【化学】湖北省孝感市汉川一中2016届高三(上)月考化学试题 Word版含解析(10月份)
湖北省孝感市汉川一中2016届高三(上)月考化学试题(解析版)(10月份)
2015-2016学年湖北省孝感市汉川一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共7小题，每小题6分．四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维2．下列说法中正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置3．把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na202适量时才会一样多4．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：15．下列叙述中，正确的是（）A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH6．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl 溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（）A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部7．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g 铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2015秋•汉川市校级月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．9．（14分）（2015秋•汉川市校级月考）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是．（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为，②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．③G+J→K用离子方程式表示为．．10．（13分）（2015秋•汉川市校级月考）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．（2）若假设2成立，则实验现象是有．（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式．（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为．三、[化学--选修有机化学基础]（15分）11．（15分）（2015秋•汉川市校级月考）在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由如图合成．已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2：1，X中没有支链；②1mol X在稀硫酸中发生反应生成2mol甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构．根据上述信息填空：（1）X的分子式为，A的分子中含有官能团的名称是，E的结构简式为；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在种吸收峰，面积比为；（2）写出下列反应的化学方程式：反应②，反应类型：；反应④，反应类型：；（3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：；（4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18g水和V L CO2（标准状况），则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为．2015-2016学年湖北省孝感市汉川一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维【考点】盐类水解的应用；氧化还原反应；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、高温可使蛋白质发生变性；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D、单质硅可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维．【解答】解：A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B错误；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C错误；D、晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故D错误．故选A．【点评】本题考查知识点较多，涉及蛋白质的变性、净水原理、铁离子的氧化性等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．2．下列说法中正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置【考点】钠的重要化合物；化学试剂的存放．【分析】A．硅酸的酸性比碳酸弱；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；C．强酸能制弱酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸不溶于水，和盐酸也不反应；D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．硅酸的酸性比碳酸弱，反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，是利用的难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，故A错误；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；C．盐酸的酸性比硅酸的强，因此硅酸钠溶液与稀盐酸溶液能发生反应，方程式为：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，生成的硅酸不溶于水，并与盐酸也不反应，过量时沉淀不溶解，故C错误；D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的性质与运用，难度不大，注意制备原理的掌握．3．把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na202适量时才会一样多【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断．【解答】解：把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断，钠原子不变，加热前还是加热后，两者都会和盐酸反应，最后都是生成氯化钠，消耗的盐酸都一样；故选A．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，元素守恒是解题关键，题目难度中等．4．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量．【解答】解：A、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A错误；B、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有CO，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故无NO3﹣，但由于溶液一定显电中性，故溶液中一定含SO42﹣，故B正确；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，但由于溶液体积不明确，故溶液中的c（NH）不明确，故C错误；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol ﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．故选B．【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．5．下列叙述中，正确的是（）A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Mg应利用电解法冶炼；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液；C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．MgO的熔点高，Mg的金属性比Al强，不能发生Al、MgO的铝热反应，故A错误；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁，离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故C 错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl 溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（）A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量多少有关，结合物质间的反应、试剂的颜色或溶解性等来分析解答．【解答】解：①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液与量有关，NaOH少量生成白色沉淀，NaOH 过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；②NaAlO2溶液、H2SO4溶液与量有关，硫酸少量生成白色沉淀，硫酸过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；③NaHCO3溶液、HCl溶液的反应与量无关，改变用量均生成气体，现象相同，不能鉴别，故不选；④AgNO3、氨水与量有关，氨水少量生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；⑤CuSO4溶液为蓝色，NaOH溶液为无色，可以鉴别，故选；⑥CCl4与NaCl溶液混合，油状液体在下层，可鉴别，故选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．7．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g 铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应【考点】有关混合物反应的计算．【分析】22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，则反应关系式有：Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+、Fe2O3～Fe～3Fe2+、Fe～H2～Fe2+，固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为FeCl2，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，再根据V=计算出盐酸的体积；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，再根据V=计算出盐酸的体积，根据计算结果进行判断．【解答】解：固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为，22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，反应关系式为Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+，Fe2O3～Fe～3Fe2+，Fe～H2～Fe2+，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，盐酸的体积V==0.32L=320mL；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，盐酸的体积V==0.4L=400mL，A．参加反应的铁的物质的量为0.4mol，根据电子守恒，0.4mol铁完全反应转移了0.8mol电子，故A错误；B．根据分析可知，混合物完全为氧化铁是质量最小，最小值为32g，完全为四氧化三铁是质量最大，最大值为46.4g＜48.8g，所以固体质量不可能为48.8g，故B错误；C．根据计算可知，盐酸的体积范围为：320mL＜V＜400mL，所以V可能为360mL，故C 正确；D．氧化铁、四氧化三铁与盐酸的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2015秋•汉川市校级月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是ca．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收氨气，防污染；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大CO2与水溶液的接触面积，促进气体溶解；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【专题】实验分析题；实验设计题．【分析】侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用，据此分析可解答；（1）在相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；（2）①（Ⅰ）甲中制得的CO2中混有HCl气体，装置乙的作用是除HCl气体的，可从CO2与HCl的化学性质差异来考虑；（Ⅱ）丁装置是一个防倒吸装置，盛装的稀硫酸应该是吸收氨气的；（Ⅲ）从溶液里得到沉淀应选择过滤操作进行分离；②（Ⅰ）侯氏制碱法是先通氨气，后通二氧化碳，结合氨气极易溶解于水，要防倒吸，分析选择通气体的导管；（Ⅱ）在戊装置的b管下端连接己装置，可从增加CO2气体与溶液的接触面积增大，促进溶解考虑；（3）饱和的碳酸钠溶液里通入CO2可得到碳酸氢钠．【解答】解：（1）a．碳酸氢钠易溶解于水，故a错误；b．碳酸氢钠受热易分解与从溶液里能否析出，无任何关系，故b错误；c．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出，故c正确；故答案为：c；（2）①（Ⅰ）利用乙装置除去CO2中的HCl应选择饷碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）丁装置利用防倒吸装置吸收挥发出的氨气，防止污染环境，故答案为：吸收氨气，防污染；（Ⅲ）利用过滤从溶液里分离出沉淀碳酸氢钠，故答案为：过滤；②（Ⅰ）先通氨气后通CO2，a导管可以防倒吸，故选择a导管先通氨气，再有b导管通CO2，故答案为：a；b；（Ⅱ）利用多孔球泡增大CO2与水溶液的接触面积，促进CO2的溶解，故答案为：增大CO2与水溶液的接触面积，促进气体溶解；（3）实验室制取少量碳酸氢钠，可选择向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2，可有碳酸氢钠沉淀生成，故答案为：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2．【点评】本题以侯氏制碱法为载体，利用实验室制备碳酸氢钠的实验探究，属基本性考查，难度不大，建议重视双基复习，提高分析问题、解决问题的能力．9．（14分）（2015秋•汉川市校级月考）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是Al2O3，H是H2．（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈酸性（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．③G+J→K用离子方程式表示为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．．【考点】无机物的推断．【分析】I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B 与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）3，据此解答．【解答】解：I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D 为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）3，（1）由上述分析可知，D是Al2O3，H是H2，故答案为：Al2O3；H2；（2）①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸性；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；②铁和水反应的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目，故答案为：；③G为AlCl3，J为氨水，反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．【点评】本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素化合物性质，“I是具有磁性的物质，D和K都具有两性”是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．10．（13分）（2015秋•汉川市校级月考）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．。
精品解析：湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题解析(解析版)
一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A．酒精常用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，医用酒精的浓度通常是75%，A正确；B．用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，B正确；C．向海水中加入明矾可以使海水中的悬浮物沉淀，不能出去溶解的氯化钠，C错误；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，D正确。
考点：考查了酒精的工业制法、海水的淡化、化学变化的判断等相关知识。
2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A、硝基苯中硝基的单电子在氮上，结构简式为，A正确；B、这是乙烯的球棍模型，B错误；C、过氧化氢属于共价化合物，C错误；D、硫离子带2个单位的负电荷，核电荷数比电子数少2，D错误。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．下列应用及解释都正确的是【答案】D考点：考查了化学反应原理的相关知识。
4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。
高三化学月考试题及答案-湖北2016届高三上学期第四次月考化学
湖北省2016届高三上学期第四次月考化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度2、下列有关分类的说法正确的是（）A．天然气、水力、电能都是一级能源B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程3、下列有关氧化还原反应说法正确的是（）A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应4. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+ NH3•H2O +H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－＝2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O ＝Cl2↑+H2↑+2OH－5、下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是（）①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为N A②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5N A⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N A⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5 N AA．③⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥6、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试卷附答案
湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试卷（附答案）湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．PM2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度2、下列有关分类的说法正确的是A．天然气、水力、电能都是一级能源B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程3、下列有关氧化还原反应说法正确的是A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH－5、下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA②25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5NAA．③⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥6、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJmol－1。
湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题 Word版含答案
湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：3．下列应用及解释都正确的是4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3 溶液：B．向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2：C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O：D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=13 的溶液：NB．甲基橙呈黄色的溶液：NC．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：D．水电离的9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含N A个中子C．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是A. 分子中含有3 种官能团B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应11．在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件．可能是A．加热B．使用催化剂C．加压 D. 分离出D12．室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
湖北省孝感高级中学高三化学9月调考试题
孝感高中2016届高三9月调考化学试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。
第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2．下列叙述正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A至2N A之间C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个4．下列说法错误的是A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/LC．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/LD．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：②<③<①5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种CH33H3O-C-CH3O乙酸橙花酯⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤ C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥6．下列解释实验事实的方程式正确的是A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O 7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素最简单的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是: A ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2 B ．Clˉ的结构示意图： C ．I —131：78 53I D ．Na 2S 的电子式：2.下列有关物质的分类合理的是 A ．C 60、HD 均属于单质B ．漂白粉、明矾均属于混合物C ．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D ．SO 2、N x O y 均属于酸性氧化物3.下列说法正确的是A ．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0B ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （OH ）3悬浊液＞Fe （OH ）3胶体＞FeCl 3溶液C ．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe –3e - = Fe 3+4.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 N AB ．0.5 mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N AC ．标准状况下，2.24 L 甲醇中含有C —H 键的数目为0.3N AD ．S 2和S 8的混合物共38.4 g ，其中所含硫原子数为1.4N A5.某溶液中含有大量NH 4+、Na +、HCO 3ˉ、CO 32ˉ、CH 3COO -，加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．Na +B ．CO 32ˉC ．CH 3COO -D ．NH 4+6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇Fe （CN ）63-生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca 2+、Clˉ、ClOˉ、Fe 3+B ．遇石蕊变红的溶液：Na +、NH 4+、NO 3ˉ、K +C ．通有足量NO 2的溶液：K +、Na +、SO 32ˉ、AlO 2ˉD ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba 2+、HCO 3ˉ、Iˉ、Fe 2+7.物质 R 2CO 3的饱和溶液 V mL ，密度为 ρ g·cm －3，c （R +） =" P" mol·L －1，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M ，溶质的溶解度为sg 。
湖北省孝感市高三上学期化学第三次月考试卷
湖北省孝感市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高一下·泉州期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取氯化钠、溴、碘不一定都要通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用高纯度的硅来制备光导纤维2. （3分）根据下列反应所画图象正确的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D3. （3分）将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A . 氯化钙溶液B . 偏铝酸钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 氢氧化钡溶液4. （3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B . 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C . =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D . 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-5. （3分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . S SO3 H2SO4B . NH3 N2 HNO3C . SiO2 Si SiCl4 SiD . 海水Mg（OH）2 Mg6. （3分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L －1酸性KMnO4溶液完全反应。
湖北省孝感市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷
湖北省孝感市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分）高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A . 分离工业废水，回收废液中的有用成分B . 食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C . 将化学能转换成电能，将热能转换成电能D . 海水淡化2. （3分） (2019高三上·颍上月考) 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A . 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C . 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D . 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：3. （3分） (2019高三上·黑龙江期末) 下列各项关系中正确的是（）A . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/LB . 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14C . 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D . pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4 ， c(NH4+)大小关系为：①>②>③4. （3分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A . 氧化性：HClO＞I2＞SO42-B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2 ，淀粉遇I2变蓝C . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色5. （3分） (2016高一上·桂林期中) 对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（）A . ①B . ②④C . ③⑤D . ①④⑤6. （3分）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3-B . K+、Na+、CO32-、S2-C . K+、Na+、 CH3COO-、SO42-D . Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-7. （3分）今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④8. （3分） (2016高一上·平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂B . 金属镁﹣﹣制照明弹C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分D . 明矾﹣﹣净水剂9. （3分） (2018高二下·商丘期末) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。
【解析】湖北省孝感高中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析[ 高考]
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2015-2016学年湖北省孝感高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu﹣Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数应小于0.1N A C．12g金刚石中含有的共价键数为2N AD．2.1g DTO中所含中子数为N A3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O4．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（）实验方法实验方案测量数据A 滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积A．A B．B C．C D．D5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I﹣、NO3﹣、SO42﹣C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl36．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO （g）+6H2O （g）△H=﹣9072kJ•mol﹣1 K=1.1×1026②4NH3（g）+4O2（g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1 K=4，.4×1028③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O （g）△H=﹣1269.02kJ•mol﹣1 K=7，.1×1034其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强 D．降低温度7．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合价﹣2 +5、+3、﹣3 +3 +2下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物二、解答题（共3小题，满分43分）8．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）．A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是；（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是；（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为；（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol•L﹣1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：K sp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）；（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为．9．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．（1）如图1所示，利用电化学原理将SO2转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：；（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：；（3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是；（填“增大”、“减小”或“不变”）⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．10．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如下：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是．（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是．（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？．Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是，其价电子的轨道排布图为．（2）若en代表乙二胺（），则配合物[Pt（en）2]Cl4中心离子的配位原子数为．（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在．它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型．①Cl﹣Be﹣Cl②③（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼三溴化磷②在BP晶胞中B的堆积方式为．③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．【化学--选修5：有机化学基础】12．（2015秋•万州区校级期中）如图是一种常见的氨基酸G的合成路线：已知以下信息：①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1；②③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；④回答下列问题：（1）A的分子式为，A的名称为；（2）C→D的反应类型是；G的结构简式为；（3）鉴别F和G可用的试剂是；A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3E．FeCl3（4）A→B的化学方程式为；该反应的目的是；（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．2015-2016学年湖北省孝感高中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别；化学实验方案的评价．【分析】A．加入酸液时，应防止酸液飞溅；B．蔗糖和葡萄糖结构不同；C．乙酸、乙醇都可与钠反应，但反应速率不同，苯与钠不反应；D．煤的气化为化学变化．【解答】解：A．实验室制硝基苯，先加苯，再加浓硝酸，最后加浓硫酸，可防止液滴飞溅，故A错误；B．蔗糖和葡萄糖结构不同，蔗糖为非还原性糖，葡萄糖含有醛基，具有还原性，不是同系物，故B错误；C．乙酸、乙醇都可与钠反应，但反应速率不同，乙酸反应较剧烈，苯与钠不反应，可鉴别，故C正确；D．煤的气化为碳和水反应生成一氧化碳和氢气的过程，为化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu﹣Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数应小于0.1N A C．12g金刚石中含有的共价键数为2N AD．2.1g DTO中所含中子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2和N2O4均由NO2构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、金刚石中，每个C原子与其它4个C形成了4个C﹣C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：×4=2，据此计算出1mol碳原子形成的共价键数目；D、DTO的摩尔质量为21g/mol．【解答】解：A、NO2和N2O4均由NO2构成，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3mol原子即3N A个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1.12L氢气的物质的量小于0.05mol，则转移的电子数小于0.1N A个，故B正确；C、金刚石为原子晶体，晶体中每个C原子与其它4个C形成了4个C﹣C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：×4=2，12g金刚石中含有1mol碳原子，1molC能够形成2mol共价键，含有的共价键数为2N A，故C正确；D、DTO的摩尔质量为21g/mol，故2.1gDTO的物质的量为0.1mol，而DTO中含11个中子，故0.1molDTO中含1.1N A个中子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A.98.3%的硫酸为浓硫酸，与氢氧化钡反应放出的热量比稀硫酸与氢氧化钡反应放出的热量多；B．逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡完全反应，以1：2时铵根离子参加反应；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液，放出的热量多，不能利用H+（aq）+OH ﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol表示，故A错误；B．若铵根离子反应，则能发生的反应是：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Fe （OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，离子反应为4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故C正确；D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，离子反应为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选CD．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关反应的离子反应考查，注意选项A中和热的判断，题目难度不大．4．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（）实验方法实验方案测量数据A 滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量C量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积DA．A B．B C．C D．D【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；B．CO2中含有水蒸气；C．CO2挥发带出水蒸气；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集．【解答】解：A．用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少偏大，所以导致结果偏大，故C错误；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质，题目难度不大．5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I﹣、NO3﹣、SO42﹣C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3【考点】物质检验实验方案的设计；常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题；实验评价题．【分析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的两种组成，依据离子共存原则，H+只能与Cl﹣生成HCl，Al3+只能与Cl﹣生成AlCl3，依据甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，且甲中含有Na+，据此解答即可．【解答】解：溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3﹣生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl；A．甲中滴加丁，丁是过量的，那么发生的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故A正确；B．据分析可知，丙为HCl，含有H+，故I﹣、NO3﹣不能与其共存，故B错误；C．白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故C 正确；D．依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，乙为AlCl3，故D正确；故选：B．【点评】本题主要考查的是常见离子之间的反应以及物质的推断，有一定难度，需要结合离子反应认真推理．6．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO （g）+6H2O （g）△H=﹣9072kJ•mol﹣1 K=1.1×1026②4NH3（g）+4O2（g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1 K=4，.4×1028③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O （g）△H=﹣1269.02kJ•mol﹣1 K=7，.1×1034其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强 D．降低温度【考点】合成氨条件的选择．【分析】由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质分析．【解答】解：A、增大O2浓度，氧气过量时与NO反应生成NO2，则NO的产率减小，故A错误；B、使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故B正确；C、减小压强，反应速率减小，NO的产率减小，故C错误；D、降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速率的影响的考查，题目难度不大．7．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合价﹣2 +5、+3、﹣3 +3 +2下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．【解答】解：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来，故B正确；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意氧化铝的两性，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）8．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol•L﹣1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：K sp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣6×（1×10﹣5.5）2=1×10﹣17＜K sp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17，故无Fe（OH）2沉淀生成；（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）酸溶过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水；（2）根据分析可知，步骤Ⅱ为过滤，据此判断所需仪器，步骤Ⅳ中调节pH值的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质；（3）步骤Ⅲ是将铁离子还原成亚铁离子，检验步骤Ⅲ已经进行完全，即溶液中没有铁离子；（4）步骤Ⅴ是加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高亚铁离子水解程度增大同进碳酸氢铵容易分解；（5）步骤Ⅵ中发生反应为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁；（6）根据溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2与K sp[Fe（OH）2]比较，可判断有无Fe（OH）2沉淀；（7）根据题意，最后称得残留固体bg为氧化铁，则铁元素的质量为×bg=0.7bg，根据铁元素守恒可知样品中铁元素的质量为0.7bg，据此计算；【解答】解：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）酸溶过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（2）根据分析可知，步骤Ⅱ为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，步骤Ⅳ中调节pH值的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，所以用氨水较好，故选D，故答案为：漏斗；D；（3）步骤Ⅲ是将铁离子还原成亚铁离子，检验步骤Ⅲ已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（4）步骤Ⅴ是加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高亚铁离子水解程度增大同进碳酸氢铵容易分解，所以温度一般需控制在35℃以下，故答案为：防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；（5）步骤Ⅵ中发生反应为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，反应方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（6）由题中数据可知，溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣6×（1×10﹣5.5）2=1×10﹣17＜K sp[Fe （OH）2]=4.9×10﹣17，故无Fe（OH）2沉淀生成，故答案为：否；溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣6×（1×10﹣5.5）2=1×10﹣17＜K sp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17，故无Fe（OH）2沉淀生成；（7）根据题意，最后称得残留固体bg为氧化铁，则铁元素的质量为×bg=0.7bg，根据铁元素守恒可知样品中铁元素的质量为0.7bg，所以样品中Fe元素的质量分数为=，故答案为：．【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是流程分析理解和反应过程的判断，题目难度中等．9．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．（1）如图1所示，利用电化学原理将SO2转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+；（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣（c+2d﹣a﹣b）kJ•mol﹣1；（3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L﹣1•min ﹣1；②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．【考点】热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题；计算题；平衡思想；守恒法；化学平衡专题．【分析】（1）SO2在负极失去电子转化为SO42﹣，根据电极反应式的书写方法来回答；（2）应用盖斯定律解题，始终抓住目标反应和已知反应之间的关系应用数学知识来解；（3）①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L﹣0.3mol/L=0.9mol/L，根据v=计算v（Cl2）；②原平衡时n（Cl2）：n（CO）：n（COCl2）=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动．③改变初始投料浓度变，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同，则为等效平衡，完全转化到左边满足Cl2浓度为1.2mol/L、CO浓度为1.0mol/L；④由图可知，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；⑤第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由④升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动．【解答】解：（1）SO2在负极失去电子转化为SO42﹣，故其电极反应为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+；（2）应用盖斯定律解题，△H=﹣△H1﹣△H2+△H3+2△H4=﹣（c+2d﹣a﹣b）kJ•mol﹣1，所以CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣（c+2d﹣a﹣b）kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣（c+2d﹣a﹣b）kJ•mol ﹣1．（3）①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L﹣0.3mol/L=0.9mol/L，则v（Cl2）==0.15 mol•L﹣1•min ﹣1，故答案为：0.15 mol•L﹣1•min ﹣1；②8min时，平衡时c（Cl2）=0.3mol/L、c（CO）=0.1mol/L、c（COCl2）=0.9mol/L，则原平衡时n（Cl2）：n（CO）：n（COCl2）=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动，故答案为：向正反应方向；③最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同，即与开始平衡为等效平衡，完全转化到左边满足Cl2浓度为1.2mol/L、CO浓度为1.0mol/L，则：0.7ol/L+c（COCl2）=1.2mol/L，c（CO）=0.5mol/L+c（COCl2）=1.0mol/L，故c（COCl2）=0.5mol/L，故答案为：0.5；④由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小，故答案为：减小；。
高三化学月考试题及答案-湖北汉川一中2016届高三上学期九月理科综合能力测试(一)化学部分
汉川一中2016届高三年级理科综合能力测试（一）化学部分一、选择题：本题共7小题。
每题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A9. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、Cl－、MnO4－、SO2－4B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO2－4、I－D．使酚酞变红色的溶液：CO32－、Cl－、F－、K+12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
湖北省孝感市高级中学高一化学月考试卷含解析
湖北省孝感市高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数参考答案：A略2. 下列说法中，不正确的是()A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L参考答案：D略3. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B．NaCl与KCl（采用焰色反应）C．K2CO3与KNO3（采用加硝酸观察有无气泡产生的方法）D．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加强碱加热闻其气味的方法）参考答案：D略4. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A. ①③⑤B. ③⑤C. ①⑤D. ②③⑤参考答案：A在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。
5. 下列有关物质的分类中，不合理的是（）A．NaOH（强碱）B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸）D．盐酸（混合物）参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据酸（碱）在水溶液中是否完全电离分为强酸（碱）、中强酸（碱）和弱酸（碱）．【解答】解：A、氢氧化钠属于强碱，故A不选；B、二氧化碳属于氧化物，故B不选；C、H2SO4属于强酸，故C选；D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D不选，故选C．6. 下列有关碱金属的说法中，正确的是 ( )A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸参考答案：D略7. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（原溶液溶质未完全反应），再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：B8. 已知：① 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；② Cl2＋2FeCl2==2FeCl3；③ 2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
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2015-2016学年湖北省孝感市汉川一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共7小题，每小题6分．四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维2．下列说法中正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置3．把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na202适量时才会一样多4．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：15．下列叙述中，正确的是（）A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH6．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（）A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部7．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g 铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2015秋•汉川市校级月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．9．（14分）（2015秋•汉川市校级月考）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是．（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为，②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．③G+J→K用离子方程式表示为．．10．（13分）（2015秋•汉川市校级月考）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．（2）若假设2成立，则实验现象是有．（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式．（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为．三、[化学--选修有机化学基础]（15分）11．（15分）（2015秋•汉川市校级月考）在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由如图合成．已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2：1，X中没有支链；②1mol X在稀硫酸中发生反应生成2mol甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B 为环状结构．根据上述信息填空：（1）X的分子式为，A的分子中含有官能团的名称是，E的结构简式为；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在种吸收峰，面积比为；（2）写出下列反应的化学方程式：反应②，反应类型：；反应④，反应类型：；（3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：；（4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18g水和V L CO2（标准状况），则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为．化学参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维【考点】盐类水解的应用；氧化还原反应；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、高温可使蛋白质发生变性；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D、单质硅可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维．【解答】解：A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B错误；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C错误；D、晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故D错误．故选A．【点评】本题考查知识点较多，涉及蛋白质的变性、净水原理、铁离子的氧化性等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．2．下列说法中正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置【考点】钠的重要化合物；化学试剂的存放．【分析】A．硅酸的酸性比碳酸弱；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；C．强酸能制弱酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸不溶于水，和盐酸也不反应；D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．硅酸的酸性比碳酸弱，反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，是利用的难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，故A错误；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；C．盐酸的酸性比硅酸的强，因此硅酸钠溶液与稀盐酸溶液能发生反应，方程式为：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，生成的硅酸不溶于水，并与盐酸也不反应，过量时沉淀不溶解，故C错误；D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的性质与运用，难度不大，注意制备原理的掌握．3．把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na202适量时才会一样多【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断．【解答】解：把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断，钠原子不变，加热前还是加热后，两者都会和盐酸反应，最后都是生成氯化钠，消耗的盐酸都一样；故选A．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，元素守恒是解题关键，题目难度中等．4．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量．【解答】解：A、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A错误；B、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有CO，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故无NO3﹣，但由于溶液一定显电中性，故溶液中一定含SO42﹣，故B正确；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，但由于溶液体积不明确，故溶液中的c（NH）不明确，故C错误；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．故选B．【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．5．下列叙述中，正确的是（）A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Mg应利用电解法冶炼；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液；C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．MgO的熔点高，Mg的金属性比Al强，不能发生Al、MgO的铝热反应，故A错误；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁，离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（）A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量多少有关，结合物质间的反应、试剂的颜色或溶解性等来分析解答．【解答】解：①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液与量有关，NaOH少量生成白色沉淀，NaOH 过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；②NaAlO2溶液、H2SO4溶液与量有关，硫酸少量生成白色沉淀，硫酸过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；③NaHCO3溶液、HCl溶液的反应与量无关，改变用量均生成气体，现象相同，不能鉴别，故不选；④AgNO3、氨水与量有关，氨水少量生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；⑤CuSO4溶液为蓝色，NaOH溶液为无色，可以鉴别，故选；⑥CCl4与NaCl溶液混合，油状液体在下层，可鉴别，故选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．7．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g 铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应【考点】有关混合物反应的计算．【分析】22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，则反应关系式有：Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+、Fe2O3～Fe～3Fe2+、Fe～H2～Fe2+，固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为FeCl2，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n （FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，再根据V=计算出盐酸的体积；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，再根据V=计算出盐酸的体积，根据计算结果进行判断．【解答】解：固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为，22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，反应关系式为Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+，Fe2O3～Fe～3Fe2+，Fe～H2～Fe2+，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n （FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，盐酸的体积V==0.32L=320mL；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，盐酸的体积V==0.4L=400mL，A．参加反应的铁的物质的量为0.4mol，根据电子守恒，0.4mol铁完全反应转移了0.8mol电子，故A错误；B．根据分析可知，混合物完全为氧化铁是质量最小，最小值为32g，完全为四氧化三铁是质量最大，最大值为46.4g＜48.8g，所以固体质量不可能为48.8g，故B错误；C．根据计算可知，盐酸的体积范围为：320mL＜V＜400mL，所以V可能为360mL，故C 正确；D．氧化铁、四氧化三铁与盐酸的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2015秋•汉川市校级月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是ca．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收氨气，防污染；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大CO2与水溶液的接触面积，促进气体溶解；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【专题】实验分析题；实验设计题．【分析】侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用，据此分析可解答；（1）在相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；（2）①（Ⅰ）甲中制得的CO2中混有HCl气体，装置乙的作用是除HCl气体的，可从CO2与HCl的化学性质差异来考虑；（Ⅱ）丁装置是一个防倒吸装置，盛装的稀硫酸应该是吸收氨气的；（Ⅲ）从溶液里得到沉淀应选择过滤操作进行分离；②（Ⅰ）侯氏制碱法是先通氨气，后通二氧化碳，结合氨气极易溶解于水，要防倒吸，分析选择通气体的导管；（Ⅱ）在戊装置的b管下端连接己装置，可从增加CO2气体与溶液的接触面积增大，促进溶解考虑；（3）饱和的碳酸钠溶液里通入CO2可得到碳酸氢钠．【解答】解：（1）a．碳酸氢钠易溶解于水，故a错误；b．碳酸氢钠受热易分解与从溶液里能否析出，无任何关系，故b错误；c．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出，故c正确；故答案为：c；（2）①（Ⅰ）利用乙装置除去CO2中的HCl应选择饷碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）丁装置利用防倒吸装置吸收挥发出的氨气，防止污染环境，故答案为：吸收氨气，防污染；（Ⅲ）利用过滤从溶液里分离出沉淀碳酸氢钠，故答案为：过滤；②（Ⅰ）先通氨气后通CO2，a导管可以防倒吸，故选择a导管先通氨气，再有b导管通CO2，故答案为：a；b；（Ⅱ）利用多孔球泡增大CO2与水溶液的接触面积，促进CO2的溶解，故答案为：增大CO2与水溶液的接触面积，促进气体溶解；（3）实验室制取少量碳酸氢钠，可选择向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2，可有碳酸氢钠沉淀生成，故答案为：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2．【点评】本题以侯氏制碱法为载体，利用实验室制备碳酸氢钠的实验探究，属基本性考查，难度不大，建议重视双基复习，提高分析问题、解决问题的能力．9．（14分）（2015秋•汉川市校级月考）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是Al2O3，H是H2．（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈酸性（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．③G+J→K用离子方程式表示为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．．【考点】无机物的推断．【分析】I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B 与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）3，据此解答．【解答】解：I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D 为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）3，（1）由上述分析可知，D是Al2O3，H是H2，故答案为：Al2O3；H2；（2）①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸性；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；②铁和水反应的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目，故答案为：；③G为AlCl3，J为氨水，反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．【点评】本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素化合物性质，“I是具有磁性的物质，D和K都具有两性”是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．10．（13分）（2015秋•汉川市校级月考）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．（2）若假设2成立，则实验现象是有有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为×100%．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质检验实验方案的设计．。