8.1-3铁及铁的化合物(张)20120906

Zn +
Fe2+
2Fe3＋ ＋ Fe
3Fe2+
2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + Cu
[讨论]其他的化学方程式
Fe3O4 + 8HCl
FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
讨论1
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
区别方法小结： 1、直接观察颜色
2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
铁及铁的化合物知识点复习
Fe
结构
+26 2 8 14 2 14 2
性质 （还原性）
Fe –2e Fe 2+
Fe –3e
Fe 3+
铁单质的化学性质
点燃

1.2Fe +3 Cl2
2FeCl3
一、铁的化合物 +2价 1、氧化物 +3价 +2 +3价
FeO H+
Fe2O3 H+
Fe3O4 Ⅱ H+
Fe3+
硫 B 盐 盐酸 A C + H +H D E 加热 酸 NaO H 溶 液 F G（红褐色固体） 煅烧 E 加热
质，这 7 种物质的相互关系是：
（ 1） （ 2）
写出下列物质的名称： 写出下列变化过程的化学方程式 F G : _ _ 4Fe(OH)_ _+ _ _ _ _+ _ _ _ _ _ _ _= _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3 _ _ _ . _ _ _ _ _ _ _ _ 2 _ O2 _ 2H2O _ 4Fe(OH) _ D
+2 +3 不溶 不溶 碱性氧化物
2、氢氧化物
[思考]如何制备氢氧化亚铁、氢氧化铁？ [演示]硫酸亚铁中加入氢氧化钠？
FeCl2 +
2NaOH →
Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
[思考]为何白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀？
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
4Fe(OH)3
红褐色沉淀
[思考] 氢氧化物中加入盐酸，怎样的现象？
氢氧化铁 A _ _铁 _ _ _ _ ,B 硫化亚铁,E _氧化铁 _ ,G _ _ _ _ _ _ _ ,H _ _氯气 _ _ _ 。 __ ________ ______ ____
FeCl _ + _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3 +3HCl E : _ _ _ _ _ _3 _ _ 3H2O_ =_Fe(OH)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . 2Fe(OH) _ _ Fe _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 = _ _ _2O3_ _+3H2O_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
［例三］ 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混 合物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰 好使混合物完全溶解，放出224mL（标况） 的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无 血红色出现。若用足量的CO在高温下还原 相同质量的混合物，能得到铁的质量为：
A、11.2g C、2.8g B、5.6g D、无法确定
［例二］ 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2++ H2O
B、Fe与FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+
C、Fe(OH)3与HI酸反应
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D、FeCl3与足量H2S溶液反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+2H+
4、利用Fe2＋的还原性
5、利用Fe3＋的氧化性
讨论2
如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什 么？原理是什么？写出有关化学方程式。 氯化铁：加入少量盐酸，防止铁离子水 解。
氯化亚铁：加入少量盐酸，防止亚铁离子 水解；加入铁粉，防止亚铁离子被氧化。
讨论3
如何除去氯化铁溶液中的亚铁离子？如 何除去氯化亚铁溶液中的铁离子？ 除去氯化铁溶液中的亚铁离子：通入氯 气，或加入氯水。 除去氯化亚铁溶液中的铁离子：加入铁粉。
Fe(OH)2 + 2H+ Fe(OH)3 + 3H+
Fe2+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O
[思考] 氢氧化物加热，怎样的现象？
2Fe(OH)3
△
Fe2O3 + 3H2O
3、可溶性盐
（1）与碱反应
Fe3+ + 3OH－ Fe2+ + 2OH－
（2）与金属反应
Fe(OH)3 ↓ Fe(OH)2 ↓ Zn2+ + Fe
练习2
在FeCl3 溶液中加少量Na2S溶液， 溶液变浑浊，这时反应的离子方程 式是 ，如果再继续加 入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀， 此 时 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。
练习3：下列各物质中，不能由组成它的两种
元素单质直接化合得到的（D ）
A、FeS
B、Fe3O4
C、Cu2S
D、FeCl2
二、“铁三角”关 系 弱氧化剂
（S、H+、Cu2+、Fe3+、I2）
Fe
还原剂
强氧化剂
（Cl2、Br2、稀HNO3 浓H2SO4
、
O2）
还原剂
（Zn、Mg）
（H2、CO、Zn）
还原剂
Fe2+
[强调]
(Fe、I-、S2- 、 Cu)
Fe3+
强氧化剂
（O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3）
几个实验的设计和现象 （1）检验Fe3+； （2）Fe3+、Fe反应； （3）Fe2+被氧化到Fe3+（检验亚铁离子）。
Fe2+ [氧化剂] Fe3+ Fe2+ 3、可溶性盐 （浅绿色） [还原剂] （黄色） Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ⅰ 2、氢氧化物 （白色沉淀） （红褐色沉淀）
1、氧化物
铁的氧化物的性质比较
俗称 化学式 色、态 化合价 水溶性 类型
氧化亚铁 —— FeO 黑色粉末 氧化铁 铁红 Fe2O、+3 不溶 ———
思考题
某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示）
（1）A是FeBr2，B是 AgBr ，C是Fe(NO3)2；
（2）加入盐酸变红的原因是 。
生成的硝酸把亚铁离子氧化成铁离子，从 而生成血红色的硫氰化铁。
作业：新课程第8页， 9、11；9页，1-8,； 10页，10、11、12、 13
练习4：在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1mol的混合液中投入铁粉, 经反应未见气体 放出，析出3.2g铜，溶解的铁粉质量（ D ） A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g
思考题：铁三角的应用
[例 一 ] H 是 一 种 气 体 单 质 ， A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 都 是 含 有 同 一 种 元 素 的 物