中考化学专题复习5—酸碱盐间的相互关系及应用(3课时)

中考化学专题复习5—酸碱盐间的相互关系及应用（3课时）初中化学教学要求中最高层次是综合能力的要求。

综合能力不仅体现在对概念的深刻理解，对实验技能和计算技能的掌握上，更重要的是会在全新的情景中，结合实际情况，将多个知识点、技能综合在一起，运用一定的思维方法解决具体的化学问题。

所以各类物质的相互关系知识的应用是难点，是中考试题中最容易失分的题，考核率为95%。

一、中考复习要求1、指导学生初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对酸碱盐知识进行总结。

2、让学生学会在学习中不断反思和总结，从而建构新的知识体系。

3、关注生活与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。

二、基础知识回顾1、请回答下列问题，以巩固基础知识①酸除了能与酸碱指示剂作用外，还有四条通性。

以盐酸为例，写出它与镁及镁的化合物反应的四个化学方程式：。

②在金属活动顺序表中的金属能把的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③按物质的类别，将氢氧化铁、苛性纳、三氧化硫、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氯酸等物质的化学式填入相应的空格内：酸；碱；盐；氧化物。

④碱除了能与酸碱指示剂作用外，还有三条通性。

以氢氧化钠为例，写出它的三个化学方程式：。

2、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：金属＋酸——盐＋氢气置换反应金属＋盐——新金属＋新盐酸＋碱性氧化物——盐＋水酸＋碱——盐＋水酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应碱＋盐——新碱＋新盐盐＋盐——新盐＋新盐碱＋酸性氧化物——盐＋水以上规律，对于我们有关这部分内容的学习有相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

3、运用以上反应规律进行物质的制备：物质的制取，在初中阶段主要是根据物质的通性和反应条件，选择可发生反应的适宜物质，还要考虑在实验室中药品是否经济易得，操作是否简便可行及仪器选择是否正确适当。

（1）碱性氧化物：金属+O2不溶性碱含氧酸盐（2）酸性氧化物：非金属+O2含氧酸含氧酸盐（3）碱：碱性氧化物+水碱+盐（4）酸：酸性氧化物+水酸+盐（5）盐：常见的九种成盐方法：（1）金属+非金属→无氧酸盐（2）碱性氧化物+酸→盐+水（3）酸性氧化物+碱→盐+水（4）酸+碱→盐+水（5）酸+盐→酸+盐（6）碱+盐→碱+盐（7）金属+盐→金属+盐（8）盐+盐→盐+盐（9）金属+酸→盐+氢气三、解题方法指导（一）、运用规律进行物质制备：例1：怎样从空气、水、石灰石、碳酸钠、氯化镁等物质中选择适当的物质为原料，制取MgO、NaOH？（1）制取NaOH：NaOH属于碱类，其制取的可能途径有两种：①碱性氧化物（可溶）+水→碱②可溶性碱+可溶性盐→碱+盐题目要求用Na2CO3为原料，只能用第二种方法。

先用CaCO3制CaO，CaO与水反应得Ca（OH）2，即可制备NaOH。

即CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOHCaCO3==CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（2）制取MgO：MgO为碱性氧化物，其制取的可能途径有两种：①金属+氧气→碱性氧化物②不溶性碱→碱性氧化物+水根据题目给出的原料，选用MgCl2制取不溶性碱 Mg（OH）2 ，即可得到MgO。

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2+2NaCl Mg（OH）2==MgO+H2O例2：用五种不同的方法制硫酸锌（ZnSO4），写出有关的化学方程式扩散分析：ZnSO4属于含氧酸盐，按九种制盐反应的顺序逐个分析：(1)金属+非金属→ZnSO4 （2）碱+酸→盐+水 Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O（3）盐+盐→另外两种盐 ZnCl2+Ag2SO4=ZnSO4+2AgCl↓（4）金属氧化物+酸→盐+水 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（5）酸性氧化物+碱→盐+水 SO3+Zn(OH)2→因为Zn(OH)2不溶（6）碱+盐→碱 +盐 Zn(OH)2+硫酸盐→因为Zn(OH)2不溶（7）盐+酸→盐+酸 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑（8）金属+酸→盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（9）金属+盐→金属+盐 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu根据每类反应发生的条件及进行的难易程度，选择易于发生的常见物质之间的反应来制取ZnSO4，即（2）（4）（7）（8）（9）五种。

集中分析：这类题的常规解题规律为：(1)确定制备物质的类别;(2)从各类物质之间相互关系中找出能生成这类物质的各种途径;(3)根据各种途径的发生条件、反应进行的难易程度、反应物的特性等，选择最佳的方案，写出化学方程式。

练习1：用五种方法制取MgCl2。

思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。

方法：（１）．Mg+2HCl= MgCl 2+H 2（２）．MgO+2HCl= MgCl 2+H 2O （３）．MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H 2O+ CO 2 （ ４）．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl 2+2H 2O （５）．Mg SO 4+Ba Cl 2= BaSO 4 +2HCl练习2：用氢氧化钙制备氯化钙：练习3：用生石灰制氢氧化钠：练习4：现有铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧气等4种物质，怎样用这些物质制取氢氧化铜。

（二）判断反应能否进行:例1：有下列几种物质：稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁溶液和铁，哪两种物质放在一起会发生反应？写出反应的化学方程式。

扩散分析：HCl NaOH CuSO 4Fe 2O 3 Fe (酸性) （碱性）集中分析：本题应先抓住物质的酸、碱性。

为了避免遗漏其中的反应，可以作上图的依次排列分析的方法，然后作出正确的判断。

练习1、有下列几种物质：稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁溶液和铁，哪两种物质放在一起会发生反应？写出反应的化学方程式。

练习2、下列物质中即能和水反应，它的水溶液又能和铁、氯化钡、烧碱反应的是（ ）A 、盐酸B 、三氧化硫C 、氧化钙D 、硫酸铜练习3、下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质反应，这种物质是（ ）A ．稀硫酸 B.Fe C.Ba(NO 3)2 D.Cu(OH)2（三）判断物质或离子能否共存：酸、碱、盐类物质在水溶液中共存是指这些物质间相互不能发生复分解反应，即没有水，气体或沉淀生成。

相互反应有沉淀或微溶物产生的离子不能大量共存：如SO 42-与 Ba 2+、Pb 2+、Ag+、Ca 2+等不能大量共存；CO 32-与Ca 2+、Mg 2+、Ba 2+等大数金属离子不能共存在；几种离子在水溶液中能共存，就是这几种离子不能产生难电离的水、气体或沉淀。

在初中阶段我们学习过的不能在水溶液中大量共存的离子有：①H +和OH －，因为H + 和 OH －能结合成难电离的水。

②H +和CO 32-，因为H+和CO 32-能结合生成碳酸，碳酸不稳定分解成水和CO 2；③OH -和NH 4+能结合生成NH 4OH ，NH 4OH 分解为NH 3和水。

④在水溶液中相遇能产生沉淀的物质很多，如许多难溶性的碱和碳酸盐。

在初中化学中最常见的在溶液中能结合生成的沉淀有九种：AgCl 、BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3、Ag 2CO 3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2、Fe (OH)3，所以能结合生成这九种物质的离子都不能共存。

⑤溶液无色时，则不存在有色离子：如Fe 3+、Cu 2+、MnO 4-、Fe 2+等。

练习1：下列各组物质，能在溶液中共存的是A ．Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2B ．Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3× × × × ×C ．K 2SO 4、CuCl 2、NaOHD ．NaCl 、K 2CO 3、KOH练习2：下列物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）A.NaCO 3 KNO 3 NaClB.Na 2SO 4 KCl Fe(NO 3)3C. Na 2SO 4 BaCl 2 NaNO 3D. KNO 3 NaCl CuSO 4（四）判断反应分几步进行：例1：下列各步反应不能一步实现的是（ ）A 、Fe —Fe(OH)3B 、碳酸钙---CO 2C 、盐酸---硝酸D 、氯化钡---盐酸练习1、下列各步反应，可通过一步反应实现的是（ ）A 、氧化铁—氢氧化铁B 、氢氧化钡---氯化钡C 、碳酸钙---碳酸纳D 、碳酸纳—硫酸钠 练习2、下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A 、锌---硫酸锌B 、氧化镁---氯化镁C 、碳酸钙---二氧化碳D 、氯化钡---硫酸钡练习3、下列各种变化中，能通过一步反应实现的是（ ）。

A ．Ba(NO 3)2 → BaCl 2B ．Fe 2O 3 → FeC ．CuO →Cu(OH)2D ．CaCO 3 → Ca(OH)2四、知识能力训练1．写出下列物质转化的方程式：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。

2.有A 、B 、C 、D 、E 、F6种物质，已知B 为盐酸，可发生如下变化：请写出化学式：A ． B ． C ． D ． E ． F ． 3.有一包固体，可能由氯化铜、氯化钡、硝酸钾、氢氧化钠中的一种或几种物质组成下图所示：由此可推断固体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。

4.（1）实验室提供CuO 、H 2O 、NaOH 溶液和稀H 2SO 4四种物质，请写出制备Cu(OH)2时有关反应的化学方程式：_______________________________。

（2）写出既能跟硫酸铜溶液又能跟稀硫酸反应的三种不同类别物质的化学式：_____________。

氧化铜充分反应(1)(2)氢氧化铜△(3)(4)铜①A+B③C+Ba(OH)2C+H 2O ②D △2O D ↓(蓝色)+E ④E+Na 2SO F ↓(白色)+NaCl 固体物质水过滤蓝色沉淀无色溶液AgNO 3和3白色沉淀稀H 2SO 4无沉淀产生。