高中化学1.2配制一定物质的量浓度的溶液提高巩固练习新人教版
高中化学 1.2 配制一定物质的量浓度的溶液提高知识讲解学案 新人教版
配制肯定物质的量浓度溶液（二）【学习目标】1．把握肯定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用留意事项；3．配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】要点一、肯定物质的量浓度溶液配制的留意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（留意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前肯定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加肯定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．留意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能精确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释肯定要留意将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制肯定物质的量浓度的溶液，是将肯定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，由于配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不行在容量瓶中进行化学反应。
人教版高中化学必修一《配制一定物质的量浓度的溶液》实验报告
!"#$%&'()*+,"!*O+,ij !kl)mXGJnopJHI2345!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+药店里的医用葡萄糖水一般有+D 与!&D 两种注射液和+&D 的针剂$+D ,!&D ,+&D 表示什么意义呢+例如%+D 的葡萄糖是指每!&&)6的注射用水中含有+E 的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以看成!E +)6!医院给某一患者输入一瓶+&&)6的+D 葡萄糖注射液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是*+E ,%'+E$*-医用双氧水过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性球菌!一般用于物体表面消毒$双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于,D !涂在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗一下就可以了!过,!+)N (就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为,+D !%&D "一般是,'D #$福尔马林在医学上用途很广$尸体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$市面上常见的福尔马林!甲醛含量在*%D !%&D 之间$+ , 6 7 8 + , 9 :;<=>!-本实验中!为了与容量瓶的精度相匹配!称量固体时!应使用分析天平!依据学校的实际情况!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替$*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录2220O2目录甲类药物$说明书中的内容为'溶液中的钙全部为离子!钙!&&D参与吸收!吸收率高$本品每毫升含葡萄糖酸钙!&&)E"相当于钙$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方法外!还可用什么方法来表示其组成+这些表示方法各有什么优点+,-常见容量瓶的规格有哪些+使用容量瓶时应注意哪些事项+若用!&&)6量筒代替容量瓶"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液+%-用托盘天平能称出+L"+E7825固体吗+称量7801固体应注意什么++-为什么不直接在容量瓶中溶解固体+怎样进行容量瓶查漏,洗涤等准备工作+使用容量瓶时应注意哪些事项+#-将!)>57801加入!6水中配成的溶液是!)>506=!吗+合作者%日期%实验名称%配制一定物质的量浓度的溶液$实验目的%!-练习配制一定物质的量浓度溶液的方法$*-掌握容量瓶,分析天平等化学仪器的使用方法$!"#$%&'()*,-加深对物质的量浓度概念的认识$实验仪器和用品%分析天平!!&&)6容量瓶!药匙!烧杯!量筒!玻璃棒!胶头滴管!滤纸!7825!蒸馏水等$实验过程%实验!!配制!**/0!1**/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算溶质的质量%配制!&&)6!L &&)>536的7825溶液!计算需要7825的质量需7825固体的质量%!E*-称量%根据计算结果!在天平上称量出所需质量的7825固体,-配制溶液%把称好的氯化钠固体放入烧杯中!再向烧杯中加入%&)6蒸馏水!用玻璃棒搅拌!使氯化钠固体完全溶解$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入!&&)6容量瓶!用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!将洗涤液也都注入容量瓶$轻轻摇动容量瓶!使溶液混合均匀$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在容量瓶颈部的刻度线以下!!*B )时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至溶液的凹液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!把容量瓶反复上下颠倒!摇匀操作过程示意图%%-装瓶贴标签%将配制好的溶液倒入试剂瓶中!并贴好标签"标签上写好试剂名称,浓度,配制日期#!妥善保存交流心得!实验结论!+ , 6 7 8 + , 9 :实验"!用!1**/23 0-453溶液配制!**/0*1%*/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算%计算配制!&&)6&L+&)>5367825溶液所需!L&&)>5367825溶液的体积所需!L&&)>5367825溶液的体积为)6*-量取%用量筒量取所需体积的!L&&)>5367825溶液并注入烧杯中,-配制溶液%向盛有!L&&)>5367825溶液的烧杯中加入*&)6蒸馏水!用玻璃棒慢慢搅动!使其混合均匀$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶$用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在刻度线以下!!*B)时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!反复上下颠倒!摇匀%-装入容器%将配制好的!&&)6&L+&)>5367825溶液倒入指定的容器中交流心得 !实验结论 !!-若定容时不小心液面超过了刻度线!能用胶头滴管把多余的液体取出吗+摇匀后发现液面低于刻度线!能否补充水+*-将烧杯中的溶液注入容量瓶以后!为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶中+若注入洗涤液时液体外溅!会使配制的溶液浓度有何偏差+!"#$%&'()*学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!使用胆矾配制!6&L !)>506=!的2340%溶液!正确的做法是"!!#9-将胆矾加热除去结晶水后!称取!#E 溶于!6水中:-称取胆矾*+E 溶于!6水中2-将*+E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释到!6;-将!#E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释至!6.解析/胆矾失去结晶水成为2340%!!#E 2340%的物质的量为&L !)>5!溶于水配成!6溶液而不是溶于!6水!其物质的量浓度才是&L !)>506=!!故9错误&*+E 胆矾的物质的量为&L !)>5!应加水配成!6溶液才正确!故:错误&&L !)>52340%0+1*0配成!6溶液!其浓度为&L !)>506=!!故2正确&!#E 胆矾的物质的量小于&L !)>5!故;错误$.答案/2例"!某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂!试剂瓶上标签的部分内容如图所示$该小组欲配制%+&)6&L *)>506=!的稀1*40%溶液!请你回答以下问题$!硫酸化学纯"2P #"+&&)6#品名%硫酸化学式%1*40%相对分子质量%$"密度%!L "%E 3B ),质量分数%$"D"!#所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为)6$"*#所用量筒和容量瓶的规格为和$",#浓硫酸稀释时的操作是!$"%#下列为该小组的操作!可能导致配制溶液浓度偏高的是$9-移液前未冷却至室温:-定容时水加多了!用滴管吸出2-定容时俯视刻度线+ , 6 7 8 + , 9 :"+#如图所示是该小组转移溶液的示意图!图中的错误是$.解析/欲配制%+&)6的1*40%溶液需选取+&&)6的容量瓶!在转移溶液时应用玻璃棒引流$.答案/"!#+L%!"*#!&)6量筒!+&&)6容量瓶!",#向烧杯中加入一定量的水!再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入!并用玻璃棒不断搅拌!"%#92!"+#未用玻璃棒引流&未使用+&&)6容量瓶+,CD----------------------------!-容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器$在容量瓶上标有的是"!!# "温度!#浓度!'容量!(压强!)刻度线9-"'):-')2-");-#')*-在使用容量瓶配制溶液时!下列操作正确的是"!!# 9-使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水:-容量瓶用蒸馏水洗净后!再用待配溶液润洗2-称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中;-摇匀后发现凹液面下降!再加水至刻度线,-!)>506=!1*40%溶液的含义是"!!# 9-!6水中含有!)>51*40%:-!6溶液中含有!)>51@2-将$"E1*40%溶于!6水中配成溶液;-!61*40%溶液中含$"E1*40%%-精确配制*+&)6一定物质的量浓度的7801溶液!下列实验操作正确的是"!!# 9-选择仪器时!使用+&&)6容量瓶:-将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中!加入少量水溶解2-在烧杯中溶解氢氧化钠后!立即将所得溶液注入容量瓶中;-将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中+-配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液!有下列仪器%"托盘天平!#量筒! '烧杯!(玻璃棒!)漏斗!*+&&)6容量瓶!+药匙!,胶头滴管!-蒸发皿! ./0*+&)6容量瓶$需要用到的仪器有!"填序号#$!"#$%&'( ]!")>5^6=!_61`-!&&)6!L&)>5^6=!561)*小乐同学想在实验室配制!&&)6!L&)>5 6=!的硫酸溶液 请你设计方案并完成该实验配制一定物质的量浓度的溶液!-9*-.解析/容量瓶使用前都必须检查是否漏水!9项正确&容量瓶不能用待配溶液润洗!:项错误&2项错误!应在烧杯中溶解固体&;项错误!摇匀后凹液面应当下降!因刻度线以上内壁沾有溶液!此时不能再加水!否则会稀释所配制溶液$.答案/9,-.解析/根据 :Z :所表示的意义!应为!6溶液中溶有!)>5溶质!故选;项$:项中!6溶液中应含有*)>51@$.答案/;%-.解析/9项!应选用*+&)6容量瓶&:项!容量瓶不能用作溶解的仪器!应在烧杯中溶解&2项!应将溶解7801后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移&;项!容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响$故选;项$.答案/;+-.解析/配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液的步骤为%计算(称量(溶解(洗涤和转移(定容(反复摇匀$称量时用到"+!溶解时用到#'(!定容时用到,5$.答案/"#'(+,5。
【重点推荐】高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.4 一定物质的量浓度溶液的配制课后作业 新人教版必修1
一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. B. C. D.2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A. B. C. D.5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 ______ mL．将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ；定容时仰视读数： ______ ；用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ______ ．7、某实验室需要配制500mL溶液．所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”称量时误用“左码右物”______转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_____向容量瓶加水定容时俯视液面______摇匀后液面下降，再加水至刻度线______所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取溶液______mL．8、配制480mL 0、NaOH溶液具体如下：需______gNaOH．配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．A.托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．下列操作的正确顺序是用字母表示________________________A.冷却称量洗涤定容溶解转移摇匀．9、用NaOH固体配制480mL 的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．把所得溶液小心转入容量瓶中．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．计算、称量NaOH固体的质量．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为填序号______；所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有______写仪器名称．需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______选填规格的量筒．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______填序号未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线．11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答下列问题：配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______．配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为______；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______定容时俯视刻度线______若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______．12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称______．A.用30mL水洗涤______次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．。
高中化学 一定物质的量浓度溶液的配制练习
考点过关（上）考点3 一定物质的量浓度溶液的配制以物质的量为核心的化学计算贯穿于整个高中化学计算之中，其中一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学教材中介绍的两个定量实验之一。
配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。
物质的量浓度是继溶质质量分数以后学习的一种溶液的混合程度的表示方法，主要内容有物质的量浓度的概念、单位和计算，质量分数、溶解度、物质的量浓度的综合计算，一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析. 本部分知识经常以选择、填空、实验探究、化学计算出现，考查的内容有物质的量浓度的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的转化.配制一定物质的量浓度的溶液则主要以实验探究的形式出现，可以考查基本操作、实验步骤、仪器的使用以及误差分析。
配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有量筒、托盘天平、药匙、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管.容量瓶上标注有容积、温度、刻度线，常见规格有100 mL、250mL、500mL及1000mL，容量瓶不能溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液。
容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积的原则,使用前要检验容量瓶是否漏水，检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液体时，要换成体积，用量筒量取.如配制100 mL 1。
00 mol·L－1NaCl溶液，需称量NaCl的质量是5.85 g，若用托盘天平称量,则应称量的质量是5。
9 g（计算．．），．．）；在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温（溶解若溶液未冷却至室温，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差；用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中(转移．．）;用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中,注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积(洗涤．．），因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中,否则会造成实验误差；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切（定容．．）,定容时，若不慎加水超过了刻度线，应重新配制；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次(振荡、摇匀．．．．．)；把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签（装瓶．．）。
《第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《配制一定物质的量浓度的溶液》学历案（第一课时）一、学习主题本学习主题属于高中化学课程中“化学实验基础”模块的内容，主题为“配制一定物质的量浓度的溶液”。
此课题主要介绍了实验过程中涉及的物质浓度的基本概念和实验方法，并指导学生完成从理论知识到实际操作的重要转变。
在完成此主题学习后，学生将掌握一定物质的量浓度的计算和溶液配制的基本技能。
二、学习目标1. 知识与理解：理解物质的量浓度的基本概念，掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本原理和计算方法。
2. 技能与操作：学会利用理论知识计算溶液的浓度，并能按照步骤进行实验操作，成功配制一定物质的量浓度的溶液。
3. 态度与价值观：培养学生严谨的化学实验态度和独立思考的能力，并培养学生的实验操作兴趣及探索未知的精神。
三、评价任务1. 理论评价：通过课堂提问和课后作业，评价学生对物质的量浓度概念的理解程度及计算能力。
2. 操作评价：通过学生实际操作过程中的规范性、准确性及实验结果，评价学生的实验操作能力。
3. 综合评价：结合学生课堂表现、实验报告及同伴互评，综合评价学生在本课题学习中的综合表现。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的相关概念，引出物质的量浓度的概念及其实验意义。
2. 理论学习：讲解物质的量浓度的定义、计算方法及配制溶液的基本原理。
3. 实验操作演示：教师进行配制溶液的演示，强调实验步骤的规范性和准确性。
4. 学生实践：学生按照教师演示的步骤进行实际操作，教师巡回指导，及时纠正学生操作中的错误。
5. 总结反馈：学生完成实验后，进行小组内交流与讨论，总结实验经验，并完成实验报告。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对物质的量浓度概念的理解及计算能力。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对配制溶液方法的理解和计算能力。
同时要求学生撰写实验报告，详细记录实验过程和结果。
3. 实验操作视频录制：鼓励学生在家中重现实验过程，并录制视频作为额外作业，以便后续课堂进行讨论与分享。
《第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和方法；2. 了解并掌握容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等实验器材的使用；3. 培养严谨的实验态度和科学的方法。
二、作业内容1. 配制一定物质的量浓度的溶液实验：学生需按照教材中的步骤，独立完成实验操作，包括计算、称量、溶解、转移、定容等步骤。
教师提供必要的实验器材和试剂。
2. 实验记录和总结：学生需如实记录实验过程中的各项数据和操作，分析实验结果，总结实验成功或失败的原因。
3. 实验问题反馈：学生如遇到实验中的问题或困难，应及时向教师反馈，寻求帮助。
三、作业要求1. 操作规范：实验过程中要严格按照教材中的步骤进行操作，注意实验安全；2. 数据准确：认真记录实验数据，确保数据的准确性和真实性；3. 总结分析：分析实验结果，总结实验成功或失败的原因，提出改进意见；4. 反馈及时：学生应及时向教师反馈实验中的问题和困难，以便教师及时指导。
四、作业评价1. 实验报告评价：根据学生的实验报告，评价学生对实验步骤和方法的掌握情况；2. 实际操作评价：观察学生在实验操作中的表现，如操作规范性、数据准确性等；3. 问题反馈：根据学生反馈的问题，评价学生的问题意识及对实验的深入理解和探索精神。
五、作业反馈教师根据学生的作业反馈，对学生的掌握情况进行分析和总结。
对于普遍存在的问题，进行集中讲解和指导；对于个别学生的问题，进行个别辅导和帮助。
同时，教师也鼓励学生之间互相交流和讨论，共同提高对配制一定物质的量浓度溶液的理解和操作水平。
通过本次作业，学生不仅能够更加深入地理解和掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和方法，同时也能够培养良好的实验习惯和科学态度。
这对于学生的化学学习和未来的发展都具有重要的意义。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标通过本作业，学生应能：1. 熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和注意事项；2. 深入理解物质的量浓度概念，并能进行相关计算；3. 增强实验操作能力和观察能力。
人教版高中化学必修一1.2.3 物质的量浓度溶液的配制
物质的量浓度溶液的配制
探究导第学14 页
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
3、误差分析 原理依据: c = ─Vn─ =M─m─V 其它正常时,
凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;
凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；
D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。 热胀冷缩的原理，未冷却，V膨胀，导致加水量减少，C偏高
物质的量浓度溶液的配制
课堂小结 一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素：
课堂感第悟18 页
物质的量浓度溶液的配制
课堂巩第固19 页
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器
2、实验步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 洗涤
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 100ml的容量瓶(一定规格) 配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液为例
如果用量筒量取液体药品，量筒不要洗涤
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到
｛仰视： V ↑， C ↓ (多加了蒸馏水)
d 定容时 俯视： V↓ ， C ↑ (少取了蒸馏水) 超了刻度线，用吸管吸出一部分 m↓，C↓
e 转移时未冷却： 热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V ↓， C ↑
f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线： V ↓， C ↑ 属正常现象，不应再加水
g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响
硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量浓度(同步习题)【含答案及解析】
第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(原创)下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水并配成1 L的溶液C.在1 L 2 mol/L NaNO3溶液中加入1 L水所得的溶液D.K+浓度为2 mol/L的K2SO4溶液2.(2020吉林长春实验中学高一月考)与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液3.(2020宁夏青铜峡中学高一月考)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中S O42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L4.(2020宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L5.从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0.1 molD.溶质质量分数与原溶液相同6.下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③7.(2019河南省实验中学高一上期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。
高中化学配制一定物质的量浓度的溶液实验
高中化学配制一定物质的量浓度的溶液实验示例文章篇一：《高中化学配制一定物质的量浓度的溶液实验：探索微观世界里的精确配比》一、实验前的准备同学们，咱们要做这个配制一定物质的量浓度的溶液实验啦。
这就像是要做一道超级精细的化学大餐呢。
首先，咱得知道需要用到啥材料。
就好比厨师做菜得先准备食材一样。
我们需要有准确的溶质，这可是溶液的关键部分。
比如说我们要配制氯化钠溶液，那氯化钠就得是纯净的。
还有容量瓶，这玩意儿可讲究啦，不同的体积规格，就像不同大小的容器用来装不同量的宝贝。
我当时看到那些容量瓶，就觉得它们像一个个神秘的小瓶子，每个都有自己特定的使命。
天平也是必不可少的。
天平就像一个特别公正的裁判，能精确地称出溶质的重量。
老师站在旁边，眼睛紧紧盯着天平，生怕有一丁点儿误差。
有个同学小声问老师：“老师，这一点点误差真的有那么大影响吗？”老师严肃地说：“那当然啦，就像盖房子，一块小砖头放错位置，都可能让整座房子不稳呢。
”二、实验过程的步骤与乐趣开始做实验啦。
第一步，计算。
这就像是在心里先画好一幅蓝图。
要根据我们想要的溶液浓度和溶液体积，算出需要多少溶质。
我当时可紧张了，拿着笔在本子上算来算去，就怕算错了。
旁边的同学还在互相讨论呢，“你算出来多少啊？”“我觉得我这个数好像不太对呢。
”算好之后，就开始称量溶质啦。
把溶质放在天平上，小心翼翼地加加减减，直到天平平衡。
这时候，感觉自己就像一个正在雕琢艺术品的工匠，每一点增减都那么关键。
然后呢，把称量好的溶质放到小烧杯里，再加入适量的水。
这时候，溶质就像一个小宝贝被水包围着，开始慢慢溶解。
有的同学溶解得特别快，溶质一下子就不见了，有的同学的溶质却像是在和水捉迷藏，怎么都溶解不完。
有个急性子的同学着急地说：“你咋还不溶呢？快呀！”另一个同学则慢悠悠地回答：“它也得有个过程呀，又不是火箭发射。
”接下来就是把小烧杯里的溶液转移到容量瓶里。
这一步可得小心啦，要用玻璃棒引流。
玻璃棒就像一个小向导，引导着溶液乖乖地进入容量瓶。
化学人教版高中必修一(2019年新编)第2章 ---实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液知识准备一、基础知识1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_______的、_______的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做_______，被溶解的物质叫做溶质。
2．物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的______________，符号为_______。
100mL 1．0mol/L NaCl溶液表示在1L_______中，含有的溶质是_______。
二、基本技能1．容量瓶是专门用于_____________________时，使用的一种______________，且是比较精确的仪器。
使用时不能受热，不能用于溶解药品，也不能作为液体的______________使用。
容量瓶配有一对一的玻璃塞，不可互换。
瓶体上标有______________，瓶颈上标有_______。
容量瓶的常用规格有_______、___________、___________、___________四种。
2．容量瓶的使用方法(1)检验容量瓶是否漏液的方法是___________________________________。
(2)向容量瓶中加液体时要用__________________。
(3)容量瓶中溶液的定容方法是_________________________。
(4)将定容后的容量瓶的液体混合均匀的方法是____________________________。
3．托盘天平的使用在配制一定物质的量浓度的溶液时，应使用分析天平或电子天平（用于精确称量的仪器），但在中学阶段可用托盘天平代替。
使用托盘天平时的注意事项：①先调零，使天平平衡；②称量时，_________________________；③样品不能直接放在托盘上，应_________________________；④砝码要从大到小依次放，称量完毕后要将_____________________。
实验报告实验报告姓名：______________________ 班级：____________________合作者：____________________ 实验时间：____年____月____日【实验名称】配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．通过配制100mL 1．00mol/L NaCl溶液，初步学习一定物质的量浓度的溶液的配制。
《第二章实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过实践操作，使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本原理和方法，加深对化学计量、浓度等概念的理解，并培养学生动手操作能力和实验安全意识。
二、作业内容1. 理论学习：学生需认真学习配制溶液的理论知识，包括溶质、溶剂、浓度等基本概念，以及配制溶液的步骤和注意事项。
2. 实验准备：学生需提前准备好所需的实验器材和药品，包括容量瓶、烧杯、量筒、天平、溶质（如氯化钠）、溶剂（如水）等。
3. 实验操作：学生需按照实验步骤，准确称量溶质，加入适量的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解，最后将溶液转移到容量瓶中，定容至指定刻度。
4. 数据记录：在实验过程中，学生需准确记录实验数据，包括溶质的质量、溶剂的体积、溶液的最终体积等，以便后续计算浓度。
5. 实验报告：学生需根据实验过程和结果，撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验数据记录与分析、实验结论等。
三、作业要求1. 学生需按照实验步骤和注意事项进行实验操作，确保实验安全。
2. 学生需准确称量溶质，避免误差过大影响实验结果。
3. 学生需认真记录实验数据，并按照要求填写在实验报告中。
4. 学生在实验过程中需注意节约药品，避免浪费。
5. 实验报告需字迹工整、内容完整，体现学生的实验过程和思考。
四、作业评价1. 教师根据学生的实验操作过程和结果进行评价，对操作规范、结果准确的学生给予肯定和鼓励。
2. 教师根据学生的实验报告进行评价，对报告内容完整、字迹工整、思考深入的学生给予表扬。
3. 教师对学生的实验数据进行统计和分析，对全班学生的实验结果进行评估，以便后续教学调整。
五、作业反馈1. 教师对学生的作业进行逐一反馈，指出学生在实验过程中的优点和不足。
2. 教师针对学生的不足之处，提供改进建议和指导，帮助学生提高实验操作能力和实验报告撰写能力。
3. 教师将学生的优秀实验报告和操作视频进行展示，激励学生互相学习、共同进步。
《第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案-高中化学人教版2019必修第一册
《配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 理解和掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和注意事项；2. 熟练使用化学实验室常用仪器；3. 培养严谨的科学态度和团队合作精神。
二、作业内容1. 实验设计：学生以小组为单位，根据实验室提供的仪器和试剂，自行设计一份配制100mL，浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液的实验方案。
要求明确实验步骤，列出所需的仪器和试剂，并说明每一步骤的目的和注意事项。
2. 仪器使用：学生需正确使用实验室常用仪器，如烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
教师将通过操作示范和图片展示，帮助学生掌握正确使用方法。
3. 数据记录：学生需记录实验过程中的重要数据，如称量、转移、定容等步骤的数据，以便课后整理和分析。
三、作业要求1. 作业需以小组为单位完成，小组成员需分工合作，共同完成实验设计和数据记录；2. 实验方案应明确、详细，能体现配制过程中每个步骤的目的和注意事项；3. 仪器的使用要正确、规范，确保实验安全；4. 数据记录要真实、准确，以便课后分析和总结。
四、作业评价1. 小组完成实验方案的质量，包括实验步骤的合理性和完整性，以及对配制过程中注意事项的理解程度；2. 仪器的使用是否正确、规范，是否遵循实验室安全操作规程；3. 数据记录是否真实、准确，是否能够根据实验数据得出结论。
五、作业反馈教师将在课后收集学生的作业，对作业进行批改和评价。
对于普遍存在的问题，将在课堂上进行讲解和答疑。
同时，教师也将根据学生的作业情况，对教学内容进行反思和调整，以更好地满足学生的学习需求。
每个学生都应积极参与作业的完成和反馈过程，提出自己对作业的看法和建议，以便更好地改进教学和提高学习效果。
通过本次作业，学生将能够掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤和注意事项，熟练使用化学实验室常用仪器，并培养出严谨的科学态度和团队合作精神。
这将为他们今后在化学及相关领域的学习和工作奠定坚实的基础。
高中 化学 必修 第一册 课时作业(十六) 配制一定物质的量浓度的溶液
课时作业(十六)配制一定物质的量浓度的溶液考查点考题分布1.所用仪器T1、T2、T3、T112.一定物质的量浓度溶液的配制操作T4、T5、T10、T12、T13、T14、T153.误差分析T6、T7、T8、T9一、基础巩固1．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()C[实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
]2．下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是()A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.用容量瓶配制溶液前应该用欲配制的溶液润洗C.容量瓶可用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器D[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。
]3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()B[结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。
称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。
转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。
定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。
]4．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线B[选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项D 中，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低。
第二章实验活动1：配制一定物质的量浓度的溶液 同步练习2022学年高一化学人教版必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯实验活动1：配制一定物质的量浓度的溶液课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册一、单选题（共15题）1.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。
然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都符合题意.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。
那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁3.配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为( )A. ①③④⑥⑨⑩B. ①④⑦⑧⑨⑩C. ①③④⑦⑧⑨D. ①②④⑤⑧⑨4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。
下列各步骤中操作正确的是（）A. 计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置C. 转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度6.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 所用的NaOH已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法7.配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（）A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法确定8.硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。
新教材高中化学实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液学生用书新人教版必修第一册
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
实验用品烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。
NaCl、蒸馏水。
实验过程和结论1．配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液(1)计算：所需NaCl固体的质量为________g。
(2)称量：用托盘天平称量出________g的NaCl固体。
(3)溶解：把称好的NaCl固体放入________中,再向其中加入40mL蒸馏水,用________搅拌,使NaCl固体完全溶解。
(4)移液：待溶液________后,将烧杯中的溶液沿________注入100mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
(6)振荡：轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下________cm时,改用________滴加蒸馏水,至________。
(8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
2.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示,则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。
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制一定物质的量浓度溶液（二）一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl--离子的物质的量约等于（）A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．l.5mol2．已知35%NaOH溶液的密度为 1.38 g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05 g·cm-3，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（）A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法估算3．0.5 L mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比为（）。
A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶34．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。
A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀5．用10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）的SO 24A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:16．等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:67．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1，则a 与b 的关系为（）A ．a ＝b B. a ＝2b C. 2a ＝b D. a ＝5b8．某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A. 30% B.5.61005.35.26++×100% C. 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％9．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ）A ．沉淀物的质量为5.6gB ．沉淀物的质量为7.4gC ．饱和石灰水的质量大于98.2gD ．饱和石灰水的质量小于98.2g10．某500mL 溶液中含0.1 mol Fe 2+．0.2molFe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+ 完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）（提示：2 Fe 3+ + Fe ＝3 Fe 2+ ）A ．0.4 mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ． l.0 mol/L11．下列说法中，正确的是（ ）A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾12．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 N AB ．0.2 N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C ．22.4 L 氮气所含的原子数为2 N AD ．1 L 1 mol/L 硝酸钙溶液中的离子总数为2 N A二、非选择题1．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L －1，氢氟酸的浓度为8 mol·L －1。
现有一批回收酸液共400 L ，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L－1的氢氟酸。
在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
2．一位同学欲配制6 mol·L－1的H2SO4溶液。
他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的浓硫酸。
另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。
这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。
请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。
3．（1）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。
此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。
（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。
如果该氨水的密度为0.85 g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。
【参考答案与解析】1．D【解析】根据MgCl2的化学式，氯离子物质的量是镁离子的两倍。
镁离子的物质的量=镁离子质量/24g.mol-1。
已知镁离子的质量分数=5.1%=镁离子质量/溶液总质量。
溶液总质量=溶液密度×体积=1.18g/cm3×300mL2．A【解析】依据题意列式进行计算：假设两种溶液均取体积为VL经过计算，大于20%。
3．C【解析】0.5 L 1 mol·L―1 FeCl3溶液中的Cl―的数目为0.5 L×1 mol·L－1×3×N A=1.5×N A，0.2 L 1 mol·L―1 KCl溶液中Cl―的数目为0.2 L×1 mol·L－1×1×N A=0.2×N A，它们的Cl－数目之比为15∶2。
4．C【解析】A中由于NaOH潮解，所以NaOH的物质的量偏小，所得溶液的物质的量浓度偏低；B中无影响；C中由于溶液体积偏小，所以物质的量浓度偏高；D项中由于溶液的体积偏大，所以浓度偏低。
5．C【解析】等体积的三种溶液，Fe2(SO4)3 ZnSO4 K2SO4均被10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好完全沉淀。
则浓度之比为SO42-数量的反比。
即为1:3:3。
6．B【解析】本质是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀。
生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3。
那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有1mol、2mol、3mol，看看他们的化学式，那么物质的量浓度值比就是 ( 1/3):2:3化简就是1：6：9。
7．C【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。
酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2]8．C【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。
所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。
所以加入3.5g仍为饱和溶液。
质量分数不变，为26.5%。
9．D【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。
所以溶液总质量小于98.2g。
沉淀质量大于7.4g。
10．C【解析】所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。
11．D【解析】本题考查溶液溶质质量分数与物质的量浓度的换算。
m (Mg2+)=300 mL+1.18 g·cm－3×5.1%=18 g，，所以MgCl2溶液中含有n (Cl－)=2·n (Mg2+)=2×0.75 mol=1.5 mol。
提示：通过计算溶液中含有的Mg2+的质量和MgCl2的组成，可直接求得n (Cl－)，没有必生求浓度，再根据溶液体积求物质的量。
12．D【解析】本题考查阿伏加德罗定律的应用。
由O2、O3两气体的体积相同、密度相同，可推知两种气体的质量相同，所以O2的物质的量必大于O3的物质的量，因此两种气体的压强、分子数也不相等，但所含有的氧原子数必然相同。
提示：在温度和体积相同条件下，抓住密度相同这一重要信息，便可得到质量相同、物质的量不相同的结论。
二、非选择题1.【答案】600 76.1 加蒸馏水稀释至600 L【解析】设稀释后溶液体积为V′L，根据稀释定律cV＝c′V′，可求得V′＝cV/c′＝400 L×12 mol/L/8 mol/L＝600 L。
又设需加V L浓H2SO4，根据H2SO4的物质的量守恒，则有解得：V＝76.1 L2. 【答案】用1 000 mL容量瓶，需要295 mL浓硫酸。
【解析】由找来的三种规格的容量瓶决定了所配制的 6 mol·L－1的硫酸的体积只能在250 mL、500 mL、1 000 mL中选择，因此，首先必须通过试探确定出配制的6 mol·L－1的硫酸的体积是多少。
150 mL 25% H2SO4溶液的物质的量浓度：确定配制6 mol·L －1H 2SO 4溶液的体积：因为①②两种硫酸体积和为240 mL ＋150 mL ＝390 mL ，而它们的浓度又都小于6 mol·L －1，所以不能选用250 mL 的容量瓶。
设配制500 mL 溶液，并设所需浓硫酸的体积为x 。
0．5 L×6 mol·L －1＝0.24 L×1 mol·L －1＋0.15 L×3 mol·L －1＋x ×18 mol·L －1 x ＝0.128 3L ＝128.3 mL因为128.3 mL ＋240 mL ＋150 mL ＝518.3 mL>500 mL ，所以500 mL 的容量瓶也不能选用。