江苏省南通市如皋中学2017-2018学年高二上学期10月月考化学试卷(选修) Word版含解析

2017-2018学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（选修）一.单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法中正确的是（）A．升高温度，反应速率可能减小B．需要加热的反应一定为吸热反应C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2B．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2D．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H24．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．5．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O22MgOC．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．2KClO32KCl+3O26．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①铜电极的质量减少②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作．A．①② B．②③ C．②④ D．③④7．现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．abdc B．cdba C．abcd D．dbca8．在恒容密闭容器中，充入2mol SO2和2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（SO3）增大的是（）A．升高温度 B．加入适当的催化剂C．充入He（g），使体系压强增大D．再向容器中通入2molO29．工业精炼铜的如图所示（如图），下列有关说法正确的是（）A．右边电极材料为精铜B．电解质溶液可选择CuSO4溶液C．随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加D．阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量10．已知反应a A（g）+b B（g）⇌c C（g）+d D（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（）A．a+b＜c+d；△H＜0 B．a+b＜c+d；△H＞0 C．a+b＞c+d；△H＞0 D．a+b＞c+d；△H＜011．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．加入少量的C（s）粉B．将C（s）粉碎成细小粉末C．体积可变，充入氩气D．保持体积不变，充入氢气12．钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣═H2B．Fe﹣2e﹣═Fe2+C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe3++e﹣═Fe2+13．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu（OH）2]14．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是（）A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气二.不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．15．在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1下列一定能说明该反应已经达到平衡状态的有（）A．c（CO）=c（H2）B．单位时间内断裂2个H﹣O键的同时生成了1个H﹣H键C．容器内反应温度不再改变D．容器内的混合气体密度保持不变16．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C．D．17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A 的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降18．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O （l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时，溶液中的OH﹣向负极移动B．放电时，正极附近溶液的碱性增强C．放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．充电时，阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O20．某学生按如图装置进行实验，下列说法正确的是（）A．A池为原电池，B池为电解质池B．石墨棒C1为阴极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑C．石墨棒C1附近可观察到溶液呈红色D．当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌电极的质量减少0.65g二.（非选择题，共计68分）21．反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为2.0L的密闭容器中进行，初始时加入0.10mol A．温度T1和T2下，A的浓度与时间关系如图所示．（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）（2）该反应△H 0．（填“＞”或“＜”）（3）若温度为T2时，5min后反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.04mol/L，则：①平衡时，A转化率为．②反应的平衡常数K= ．③在0～5min内用A表示的平均反应速率v（A）= ．22．如图是一个用铂丝作电极，电解Na2SO4溶液的装置，电解液中加有酚酞．闭合开关，电解一段时间后发现：a、b试管中产生气体的体积比为2：1．（1）m极为电源的极．（2）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）：①A管溶液变红②B管溶液变红③A管溶液不变色④B管溶液不变色（3）检验a管中产生气体的方法是．（4）若将电解质溶液换成NaCl溶液，则①该工业生产名称为．②B管中发生反应的反应式．③将电解所得部分产物相互反应可制得漂白液，其中有效成分为（用化学式表示）．23．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段（1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为、；10min时，改变的外界条件可能是．②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）α乙（CH4）；（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填序号）a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断（3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol‾1①依据温度对合成氨反应的影响，在如图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法．24．为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式．（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol．试根据表中所列键能数据计算a 的数值（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H= ．25．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）II中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1、p2的大小关系．②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数．（3）III中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1 2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2如图3反应过程中能量变化正确的是（填序号）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式．（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示①阳极的电极反应式．阴极的电极反应式．②电解一段时间后电解池中溶液呈（酸性、碱性或中性），为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是．2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（选修）参考答案与试题解析一.单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法中正确的是（）A．升高温度，反应速率可能减小B．需要加热的反应一定为吸热反应C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素．分析： A．升高温度，反应速率增大；B．放热、吸热反应与是否加热无关；C．催化剂同等程度改变反应速率；D．金属为阳极，如不是惰性电极，易被氧化．解答：解：A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A错误；B．放热、吸热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热反应，但需要高温下进行，故B错误；C．催化剂同等程度改变反应速率，加入催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故C正确；D．金属为阳极，如不是惰性电极，易被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及多角度的知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；B．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2B．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2D．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析： A．S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中气态硫放出的热量大于固态硫，反应热为负值，则△H1＜△H2；B．热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；C．生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；D．碳不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放热的热量，据此进行判断两个反应的焓变大小．解答：解：A．S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于S（s）+O2（g）═SO2（g），由于反应热为负值，放出的热量越多，焓变越小，则△H1＜△H2，故A正确；B．反应H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）的化学计量数是反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的计量数的，化学计量数越大，放出的热量越大，焓变△H越小，所以△H1＞△H2，故B错误；C．气态水的能量大于液态水，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中生成气态水，而反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H1＞△H2，故C错误；D．反应C（s）+O2（g）═CO（g）中生成的一氧化碳还能够燃烧放出热量，属于碳不完全燃烧，比碳完全燃烧的反应C（s）+O2（g）═CO2（g）放热达到热量少，则焓变值要大，即：△H1＞△H2，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确放热反应中：放热的热量越大，焓变值越小；反应物具有的能量越高，放热的热量越大，焓变值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓变值越大．4．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．解答：解：A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、氧气在正极上放电，形成吸氧腐蚀，则Fe的腐蚀被加速；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe被保护；D．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、Cu作正极，则铁的腐蚀被加速；通过以上分析知，Fe最不易被腐蚀的是C．故选C．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，会根据金属腐蚀原理保护金属不被腐蚀，题目难度不大．5．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O22MgOC．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．2KClO32KCl+3O2考点：吸热反应和放热反应．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、氧化钙与水的反应为化合反应，为放热反应，故A错误；B、所有的燃烧均为放热反应，故镁在氧气中燃烧生成氧化镁为放热反应，故B错误；C、酸碱中和为放热反应，故C错误；D、绝大多数的分解反应为吸热反应，故氯酸钾分解生成氯化钾和氧气为吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．6．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①铜电极的质量减少②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作．A．①② B．②③ C．②④ D．③④考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电流由正极银电极流向负极铜电极，据此分析解答．解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①负极上金属铜失去电子发生氧化反应，所以铜电极的质量减少，故正确；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③在外电路中，电流由正极银电极流向负极铜电极，故错误；④实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误．故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．7．现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．abdc B．cdba C．abcd D．dbca考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：位于氢之前的金属能和酸反应生成氢气，能和水反应的金属金属性很强，作原电池正极的金属活泼性小于作负极的金属，较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．解答：解：当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生，形成原电池反应，负极活泼，则a＞b，c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c，说明d为负极，活泼性d＞c，b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出，形成原电池反应，负极为b，活泼性b＞d，则金属活泼性为：abdc，故选A．点评：本题考查了金属性强弱的判断，根据金属之间的置换反应、原电池正负极的判断方法等知识点来分析解答，题目难度不大．8．在恒容密闭容器中，充入2mol SO2和2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（SO3）增大的是（）A．升高温度 B．加入适当的催化剂C．充入He（g），使体系压强增大D．再向容器中通入2molO2考点：化学平衡的影响因素．分析： A、升高温度，正反应速率增大，平衡向吸热方向；B、加入适当的催化剂，正反应速率增大，平衡不移动；C、充入He（g），使体系压强增大，但反应体系浓度没变，平衡不移动；D、再向容器中通入2molO2，则增大反应物浓度，平衡正向移动．解答：解：A、升高温度，正反应速率增大，但平衡向吸热方向即逆反应移动，则c（SO3）减小，故A错误；B、加入适当的催化剂，正反应速率增大，但平衡不移动，则c（SO3）不变，故B错误；C、充入He（g），使体系压强增大，但反应体系浓度没变，平衡不移动，则反应速率不变，故C错误；D、再向容器中通入2molO2，则增大反应物浓度，平衡正向移动，所以正反应速率加快，且c（SO3）增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容充入He（g），使体系压强增大，反应体系浓度没变，平衡不移动，题目难度中等．9．工业精炼铜的如图所示（如图），下列有关说法正确的是（）A．右边电极材料为精铜B．电解质溶液可选择CuSO4溶液C．随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加D．阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量考点：电解原理．分析： A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；B．根据离子放电顺序，硫酸根离子在电解法精炼铜时不放电；C．电解精炼铜溶液中铜离子浓度减少；D．阳极除铜溶解，还有其它金属溶解，所以质量的减小量不等于阴极质量的增加量．解答：解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子溶解，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，右边电极材料铜溶解，所以该电极为阳极为粗铜，故A错误；B．电解法精炼铜时，阳极主要是粗铜溶解，阴极是铜离子得电子析出，电解质溶液选择CuSO4溶液时，硫酸根离子不参与放电，电解质溶液可选择CuSO4溶液，故B正确；C．电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故C错误；D．电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属溶解，阴极是铜离子得电子析出，所以质量的减小量不等于阴极质量的增加量，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解原理，明确电解时阴阳极上得失电子及离子放电顺序是解本题关键，易错选项是D，注意粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属溶解，为易错点，题目难度中等．10．已知反应a A（g）+b B（g）⇌c C（g）+d D（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（）A．a+b＜c+d；△H＜0 B．a+b＜c+d；△H＞0 C．a+b＞c+d；△H＞0 D．a+b＞c+d；△H＜0 考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：压强一定，比较温度不同的曲线，根据“先拐先平数值大”原则，判断温度高低，再根据D的体积分数，判断平衡移动，进而判断反应的热效应；温度一定，比较压强不同的曲线，根据“先拐先平数值大”原则，判断压强高低，再根据B 的体积分数，判断平衡移动，进而判断反应前后化学计量数关系．解答：解：比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，曲线表示的温度高，所以T1＞T2，温度越高，平衡时D的体积分数φ（B）越大，说明升高温度，平衡向正反应进行，正反应是吸热反应，即△H＞0；比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，曲线表示的压强高，所以P1＜P2，压强越大，平衡时D的体积分数φ（B）越大，说明增大压强，平衡向正反应进行，正反应是体积减小的反应，即a+b＞c+d，故选：C．点评：本题考查外界条件对化学平衡移动影响、化学平衡图象等，难度中等，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平数值大”原则，采取定一议二分析解答．11．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．加入少量的C（s）粉B．将C（s）粉碎成细小粉末C．体积可变，充入氩气D．保持体积不变，充入氢气考点：化学反应速率的影响因素．分析：对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．解答：解：A、碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响，故A选；B、将C（s）粉碎成细小粉末，相当于增大固体表面积，则反应速率加快，故B不选；C、保持体积可变，充入氩气，使容器体积增大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小，故C不选；D、保持体积不变，充入氢气，则相当于增大生成物浓度，反应速率增大，故D不选；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．12．钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣═H2B．Fe﹣2e﹣═Fe2+C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe3++e﹣═Fe2+考点：电极反应和电池反应方程式；金属的电化学腐蚀与防护．分析：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，产物是氢氧根离子；发生析氢腐蚀时，在正极上是氢离子得电子生成氢气的还原反应．解答：解：A、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，产物是氢氧根离子，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，发生析氢腐蚀时，在正极上是氢离子得电子生成氢气的还原反应2H++2e ﹣═H↑，故A错误；2B、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，产物是氢氧根离子，2H2O+O2+4e ﹣═4OH﹣，发生析氢腐蚀时，在正极上是氢离子得电子生成氢气的还原反应2H++2e﹣═H↑，2故C错误；D、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，根据原电池原理来分析解答即可，难度不大．13．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，生成何种物质，结合元素守恒可知，析出何种物质就加入何种物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，以此来解答．解答：解：电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，A．电解CuCl2溶液，铜离子在阴极放电生成铜，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入CuCl2恢复原样，故A错误；B．电解NaOH溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的H2O恢复原样，故B正确；C．电解NaCl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的HCl恢复原样，故C错误；D．电解CuSO4溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO恢复原样，故D错误；故选B．点评：本题考查电解原理，明确电极材料及溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意结合元素守恒来分析恢复原成分和浓度，题目难度中等．。