第一节,第二节

第一章化学反应与能量变化一、本章教学课时建议绪言———————————————1课时第一节化学反应与能量变化—————2课时第二节燃烧热能源————————2课时第三节化学反应热的计算——————3课时单元复习—————————————1课时测试与讲评————————————2课时中和热的测定实验—————————— 1课时小计——————————————共12课时二、新课标要求1．知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化学反应获得能量的重要性2．认识燃料燃烧的重要性知道化石燃料是人类社会重要的自然资源了解我国能源短缺的国情，认识新能源开发的重要意义3．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因4．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式（教材设计：从微观角度说明能量变化的原因）5．说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用率的实际意义能举例说明化学能与热能的相互转化，6．了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算三、考纲要求1．了解热化学方程式的含义2．能正确书写化学方程式3．了解化学反应中的能量变化4．了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

5．掌握有关反应热的简单计算6．初步了解新能源的开发与原来的旧教材相比，本章节内容增加了焓和焓变的概念以及盖斯定律四、教学目标1．了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；2．了解反应热和焓变的涵义，掌握焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；3．掌握热化学方程式的涵义和书写方法；4．了解盖斯定律的涵义，能熟练用盖斯定律进行有关反应热的计算。

五、内容结构绪言（1课时）一、教学目标1.让学生知道学习化学反应原理的目的2.化学反应研究的范围3.理解有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂的概念模型二、教学重点有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂三、教学难点有效碰撞、活化分子、活化能、退化他们之间的联系四、教材内容分析绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容、学习方法有一个初步的了解，并简要地介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对于化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。

绪言在内容上主要可分为两个部分：一是第一、第二自然段，简要地介绍本模块的基本教学内容。

二是第三、第四自然段，凸显研究问题的过程与方法，侧重介绍了简化后的有效碰撞模型的构建思路，及活化分子、活化能等概念。

培养学生自觉地用辩证的观点看待各种复杂的化学反应，认识事物的存在具有多样性，物质的稳定具有相对性，而化学变化的复杂性和规律性相辅相成。

五、教学过程分析1．学习化学反应原理的目的（回忆化学反应的本质：物质和能量的变化。

讨论为什么能发生化学反应，能量从哪里？反应完后有能亮去了哪里？）通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2．化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3．基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关（有效碰撞在讲解是可以用投篮球打个比喻，只有篮球进入篮框内才算是有效投篮。

）2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

（由氢气和氧气的反应引入活化分子，然后在引入活化能。

讨论：1，活化分子都能发生有效碰撞？2.活化能是0能发生化学反应吗？）3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？课堂思考题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（2课时）一、教学目标1．理解反应热,焓变，以及能区分放热反应和吸热反应的表示方式2．能熟练书写热化学方程式二、教学重点1．热化学方程式的表示2．热化学方程式的书写三、教学难点热化学方程式书写是注意事项四、教材内容分析在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高。

五、教学内容分析(第一课时)主要思路如下：化学反应的本质------能量的变化------反应热和焓变的概念-------用键能和总能量解释一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学反应中能量到底怎样变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变的概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应(能量从哪里来，能量又去了哪里，在整个过程中能量是增多了还是减少了？)放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）（分别从两个方面解释了化学反应中能量的变化，在课本中分别用两个图形来描述，本节内容需要足够的课堂练习题学生才能理解）(第二课时)主要思路1．引入复习如何正确书写化学方程式。

正确书写化学方程式应注意哪几点？2、热化学方程式1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强(而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。

)（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出反应热，注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

3．注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。

∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。

4. 在课堂上需要做够的练习题来训练学生，让学生数量掌握热化学方程式的书写有利一进一步学习后两节的内容。

第二节燃烧热能源（1课时）一、教学目标理解燃烧热的概念。

熟练掌握有关燃烧热的计算。

了解能源及化石燃料的利弊和新能源的开发。

二、教学重点燃烧热的概念及燃烧热的计算三、教学难点燃烧热的计算四、教材内容分析燃烧热是对反应热进一步的深入讲解，也式反应热的一部分对燃烧热的学习要明确该定义中的关键词，并加以举例说明，以明确研究燃烧热的限定条件。

五、教学过程分析教学思路如下：什么是燃烧热？（是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？）1定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热通常可由实验测得。

注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）（由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。

）2、燃烧热的计算及应用（通过课本上的例题以及化学学案加深学生的理解）3、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。

2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。

措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。

新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。