高中新教材化学优质课课件 (1)
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高中化学新教材课件必修一
化学反应的方向和限度
化学反应的可逆性
01
在一定条件下，大多数化学反应都是可逆的，即正向反应和逆
向反应同时进行。
化学反应的焓变和熵变
02
焓变表示反应体系的能量变化，熵变表示反应体系的混乱度变
化。
化学反应的方向判断
03
根据吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。
化学反应的速率和平衡
01
化学反应速率的概念及表示方法
高中化学课程结构
01
02
03
必修课程
包括化学1、化学2，涵盖 化学基础知识、基本技能 和基本方法
选择性必修课程
包括化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等，供学生选择深入学 习
选修课程
包括实验化学、化学与社 会、发展中的化学科学等 ，供学生自主选择学习
实验室安全及基本操作
实验室安全规则
了解实验室常见危险源及 应对措施，掌握实验室安 全操作规程
1 2
分子间作用力
范德华力和氢键的形成原理及其对物质性质的影 响。
氢键的形成与特点
氢键的形成条件、类型及其对物质性质的影响。
3
分子间作用力与氢键的比较
范德华力、氢键的强弱比较，对物质性质影响的 差异。
晶体类型与性质
晶体的类型
离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的概念及特点 。
晶体的性质
各类晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质的比较 。
单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。
02
影响化学反应速率的因素
浓度、温度、压强、催化剂等。
03
化学平衡状态的建立与特征
在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度
高中化学优质课课件(一)
高中化学优质课课件(一)高中化学优质课一、教学内容•化学反应速率与化学平衡•化学平衡的条件和表征•平衡常数的计算•平衡常数对反应方向和平衡位置的影响二、教学准备•教学用具：黑板、粉笔、投影仪、实验仪器等•教辅材料：教科书、试题册、实验操作指导等•实验材料：化学试剂、实验器材等三、教学目标1.理解化学反应速率与化学平衡的基本概念2.掌握化学平衡的条件和表征方法3.能计算平衡常数并理解其含义4.了解平衡常数对反应方向和平衡位置的影响四、设计说明本节课主要通过理论讲解与实验演示相结合的方式进行教学。
首先介绍化学反应速率与化学平衡的基本概念，引导学生思考两者之间的关系。
然后详细讲解化学平衡的条件和表征方法，并通过实例进行讲解与示范。
接着讲解平衡常数的计算方法，并解释其含义。
最后，通过实验演示展示平衡常数对反应方向和平衡位置的影响，加强学生的理解。
五、教学过程1.引入（5分钟）•引导学生回顾上节课内容，了解化学反应速率的概念。
•提出问题：化学反应速率是否会无限增大？为什么？2.理论讲解（20分钟）•解释化学平衡的概念及条件。
•讲解平衡常数的定义与计算方法。
•阐述平衡常数对反应方向和平衡位置的影响。
3.实验演示（15分钟）•进行平衡常数实验演示，展示不同反应条件下平衡位置的变化情况。
•引导学生观察实验现象，思考实验结果与理论知识的关系。
4.讲解与讨论（15分钟）•结合实验结果，讲解实验现象背后的化学平衡原理。
•引导学生讨论实验与理论的联系，并解答他们的疑问。
5.案例分析与解答（15分钟）•给出一些化学平衡相关的案例问题。
•学生个别或小组讨论并解答问题。
•教师进行答疑解惑，并提供案例解析。
六、课后反思通过本节课的设计与实施，学生能够全面理解化学反应速率与化学平衡的概念，并能掌握化学平衡的条件和表征方法。
实验演示环节增强了学生对平衡常数的认识和理解能力。
课后反思时，我发现学生在案例分析与解答环节表现较好，但对平衡常数的计算方法存在一定困难。
高中化学新教材优质课课件必修2(1)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.粗盐中难溶性杂质的去除
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、硫酸根离子的检验 1.教材【实验5-4】中的化学反应
课前篇自主预习
(2)碳酸钡溶于稀盐酸的化学方程式为
BaCO3+2HCl === BaCl2+H2O+CO2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】若向某溶液中先滴加BaCl2溶液时有白色沉淀生成, 再滴加稀盐酸发现沉淀不溶解,则原溶液中是否一定含有 ?
随堂检测
2.粗盐的提纯 (1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
(2)试剂加入的先后顺序 根据原理可知,Na2CO3溶液既可除去CaCl2,又可除去过量的BaCl2, 故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入,盐酸要除去过量的 Na2CO3和NaOH,故应最后加入,因此各试剂的加入顺序可以为: ①过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→ 适量稀盐酸; ②过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→ 适量稀盐酸; ③过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→ 适量稀盐酸。
提示杂质离子: 、OH-。
除去杂质离子方法:向溶液中滴加稀盐酸至没有气泡冒出。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
知识拓展 1.混合物的分离和提纯 (1)分离和提纯的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
高中新教材化学优质课公开课课件 (1)
选择合适的冶炼方法。
【解析】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电 解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼， 故A、B、D正确，C项，不属于分解反应，错误。
【迁移·应用】
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
冶炼原理
2HgO 2Hg+O2↑
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
Cu2S+O2 2Cu+SO2
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
方法 热分解法
电解法 热分解法 热还原法
【解题指南】解答本类试题应注意根据金属活动性顺序
实验 操作
实验 现象
实验 结论
（1）镁条剧烈燃烧（2）氧化铁粉末和铝粉发生剧 烈的反应（3）反应放出大量的热，并发出耀眼的白 光（4）纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热
（1）铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为氯酸钾。 （2）铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物 （Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等）粉末组成 的。
氢气，或一氧化碳）法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四
种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；
（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤
石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （ ）
A．（Ⅰ）用①
B．（Ⅱ）用②
C．（Ⅲ）用③
D．（Ⅳ）用④
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然 界中存在的状态及金属的活动性。
【解析】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电 解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼， 故A、B、D正确，C项，不属于分解反应，错误。
【迁移·应用】
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
冶炼原理
2HgO 2Hg+O2↑
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
Cu2S+O2 2Cu+SO2
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
方法 热分解法
电解法 热分解法 热还原法
【解题指南】解答本类试题应注意根据金属活动性顺序
实验 操作
实验 现象
实验 结论
（1）镁条剧烈燃烧（2）氧化铁粉末和铝粉发生剧 烈的反应（3）反应放出大量的热，并发出耀眼的白 光（4）纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热
（1）铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为氯酸钾。 （2）铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物 （Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等）粉末组成 的。
氢气，或一氧化碳）法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四
种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；
（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤
石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （ ）
A．（Ⅰ）用①
B．（Ⅱ）用②
C．（Ⅲ）用③
D．（Ⅳ）用④
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然 界中存在的状态及金属的活动性。
高中化学新教材优质课公开课课件必修一 (1)
这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
1.氯气为什么可以作为生化武器？ 2.为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？ 3.为什么要逃往地势更高的地方呢？ 4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？
二、氯气的物理性质
1.氯的原子结构及存在
√B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
四、氯气与水的反应
解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含
有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－； 新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；
NaCl
化合
二、氯气的物理性质
2.氯气的物理性质
颜色 状态
气味
毒性
溶解性
黄绿 色 __气__体__ _刺__激__性__气__味__ _有__毒__ 1体积的水溶解约 2 体积的氯气
二、氯气的物理性质
例1 已知实验室制取氯气的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
作漂白剂。
四、氯气与水的反应
【归纳总结】
(1)光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐 渐褪去，pH逐渐减小。 (2)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将 氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
四、氯气与水的反应
例5 下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
1.氯气为什么可以作为生化武器？ 2.为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？ 3.为什么要逃往地势更高的地方呢？ 4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？
二、氯气的物理性质
1.氯的原子结构及存在
√B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
四、氯气与水的反应
解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含
有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－； 新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；
NaCl
化合
二、氯气的物理性质
2.氯气的物理性质
颜色 状态
气味
毒性
溶解性
黄绿 色 __气__体__ _刺__激__性__气__味__ _有__毒__ 1体积的水溶解约 2 体积的氯气
二、氯气的物理性质
例1 已知实验室制取氯气的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
作漂白剂。
四、氯气与水的反应
【归纳总结】
(1)光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐 渐褪去，pH逐渐减小。 (2)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将 氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
四、氯气与水的反应
例5 下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
高中化学新教材优质课课件 (1)
意及时清除. 女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品 建议男士少抽烟或不抽烟
地球人的行动：
1、开发“绿色资源”是当今世界上工业化国家 开源节流、化害为利和保护环境的重要措施。 2、兴建“绿色建筑”是人们崇尚自然、回归自 然的一种潮流。 3、吃“环境餐”，以间接保护自然环境而且有 益于身体健康。
增强全球的环境意识，保护和合理 利用土地、矿藏、森林、水等自然 资源，努力改善生态环境。
二、环境保护与绿色化学
背景知识回顾 1、通常所说的三废是指 废渣、 废气和 废水 。 2、绿色食品是指 无污染、无公害 的食品，
白色污染是指 塑料垃圾 。
求知课堂互动
一、环境保护
1、在环境问题面前，化学工作者所面临的重要问题 在环境问题日益突出的今天，化学工作者所面临的重 要任务是对 环境情况的检测、三废 的治理、寻找从 源头上治理 环境污染的生产工艺。
v A．天然气
B．煤
v C．石油
D．酒精
v 5.下列各气体属于纯净物的是 （ C ）
v A．天然气
B．水煤气
v C．甲烷
D．液化石油气 B
v 6.关于焦炭的说法正确的是： （
）
v A．焦炭就是煤
v B．焦炭是由煤隔绝空气强热后制得的
v C．焦炭是由木材隔绝空气强热后制得的
v D．焦炭可用作毒气的吸附剂
B．⑥⑦⑧⑨⑩
v C．①③⑤⑦⑨
D． ②④⑥⑧⑩
v 2.下列各组物质中均属于有机物的是 （ A ）
v A．乙酸，乙醇，淀粉
v B．金刚石，水，天然气
v C．大理石，干冰，一氧化碳
v D．酒精，煤气，塑料
v 3.下列燃料燃烧不会造成环境污染的是 （B ）D
v A．煤
地球人的行动：
1、开发“绿色资源”是当今世界上工业化国家 开源节流、化害为利和保护环境的重要措施。 2、兴建“绿色建筑”是人们崇尚自然、回归自 然的一种潮流。 3、吃“环境餐”，以间接保护自然环境而且有 益于身体健康。
增强全球的环境意识，保护和合理 利用土地、矿藏、森林、水等自然 资源，努力改善生态环境。
二、环境保护与绿色化学
背景知识回顾 1、通常所说的三废是指 废渣、 废气和 废水 。 2、绿色食品是指 无污染、无公害 的食品，
白色污染是指 塑料垃圾 。
求知课堂互动
一、环境保护
1、在环境问题面前，化学工作者所面临的重要问题 在环境问题日益突出的今天，化学工作者所面临的重 要任务是对 环境情况的检测、三废 的治理、寻找从 源头上治理 环境污染的生产工艺。
v A．天然气
B．煤
v C．石油
D．酒精
v 5.下列各气体属于纯净物的是 （ C ）
v A．天然气
B．水煤气
v C．甲烷
D．液化石油气 B
v 6.关于焦炭的说法正确的是： （
）
v A．焦炭就是煤
v B．焦炭是由煤隔绝空气强热后制得的
v C．焦炭是由木材隔绝空气强热后制得的
v D．焦炭可用作毒气的吸附剂
B．⑥⑦⑧⑨⑩
v C．①③⑤⑦⑨
D． ②④⑥⑧⑩
v 2.下列各组物质中均属于有机物的是 （ A ）
v A．乙酸，乙醇，淀粉
v B．金刚石，水，天然气
v C．大理石，干冰，一氧化碳
v D．酒精，煤气，塑料
v 3.下列燃料燃烧不会造成环境污染的是 （B ）D
v A．煤
人教版高中化学必修一第一节省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
人教版必修1•新课标•化学
►基础思维◄ 考察点一 常用危险化学品旳标志 【例1】 图示能够直观地向人们传达信息，下列安全图标与 物质相相应旳是( )
人教版必修1•新课标•化学
听课统计：各项图标与相应物质旳关系：A项腐蚀品——白磷 易燃；B项易燃物——浓硫酸具有强腐蚀性和强氧化性；C项剧毒品—— NaOH具有腐蚀性；D项氧化剂——KMnO4强氧化剂。
人教版必修1•新课标•化学
常用药物旳取用措施：
(1)固体药物一般用药匙，块状固体用镊子。
用药匙(或纸槽)：“一斜、二送、三直立”；
用镊子：“一横、二放、三慢竖”。
(2)液体药物，少许用胶头滴管或倾倒法，一定量用量筒或滴 定管量取。
2．物质旳加热
(1)可直接加热旳仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
瓶。
人教版必修1•新课标•化学
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接：本章内容共分为两部分。第一部分为化学试验基 本措施。它将化学试验安全放在首位，然后是过滤和蒸发、蒸馏和萃 取等主要而又常用旳分离和提纯混合物旳措施。第二部分是化学计量 在试验中旳应用。先简要简介物质旳量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩 尔质量等主要旳概念以及它们之间旳相互关系，使学生明确了物质 旳量在微观粒子与可称量旳物质之间起到了桥梁作用。接着又简介了 表达溶液构成旳新措施——物质旳量浓度及其计算。化学计量在试验 中旳作用，详细内容是物质旳量在配制一定物质旳量浓度溶液中旳 应用，使学生掌握配制一定物质旳量浓度溶液旳原理、过程和操作措 施。全章内容旳设计，有利于学生旳自主学习、探究式学习和开放式 学习。
人教版必修1•新课标•化学
④浓酸溶液洒在试验台上，先用NaHCO3溶液中和，后用水 冲洗，擦干；若沾在皮肤上，宜先用布拭去，再用水冲洗。
化学新教材优质课物质的聚集状态与晶体的常识(第一课时)-课件
物质的聚集状态及转化
物质的聚集状态及转化
固态
凝固
凝华
（放热）
（放热）
融化
升华
（吸热） （吸热）
液态
气化 （吸热） 液化 （放热）
气态
氯化钠 自然铜
金刚石
等离子体是由电子、 阳离子和电中性粒子（分 子或原子）组成的整体上 呈电中性的气态物质。
离子液体是熔点 不高的仅由离子组成 的液态物质。
一、物质的聚集状态
气态 液态 固态
物质的聚 集状态
组成粒子：分子、原子、 阳离子、阴离子、 电子
粒子间的距 离和作用力
一、物质的聚集状态
物质的聚 集状态
气态
液态 固态
液晶态
晶态 非晶态
二、晶体与非晶体
冰
雪
二、晶体与非晶体
硫黄
二、晶体与非晶体
碘
二、晶体与非晶体
高锰酸钾
硫酸铜
碳酸钙
二、晶体与非晶体
玻璃
二、晶体与非晶体
甲苯中析出的硫晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
得到晶体的一般途径
（1）熔融态物质凝固 （2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） （3）溶质从溶液中析出（结晶）
试一试
在试管中加入一 定量饱和氯化钠溶液， 用滴管滴入浓盐酸。
试一试
在试管中加入一 定量饱和氯化钠溶液， 用滴管滴入浓盐酸。
想一想
我们发现，常见的晶体大多是具有光泽的块 状或颗粒状固体，那么粉末状的还是晶体吗？
碳酸钙晶体粉末和电子显微镜下的碳酸钙晶体
如何鉴别水晶的和玻璃的镜片？
组成 结构
性质
鉴别 方法
晶体和非晶体
（1）本质差异：原子或分子的排列是否具有 三维空间的周期性有序排列。
物质的聚集状态及转化
固态
凝固
凝华
（放热）
（放热）
融化
升华
（吸热） （吸热）
液态
气化 （吸热） 液化 （放热）
气态
氯化钠 自然铜
金刚石
等离子体是由电子、 阳离子和电中性粒子（分 子或原子）组成的整体上 呈电中性的气态物质。
离子液体是熔点 不高的仅由离子组成 的液态物质。
一、物质的聚集状态
气态 液态 固态
物质的聚 集状态
组成粒子：分子、原子、 阳离子、阴离子、 电子
粒子间的距 离和作用力
一、物质的聚集状态
物质的聚 集状态
气态
液态 固态
液晶态
晶态 非晶态
二、晶体与非晶体
冰
雪
二、晶体与非晶体
硫黄
二、晶体与非晶体
碘
二、晶体与非晶体
高锰酸钾
硫酸铜
碳酸钙
二、晶体与非晶体
玻璃
二、晶体与非晶体
甲苯中析出的硫晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
得到晶体的一般途径
（1）熔融态物质凝固 （2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） （3）溶质从溶液中析出（结晶）
试一试
在试管中加入一 定量饱和氯化钠溶液， 用滴管滴入浓盐酸。
试一试
在试管中加入一 定量饱和氯化钠溶液， 用滴管滴入浓盐酸。
想一想
我们发现，常见的晶体大多是具有光泽的块 状或颗粒状固体，那么粉末状的还是晶体吗？
碳酸钙晶体粉末和电子显微镜下的碳酸钙晶体
如何鉴别水晶的和玻璃的镜片？
组成 结构
性质
鉴别 方法
晶体和非晶体
（1）本质差异：原子或分子的排列是否具有 三维空间的周期性有序排列。
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传统的无机非金属材料--硅酸盐材料
第3 页
传统的无机非金属材料--硅酸盐材料
第4 页
产品
原料
主要成分
应用
陶瓷 玻璃
__黏__土___(含水的
铝硅酸盐)
纯碱、石灰石和 普通玻璃：
石英砂（主要成 Na2SiO3、
分是SiO2）
CaSiO3和SiO2
生产建筑材料、绝缘材料、日 用器皿、卫生洁具等
生产建筑材料、光学仪器和各 种器皿，制造玻璃纤维用于高 强度复合材料
水泥 黏土和石灰石以
及其他辅料
大量用于建筑和水利工程
为什么硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水
第5 页
、化学性质稳定、耐腐蚀等特点？
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si 结合4个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体 还可以通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2 个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多 具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点
第三节 无机非金属材料
无
含有元素 硅氧等元素
机
耐高温、抗腐蚀、硬度高
非
性能
金
特殊的光学、电学等性能
属
应用
日常生活应用
材
航空航天领域
料
信息领域
新能源领域
无机非金属材料根据组成、性能和应用的不同可分为_传__统__无__机__非___金__属__材__料_和 新__型__无__机__非__金__属__材__料__两种，其中传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，通常包 括陶瓷、玻璃和水泥三种
工业上利用焦炭与SiO2在高温下反应制备粗硅，由此能否说明碳的还原性 大于硅？
提示：氧化性、还原性的强弱，必须是在通常的情况下发生的反应，上 述反应是在高温条件下发生的，故不能比较还原性的强弱。
晶体硅的用途
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Si导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术 的关键材料
集成电路
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总 量的90%以上。
硅—统治无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。 碳—统治有机界：碳是构成有机物的主要元素。
硅的制备 如何制备高纯度的硅？
工业上用焦炭还原石英砂可知制得含有少量杂质的粗硅
⑴SiO2+2C 高==温Si+2CO ↑ (粗硅)
新型无机非金属材料
第6 页
一、硅和二氧化硅
二、新型陶瓷
三、碳纳米材料
新型无机非金属材料
第7 页
一、硅和二氧化硅 （1）硅元素的存在与结构
翻看元素周期表，找出硅元素的位置，画出其原子结构 示意图，并与碳原子比较。
处 于 金 属 与 非 金 属 的 过 渡 位 置
半导体
材料
（1）硅元素的存在与结构 硅的原子结构
新型陶瓷
阅读P23新型陶瓷
在光学、热学、电学、磁学等方面具 特性和功能
有很多新的特性和功能
实例
SiC
金俗 刚称 石
具有类似金刚石的结构，硬度很大 ，可用作砂纸和砂轮的磨料
具有优异的高温抗氧化性能，使用 温度可达1600℃，可用作耐高温结 构材料、耐高温半导体材料
新型无机非金属材料 一、硅和二氧化硅 二、新型陶瓷 三、碳纳米材料
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三、碳纳米材料
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富 勒 烯 由碳原子构成的一系列笼形分子的总称,代表物C60
开启了碳纳米材料研究和应用的新时代
碳纳米材料
碳 纳 米 管 是由石墨片层卷成的管状物
有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、 电池和传感器等。
石墨烯
只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
高温
若C过量： SiO2+3C == SiC + 2CO ↑
碳化硅(俗名：金刚砂)
提纯
高温
⑵Si+3HCl == SiHCl3+H2
高温
⑶SiHCl3+H2 == Si+3HCl （高纯硅）
内容解第读12 页
硅的制备
知识点补充
内容解读 第 13 页
高温
SiO2+2C == Si+2CO ↑ (粗硅)
玻璃仪器
精美瓷器
光导纤维（通信）
P 22
拓展 实验室不用玻璃瓶盛装氢氟酸！！
思考 交流
1、实验室盛NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞不用玻璃塞？第 20 页
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成 Na2SiO3，硅酸钠水溶 液有粘性，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的 试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。
Si +14 2 8 4
C +6 2 4
硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失 去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
硅在地壳中含量仅次于氧，位于第二位
通过下列图片总结归纳出硅元素在自然界中的存在形式吗？
思考 交流
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硅的存在形式
硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合的，因此硅都以化合态 存在于自然界，主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅和Байду номын сангаасiO2都是正四面体结构性质很稳定
二氧化硅（ SiO2）存在形式
水晶
二 结晶形（石英晶体）
氧 化
玛瑙
硅
的
存
在
无定形——硅藻土
内容解第读17 页
二氧化硅的用途
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SiO2的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质，加上SiO2在自然 界的广泛存在，从古到今都被人类广泛地应用着。
石英坩埚
晶 体管
电脑中央处理器 硅太阳能电池 （CPU）
晶体硅的用途
价值5000元的芯片 点沙 成金 价值5元的沙子
从沙滩到用户
SiO2
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Si
二氧化硅 二氧化硅（ SiO2）的晶体结构
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物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。化学稳定性： 化学性质很稳定，不活泼。
SiO2的晶体结构
晶体Si的结构
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
某同学根据
氢氟酸反应，推断
不正确。 因为二氧化硅跟氢氟酸反应产物不是盐和水，所以不属于两性氧化物，但是属于酸性
氧化物。
化学性质:
①酸性氧化物
与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2 + CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O
与某些盐的反应
高温
SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3 + CO2↑
②不与水反应
③与HF的反应（ SiO2的特性） SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
新型无机非金属材料 一、硅和二氧化硅 二、新型陶瓷 三、碳纳米材料
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二、新型陶瓷
组成
不再限于传统的硅酸盐体系
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