化学优质课比赛课件：高三二轮复习《无机框图题》(新课标必修1) 精品
高中化学无机化学竞赛辅导课件.ppt
• d区元素的化合物
• 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
•
颜色
•
溶解
•
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
• Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
• HgNH2X
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
• 氢键
•
强弱次序：
F—H ···F > O—H ···O > O—H ···N &g ···Cl > O—H ···S
特点： 是特殊的分子间作用力
具有方向性和饱和性
晶体结构
1. 晶格和点阵、晶胞 晶系：立方 四方 正交 单斜 三斜 三方 六方
2. 金属晶体—堆积 非密置层的堆积：简单立方和体心立方 密堆积：立方密堆—面心立方 六方密堆—六方晶胞 空间利用率及配位数
• 离子晶体 • CsCl 负离子成简单立方堆积，正离子占据立方体间隙。
NaCl 负离子成面心立方堆积，正离子占据八面体体间隙。
ZnS 负离子成面心立方堆积，正离子占据四面体间隙。
• 分子晶体
• 共价晶体
•
金刚石和石墨的结构
• 离子极化 • 离子的极化能力 • 离子的变形性 • 离子极化对键型和晶型的影响
人教版化学高考复习：无机框图题的解题策略PPT课件
人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
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经典例题
• 解析 • 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；G为FeCl3，
• ⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 • ⑦使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 • ⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 • ⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 • ⑩烟雾现象： • a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； • b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸； • c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
2
解题策略
• 2.解题“突破口” • (1)物质的特殊颜色 • ①有色固体： • a.红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； • c.黄色：AgI； • e.蓝色：Cu(OH)2； • g.紫黑色：KMnO4、I2；
b.红褐色：Fe(OH)3； d.淡黄色：S、Na2O2、AgBr；
f.黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS； h.白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
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解题策略
• (2)物质的特征性质 • 相关知识： • ①能使品红溶液褪色的气体： • SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 • ②沉淀特殊的颜色变化： • 白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：
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高中化学竞赛全套课件(无机化学)
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
化学高考二轮复习-无机框图题归纳总结34页PPT
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
化学高考二轮复习-无机框图题归纳总 结
6
、
露
凝
无游氛， Nhomakorabea天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
新课标高考化学二轮复习：专题七《无机框图、元素化学的综合应用》
【专题七】无机框图、元素化学的综合应用【考情分析】1 •非金属元素及其化合物的学习过程是培养化学基本学习能力和基本思维能力的重要途径，因此也 就成为了高考试题中的热点内容。
本部分知识的重点是掌握典型的非金属元素在周期表中的位置及 其性质的关系，掌握氯、硫、氮、硅等非金属元素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产生活 中的应用和对生态环境的影响。
2•在复习金属元素时，重点为钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质。
铝、铁除具有金属 的通性外，铝具有两性特点，氧化铝、氢氧化铝是典型的两性化合物；铁具有变价的特点，铁遇弱 氧化剂变为亚铁离子，遇强氧化剂变为三价铁离子，铁、亚铁、三价铁之间可相互转变。
难点是以 实验探究的方式掌握钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质。
【知识交汇】、氯气及其化合物23 .漂白原理的比较：⑴氧化漂白。
氯水、次氯酸盐、Na 2O 2和H 2O 2在一定条件下分解放出原子氧，原子氧（可表示为［0］）的活性很强，有较强的氧化能力，能将许多有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白的目的。
被漂白 的物质不变色，此类漂白剂能漂白酸碱指示剂。
⑵化合漂白。
如 S02的漂白，其原理是 S02溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合，形成不稳定 的无色化合物，无色化合物在一定条件下（如加热）分解恢复原色。
S02不能漂白酸碱指示剂。
⑶吸附漂白。
活性炭、硅藻土的漂白原理是由于有许多小孔隙，总表面积大，有较强的吸附作用，通1.以Cb 为中心的转化关系图:-12B「CuC 222 .溶液中S04-的检验⑴原理：利用Ba 2++ SO 42-=BaSO 4j 白色），BaS04具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
⑵试剂：可溶性钡盐〔Bad ?或Ba （N0j 2溶液〕、盐酸或稀硝酸。
⑶检验的误区：① 只加可溶性钡盐，不酸化。
误将CO 32-、PO 43-、SO 32-、Ag +等干扰离子判成 SO 42-，此时上述离子同样会产生BaCO 3、Ba 3（PO 4）2、BaSO ?、AgCl 的白色沉淀。
高三化学二轮教案：专题三 无机化工框图题
无机化工框图题班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1．阅读《世纪金榜》最新考纲2．学习《世纪金榜》中的核心要点……3．自习热点方向【结合自主复习内容思考如下问题】1、无机框图试题基本解题步骤2、无机化工题的特点及方法【考纲点拨】综合应用常见元素的单质及其重要化合物的性质。
【自主研究例题】1．如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。
X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。
回答下列问题：⑴反应①的化学方程式为：。
⑵反应②的化学方程式为：。
⑶写出F的结构式：。
⑷Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。
①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：。
②若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得，则G可能是。
（填编号）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃⑴4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2⑵Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑶COS ⑷①CH4O ② B（本题每空2分）2．已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X 分子的球棍模如图所示，图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题（1）写出化学式：D ▲ X ▲。
（2）E的电子式为：▲。
（3）写出化学方程式：①▲；②▲。
（1）H 2SO4； S4N4（或N4S4）（2）（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；4NH3+5O24NO+6H2O教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】例3.（2007年江苏高考）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。
已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。
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放电
电解
有MnO2参加的反应
例题2：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行， （必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见 溶剂，E分子与N2电子数相同。
A B ①
C
E ②
A
F
B ③
高温
D
E
3Fe +4H2O (气) Fe3O4 +4H2↑ 1、写出①化学方程式:__________________________ 高温 CO +H2O(气) CO2 +H2 2、写出③化学方程式:______________________________ 2F2 +2H2O =4HF +O2 3、写出一个B作为还原剂的方程式___________________ 点燃 4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________________ 2Mg +CO2 2MgO +C A：Fe；B： H2O (气) ；C：Fe3O4 ；D：H2；E：CO；F：CO2
Al，NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ， NH4HSO3 ，(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HS
2 3
__________________________________________
三、根据特殊反应条件推断
熟悉具有特殊反应条件的反应，如：
高温：
高温高压催化剂 催化剂、加热
Fe(OH)3
蓝色晶体 红棕色气体 黄绿色气体
CuSO4· 5H2O Br2、NO2
BaSO4、AgCl、H2SiO3
Mg(OH)2、Al(OH)3、 CaCO3
Cu(OH)2
Cl2
例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、 D、E、F的化学式，并写有关方程式。
C
OH-
E
O2
A
黑色晶体B
H2SO4
3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________ NO
SO2（加热后又恢复红色）、 4.使品红溶液褪色的气体是 __________ Cl2（加热后不恢复红色） I 2 5.能使淀粉变蓝的物质是 __________ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色 的溶液中含有的离子是_________ Fe2+ Fe3+ 7.滴入KSCN _____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______ 8 两种气体相遇产生白烟(或白色固体)：
例题3：根据下列反应框图填空，已知L、H为单质，化合
物B在常温下为液体。反应①是工业上生产化合物D的反应， 反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 ： （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反 应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式 分别是 和
。
四、根据特征转化关系推断
D
OH-
红褐色固体F
FeSO4 A为 Fe B为 Fe3O4 C为___________ Fe(OH)3 D为 Fe2(SO4)3 E为 Fe(OH)2 F为___________
练习1
某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示）
（1）A是FeBr2，B是 AgBr ，C是Fe(NO3)2；
六、 根据特征数据推断
例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、 Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16， 乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、 X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下： 丙 A 丙 B 甲 X Y 丙 Z
黄色固体 KMnO4、I2
AgI
浅绿色溶液
蓝色溶液
Fe2+Biblioteka 红色固体Cu2+ 紫色溶液 MnO4－ Fe3+ 棕黄色溶液 血红色溶液 Fe(SCN)3
Br2(或I2)（水）
橙（或黄）色 C 、 Fe 、 MnO 、 CuO 、 FeO 2 黑色固体 溶液 Fe3O4（晶体）、 FeS 、CuS
红褐色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀
2018年高三二轮复习
无机框图推断题
无机框图题的“题眼”主要有以下几方 面 1、物质的特征颜色
2、特征反应现象 3、特征反应条件
4、特征转化关系
5、重要工业生产反应
6、特征数据
一、根据物质的特征颜色推断
常见的有颜色的物质
淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr Cu、Cu2O Fe2O3 红棕色固体 紫黑色固体
Na（固体） Na2O Na2O2 NaOH
O2 O2 H 2O
五、根据重要的工业生产反应推断
我们学过哪些重要的工业生产反应？
1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂白粉 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业
A B C D(酸或碱)
O2 O2 H 2O
O2 O2 H 2O NH（气体） NO NO HNO3 3 2
H 2 S（气体） SO2 SO3 H 2 SO4
O2 O2 H 2O
O2 O2 2O C（固体） CO CO2 H H 2CO3
（2）加入盐酸变红的原因是 。
练习2
在 FeCl3 溶液中加少量 Na2S 溶液， 溶液变浑浊，这时反应的离子方程 式是 ，如果再继续加 入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀， 此 时 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。
二、根据特征反应现象推断
常见的特征反应现象及对应物质
1.焰色反应显黄色的元素是Na __，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__ K Pb(Ac)2 试纸变黑的气体是 ______ H2S 2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的________
NH3 8.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ Al、Si、铵盐 ；产生气体一 9.与碱反应产生气体的物质是______________ 般是_________ H 、NH Na 、F2 、Na2O2 10.能与冷水反应产生气体的物质是_________________ 11.既能酸反应，又能与碱反应的物质是 Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐 ___________________________________________________ 12.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是