山东省济南外国语学校2013届高三上学期期中考试 化学试题
济南外国语学校高三第三次质量检测化学
济南外国语学校2009-2010学年度第一学期高三质量检测化学试题可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 Cl －35.5 C －12 Ag －108 Na －23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案。
共16道小题，每题3分，共48分） 1、下列说法中，不正确的是（ ）A ．21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B ．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C ．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D ．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 2、下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
A ．①③ B．①②③④ C ．①③④ D ．①④3、下列说法正确的是 A.两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小；B. K sp 的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D. 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液 4、下列实验能达到预期目的的是A ．煮沸的1 1mol L -⋅NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B ．用石墨作电极，电解Mg 32(NO )、Cu 32(NO )的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C ．称取19.0g SnCl 2，用100mL 蒸馏水溶解，配制1.0 1mol L -⋅ SnCl 2溶液 D ．测定NaCl 和NaF 溶液的pH ，确定F 、Cl 两元素非金属性的强弱5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O+ 4e －→4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －→Cl 2 ↑+2e －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu → Cu 2++2e －D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→ Fe 2++2e －6、对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．该溶液lmL 稀释至2mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为-1210。
山东省济南市2013届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
2013年1月高三教学质量调研考试化 学说明：试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。
第I 卷题目的答案按要求涂在答题卡上，第II 卷题目按要求答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分。
共48分。
每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项 序号填涂在答题卡上的相应位置） 1.下列说法中，正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化C.催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变D.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 2.下列有关说法中，不正确的是 A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.SiO 2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 3.下列说法中，正确的是 A.16O 2与18O 2互为同位素 B.16O 与18O 的中子数和核外电子排布都不同D.3517H C l 、3717H C l 的化学性质几乎完全相同C.37Cl -的结构示意图：4.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 A.常温下，0.1mol 碳酸钠晶体中含有CO 32-的个数为0.1N A B.标准状况下22.4LH 2O 所含分子数为N AC.1L0.5mol ·L -1CH 3COOH 溶液中，CH 3COO -离子的个数为0.5N AD.在NO 、NO 2的混合气体22.4L 中，含有的氮原子数为N A 个 5.对于下列化学事实的表述中，有错误．．．的是 A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO 32- 6.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL 碱式滴定管量取20.00mL 酸性高锰酸钾溶液C.将KI 溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO 2漂白性的表现7.下列说法中，正确的是A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.下列有关说法中，不正确．．．的是A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法B.实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中C.中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次D.为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液9.下列叙述中，正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4+B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO高温3Mg+Al2O310.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
山东省济南外国语学校2013届高三9月入学考试 化学试题
费县实验中学2012-2013学年度上学期高三定时考试.化学试题命题:李夫同审核:孙百立1.考试时间:100分钟2.可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 Cl—35.5 O—16 S—32Na—23 Fe—56 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是( )A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确．．．的是( )A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人3.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16 g CH4中含有4 n A个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有n A个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D．标准状况下，22.4 L 己烯中含有n A个己烯分子4.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是( )5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl6. 下列与实验相关的叙述正确的是( )A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( )8. 下列能达到实验目的的是( )A. 用装置①稀释浓硫酸B. 用装置②制备氨气C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水D. 用装置④向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－12.右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
济南外国语学校化学上册期中试卷(带解析)
济南外国语学校化学上册期中试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积4．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火5．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%6．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D8．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。
2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
山东省济南市2013届高三上学期期中考试 化学试题
2012-2013学年度第一学期模块考试高三化学试题考试时间:120分钟满分:100分相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 S-32 C-12第Ⅰ卷（选择题共47分）一、选择题：（本小题共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个正确答案）1. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是( )A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应【答案】C【解析】A、大于胶体中分散质粒子大小，故错误。
B、氧气和臭氧不是同一物质所以其化学性质不同，故错误。
D、元素的化合价未变所以不是氧化还原反应，故错误。
2．下列说法不正确的是( )A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的臵换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B【解析】液氨是非电解质，液氯既不是电解质也不是非电解质，故B错误。
3、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④【答案】A【解析】①Cu与HNO3溶液反应时，如果是浓硝酸生成二氧化氮，如果是稀硝酸则生成一氧化氮，故正确。
②Cu与FeCl3溶液反应，无论铜是否过量都生成氯化亚铁和氯化铜，故错误。
③Zn与H2SO4溶液反应，如果是稀硫酸生成氢气，如果是浓硫酸生成二氧化硫，故正确。
山东省济南外国语学校高三化学上学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年山东省济南外国语学校高三（上）期中化学试卷一、选择题（1～16题，每小题2分，17～24题，每题3分，共56分．每小题只有一个正确选项）1．N A表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（）A．32g S2﹣中电子数目为2N AB．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N AC．1L 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数为0.5N AD．78g Na2O2中阴离子数目为2N A2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M3．下列各反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、D．Na+、NH4+、Cl﹣5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O6．钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是（）A．负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+B．正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2OC．腐蚀过程中，电子从正极流向负极D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀7．下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（）A．某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13，则该溶液的pH一定为13B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）8．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多9．下列说法中，正确的是（）A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同10．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强12．一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法中，正确的是（）A．升高温度，减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜714．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键15．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．CH3COONa溶液加热16．下列关于pH变化的判断正确的是（）A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大17．新型纳米材料MFe2O x（3＜X＜4）中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：MFe2O x MFe2O y则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．X＞Y D．氧化性：MFe2O x＞SO218．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体19．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A．0.1mol•L﹣1B．一定大于0.1mol•L﹣1C．若为强酸一定等于0.1mol•L﹣1，若为弱酸一定大于0.1mol•L﹣1D．若为强酸一定≤0.1mol•L﹣1，若为弱酸一定＞0.1mol•L﹣120．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O21．（ 3分）在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1=C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断22．下列说法正确的是（）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．将水加热，K W增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动，K W减小D．向0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小23．如图所示，下列叙述正确的是（）A．Y与滤纸接触处有氧气生成B．X为正极，发生氧化反应C．Y为阴极，发生还原反应D．X与滤纸接触处变红24．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF） C．D．二、填空题（本大题包括4小题，每空2分，共44分．）25．实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．①装置B中加入的试剂，作用是．②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂．③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是．④U型管G的作用为．26．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于．②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：kJ．27．如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：（1）A极材料和B极材料分别是．a．石墨、精铜 b．石墨、粗铜 c．粗铜、精铜 d．精铜、粗铜（2）电解质溶液为．（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为．（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度．28．（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：时间（min）0 2 3 4 5 6CO 0.200 0.138 C1 C1 0.116 0.096H2O 0.300 0.238 C2 C2 0.216 0.266CO2 0 0.062 C3 C3 0.084H2 0 0.062 C3 C3 0.104①表中3min～4min之间反应处于状态；C1数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度．2014-2015学年山东省济南外国语学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1～16题，每小题2分，17～24题，每题3分，共56分．每小题只有一个正确选项）1．N A表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（）A．32g S2﹣中电子数目为2N AB．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N AC．1L 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数为0.5N AD．78g Na2O2中阴离子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．硫离子中含有18个电子，32g硫离子的物质的量为1mol，含有18mol电子；B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，根据最简式计算出含有原子数；C．碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少；D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．【解答】解：A．32g S2﹣的物质的量为1mol，1mol硫离子含有18mol电子，含有的电子数目为18N A，故A错误；B．46g NO2和N2O4的混合物中含有46g最简式NO2，含有最简式的物质的量为：=1mol，含有3mol原子，则该混合物中含有的原子数为3N A，故B正确；C．1L 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于部分碳酸根离子水解，则溶液中含有的CO32﹣数小于0.5N A，故C错误；D．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同周期，原子半径随原子序数增大而减小；B．同位素的质子数相同；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性减弱；D．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期．【解答】解：A．同周期，原子半径随原子序数增大而减小，则同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；B．同位素的质子数相同，则第IA族元素铯的两种同位素137Cs、133Cs的质子数相同，故B错误；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性减弱，则从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，可知原子序数：R＜M，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列各反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应没有配平；B．电荷不守恒；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸氢钙和HClO．【解答】解：A．金属钠投入水中的离子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液的离子反应为：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO ﹣，故C错误；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量对反应的影响即可解答，题目难度不大．4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、D．Na+、NH4+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A 错误；B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能与SO42﹣、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I﹣氧化，故C错误；D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题不仅限定在选项中的离子，还要看他们与题干中的离子能否发生反应，来分析解答．5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡常数只随温度变化；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；C、正逆反应的平衡常数互为倒数；D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，据此书写化学方程式．【解答】解：A、改变压强平衡可以正向进行，反应物转化率增大，但平衡常数不变，平衡常数只随温度变化，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，故B错误；C、对于给定可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，故C错误；D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，据此书写化学方程式为：CO2+H2CO+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数的影响因素判断，平衡移动原理和平衡常数概念实质是解题关键，题目较简单．6．钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是（）A．负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+B．正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2OC．腐蚀过程中，电子从正极流向负极D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，电子从负极流向正极．【解答】解：A．负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe=Fe2++2e﹣，故A正确；B．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B错误；C．腐蚀过程中，构成原电池，电子从负极铁流向正极碳，故C错误；D．水中氧气的溶解度较小，所以钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更难发生吸氧腐蚀，故D错误．故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握形成原电池的条件及原电池原理，根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，难度不大．7．下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（）A．某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13，则该溶液的pH一定为13B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、水电离出的c（H+）=10﹣13，说明水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液；B、根据pH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1；C、浓度相同的氨水与盐酸等体积混合恰好生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解；D、pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，则c（H+）=c（OH﹣），再根据电荷守恒；【解答】解：A、水电离出的c（H+）=10﹣13，说明水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液，如果是酸溶液则酸电离的氢离子多与水电离的氢离子，所以pH小于13，故A错误；B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B错误；C、浓度相同的氨水与盐酸等体积混合恰好生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，所以pH＜7，故C错误；D、pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，则c（H+）=c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO ﹣）=c（Na+），故D正确；故选：D．【点评】本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理．8．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多【考点】镁、铝的重要化合物；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故开始加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积、相同pH的两溶液中的溶质一水合氨大于氢氧化钠：当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多．【解答】解：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH 的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的少；当氨水过量，氢氧化钠不足时，乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10﹣3L/mL×0.1mol•L﹣1=0.001mol，甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，乙中生成的氢氧化铝为0.001mol，甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少．通过以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ABC错误、D正确；故选D．【点评】本题考查了铝化合物性质、化学计算等，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，难度较大．9．下列说法中，正确的是（）A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、沉淀溶解平衡是动态平衡；B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断；C、Ksp是平衡常数与温度和电解质本性有关，与浓度无关；D、依据沉淀溶解平衡影响因素分析判断；【解答】解：A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，故A错误；B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，故B错误；C、沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；D、相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，物质溶解度比较的依据掌握，注意掌握基础是解题关键，题目较简单．10．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．【解答】解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选：C．【点评】本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度．11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．12．一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法中，正确的是（）A．升高温度，减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、水解反应是吸热反应，升温促进水解；B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；C、平衡常数随温度变化；D、碳酸根离子水解显碱性，加碱抑制水解．【解答】解：A、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动，故B正确；C、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c （H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有c（OH﹣）增大，题目难度不大．14．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2。
2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷
2013-2014学年山东省济南外国语学校高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，第1-8小题，每题2分；第9-18题，每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与环境密切相关，下列有关说法中，不正确的是（）A．酸雨是pH小于5.6的雨水B．节能减排符合低碳经济的要求C．PM2.5属于大气污染物D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2．（2分）氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中提取溴B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C．溶洞中石笋的形成D．常温下，浓硫酸与铁接触3．（2分）设阿伏伽德罗常数为N A，则下列叙述中，不正确的是（）A．17g NH3中，电子总数为10N AB．1mol H2和CO组成的混合气体完全燃烧，需要O2的分子数为0.5N AC．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AD．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氯气所含原子数均为2N A4．（2分）C60的发现导致了一门新兴学科﹣﹣碳球化学的兴起．C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能．则下列相关说法中，不正确的是（）A．在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在B．C60是一种含碳化合物C．等质量的C60和金刚石含碳原子数目相同D．C60与石墨互为同素异形体5．（2分）下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+6．（2分）分类是化学研究中的一种常用方法．下列关于分类的说法中，正确的是（）A．Na2O、Na2O2和Fe2O3均属于碱性氧化物B．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．有单质参加或单质生成的反应，都属于氧化还原反应7．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．氯化铵中混有少量杂质碘可以用加热法进行提纯C．氯化亚铁和亚硫酸钠长期暴露在空气中均会变质D．可用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液清洗附着在试管壁上的硫8．（2分）下列操作或说法中，正确的是（）A．浓硝酸保存在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中B．Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制CuC．分液漏斗分液时，上层液体应由上口倒出D．漂白粉受潮在阳光下晾晒至干，不影响其漂白效果9．（3分）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A ．Cu2+和Fe2+B．H+C．Fe2+D．Fe3+和Cu2+10．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣C．熔融的氯化钠能导电且属于电解质D．NaClO溶液中含有自由移动的Cl﹣11．（3分）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．在0.1mol•L﹣1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．在使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl﹣D．在能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+12．（3分）下列有关反应的离子方程式的书写中，不正确的是（）A．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C．向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．将鸡蛋壳浸泡在盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O13．（3分）下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（）A．Cl2（HCl）﹣﹣﹣﹣通入氢氧化钠溶液洗气B．FeCl2溶液（FeCl3）﹣﹣﹣﹣加入足量铁粉，过滤C．浓HNO3（NO2）﹣﹣﹣﹣加入适量水D．Na2CO3溶液（NaHCO3）﹣﹣﹣﹣加热14．（3分）下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（）（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油（2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉（3）将实验室制取CO2时产生的废液加入适量废碱液中和处理．A ．只有（1）B．只有（2）C．只有（1）（2）D．只有（3）15．（3分）下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件改变（温度、反应物相对用量），会引起产物种类改变的（）（1）S与O2（2）Cu和S （3）Fe和Cl2（4）SO2与NaOH．A ．只有（1）（2）B．只有（1）（3）C．只有（3）（4）D．只有（4）16．（3分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（）（1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O（2）2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+（3）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A ．只有（1）B．只有（2）C．只有（3）D．只有（1）（2）17．（3分）胶体的聚沉在人类的生产和生活中有着重要的应用．下列现象中，与胶体聚沉无关的是（）A．江河入海口形成三角沙洲B．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐C．在黄泥水中加入氯化钠，很快出现分层现象D．阳光穿过茂密的树林产生的美丽光柱景象18．（3分）将3.9g锌粉加入到200ml 含VO2+0.2mol•L﹣1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（）A ．V B．V2+C．V3+D．VO2+二、填空题（共6小题，每小题4分，满分54分）19．（4分）（1）在标准状况下，有下列物质（1）4g H2（2）33.6L CH4（3）1mol H2O，其中含原子总数最少的是（填序号，下同）_________，质量最大的是_________；（2）若某种硫原子每个原子的质量为a g，标准碳原子（12C）每个原子的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该硫原子的摩尔质量的数值是_________（用代数式表示）．20．（8分）1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：（1）Cu （2）NO （3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体属于电解质的是_________，能导致光化学烟雾的是_________，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是_________，能用浓硫酸干燥的气体是_________，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是_________．2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol•L﹣1的稀盐酸．试回答下列问题：A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_________（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是_________．B．在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会_________填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．21．（12分）氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OA．该反应中，氧化剂是_________，氧化产物是_________．B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________（填最简整数比）．（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为_________价，该反应中，被还原的元素为_________（填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有_________mol电子转移．22．（10分）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D 为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）A的化学式_________，B的电子式_________；（2）H、I对环境造成的危害有_________；（3）写出下列反应的化学方程式：D+G→H_________；F+J→B+C+I_________．（4）写出A+NaOH→D的离子方程式_________．23．（10分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式_________．（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是_________；发生反应的离子方程式为_________，_________．（3）试管D中NaOH溶液的作用是_________．（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）_________．24．（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：_________；_________．（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为_________（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是_________．2013-2014学年山东省济南外国语学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，第1-8小题，每题2分；第9-18题，每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与环境密切相关，下列有关说法中，不正确的是（）A．酸雨是pH小于5.6的雨水B．节能减排符合低碳经济的要求C．PM2.5属于大气污染物D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；B．节能减排符合低碳经济的要求；C．PM2.5属于大气污染物，会导致雾霾的形成；D．二氧化碳的饱和溶液pH为5.6，酸雨的pH小于5.6．解答：解：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故A正确；B．节能减排符合低碳经济的要求，故B正确；C、PM2.5属于大气污染物，会导致雾霾的形成，故C正确；D、因酸雨的pH小于5.6，二氧化碳的饱和溶液pH为5.6，CO2不会导致酸雨的形成，故D错误．故选D．点评：本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨等即可解答，题目难度不大．2．（2分）氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中提取溴B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C．溶洞中石笋的形成D．常温下，浓硫酸与铁接触考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合对应反应的特点解答该题．解答：解：A．海水中提取溴，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，发生的反应主要是Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，反应是氧化还原反应，故A不选；B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮，氮气生成NO，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D．浓硫酸与铁接触，发生钝化反应，在金属表面一层致密的氧化膜，为氧化还原反应，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应与生活的联系，注意分析发生的化学反应及反应中的变化是解答的关键，题目难度不大，注重化学与生活的联系．3．（2分）设阿伏伽德罗常数为N A，则下列叙述中，不正确的是（）A．17g NH3中，电子总数为10N AB．1mol H2和CO组成的混合气体完全燃烧，需要O2的分子数为0.5N AC．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AD．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氯气所含原子数均为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氨气分子中含有10个电子，1mol氨气中含有10mol电子；B．1mol氧气完全反应需要分别消耗2mol氢气、2mol一氧化碳，则1mol氢气和一氧化碳的混合气体完全反应消耗0.5mol氧气；C．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子，而1mol氯气中含有2mol氯原子．解答：解：A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，含有电子总数为10N A，故A正确；B．1mol H2和1molCO均消耗0.5mol氧气，所以1mol二者的混合气体全燃烧，需要O2的物质的量为0.5mol，氧气的分子数为0.5N A，故B正确；C．无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为N A，故C正确；D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气含有1mol氦原子，1mol氯气中含有2mol氯原子，二者含有的原子数目不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确稀有气体为单原子分子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．（2分）C60的发现导致了一门新兴学科﹣﹣碳球化学的兴起．C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能．则下列相关说法中，不正确的是（）A．在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在B．C60是一种含碳化合物C．等质量的C60和金刚石含碳原子数目相同D．C60与石墨互为同素异形体考点：同素异形体．分析：同素异形体是指有同种元素组成的结构不同的单质，C60与石墨、金刚石都是有碳元素组成的不同的单质互为同素异形体，K3C60为化合物．解答：解：A．C60是单质和K3C60中是含碳化合物，故A正确；B．C60是单质，故B错误；C．等质量的C60和金刚石含碳原子数目相同，故C正确；D．C60与石墨、金刚石都是有碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故D正确；故选B．点评：本题考查同素异形体的概念，理解时注意同素异形体研究对象为单质．5．（2分）下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B ．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣CZn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应．D向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质应具有氧化性，可氧化碘化钾生成碘；B．该溶液中也可能含有SO32﹣；C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体；D．加入试剂顺序错误．解答：解：A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质不一定是Cl2，可能为其它氧化性气体，如溴、臭氧、二氧化氮等，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32﹣生成SO42﹣，不能确定是否含有SO42﹣，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体，不是置换反应，故C错误；D．应先加入KSCN溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2+，故D正确．故选D．点评：本题考查了氯气的化学性质、置换反应的判断、硫酸根离子的检验等知识点，易错选项是B，注意酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性的离子．6．（2分）分类是化学研究中的一种常用方法．下列关于分类的说法中，正确的是（）ANa2O、Na2O2和Fe2O3均属于碱性氧化物．B根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质．C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液．D有单质参加或单质生成的反应，都属于氧化还原反应．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物；B、化合物依据在水溶液中或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质；C、依据分散质微粒直径把分散系分为溶液、胶体和浊液；D、依据同素异形体间的转化分析．解答：解：A、碱性氧化物概念和物质性质分析，Na2O和Fe2O3均属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都导电的化合物为非电解质，故B正确；C、将依据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔现象是胶体的性质，故C错误；D、同素异形体间的转化时非氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了概念分析判断，物质分类依据，掌握概念实质是关键，题目较简单．7．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．氯化铵中混有少量杂质碘可以用加热法进行提纯C．氯化亚铁和亚硫酸钠长期暴露在空气中均会变质D．可用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液清洗附着在试管壁上的硫考点：含硫物质的性质及综合应用；铵盐．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；B．根据氯化铵化学性质和碘的物理性质进行分析，氯化铵具有热的不稳定性，碘易升华；C．氯化亚铁易被空气中氧气氧化为氯化铁，亚硫酸钠长期暴露在空气中易被空气中氧气氧化为硫酸钠；D．硫易溶于二硫化碳，硫可和热的碱液反应生成易溶于水的物质；解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量增大，从而溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，溶质质量分数变小，故A正确；B．氯化铵受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑，碘受热易升华，用加热法无法进行提纯氯化铵，故B错误；C．氯化亚铁易被空气中氧气氧化O2+4FeCl2+2H2O=2FeCl3+2Fe（OH）2Cl，亚硫酸钠长期暴露在空气中易被空气中氧气氧化2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故C正确；D．硫易溶于二硫化碳，硫可和热的碱液反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，可用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液清洗附着在试管壁上的硫，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握硫、氮、铁等化合物的性质是解答的关键，题目难度中等．8．（2分）下列操作或说法中，正确的是（）A．浓硝酸保存在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中B．Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制CuC．分液漏斗分液时，上层液体应由上口倒出D．漂白粉受潮在阳光下晾晒至干，不影响其漂白效果考点：化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；分液和萃取．专题：几种重要的金属及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．浓硝酸见光容易分解，应该选用棕色试剂瓶避光保存；B．钠与硫酸铜溶液的反应中，反应实质是钠与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，不会生成金属铜；C．为了避免污染试剂，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，下层液体应该从分液漏斗的下口倒出；D．漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙溶液能够二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解导致漂白粉失效．解答：解：A．浓硝酸见光会分解，不能保存在无色试剂瓶中，需要避光保存，应该保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．钠硫酸铜溶液反应时，在溶液中钠无法置换出铜，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，不会生成金属铜，故B错误；C．分液操作时，分液漏斗下层液体应该从分液漏斗下口放出，上层液体应该从上口倒出，故C正确；D．漂白粉中的次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学试剂的保存、钠的化学性质、分液操作方法，题目难度中等，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，明确常见化学实验基本操作方法，选项B为易错点，注意钠与硫酸铜溶液的反应实质．9．（3分）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A ．Cu2+和Fe2+B．H+C．Fe2+D．Fe3+和Cu2+考点：离子反应发生的条件；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据金属铁能和三价铁离子、铜离子以及氢离子反应的性质，结合固体能被磁铁吸引来分析解答．解答：解：充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有Fe，因为Fe3+、Cu2+和H+能与Fe 反应生成二价铁，所以反应后溶液中一定没有Fe3+、Cu2+和H+，因此一定有Fe2+，故反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+．故选：C．点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据Fe与Fe3+、H+和Cu2+之间的反应来回答，难度不大．10．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣C．熔融的氯化钠能导电且属于电解质D．NaClO溶液中含有自由移动的Cl﹣考点：电解质溶液的导电性；电离方程式的书写．分析：A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，溶液中离子浓度变化不大；B．硫酸为强电解质，溶液中不存在硫酸氢根离子；C．熔融氯化钠为化合物，属于电解质；D．次氯酸根离子为原子团，不存在氯离子．解答：解：A．将NH3通入盐酸中，反应生成了氯化铵，溶液中离子浓度不大变化，属于溶液的导电能力变化不大，故A错误；B．硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．熔融的氯化钠为纯净物，属于化合物，且能导电，属于熔融氯化钠为电解质，故C正确；D．次氯酸钠溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根离子为原子团，不会电离出氯离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液导电性强弱判断、电离方程式的书写，题目难度中等，注意明确影响溶液导电性因素、电解质与非电解质的概念，掌握电离方程式的书写原则．11．（3分）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．在0.1mol•L﹣1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．在使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl﹣D．在能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．溶液中含有碳酸钠，则和碳酸根离子反应的离子不能大量存在；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子不能大量存在；C．“84”消毒液具有强氧化性，能氧化强还原性离子；D．能够和铜在常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，和硝酸反应的离子不能存在．解答：解：A．溶液中含有碳酸钠，Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，所以不能共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子Cu2+、HCO3﹣不能大量存在，故B错误；C．“84”消毒液具有强氧化性，能氧化强还原性离子Fe2+，故C错误；D．能够和铜在常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，这几种离子和硝酸都不反应，所以能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存，明确物质的性质是解本题关键，如果溶液中不发生反应，则这几种离子能大量共存，否则不能共存，注意隐含条件的挖掘，为易错点．12．（3分）下列有关反应的离子方程式的书写中，不正确的是（）A．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C．向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．将鸡蛋壳浸泡在盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、小苏打与氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠和水；B、向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子；C、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水．解答：解：A、小苏打与氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；B、向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子，Cl2+2Fe2+﹣═2Fe3++Br2，故B错误；C、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握物质性质是关键，题目难度中等．13．（3分）下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（）A．Cl2（HCl）﹣﹣﹣﹣通入氢氧化钠溶液洗气B．FeCl2溶液（FeCl3）﹣﹣﹣﹣加入足量铁粉，过滤C．浓HNO3（NO2）﹣﹣﹣﹣加入适量水D．Na2CO3溶液（NaHCO3）﹣﹣﹣﹣加热考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．Cl2和HCl都与氢氧化钠溶液反应；B．FeCl3可与铁粉反应生成FeCl2；。
山东省济南外国语学校2025届化学高三第一学期期中考试试题含解析
山东省济南外国语学校2025届化学高三第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N AC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子2、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L3、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+4、已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。
下列说法正确的是（）A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应5、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
山东省济南外国语学校2013届高三上学期期中考试 化学试题
济南外国语学校2012-2013学年度第一学期高三质量检测化学试题（12.11)本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分,考生用时90分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回.考生务必将答案填涂在答题纸上规定的地方,仅写在试卷上的不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共54分)一、选择题（每题只有一个正确答案，共18题,每题3分，共54分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中,不正确的是A．“血液透析"利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B。
①③④ C. ②③⑤ D. ②⑤⑥3．氧元素是地壳中含量最多的元素.下列说法中，正确的是A．16O2与18O3互为同位素B．氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D．氧元素与第三周期金属元素的形成的氧化物都属于碱性氧化物4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0。
5N AB．100mL0。
2mol·L—1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A C．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5molN2和l。
济南外国语学校第一学期高三化学质量检测试卷(.11)
济南外国语学校2007-2008学年度第一学期高三质量检测化学试题（2007.11）1、考试时间90分钟，满分100分2、可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Si：28 Na：23Al：27 Cl：35.5 S：32第Ⅰ卷（54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、下列叙述从化学角度分析，其中错误．．的是（）A．被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B．HgCl2的稀溶液可用于某些手术器械消毒，原因是可使蛋白质变性C．燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染D．氟利昂（CCl2F2）或NO x都可破坏臭氧层，从而导致“温室效应”2、下列叙述正确的是( )A．188O2和198O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨转化为金刚石，△H＞0，所以石墨比金刚石稳定3、在某温度下，可逆反应m A + n B p C + q D的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变4、下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化。
B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体。
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷5、下列叙述中，错误的是（）A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中B．含有共价键的化合物为共价化合物C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性D．FeCl2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl2。
济南外国语学校华山校区化学上册期中化学试卷
济南外国语学校华山校区化学上册期中化学试卷一、选择题（培优题较难）1．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A．维生素A1属于无机化合物B．维生素A1中O元素的质量分数最低C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成2．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O4．用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降5．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力6．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物8．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．1869年门捷列夫编制了元素周期表。
济南外国语学校华山校区化学上册期中化学试卷
济南外国语学校华山校区化学上册期中化学试卷一、选择题（培优题较难）1．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )加热：使用后吹灭，并盖上灯帽吸取液体：滴管口向上防止液体流出测量液体体积：不能被加热称量药品：药品直接放置在天平上A B C DA．A B．B C．C D．D2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是（）A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝ZC．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．4．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )A．B．C．D．5．碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数6．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应7．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O8．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果9．中华传统文化博大精深。
下列古诗中不涉及．．．化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。
山东省济南外国语学校高三第一学期阶段考试——化学(
山东省济南外国语学校2018届高三第一学期阶段考试化学试题考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Sn-119 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1．下列说法不正确的是（）A．胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉、酚醛树脂都是混合物B．焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、HCO3-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NO3-C．K+、Fe3+、SCN-、SO32- D．Na+、Ag+、H+、NO3-3．下列离子方程式书写正确的是（）A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O4．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）5．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状态下，1LSO3含有的分子数为N A/22.4B．17gOH-中含有的电子数为10N AC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为3N A个6．在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数7．下列物质的电子式书写正确的是（）A．羟基 H B．四氯化碳C．氯化铵D．8．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
山东省济南外国语学校2013届高三化学9月入学考试试题
高三化学试题可能用到的原子量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（必做部分选择题共50分）一．选择题（本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A．氨水 B．品红溶液 C．石灰石 D．熟石灰3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．红热的碳与浓H2SO4作用C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解5．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。
下列说法不正确的是A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液]6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
山东省济南外国语学校2013届高三上学期期中理科数学
济南外国语学校2012—2013学年度第一学期高三质量检测数学试题（理科）2012.11本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1.设集合U={1,2,3,4,5}，A={1,3,5},B={2,5},则A ∩(C U B)等于（ ） A.{2} B.{2,3} C.{3} D.{1,3} 【答案】D【解析】{134}U B =，，ð,所以{134}{1,3,5}={1,3}U A B = （），，ð，选D. 2. 复数512ii-=( ) A.2i - B.12i - C.2i -+ D.12i -+ 【答案】C 【解析】55(12)510212(12)(12)5i i i i i i i i +-===-+--+，选C. 3. "1""||1"x x >>是的（ ）A ．充分不必要条件 Ｂ．必要不充分条件C ．充分必要条件 D ．既不充分又不必要条件 【答案】A【解析】11x x >⇒>或1x <-，所以"1""||1"x x >>是充分不必要条件，选A.4. 已知函数⎪⎩⎪⎨⎧<+=>=)0(1)0()0(0)(2x x x x f ππ，则)))1(((-f f f 的值等于（ ）A.12-π B.12+π C.π D.0 【答案】C【解析】2(1)=1f π-+，所以2(((1)))=((1))=(0)=f f f f f f ππ-+，选C. 5.下列函数中既是偶函数又在（0，+∞）上是增函数的是（ ）A.3x y =B.1||+=x yC.12+-=x yD.||2x y -=【答案】B【解析】函数3x y =为奇函数，排除A.当0x >时，函数12+-=x y 和||2x y -=为减函数，排除C,D,选B.6. 函数23)(3+-=x x x f 的零点为（ ）A.1,2B. ±1,-2C.1,-2D.±1, 2 【答案】C【解析】由3()320f x x x =-+=得3(22)0x x x ---=，即2(1)(2)0x x -+=，解得1x =或2x =-，选C.7. 若点（a,9）在函数3xy =的图象上，则tan3πa 的值为（ ） A ．0 B.33- C.1 D.3- 【答案】D【解析】因为点(,9)a 在函数3x y =的图象上，所以39a=，解得2a =，所以2t a n t a n 333a ππ== D. 8. 已知向量a =（2,1），b =（-1，k ），a ·（2a -b ）=0，则k=（ ） A. -12 B. -6 C. 6 D. 12 【答案】D【解析】因为(2)0a a b -=，即(2,1)(5,2)0k -=，所以10+20k -=，即12k =，选D. 9. 数列{a n }的前n 项和为S n ，若a 1=1, )1(31≥=+n s a n n ,则6a =( ) A.44 B.3 ×44+1 C . 3×44 D.44+1 【答案】C【解析】由)1(31≥=+n s a n n 得213n n a s ++=，两式相减得2113n n n a a a +++-=，即2113n n n a a a +++-=，所以214n n a a ++=，，即214n n a a ++=，2133a S ==，所以4462434a a ==⨯，选C.10.若a>0,b>0,且函数224)(23---=bx ax x x f 在x=1处有极值，则ab 的最大值（）A.2B.3C.6D.9 【答案】D【解析】函数的导数为2'()1222f x x ax b =--，函数在1x =处有极值，则有'(1)12220f a b =--=，即6a b +=，所以6a b =+≥，即9ab ≤，当且仅当3a b ==时取等号，选D.11. 已知函数()2sin(),,f x x x R ωϕ=+∈其中0,.ωπϕπ>-<≤若()f x 的最小正周期为6π,且当2x π=时, ()f x 取得最大值,则( )A. ()f x 在区间[2,0]π-上是增函数B. ()f x 在区间[3,]ππ--上是增函数C. ()f x 在区间[3,5]ππ上是减函数D. ()f x 在区间[4,6]ππ上是减函数 【答案】A 【解析】由26T ππω==，所以13ω=，所以函数1()2sin()3f x x ϕ=+，当2x π=时，函数取得最大值，即12322k ππϕπ⨯+=+，所以23k πϕπ=+，因为πϕπ-<≤，所以3πϕ=，1()2sin()33f x x π=+，由1222332k x k πππππ-+≤+≤+，得56622k x k ππππ-+≤≤+，函数的增区间为5[6,6]22k k ππππ-++，当0k =时，增区间为5[,]22ππ-，所以()f x 在区间[2,0]π-上是增函数，选A.12. 函数f(x)的定义域为R ，f(-1)=2,对任意x R ∈，'()2f x >,则()24f x x >+的解集为( )A.(-1，1)B.(-1，+∞)C.(-∞，-l)D.(-∞,+∞) 【答案】B【解析】设()()(24)F x f x x =-+, 则(1)(1)(24)220F f -=---+=-=，'()'()2F x f x =-，对任意x R ∈，有'()'()20F x f x =->，即函数()F x 在R 上单调递增，则()0F x >的解集为(1,)-+∞，即()24f x x >+的解集为(1,)-+∞，选B.注意事项：1．第Ⅱ卷必须用0．5毫米黑色签字笔在答题纸各题的答题区域内作答，不能写在试题卷上; 如需改动，先画掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸,修正带,不按以上要求作答的答案无效。
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济南外国语学校2012-2013学年度第一学期高三质量检测化学试题（12.11）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考生用时90分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
考生务必将答案填涂在答题纸上规定的地方，仅写在试卷上的不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每题只有一个正确答案，共18题，每题3分，共54分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中，不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B. ①③④C. ②③⑤D. ②⑤⑥3．氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中，正确的是A．16O2与18O3互为同位素B．氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D．氧元素与第三周期金属元素的形成的氧化物都属于碱性氧化物4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AC．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮6．下列说法不正确的是A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气7．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3H2 ↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++ 3OH- =Al(OH)3 ↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小9．下列关于有机物的说法正确的是A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O10．下列关于实验的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体11．下列叙述中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 2H2O +4e- == 4OH—C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO2–3D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀12.下列有关说法正确的是A.放热反应在任何条件都能自发进行B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A 个时，阳极铜质量减少64g 13. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2，下列有关说法正确的是 A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B. 1mol SOCl 2发生电极反应转移的电子数为4mol C. 电池的正极反应为2SOCl 2+2e -=4Cl -+S+SO 2 D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 14. 下列说法正确的是A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C. 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D. 中和相同体积相同pH 的盐酸和醋酸溶液所需NaOH 的物质的量相同 15.下列实验与对应的结论不符合的是A ．能证明非金属性Cl C Si >>B ．能组成Zn Cu 、原电池C ．颜色深浅不同说明反应 △0H <D ．白色沉淀为4BaSO16. 已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol -1。
一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c (CH 3OH)/ c (CO 2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min 时，CO 2的消耗速率等于CH 3OH 的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H 2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率v (H 2)＝0.075 mol ·L -1·min -1 17．有关下列两种溶液的说法中，正确的是溶液①：0.2 mo 1·L -1 CH 3COONa 溶液 溶液②：0.1 mo 1·L -1H 2SO 4溶液 A ．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②B ．加水稀释溶液①，溶液中33(CH COOH)(OH )(CH COO )c c c -- 变大C ．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c (CH 3COO -) + 2c (SO 42-) = c (Na +)D ．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c (Na +) > c (SO 42-)18．在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，如果［SO 42-］=0.3mol•L －1，当加入等体积的0.2mol/L 的NaOH 溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na + 物质的量浓度是： A ．0.5 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.225 mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、实验题（共18分） 19．（18分）在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:（1）请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式： ；操作Ⅰ加入的试剂W 是 。
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol • L -1的浓盐酸配制250mL 1mol • L -1的稀盐酸，并进行有关实验。
①需要量取浓盐酸 mL 。
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视 ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。
（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V ，请写出实验室制取气体V 的化学方程式:，该反应中 是氧化剂。
（4）操作Ⅲ应在HCl 气流氛围中进行，其原因是 。
（5）若通入的V 的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U 中含有杂质 。
请设计合理的实验，验证溶液U 中的成分，并判断通入的V 的量是否不足（简要说明实验步骤、现象和结论）。
供选择的试剂:酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、氯水。
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH ，可得红褐色沉淀。
该过程中调节溶液的pH 为5，则金属离子浓度为 。
（己知：Ksp[F e (O H )3]= 4.0×10-38） 三、填空题20. （共16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。
请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu 2S ）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。
该过程中有如下反应：2Cu 2S （s ）+3O 2（g ）=2Cu 2O （s ）十2SO 2（g ） △H=-768．2KJ·mol -1 2Cu 2O （s ）+Cu 2S （s ）=6Cu （s ）+SO 2（g ） △H=+116．0KJ·mol -1则反应Cu 2S （s ）+O 2（g ）=2Cu （s ）+SO 2（g ）的 △H= 。
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO 2(g ）+O 2 (g ）2SO 3(g ）。
① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。
该反应的ΔH O （填“＞”或“＜”）。
反应进行到状态D 时，v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
② 某温度时，将4molSO 2和2molO 2通入2L 密闭容器中，10min 时反应达到平衡状态，测得SO 3的浓度为1.6mol ·L -1，则0~10min 内的平均反应速率v （SO 2）= ，该温度下反应的平衡常数K = 。
③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A ．容器内压强不再发生变化 B ．SO 2的体积分数不再发生变化 C ．容器内气体质量不再发生变化 D ．容器内气体密度不再发生变化 ④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO 2转化率的是 A ．向容器中通入少量O 2 B ．向容器中通入少量SO 2C ．使用催化剂D ．升高温度E ．恒容通入少量氦气 ⑤ 气体SO 2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。