离子反应(衔接教材)
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第02讲 离子反应(学生版)
第02讲离子反应1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．掌握电解质电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
4．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。
5．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。
6．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
考点一电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在_______或_______状态下能够导电的_______。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在_______里和_______状态下均不能导电的_______。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
【归纳总结】①不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
如：CaCO3固态时不导电；③能导电的物质不一定是电解质：a.Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；④电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。
2.导电条件及原因(1)固体电解质_______导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了_______，电离出了能_______的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_______移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在_______的电子，电子在外电场的作用下，_______形成电流而导电。
第6讲离子反应-2023年暑假初升高化学完美衔接精品课(人教2019)
《初高中衔接教材》——第6讲 离子反应1.在复习初中所学有关酸、碱、盐的共性及常见电解质和非电解质等知识的基础上，认识强电解质和若电解质的区别。
2.认识离子反应及其发生的条件，培养科学探究与创新意识。
3.会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断，培养证据推理与模型认知能力。
1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其发生的条件为：有沉淀析出、有气体放出或有水生成。
2.写出2SO 4 b ．NaOH c ．BaCl 2在水溶液中的电离方程式： a ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4； b ．NaOH===Na ＋＋OH －； c ．BaCl 2===Ba 2＋＋2Cl －。
（1）a 和b 两溶液混合反应的化学方程式为：H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ； （2）a 和c 两溶液混合反应的化学方程式为：H 2SO 4＋BaCl 2===2HCl ＋BaSO 4↓；（3）b 和c 两溶液混合能否发生复分解反应？不能，原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。
1．BaSO 4在熔融状态下能导电，其本质原因是( ) A ．BaSO 4是电解质 B ．存在离子 C ．存在电子D ．存在自由移动的离子 【答案】D【解析】电解质溶液或熔融电解质导电的原因是有自由移动的阴、阳离子。
2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．NaCl 晶体、BaSO 4第一章 物质及其变化 第2节 离子反应B．铁、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】A中均为电解质；B中铁既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物，既不是非电解质，也不是电解质。
3．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【答案】A【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液中或熔融状态下能导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。
人教版化学必修一2.2《离子反应》配套课件品质课件PPT
更上一层楼，自我挑战
1 .下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能 导电？ ①金属铜 ② 固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩固体BaSO4
电解质：②、④、⑧、⑩ 非电解质：③、⑨ 导电物质：①、⑤、⑦、⑧
碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。
练习3
写出下列物质的电离方程式：
NaCl、KNO3、Na2SO4
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
盐：电离时产生的是金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
或者 NH4+
NH4Cl=NH4++Cl-
[归纳与整理]
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶 液或熔融状态下才能导电。
③电解质不一定能导电；能导电的物质不一定是 电解质。
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。
电解质 能电离 能导电
化合物 本质区别 性质区别
非电解质 不能电离 不能导电
对电解质的理解
物质
混合物
电解质：酸、碱、盐、
化合物
水、金属氧化物
纯净物
非电解质：非金属氧化物（除H2O） 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
既不是电解质，也不是非电解质。
作业
《活页作业（八）》
THank you！
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑微 存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所以 定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同一个圈子里的人，不管你认为他有多可靠。想象困难做出的反应，不是 而是面对它们，同它们打交道，以一种进取的和明智的方式同它们奋斗。他不爱你，你为他挡一百颗子弹也没用。坐在电脑前，不知道做什么，却又不想关掉它。做 让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾。发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚 并把研究继续下去。我的本质不是我的意志的结果，相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志 类的福利，可以使可憎的工作变为可贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶 的出现不是对愿望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。 灾难，已经开始了的事情决不放弃。最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。意志若是屈 它都帮助了暴力。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。意志坚强，只有刚强的人，才有神圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。卓越的人的一大优点 的遭遇里百折不挠。疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的， 么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
2024年初升高化学无忧衔接(通用版)离子反应(解析版)
衔接点05离子反应初中要求不做要求。
高中要求1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；2.能正确书写离子方程式；3.掌握常见离子的检验方法4.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
回顾一、化学反应方程式1．概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．意义和读法意义(以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例)读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面表示反应物、生成物之间的质量化4∶32∶36每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水表示反应物、生成物之间的粒子个数比2∶1∶2每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子3.书写(1)书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。
对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。
(2)书写步骤(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。
P ＋O 2——P 2O 5(2)配：配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)4P ＋5O 2——2P 2O 5(3)等：将短横线写成“===”4P ＋5O 2===2P 2O 5(4)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5(5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。
回顾二、化学反应基本类型反应类型定义通式典型反应实例化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应(多变一)A ＋B==AB金属单质＋氧气→金属氧化物Mg+O 2点燃=======2MgO 非金属单质＋氧气→非金属氧化物C+O 2点燃=======CO 2部分金属氧化物＋水→碱CaO+H 2O==Ca(OH)2部分非金属氧化物＋水→酸CO 2+H 2O==H 2CO 3分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(一变多)AB==A ＋B2KClO 3MnO 2──────△2KCl+3O 2↑CaCO 3高温=======CaO+CO 2↑置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单A ＋BC==AC ＋B 金属＋酸(溶液)→盐＋氢气2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑质和化合物的反应(一种元素化合价升高，一种元素化合价降低)金属＋盐(溶液)→新金属＋新盐Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu氢气(碳)＋金属氧化物→金属单质＋氧化物C +2CuO 高温=======2Cu+CO 2↑复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应(双交换，价不变)AB ＋CD==AD ＋CB酸＋碱→盐＋水HCl+NaOH==NaCl+H 2O 酸＋盐→另一种酸＋另一种盐Na 2CO 3+2HCl==2NaCl +H 2O +CO 2↑碱＋盐→另一种碱＋另一种盐FeCl 3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓盐＋盐→另一种盐＋另一种盐Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl金属氧化物＋酸→盐＋水CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O新知一、离子反应1.探究离子反应的实质向盛有2mL Na 2SO 4稀溶液的试管中加入2mL BaCl 2稀溶液①实验现象：生成白色沉淀；②化学方程式：Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl ；③微观分析BaCl 2和Na 2SO 4的电离方程式BaCl 2===Ba 2＋＋2Cl －、Na 2SO 4===SO 2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl 2溶液：Ba 2＋、Cl－Na 2SO 4溶液：Na ＋、SO 2－4混合后数目减少的离子Ba 2＋、SO 2－4混合后数目不变的离子Na ＋、Cl－反应实质Ba 2＋、SO 2－4结合成BaSO 4白色沉淀2.概念：在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。
2.离子反应初高中化学概念衔接教学策略的应用案例
2．离子反应。
．’ ●● j：‘离子反应是贯穿于整个高中化学教学的重要内容，理论性强，理解起来较为抽象，而高一学生抽象思维较弱，学习过程中容易感到枯燥，从而降低了对化学学习的兴趣。
初中科学学习了酸碱盐的内容，学生电离过程以及复分解反应的发生条件有了一定的了解，那么对于高一学生，重点在于核心观念的建立，引导学生能够有意识的从离子的角度去看待和比较电解质在溶液中的化学反应，在认识离子反应后，再用离子反应方程式来表达常见的反应。
中学化学中离子反应的知识体系建构如表7．3所示：初中《科学》删除了电离方程式的书写以及电解质和非电解质的概念，08版杭州《科学》考试细则要求了解电离的概念，知道电离方程式的含义。
浙教版《科学》在讲解酸的性质时给出了电离的概念：“一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离【56】”，这与高中的定义是相同的。
高中阶段先引入电解质和非电解质的概念，讲解电离方程式时以初中的电离理论为基础，结合电解质的概念，通过实验，区分强弱电解质的不同电离过程，让学生从直观现象入手分析，获得本质认识。
初中对于复分解反应的定义是：“这种由于化合物相互交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应【56】”。
并且讨论得出复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。
学生对复分解反应的发生条件以及常见酸根阴离子的检验方法有了初步的了解，事实上初中阶段已经开始从离子反应的角度去思考复分解反应了，但并未上升到本质的认识。
高中阶段则把复分解反应放到电解质溶液的大环境中考虑，在离子反应部分就从电解质概念的理解入手，以初中酸、碱、盐在水溶液中的电离为基础，通过学习强弱电解质的不同电离过程来理解并掌握离子反应及其发生的条件。
(1)<离子反应》的教学案例。
第07讲 离子反应-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(学生版)
第07讲离子反应01自学导引微提醒：OH+HCl=H O+Cl A．-2Ca(OH)+Cu=Ca B．2+2C．F2+2+=e+Cu Fe+CuD ．+2+22Fe 6H 2Fe =+3H +4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．BaCl 2和Na 2SO 4；Ba(OH)2和CuSO 4B ．NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2CO 3和NaHSO 4C ． NaHCO 3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO 3)2(过量)和NaOHD ．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO 35．下列化学反应，能用离子方程式2322CO 2H =CO H O -+++来表示的是A ．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D ．盐酸和3NaHCO 溶液的反应6．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A ．Cl ﹣、Fe 2+、3NO -、H +B ．3HCO -、Cl ﹣、Na +、H +C ．Ba 2+、Cl ﹣、23CO -、K +D ．+4NH 、K +、OH ﹣、Cl ﹣7．下列各组离子能大量共存的是A ．在透明溶液中：K +、Na +、3Fe +、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：4NH +、2Mg +、3HCO -、24SO -C ．KI 溶液中：H +、K +、ClO -、3NO -D ．使石蕊变红的溶液中：2Mg +、2Ba +、3CH COO -、3NO -8．向一定体积的()2Ba OH 溶液中逐滴加入稀24H SO 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．B 点溶液中：2-3CO 、Na +、和Cl -可以大量共存。
初升高衔接教材离子反应 Word版
第一课时 电离 电解质目标导学1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
温故知新1．什么是酸、碱、盐？ 2．NaCl 溶液为什么能导电？3．下列物质中能导电吗？盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K 2SO 4溶液、酒精溶液、Cu ，NaCl 溶液。
知识精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质的定义：1．电解质( electrolyte )：凡是在水溶液中或．熔融态本身．．能电离而导电的化合物．．．。
2．非电解质：凡是在水溶液中和．熔融态本身．．均不能电离的化合物．．．。
包括：SO 2、CO 2、NH 3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）。
3．电解质的分类（1）强电解质：在水溶液．．．里全部电离．．．．成离子的电解质．．．。
强酸：HCl 、HBr 、HI 、H2SO 4、HNO 3、HClO 4等 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl 、NH 4Cl 、Fe(NO 3)3、BaSO 4等 部分金属氧化物：Al 2O 3、Na 2O 等（2）弱电解质：在水溶液．．．里只有一部分分子．．．．．电离成离子的电解．．质．。
弱酸：H2CO 3、CH 3COOH 、H 3PO 4、H 2SO 3、H 2S 、HClO 、HCN 、HF 等 弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 水：H 2O少数盐：HgCl 2、CdI 2、(CH 3COO)2Pb 等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。
例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
4．电解质的电离( ionization)、电离方程式（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。
（2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
《第一章 第二节 离子反应》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《离子反应》学历案（第一课时）一、学习主题本课学习主题为“高中化学课程《离子反应》”。
本主题旨在让学生掌握离子反应的基本概念、原理及在日常生活和工业生产中的应用，为后续学习奠定基础。
二、学习目标1. 知识与理解：理解离子反应的基本概念和特点，了解离子方程式书写的原则和方法。
2. 过程与方法：通过实验观察，理解不同条件下离子反应的规律，学会分析离子反应的实质。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣和探究精神，增强学生科学探究的意识和能力。
三、评价任务1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与度、实验操作能力及对知识点的理解程度。
2. 作业评价：通过课后作业，评价学生对离子反应基本概念和原理的掌握情况。
3. 测验评价：通过定期的测验，评价学生对离子反应方程式书写及分析的能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的化学反应类型，引出离子反应的概念，并简要介绍其特点和应用。
2. 知识讲解：详细讲解离子反应的概念、特点及离子方程式的书写原则和方法。
重点强调离子反应的条件和规律。
3. 实验观察：通过实验演示或学生实验，观察不同条件下的离子反应现象，加深学生对离子反应实质的理解。
4. 小组讨论：学生分组进行讨论，分享对离子反应的理解和观察到的实验现象，互相交流学习。
5. 总结归纳：教师总结学生的讨论内容，强调重点知识点，加深学生对离子反应的理解和记忆。
6. 布置作业：布置相关练习题和预习任务，巩固学生对离子反应基本概念和原理的掌握。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验或问答的形式，检测学生对离子反应基本概念和原理的掌握情况。
2. 课后作业：布置适量练习题，包括选择题、填空题和离子方程式书写题等，要求学生独立完成并提交。
3. 预习作业：布置下节课的预习任务，要求学生提前阅读相关教材内容并准备课堂讨论。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在学完本课后对离子反应的理解程度、实验操作能力及对知识点的掌握情况。
(衔接课程)高二升高三化学暑假辅导资料第一讲+离子反应
A． pH=1 的溶液中
： Fe2+ 、 NO 3 、 SO24 、 Na
B．由水电离的 c H
1
10 14 mol
L
1
的溶液中：
Ca2+ 、 K
、 Cl
、 HCO 3
C． c H / c OH
1012 的溶液中： NH 4 、 Al 3 、 NO 3 、 Cl
D． c Fe3
0.1mol
L
1
的溶液中：
－1
＋
＋
－
－
C．0.1 mol ·Ｌ FeCl 3 溶液： K 、 NH4 、I 、 SCN
D． c(H＋)/c(OH －) = 1×1014的溶液： Ca2＋、 Na＋、 ClO－、 NO3－
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的
KI
：
5I
－
＋
IO
－ 3
＋
3H2O=
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
Cl 2＋ 2OH－= ClO － ＋Cl －＋ H2O
D．稀硫酸中加入铁粉
2Fe
＋ 6H＋= 2Fe 3＋＋ 3H2↑
3．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol ·Ｌ－1 的 NaOH溶液： K＋、 Na＋、 SO42－、 CO32－
B．0.1 mol ·Ｌ－1 的 Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋ 、NO3－、 Cl －
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中 Cl －、 NO3－ 、 Na＋、 SO32－ B.c(H ＋)=1.0 ×10 －13mol/L 溶液中 C 6H5O－、 K＋ 、
五、离子反应 新高一衔接化学班课教案
第二节⎪⎪离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[课标要求]1．了解电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3．会书写电离方程式。
一．电解质1．概念2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④水。
⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：如NH3。
③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
[特别提醒] (1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。
(3)CaO是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。
课堂练习一1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。
(1)电解质(2)非电解质2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( ) (2)液态H 2SO 4、固态NaCl 均不导电，所以H 2SO 4、NaCl 均不是电解质( ) (3)NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质( ) (4)蔗糖溶于水和熔化时都不导电，蔗糖是非电解质( ) (5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质( ) (6)NaCl 晶体不能导电，是由于其中不含离子( )电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl 气体。
高一化学初高中衔接课程 离子反应离子反应发生的条件学案
离子反应第二课时离子反应发生的条件【知识梳理】一．离子反应1.概念：。
3.实质：反应物的某些离子的浓度。
举例：Na2SO4与BaCl2反应二．离子方程式1.概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。
2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
(4)氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
练习：书写下列反应的离子方程式：(l）NaOH溶液和H2SO4溶液：(2）NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液应：（5）Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：（6）Fe与HCl溶液的反应：（7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)Ca0溶于水得到澄清石灰水：4.判断离子方程式书写是否正确的几条原则（1）必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（错误）正确的是：（2)必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应OH+H＋=H2O(错误），正确的是：（3）必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag＋==Cu2＋+Ag(错误），正确的是（4)必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应Ba2＋+S042-=BaSO4（错误）正确的是（5）、必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化顿和稀硫酸溶液的反应Ba2＋+OH-+H＋+S042--=BaS04+H2O(错误）正确的是5.中和反应的实质（1）在盐酸与氧氧化钠的反应中，H＋与OH-结合生成H20，而Na＋与Cl-没有参加反应所以说反应的实质为结论：酸与碱发生反应的实质是（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生.6.离子反应方程式的意义①表示某一个具体的化学反应。
1.2离子反应 (讲义)—— 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
离子反应一：离子反应概念衔接1 溶解电离通电电解导电的区别？溶解：一种或者多种物质分散于另一种或多种物质中形成溶液的过程。
物质溶解包含两个过程：一是解离；二是水合水分子的撞击物质分散形成独立存在的分子原子离子（解离）独立存在的分子原子离子被水分子包围形成水合分子原子离子水合a 解离吸热；水合放热！b 表示方法：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)电离：在溶液中或者融融状态下解离出自由移动的离子的过程。
a 能电离的物质：酸碱离子（含金属非金属元素除了AlCl3）水b 电离一定是吸热的C 在溶液中电离的包括酸碱离子水；在融融状态下电离的只有离子，分子不能电离。
d 表示方法：AgCl===Ag＋＋Cl－通电：是一个反应条件，人为操作；说直白点就是打开电源的开关这个操作就叫通电。
电解：通电之后发生的化学反应就叫电解；比如在水中通电之后水发生反应生成氢气和氧气这个过程就叫电解水。
导电;物理变化；离子或者电子在电压下发生定向移动形成电流。
能导电的物质包括：金属单质（含自由的电子）及含有自由移动的离子的物质（溶液或者融融状态）二：电解质非电解质1 定义电解质：能电离的化合物非电解质：不能电离的化合物2 电解质-非电解质的判断方法电解质包括：酸碱离子水（这些都是能电离的）非电解质：除了以上其余的化合物都是非电解质注意：单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质非电解质都必须是化合物。
例如K 氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质3 电解质与导电性的关系电解质不一定能导电，具有一定浓度的自由离子的电解质才能导电（溶液及熔融状态）。
例如氯化钠固体不导电但是氯化钠溶液及熔融状态下的氯化钠能导电。
离子浓度越大所带的电荷越多导电性越强。
例如相同浓度的氯化钠溶液和氯化镁溶液，氯化镁溶液（电荷多）的导电性会更强。
浓度大的氯化钠溶液要比浓度小的导电性更强。
非电解质不能导电；但是非电解质的溶液有可能能导电。
因为可能与水反应生成了电解质。
第二节离子反应-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第二节离子反应-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学目标1.了解离子反应的概念和特点；2.掌握离子反应的基本步骤和方法；3.掌握离子反应在生产和生活中的应用。
二、教学重难点1.掌握离子反应的基本步骤和方法；2.理解离子反应在生产和生活中的应用。
三、教学内容1. 离子反应的概念离子反应是指在溶液中，一些物质中的离子离开原来的分子或离子，与另一些分子或离子结合成为新的分子或离子的反应。
离子反应的特点是速度快、分子状态改变、纯度提高等。
2. 离子反应的基本步骤离子反应的基本步骤是：1.鉴别离子：根据其化学性质进行鉴别；2.化学方程式：根据反应物成分，编写正确的化学方程式；3.离子方程式：将溶液中各离子写成离子方程式中的离子；4.原子数守恒原则：在离子方程式中应使每个离子原子数相等；5.将溶液中的离子，按它们的低缓度顺序，组成颗粒方程式。
3. 离子反应在生产和生活中的应用离子反应在生产和生活中有着广泛的应用，比如：1.合成氢氧化铜：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2；2.处理污水：将氯离子和铁离子加入污水中，使污水中的有机物质和细菌附着在氯离子和铁离子上，从而达到净化和杀菌的作用；3.制备各种化合物：比如氯化钾（KCl）、氢氧化钠（NaOH）、硫酸钠（Na2SO4）等。
四、教学过程1. 概念讲解通过展示离子反应图示，讲解离子反应的概念及其特点。
2. 离子反应实验进行一些简单的离子反应实验，比如：1.CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO42.FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl通过实验让学生们体验离子反应的实际过程，加深对离子反应的理解与记忆。
3. 汇总总结梳理离子反应的基本步骤和在生产和生活中的应用，让学生们全面理解离子反应的过程和应用。
五、教学反思离子反应是高中化学中的基础知识，也是理解化学反应的核心概念之一。
教学过程中，讲述原理和实验相结合是非常重要的，通过实验可以让学生们更加直观地感受到离子反应的过程和特点。
清泉州阳光实验学校高中化学衔接教材讲义 第三篇 酸碱盐与离子反应高中全册化学教案
清泉州阳光实验学校第三篇酸、碱、盐与离子反响-一、酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：酸、碱、盐溶液可以导电，是因为酸、碱、盐溶于水时，离解成自由挪动的阴、阳离子二、酸、碱、盐的电离在电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱．酸碱中和反响的本质就是H+跟OH-互相结合成难电离的H2O．盐的电离情况比较复杂．正盐〔如NaCl、NH4Cl〕电离时，生成的一般为金属阳离子、铵离子NH4+和酸根阴离子；酸式盐〔如NaHSO4〕电离时产生的阳离子除金属阳离子外，还有H+；碱式盐〔如Mg(OH)Cl〕电离时所产生的阴离子除酸根阴离子外，还有OH-．所以，在酸、碱定义中，强调“全部〞二字，就能把酸与酸式盐、碱与碱式盐区别开，这样定义酸或者者碱是严格的、准确的．现将酸、碱、盐的电离归纳如下：酸、碱、盐的电离用电离方程式表示．正确书写电离方程式，是学习离子反响、书写离子方程式的根底和准备．书写电离方程式要注意以下几点：1．电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或者者原子团的个数相等．如Fe2(SO4)3的电离，应写成：Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-不能写成：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-2．离子所带电荷的符号和数值应与化学式中相应原子或者者原子团的化合价的符号和数值相一致．如Cu(NO3)2的电离，正确写法是：Cu(NO3)2Cu2++2NO3-不能写成：Cu(NO3)2Cu2-+2NO3+或者者Cu(NO3)2Cu++2NO32-3．由于化学式中各元素正、负化合价的代数和等于零，因此阳离子所带的正电荷总数跟阴离子所带的负电荷总数是相等的．如：Al2(SO4)3的电离正确写法：Al2(SO4)32Al3++3SO42-下面两种写法都是错误的：Al2(SO4)32Al++3SO4-Al2(SO4)3Al3++SO42-4．要把化学式中表示原子或者者原子团个数的小数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生的离子个数．如Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2Ba2++2OH-不要写成：Ba(OH)2Ba2++(OH)2-5．不要把价标符号和电荷符号相混淆．价标符号用“+n〞和“n〞表示，离子所带电荷符号用“n+〞和“n〞表示．如：NaHSO4Na++H++SO42-不要写成：NaHSO4Na+1+H+1+SO4-2且要注意，价标符号写在原子或者者原子团符号的上方，电荷符号写在离子符号的右上角，把NaHSO4的电离方程式写成下面形式，也是不符合要求的．如：有必要提醒大家注意，电离方程式所表示的是酸、碱、盐溶于水或者者受热熔化时离解成自由挪动的离子的情况，不要把这说成是“分解反响〞．举一例来说，KClO3溶于水后，发生电离的情况是：KClO3=K++ClO3-而KClO3被加热时，所发生的分解反响是：你认为下面哪个电离方程式正确？①CaOH Ca++OH-②Ca(OH)2Ca++(OH)2-③Ca(OH)2Ca2++(OH-)2④Ca(OH)2Ca2++2H++2O2-⑤Ca(OH)2Ca+2+2OH-1⑥Na2SO42Na+SO42-⑦Na2SO4Na2++SO4-⑧Na2SO4Na+SO4⑨MgCl2Mg2++2Cl-答：只有⑨是正确的．以下说法为什么是错误的，应当怎样改正？①氢氧化钠的水溶液可以导电，是由于通电时氢氧化钠发生了电离．答：氢氧化钠溶于水时，在水的作用下离解成自由挪动的钠离子Na+和氢氧根离子OH-，通直流电时，这些离子向阴、阳两极定向挪动而传导电流．氢氧化钠的电离是在水的作用下发生的，不是在电流的作用下发生的．换句话说，有了氢氧化钠的电离，才能导电，不是通电才发生电离．②氯化钡溶于水后电离成钡离子Ba2+和氯离子Cl-，所以氯化钡溶液是带电的．氯化钡的电离是这样的：BaCl2Ba2++2Cl-从电离方程式来看，BaCl2溶液中的Cl-总数是Ba2+总数的2倍，但Ba2+所带的正电荷数是Cl-所带负电荷数的2倍，所以从整体来看，氯化钡溶液是不会带电的．即BaCl2溶液不显电性．三、酸的分类和酸的通性：1、酸的分类：电离时生成的阳离子全部是氢离子〔H+〕的化合物叫做酸。
2021年化学初高中衔接——离子反应
第4课时离子反应【考纲要求】1. 了解电解质和电解质电离的概念。
2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3. 学会判断离子共存。
4. 能正确书写化学方程式和离子方程式。
【知识点】一、离子反应（1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
（2）本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。
（3）离子反应发生的条件①复分解反应类型：②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
二、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
（2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
（3）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示以CaCO3与盐酸的反应为例【注意】书写离子方程式的注意事项①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。
③NH＋4与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
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化学物质及其变化一离子反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2；电离指电解质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电离过程不需要通电。
3．酸、碱、盐的电离酸：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
碱：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
盐：电离时，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
；4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(5)Cu(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(6)H2S03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．(1)电解质；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能够导电的化合物。
(2)非电解质：在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能导电的(3)强电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质(4)弱电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质6．离子反应指＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿之间发生的反应都是离子反应。
7．(1)离子反应可用＿＿＿＿＿＿＿表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种＿＿＿＿＿＿＿。
(2)离子方程式和化学方程式都能描述＿＿＿＿＿＿＿，但离子方程式的描述更加＿＿＿＿＿，所表示的已＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，并揭示了这类化学反应的＿＿＿＿8.离子反应条件：1)生成难溶物或微溶物：2）生成气体或挥发性物质：(3)生成难电离的物质：9．利用某离子的特征反应进行检验。
如Cl—跟Ag＋反应生成不溶于水＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于＿＿＿＿的＿＿＿；C032-跟H＋反应生成能使＿＿＿变浑浊的无色、无味的＿＿＿。
一、电解质中的“是与非”“强与弱”1、“是与非”(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。
(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。
因此单质即不是电解质也不是非电解质。
溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。
(3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3•H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。
(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。
(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。
判断要点：先看是否为化合物，再看本身是否能电离。
明确：酸碱盐都是电解质，大多金属氧化物，水也是电解质非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等是非电解质练习：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①Cu ②固态NaCl ③O2④纯H2SO4⑤BaSO4⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧熔融状态KNO3⑨葡萄糖⑩CO2电解质：非电解质：能导电：2、“强与弱”(1)表解(2)电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
(4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。
导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。
电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等金属氧化物:Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
课堂练习一：1、电解质是（）A、导电性很强的物质 B 、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C 、 在溶于水和熔化状态下能导电的化合物D 、可溶性盐类 2、下列物质中导电能力最差的是（ ）A 、液态汞B 、盐酸溶液C 、熔融氢氧化钠D 、固体氯化钾 3、下列叙述正确的是（ ）A 、 NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl _B 、 溶于水后能电离出H ＋的化合物都是酸C 、 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D 、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多二、电离方程式书写注意的几个问题1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
H2S HS —+H ＋ H 3PO 4 H ＋ +H 2PO 4—3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg 2＋+2OH — 4、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO 4= SO 42—+H ＋+ Na ＋ 5、多元弱酸酸式盐：NaHCO 3= HCO 3—+Na ＋6、两性氢氧化物的电离（以氢氧化铝为例）:三、离子方程式书写 离子方程式的书写步骤（1）写：写出正确的化学方程式例：2AgNO 3 + CuCl 2 = 2AgCl ↓+ Cu(NO 3)22）拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。
例：2Ag ++2NO 3-+Cu 2++2Cl -==2AgCl ↓+Cu 2++2NO 3-（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：Ag ++Cl - = AgCl ↓4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。
可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸: H 2SO 4 、HCl 、HNO 3 ②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a 、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO 4、AgCl 等b 、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c 、气体：H 2S 、CO 2、SO 2等d 、单质：H 2、Na 、I 2等e 、氧化物：Na 2O 、Fe 2O 3等练习、二、写出下列反应的离子方程式 1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应三、书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、判断离子方程式书写是否正确：1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- +2H+= CO2↑ +H2O3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓五条原则1、依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑.2、必须遵守三大守恒原理:(1)质量守恒定律.释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(2)、必须遵守电荷平衡原理.释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.(3)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.3、必须遵守拆写规则：单质，沉淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆4、看是否漏掉参加反应的离子5、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).例题：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2＋+2OH-+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O.五、如何判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.【小结】离子不共存的情况：（1）不与H+大量共存（生成水、气体或弱酸）：OH-、CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-、等（2）不与OH-大量共存（生成水、气体或弱碱）：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+等；还有HCO3-、HSO3-、HS-（3）发生离子反应而不能大量共存如: Ag+与Cl-、Ba2+与SO42—、Ca2+与CO32-等4）发生氧化还原反应，双水解而不共存5）注意题干条件:a无色:Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+等 b酸性:原溶液中含有H+c碱性: 原溶液中含有OH-典型例题：例1、当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是( )A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-例2.在pH=1的无色透明溶液中，能大最共存的离子组是( )A、K+、Ag+、NO3-、Cl- B、Na+、K+、CO32-、Cl‑C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、NO3-、MnO4-例3、在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在( )A、Ag+B、SO42- C、CO32- D、OH-例4、在无色透明溶液中，能大最共存的离子组是( )A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NO3―、Cu2＋、Cl―C、Ba2+、K+、NO3―、Cl― D、Ba2＋、Na+、NO3-，SO42-例5在强酸性或强碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32- B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-[课后练习]1、下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）。