《第一节_化学实验基本方法》优秀课件
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西城高中 高一化学
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO 酸化， 先加入稀HNO3酸化，再加 溶液， 入AgNO3溶液，如果出现不 溶于稀硝酸的白色沉淀， 溶于稀硝酸的白色沉淀，则 存在氯离子。 存在氯离子。
西城高中
高一化学
硫酸盐， 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？ 这些可溶性杂质？
▲过滤操作： 过滤操作： 通常用来分离液体和不溶 的固体。 的固体。
所用仪器: 所用仪器 操作时注意: 一贴、二低、三靠 操作时注意 一贴、二低、
一贴:滤纸要紧贴漏斗; 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
西城高中 高一化学
一贴，二低， 一贴，二低，三靠 烧杯嘴靠在玻 璃棒上使液体 沿玻璃棒流下。 沿玻璃棒流下。
滤纸紧贴漏斗 内壁无气泡 滤纸边缘低于漏斗 边缘， 边缘，液面低于滤 纸边缘。 纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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▲蒸发操作： 蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 原理：利用加热的方法， 不断挥发而析出溶质的过程 所用仪器: 所用仪器 操作时注意: 操作时注意 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热 出现较多固体时停止加热， 使滤液蒸干． 使滤液蒸干．
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物质的加热： 物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯， 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 不可用嘴吹灭； 灭，不可用嘴吹灭； 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网， 预热，以免试管炸裂； 预热，以免试管炸裂； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗， 则可能炸裂。 则可能炸裂。
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽． 过量Baidu Nhomakorabea除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
西城高中 高一化学
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2
加入的 试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 2、加入盐酸 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
讨论：试剂的加入顺序？ 讨论：试剂的加入顺序？
第一章 从实验学化学
西城高中
高一化学
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、 固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。 基本仪器的使用。
西城高中
高一化学
固体、液体的取用: 固体、液体的取用:
药品的取用 固体 药品 液体 药品 粉末 块状固体 一定量 少量 多量 使用仪器 药匙（或纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒
SO42-离子的检验原理： P5实验１－1 实验１
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▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 先加入稀酸化， 盐溶液， 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO 等离子的干扰， 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定， 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+ 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
西城高中 高一化学
问题】 【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？ 纯的方法？
过滤、 过滤、蒸发等
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高一化学
粗盐的提纯： 粗盐的提纯： 粗盐
西城高中
高一化学
（1）需垫石棉网加热 ） 仪器 （1）垫上石棉网 ）
（2）直接加热 ）
西城高中
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坩埚
西城高中
高一化学
仪器的使用——托盘天平 托盘天平 仪器的使用
（1）调零防腐 ） 先调节天平， 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量， 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 2） （2）左物右码 左盘放称量物， 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 ） 取用砝码先取质量大的， 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 ） 称量完毕，应把游码移回零处， 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
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二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸 根？
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SO42-离子的检验
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
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二、混合物的分离和提纯
西城高中
高一化学
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
西城高中
高一化学
化学方法除杂的原则：不增（ 化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
不减（不损耗样品） 易分（容易分离） 质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、 变化后再回到目标物． 变化后再回到目标物．
除杂的思路： 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 沉淀的物质为试剂， 试剂的顺序． 试剂的顺序．
西城高中
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③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 酒精及其他易燃有机物小面积失火， 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 ④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。 金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
西城高中
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广口瓶——一般存放固体试剂； 一般存放固体试剂； 广口瓶 一般存放固体试剂 细口瓶——一般存放液态试剂； 细口瓶 一般存放液态试剂； 一般存放液态试剂 棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的 棕色试剂瓶 一般存放一些见光易分解的 物质； 物质；
一定量 量筒、滴定管等 1、不能用手、鼻、口； 、不能用手、 2、一般用量：液体 ～2ml，固体盖满试管底部； 、一般用量：液体1～ ，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃， 拿出实验室，要放入指定的容器内。 拿出实验室，要放入指定的容器内。
西城高中 高一化学
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！西城高中 使用前要检查装置的气密性！
高一化学
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3 瓶体积
操作注意： 操作注意： 先通水， １、先通水，再加热 2、全程严格控制好 、 温度
水，下 入上出 投放沸石 或瓷片
怎样稀释浓硫酸？ 怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。 搅拌以散发热量。
西城高中 高一化学
化学实验过程中意外事故的处理 ３.化学实验过程中意外事故的处理 化学
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？ 如何处理？
中和， ①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 浓酸洒在实验台上，先用 或 Ｈ 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。 水冲洗。严重的须就医。 ②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和， 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。 严重时要就医。
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一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
西城高中
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2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
分离、 分离、提纯
纯净物
西城高中
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分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法， 分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。 把其余杂质通过一定方法都除去。
西城高中
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思考： 思考： (1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 带走尽可能多的热量。 带走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 ） 支管下沿处于同一水平线 对于蒸馏来说， 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的， 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银 是被蒸馏变为气体某组分的温度， 球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
试剂填加顺序必须注意(说明理由 试剂填加顺序必须注意 说明理由) 说明理由
必须在BaCl 之后， ①Na2CO3必须在BaCl2之后， 盐酸必须在Na NaOH之后 之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤 盐酸除去过量除杂剂， ④ 盐酸除去过量除杂剂 ， 调节溶液酸 碱性。 碱性。
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
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思考： 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比 较纯的氯化钠吗？ 较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 可能还有什么杂质没有除去？
西城高中
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步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀， 观察 2、过滤： 过滤： 滤纸折好， 滤纸折好，放好 安装仪器， 安装仪器，慢慢过滤 3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿， 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌， 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时， 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
NaCl 杂质： 杂质：不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 可溶性的 MgCl2 SO42—
溶解
浊液
过滤
滤液
NaCl
蒸发
晶体
杂质：可溶性的 杂质：可溶性的CaCl2 MgCl2 SO42—
思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在 粗盐中的可溶性杂质的存在？ 思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在？
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▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO 酸化， 先加入稀HNO3酸化，再加 溶液， 入AgNO3溶液，如果出现不 溶于稀硝酸的白色沉淀， 溶于稀硝酸的白色沉淀，则 存在氯离子。 存在氯离子。
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硫酸盐， 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？ 这些可溶性杂质？
▲过滤操作： 过滤操作： 通常用来分离液体和不溶 的固体。 的固体。
所用仪器: 所用仪器 操作时注意: 一贴、二低、三靠 操作时注意 一贴、二低、
一贴:滤纸要紧贴漏斗; 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
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一贴，二低， 一贴，二低，三靠 烧杯嘴靠在玻 璃棒上使液体 沿玻璃棒流下。 沿玻璃棒流下。
滤纸紧贴漏斗 内壁无气泡 滤纸边缘低于漏斗 边缘， 边缘，液面低于滤 纸边缘。 纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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▲蒸发操作： 蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 原理：利用加热的方法， 不断挥发而析出溶质的过程 所用仪器: 所用仪器 操作时注意: 操作时注意 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热 出现较多固体时停止加热， 使滤液蒸干． 使滤液蒸干．
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物质的加热： 物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯， 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 不可用嘴吹灭； 灭，不可用嘴吹灭； 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网， 预热，以免试管炸裂； 预热，以免试管炸裂； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗， 则可能炸裂。 则可能炸裂。
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽． 过量Baidu Nhomakorabea除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
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杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2
加入的 试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 2、加入盐酸 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
西城高中 高一化学
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
讨论：试剂的加入顺序？ 讨论：试剂的加入顺序？
第一章 从实验学化学
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第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、 固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。 基本仪器的使用。
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固体、液体的取用: 固体、液体的取用:
药品的取用 固体 药品 液体 药品 粉末 块状固体 一定量 少量 多量 使用仪器 药匙（或纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒
SO42-离子的检验原理： P5实验１－1 实验１
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▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 先加入稀酸化， 盐溶液， 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO 等离子的干扰， 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定， 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+ 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
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问题】 【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？ 纯的方法？
过滤、 过滤、蒸发等
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粗盐的提纯： 粗盐的提纯： 粗盐
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（1）需垫石棉网加热 ） 仪器 （1）垫上石棉网 ）
（2）直接加热 ）
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坩埚
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仪器的使用——托盘天平 托盘天平 仪器的使用
（1）调零防腐 ） 先调节天平， 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量， 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 2） （2）左物右码 左盘放称量物， 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 ） 取用砝码先取质量大的， 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 ） 称量完毕，应把游码移回零处， 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
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二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸 根？
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SO42-离子的检验
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
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二、混合物的分离和提纯
西城高中
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自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
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化学方法除杂的原则：不增（ 化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
不减（不损耗样品） 易分（容易分离） 质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、 变化后再回到目标物． 变化后再回到目标物．
除杂的思路： 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 沉淀的物质为试剂， 试剂的顺序． 试剂的顺序．
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③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 酒精及其他易燃有机物小面积失火， 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 ④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。 金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
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广口瓶——一般存放固体试剂； 一般存放固体试剂； 广口瓶 一般存放固体试剂 细口瓶——一般存放液态试剂； 细口瓶 一般存放液态试剂； 一般存放液态试剂 棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的 棕色试剂瓶 一般存放一些见光易分解的 物质； 物质；
一定量 量筒、滴定管等 1、不能用手、鼻、口； 、不能用手、 2、一般用量：液体 ～2ml，固体盖满试管底部； 、一般用量：液体1～ ，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃， 拿出实验室，要放入指定的容器内。 拿出实验室，要放入指定的容器内。
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蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！西城高中 使用前要检查装置的气密性！
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温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3 瓶体积
操作注意： 操作注意： 先通水， １、先通水，再加热 2、全程严格控制好 、 温度
水，下 入上出 投放沸石 或瓷片
怎样稀释浓硫酸？ 怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。 搅拌以散发热量。
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化学实验过程中意外事故的处理 ３.化学实验过程中意外事故的处理 化学
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？ 如何处理？
中和， ①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 浓酸洒在实验台上，先用 或 Ｈ 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。 水冲洗。严重的须就医。 ②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和， 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。 严重时要就医。
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一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
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2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
分离、 分离、提纯
纯净物
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分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法， 分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。 把其余杂质通过一定方法都除去。
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思考： 思考： (1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 带走尽可能多的热量。 带走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 ） 支管下沿处于同一水平线 对于蒸馏来说， 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的， 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银 是被蒸馏变为气体某组分的温度， 球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
试剂填加顺序必须注意(说明理由 试剂填加顺序必须注意 说明理由) 说明理由
必须在BaCl 之后， ①Na2CO3必须在BaCl2之后， 盐酸必须在Na NaOH之后 之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤 盐酸除去过量除杂剂， ④ 盐酸除去过量除杂剂 ， 调节溶液酸 碱性。 碱性。
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
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思考： 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比 较纯的氯化钠吗？ 较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 可能还有什么杂质没有除去？
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高一化学
步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀， 观察 2、过滤： 过滤： 滤纸折好， 滤纸折好，放好 安装仪器， 安装仪器，慢慢过滤 3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿， 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌， 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时， 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
NaCl 杂质： 杂质：不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 可溶性的 MgCl2 SO42—
溶解
浊液
过滤
滤液
NaCl
蒸发
晶体
杂质：可溶性的 杂质：可溶性的CaCl2 MgCl2 SO42—
思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在 粗盐中的可溶性杂质的存在？ 思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在？
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