1110酸和金属活动性的探究性试题(有答案)
九年级化学金属的化学性质实验探究专题含答案
金属的化学性质实验探究专题1、某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
[实验目的] 证明金属活动性强弱：Al＞Cu。
[设计并实施实验] 小组内的3位同学分别做了下述实验：(1)实验中，预期的实验现象是________________________。
(2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是______________________________________________________________________________________________________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
[提出问题] 为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？[微观探析] 查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
(3)图中甲反应的化学方程式为____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成 Al3＋和__________。
[提出猜想]根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。
猜想2：溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。
猜想3：溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。
[设计并实施实验](5)甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________对实验可能有干扰。
(6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。
请在下列方框中画出实验设计图示。
2、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。
初三金属活动性练习题
初三金属活动性练习题金属活动性是指金属在化学反应中的活跃程度，即金属与酸、水和盐溶液等物质之间的反应能力强弱。
本文将就初三金属活动性的练习题进行解析和讨论，让我们一起来看看各种金属的活动性如何吧！题目一：将下面的金属按照活动性从大到小排列：铝、铁、银、锌。
解析：金属的活动性从大到小反映了金属与酸等物质发生反应的能力强弱。
根据常见金属的活动性顺序，可以将上述金属按照活动性从大到小排列为：银＞铝＞铁＞锌。
题目二：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铝片与氯气反应；(2) 铜片与稀硫酸溶液反应；(3) 镁丝与蒸馏水反应；(4) 铅板与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铝片与氯气反应：根据活动性顺序，铝的活动性高于氯，因此铝能与氯气反应。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(2) 铜片与稀硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀硫酸溶液直接反应。
(3) 镁丝与蒸馏水反应：根据活动性顺序，镁的活动性高于氢，因此镁能与蒸馏水反应。
反应方程式为：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2(4) 铅板与稀盐酸反应：根据活动性顺序，铅的活动性低于氢，因此铅不能与稀盐酸直接反应。
题目三：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应；(2) 银粉与氯气反应；(3) 锌粉与浓硫酸反应；(4) 铜粉与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能与铜(II)硫酸溶液反应。
1110酸和金属活动性的探究性试题(有答案)
2009年中考专题：酸和金属活动性的探究性试题1、（2009安徽）14．类比法是化学研究物质的重要方法之一。
草酸的化学性质与碳酸相似。
已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。
某校研究性学习小组对此展开探究：⑴小明首先根据草酸中含有__元素，可推测生成物中含有水。
⑵小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：A装置中黑色固体粉末是__ (填化学式)，A装置中的实验现象是____ 。
⑶讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：(填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：____ ____ 。
小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：____ ，处理的方法是____ ____ 。
答案：⑴氢(或氢和氧)(1分)；⑵澄清石灰水变浑浊(1分) CuO(1分) 黑色固体变为红色(1分)；⑶支持(1分) 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳(2分) 缺少尾气处理装置(1分) 将尾气通到酒精灯的火焰上(其他合理答案均给分)(1分)2、（2009广东茂名）18．小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。
生成的是什么气体呢？[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：____ 。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。
[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。
仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。
金属的化学性质测试试题含答案
金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液答案：D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。
2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。
故选C。
3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变答案：D解析：DA、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。
2020年安徽省中考化学专题强化训练 金属活动性 科学探究题(word版有答案)
2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。
OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。
（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。
发生反应的化学方程式为。
【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。
所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。
2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。
实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。
2020年安徽省中考化学专题强化训练 金属活动性 科学探究题(word版有答案)
2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。
OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。
（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。
发生反应的化学方程式为。
【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。
所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。
2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。
实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。
2023年中考化学专题训练金属与酸反应
2023年中考化学专题训练——金属与酸反应一、单选题1．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn2．学习化学的目的关不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（）A．适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污B．油库着火，用水扑灭C．用含有用活性炭制品清除异味D．用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品3．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnCl2=MgCl2+MnC．Fe+MnCl2=FeCl2+Mn D．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu4．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液5．某些电子集成电路常用黄金镀膜。
废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应6．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，①把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反应。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X > Z > Y B．Z> Y > X C．Y > Z > X D．X > Y > Z7．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸8．以下文字叙述与图像不相符的是()A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸9．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液二、填空题11．如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。
(完整版)金属活动性顺序表专题练习
为浅绿色，方程式为 。反应后①中得到 溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明
插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是
溶液，在步骤③
中插入铝丝，发生反应 ，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具
有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反
5、题例解析
例 1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（
）
A． MgCl2
B． FeCl 3
C． CuCl2 D． ZnCl2
解析 镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。
铁的活动性位于
氢前，但与盐酸反应只生成 +2 价的亚铁盐，不能生成 +3 价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应
___________
②在①所得溶液中，插入 ________，充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中，插入 ________，充分反应 ___________
结论：金属活动性 。写出①中反应的化学方程式： ________。将铝丝插入溶液前应进行的操作
解析：（ A）中 都不能与 溶液反应，只能说明 没有 Fe 活泼，但 Cu 和 Ag 的活泼性无法判断。
（B）中 Fe 能置换出 溶液中的 Cu，而 Ag 则不能，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu比 Ag 活泼。（ C）中
Fe 能和稀盐酸反应， Cu 则不能，但 Cu 能置换出 溶液中的 Ag，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu 比 Ag 活
分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应
所用时间的关系如图 1 所示。 则下列说法中不正确的是 （ ）
人教版九年级化学(下)《探究金属活动性顺序》经典题型练习(含答案)
人教版九年级化学（下）《探究金属活动性顺序》经典题型练习（含答案）1.(2021广东广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图3所示实验方案。
下列说法不正确的是A.由实验甲可知金属活动性：Al>CuB.由实验乙可知金属活动性：Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>AgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【答案】D【解析】根据实验甲中铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色的现象可知，铝能将铜从其化合物溶液中置换出来，故金属活动性：Al>Cu,A正确；根据实验乙中铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色的现象可知，铜能将银从其化合物溶液中置换出来，故金属活动性：Cu>Ag,B正确；由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag,C 正确；实验甲中的CuSO4改为CuCl2也有相同的现象，能完成题中实验探究，D错误。
2.(2021四川自贡中考)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。
下列说法错误的是A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>CuB.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>AgC.实验④中X为Cu,Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe>CuD.实验④中X为Cu,Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag【答案】B【解析】通过实验①、②，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明两种金属的活动性：Fe>Cu,A说法正确；通过实验①、②、③，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu,Fe>Ag,但不能比较铜与银的金属活动性，B说法错误；实验④中，若X为Cu,Y为FeO4溶液，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，能证明两种金属活动性：Fe>Cu,C说法正确；实验④中，若X为Cu,Y 为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，能证明两种金属活动性：Cu>Ag,D说法正确。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质—金属和酸反应同步专项(含解析)
基础知识：1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握Mg Al Zn Fe四种金属）；（2）排在前面的金属可以置换排在后面金属；金属与酸反应图象题1、基础练习（1）氢气质量与反应时间的关系图1 等酸足金图2 等金足酸①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。
b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为。
（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等图3 等酸足金图4 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。
b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；（3）当横坐标为金属时图5 等酸足金图6 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。
b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为；提升练习：1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（）A B C D2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。
下列说法不正确的是（）A、生成氢气的质量：X>YB、金属活动性：Y>XC、相对原子质量：X<YD、消耗硫酸的质量：X<Y3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。
2021-2022学年-有答案-山东省淄博市某校12月5日初四月考_(化学)试卷
2021-2022学年山东省淄博市某校12月5日初四月考 (化学)试卷一、选择题1. 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是（）A.钢是纯净物B.钢是铁合金C.钢的含碳量低于生铁D.钢的性能优于生铁2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C=Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3. “金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（）A.金B.铜C.铁D.锡4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）A. B. C. D.5. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是（）A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜7. 下列关于利用海水的叙述中，正确的是（）A.海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题B.之所以可以大规模利用海水制取镁，是因为镁盐是海水晒盐的产物之一C.除镁之外，溴、碘等也可以利用海水大量制取D.现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了8. 生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是（）A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳和一些杂质9. 金属材料包括金属和合金。
下列物质不属于合金的是（）A.青铜B.铝C.钢D.生铁10. 下列操作方法不能用来淡化海水的是（）A.加热蒸发B.用自制过滤器过滤C.使海水结冰脱盐D.多级闪急蒸馏11. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y12. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
金属活动性顺序的练习题
金属活动性顺序的练习题金属活动性顺序的练习题化学是一门研究物质变化的学科，其中金属活动性顺序是化学中重要的概念之一。
金属活动性顺序是指金属与酸或其他金属离子发生反应的相对能力。
在化学实验中，我们经常需要根据金属活动性顺序来预测反应的可能性。
下面是一些金属活动性顺序的练习题，帮助你更好地理解这个概念。
题目一：根据金属活动性顺序，预测下列反应是否会发生。
1. 铝片放入盛有铜离子溶液的容器中。
2. 镁带放入盛有铁离子溶液的容器中。
3. 镍带放入盛有锌离子溶液的容器中。
4. 铁片放入盛有铝离子溶液的容器中。
解答一：1. 反应发生。
铝的活动性大于铜，铝会与铜离子发生反应，生成铜金属和铝离子。
2. 反应发生。
镁的活动性大于铁，镁会与铁离子发生反应，生成铁金属和镁离子。
3. 反应不发生。
镍的活动性小于锌，因此镍不会与锌离子发生反应。
4. 反应不发生。
铁的活动性小于铝，因此铁不会与铝离子发生反应。
题目二：根据金属活动性顺序，预测下列反应的产物。
1. 锌片放入盛有铜离子溶液的容器中。
2. 铜片放入盛有铝离子溶液的容器中。
3. 铁片放入盛有镍离子溶液的容器中。
4. 铝片放入盛有镁离子溶液的容器中。
解答二：1. 反应发生。
锌的活动性大于铜，锌会与铜离子发生反应，生成铜金属和锌离子。
2. 反应不发生。
铜的活动性小于铝，因此铜不会与铝离子发生反应。
3. 反应不发生。
铁的活动性小于镍，因此铁不会与镍离子发生反应。
4. 反应发生。
铝的活动性大于镁，铝会与镁离子发生反应，生成镁金属和铝离子。
题目三：根据金属活动性顺序，预测下列反应的结果。
1. 锌片放入盛有硫酸溶液的容器中。
2. 铝片放入盛有盐酸溶液的容器中。
3. 铁片放入盛有氯化铜溶液的容器中。
4. 镁带放入盛有硝酸溶液的容器中。
解答三：1. 反应发生。
锌的活动性大于氢，锌会与硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气。
2. 反应发生。
铝的活动性大于氢，铝会与盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。
2020届中考化学总复习科学探究能力《金属活动性的探究》测试试题(word版有答案)
科学探究能力《金属活动性的探究》测试题一、选择题：1、有A、B、C三种金属，把A、C分别放入稀硫酸中，C有反应，A无反应；A能从B的化合物溶液中置换出B．这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．．C＞A＞B B．．A＞B＞C C．．B＞A＞C D．．C＞B＞A2、有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A．R＞M＞N B．N＞R＞M C．R＞N＞M D．N＞M＞R3、金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。
为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是（提示：钛的活动性在镁和氢之间）（）①钛镁铜稀盐酸②镁钛硫酸铜溶液③镁铜氯化钛溶液④钛铜硫酸镁溶液⑤钛硫酸镁溶液硫酸铜溶液⑥铜硫酸镁溶液氯化钛溶液A．①②③⑤B．②③④⑥C．①②⑤⑥D．①③④⑤4、小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀盐酸②硝酸银B．①稀硫酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②硝酸镁5、下列数轴表示正确的是（）6、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列说法正确的是（）A．实验甲的现象为：铝丝表面生成红色的铜B．实验乙的反应原理为：Cu+AgNO3=Ag+CuNO3C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中，若用CuCl2替代CuSO4就不能完成本实验探究7、为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，它们分别是用Fe、Cu、Ag与溶液接触观看现象而得到的结论，结合有关金属的活动性顺序的知识，你认为不可行的是（）8、用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象，分析或结论正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片的试管比镁片的试管更热C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同9、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中10、某实验小组进行了如下实验，取等质量的三种金属片甲、乙、丙，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
2020届中考化学第一轮科学探究能力《金属活动性的探究》测试试题(word版有答案)
科学探究能力《金属活动性的探究》测试题一、选择题：1、有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A．R＞M＞N B．N＞R＞M C．R＞N＞M D．N＞M＞R2、为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B．铁、铜、氯化镁溶液C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液3、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Zn＞Mg＞Cu4、现有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Z表面有银析出，Y没有变化。
据此判断三种金属的活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．X＜Z＜Y C．X＞Z＞Y D．X＜Y＜Z5、利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率。
倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与铁发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
下列有关实验分析正确的是（）A．曲线①表示铁片与稀盐酸反应B．铁粉与稀盐酸反应速率更快C．b点表示铁与稀盐酸反应已经停止D．由曲线①②可知，铁粉产生氢气更多6、某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断错误的是（）A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱B．在上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动顺序C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱7、某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同）。
金属与酸反应汇总练习题
例析金属与酸反应的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。
涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。
解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。
准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。
当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。
因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。
金属活动性越强，线段斜率越大。
“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。
当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。
生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。
因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。
锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（）A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。
人教版化学九年级下册课课练：探究专题 金属活动性的探究(word版 含答案)
探究专题金属活动性的探究教材原型实验课上,同学们设计并完成了如所示的几个实验,请回答问题。
(1)甲组实验中能观察到金属的表面能产生气泡,且速率较快;金属的表面能产生气泡,但速率缓慢;金属的表面没有气泡产生。
有一支试管中的溶液变为浅绿色,写出该试管中发生反应的化学方程式:。
(2)若比较Mg和Fe与稀盐酸反应的速率快慢,需要控制的变量有、(写出两个)。
(3)乙实验中铝丝与硫酸铜溶液反应的现象为;Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为。
通过乙实验,可得出Al、Cu、Ag三种金属活动性由弱到强的顺序为。
探究一金属活动性的验证[2020·眉山改编]金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下三组试剂进行验证,其中不合理的一组是(填序号)。
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液(2)由所学知识可知,金属活动性Fe>Cu,Fe+CuSO4FeSO4+Cu。
而非金属与金属类似,活动性Cl2>Br2>I2,请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式:。
探究二金属活动性的探究1.[2021·陕西改编]学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时,做了如下两个实验。
(1)实验中观察到,甲中铝丝表面附着一层色固体,乙中溶液颜色变为色。
(2)你认为通过上述实验(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
2.学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。
实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
[制订计划] 在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;你的设计方案是。
(完整版)金属活动性典型习题
金属活动性顺序的应用一、知识准备1、 ___________________________________________________________________________ 金属活动性顺序内容：______________________________________________________________________2、意义：（1）,位置越靠前，其金属活动性越 _____ 。
（2）在金属活动性顺序中，只有排在―前面的金属，才能从酸中置换出______ 。
（3）在金属活动性顺序中，只有排在—面的金属，才能把排在―面的金属从它们的___________ 置换出来。
3、应用：（1 ）考查金属与酸之间的置换反应：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：①金属的位置要在氢（H）的 _ ；②酸主要是_____ 、_________ ；③铁与酸发生置换反应中，生成物中铁为___ 价（_________ ）④两条重要结论：（2）考查金属与盐溶液之间的置换反应：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：①只有排在____ 的金属才能把_______ 的金属从其_______________ 中置换出来；②特殊性：由于__________ ■勺化学性质非常活泼，它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；③金属化合物必须____ 水；④铁与金属化合物溶液反应时生成_____ 价的_______ ，⑤金属与盐溶液反应的优先规律同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
二、典型习题（一）根据化学反应判断金属活动性顺序1. X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应。
（①X+YS4=XS（4+Y ②Y+2ZN3=Y（NO）2+2Z ③X+HS8XSO+H T④Z 与H2SQ不发生反应。
则三种金属的活动性满足：A. X>Y>Z B .Z>Y>X C .Y>Z>X D . X>Z>Y2. 将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
2019金属与酸反应(习题及答案)精品教育.doc
金属与酸反应（习题）1.下列金属与酸反应的图象中，横坐标为反应时间，纵坐标为产生氢气的质量，请从 A~D 中选择符合要求的序号，填到横线上。
A． B．C． D．（1）向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸：；（2）向足量的镁粉和锌粉中分别加入等质量等浓度的稀硫酸：。
2.等质量的 Mg 和 Fe 分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，其中错误的是A．图中的曲线 A 代表 Fe 与稀盐酸反应的曲线B．两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量相等C．反应中 Mg、Fe 一定过量D．参加反应的 Mg 与 Fe 两种金属的质量比一定是 3:73.向等质量的铁和锌中分别与加入足量等浓度的稀盐酸，产生氢气的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（）A． B．C．D．4.向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量。
下列图象能正确反映其变化关系的是（）A． B．C． D．5.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。
向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量且等质量的镁和锌，则天平指针的偏转情况是（） A．先偏向右，最后平衡B．先偏向左，最后偏向右C．先偏向左，最后平衡D．先偏向右，最后偏向左6.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。
向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的足量稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的金属甲和乙，天平的指针先向左偏转，后向右偏转。
则甲、乙两种金属可能是（）A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Fe、Mg D．Fe、Zn 7.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。
向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的铝和铁，充分反应后，不可能出现的现象是（）A．天平仍平衡 B．铁和铝均有剩余 C．天平指针偏向铝一方D．天平指针偏向铁一方8.现有铁与另一种金属组成的混合物 1.2 g，与足量稀硫酸反应生成氢气 0.1 g，则混合物中另一种金属可能是（）A ．镁B．铜C．铝D．锌9.某兴趣小组的同学将5.6 g 不纯的铁片投入到足量稀硫酸中，充分反应后生成了0.3 g 气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜10.现有两种金属组成的混合物，在 5.6 g 该混合物中加入 100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》1、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：．【答案】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c 不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．2、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2009年中考专题：酸和金属活动性的探究性试题1、（2009安徽）14．类比法是化学研究物质的重要方法之一。
草酸的化学性质与碳酸相似。
已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。
某校研究性学习小组对此展开探究：⑴小明首先根据草酸中含有__元素，可推测生成物中含有水。
⑵小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：A装置中黑色固体粉末是__ (填化学式)，A装置中的实验现象是____ 。
⑶讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：____ ____ 。
小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：____ ，处理的方法是____ ____ 。
答案：⑴氢(或氢和氧)(1分)；⑵澄清石灰水变浑浊(1分) CuO(1分) 黑色固体变为红色(1分)；⑶支持(1分) 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳(2分) 缺少尾气处理装置(1分) 将尾气通到酒精灯的火焰上(其他合理答案均给分)(1分)2、（2009广东茂名）18．小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。
生成的是什么气体呢？[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：____ 。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。
[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。
[交流与讨论]当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。
你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。
答案：（9分）[提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分）[或：3（1）上表列举的7个地区中，没有．．酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)：①CO ②CO2③SO2④NO2。
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能．．减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。
答案：（8分）（1）（3分）河源（1分）③④（2分）（2）（4分）H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O 2HNO3+Ca(OH)2== Ca(NO3)2+2H2O（3）（1分）⑤4、（2009山东潍坊）22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。
借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
(3)根据网络图可制备物质。
例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：①写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ： 。
步骤V ： 。
。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。
答案：(1) 24242()2H SO Cu OH CuSO H O +=+；（2）金属+盐，碱+酸性氧化物；（3）42242()CuSO NaOH Cu OH Na SO +=+，2CuO CO Cu CO ∆++；V5、（2009江苏苏州）28．(6分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH －结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g 质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为____________。
色为止，共用去稀盐酸20g ，则反应后溶液中溶质质量分数为_________ (结果精确到0．1％)。
反应后溶液中的溶质可用_________的方法(填一操作名称)使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH 试纸(2)向一支试管内倒入约2mL 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH 试纸上，与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH ，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_________的预处理。
【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH 试纸外，还可用_________ (填方法)检测中和反应是否发生。
答案：(6分) (1)无(1分)2．9％(2分)蒸发结晶(或蒸发)(1分)；(2)洗净并擦干(全写得1分，不全不给分)；(3)测温度变化(或用pH 计测试或测反应前后溶液导电性)(1分)6、（2009江苏苏州）30．(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。
为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_______溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：_____________________。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)★影响因素：A．打磨时用力程度及均匀程度不同；B．选用砂纸颗粒粗细程度不同；C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：_____________________。
(5)请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：______________。
答案：(8分) (1)稀盐酸或稀硫酸(1分)；(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分)；(3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分)；(4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分)；(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子(2分)7、（2009江苏常州）31．(6分)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：1．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变_____；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处__________保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：____________________；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。
你认为__________的观点正确，理由是：____________________。
答案：(6分) (1)红(1分) 密封(1分)；(2)Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc(2分)；(3)王刚(1分)由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉(1分)。
8、（2009山东德州）6.（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。
小华要补充的实验是________________________。
答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色；（2）把铜丝插入稀盐酸中。
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。
根据上述信息，回答下列问题：⑴试推断金属X可能的一种用途______________。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_____________________。
答案：(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片；⑵金属X表面有红色固体生成；或其它合理答案。
10、（2009四川达州）15．(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
答案：(11分)【提出猜想】酸；中；【实验验证】红；酸性或中性；【分析与思考】⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl；⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑11、（2009山东东营）25．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。