内蒙古鄂尔多斯三中2016届高三化学上学期第四次质检试卷(含解析)

2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯三中高三（上）第四次质检化学试卷一、选择题（16×3‵=48‵）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因B．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2，从而使雨水的pH=5.6，形成酸雨2．下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是（）A．Fe（NO3）2B．AlCl3C．Ca（HCO3）2D．Na2CO33．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣4．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．反应平衡后加入X，上述反应的△H增大6．下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣l的醋酸加水稀释，减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大D．V l L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V27．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；②标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同；③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤28g CO的体积为22.4L；⑥常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2N A；⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥9．下列有关的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，说明金刚石比石墨稳定C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行D．已知；C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2，则△H1＜△H210．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B （g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤12．已知 I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I213．对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）A．B．C．D．14．0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN ﹣）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN﹣）＞C（ H+）＞C（OH﹣）B．C（HCN）+C（CN﹣）=0.04mol•L﹣1 C．C（Na+）+C（H+）=C（CN﹣）+C（OH﹣）D．C（CN﹣）＞C（HCN）15．现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：116．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、非选择题（21×2‵+10×1‵=52‵）17．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．（1）Na2A溶液显碱性的原因（用离子方程式回答）；（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．A．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． Ksp=c（Ca2+）•c（A2﹣）①降低温度时，K sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，C（Ca2+），原因是；（4）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为．18．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2； KI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份．第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O和．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．19．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．Ⅰ、已知在常温常压下：①H2O（I）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol﹣1②2CH3OH（I）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．Ⅱ、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应B：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化及甲醇的物质的量随时间、温度变化如图所示．（T1、T2均大于300℃）（1）则上述CO2转化为甲醇的反应的△H10（填“＞”“＜”或“=”）．（2）从反应开始到平衡（10min），用H2表示的反应速率为；（3）下列说法正确的是．A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，则平衡常数：K（T1）＜K （T2）D．处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大（4）对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．A．增加CO2的量 B．升高温度C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2（5）某温度下，将4mol CO和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L﹣1，则该温度下该反应的平衡常数为．（6）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为A，则容器内的压强与起始压强之比为．20．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种离子，各种离子的浓度由大到小顺序为．（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是．21．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为：．（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．①A中发生反应的化学方程式是．②B中浓H2SO4的作用是．（3）写出D装置中反应的化学方程式．（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知3≤≤4.5，则被还原的HNO3的质量为g．2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯三中高三（上）第四次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（16×3‵=48‵）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因B．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2，从而使雨水的pH=5.6，形成酸雨【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．NO和NO2等氮氧化物，为常见的空气污染物；B．NO和CO转化为氮气和二氧化碳；C．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；D．酸雨的pH＜5.6．【解答】解：A．NO和NO2等氮氧化物，为常见的空气污染物，是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，故A正确；B．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为氮气和二氧化碳，均为无毒物质，故B正确；C．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C正确；D．酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH约为5.6，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了生活中常见的化学知识，涉及二氧化硫的性质、环境污染等，为高频考点，把握常见物质的性质、发生的化学反应及环境保护问题为解答的关键，题目难度不大．2．下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是（）A．Fe（NO3）2B．AlCl3C．Ca（HCO3）2D．Na2CO3【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体，说明该晶体稳定性较强，在加热条件下不分解，或者是溶液中的弱离子水解不生成易挥发性的物质，据此分析解答．【解答】解：A．硝酸亚铁中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁和硝酸，硝酸具有挥发性，加热过程中促进水解，且亚铁离子被氧化生成铁离子，所以加热蒸干得到的固体是氢氧化铁，故A错误；B．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进铝离子水解，最后加热蒸干得到氢氧化铝固体，故B错误；C．加热时，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到的固体是碳酸钙，故C错误；D．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为Na2CO3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解，明确盐类水解原理及物质的性质是解本题关键，注意A中不仅考虑亚铁离子的水解还考虑亚铁离子被氧化，为易错点．3．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．用惰性电极电解CuCl2溶液，铜离子、氯离子放电；B．滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，不符合离子配比；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A错误；B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D．氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．4．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检【考点】pH的简单计算；科学探究方法；二氧化硫的化学性质；金属的通性；金属冶炼的一般原理．【分析】根据强酸稀释10n倍，则后来溶液的pH为原pH+n，但酸溶液无论怎么稀释其pH值只能无限接近7，而不能超过7；根据金属的活泼性来分析金属的冶炼；根据二氧化硫的性质来分析发生的化学反应；根据金属的性质来分析发生的反应及反应产物即可解答．【解答】解：A、pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6正确，但常温下pH=6的盐酸稀释1000倍后pH值只能无限接近7，不能超过7，故A类推错误；B、因钠、镁都是活泼金属，其金属氯化物都是离子化合物，则利用电解熔融物的方法可以冶炼金属单质，故B类推正确；C、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成是因盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，但将SO2通入Ba（NO3）溶液中有沉淀生成时因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，则生成硫酸钡沉淀，故C类2推错误；D、因铝元素在化合物中只有+3价，则Al在O2中燃烧生成Al2O3正确，但事实上Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，故D类推错误；故选：B．【点评】本题考查类推的学科思维方法，学生应熟悉pH的计算、物质的性质、金属的冶炼等知识来解答，并注意利用物质的特殊性质、尊重客观事实是解答此类习题的关键．5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．反应平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、升高温度平衡向吸热反应移动；C、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故B错误；C、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故C正确；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．6．下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣l的醋酸加水稀释，减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大D．V l L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH﹣）增大；B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大；C．Kw不变，只受温度的影响；D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大．【解答】解：A．醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则c（H+）/c（OH﹣）减小，故A正确；B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故B错误；C．Kw不变，只受温度的影响，故C错误；D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素，注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等．7．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；②标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同；③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤28g CO的体积为22.4L；⑥常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2N A；⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】①标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；②标准状况下，H2O为液体；③依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；④物质状态不能确定；⑤气体存在的条件未知；⑥只有部分氯气与水反应；⑦依据阿伏伽德罗定律及推论分析判断．【解答】解：①标准状况下，1g H2的物质的量为=0.5moL，14g N2的物质的量为=0.5moL，气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；②标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；③阿伏伽德罗定律是同温同压同体积的气体，物质的量相同，所以在同温同体积时，气体物质的量之比等于压强之比，故正确；④物质状态不能确定，故错误；⑤气体存在的条件未知，故错误；⑥氯气微溶于水，只有部分氯气与水反应，故错误；⑦根据气态方程PV=，得到同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确．故选A．【点评】本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．c（K+）＜c（Cl﹣），则溶液中正电荷小于负电荷，违反了电荷守恒；B．铁离子能够氧化亚硫酸根离子离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；C．Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣离子之间不反应，滴入氨水后立即产生沉淀；D．滴加氢氧化钠溶液后，醋酸优先与氢氧化钠发生中和反应．【解答】解：A．溶液中一定满足电荷守恒，而c（K+）＜c（Cl﹣），则溶液中总正电荷一定小于总负电荷，不满足电荷守恒，故A错误；B．由于Fe3+能够氧化SO32﹣，所以不能大量共存，由于NO3﹣离子存在，滴入盐酸后不会生成气体，故B错误；C．滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg（OH）2，最后完全转化成Mg（OH）2沉淀，Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且满足题中条件，故C正确；D．滴加的NaOH会先和醋酸反应，再与Al3+离子反应，不满足题中要求，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中既要满足离子共存的条件，还要满足表中左栏要求．9．下列有关的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，说明金刚石比石墨稳定C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行D．已知；C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2，则△H1＜△H2【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H生成液态水；B、物质具有的能量越低越稳定；C、碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发判断；D、完全燃烧放出热量大于不完全燃烧放出的热量，放出热量越多反应热越小．【解答】解：A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H燃烧生成液态水，因为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣483.6kJ/mol，所以氢气的燃烧热为241.8kJ/mol，故A正确；B、石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量较低，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；C、碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G=△H﹣T•△S＜0反应自发进行，低温时不自发，故C错误；D、完全燃烧放出热量大于不完全燃烧放出的热量，放出热量越多反应热越小，所以△H1＞△H2，故D错误；故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学反应进行的方向、物质的稳定性等知识，难度不大，注意根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发进行分析．10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z 是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．【解答】解：短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，A．五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；B．Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故B正确；C．氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故C错误；D．若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，注意Z元素的不确定性，难度不大．11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B （g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①两边的气体计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，故错误；②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故正确；③B的物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，故正确；④两边的气体计量数相等，所以气体的总物质的量始终不变，故错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故正确；故选：B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．已知 I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不选；B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故B不选；C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C选；D、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D不选；故选C．【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．13．对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）。