河北省中考教材知识梳理模块一身边的物质课时6金属的性质(化学)
初中化学知识点归纳金属和非金属的性质和应用
初中化学知识点归纳金属和非金属的性质和应用金属和非金属是化学中两类重要的物质，它们具有不同的性质和应用。
在本文中，将对初中化学中有关金属和非金属的知识进行归纳总结。
一、金属的性质金属是物质的一种基本状态，具有以下几个主要性质：1. 导电性：金属是优良的导电材料。
其内部结构特点为金属离子形成了一个海洋，而自由电子在其中流动，因此金属能够传导电流。
2. 导热性：金属也是优良的导热材料。
金属晶体的结构使得热量能够迅速传输。
3. 延展性和可塑性：金属具有良好的延展性和可塑性，即可以轻易地拉伸成细长的线或者是压成薄片。
4. 高密度：金属通常具有较高的密度，这是由于金属离子的紧密堆积所决定的。
5. 光泽：金属呈现出独特的光泽，这是由于金属离子和自由电子对光的反射而形成的。
二、金属的应用1. 金属的结构强度使其成为建筑、制造工具和机械设备的重要材料。
2. 金属的导电性使其在电子、电器行业中得到广泛应用，例如电线、电路板等。
3. 金属的导热性使其成为热交换设备和散热器等热工领域的重要材料。
4. 特殊金属材料，例如钢铁、铝等，可以用来制造各种交通工具。
5. 金属还可以用于制造珠宝、艺术品和装饰品等。
三、非金属的性质非金属是指不能导电和导热的物质，具有以下几个主要性质：1. 不导电性：非金属对电流具有较高的电阻力，不能传导电流。
2. 不导热性：非金属的热导率较低，热量无法迅速传递。
3. 脆性：非金属通常易于断裂或破碎，难以拉伸成线或薄片。
4. 低密度：大部分非金属具有较低的密度。
5. 半透明或不透明：许多非金属材料对光具有不同的反射和折射特性。
四、非金属的应用1. 非金属的绝缘性质使其在电器、电子行业中得到广泛应用，如电线的绝缘材料。
2. 非金属的化学稳定性使其成为许多化学反应中的催化剂和储存容器的材料。
3. 非金属材料如塑料、橡胶等常用作工业和日用品的原材料。
4. 非金属制品如玻璃、陶瓷等常用于建筑、家居以及科学研究领域。
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
初中金属知识点归纳总结
初中金属知识点归纳总结1. 金属的结构和性质金属的结构是由紧密堆积的阳离子和自由电子组成的。
这种结构决定了金属具有导电、导热、延展、韧性等特点。
金属的这些性质使其成为了制作各种器件和工具的重要材料。
2. 金属的物理性质（1）密度金属的密度一般比较大，这是由于金属内部阳离子之间的相互吸引力较大，而且金属晶体的堆积比较紧密。
（2）导电性金属具有很好的导电性，这是由于金属内部存在大量的自由电子，它们可以在金属内部运动，并且能够快速地传递电子。
这一点使得金属广泛应用于电子设备和电器设备中。
（3）导热性金属具有很好的导热性，这是由于金属内部存在大量的自由电子，它们可以在金属内部运动，并且能够快速地传递热量。
这一点使得金属广泛应用于热传导的场合，如散热器、锅具等等。
（4）弹性和塑性金属具有一定的弹性和塑性，即在一定条件下，金属可以发生变形而不破坏，并且可以恢复原状。
这一性质使得金属可以被加工成各种形状，广泛应用于制造工业中。
（5）熔点和沸点金属的熔点一般都比较高，这是由于金属之间存在较大的吸引力，需要较高的温度才能克服这一吸引力使得金属变成液态。
而金属的沸点也一般比较高，但是比熔点要低一些。
3. 金属的化学性质（1）氧化性金属容易与氧气发生化学反应并生成相应的金属氧化物。
这一过程也叫做金属的氧化反应。
例如铁与氧气发生的化学反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
（2）腐蚀性金属容易受到空气、水等环境中的化学物质的侵蚀而发生变化，这一过程叫做金属的腐蚀。
腐蚀会使金属表面生成氧化物、碳酸盐等物质，从而降低金属的质量和使用寿命。
（3）反应活性金属的反应活性一般分为活泼金属和不活泼金属两类。
不活泼金属一般比较稳定，相对来说不容易与其他物质发生化学反应；而活泼金属则相对来说更容易与其他物质发生化学反应。
4. 金属的提取和应用（1）金属的提取金属的提取主要有冶炼和电解两种方法。
冶炼是指使用矿石或者合金原料，通过加热或化学反应使金属从矿石中分离出来；电解是指使用电解法将金属离子还原成金属，通常是将金属离子在电解质中通过电流还原成金属。
九年级金属化学知识点归纳
九年级金属化学知识点归纳金属是我们日常生活中常见的物质之一，它们具有很多特殊的性质和用途。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于金属的一些基本知识和重要概念。
本文将对九年级金属化学的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、金属的性质1. 导电性：金属是良导体，具有良好的电导性能，可以传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，它们可以自由跃迁和传递电子。
2. 导热性：金属具有良好的热导性能，可以快速传导热量。
这是因为金属中的自由电子能够快速传递热能。
3. 延展性和韧性：金属具有较好的延展性和韧性，可以制成各种形状，并经受一定的拉伸和变形。
4. 压缩性：金属具有较好的压缩性，可以在一定条件下被压缩成更小的体积。
5. 光泽性：金属具有金属光泽，即表面具有镜面反射能力。
6. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点相对较高，因为金属元素间存在较强的金属键。
二、金属的结构1. 金属晶体结构：金属的晶体结构通常为紧密堆积。
金属晶格由正离子和自由电子组成，正离子形成了金属的整体结构，而自由电子则分布在晶体结构之间。
2. 金属键：金属内部正离子和自由电子形成的电子云共享区域，称为金属键。
金属键的形成保持了金属的结构稳定性和金属特性。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的单质反应：金属和非金属结合，形成金属非金属化合物。
反应时，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应，产生氢气和相应的盐。
其中，较活泼金属与酸反应较剧烈。
四、金属的腐蚀与保护1. 金属的腐蚀：金属在空气或水中会与氧气发生反应，产生金属氧化物，称为腐蚀。
腐蚀可以减少金属的强度和耐用性。
2. 金属的保护：采取措施保护金属，如涂漆、镀层、合金等，可以防止金属与外界环境的直接接触，减缓腐蚀速度。
五、金属的应用1. 金属的机械应用：金属材料广泛应用于机械制造、建筑结构等领域，如钢铁、铜、铝等。
2. 金属的电子应用：金属作为导电材料，广泛应用于电子器件、电线电缆等领域，如铜、铝等。
九年级化学金属知识点-思维导图
九年级化学金属知识点-思维导图金属是我们生活中常见的物质之一，它们有着独特的性质和广泛的应用。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于金属的一些基础知识，下面我将通过思维导图的形式，将这些知识点进行整理。
1. 金属的特征和性质：- 导电性：金属具有良好的导电性，可以传导电流。
- 导热性：金属的导热性能非常好，可以迅速传导热量。
- 压延性和延展性：金属具有良好的延展性和压延性，可以被拉长或压扁成薄片。
- 物理性质：金属具有一般金属所共有的性质，如光泽、韧性、可塑性等。
2. 金属元素的周期表位置：- 金属元素主要位于周期表的左侧和中间区域，占据了周期表的大部分位置。
- 金属元素可分为两类：主族金属和过渡金属。
- 主族金属位于周期表的左侧，包括第1、2和13至18族元素。
- 过渡金属位于周期表的中间区域，主要分布在3至12族元素。
3. 金属的离子和离子半径：- 金属元素通过失去电子形成阳离子。
大多数金属元素失去1至3个电子。
- 金属离子的离子半径较原子半径小，因为在形成离子时，金属元素失去了外层电子层，离子半径减小。
- 离子半径的减小使得金属离子更加稳定。
4. 金属元素的化合价和化合物：- 金属元素的化合价一般为正数，表示失去的电子数目。
- 金属元素与非金属元素结合形成化合物，其中金属元素以离子形式存在。
- 金属与非金属元素的化合物通常为离子晶体，由正离子和负离子构成。
5. 金属的氧化反应和还原反应：- 金属与氧气反应可以形成金属氧化物，这是一种氧化反应。
- 某些金属如铁、锌在酸性环境中会发生反应，与酸产生氢气，这是一种还原反应。
- 金属的腐蚀也是一种氧化反应，金属与环境中的氧气和水反应产生金属氧化物和金属离子。
6. 金属的活动性：- 金属元素可以根据其在化学反应中的活动性进行排序，从而形成活动性顺序表。
- 活动性顺序表中，活泼金属位于表的上部，不活泼金属位于表的下部。
- 活泼金属在化学反应中更容易失去电子，发生还原反应。
初中化学知识点整理教学讲义《金属及金属的化学性质》
★★ ★
【知识梳理】
1、金属的物理性质 （1）金属的共性 ①大多数是银白色固体，有金属光泽。汞为液体；少数金属有颜色，如金为金黄色、铜为紫红色。 ②有延展性，可拉成细丝，压成薄片。 ③能导电，可以用作电线、电缆。 ④能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等 （2）金属之最： 地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙
教师辅导教案
学员姓名：
辅导科目：
授课类型 T-金属 金属化学性质
C-专题训练
星级 教学目标 授课日期及时段
★★
1. 金属 2. 金属化学性质 3. 完成练习题
★★★
学科教师：
T-能力提升 ★★★
T— 课堂同步
金属材料
【考纲说明】
金属
1.了解金属的物理性质；认识常见金属的主要化学性质；认识常 见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 3.知道生铁和钢是重要的合金
化学反应方程式 Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4
2Al+3FeSO4＝Al2(SO4)3 + 3Fe Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
5
4、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
5、金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如 Mg 与 HCl 反应就比 Zn 剧烈，而 Zn 又比 Fe 剧烈（越活泼越易反应） ②在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（氢前金属能和酸反应生成氢气） ③在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来 ④位于前面的金属和位于后面的多个金属的盐溶液反应时，相差越远越先反应（相差越远越先种金属混合而成
九年级化学《金属》知识点
九年级化学《金属》知识点金属是化学中的重要概念之一，广泛存在于我们的生活中。
九年级化学课程中，《金属》是一个重要的知识点，本文将对该知识点进行详细介绍。
1. 金属的性质金属具有一系列特征性质，包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
这些性质使金属在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
例如，铜和铝等金属被广泛用于电线和导线的制造，因为它们具有优异的导电性能。
2. 金属元素与金属材料金属元素指的是化学元素周期表中位于左侧的大部分元素，如铁、铜、铝等。
这些元素具有金属的基本性质。
金属材料则是指由金属元素合金化或形成晶格结构而成的材料，如钢、铜合金等。
金属材料具有更广泛的应用领域，包括建筑、机械制造、电子等诸多领域。
3. 金属离子及其化合物金属在化学反应中往往以阳离子的形式存在，例如铁离子（Fe2+、Fe3+）、铜离子（Cu2+）等。
金属离子的存在使得金属能够形成各种金属化合物，如氧化物、氯化物等。
这些金属化合物在日常生活中、产业应用中具有重要作用。
4. 金属的反应性金属元素的反应性因其各自特定的化学性质而异。
低活性金属如金、银具有较弱的氧化性，而高活性金属如钠、钾则具有较强的氧化性。
金属的反应性使得它们在氧化、还原反应中发挥重要作用，例如金属的锈蚀现象即是一种氧化反应的结果。
5. 非金属与金属的反应金属与非金属元素的化合反应通常会产生矿石、盐类等化合物。
例如，金属钠与非金属氯反应，会生成氯化钠（普通盐）。
这些反应不仅在化学生产中具有重要意义，在理解自然界中物质转化也有一定的帮助。
6. 金属的提取与炼制金属元素的提取和炼制是金属工业的基础。
不同金属元素的提取方法也有所差异，例如，一些金属通过冶炼矿石得到，而其他金属则通过电解等方法提取。
金属的提取与炼制技术对于保障工业发展和资源利用具有重要意义。
7. 金属的应用和环境问题金属的广泛应用对实现社会经济发展起到重要作用，但同时也带来了一些环境问题。
例如，金属工业产生的废水、废气等会对环境造成污染。
2020河北省中考化学专题总复习：第1讲 金属材料 金属资源的利用和保护+第2讲 金属的化学性质
第1讲 金属材料 金属资源的利用和保护
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考点特训营
考点梳理（金属材料）
导__电___性，应用：铜、铝做导线等 _导__热___性，应用：铁做暖气片、铁锅等
纯金属
差异性
_延__展___性，应用：铝做铝箔等
颜色：大多数呈__银__白___色，但铜呈紫__红__(_或__红__)_ 色，金呈 __黄_____ 色，铁粉呈黑色
3.改变金属的单一结构，制成合金（如不锈钢）等
第1讲 金属材料 金属资源的利用和保护
考点梳理（金属资源的利考用点和特保训护营）
保护金属资源的途径： ａ．防止金属__腐__蚀_ ｂ．_回__收__利__用___废旧金属 ｃ．有计划、合理地开采矿物 ｄ．寻找金属的_代__用__品____
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第1讲 金属材料 金属资源的利用和保护
【提示】铝易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部 铝进一步被氧化。
第1讲 金属材料 金属资源的利用和保护
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玩转河北10年中考真题(2010-2019)
命题点 1 金属材料的判断及其用途
3. [2018河北29(3)题1分]保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点___大_____。 4. [2017河北29(2)题1分]锰钢比组成它的纯金属硬度____低____，可用于制作钢轨。
状态：常温下大多数都是固体， 但汞为液体
不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大
第1讲 金属材料 金属资源的利用和保护
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考点梳理（金属材料）考点特训营
合金
概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制 得的具有金属特
性的物质。合金属于混合物
中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题五 金属与金属矿物
(1)如图所示的各部件中，由金属材料制成的是铁铁螺螺丝丝钉、钉铜、质铜插头质、插铝
箔铝反箔光反光片片。
头、
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的延延展性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的导导电电性性。
展
知识点 2：金属的化学性质(☆☆☆☆)
（ 1） 与 氧 气 反 应
（ 1） 与 氧 气 反 应
A 和 D D 中铁钉生锈更严重
食盐能加速铁的锈蚀
5．实验结论
铁生锈的主要条件是铁与空空气气(或(氧或气氧) 和水水 同时接触。 气)
实验反思
(1)实验所用铁钉要洁净无锈。 (2)实验中用煮沸过的蒸馏水的目的：排排除除水水中中溶解溶的解氧的气对氧实气验对的干实扰。 (3)植物油的作用：隔隔绝绝空空气(气或(氧或气验氧)。的气干) 扰
3．实验现象 (1)A 中铁钉表面出现红色物质且氧气和蒸馏水交界处较为明显。 (2)B 和 C 中铁钉不生锈。 (3)D 中铁钉表面出现红色物质，比 A 中铁钉生锈更加严重。
4．现象对比及实验分析
对比
现象
分析
A 和 B A 中铁钉生锈，B 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与空空气气(或(氧或气氧)接触 A 和 C A 中铁钉生锈，C 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与水气水)接触
生发爆生爆炸炸。
止加热时
(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷
却。目的是防防止止生生成的成铁的在铁高温在下高被温空气下中被的空氧气气氧中化的，氧同时气防氧止化试管， 中澄澄清清石石灰灰水同水倒时倒吸入防吸灼止入热试灼的玻管热璃的管玻，使璃玻管璃，管炸使裂玻。璃管 炸裂
(3)尾气处理：一氧化碳有毒，应将排出的尾气点燃或集中收集再处理。 【归纳】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
九年级化学金属类知识点
九年级化学金属类知识点金属是化学中常见的物质，它们在我们的生活中起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学课程中关于金属的一些基本知识点。
包括金属的性质、金属的结构、金属的活动性以及金属的应用等内容。
一、金属的性质1. 密度：金属的密度通常较高，大多数金属都比较重。
2. 熔点和沸点：金属的熔点和沸点相对较高，表明金属具有较高的热稳定性。
3. 导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
4. 导热性：金属是优良的导热体，能够快速传导热量。
5. 延展性和塑性：金属具有较高的延展性和塑性，可以轻易变形而不断裂。
6. 光泽：金属有独特的光泽，称为金属光泽。
二、金属的结构1. 金属离子：金属中的原子失去部分或全部的外层电子，形成带正电荷的金属离子。
2. 金属结晶体：金属离子通过金属键相互结合形成金属晶格。
3. 金属键：金属离子间通过电子互相共享形成金属键。
三、金属的活动性1. 金属的活动性：金属的活动性指的是金属与其他物质发生反应的能力。
2. 金属的活动性顺序：金属的活动性按照活动性顺序排列，可以用金属活动性顺序进行比较，例如钾、钠、铝等金属比铁、锌、铜等金属更为活泼。
3. 金属与酸的反应：活泼金属与酸反应能够产生相应的金属盐和氢气。
4. 金属与水的反应：活泼金属与水反应能够生成相应的金属氢氧化物和氢气。
四、金属的应用1. 电线：因为金属的良好导电性，通常用金属制作电线。
2. 电池：利用金属的活性差异构建电池，将化学能转化为电能。
3. 金属材料：金属常用于制作建筑材料、机械设备等，因其较高的强度和稳定性。
4. 光学材料：一些金属具有反光、散热等特性，被广泛应用于光学领域。
5. 金属催化剂：一些金属具有催化作用，在化学反应中起到促进反应速率的作用。
综上所述，金属是化学中重要的物质，具有特殊的性质、结构和活动性。
我们在日常生活中常常接触到金属，并且金属也在各个领域发挥着重要作用。
了解金属的基本知识点，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理-
金属的化学性质一、本节学习指导本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。
金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。
本节有配套免费学习视频。
二、知识要点1、大多数金属可与氧气的反应注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。
②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。
③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。
Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。
金在高温下也不会和氧气反应。
④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。
规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。
3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
初中化学金属元素知识点整理
初中化学金属元素知识点整理金属元素是化学中非常重要的一类元素，广泛存在于自然界中。
它们具有许多特殊的性质和用途，对人类社会的发展和生活起着重要的作用。
下面将对初中化学中金属元素的知识点进行整理。
1. 金属元素的性质金属元素具有以下几个基本性质：（1）导电性：金属具有良好的导电性，能够传导热量和电流。
（2）导热性：金属具有良好的导热性，可以快速传递热量。
（3）延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以制成薄片和线材。
（4）金属光泽：金属具有金属光泽，表面光亮。
（5）金属的固态结构：金属元素的晶体结构是金属键的排列，由离子和自由电子组成。
2. 金属元素的分类根据金属元素在周期表中的位置和性质，金属元素可以分为主族金属和过渡金属两大类。
（1）主族金属：位于周期表的左侧和底部，包括碱金属和碱土金属。
主族金属通常具有较低的电离能、较大的原子半径和较小的电负性。
（2）过渡金属：位于周期表中的d区域，包括过渡金属和内过渡金属。
过渡金属通常具有较高的熔点、较高的密度和良好的延展性。
3. 金属元素的活动性金属元素的活动性是指金属与非金属发生化学反应时的倾向性。
根据金属元素的活动性，可以将金属元素分为活泼金属和不活泼金属两类。
（1）活泼金属：活泼金属易与非金属形成化合物，如铁与氧气形成氧化铁。
（2）不活泼金属：不活泼金属不容易与非金属形成化合物，如金、银等。
4. 金属元素的常见用途金属元素在人类社会中有广泛的应用，下面列举几个常见的用途：（1）铁：铁是最常见的金属元素之一，广泛用于制造建筑材料、机械设备和交通工具等。
（2）铜：铜是一种良好的导电金属，用于制造电线、电缆和电子设备。
（3）铝：铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，广泛应用于制造飞机、汽车和包装材料等。
（4）锌：锌常用于制造电池、合金和防腐涂层等。
（5）金和银：金和银作为贵金属，在珠宝制造、投资和货币等方面有重要用途。
5. 金属元素的离子化和化合价金属元素往往失去电子形成带正电荷的离子，这个过程称为离子化。
金属化学性质的归纳总结
金属化学性质的归纳总结金属是化学元素中的一类，具有独特的物理和化学性质。
金属化学性质的归纳总结可以帮助我们更好地理解金属的特点和用途。
本文将从金属的物理性质、化学性质、氧化还原性和反应性等方面进行归纳总结。
一、物理性质1. 密度和相对密度：金属的密度通常较高，有良好的重量感，相对密度大于1。
2. 导电性能：金属具有良好的导电性能，可以传导电流和热量，其中铜和银是最佳的导电体。
3. 热导性能：金属的热导率高，能够迅速传导热量，使其在制造热器具和散热设备中得到广泛应用。
4. 留有光泽：大部分金属具有光泽，即使暴露在空气中也能保持金属光泽。
5. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以制成各种形状，如铜丝和铝箔。
二、化学性质1. 金属的氧化反应：金属通常与氧气反应生成金属氧化物，称为氧化反应。
例如铁在空气中与氧气反应生成铁锈。
2. 金属的还原反应：金属具有良好的还原性，能够还原其他物质，参与氧化还原反应。
例如锌可以还原Cu2+离子生成Cu金属。
3. 金属的溶解性：一些金属如铝和锌可以与酸反应生成盐和氢气。
4. 金属的腐蚀性：金属在氧气和湿气的作用下容易发生腐蚀，产生金属氧化物，如铁生锈。
5. 金属的活泼性：金属的活泼性由金属元素的位置在元素周期表中决定，活泼性较高的金属更容易与酸和非金属元素反应。
三、氧化还原性1. 金属的氧化性：金属通常容易失去电子形成阳离子，表现出较强的氧化性。
2. 金属的还原性：金属由于具有较低的电负性，可以容易地将电子转移给其他物质，参与还原反应。
3. 金属的电化学活性：金属的电化学活性可以通过标准电极电位来预测，越容易被氧化的金属电极电位越低。
四、反应性1. 金属与非金属的反应：金属与非金属通常能够发生反应，形成离子化合物。
例如钠和氯气反应生成氯化钠。
2. 金属与水的反应：一些金属与水反应时会放出氢气，形成金属氢氧化物。
例如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
3. 金属与酸的反应：一些金属可以与酸反应生成氢气和金属盐。
金属的化学性质知识点总结
金属的化学性质知识点总结金属的化学性质知识点总结总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，为此要我们写一份总结。
你想知道总结怎么写吗？下面是小编精心整理的金属的化学性质知识点总结，欢迎大家分享。
金属的化学性质知识点总结1具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物）三种黑色金属：铁，锰，铬。
铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
金属的化学性质知识点总结2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的`反应2、金属+酸盐+H23、金属+盐另一金属+另一盐（条件：前换后，盐可溶）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（湿法冶金原理）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）金属的化学性质知识点总结3一、空气的成分和组成1、空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%0.94%0.03%0.03%2、空气中氧气含量的测定：观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。
初中化学知识点归纳金属和非金属元素的性质及应用
初中化学知识点归纳金属和非金属元素的性质及应用金属和非金属元素是化学中的两个重要概念，它们有着不同的性质和应用。
本文将对初中化学中关于金属和非金属元素的知识点进行归纳，从性质和应用两个方面进行讨论。
一、金属元素的性质及应用1. 金属元素的性质金属元素一般具有固定的晶体结构，其外层电子较少，容易失去电子形成阳离子。
金属元素的熔点低、导电性好、热传导性好、延展性好等特点使其具有多种特殊的性质。
以铁（Fe）为例，铁是一种典型的金属元素，具有良好的导电性和热传导性，因此广泛应用于电线、电器以及建筑结构等领域。
2. 金属元素的应用金属元素在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是几个常见的金属元素及其应用：（1）铁（Fe）：铁是一种常见的金属元素，在建筑、制造工业、交通工具等领域有着广泛应用，例如铁路、汽车、建筑结构等。
（2）铝（Al）：铝是一种轻金属元素，具有良好的导电性和耐腐蚀性。
由于其重量轻，广泛应用于航空航天、汽车制造、包装材料等领域。
（3）铜（Cu）：铜是一种导电性能极好的金属元素，广泛应用于电器、电线、管道等领域。
二、非金属元素的性质及应用1. 非金属元素的性质非金属元素一般具有较高的电负性，容易获得电子形成阴离子。
非金属元素的气体状态下多数无色、无味、无毒，而固体或液体状态下多数为多样的颜色。
以氧（O）为例，氧是一种常见的非金属元素，它是一种无色、无味、无毒的气体，在化学反应中常与其他元素发生反应。
2. 非金属元素的应用非金属元素在生活和工业中也有着广泛的应用。
以下是几个常见的非金属元素及其应用：（1）氧（O）：氧是生命必需的元素，广泛应用于呼吸、燃烧等过程中。
（2）氮（N）：氮在大气中占比较大，广泛应用于植物的养分和保护包装等领域。
（3）碳（C）：碳是生命体中的重要元素，广泛应用于有机化学反应、材料制备等领域。
综上所述，金属和非金属元素在化学中有着不同的性质和应用。
金属元素常具有导电性好、热传导性好等特点，广泛应用于建筑、交通工具制造等行业；而非金属元素一般具有较高的电负性，在生命过程和化学反应中扮演重要角色。
初中化学金属知识点总结
初中化学金属知识点总结一、内容概述初中化学金属知识点总结涵盖了关于金属的基础知识和应用的重要概念。
本文概述了金属的基本属性及其物理性质，如硬度、延展性、导电性等。
介绍了金属的化学性质，包括与酸、碱和其他金属的反应。
本文还探讨了金属的分类和冶炼方法，详细介绍了不同金属的独特性质以及它们在现代社会中的用途。
在学习金属的过程中，对金属的化学反应尤为关键，它不仅决定了金属的使用方式，还涉及重要的化学原理。
氧化还原反应也是重点学习的内容，尤其是其在金属反应中的应用。
本文将逐一分析这些重要概念，并通过适当的解释和实例加深理解。
总结了如何在实际生活中应用所学知识，识别并了解不同金属的应用场景及其对人类生活的影响。
通过这个总结，学生可以更好地理解和掌握初中化学中的金属知识点。
1. 简述金属在日常生活和工业生产中的重要性。
金属在日常生活和工业生产中具有极其重要的地位。
在我们的日常生活中，金属无处不在，如建筑中的钢铁框架、家居用品中的不锈钢厨具、汽车中的发动机部件等。
我们的电子设备、交通工具、管道系统以及许多其他日常用品都离不开金属。
现代社会的许多方面都与金属息息相关。
在工业生产中，金属的重要性更是不可忽视。
各种金属材料被广泛应用于机械制造业、建筑业、电子工业、航空航天等领域。
钢铁用于制造桥梁、高速公路和建筑的结构材料；铜和铝用于电线电缆和电子设备；金和银由于其优良的导电性，被用于高精度的电子设备制造；而一些特殊的合金材料，更是被广泛应用于航空航天领域。
无论是在日常生活还是工业生产中，金属都发挥着不可或缺的重要作用。
2. 引出本文的目的：总结初中化学中关于金属的主要知识点。
在初中化学课程中，金属知识点占据了重要的部分，涵盖了金属的基本性质、反应特点以及与日常生活紧密相连的应用。
本文旨在帮助学生和老师系统地梳理和回顾这些关键知识点，以便更好地理解和掌握金属化学的核心内容。
通过对初中化学金属知识点的全面总结，我们不仅能够深化对金属性质的理解，还能为后续的化学学习打下坚实的基础。
【中考命题研究】2018-2019中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时6 金属的化学性质(无答案)
课时6 金属的化学性质河北8年中考命题规律金属的化学性质及金属活动性顺序的运用是河北中考的必考点，分值为2～7分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有串插其他知识综合命题。
预计2016年，在实验探究题或填空题中考查的可能性很大。
河北8年中考真题演练金属的化学性质1．(2014河北7题2分)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y2．(2012河北35题7分)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。
将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。
小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】(1)小红先从反应物分析，因为________________，所以反应后可能生成铁单质。
(2)为获得实验证据，小红做了实验1。
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。
若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为________________。
(3)小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是________。
小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。
(4)小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。
为此，小红又做了实验1的对比实验：________________，观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。
实验2：将黑褐色物质放入________溶液中，观察到________________。
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课时6 金属的化学性质河北8年中考命题规律金属的化学性质及金属活动性顺序的运用是河北中考的必考点，分值为2～7分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有串插其他知识综合命题。
预计2016年，在实验探究题或填空题中考查的可能性很大。
河北8年中考真题演练金属的化学性质1．(2014河北7题2分)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y2．(2012河北35题7分)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。
将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。
小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】(1)小红先从反应物分析，因为________________，所以反应后可能生成铁单质。
(2)为获得实验证据，小红做了实验1。
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。
若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为________________。
(3)小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是________。
小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。
(4)小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。
为此，小红又做了实验1的对比实验：________________，观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。
实验2：将黑褐色物质放入________溶液中，观察到________________。
【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：________。
金属活动性顺序及其运用3．(2015河北6题2分)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是( )A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前4．(2008河北6题2分)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。
其中不必进行的是( )5．(2013河北7题2分)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为( )A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X6．(2010河北35题7分)某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】(1)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。
他观察到的现象是________________。
(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：____________________。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。
用pH试纸测定溶液pH的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。
小明的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的________。
写出该反应过程中的一个化学方程式________________________________________________________________________。
(2)反应完全后，过滤，滤渣中物质为________，滤液中溶质为硫酸亚铁。
中考考点清单金属的化学性质1．与氧气的反应(2008、2010、2011、2013年考查)(1)概念：大多数金属都能与______发生反应，但反应的剧烈程度________。
(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)(2)常见的金属单质与氧气反应Fe,______________,剧烈______、________、__________固体，放出________Cu,______________,在空气中，不能燃烧，加热时，________固体,金属活动性Al>Fe>Cu 2.与盐酸、硫酸反应(2009、2010、2012、2013年考查)(1)概念：能与酸反应的金属称为________金属，能将酸中________置换出来；不能与酸反应的金属称为________金属，不能将酸中________置换出来。
(2)常见的金属单质与酸反应(盐酸和硫酸),Mg 、Zn 、Fe 为活泼金属，Cu 为不活泼金属，金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu 。
3.与某些可溶性盐溶液的反应(2011、2013年考查)(1)概念：金属单质能将________性盐中金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)的，说明金属单质的活动性________盐中金属(元素)的活动性。
(2)常见金属单质与盐溶液的反应【特别提醒】银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间置换反应1．概念：由一种________与一种化合物反应，生成另一种________和另一种化合物的反应，叫置换反应。
2．特点：①反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。
②反应前后化合价一定发生变化。
【易错点】①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐(即铁的化合价为＋2)；②金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：Cu ＋AgCl 不反应。
金属活动性顺序(高频考点)1．常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Fe Sn Pb （H） Hg Ag Pt【记忆技巧】共15种元素，5个一组，三句话即可记忆完整，钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金2．金属活动性顺序的运用(2011、2013、2014年考查)(1)前面金属比后面的金属活泼，位置越靠________________________________________________________________________，活动性越________。
(2)位于氢前面的金属能置换________、________中的氢。
(3)位于________的金属能把位于________的金属从它们的化合物的溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
【特别提醒】K、Ca、Na的金属活动性极度强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。
(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难)①反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。
②生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。
(5)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。
(6)根据金属与盐的溶液能否发生反应，判断金属的活动性顺序。
(7)根据金属活动顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。
实验突破：金属活动性顺序的探究1．实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。
2．探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。
方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序,M>N 方法二：金属单质与盐反应判断金属活动顺序(2008、2009、2010年考查),M>N>Q(两金夹一盐),Z>Y>X(两盐夹一金)【特别提醒】①盐必须是能溶于水的盐；②金属单质在反应之前必须除去氧化层。
3．比较几种金属的活动性顺序a．可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。
也可以将两种方法综合利用。
b．可以用两盐两金综合判断。
中考重难点突破金属的化学性质【例1】(2015揭阳中考)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。
向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。
下列对该固体的叙述正确的是( )①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜A．①、②、③ B．②、③、④C．③、④、⑤ D．①、②、⑥【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应，本题表面上是金属的化学性质，其实反应与金属的活动性运用有关(金属的活动性属于化学性质)。
依据信息：Fe和Zn与CuSO4反应：①活动性Zn>Fe，Zn先与硫酸铜反应置换出Cu(固体中一定有Cu)；②过滤的固体物质有能与稀H2SO4反应的金属(固体中一定有Fe，可能有锌)；固体中一定有Fe，可能有锌，一定有Cu，由①和②可知。
故本题答案选B(属难度大的题型)。
1.(2015重庆中考)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。
如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是( )A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【方法指导】金属与盐溶液反应的先后顺序(1)当活动性较强的金属与另外多种活动性较弱的金属的盐溶液反应时，活动性最弱的金属盐溶液优先与金属反应；(2)当活动性较弱的金属的盐溶液与另外多种活动性较强的金属单质反应时，活动性最强的金属单质优先与盐溶液反应。
如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中时，Fe先与AgNO3反应，AgNO3反应完后，再与CuSO4反应。
金属活动性顺序的运用【例2】(2015呼和浩特中考)钢铁是使用最多的金属材料。