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．（5）操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是75% （保留两位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发；（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发；（3）乙酸酐遇水易水解，所以反应中不能有水；（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水；（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶；（6）检验产品中是否含有苯甲醛，通过银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基的存在即可；（7）4.8g苯甲醛的物质的量为4.8g÷106g/mol=0.0453mol，5.6g乙酸酐的物质的量为5.6g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反应方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=6.70g，根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，故答案为：使反应物冷凝回流；（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移，导致肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴（或油浴）；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；（3）乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，加饱和Na2CO3溶液将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶，故操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（6）苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛的操作为取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛；（7）4.8g苯甲醛的物质的量为4.8g÷106g/mol=0.0453mol，5.6g乙酸酐的物质的量为5.6g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反应方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=6.70g，所以产率=×100%=×100%=75%，故答案为：75%．【点评】本题考查了物质制备实验的过程分析判断，反应实质和反应条件的分析判断是解题关键，题目难度中等．三、综合题10．（2015秋•营山县校级月考）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的书写；氧化还原反应．【专题】信息给予题．【分析】（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子；（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体．【解答】解：（1）根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；故答案为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；。