高三化学一轮复习 元素化合物 专题六 氯及其化合物
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结
高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结1．工业制氯气（氯碱工业）——电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液3．氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水（1：2）（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2Fe + 3Cl22FeCl3（2）Cl2与非金属反应氢气在氯气中点燃：H2 + Cl22HCl 现象：苍白色火焰，生成大量白雾氢气和氯气混合、光照：H2 + Cl22HCl 现象：爆炸（3）Cl2与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O NaClO为84消毒液主要成分；制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分、Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分。
氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
（4）次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑4．氯水：氯气与水反应生成的混合物（Cl2 + H2O == HClO + HCl）成分：三分子（H2O、Cl2、HClO）四离子（H+、Cl－、ClO－、OH－）氯水性质：① 酸性（H+）；① 氧化性（Cl2）；① 漂白性（HClO）；① 不稳定性：2HClO 2HCl + O2↑5．氯水、新制氯水、久置氯水比较：1。
高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
高三化学一轮复习——氯及其化合物
3．(2014苏)在探究新制饱和氯水成分的实验 中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含 有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液， 产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生， 说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成 棕黄色，说明氯水中含有HClO
考点2 X－的检验
考点3 溴、碘的提取
（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可
7.（2008沪）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO→2NaCl+ NaClO3。 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应， 其最终产物是（ ） A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
卤素
溴、碘的提取
制漂白剂 制氯水，自来 水消毒等
考点2 氯水的性质
所加物质 AgNO3溶 液 现象 参与反应 的微粒 Cl白色沉淀 解释或离子方程式 Ag+ +Cl- =AgCl↓
Na2CO3溶 液 有色布条
FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
H+
HClO Cl2 Cl2、 H2O H +、 HClO H+、Cl2
漂白性增强。
+
考点3 HClO的性质 1．HClO的强氧化性 (1)漂白性：能漂白有色物质，如能漂白酸碱指示 剂。 (2)能氧化I－、S2－、SO32-、Fe2＋等还原性离子。 2．次氯酸盐的强氧化性 (1)漂白性：漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中， 发生反应2ClO－＋H2O＋CO2===CO32-＋2HClO。由 于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 (2)强氧化性： ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟I－、Fe2 ＋、S2－、SO 2-等发生氧化还原反应。如漂白粉遇到 3 亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO32-=CaSO4↓＋Cl－。 说明：NO3－不同于ClO－，NO3－仅在酸性条件下 具有强氧化性，但在碱性条件下， NO3－与I－、S2－、 SO32－能大量共存。
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点氯是自然界中广泛分布的一种元素，下面是查字典化学网整理的氯及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。
一、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
三、Cl2的用途①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HC l+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品四、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓小编为大家提供的高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。
高三化学一轮复习——氯及其重要化合物
高三化学一轮复习——氯及其重要化合物
知识梳理
1．氯气的物理性质
[名师点拨]
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照
2HCl ，
(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO；②HClO H＋＋ClO－；③H2O H＋＋OH－
结合可逆反应的特点可知氯水中含有
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(完整word版)高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
高三化学高考备考一轮复习专题氯及其化合物课件
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
2FeCl3 棕红
2Fe＋3Cl2==△===
Cu＋Cl2==△===CuCl2 棕黄
苍白
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还 原性又表现氧化性。 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
答案 (1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色 墨水水位下降 Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧 瓶中气体压强减小
(2)如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内 有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 __________________________________________________________________； 当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取 的合理操作是_________________________________________________。 答案 (2)氯水中含有HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，由Cl2＋H2O HCl＋HClO知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生 HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少 将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在 桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
高考一轮复习化学课件氯及其化合物
汇报人：XX 20XX-02-03
contents
目录
• 氯元素基础知识 • 氯气及其重要化合物 • 氯在自然界中循环与环境保护问题 • 实验室中常见含氯试剂使用注意事项 • 高考一轮复习策略与解题技巧分享 • 总结回顾与展望未来学习方向
01
氯元素基础知识
氯元素在周期表中位置与性质
填空题解题技巧
注意题目中的关键词和限制条件，结合所学知识进行推理和填空 。
计算题解题技巧
明确计算步骤和思路，注意单位换算和数据处理，确保计算结果 的准确性和合理性。
历年真题剖析和命题趋势预测
历年真题剖析
通过分析历年高考真题中氯及其化合物的考查方式和难度，把握高 考命题特点和规律。
命题趋势预测
结合当前教育教学改革和高考改革方向，预测未来高考中氯及其化 合物的命题趋势和热点考点。
储存容器
含氯试剂应储存在密封容 器中，避免与空气接触导 致氧化或潮解，同时防止 有害气体泄漏。
标识明确
储存的含氯试剂应标明名 称、浓度、生产日期等信 息，方便管理和检查。
常见含氯试剂危险性分类及标识认识
危险性分类
根据含氯试剂的性质和危害程度 ，可将其分为易燃、易爆、有毒 、腐蚀等类别，需分类储存和管
化学法
利用化学反应原理，将含 氯废水中的有害物质转化 为无害物质，如氧化还原 、中和等。
生物法
利用微生物的代谢作用， 将废水中的有机物分解为 无机物，达到净化目的。
绿色化学理念下减少使用含氯产品
01
02
03
04
选择环保型替代品
在生产过程中尽量使用不含氯 或低含氯的原料和产品。
优化生产工艺
高考化学一轮复习讲义—氯及其化合物
[复习目标]1、掌握氯气的性质、用途。
2、了解重要的含氯化合物的性质及应用高考化学一轮复习讲义—氯及其化合物。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s 23p 5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族，属于p 区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
高三一轮复习氯及其化合物
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五、氯气的制备
氯气（Ｃl2） 工业制备：
2NaCl+2H2O＝电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室(常规) ：
△
ＭnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室(非常规) ：
2KＭnO4+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2020/7/8
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(2)实验装置:
Cu＋Cl2
CuCl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
（2产Fe生＋棕3C红l2色的烟2，F溶eC于l3 水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应， 所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
思考： 氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化 学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强
闻气味的方法是：
左手持瓶，右 手在瓶口轻轻扇动， 仅让少量的氯气分 子飘入鼻孔。
（三）氯气的化学性质
氯气的化学性质非常活泼，是一种活泼的非金 属单质，具有较强的氧化性。
(三)氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
1 跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（产生白烟）
6 跟有机物反应
CClH2＋2＝CCHH4 2＋Cl2→CHC3CHl2＋ClHCCHl2（C取l（代加）成）
。 ，
仅作氧化剂 [小结]：氯气性质 既作氧化剂又作还原剂
有机加成、取代 go
（四）Cl2的用途：
做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制盐 酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、氯仿等 有机溶剂。
高中化学高考一轮复习一轮复习 氯及其化合物 讲义2023届高三化学一轮复习
氯及其化合物【考纲分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
一、氯气1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
温馨提示：闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3. 化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）温馨提示：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸温馨提示：①HCl极易溶于水而成盐酸。
②氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。
③所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
氯水中存在三种平衡关系：Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯水的组成及性质在应用中的常见误区(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。
2019-2020学年高三化学一轮复习元素化合物专题六氯及其化合物
专题六 氯及其化合物【考纲要求】1.以氯气为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气、氯水的化学性质。
3.从原子的核外电子排布，了解卤素（单质、化合物）性质的递变形与原子结构的关系。
4.掌握卤素离子的检验方法5.掌握Cl 2的实验室制法。
6.了解海水中提取溴、碘的化学工艺。
【教学内容】【重点知识部分】一、物理性质（卤素单质物理性质比较）二、化学性质（卤素及其化合物的化学性质）【问题讨论部分】1.从不同价态变化、相同价态变化和物质的制备掌握氯及其化合物的性质。
2.根据原子结构和元素周期律从转化关系图中找出卤素单质的相似的化学性质与不同的化学性质。
3.请你利用下面的装置，设计探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱的实验方案，并说出得到实验结论的实验现象。
【习 题 部 分】性质F 2Cl 2 Br 2I 2颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气态 气态 液体 固体 溶解性水中与水反应（爆炸） 1体积水溶解 约2体积Cl 2 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中易溶 易溶 易溶 易溶 有机溶剂中的颜色 红棕色紫红色水中的颜色 浅黄绿色 黄色→橙红色 黄色→棕褐色 特性易挥发、有毒①易升华②使淀粉变蓝递变性【题型一】氯气制备与性质及应用1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl22.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能是品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体不一定是氯气3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成4.氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为。
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专题六 氯及其化合物【考纲要求】1.以氯气为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气、氯水的化学性质。
3.从原子的核外电子排布，了解卤素（单质、化合物）性质的递变形与原子结构的关系。
4.掌握卤素离子的检验方法5.掌握Cl 2的实验室制法。
6.了解海水中提取溴、碘的化学工艺。
【教学内容】【重点知识部分】一、物理性质（卤素单质物理性质比较）二、化学性质（卤素及其化合物的化学性质）【问题讨论部分】1.从不同价态变化、相同价态变化和物质的制备掌握氯及其化合物的性质。
2.根据原子结构和元素周期律从转化关系图中找出卤素单质的相似的化学性质与不同的化学性质。
3.请你利用下面的装置，设计探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱的实验方案，并说出得到实验结论的实验现象。
【习 题 部 分】【题型一】氯气制备与性质及应用1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl22.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能是品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体不一定是氯气3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成4.氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是。
(4)若装置B中装有Na2S溶液,则产生的现象为，发生反应的离子方程式是。
5.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。
（1）下列方法中，可制得Cl2的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③NaClO和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热A．①②B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤制备氯气选用的药品为K2Cr2O7和浓盐酸，则相关反应的离子反应方程式为__________ 。
(2)同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)(4)装置F 中用足量的Na 2SO 3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：___________________。
其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）A.饱和NaOH 溶液B.饱和Ca(OH)2溶液C.FeCl 2溶液D.饱和Ba(OH)2溶液 6.为探究Cl 2和SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．(1)化学兴趣小组的同学采用Na 2SO 3粉末与70%的硫酸反应制取SO 2气体，采用MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2．已知SO 2的溶解度比Cl 2大40倍，在此实验中，E 仪器的作用是 ；发生装置B 应选择以下三种装置中的 （填序号）(2)资料显示等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入H 2O 中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式 ．(3)为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．(4)为验证通入C 装置中的气体是Cl 2过量还是SO 2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液 Ⅰ.若Cl 2过量：取适量C 中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)的试管内，再加入_________(选填一个序号)试剂，实验现象是： 。
Ⅱ.若SO 2过量：取适量C 中溶液滴加至盛有_______(选填一个序号)的试管内，实验现象是：_________。
【题型二】氯水及性质和应用7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A ．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl —C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO8.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )9.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c (H ＋)c (ClO －)减小B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D ．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱10.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液，pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是A ．①点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡B ．②到③的过程中水的电离程度一定减少C ．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D ．②点所示溶液中：c （ Na +）=c （HClO ）+2c （ClO ﹣）11.Cl 2及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有 。
（2）新制氯水体系中，存在多个含氯元素之间的平衡关系，请写出任意两个平衡关系： 。
（3）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl 2（aq ）、HClO 和ClO －三种微粒分别所占分数（α）随pH 变化的关系如下图所示。
已知HClO 的杀菌能力比ClO －强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH ＝7.5与 pH ＝6时杀菌效果较强的是pH ＝ 。
（4）ClO 2是一种更高效的杀菌消毒剂，工业上可用电解法制备ClO 2，方法如下：在80℃时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO 3，然后与盐酸反应得到ClO 2。
电解时，产生ClO 3－的电极是 极，生成ClO 3－的 电极反应式为 。
12.某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A________，B________。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙 。
丁 。
(3)有同学提出如下改进建议：①在乙和丙之间增加上图中的a 装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b 装置，可以提高氯气的吸收效果。
原因是______________________________________________________。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________________；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_______________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。
当滴到最后一滴时红色突然褪去。
产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于__________________________________________________________；②是由于______________________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。
A．CaCO3B．Na2SO3 C．H2SO4D．Ca(OH)2【题型三】卤素离子的检验及应用10.下列叙述中正确的是( )A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4震荡静置后，上层显橙红色11．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。
下列对此过程进行的分析中错误的是( )A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－12．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－13.某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3－而不是I－，回答下列问题：（1）设计如下的实验方案，进行实验。
写出步骤2出现的现象的反应的离子方程式。
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
碘的四氯化碳溶液呈色。
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
(4)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1~2滴淀粉溶液，再加入稀硫酸酸化，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 mol•L－1Na2S2O3 溶液15.00mL，恰好完全反应。
①反应恰好完全依据的现象是。
②该40.0g碘盐的含碘量为_______________mol。
我国规定加碘食盐中碘的含量应在20~50mg/kg，该碘盐___________（填“能”或“不能”）达标。
【题型四】卤素单质及化合物相似性及递变性的探究14.（1）下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2__________________________________(填序号)。