有机化学名词解释

（1）有机化合物—碳氢化合物及其衍生物。

（2）键能—形成共价键的过程中体系释放出的能量，或共价键断裂过程中体系所吸收的能量。

（3）极性键—由不相原子形成的键，由于成键原子的电负性不同，其吸引电子的能力不同，使电负性较强原子的一端电子云密度较大，具有部分负电荷，而另一端则电子云密度较小，具有部分正电荷，这种键具有极性，称为极性键。

云对称地分布在两个成键原子之间，这种键没有极性，称为极性键。

（4）官能团—分子中比较活泼而容易发生反应的原子或基团，它常常决定着化合物的主要性质，反映化合物的主要特征。

（5）均裂—成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团，这种断裂称均裂。

（6）异裂—成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所占有，形成正、负离子，这种断裂称异裂。

（7）sp2杂化—2s轨道和两个2p轨道杂化。

（8）诱导效应—由于分子内成键原子的电负性不同，而引起分子中电子云密度分布不平均，且这种影响沿分子链静电诱导地传递下去，这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为诱导效应。

（9）氢键—当氢原子与电负性很强且原子半径较小的原子（如N，O，F等原子）相连时，电子云偏向电负性较大的原子，使氢原子变成近乎氢正离子状态，此时若与另一个电负性很强的原子相遇，则发生静电吸引作用，使氢原子在两个电负性很强的原子之间形成桥梁，这样形成的键，称为氢键。

(10) 构造异构：指分子式相同而分子中的原子或原子团相互连接的顺序和方式不同引起的异构(11) 顺反异构：指原子或原子团在空间的排布方式不同而产生的异构体(12)对映异构：指两种立体结构之间存在实物与镜像的关系，相互对应而不能重叠的立体异构体(13)手性分子：不能与其镜像重叠的分子(14)手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子(15)加成反应：两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应(16)马氏规则：不对称烯烃与卤化氢发生亲电加成反应，HX中的氢原子主要加成到含氢较多的双键碳原子上，而亲电试剂的其余部分则加成到另一个双键碳原子上。

郑州大学远程教育有机化学(问答题)

各章练习题1．名词解释：（1）有机化学：研究有机化合物的结构、性能和合成方法的一门科学。

（2）有机化合物：碳的化合物。

（3）官能团：在有机化合物分子中能体现一类化合物性质的原子或基团。

（4）共价键的键长、键角、键能：键长：成键两原子核间距离。

键角：两个共价键在空间的夹角。

键能：以共价键结合的双原子分子裂解成原子时所吸收的能量。

2．写出氯甲烷分子中碳氯键的异裂和均裂的化学反应式。

H 3CCH 3 + Cl CH 3 + ClClH 3CCl1．解释名词：（1）同系列：具有相同分子通式和结构特征的一系列化合物。

（2）构造异构：分子式相同，分子中原子间相互连接顺序和方式不同而产生的不同化合物。

（3）构象异构：由单键的旋转而产生的异构体。

2．写出含有7个碳烷烃的同分异构体的结构并用系统命名法命名。

CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CHCH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 3CH 3庚烷 2-甲基己烷 3-甲基己烷CH 3CHCH 2CHCH 3CH 3CH 3CH 3CHCHCH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CCH 2CH 2CH 3CH 3CH 32,4-二甲基戊烷 2,3-二甲基戊烷 2,2-二甲基戊烷CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 2CH 3CH 3CH 2CCH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CHCCH 3CH 3CH 3CH 33,3-二甲基戊烷 2,2,3-三甲基丁烷 3-乙基戊烷第三章烯烃和炔烃1．写出单烯烃C 5H 8的所有同分异构体，并用系统命名法命名。

CH 2=CHCH 2CH 2CH 3CH 3CH=CHCH 2CH 31-戊烯 2-戊烯CH 2=CCH 2CH 3CH 3CH 2=CHCHCH 3CH 3CH 3CH=CCH 3CH 32-甲基-1-丁烯 3-甲基-1-丁烯 2-甲基-2-丁烯2．完成下列反应(1)CH 3CH 2C=CH 2 + HBrCH 3CH 3CH 2CCH 3BrCH 3(2)CH 3CH=CCH 2CH 334,HCH 3COOH + O=CCH 2CH 33(3)CH 3CH=CHCH 3 + H 2PtCH 3CH 2CH 2CH 3(4)CH 3CH 2C CH + AgNO 3(NH 3)CH 3CH 2C CAg + NH 4NO 3 + NH 3(5)CH 3C CH + HCl CH 3C=CH 2ClClCH 3CCH 33、用简单的化学方法鉴别戊烷、1-戊烯、1-戊炔。

化学基础有机

化学基础有机一、有机化学简介有机化学，又称为碳化合物化学，是化学科学的一个重要分支。

它主要研究含碳元素的化合物的合成、结构、性质、反应机理以及相互转化的规律。

有机化学不仅是合成具有重要实用价值的有机化合物的基础学科，同时也是化学工业的重要组成部分。

二、有机化学发展历程有机化学的发展可以追溯到古代，人类在生产和生活实践中就已经开始接触和利用有机化合物。

然而，真正意义上的有机化学的研究是从18世纪后半叶开始的。

这一时期的化学家们开始对有机化合物的结构、性质和反应机理进行系统的研究。

进入20世纪后，随着科技的不断进步，有机化学的发展取得了巨大的突破。

特别是在20世纪70年代以后，随着计算机技术和谱学分析方法的快速发展，有机化学的研究进入了分子设计和功能化的新阶段。

三、有机化学基本概念1.有机化合物：通常是指含有碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等无机化合物。

2.有机化学反应：是指碳与碳原子之间进行的各种化学反应，主要包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

3.共价键：原子之间通过共享电子而形成的化学键，是有机化合物结构的基础。

4.官能团：是指一种或多种活性原子的组合，可以决定有机化合物的性质。

5.手性：是指一个物体不能与其镜像相重合的性质。

在有机化合物中，手性通常是指分子中存在手性碳原子。

四、有机化学反应类型1.取代反应：有机化合物分子中的某一原子或基团被其他原子或基团取代的反应。

2.加成反应：有机化合物分子中碳碳双键或三键发生断裂，与其它原子或基团结合生成新的化合物的反应。

3.消除反应：在一定的条件下，一分子有机物脱去一分子水或卤化氢等小分子的反应。

4.重排反应：由于基团之间的迁移或交换，使得分子的原有结构发生改变的反应。

5.聚合反应：由小分子重复生成高分子化合物的反应。

6.水解反应：水分子与有机化合物反应，使其分解成两部分或更多部分的反应。

7.氧化还原反应：涉及电子传递的氧化和还原的有机反应。

有机化学部分名词解释

目录前言 (2)烃 (2)烷烃 (2)烷基 (3)环烃 (4)环烷基 (5)芳香烃 (6)苯环 (7)芳基 (7)烯烃 (8)烯基 (9)单烯烃CnH2n (9)二烯烃CnH(2n-2) (10)环烯烃 (11)胺 (12)烃基 (12)胺 (13)酚 (14)苯环 (14)多环芳烃 (15)酚 (16)醇 (17)饱和醇 (18)醛 (19)羧suō酸 (20)羧基 (20)氨基酸 (21)羰tāng基 (23)酮 (23)吡啶 (23)前言环保是一门要上知天文，下知地理的专业。

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学习这篇有机化学知识，更又利于你理解这篇文章。

烃只由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物，称为烃。

其中包含烷烃、烯烃、炔烃、环烃及芳香烃，是许多其它有机化合物的基体。

烷烃分子中的碳原子都以（C-C）单键相连，其余的价键都与氢结合（C-H）而成的化合物。

通式为CnH2n+2，是最简单的一种有机化合物。

根据烃分子骨架的不同，烃可分为链烃、环烃、芳香烃。

链烃又可以分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃（烯烃、炔烃）。

其中饱和烃就是烷烃，整体构造仅由碳、氢原子以碳碳单键C-C 与碳氢单键C-H组成的有机化合物，饱和意味着分子中的碳原子和其他原子的结合达到了最大限度。

烷基即饱和烃基，是烷烃分子中少掉一个氢原子而成的烃基。

例如，CH3-甲基（参考甲烷）、CH3CH2-乙基（参考乙烷）；链烃：这类有机物最早从脂肪中提取，所以也叫做脂肪烃。

是分子中碳原子间通过共价键连接形成链状的碳架，两端张开而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃；环烃亦称闭链烃，结构式为多边形，有环状结构的碳氢化合物的总称。

分子中的碳原子相连，形成环状的烃。

按结构和性质可分为脂环烃和芳烃。

但一般环烃是指脂环烃。

根据环的数目，分为单环、双环、三环等环烃。

有机化学名词解释

有机化学名词解释一、化合物类名无机酸酯：醇与含氧无机酸反应失去一分子水后的生成物称为无机酸酯。

双烯烃：碳碳双键数目最少的多烯烃是二烯烃或称双烯烃。

可分为三类：两个双与同一碳原子结合的二烯烃称为累积二烯烃，其两个双键被两个或多个单键分开的二烯烃称为孤立二烯烃，其两个双键被一个单键分开的二烯烃称为共轭二烯烃。

内酯：分子中羧基和羟基脱水形成的产物称为内酯。

内酰胺：分子内的羧基和胺（氨）基失水的产物称为内酰胺。

季铵盐：季铵盐在强碱（KOH、NaOH）作用下的产物称为季铵盐。

生物碱：从植物体内提取的一类含氮有机化合物，具有强烈的生理作用。

绝大多数游离生物碱为固体，不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。

大多数天然生物碱是左旋的手性化合物。

半缩醛或半缩酮：醇具有亲核性，在酸性催化剂如对甲苯磺酸、氯化氢的作用下，很容易和醛酮发生亲核加成，一分子醛或酮和一分子醇加成的生成物称为半缩醛或半缩酮。

有机化合物：除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物以外的含碳化合物。

多肽：一个氨基酸的羧基与另一分子氨基酸的氨基通过失水反应，形成一个酰氨键，新生成的化合物称为肽，肽分子中的酰氨键叫做肽键。

二分子氨基酸失水形成的肽叫二肽，多个氨基酸失水形成的肽叫多肽。

杂环化合物：在有机化学中，将非碳原子统称为杂原子，最常见的杂原子是氮原子、硫原子和氧原子。

环上含有杂原子的有机物称为杂环化合物。

分为两类，具有脂肪族性质特征的称为脂杂环化合物，具有芳香特性的称为芳杂环化合物。

因为前者常常与脂肪族化合物合在一起学习，所以平时说的杂环化合物实际指的是芳杂环化合物。

杂环化合物是数目最庞大的一类有机物。

多环烷烃：含有两个或多个环的环烷烃称为多环烷烃。

共轭烯烃：单键和双键交替的体系称为共轭体系，含有共轭体系的聚烯烃称为共轭烯烃。

纤维二糖：是由两分子葡萄糖通过1,4两位上的羟基失水而来的，纤维二糖是b-糖苷。

纤维素：由多个纤维二糖聚合而成的大分子。

多稀烃：含有多于一个碳碳双键的烯烃称为多稀烃。

有机化学名词解释

一、化合物类名‎无机酸酯：醇与含氧无‎机酸反应失‎去一分子水‎后的生成物‎称为无机酸‎酯。

双烯烃：碳碳双键数‎目最少的多‎烯烃是二烯‎烃或称双烯‎烃。

可分为三类‎：两个双键连‎在同一个碳‎原子上的二‎烯烃称为累‎积二烯烃，两个双键被‎两个或两个‎以上单键隔‎开的二烯烃‎称为孤立二‎烯烃，两个双键被‎一个单键隔‎开的二烯烃‎称为共轭二烯烃。

内酯：分子内的羧‎基和羟基失‎水形成的产‎物称为内酯‎。

内酰胺：分子内的羧‎基和胺（氨）基失水的产‎物称为内酰‎胺。

四级铵碱：四级铵盐在‎强碱（KOH，NaOH）作用下生成‎的产物称为‎四级铵碱。

生物碱：从动植物体‎内得到的一‎类有强烈生‎理效能的含‎氮有机化合‎物。

游离生物碱绝大多数‎是固体，难溶于水，易溶于乙醇‎等有机溶剂‎。

天然的生物‎碱多半是有‎左旋光的手‎性化合物。

半缩醛或半‎缩酮：醇具有亲核‎性，在酸性催化‎剂如对甲苯‎磺酸、氯化氢的作‎用下，很容易和醛‎酮发生亲核‎加成，一分子醛或‎酮和一分子‎醇加成的生‎成物称为半‎缩醛或半缩‎酮。

有机化合物‎：除一氧化碳‎、二氧化碳、碳酸盐等少‎数简单含碳‎化合物以外‎的含碳化合物。

多肽：一个氨基酸‎的羧基与另‎一分子氨基‎酸的氨基通‎过失水反应‎，形成一个酰‎氨键，新生成的化‎合物称为肽‎，肽分子中的‎酰氨键叫做‎肽键。

二分子氨基‎酸失水形成‎的肽叫二肽‎，多个氨基酸‎失水形成的‎肽叫多肽。

杂环化合物‎：在有机化学‎中，将非碳原子‎统称为杂原‎子，最常见的杂‎原子是氮原‎子、硫原子和氧‎原子。

环上含有杂‎原子的有机‎物称为杂环‎化合物。

分为两类，具有脂肪族‎性质特征的‎称为脂杂环‎化合物，具有芳香特‎性的称为芳‎杂环化合物‎。

因为前者常‎常与脂肪族‎化合物合在‎一起学习，所以平时说‎的杂环化合‎物实际指的‎是芳杂环化‎合物。

杂环化合物‎是数目最庞‎大的一类有‎机物。

多环烷烃：含有两个或‎多个环的环‎烷烃称为多‎环烷烃。

第一章有机化学名词解释

名词解释１．构造式—表达原子的结合方式和次序的式子例如：CH3CH2CH2CH3２．构型式—表达原子的空间连接方式和次序的式子例如：C CHCH3 HH3C３．构象式—表达未连接原子的空间相对位置的式子４．分子式—表示分子中所含的各种原子的数量５．最低系列原则—是指碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上的不同编号系列，比较各系列不同位次，最先遇到的位次最小者，定为“最低系列”６．顺式\反式—两个相同或相似的基团处于双键的同侧叫做顺式，反之叫反式。

７．顺反异构现象—由于双键碳原子连接不通基团而形成的异构现象叫做顺反异构现象。

形成的同分异构体叫做顺反异构体。

８．顺反命名法—当烯烃双键的两个碳原子分别连有两个不同的原子或基团，并且两个双键碳原子或基团有一对或两对相同时，可采用顺反命名法。

两个相同基团位于双键同侧的叫做顺式，反之叫做反式。

例如：C CCH3H3CH H顺-2-丁烯C CCH3H3CHH反-2-丁烯９．Z、E命名法—如果两个碳原子上各自所连的优先基团处于双键的同侧，称为“Z”式构型，处于异侧的称为“E”式构型。

例如：C CC2H5CH3H3CH（Z）-3-甲基-2-戊烯１０．多环烃—脂环烃分子中含有两个或两个以上的碳环的化合物. １１．环烯烃—环上有双键的脂环烃例如：环戊烯１２．桥环化合物—多环烃中共用两个碳原子的双环化合物例如： CH 3CH 37，7-二甲基双环[4.1.0]庚烷１３．螺环化合物—多环烃中共用一个碳原子的双环化合物例如：螺[4,5]癸烷１４．桥头碳—桥环化合物中各桥共用的两个碳原子１５．螺原子—螺环化合物中两环共用的碳原子１６．单环芳烃—分子中含有一个苯环的芳烃例如：CH (CH 3)2异丙苯１７．多环芳烃—分子中含有两个或两个以上芳环的烃例如：联苯１８．酚—羟基直接连在芳环上的化合物例如：OH苯酚１９．羧酸衍生物—羧基中的羟基被其他原子或基团取代后所生成的化合物。

有机化学名词解释

有机化学名词解释
名称
内容
同分异构现象
分子式相同而结构相异因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象叫做同分异构现象。
构造异构现象(constitutional isomerism)
只是分子中各原子间相互结合的顺序不同而因起的而致的异构现象，叫做构造异构现象。
共价键键长
形成共价键盘的两个原子的原子核之间，保持一定的距离，这个距离称为键长（键距）。
键的伸缩振动
只改变分子瞬时间的键长，但并不改变键角的键振动叫做键的伸缩振动。
键的弯曲振动
在不改变键长的情况下，发生了键角的改变的键振动叫做键的弯曲振动。
张力能
大多数环烷烃的燃烧热比烷烃的每个CH2的燃烧热高，这就表明环烷烃比开链烷烃具有较高的能量，这高出的能量叫做张力能。
弯曲键
环烷烃的键的电子云没有轨道轴对称，而是分布在一条曲线上，故通常称为弯曲键。
共轭效应
由共轭体系的结构所引起的键的离域及键长的改变、能量的降低或稳定性的增加的性质，是共轭体系特有的效应，因此叫做共轭效应或离域效应。。
π，π共轭效应
单双键交替的共轭体系叫做π，π共轭体系，这个体系所表现的共轭效应叫做π，π共轭效应
超共轭效应（π，σ共轭效应）
由定域于两个原子周围的π电子云和σ电子云发生离域而扩展到更多原子的周围，而降低了分子的能量，增加了分子的稳定性的离域效应，我们称这为超共轭效应或π，σ共轭效应。
P, π共轭效应
由π键的P轨道和碳正离子中sp2碳原子的空p轨道相互平行且交盖而成的离域效应，叫做P, π共轭效应。
双烯合成
共轭二烯烃和具有碳碳双键的不饱和化合物进行1，4-加成反就，生成环状化合物，这个反应叫做双烯合成。

有机化学基本概念

聚合物
分类：天然聚合物和合价键连接而成的化合物
特点：高分子量、重复单元的多样性、聚合度可调
应用：塑料、橡胶、纤维等材料
03
有机化合物的结构与性质
共价键
定义：有机化合物分子中原子之间通过共享电子形成的相互作用
特点：决定有机化合物的化学性质
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有机化合物的分离与提纯
蒸馏法：利用有机化合物沸点的差异进行分离
萃取法：利用有机物在不同溶剂中的溶解度不同进行分离
结晶法：通过降温使有机物析出晶体进行分离色谱法：利用不同物质在固定相和流动相之间的吸附、分配等作用力的差异进行分离
天然有机化合物的提取与分离
提取方法：溶剂提取法、升华法、离子交换法等分离方法：蒸馏、萃取、重结晶等实际应用：香料、药物、食品添加剂等的制备注意事项：提取与分离过程中的安全问题
05
有机化合物的应用
农业领域的应用
有机肥料：有机化学物质在农业中广泛应用，如堆肥、厩肥等，可提供植物所需的营养元素。
农药：有机化学物质也可用于合成农药，如除草剂、杀虫剂等，有效防治农作物病虫害。
植物生长调节剂：有机化学物质还可以合成植物生长调节剂，如赤霉素、细胞分裂素等，促进植物生长。
转基因作物：通过基因工程技术将有机化学物质导入作物中，可培育出抗逆性更强、产量更高的转基因作物。
XX
有机化学基本概念
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汇报人：XX
目录
01
有机化学简介
02
03
有机化合物的结构与性质
04
05
有机化合物的应用
有机化合物的分类有机化合物的合成与分离
01
有机化学简介
有机化学的定义

有机化学——精选推荐

有机化学有机化学名词解释、命名或写结构、完成反应、鉴别、简答、简单合成⼀、名词解释：有机化合物（organic compound ）、有机化学（organic chemistry ）(P1)；凯库勒结构式（构造式）（p2）；离⼦键、共价键、Lewis 结构式（p4）；可极化性（极化度）、均裂、异裂（p15）；官能团（p17）；构造（constitution ）、构造式（p18）；Arrhenius 电离论、勃朗斯德质⼦理论、共轭酸、共轭碱（p21）；Lewis 电⼦论（p25）；亲核试剂、亲电试剂（p26）；烃（hydrocarbon ）（p41）；构造异构体（p42）；⾓张⼒（p50）；构象（comformation ）（p52）；燃烧热（p65）；反应机理（p67）；⾃由基链锁反应(free radical chain reaction)(p68)；反应热、活化能（p69）；同分异构体、构造异构（p81）；⽴体异构、顺反异构、旋光异构、偏振光、旋光性或光学活性（p82）；对映异构体（enantiomer ）、⼿性（chirality ）、⼿性分⼦（achiral molecule ）、⾮⼿性（achiral ）（p84）；对称⾯（p85）；对称中⼼、对称轴、⼿性中⼼（chiral center ）、⼿性碳原⼦（chiral carbon ）（p86）；⼿性⾯（P87）；对映异构体（p88）；外消旋体（p89）；⾮对映异构体（p94）；内消旋体（p96）；诱导效应（P113）；Zaitsev 规则、区域选择性反应（P119）；格式试剂（P120）；Walden 转化（P126）；质⼦性溶剂（P135）；Lucas 试剂（P153）；均相催化、异相催化(P184)；亲电加成反应（P186）；、马⽒规则（P188）；⽴体专⼀性反应（P192）；⾃由基反应、过氧化物效应（P194）；互变异构体（P210）；离域键（P215）西佛碱（P280）；场效应（P343）；酯化反应（P346）；脱羧反应（P352）；邻基参与效应（P358）；皂化反应、皂化值（P393）；碘值、酸败、酸值（P394）；萜类化合物（P569）；甾族化合物（P580）；变旋现象（P534）；差向异构化（P542）；等电点（P513）；周环反应（P588）；电环化反应（P589）；换加成反应（P597）；σ迁移反应（P602）以及涉及的⼈名反应⼆、有机化合物的命名1、⼀般原则系统命名法是根据国际上通⽤的IUPAC 命名原则并结合我国⽂学特点拟定，其主要内容包括：○1选择主链，根据其碳原⼦数和官能团确定母体名称；○2主链编号；○3写出取代基的名称、个数、位次。

大学有机化学名词解释

亲核反应有机反应的一类，电负性高的亲核基团向反应底物中的带正电的部分进攻而芳环上亲核取代反应历程使反应发生，这种反应为亲核反应。

与之相对的为亲电反应。

即在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的原子核的吸引所引起的化学反应。

这些反应属于离子反应。

反应试剂在反应过程中，对与之相互作用的原子或体系给予或共享其电子对者，称为亲核试剂。

由亲核试剂如HO、:NR3、CN、H2N、…等与有机分子相互作用而发生的取代反应，称为亲核取代反应(SN)。

在亲核取代反应中，亲核试剂Nu进攻被作用物中的饱和碳原子,取代此饱和碳原子上的一个原子团L芳环上亲核取代反应历程能量变化。

Nu供给碳原子一对电子,生成新的共价键，碳原子与L之间的共价键破裂，L带着一对电子离去：Nu:+RL─→NuR+:L式中R为烷基。

Nu:和L:都带有孤电子对，它们可以是负离子或中性分子。

由亲核试剂HCN、H2O、丙二酸二乙酯等与世轭不饱和醛或酮进行的加成反应称亲核加成反应。

例如共轭不饱和酮与HCN加成，形成氰酮：亲电反应electrophilic reaction亲电反应指缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。

亲电反应属于离子型反应（ionic reaction）的一种，是有机化学的基本反应之一。

[1]在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的电子的吸引所引起的化学反应。

这些反应属于离子反应。

反应试剂在反应过程中，从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对者，称为亲电试剂(E+)。

凡由亲电试剂如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等与有机分子相互作用而发生的取代反应，称为亲电取代反应(SE)：E++RX─→RE+X+式中R为烷基。

上述类型的正离子取代反应属于SE类型反应。

例如，CH3:MgBr与溴反应时，溴分子的正电荷部分（相当于上式中的E+）与带着一对电子的甲基反应：CH3:|MgBr+Br+|:Br-─→CH3Br+MgBr2亲电反应在芳香族化合物亲电取代反应中，亲电试剂进攻芳香环，生成σ络合物,然后离去基团变成正离子离开，离去基团在多数情况下为质子：一般，第二步的速率比第一步高(k2》k1，k)。

有机化学名词解释.txt

弯曲键环烷烃的键的电子云没有轨道轴对称，而是分布在一条曲线上，故通常称为弯曲键。
角张力由于键角偏离正常键角而引起的张力叫做角张力。
自旋裂分同一类质子吸收峰增多的现象叫做裂分，裂分是邻近质子的自旋相互干扰而引起的，这种相互干扰叫做自旋偶合，由此所引起的吸收峰的裂分叫做自旋裂分。
不对称烯烃两个双键原子上的取代基不相同的烯烃叫做不对称性烯烃。
聚合反应由低相对分子质量的有机化合物相互作用而生成高分子化合物的反应叫做聚合反应。
重排反应一个分子或离子在反应中发生了基团的转移和电子云密度重新分布而最后生成稳定的分子的反应，称为分子重排反应。
互变异构现象在一般条件下，两个构造异构体可以迅速地相互转变的现象，叫做互变异构现象。
同分异构体凡是分子式相同需结构相异的化合物叫做同分异构体
构造异构体结构的不同是由分子中各原子的不同连结次序，或称为不同构造而引起的，叫做构造异构体。
立体异构现象由不同的空间排列方式引起的异构现象叫做立体异构现象。
同系列在组成上相差一个或多个CH2，且结构和性质相似的一系列化合物称为同系列。
共价键均裂共价键断裂时均匀的裂解，也就是两个原子之间的共用电子对均匀分裂，两个原子各保留一个电子，这种方式称为键的均裂。
共价键异裂共价键断裂时不均匀裂解，也就是在键断裂时，两个原子之间的共用电子对完全转移到其中的一个原子上，这种方式称为键的异裂。
烃分子中只含有碳和氢两种元素的有机化合物叫做碳氢化合物，简称烃。
同分异构现象分子式相同而结构相异因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象叫做同分异构现象。
构造异构现象(constitutional isomerism) 只是分子中各原子间相互结合的顺序不同而因起的而致的异构现象，叫做构造异构现象。

大学有机化学名词解释

亲核反应有机反应的一类，电负性高的亲核基团向反应底物中的带正电的部分进攻而芳环上亲核取代反应历程使反应发生，这种反应为亲核反应。

与之相对的为亲电反应。

即在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的原子核的吸引所引起的化学反应。

这些反应属于离子反应。

反应试剂在反应过程中，对与之相互作用的原子或体系给予或共享其电子对者，称为亲核试剂。

由亲核试剂如HO、:NR3、CN、H2N、…等与有机分子相互作用而发生的取代反应，称为亲核取代反应(SN)。

在亲核取代反应中，亲核试剂Nu 进攻被作用物中的饱和碳原子,取代此饱和碳原子上的一个原子团L芳环上亲核取代反应历程能量变化。

Nu供给碳原子一对电子,生成新的共价键，碳原子与L之间的共价键破裂，L带着一对电子离去：Nu:+RL─→NuR+:L式中R为烷基。

Nu:和L:都带有孤电子对，它们可以是负离子或中性分子。

由亲核试剂HCN、H2O、丙二酸二乙酯等与世轭不饱和醛或酮进行的加成反应称亲核加成反应。

例如共轭不饱和酮与HCN加成，形成氰酮：亲电反应electrophilic reaction亲电反应指缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。

亲电反应属于离子型反应（ionic reaction）的一种，是有机化学的基本反应之一。

[1]在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的电子的吸引所引起的化学反应。

这些反应属于离子反应。

反应试剂在反应过程中，从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对者，称为亲电试剂(E+)。

凡由亲电试剂如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等与有机分子相互作用而发生的取代反应，称为亲电取代反应(SE)：E++RX─→RE+X+式中R为烷基。

上述类型的正离子取代反应属于SE类型反应。

例如，CH3:MgBr与溴反应时，溴分子的正电荷部分（相当于上式中的E+）与带着一对电子的甲基反应：CH3:|MgBr+Br+|:Br-─→CH3Br+MgBr2亲电反应在芳香族化合物亲电取代反应中，亲电试剂进攻芳香环，生成σ络合物,然后离去基团变成正离子离开，离去基团在多数情况下为质子：一般，第二步的速率比第一步高(k2》k1，k)。

有机化学名词解释

有机物-特点多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。

和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。

有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。

碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。

此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。

有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。

和无机物相比，它们的热稳定性比较差，有机物结构式电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低，一般不超过400℃。

有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。

有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。

而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

有机物-历史“有机”这历史性名词，可追塑至19世纪，当时被认为有机化合物只能以生物经vis vitalis(life-force 生命力)合成。

此理论基于有机物与“无机”的基本分别，无机物是不会被生命力合成而来。

但后来这理论被推翻，Friedrich W?hler 以氰酸钾及硫酸铵合成尿素(一个有机物)。

一般而言，有机化合物定义为化合物中有碳氢键而无机化合物则没有。

因此碳酸(H2CO3)是无机化合物，但是蚁酸 (HCOOH 第一个脂肪酸)则是有机化合物。

有机物-分类按照碳链结合形式的不同，有机化合物基本可以分为：脂肪族化合物：（或开链族化合物）：碳原子和碳原子之间形成一条开放的链，可以是直链也可以带支链；碳环族化合物：碳原子连接成环状脂环族：碳原子和碳原子之间形成一条封闭的环状链，也可以带支链；芳香族：碳原子和碳原子之间形成一条封闭的环状链，但各碳原子之间的结合是单键和双键互相交错的；杂环族：碳原子和碳原子之间形成一条封闭的环状链，但其中某些碳原子被其他元素的原子取代。

有机化学名词解释

自旋裂分
同一类质子吸收峰增多的现象叫做裂分，裂分是邻近质子的自旋相互干扰而引起的，这种相互干
扰叫做自旋偶合，由此所引起的吸收峰的裂分叫做自旋裂分。
键的弯曲振动
在不改变键长的情况下，发生了键角的改变的键振动叫做键的弯曲振动。
张力能
大多数环烷烃的燃烧热比烷烃的每个 CH2 的燃烧热高，这就表明环烷烃比开链烷烃具有较高的能量，这高出的能量叫做张力能。
弯曲键
环烷烃的键的电子云没有轨道轴对称，而是分布在一条曲线上，故通常称为弯曲键。
角张力
由于键角偏离正常键角而引起的张力叫做角张力。
双烯合成
共轭二烯烃和具有碳碳双键的不饱和化合物进行 1，4-加成反就，生成环状化合物，这个反应叫做双烯合成。
亲双烯体
以双烯合成中，能和共轭二烯烃反应的重键化合物叫做亲双烯体。
红外活性
当分子振动而改变了分子的偶极矩时，它就能吸收红外辐射，也就是就具有了红外活性。
键的伸缩振动
只改变分子瞬时间的键长，但并不改变键角的键振动叫做键的伸缩振动。
内容分子式相同而结构相异因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象叫做同分异构现象。只是分子中各原子间相互结合的顺序不同而因起的而致的异构现象，叫做构造异构现象。
形成共价键盘的两个原子的原子核之间，保持一定的距离，这个距离称为键长（键距）。共价键有方向性，因此任何一个两价以上的原子，与其他原子所形成的两个共价键之间都有一个夹角，这个夹角就叫做键角。共价键形成时，有能量释出而使体系的能量降低，反之，共价键断裂时则必须从外界吸收能量，这个能量叫做能，一个共价键离解所需要的能量也叫做。正电中心或负电中心的电荷 q 与两个电荷中心之间的距离 d 的乘积叫做偶极矩 μ。μ=q×d 共价键断裂时均匀的裂解，也就是两个原子之间的共用电子对均匀分裂，两个原子各保留一个电子，这种方式称为键的均裂。共价键断裂时不均匀裂解，也就是在键断裂时，两个原子之间的共用电子对完全转移到其中的一个原子上，这种方式称为键的异裂。分子中只含有碳和氢两种元素的有机化合物叫做碳氢化合物，简称烃。凡是分子式相同需结构相异的化合物叫做同分异构体结构的不同是由分子中各原子的不同连结次序，或称为不同构造而引起的，叫做构造异构体。由不同的空间排列方式引起的异构现象叫做立体异构现象。在组成上相差一个或多个 CH2，且结构和性质相似的一系列化合物称为同系列。由于围绕单键旋转，而引起的分子中各原子在空间的不同排布方式称为构象。像乙烷的重叠式构象要趋向最稳定的交叉式构象而产生的键的扭转张力，叫做扭转张力。对反应进行全面详细描述和理论解释叫做反应历程。过渡态与反应物之间的能量差是形成过渡态所必需的最低能量，也是能使这个反应进行所需要的最低能量，叫做活化能。化学反应中，反应物和产物之间的键离解能量差就称为反应热。像烯烃这样具有供电性能（亲核性能），而容易受到带正电的亲电性质点的攻击而引起的加成反应，这种反应就叫做亲电加成反应具有亲电性能的试剂叫做亲电试剂。带正电的碳离子就叫做碳正离子。因某一原子式基团的电负性而引起电子云沿着键链向某一方向移动的效应叫做诱导效应。两个双键原子上的取代基不相同的烯烃叫做不对称性烯烃。由低相对分子质量的有机化合物相互作用而生成高分子化合物的反应叫做聚合反应。一个分子或离子在反应中发生了基团的转移和电子云密度重新分布而最后生成稳定的分子的反应，称为分子重排反应。

有机名词解释

有机化学的基本概念一、化合物类名1无机酸酯：醇与含氧无机酸反应失去一分子水后的生成物称为无机酸酯。

2双烯烃：碳碳双键数目最少的多烯烃是二烯烃或称双烯烃。

可分为三类：两个双键连在同一个碳原子上的二烯烃称为累积二烯烃，两个双键被两个或两个以上单键隔开的二烯烃称为孤立二烯烃，两个双键被一个单键隔开的二烯烃称为共轭二烯烃。

3内酯：分子内的羧基和羟基失水形成的产物称为内酯。

4内酰胺：分子内的羧基和胺（氨）基失水的产物称为内酰胺。

5四级铵碱：四级铵盐在强碱（KOH，NaOH）作用下生成的产物称为四级铵碱。

6生物碱：从动植物体内得到的一类有强烈生理效能的含氮有机化合物。

游离生物碱绝大多数是固体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。

天然的生物碱多半是有左旋光的手性化合物。

7半缩醛或半缩酮：醇具有亲核性，在酸性催化剂如对甲苯磺酸、氯化氢的作用下，很容易和醛酮发生亲核加成，一分子醛或酮和一分子醇加成的生成物称为半缩醛或半缩酮。

8有机化合物：除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物以外的含碳化合物。

9多肽：一个氨基酸的羧基与另一分子氨基酸的氨基通过失水反应，形成一个酰氨键，新生成的化合物称为肽，肽分子中的酰氨键叫做肽键。

二分子氨基酸失水形成的肽叫二肽，多个氨基酸失水形成的肽叫多肽。

10杂环化合物：在有机化学中，将非碳原子统称为杂原子，最常见的杂原子是氮原子、硫原子和氧原子。

环上含有杂原子的有机物称为杂环化合物。

分为两类，具有脂肪族性质特征的称为脂杂环化合物，具有芳香特性的称为芳杂环化合物。

因为前者常常与脂肪族化合物合在一起学习，所以平时说的杂环化合物实际指的是芳杂环化合物。

杂环化合物是数目最庞大的一类有机物。

11多环烷烃：含有两个或多个环的环烷烃称为多环烷烃。

12共轭烯烃：单双键交替出现的体系称为共轭体系，含共轭体系的多烯烃称为共轭烯烃。

13纤维二糖：是由两分子葡萄糖通过1,4两位上的羟基失水而来的，纤维二糖是B-糖苷。

第一章有机化学名词解释

名词解释１．构造式—表达原子的结合方式和次序的式子例如：CH3CH2CH2CH3２．构型式—表达原子的空间连接方式和次序的式子例如：C CHCH3 HH3C３．构象式—表达未连接原子的空间相对位置的式子４．分子式—表示分子中所含的各种原子的数量５．最低系列原则—是指碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上的不同编号系列，比较各系列不同位次，最先遇到的位次最小者，定为“最低系列”６．顺式\反式—两个相同或相似的基团处于双键的同侧叫做顺式，反之叫反式。

７．顺反异构现象—由于双键碳原子连接不通基团而形成的异构现象叫做顺反异构现象。

形成的同分异构体叫做顺反异构体。

８．顺反命名法—当烯烃双键的两个碳原子分别连有两个不同的原子或基团，并且两个双键碳原子或基团有一对或两对相同时，可采用顺反命名法。

两个相同基团位于双键同侧的叫做顺式，反之叫做反式。

例如：C CCH3H3CH H顺-2-丁烯C CCH3H3CHH反-2-丁烯９．Z、E命名法—如果两个碳原子上各自所连的优先基团处于双键的同侧，称为“Z”式构型，处于异侧的称为“E”式构型。

例如：C CC2H5CH3H3CH（Z）-3-甲基-2-戊烯１０．多环烃—脂环烃分子中含有两个或两个以上的碳环的化合物. １１．环烯烃—环上有双键的脂环烃例如：环戊烯１２．桥环化合物—多环烃中共用两个碳原子的双环化合物例如： CH 3CH 37，7-二甲基双环[4.1.0]庚烷１３．螺环化合物—多环烃中共用一个碳原子的双环化合物例如：螺[4,5]癸烷１４．桥头碳—桥环化合物中各桥共用的两个碳原子１５．螺原子—螺环化合物中两环共用的碳原子１６．单环芳烃—分子中含有一个苯环的芳烃例如：CH (CH 3)2异丙苯１７．多环芳烃—分子中含有两个或两个以上芳环的烃例如：联苯１８．酚—羟基直接连在芳环上的化合物例如：OH苯酚１９．羧酸衍生物—羧基中的羟基被其他原子或基团取代后所生成的化合物。

有机分析名词解释

有机分析名词解释总汇一、有机部分＜名词解释＞1. 离子键：原子间通过电子转移产生正离子和负离子，两者相互吸引所形成的化学键称为离子键2. 键长：形成共价键的两个原子核之间的距离称键长3. 键角：两价以上的原子在与至少两个原子成键时，键与键之间的夹角称为键角4. 键能：由原子形成共价键所放出的能量，或共价键断裂所需吸收的能量称为键能5. 对称和不对称伸缩振动：当两个C—H 键都沿着键轴进行伸缩振动时，若两个键同时伸长和缩短，称对称伸缩振动；若两个键中一个伸长（缩短），而另一个缩短（伸长），则称不对称振动6. 弯曲振动：是指两个C—H 键的成键原子之间在键轴前后或左右弯曲，振动时只有键角的变化，而无键长的变化7. 屏蔽效应：氢核外围电子对抗外加磁场所起的作用，称为屏蔽效应8. 化学位移：比较待测物质中氢核与参比物质吸收峰位置之间的差别，这种差别称为化学位移9. 翻转作用：环己烷通过环上碳碳单键的扭动，可从一种椅式构象转变为另一种椅式构象，称为椅式构象的翻转作用10. 燃烧热：在标准状态下一摩尔烷烃完全燃烧所放出的热量称燃烧热11. 自由基链锁反应：由于甲烷氯化反应经自由基中间体，又因整个反应就像一个锁链，一经引发，就一环扣一环地进行下去，因此称自由基链锁反应12. 自由基反应抑制剂：这种能使自由基反应减慢或停止的物质称自由基反应抑制剂13. 对称面：假如一个分子能被一个假想的平面切分为互为具有实物与镜像关系的两半，此平面即称为对称面14. 对称中心：当分子中的任一个原子到某一假象点的连线，再延长到等距离处，遇到一个相同的原子时，这个假象的点就称为对称中心15. 对称轴：当分子环绕通过该分子中心的轴旋转一定的角度，得到的分子形象与原来的完全重合时，此轴即称为对称轴16. 手性中心：能引起分子具有手性的一个特定原子或分子骨架的中心称为手性中心17. 手性面：分子的手性是由于某些基团对分子中某一平面的不同分布而引起，此平面即称手性面18. 外消旋体：这种由等量的对映体所组成的物质称为外消旋体19. 赤型或赤式：若a、a 两个相同基团在费歇尔投影式中处于同侧而与赤藓糖构型相似者称为~20. 苏型或苏式：若a、a 两个相同基团在费歇尔投影式中处于异侧而与苏阿糖构型相似者，称为~21. 诱导效应：由于成键原子间电负性不同，使成键电子对偏向一方而发生极化的现象，称为~22. 亲核试剂：甲氧基负离子和氨分子都是富电子的、碱性的和具有进攻碳“核”的倾向，这种类型的试剂称为~23. 亲核取代反应：有亲核试剂引起的取代反应称为~24. 溶剂解作用：当水和醇这样的亲核试剂同时又作为溶剂时，这种亲核取代反应常称为~25. 区域选择性反应：当一个反应的取向有几种异构体生成时，只生成一种或主要生成一种产物的反应26. 质子性溶剂：指分子中含有可形成氢键的氢原子的溶剂27. 欧芬脑尔氧化法：在异丙醇铝或叔丁醇铝存在下，将仲醇和丙酮一起反应，仲醇被氧化成酮，丙酮被还原成异丙醇的反应称为~28. Pinacol 重排：pinacol 在酸性试剂作用下脱去一分子水生成碳正离子后，生成的化合物称为频哪酮，这类反应称为~29. 亲电加成反应：HX的氢以质子形式与n电子结合，质子带正电荷，因此称为亲电性试剂，由亲电性试剂引起的加成反应称亲电加成反应30. 间接水合法：烯烃通过硫酸氢酯制备醇的方法称间接水合法31. 立体选择性反应：当一个反应有可能产生几种立体异构体，但实际只产生或优先产生一种立体异构体（或一对对映体）时，此类反应称~32. 立体专一性反应：反应物在立体化学是有区别的，产物在立体化学升亦是不同的，这样的反应称~33. 自由基反应：由自由基进攻引起的反应称为~34. 离域键：围绕三个或三个以上原子的分子轨道称为离域分子轨道，由它们形成的化学键称为~35. 共轭效应：由于相邻p 轨道的重叠而产生的电子间的相互流动，致使体系能量降低，键长平均化，分子趋于稳定的电子效应称作~36. 活化（致活）基团：以苯为比较标准，能使芳环亲电取代反应活性提高的取代基，被称为~37. 钝化（致钝）基团：能使芳香亲电取代反应活性降低的取代基，称为~38. 亲核加成反应：反应时，一般是试剂中带负电荷的部分首先向羰基发动亲核进攻，试剂中带负电荷的部分加到羰基碳原子；试剂中带正电荷的部分则加到羰基氧原子上。

大学有机化学名词解释

亲核反应有机反应的一类,电负性高的亲核基团向反应底物中的带正电的部分进攻而芳环上亲核取代反应历程使反应发生,这种反应为亲核反应;与之相对的为;即在相互作用的两个体系之间,由于一个体系对另一个体系的原子核的吸引所引起的;这些反应属于离子反应;反应试剂在反应过程中,对与之相互作用的原子或体系给予或共享其电子对者,称为;由亲核试剂如HO、:NR3、CN、H2N、…等与有机分子相互作用而发生的,称为亲核取代反应SN;在亲核取代反应中,亲核试剂Nu进攻被作用物中的饱和碳原子,取代此饱和碳原子上的一个原子团L芳环上亲核取代反应历程能量变化;Nu供给碳原子一对电子,生成新的,碳原子与L之间的共价键破裂,L带着一对电子离去：Nu:+RL─→NuR+:L式中R为烷基;Nu:和L:都带有孤电子对,它们可以是负离子或中性分子;由亲核试剂HCN、H2O、丙二酸二乙酯等与世轭不饱和醛或酮进行的称亲核加成反应;例如共轭不饱和酮与HCN加成,形成氰酮：亲电反应electrophilic reaction亲电反应指缺电子对电子有亲和力的试剂进攻另一化合物电子云密度较高富电子区域引起的反应;亲电反应属于ionic reaction的一种,是的基本反应之一;1在相互作用的两个体系之间,由于一个体系对另一个体系的电子的吸引所引起的化学反应;这些反应属于离子反应;反应试剂在反应过程中,从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对者,称为亲电试剂E+;凡由亲电试剂如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等与有机分子相互作用而发生的取代反应,称为亲电取代反应SE：E++RX─→RE+X+式中R为烷基;上述类型的正离子取代反应属于SE类型反应;例如,CH3:MgBr 与溴反应时,溴分子的正电荷部分相当于上式中的E+与带着一对电子的甲基反应：CH3:|MgBr+Br+|:Br-─→CH3Br+MgBr2亲电反应在芳香族化合物亲电取代反应中,亲电试剂进攻芳香环,生成σ络合物,然后离去基团变成正离子离开,离去基团在多数情况下为质子：一般,第二步的速率比第一步高k2k1,k;由亲电试剂进攻所引起的加成反应称为亲电加成反应;在没有光照和自由基引发的条件下,烯烃与卤素的加成反应是亲电加成反应,例如：CH3CH匉CH2+Br2─→CH3CHBrCH2Br反应在非极性溶剂中进行时,极性物质如极性容器壁,极性的溶质如氯化氢、水等都具有催化作用,使反应速率加快;加成速率与烯烃的结构密切相关,双键连有给电子基团者加溴就快,连有吸电子基团者加溴就慢;在大多数情况下,亲电加成反应是反式加成,加成中间体为溴桥正离子,反应是分步进行的：亲电反应反应物亲电反应在亲电反应过程中,从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对的反应物,称为electrophiles E；与亲电试剂作用的反应物称为nucleophile Nu;最常见的亲电试剂是halohydrocarbon和acyl halide,亲电试剂是Lewis acid,因而亲电试剂的亲电性与其酸性有关,一般而言,酸性强的亲电试剂亲电性强,但二者没有定量关系,特例也有不少;纽曼投影式纽曼投影式是纽曼Newman于1995年提出来的;它像锯架投影式一样,是表示相邻两个原子连接的原子或原子团之间的空间关系;画这种投影式是把分子的立体模型如乙烷放在眼前,从C－C单键的延长线上去观察,用一个较大的圆圈也可以不用圆圈表示C－C单键上的碳原子,前后两个圆圈实际上是重叠的,故纸面上只能画出一个来;圆圈前面的三个氢原子表示离眼睛较近碳原子上的三个氢原子,圆圈上面的三个氢原子表示离眼睛较远碳原子的三个氢原子;前面和后面的三个C－H键之间的距离都是相等的,角距为120°;这样所得乙烷的纽曼投影式如下：Ⅷ为乙烷的球棒模型;由箭头指引的方向去观察得到纽曼投影式Ⅸ;Ⅹ为简化的纽曼投影式,虚线表示后面碳原子上的C－H键;分子轨道理论1. 分子轨道理论在化学键理论中的位置分子轨道理论是现代共价键理论的一个分支;其与现代共价键理论的重要区别在于,分子轨道理论认为原子轨道组合成分子轨道,电子在分子轨道中填充、运动;而现代共价键理论则讨论原子轨道,认为电子在原子轨道中运动;2. 理论要点1 分子轨道由原子轨道线性组合而成分子轨道的数目与参与组合的原子轨道数目相等;H2中的两个 H 有两个1s,可组合成两个分子轨道;两个s轨道只能只能“头对头”组合成σ分子轨道, MO和MO, 能量总和与原来AO2个总和相等, σ的能量比AO低,称为成键轨道,σ比AO高,称为反键轨道;成键轨道在核间无节面,反键轨道有节面.当原子沿 x 轴接近时,p x与 p x头对头组合成σP x和σP x ,同时p y和p y , p z和 p z分别肩并肩组合成πp y , πp y和πp z, πp z分子轨道, π轨道有通过两核连线的节面,σ轨道没有;2 线性组合三原则a 对称性一致原则对核间连线呈相同的对称性的轨道可组合,除上述讲的 s-s, p-p 之外,还有:若 s 和 p x沿 y 轴接近,对称不一致,不能组成分子轨3 分子磁学性质电子自旋产生磁场,分子中有不成对电子时,各单电子平行自旋,磁场加强;这时物质呈顺磁性;表现在外磁场中显磁性,在磁天平中增重;若分子中无成单电子时,电子自旋磁场抵消,物质显抗磁性逆磁性或反磁性, 表现在于外磁场作用下出现诱导磁矩,与外磁场相排斥, 故使磁天平减重.实验表明, 单质 O2是顺磁性的. 用分子轨道理论解释,见 O2的分子轨道图和分子轨道式:按路易斯理论, 氧气分子电子构型为 :道b 能量相近原则H 1s -1312 kJ/mol Na 3s - 496 kJ/molCl 3p -1251 kJ/molO 2p -1314 kJ/mol 以上数据按 I1值估算左面 3 个轨道能量相近,彼此间均可组合, 形成分子, Na 3s 比左面 3 个轨道能量高许多, 不能组合.不形成共价键, 只为离子键c 最大重叠原理在对称性一致、能量相近的基础上,原子轨道重叠越大,越易形成分子轨道, 或说共价键越强.3 分子轨道能级图分子轨道的能量与组成它的原子轨道能量相关,能量由低到高组成分子轨道能级图4 分子轨道中的电子排布分子中的所有电子属于整个的分子,在分子轨道中依能量由低到高的次序排布,同样遵循能量最低原理,保里原理和洪特规则;3. 同核双原子分子1 分子轨道能级图A图适用于 O2, F2分子, B图适用于N2, B2, C2等分子.对于 N, B, C原子, 2s 和 2p 轨道间能量差小, 相互间排斥作用大, 形成分子轨道后, σ2s和σ2Px之间的排斥也大, 结果, 出现 B图中σ2Px的能级反比π2Py , π2Pz 的能级高的现象.2 电子在分子轨道中的排布用路易斯理论,不能解释氧气分子无单电子. 用现代价键理论也解释不通, p x-p x成σ键, p y-p y成π键, 单电子全部成对, 形成共价键, 无单电子.分子轨道理论在解释O2的磁性上非常成功;N2是抗磁性的.4. 异核双原子分子非键轨道: 无对应的能量相近, 对称性匹配的原子轨道, 直接形成的分子轨道. 注意: 非键轨道是分子轨道, 不再属于提供的原子.H 的1s与 F的 1s, 2s 能量差大, 不能形成有效分子轨道. 所以F 的1s, 2s 仍保持原子轨道的能量, 对 HF 的形成不起作用, 称非键轨道, 分别为1σ和 2σ.当 H 和 F 沿 x 轴接近时, H的 1s 和F 的 2p x对称性相同,能量相近 F 的 I1比 H 的 I1大, 故能量高, 组成一对分子轨道 3σ和4σ反键, 而 2p y和 2p z由于对称性不符合, 也形成非键轨道, 即 1π和 2π.电子只填充在成键轨道中, 能量比在原子轨道中低.这个能量差, 就是分子轨道理论中化学键的本质. 可用键级表示分子中键的个数:键级 = 成键电子数 - 反键电子数/2H2分子中, 键级 = 2 - 0/2 = 1, 单键由于填充满了一对成键轨道和反键轨道,故分子的能量与原子单独存在时能量相等. 故 He2不存在,键级为零,He之间无化学键;He2＋的存在用价键理论不好解释,无两个单电子的成对问题;但用分子轨道理论则认为有半键. 这是分子轨道理论较现代价键理论的成功之处;双烯合成反应双烯合成反应,也称为“狄尔斯Diels—Alder反应” ：共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、三键的不饱和化合物进行1,4-加成,生成环状化合物的反应称为双烯合成反应;获得1950年诺贝尔化学奖;1双烯体是以顺式构象进行反应的,反应条件为光照或加热;2双烯体共轭二烯可是连状,也可是环状;如环戊二烯,环己二烯等;3亲双烯体的双键碳原子上连有吸电子基团时,反应易进行;常见的亲双烯体有：CH2=CH-CHO CH2=CH-COOH CH2=CH-COCH3 CH2=CH-NO2CH2=CH-CN CH2=CH-COOCH3 CH2=CH-CH2Cl4D-A反应的产量高,应用范围广是有机合成的重要方法之一,在理论上和生都占有重要的地位;双烯合成反应既不是离子性反应,也不是自由基反应,而是不生成活性中间体且又一步完成的协同反应;当双烯体2号位有推电子基,亲双烯体上有拉电子基,产物以两取代基处在1,4位为主；当双烯体1号位有推电子基,亲双烯体上有拉电子基,产物以两取代基处在邻位为主脂环烃alicyclic hydrocarbon具有脂肪族性质的环烃,分子中含有闭合的碳环,但不含苯环;中文名称：旋光性英文名称：optical rotation;optical activity定义：当光通过含有某物质的溶液时,使经过此物质的偏振光平面发生旋转的现象;可通过存在镜像形式的物质显示出来,这是由于物质内存在不对称碳原子或整个分子不对称的结果;由于这种不对称性,物质对偏振光平面有不同的折射率,因此表现出向左或向右的旋光性;利用旋光性可以对物质如某些糖类进行定性或定量分析;离去基团leaving group离去基团或称离去基在中从一较大分子中脱离的或,是与中应用的;在亲核取代反应中,被进攻的称为substrate,而从底物分子中带着一对断裂出去的原子或称为离去基团,常用L表示;一般讲,底物是提供原子与之形成新键的反应物,而离去基团往往是或;常见的离去基团有：X-,-OCOR,-OTs,-ONO2,-OH,…;易接受电子、承受能力强的是好的离去基团;章节选择：第四章原子结构和元素周期表> / /三、波函数原子轨道和电子云的图形Ψ n,l,m r,Q,g=R n,l r · Y l,m Q,g< 径向部分 >< 角度部分 >< 波向波函数 >< 角度波函数 > 只与 n,l 有关R n,l r ：是 r 的函数,只随电子与核的距离 r 而变化,与 Q , g 无关;Y l,m Q,g ：是方位解的函数,只随角度 Q,g 变化,与 l,m 有关;一原子轨道角度分布图几点说明：1、角度分布函数只与 l,m 有关,若原子轨道的 l,m 相同,它们的角度分布图就完全相同,如 1s,2s,3s 的角度分布图相同;2、同一亚层中原子轨道角度分布图相同,但伸展方向不同 m 不同 ,如 P 轨道三个伸展方向, d ： 5 个伸展方向;3、图中正员号：计称结果,对成键及键的强弱很有意义4、 Y 与 r 无关,所以不代表电子离核远近的数值;二概率密度和电子云1、物理意义：表示在空间某处 r,Q,g 电子出现的概率密度;即单位体积中电子出现的概率;2、电子云： electron cloud用小黑点分布的疏密程度来表示电子在核外空间各处出现的概率密度的相对大小,是| Ψ | 形象化表示; 概率 = 概率密度× dv| Ψ |2较大 ---- 黑点密度大| Ψ |2较小的地方 ---- 黑点的密度就小概率密度分布的几种方法：三电子云的角度分布图Ψ2n,l,m R,Q,g=R2n,l r · Y2l ,m Q,g它表示电子在空间不同角度出现的概率密度的大小,从角度的侧面反映了电子概率密度分布的方向性;1、图形要“瘦些” ∵ |Y|<1 ∴ |Y|2<|Y|2、无正员号,均为正值;。