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第四章第一节原电池第二节化学电源同步练习题

第四章第一节第二节原电池练习题第四章电化学基础第一节原电池11．下列关于原电池的叙述中,正确的是A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu,该反应的原电池的正确5．以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是A.Mg片作负极,电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极,电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C．与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子D．常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时,A为正极；B与E构成原电池时,电极反应式为：E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断;一般是的金属为负极,活泼性的金属或能的非金属为正极;②根据电流方向或电子流动方向判断;电流是由流向；电子流动方向是由极流向极;③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向;在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是极,阴离子移向的极为极;④根据原电池两极发生的变化来判断;原电池的负极总是电子发生氧化反应,其正极总是电子发生反应;9．从能量转化角度看,原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池,银为______极,发生______反应,电子从______极流向______极．10．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池,以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2+ 6H2O = 4AlOH3；请判断：1原电池的负极是______；2工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ；3工作时原电池正极附近pH______增大,减小,不变．11．下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应12．如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸;1中反应的离子方程式为 ,2中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH填增大、减小或不变,3中被腐蚀的金属是、其电极反应式为;比较1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是第一节原电池21、有A、B、C、D四种金属;将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出;据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. DCABB. DABCC. DBAC2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋,不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeNO33溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2SO43溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag ＋ZnOH2,则负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOH2C. Ag2OD. Zn5、将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a 的烧杯中再加入少量CuO粉末;下列各图表示氢气体积VH2与反应时间t的关系,其中正确的是6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1molH2A. ①③B. ①④ C ②③ D. ②④7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===DOH2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+8、市场上出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等;它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝;使用时启开塑料袋上的气孔,轻轻揉搓就会放出热量来;当使用完后还会发现有铁锈生成;依上述现象回答：1 “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应放出的热量;2 碳粉的主要作用是3 加入氯化钠的作用是4试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：负极： ;正极： ;9、已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O据此设计出如右图所示的实验装置装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路．进行如下操作：Ⅰ向B烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转；Ⅱ若改向B烧杯中滴加40% NaOH溶液,发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：1两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转2两次操作过程中指针偏转方向为什么相反3Ⅰ操作过程中,C1棒发生的反应为_______________．4Ⅱ操作过程中,C2棒发生的反应为_______________．10、利用反应Zn ＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2,设计一个原电池,在下面画出实验装置图:并指出正极为 ,电极反应式；负极为电极反应式为 ;第二节化学电源11．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质其中加入MnO2氧化吸收H2, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A. 干电池中锌为正极,碳为负极B. 干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化2．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极3．据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染;其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒,电解液和空气;下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用;锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zns＋2 MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2＋Mn2O3 s;下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝ZnOH2C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0．2mol电子,锌的质量理论上减小6．5g5．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zns＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3s＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极碳棒上发生反应的物质是A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn和NH36．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可以表示为：2Ag ＋ZnOH 2======Ag 2O ＋Zn ＋H 2O此电池放电时,被氧化的物质是A. AgB. ZnOH 2C. Ag 2OD. Zn7．微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源;这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I －;下列有关说法正确的是A.正极反应：2Li －2e ＝＝2Li ＋B.负极反应：I 2＋2e －＝2I －C.总反应是：2Li ＋I 2＝2LiID.金属锂作正极8．锌银电池：负极是 ,正极是 ,电解质是 ,其电极反应如下：负极： ,正极： ,总反应：9．锂电池是用金属作负极, 作正极,电解质溶液由四氯化铝锂LiAlCl 4溶解在亚硫酰氯SOCl 2中组成;负极：正极：3 SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S+6Cl －电池的总反应式：8Li ＋3 SOCl 2＝6 Li Cl ＋Li 2 SO 3＋2S10．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作极;位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作极,在石墨周围填充作电解质,还填有MnO 2和炭黑;其电极反应为：负极：正极：＋2e －＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O电池总反应式为：Zn ＋2NH 4＋＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋Zn 2＋＋H 2O该电池用久了,其外壳就会变软,主要原因是正极反应中,前后经历下列反应：2NH 4＋＋2e －＝2NH 3＋H 2；2Mn Ｏ2＋H 2＝Mn 2O 3＋H 2O,如果没有MnO 2参与,干电池将难于持续稳定工作;试说明理由：_________________________________________________;许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收,从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池;11．银器皿日久表逐渐变成黑色,这是由于生成了Ag 2S,有人设计了用原电池原理加以除去,其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触,放置一段时间,黑色就会褪去而不会损失;试回答：在此原电池反应中,负极发生的反应为：__________________,正极反应为：____________________,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式充电放电为：_____________________________________;第二节化学电源21．下列说法不正确的是A.原电池中,负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中,电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池;氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A、放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池放电时,镍元素被氧化C、电池充电时,氢元素被还原D、电池放电时,H2是负极3．铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜1．6g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为A. 0．05molB. 0．025molC. 0．25molD. 0．1mol4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O,下列结论正确的是A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小SO只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大C． 245．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－;下列各反应①Zn－2e－====Zn2＋②Br2＋2e－====2Br－③2Br－－2e－====Br2 ④Zn2＋＋2e－====Zn,其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是A.①②B.③①C.④②D.③②6．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β,,——Al2O3陶瓷作固体电解质,反应如下：2Na+x S Na2S x,以下说法,正确的是A．放电时,钠作正极,硫作负极B ．放电时,钠极发生还原反应C ．充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连D ．充电时,阳极发生的反应是S x 2--2e -= S x7．铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb 和PbO 2,电解液为稀硫酸;放电时该电池总反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝2PbSO 4＋2H 2O根据上述情况判断：1蓄电池的负极材料是2放电时,正极反应为3放电时电解质溶液的PH 填“增大”“减小”或“不变”4放电时,电解质溶液中阴离子移向极5放电时电流方向从极流向极6铅蓄电池充电时电极反应：阳极：＋2 H 2O －2e －＝PbO 2＋4H +＋SO 42－阴极：PbSO 4＋2e －＝Pb ＋SO 42－充电时总反应：2 PbSO 4＋2 H 2O ＝可把上述反应写成一个可逆反应方程式：Pb ＋PbO 2＋2 H 2SO 4＝＝＝＝2 PbSO 4＋2 H 2O8．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用;1目前常用的镍镉电Ni －Cd 电池,其电池总反应可以表示为：Cd ＋2NiOOH ＋2 H 2O======2NiOH 2＋CdOH 2已知NiOH 2和CdOH 2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③2废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值;在酸性土壤中这种污染尤为严重,这是因为 3下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后,进入人体的一条途径：生物体D 中重金属浓度 “大于”“等于”“小于”生物体A 中重金属浓度,这是通过食物链作用所引起的;除上述途径外,被污染水体中的重金属还可以直接通过途径进入人体;第二节化学电源31．燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为放电充电充电放电电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O 2g ＋H 2Ol ＋2e －＝＝2OH － Y 极：H 2g ＋2OH －＝＝2H 2Ol ＋2e －下列判断正确的是A ．X 是正极B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应2．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ,电解质溶液为KOH 溶液,反应保持在较高温度,使H 2O 蒸发,则下列叙述中正确的是A ．此电池能发生蓝色火焰B ．H 2为正极,O 2为负极C ．工作时,电解质溶液的PH 不断减小D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH －3．物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池,下列有关判断正确的是A.正极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －B.负极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －C.负极的反应主要是C 6H 12O 6葡萄糖生成CO 2或HCO 3－D.正极的反应主要是C 6H 12O 6葡萄糖生成CO 2或HCO 3－4．设想通过原电池反应以H 2和Cl 2为原料生产盐酸;关于这种原电池的设想正确的是A ．正极反应为H 2－2e －=2H +B ．在电池工作时,H +移向负极C ．电池正极发生氧化反应D ．以盐酸作为电解质,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH5．一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇Y 2O 3的氧化锆ZrO 2晶体,在熔融状态下能传导O 2－;下列对该燃料的说法正确的是A. 在熔融电解质中,O 2－由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2→8CO 2＋10H 2OC. 通入空气的一极是正极,电极反应为：O 2＋4e －＝2O 2－D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C 4H 10 ＋26 e －＋13 O 2－＝4 CO 2 ↑＋5 H 2O6．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图;甲醇在催化剂作用下提供质子H +和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH 30H+302→2C02+4H 20;下列说法正确的是A ．左电极为电池的负极,a 处通入的物质是甲醇B ．右电极为电池的负极,b 处通入的物质是空气C ．负极反应式为：CH 30H+H 20-6e -→CO 2+6H +D ．正极反应式为：02+2H 20+4e -→40H —7．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池,主要用于航天领域;它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极、活性炭电极等;该电池为燃料, 为氧化剂,可用性电解质如稀H2SO4,也可用性电解质如 ;当用酸性电解质时,电极反应为：负极：正极：总反应式：当用碱性电解质时,电极反应式为：负极：正极：电池总反应式：2H2＋O2＝2 H2O8．甲烷－氧气燃料电池,该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气;负极：正极：电池总反应式：9．据报道,最近摩托罗拉MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次;假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－1该电池反应的总离子方程式为____________________________2甲醇在____极发生反应填正或负,电池在放电过程中溶液的pH将____填降低或上升、不变；3最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高;一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气;其中固体电解质是掺杂了Y2O3Y：钇的ZrO2Zr：锆固体,它在高温下能传导O2－离子其中氧化反应发生完全;以丁烷C4H10代表汽油;①电池的正极反应式为__________________________________;②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动填正或负;参考答案第一节原电池11BD 2B 3C 4D 5BD 6B 7D8.1活泼,较弱,导电2正极,负极；负极,正极9．化学能转变为电能；正；还原；锌,银．10．1Al,2Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-3增大11．③④12．1Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑2Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑增大3 Zn,Zn + 2e- = Zn2+ 2 1 3第一节原电池21B 2C 3CD 4D 5A 7C81氧化2与铁、氯化钠溶液构成原电池,炭作电池的正极,从而加速铁的氧化3氯化钠溶于水形成电解质溶液4负极：Fe + 2e- = Fe2+正极：O2+2H2O+4e=4OH-9、1两次操作均发生原电池反应,所以微安表指针会发生偏转．2两次操作,电极相反,电子流向相反,因而指针偏转方向相反．32I－－2e－＝I24AsO33－＋H2O－2e－＝AsO43－＋2H＋或AsO33－＋2OH－－2e－＝AsO43－＋H2O10、装置略Pt,2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+；Zn,Zn + 2e- = Zn2+第二节化学电源11．BC 2 B 3 BD 4 C 5 C 6 D 7 C8. Zn ,Ag2O和电解质溶液为KOH溶液负极：Zn+2OH--2e- =ZnO +H2O 正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-总反应式为: Ag2O +Zn=ZnO +2Ag 9、8Li-8e-= 8Li +10.负；正极；氯化铵和淀粉糊负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻；废电池中的物质会导致地下水和土壤污染,威胁人类的健康；另一方面,废电池中的有色金属是宝贵的自然资源;11．2Al-6e-=2Al3+ 3 Ag2S+6 e-=6Ag+3S2-2Al+3 Ag2S +6H2O=AlOH3+6 Ag+3H2S↑第二节化学电源21B 2CD 3A 4D 5B 6D7、1Pb 2PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - === PbSO4 + 2H2O3增大 4负 5正,负6PbSO4 氧化反应,还原反应充电总反应：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO48、1B 2NiOH 2和CdOH 2均溶于酸形成有毒的离子3大于；富集；被污染的饮用水第二节化学电源31AD 2D 3AC 4D 5BC 6AC7. H2 ;Ｏ２ ;酸,碱,KOH负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O总反应2H2 +Ｏ２= 2H2O 负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-8．负极：CH4＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e－＝8 OH－电池总反应式：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O9．1、2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O2、负下降3、①O2+4e－=2O2－②负。

第一节牙齿与口腔卫生用品第二节牙膏的组成`配方和生产工艺

（四）表面活性剂（发泡剂）
§ 最常用的表面活性剂是十二烷基硫酸钠（俗称K12）。此外还有N-月桂酰肌氨酸钠（L-30）、椰油单甘油酯硫酸钠等。
（五）香精
§ 配制和使用牙膏香精时须遵循的几点原则是什么? § 国内外牙膏中常用的香型大致有下面六种：薄荷香型、留兰香型、冬青香型（沙士香型）、水果香型、肉桂香型以及茴香香型。
5、二氧化硅 § 牙膏用二氧化硅基本有两种，一种是沉淀二氧化硅，有一定的摩擦值可作牙膏摩擦剂；另一种是气相二氧化硅，基本无摩擦值，但它有一定的水合作用，可用作增稠剂。 6、三水合α -氧化铝 § 质量稳定，摩擦值适中，外观洁白，pH值接近中性，是一种两性化合物，在膏体中能平衡酸碱度，具有良好的配伍性能，对氟化物有较好的相容性，所以也是种较好的摩擦剂 7、硅铝酸钠 § 硅铝酸钠是人工合成的无机摩擦剂， SiO2与 Al2O3的摩尔比至少为45∶1。
三、牙膏的生产工艺牙膏生产的全过程是由制膏、制管和灌装三个工序组成
（一）湿法溶胶制膏工艺 1、常压法制膏工艺
§ 常压法制膏工艺由制胶、捏合、研磨、真空脱气等工序组成 § 工艺流程和设备流程如图12-2和图 12-3所示。
§ 常压法有何优缺点？
佳洁士生产线
2、真空法制膏工艺
真空法制膏工艺是制膏的四个主要工序（即制胶、捏合、研磨、脱气）都在同一台设备中连续操作完成，制膏法的主要设备是多效制膏釜。 § 间歇式生产工艺流程如图12-6所示。 § 半连续式生产工艺流程如图12-6所示。
第十二章
第一节第二节第三节实训十一思考题
口腔卫生用品
牙齿与口腔卫生用品牙膏的组成、配方和生产工艺技术其他口腔卫生用品牙膏的制备

第四篇筹划总结性文书第一节计划总结第二节调查报告

二是寻找工作规律的重要手段；三是培养、提高工作能力的重要途径；四是团结群众、争取领导支持的好渠道。总结的适用范围：任何机关、任何部门，以及个人。总结的主要意义：它是做好任何事情必不可少的重要环节。因此，总结是对实际工作的由感性认识到理性的再认识过程；是取得正确思想、领导经验以利于做出正确决策的必要手段；是汇报工作、传递信息、互通情报、交流经验的有效工具，也是领导干部和领导机关积累经验、提高水平、改进作风、提高效率的重要方式。
第四章筹划总结性文书
第一节第二节第三节第四节
计划总结调查报告决策方案大事记
第一节计划总结一、计划
1、含义。计划是为完成一定时期的任务而事先拟定的目标、措施
和步骤。
第一节 2、阶段性。是一个统称。常见的安排、打算、规
划、设想、意见、要点、方案等，也都属于计划一类，只是由于内容和成熟程度不同而选用不
关部门，且一般只限于内部使用。反映的特点：全面、深入式调查、分析；确凿的、无可辩驳的事实；做出定性结论（给某个案件及有关人员）。写作的要求：坚持以事实讲话；少量必要的分析；不需要多发议论。
三是社会问题调查。意义：对社会问题进行广泛调查
与综合分析，可得出一些带有普遍意义的结论，利于领导机关制定正确的方针政策、做出有关决策。它主要适用于机关工作。特点：篇幅较长；涉及面广；写作周期长；带有综合性。写作要求：材料要点面结合；问题要综合分析。
三是正副题结合式。用法普遍。特别是典型经验的调查报告和新事物的调查报告。正题揭示主题或表明主要观点，副题标明调查对象及所调查的问题。其特点是：既以其所揭示的普遍意义而吸引人，也能使人读调查报告的中心内容产生一个整体印象。如《在竞争中求生存，在改革中求发展——深圳市土产日杂公司的发展情况调查》。

八年级物理第七章第一节质量第二节学习使用天平和量筒上海科技版知识精讲

八年级物理第七章第一节质量第二节学习使用天平和量筒某某科技版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章第一节质量第二节学习使用天平和量筒二、考点点拨：1. 知道什么是物体的质量。

知道物体的质量不随形状、状态和位置而改变，理解质量的概念。

（重点）2. 知道质量的国际单位和常用单位；能进行单位间的换算。

对kg, g有大体的概念。

3. 知道实验室测量质量的仪器是天平；知道托盘天平的构造及使用方法。

（重点，难点）4. 会读产品说明书，能参照说明书正确调节和使用托盘天平，并养成读、用产品说明书的习惯。

5. 能区分量筒和量杯，会正确使用量筒和量杯测量液体的体积。

（特殊物体体积的测量方法）（重点）三、跨越障碍1. 质量我们所生活的世界是物体世界，自然界中的一切物体都是由物质组成的。

比如课桌是由木材组成的，书本是由纸组成的，我们所用的直尺是由塑料构成的。

可见上面我们提到的课桌，书本，直尺这些物体都是由不同的材料构成的。

而此种材料——木材，纸，塑料就叫做物质。

组成物体的物质量不同，物体的质量也就不同。

例如铁锤、铁钉两者包含的物质量不同，所以物体的质量也就不同。

从中我们可以看出物体的质量大小和包含的物质量有关。

那么如果一个物体的形状改变，或者地理位置，或者空间变化之后物体的质量变化吗？现在以我们手中的课本进行分析，原来课本平放，再把课本卷起来，两种情况下课本包含的物质没有变化。

所以质量不变，说明物体的形状不变，质量不变。

另外将课本从某某带到课本包含的物质量也不变化，说明物体的质量和地理位置无关。

再将课本从课桌上拿到空中举起，包含的物质也不变化，所以质量也不变。

从以上我们发现，物体的质量和形状，地理位置，空间等无关，只与物体包含的物质量有关。

要注意生产和生活中通常讲的“质量”与物理学中的“质量”的意义不同。

生产和生活中通常讲的“质量”，着重在“质”，物质材料的品质、产品的品质（包括性能、耐用程度）等等，要注意防止只重视“量”忽视了“质”。

第一节纯交换经济的一般均衡第二节竞争性经济的一般均衡

8
三、市场的局部均衡总超额需求也是 m 种商品价格的函数。
E j i 1 Eij ( p1 , , p m )
n
(8.8)
因而当第 j 种商品市场价格 p j 使得市场对 Q j 的超额需求等于 0，则当剩下的 m 1 种价格也规定为固定值时，第 j 个市场达到局部均衡：
E j ( p1 ,, p j ,, p m ) 0 ， E j ( p ) 0
该等式相当于供给等于需求这个条件，解方程求 p j 就是 Q j 的均衡价格， p j 取决于所规定的其他 m 1 种商品的价格，把这均衡价格代入个人超额需求函数，就可以决定单个消费者的购买量和销售量。
9
四、市场的一般均衡（一）一般市场均衡条件 1、一般均衡中，所有的商品价格都是变量； 2、所有的 m 个产品市场同时均衡的条件：每个市场的总超额需求必须为零。即： E j ( p1 , , p j , , p m ) 0 ， j 1,2, , m 。此时交换经济处于瓦尔拉斯均衡。 3、均衡条件 E j ( pi ) 0 构成有 m 个变量的 m 个方程组成的方程组，即
13
0 设消费者Ⅱ的效用函数为 U 2 q 21 q 22 4q 21 2q 22 ， q 22 164 ，
0 q 21 0 ，可以得到： p2 p2 E 21 84 1 ， E 22 84 p 2 p1 p1 p1 p1 (84 1) p 2 ( 84) 84 p 2 p1 p1 84 p 2 0 p1 p2 市场出清条件： p2 p1 E1 E11 E 21 85 42.5 0 ， E 2 E12 E 22 42.5 85 0 p1 p p2 p 显然解第一个方程， 2 0.5 ；解第二个方程， 1 2 。说明消费者 p1 p2 可以 1 单位的 Q1 换取 2 单位的 Q2 ，把均衡价格比率代入个人超额需

中华人民共和国史目录

中华人民共和国史目录第一章开辟中国历史新纪元第一节伟大的民族与伟大的祖国第二节筹备成立中华人民共和国第三节中华人民共和国的诞生第二章建设新民主主义国家（1949-1952）第一节实施新民主主义建国纲领第二节迅速恢复国民经济第三节巩固人民政权与抗美援朝战争第四节社会建设、民主改革和城乡社会生活第五节新中国成立初期的外交方针和外交工作第三章建立社会主义制度和国家工业化建设的良好开端（1953-1956）第一节社会主义过渡时期总路线第二节建立社会主义基本经济制度第三节确立社会主义基本政治制度第四节工业化起步和有计划的经济建设第五节前所未有的文化社会进步与国防建没第六节提出和平共处五项原则，实行和平外交第四章探索社会主义建设道路的曲折（1956-1960）第一节探索建设中国特色社会主义道路的初步成果第二节执政党整风与反“右派”斗争第三节“总路线”、“大跃进”和人民公社运动第四节纠“左”的错误与庐山会议第五节政治建设以及政治体制的变动第六节独立自主和平外交与统一祖国的进展第五章在调整中继续探索社会主义建设道路（1960-1966）第一节贯彻“调整、巩固、充实、提高”的方针第二节发展文教、科技、国防、卫生、体育事业第三节坚持独立自主，反对霸权主义第四节政治调整与“四清”运动第五节完成国民经济调整任：务和10年建设成就第六章人民共和国发展中的10年内乱（1966-1976）第一节“文化大革命”的发动第二节全国性内乱与健康力量的抗争第三节纠正错误的努力与挫折第四节经济的起伏与政治、文化、外交工作第五节全面整顿与反整顿的较量第六节“文化大革命”的结束第七章开辟人民共和国历史新时期（1976-1982）第一节各项工作的恢复与真理标准问题大讨论第二节实现历史性的伟大转折第三节国民经济调整与全面系统地拨乱反正第四节走上改革开放之路第五节推进政治、文化建设和社会发展第六节外交战略的调整与实施第八章开创社会主义现代化建设的新局面(1982-1987)第一节提出建设中国特色社会主义的战略思想第二节经济改革和对外开放全面展开第三节科技教育改革与文化社会发展第四节军队改革和国防现代化建设第五节祖国和平统一大业的推进第九章确立社会主义初级阶段基本路线与经受严峻考验(1987-1992)第一节社会主义初级阶段理论与基本路线第二节制定“三步走”的国民经济发展战略第三节继续推进改革开放和现代化建设第五节治理整顿和深化改革第六节打破西方发达国家的“制裁”和对外关系的发展第十章改革开放和现代化建设新阶段(1992-1997)第一节邓小平发表南方谈话第二节确立社会主义市场经济体制的目标第三节制定跨世纪的宏伟纲领与实施宏观调控第四节实施科教兴国和可持续发展战略第五节经济社会建设与人民生活第六节开创全方位外交的新格局第十一章把改革开放和社会主义现代化建设全面推向新世纪(1997-2002) 第一节确立社会主义初级阶段的基本纲领第二节依法治国，建立社会主义法治国家第三节应对亚洲金融危机和特大自然灾害第四节经济社会变化与科技事业发展第五节继续拓展全方位的外交新格局与香港、澳门回归祖国第六节加入世界贸易组织与实施“走出去”战略第七节“三个代表”重要思想的形成第十二章全面建设小康社会新阶段(2002-2009)第一节确定全面建设小康社会的目标第二节确立科学发展观与完善社会主义市场经济体制第三节推进民主政治建设和政治体制改革第四节发展科技文化和进行文化体制改革第五节以科学发展观为指导，着力构建社会主义和谐社会第六节贯彻落实科学发展观与弘扬伟大的民族精神第七节应对国际金融危机，争取实现国民经济又好又快发展第八节和平发展新外交与统一祖国新进展结束语中华人民共和国60年伟大成就与今后的考验主要参考文献和书目。

高中化学目录

高中化学目录必修1第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键必修2第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学选修1（化学反应原理）第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护选修2（物质的结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的空间结构第三节分子结构与物质的性质第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第二节分子晶体与共价晶体第三节金属晶体与离子晶体第四节配合物与超分子选修3（有机化学基础）第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第二节研究有机化合物的一般方法第二章烃第一节烷烃第二节烯烃炔烃第三节芳香烃第三章烃的衍生物第一节卤代烃第二节醇酚第三节醛酮第四节羧酸羧酸衍生物第五节有机合成第四章生物大分子第一节糖类第二节蛋白质第三节核酸第五章合成高分子第一节合成高分子的基本方法第二节高分子材料。

线性动力学和非线性动力学。

该直线的截距为，斜率为，由斜率
1
和截距即可求出 V和m
Km
的数值V。m
km Vm
将（9）式两边同时乘以Cm，即得到HanesWoolf公式：
Cm C
t
1 Vm
Cm
km Vm
（10）
以
Cm C
Cm 作图，可以得到一条斜率为
t
1 Vm
截距为 km 的直线，从而可求出Vm、Km等参数。
Vm
例如：一个体重50kg的患者，静脉注射0.5g水杨酸钠，于不同时间血样品测得血药浓度见表 1，求Vm、Km。
级动力学过程。见图 2.
图2
第三节
血药浓度与时间关系及参数的计算
一、血药浓度与时间的关系
具非线性消除动力学特点的药物，静脉注射给药后，血药浓度的经时过程可通过MichaelisMenten方程的积分式来表达。
将(1)式移项，可得：
dC C
(C
K
m
)
Vm
dt
（4）
上式积分后得：
C Km ln C Vm.t i （5）
非线性药物动力学的这些特征，主要与药物在高浓度条件下形成体内药物代谢酶或载体的饱和过程有关。
非线性药物动力学过程，药物在较大剂量时的表观消除速率常数与小剂量时不同，因此不能根据小剂量时所估算的常数预估血药浓度。
因为：
具有非线性药物动力学特征的药物
一般在高浓度下达到饱和过程，则消除减慢。
注意
具有非线性消除过程的药物在体内系统中的参数Km、Vm，在一定条件下是个常数，但由于药物体内分布或其他因素受到影响而变化时，这些参数亦会随之变化。
二、米氏过程的药物动力学特征

第一节合金与第二节金属的腐蚀与防护

O2+2H2O+4e-＝4OH－正极：正极：___________________________________
(2)、若液面下降，则溶液呈__________性，、若液面下降，则溶液呈较强酸性性发生_________腐蚀，电极反应式为：腐蚀，发生析氢腐蚀电极反应式为： Fe - 2e-＝Fe2+ 负极：__________________________ 负极：
带翼的金属 ——硬铝硬铝
铝和航空事业紧紧地连在一起，铝和航空事业紧紧地连在一起，因此，有些国家把铝誉为“ 因此，有些国家把铝誉为“带翼的金属” 即能飞的意思。金属”，即能飞的意思。广泛用于飞机、火箭、汽车、广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、船舶等许多军用和民用产品火车、中。
高压锅是用铝合金制造的
2% 在高温条件下，（在高温条件下，用氧化剂把生铁中的过多的碳和杂质除去得到的铁合金。）到的铁合金。）
~
用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于用途：钢有良好的延展性，机械性能好，制造机械和交通工具
炒菜用的铁锅、炒菜用的铁锅、下水井盖是由生铁铸造的
密度小、强度大、抗腐蚀力强。密度小、强度大、抗腐蚀力强。 2、铝合金：、铝合金：铝是地壳中含量最多的金属元素。铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的硬度较小，不适于制造机器零件等。铝的硬度较小，不适于制造机器零件等。向铝中加入少量的合金元素如Cu Mg Si 向铝中加入少量的合金元素如 Mn Zn及稀土元素等可制成铝合金。及稀土元素等可制成铝合金。及稀土元素等可制成铝合金如硬铝：如硬铝：含Cu4% Mg0.5% Mn0.5%Si0.7%
1、我们经常使用的合金有_________、_________、、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、新型合金 _________和__________________ 。铜合金和 3、生铁和钢是铁不同的的两种______合金合金，、生铁和钢是_________不同的的两种不同合金，不同的的两种 2%-4.3%钢的含碳量为_________ 生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为 0.03%-2% 生铁的含碳量为， 4、钢一般分为碳素钢和_________两大类。两大类。、钢一般分为_________和合金钢两大类根据含碳量不同，前者可以分为_________、中碳钢根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、_________ 低碳钢。含碳量高，硬度越______。和_________。含碳量高，硬度越。 5、___是地壳中含量最多的金属元素，、是地壳中含量最多的金属元素，是地壳中含量最多的金属元素纯铝的硬度和强度______，不适于制造机器零件。纯铝的硬度和强度，不适于制造机器零件。 6、常见的铜合金有合金，、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%) 合金合金，和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%) ，合金一元硬币是＿＿＿合金，角硬币是＿＿＿合金＿＿＿合金角硬币是＿＿＿合金，一元硬币是＿＿＿合金，5角硬币是＿＿＿合金， 1角硬币是＿＿＿合金。角硬币是＿＿＿合金。角硬币是＿＿＿合金

第一节概述第二节威士忌

三、种类：
• 根据所使用的原料可分为：果类蒸馏酒、谷类蒸馏酒、果杂蒸馏酒 • 根据世界各国生产和消费的特点，目前世界著名的蒸馏酒品主要有七种：威士忌、白兰地、伏特加、金酒、朗姆酒、特奇拉酒、中国白酒
第二节威士忌
一、定义
•
威士忌是以一种或多种谷物(大麦、黑麦、燕麦、玉米、小麦等)为原料经发酵、蒸馏后放入橡木桶中陈酿、勾兑而成的一种的烈性酒。
百龄坛Ballantines
是世界上最受欢迎的苏格兰兑和威士忌之一，是世界销量排名第二的苏格兰威士忌，产品有特醇、
金玺、12年、17年、30年等多个品种。
特醇
金玺
顺风威雀添宝15年
格兰特
帕斯波特
珍宝
爱尔兰威士忌
（Irish Whiskey）
• 爱尔兰威士忌的生产历史据说至少已有700多年，蒸馏技术首先发源于此，而后传到苏格兰。爱尔兰威土忌与苏格兰威士忌的制作程序大致相同，但不进行复杂勾兑，口味上没有烟熏味道，陈酿时间一般为8~15年，成熟度较高，因此口味绵柔长润，并略带甜味。蒸馏酒液一般高达86度，用蒸馏水稀释后陈酿，装瓶时酒度为40度左右，由于口味醇和适中，一般用作鸡尾酒的基酒。
--由于在储存、酿造期间，完全只采用雪利酒橡木桶盛装，因此具有白兰地般的水果芬芳，被酿酒界评价为“苏格兰纯麦芽威士忌中的劳斯莱斯”。
2）谷物威士忌（Grain whisky）：
是指采用多种谷物(大麦、燕麦、黑麦、小麦、玉米等)为原料生产出的威士忌，主要以不发芽的大麦为原料，它与其他威士忌酒的区别就是大部分大麦不发芽，不必使用大量的泥煤来烘烤，所以泥炭香味也就相应少些。这种威士忌只需一次蒸馏，主要用于勾兑其它威士忌酒和金酒，因此市场上很少有零售。

初中地理人教版教材目录(全)

初中地理人教版教材目录（全）七年级上册第一章地球和地图第一节地球和地球仪第二节地球的运动第三节地图第二章陆地和海洋第一节大洲和大洋第二节海陆的变迁第三章天气和气候第一节多变的天气第二节气温和气温的分布第三节降水和降水的分布第四节世界的气候第四章居民与聚落第一节人口与人种第二节世界的语言和宗教第三节人类的居住地──聚落第五章发展与合作附：本书主要地理词汇中英文对照表附：本书常用地图图例七年级下册第六章我们生活的大洲──亚洲第一节自然环境第二节人文环境第七章我们邻近的国家和地区第一节日本第二节东南亚第三节印度第四节俄罗斯第八章东半球其他的国家和地区第一节中东第二节欧洲西部第三节撒哈拉以南的非洲第四节澳大利亚第九章西半球的国家第一节美国第二节巴西第十章极地地区本书主要地理词汇中英文对照表八年级上册第一章从世界看中国第一节辽阔的疆域第二节众多的人口第三节多民族的家庭第二章中国的自然环境第一节地势和地形第二节气候多样季风显著第三节河流和湖泊第三章中国的自然资源第一节自然资源总量丰富人均不足第二节土地资源第三节水资源第四章中国的经济发展第一节逐步完善的交通运输网第二节因地制宜发展农业第三节工业的分布与发展八年级下册第五章中国的地理差异第一节四大地理区域的划分第二节北方地区和南方地区第三节西北地区和青藏地区第六章认识省级区域第一节全国政治文化中心──北京第二节特别行政区──香港和澳门第三节祖国的神圣领土──台湾省第四节西部开发的重要阵地──新疆维吾尔自治区第七章认识省内区域第一节面向海洋的开放地区──珠江三角洲5第二节西南边陲的特色旅游区──西双版纳第八章认识跨省区域第一节沟壑纵横的特殊地形区──黄土高原第二节以河流为生命线的地区──长江沿江地带第九章走向世界的中国。

《朱子家训》全文

《朱子家训》全文《朱子家训》全文第一章孝亲篇第一节养亲第二节事亲第三节敬亲第四节忠亲第二章尊师篇第一节事师第二节敬师第三节爱师第四节从师第三章奉献篇第一节奉公第二节奉国第三节奉父母第四节奉长辈第四章友爱篇第一节交友第二节诚信第三节帮助第四节忠诚第五章勤学篇第一节恒心第二节勤奋第三节求知第四节实践第六章修身篇第一节正心第二节修身齐家治国平天下第三节自律第四节慎独第七章修身篇（续）第一节悔过第二节自省第三节正直第四节宽容第八章辞让篇第一节辞让第二节谦虚第三节自尊第四节感恩第九章中庸篇第一节中庸之道第二节自省第三节谦虚第四节宽容附件：1. 《朱子家训》详细注释2. 《朱子家训》解读视频教程法律名词及注释：1. 孝亲: 孝顺父母的义务和行为。

在中国传统文化中，孝亲是一种重要的道德观念，被视为社会秩序、家庭和谐的基石。

2. 尊师: 尊敬师长、师傅的行为。

在中国文化中，尊师是一种重要的道德观念，强调学生对教育者的尊重和敬意。

3. 奉献: 以无私的心态为公共事业、国家、父母等尽力付出自己的努力。

在实际执行过程中可能遇到的困难及解决办法：1. 困难：在现代社会中，人们的观念和价值观存在差异，对于一些传统的家训观念可能难以接受和理解。

解决办法：通过教育和宣传，提高人们对传统家训的认识和理解，鼓励大家尊重和传承传统文化。

2. 困难：在快节奏的生活中，人们可能忽略了对家庭和社会的责任。

解决办法：通过引导和教育，提醒人们重视家庭和社会责任，培养正确的价值观和道德观念。

3. 困难：在面对挫折和困难时，人们可能容易放弃努力和坚持，缺乏恒心和毅力。

解决办法：通过激励和指导，引导人们树立正确的目标和信念，坚持努力，克服困难，实现自己的理想和目标。

注意事项：1. 所涉及的内容仅供参考，请根据实际情况进行调整和修改。

2. 在执行时，请遵守相关法律法规，并确保行为符合社会道德标准。

3. 如有需要，可以咨询相关专业人士或律师，以获取更准确的法律解释和建议。

初一数学(上下册)目录

初一数学（上下册）目录第一章有理数
第一节有理数的加减法
第二节有理数的乘除法
第三节有理数的乘方
1 乘方
2 科学记数法
3 近似数
第二章整式的加减
第一节整式
第二节整式的加减
第三章一元一次方程
第一节从算式到方程
1 一远一次方程
2 等式的性质
第二节解一元一次方程
1合并同类项与移项
2 去括号与分母
3 实际问题与一元一次方程
第四章图形
第一节几何图形点线面体
第二节直线射线线段
第三节角
1 角
2 角的比较与运算
3 余角与补角
第五章相交线与平行线
第一节1 相交线
2垂线
3同位角内错角同旁内角第二节平行线及其判定
1 平行线
2 平行线的性质
3 命题定理
4 平移
第六章平面直角坐标系
第一节平面直角坐标系
第二节坐标方法的简单应用
第七章三角形
第一节与三角形有关的线段
1 三角形的高线中线和角平分线
2 三角形的稳定性
第二节与三角形有关的角
1 三角形的外角
第二节多边形及其内角和
第八章二元一次方程组
第一节二元一次方程组
第二节消元—二元一次方程组的饿接法第九章不等式与不等式组
第一节不等式
第二节实际问题与一元一次不等式
第三节一元有次不等式组
第十章数据的收集整理与描述
第一节统计调查
第二节直方图。

人教版初三化学目录

人教版初三化学目录
绪言
绪言
第一章空气氧
第一节空气
第二节氧气的性质和用途
第三节氧气的制法
第四节燃烧和缓慢氧化
第二章分子和原子
第一节分子
第二节原子
第三节元素元素符号
第四节化学式相对分子质量
第三章水氢
第一节水是人类宝贵的自然资源第二节水的组成
第三节氢气的实验室制法
第四节氢气的性质和用途
第五节核外电子排布的初步知识第六节化学价
第四章化学方程式
第一节质量守恒定律
第二节化学方程式
第三节根据化学方程式的计算第五章碳和碳的化合物
第一节碳的几种单质
第二节单质碳的化学性质
第三节二氧化碳的性质
第四节二氧化碳的实验室制法
第五节一氧化碳
第六节甲烷
第七节乙醇醋酸
第八节煤和石油
第六章铁
第一节铁的性质
第二节几种常见金属
第七章溶液
第一节溶液
第二节饱和溶液不饱和溶液
第三节溶解度
第四节过滤和结晶
第五节溶液组成的表示方法
第八章酸、碱、盐
第一节酸、碱、盐溶液的导电性第二节几种常见的酸
第三节酸的通性 pH
第四节常见的碱碱的通性
第五节常见的盐
第六节化学肥料。

21章第一节第二节思维导图自然选择学说

21章第一节第二节思维导图自然选择学说思维导图自然选择学说的四个要点包括：
1、遗传变异、大量繁殖、适者生存、生存斗争。

2、这四个要点是相互联系的，不能孤立的来分割理解，遗传变异是自然选择的基础，过程中的结果是适者生存。

3、在变化着的生活条件下，生物表现出个体差异有过度繁殖的倾向，生存斗争过程中能生存下来并繁殖后代，是适者生存的道理，达尔文称之为自然选择。

4、过度繁殖是指生物有很强的生殖能力，但食物空间有限，不可能所有的生物都生存下来，所以就存在生存斗争，而在生存斗争中，有些适应环境的就生存下来，不适应的就被淘汰，这就是适者生存。

这些适应环境的有利变异被保留，并通过产生后代遗传下去，微小的变异逐渐积累，最后导致生物的进化。

第一节底图、第二节地面图的分析

• PPPa——三小时气压变量和气压倾向，
单位hpa ，保留小数一位，但不填小数点。气压上升填“+”号，下降填“-”号。如 +43代表三小时内气压上升了4.3hpa ; -22 代表三小时内气压下降了2.2hpa
• RRR——降水量（观测前6小时内的降水
量）用数字表示，单位为mm，”T’’表示
微量（24小时降水量小于0.1mm）ห้องสมุดไป่ตู้
1. 等三小时变压线用黑色铅笔以虚线绘制。 2. 等三小时变压线以零为标准，每隔1hpa 绘制一条。
出现海陆龙卷或尘卷风。A2为1表示海龙卷，
A2为2表示陆龙卷，为3表示尘卷风。 • 996HgHg：表示过去6小时内出现冰雹现象。 HgHg是冰雹最大直径，以mm为单位。若 HgHg为99则表示冰雹直径≧99mm。 • 9977B：表示河流封冻情况，9977是指示码， B为河流封冻情况。详见表6
等值线分析原则
• 地面天气图常规的分析项目有：海平面气压场，三小时变压线场，各种天气区 (如雨区、雾区、大风区、沙尘暴区等) 和锋面。
• 时次：地面天气图每天绘制4次，分别用北京时间02时、08时、14时、20时的观测资料。有时根据需要还增绘某一时间的天气图。
海平面气压场的分析
• 海平面气压场的分析就是在地面图上绘制等压线。 • 等压线的分析首先必须遵守等值线分析的基本原则，同时遵守以下技术规定： 1.等压线用黑色铅笔画实线绘制。每隔 2.5hpa或5hpa画一根，按995.0、 997.5、 1000.0 、1002.5 、1005.0hpa…的顺序绘制。同一张图上间隔应一致。
1. 高、低压中心的符号应标注在气压数值最高或最低的地方。在有风记录时，高压中心符号应标注在气压记录数值最高测站的右侧，低压符号标在气压记录数值最低测站的左侧（背风而立） 2. 高、低压中心符号还要标注在反气旋式或气旋式流场的中心，而不一定标注在最内一条闭合等压线的几何中心处。如果在最内一条闭合等压线的范围内，流场有两个甚至三个中心时，则应标注两个或三个中心。