专题2常用化学计量——物质的量
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
专题二、化学常用计量
×
审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）
物质的量-高中化学
46 g N2O4的混合物含有的分子数为 0.5NA 含电子的物质的量为1 mol 的CH4的分子数 0.1NA 为 ，质量为 1.6g
。
课堂练习
1、下列说法中，正确的是（ B ） A、28g氮气含有氮原子数目为NA B、1molCH4的质量等于NA个 甲烷分子质量之和 C、1mol氧含有微粒数约为6.02×1023 D、1mol H2O中含有1mol H2和1mol O 2、1mol NO和1mol N2与O2组成的混合气相比较， 相同的是（ B ） A 质量 C 电子数 B 原子数 D 质子数
m
= m M n
N n= NA
÷M
×M
n
×
NA
÷ NA
N
= m n M
N = n NA
m= n M
N NA = n
推论:
m1 N1 n1 M1 =n = m 2 N2 2 M2
m1 n1 M1 =n m2 2 M2
物质的量(n)、质量(m)、微粒数(N)之间的关系
Eg.1 45gH2O含有水分子（2.5NA ）个，含有 H （ 5NA ）个，含有O（2.5NA ）个，含有质 子（25NA ）个，含有电子（25NA ）个。 Eg.2 117gNaCl含有Na+（2NA ）个，含有 Cl— （2NA ）个，含有质子（28NA ）个，含 有电子（28NA ）个。
练
习
2、分子数之比为1:2的CO2和CO，其物质的量之比为 （ 1:2 ）；所含碳原子数之比为（ 1:2 ）；所 含氧原子数之比为（ 1:1 ）；所含氧原子的物质的量 之比为（ 1:1 ）。
3、下列说法正确的是（ D E ） A 1molH2O中含有NA个氢原子 B 1molH2O中含有1molH2和1molO C 1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子 D 1molH2O中约含6.02×1023个水分子 E 1molNa+中含有NA个钠离子 F 1molH2O中含有的氧原子数与1molCO2中含 有的氧原子数相同。 G 摩尔是国际基本物理量之一 H 6.02×1023个H2SO4的量为1mol I 含有6.02×1023个e-的OH-的物质的量为1mol
高中化学 化学常用计量 物质的量
专题1化学常用计量知识点一物质的量摩尔质量【考必备·清单】1．物质的量(n)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。
(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
[名师点拨]物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
3．摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m/M。
[名师点拨]摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。
4．求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
第二节 物质的量
二、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
P1 n1 P2 n2
5. 同温同物质的量的气体，压强之比等于 体积的反比
P V2 1 PV 相同 nRT T、n ： P2 V1
( 请自行推导！)
质量 （m） × M
÷M
物质的量 （n）
× Vm ÷ Vm
× NA ÷ NA
微粒数 （N）
气体体积 （V）
如何定量表示溶液的浓和稀？ 以前学过哪种表示方法？
B
V
注意： (1)溶液体积≠溶剂体积， 溶液体积≠溶剂体积+溶质体积。 (2)从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不 变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB ·V V = nB CB
1、标准状况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物 质的量浓度为（2mol/L ）
1mol不同的固态物质或液态物质 的体积大小比较示意图
1molH2O 1molH2SO4 18mL(4℃) 7.2cm3 10cm3 18.3cm3 53.6mL
思考：
1.物质体积大小取决于哪些微观因素? 2.为什么相同外界条件下，1 mol固、 液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同?
1molAl
约含有6.02× 1023 个铝 原子，质量是27g
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒 子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同
实践体验
粒子符 号
C Fe H2SO4
物质的式 每个粒子的 1摩物质含有的 1摩物质质 量 质量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
第二节 物质的量
1022 1、0.1molNaOH在水中电离出Na+的数目为 6.02 ______ ， 6.02 1022 OH-的数目为 ______
24 6.02 10 2、1mol H2O所含质子的数目为 ________ ，所含电子 6.02 1024 的数目为_______
0.05 3、0.1molH2O中与_____molCO 2所含的氧原子数目相同, 3.01 1022 与__________ 个CH4分子中所含的氢原子数目相同。
摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其 相对原子质量或相对分子质量！
计算与提高:
64 g ， 2molO2的质量是_________ 200 g ， 5molNaOH的质量是_________ 88 g 。 2molCO2的质量是_________
8gH2的物质的量是
4
mol
23 3.01 10 28gFe中含有的铁原子数是 个
2.下列关于物质的量的说法正确的是（ B ） A.1mol任何物质中都含有6.02×1023 B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1mol的水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molO2中含有6.02×1024个电子
6.02×1023 6.02×1023
1mol不同物质的质量
物质 Fe NaCl H2O H2 O2 CO2 Al 相对原子质量 质量 （或相对分子质量） 56 56g 58.5 58.5g 18 18g 2 2g 32 32g 44 44g 27 27g
单位物质的量的某物质所具有的质量在数值上等 于其相对原子质量或相对分子质量！
即学即练
判断下列说法是否正确，并说明理由！
1. “物质的量”就是“物质的质量”，也是“物质的数 量”。 错，“物质的量”是一个专用名词，不能拆开
2021届高考二轮精品专题二 化学计量及其应用 教师版
1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
5.关系式法计算在滴定中的应用。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。
一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
物质的量与化学计量
物质的量与化学计量（正文开始）物质的量与化学计量一、引言在化学领域中，物质的量和化学计量是非常重要的概念。
它们可以用来描述化学反应中不同物质之间的关系，进而帮助我们进行正确的计算和实验设计。
二、物质的量物质的量是描述物质数量的一个基本概念。
它的国际单位是摩尔（mol），一个摩尔物质包含的实体数量为阿伏伽德罗常数（6.0221×10²³，单位是mol⁻¹）。
在化学反应中，不同物质的量之间的关系可以由化学方程式中的反应物系数来描述。
例如，当氢气和氧气反应生成水的时候，化学方程式可以写成：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)这个方程式告诉我们，每两个氢气分子需要一个氧气分子才能够完全反应生成两个水分子。
三、化学计量化学计量是描述化学反应中不同物质数量关系的一个重要概念。
化学计量可以用来描述反应物的用量、生成物的生成量以及反应的转化率等。
化学计量在大量实验和工业生产中都得到了广泛应用。
1. 反应物的用量反应物的用量指的是在化学反应中各个反应物的摩尔数。
当给出某种化学反应的摩尔数时，我们可以根据化学方程式计算出其他反应物所需的摩尔数。
例如，在以下的化学方程式中：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)如果我们知道氢气的用量是1 mol，那么由化学方程式可以计算出所需的氧气用量为0.5 mol。
2. 生成物的生成量生成物的生成量指的是化学反应中产生的产品的量。
通过计算反应物的用量和化学方程式中的系数，我们可以计算出各种生成物的生成量。
例如，在以下的化学方程式中：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)如果我们知道反应了1 mol 的氢气，那么可以计算出生成了2 mol 的水。
3. 反应的转化率反应的转化率指的是化学反应中反应物转化为生成物的摩尔数比例。
通过计算反应物和生成物的摩尔数比例，可以得到反应的转化率。
例如，在以下的化学反应中：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)如果我们知道反应了1 mol 的氢气，可以计算出理论上生成的水的摩尔数为2 mol。
常用化学计量知识点整理
常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
物质的量复习(全面详细)
物质的量复习)/()()/()()/()()(mol L L mol mol g g mol 气体摩尔体积标况下气体的体积个阿伏加德罗常数个物质的微粒个数摩尔质量物质的质量物质的量=== )()/()/()()/()()/()()(L V L mol c mol L Vm L V mol N N mol g M g m mol n A ⨯====个个 物质的量一、物质的量的概念物质的量是国际单位制中七种基本物理量之一。
“物质的量”是一个物理量的整体名词。
这种物理量是表明物质所含“微粒集体”的多少。
摩尔是物质的量的单位，正如米是长度的单位一样。
二、摩尔基准的确定应选用多大的“微粒集体”作为摩尔基准，国际上统一规定以0.012kg(即12g)碳-12(指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子)所含的原子数作为摩尔基准(即为1摩尔)，这个原子数即为阿伏加德罗常数(常用NA 或N0表示)。
所以，摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。
一般可将摩尔简称摩，用符号mol 表示。
使用摩这个单位，应注明微粒名称，包括分子、原子、离子、电子或某些微粒的特定组合。
如：1molH 2、1molNH 4+如果讲1mol 氢，这个“氢”指什么含义，模糊不清，通常指氢元素，然而元素属宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以这种说法或写法均是错误的。
值得注意的是，阿伏加德罗常数(N A )是一个十分庞大的数值，至今已经由实验测得相当精确的数值，使用时通常取其近似值为6.02×1023/mol 。
如1mol 碳-12原子，含有N A 个碳-12原子，大约是6.02×1023个碳-12原子，其质量为12 g 。
三、物质的摩尔质量1mol 任何物质以克为单位时的质量叫做这种物质的摩尔质量，单位：g/mol 数值：该物质的相对原子质量或相对分子质量如：硫酸的摩尔质量为98g/mol ；碳-12为12g/mol ；氧原子为16g/mol ；OH -为17g/mol(电子质量比原子小得多，可忽略不计)。
化学中常用的物质的量
化学中常用的物质的量学习目标1、理解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。
3、溶液物质的量浓度的概念的建立。
4、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是1mol H表示的意义是1mol H+表示的意义是_还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1 mol Na+中含质子电子2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N =[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位 符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于4、 有关计算： n =NAN n = M m 二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。
高考化学(考点解读命题热点突破)专题2 化学常用计量试题
目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。
如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。
物质的量_专题讲解
物质的量一．物质的量（一）基础知识1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。
（2）单位：摩尔/mol 。
2.阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1 近似值：3.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
（二）方法技巧规律1.以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V（气）/Vm =N/N A =cV2.物质的量在化学方程式或化学式中的计算(1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；（2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二．气体摩尔体积（V m）（一）基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol －1 。
（1）条件：标准状况下即0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）V m=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状况下V m=22.4L·mol－13.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT 推导即可4.气体密度和相对密度（1）ρ=M/Vm 标准状况下：ρ=M/（22.4L·mol－1 ）（2）气体的相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2（二）方法及技巧1.求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为ρ，则该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ（2）已知两种气体的相对密度之比:如已知同温同压下某气体对H2的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D（H2）（3）混合气体的相对分子质量：①M（混）=m（混）/n（混）②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=M A╳A% + M B╳B% +...2.确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反 应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原 剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可 以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
1-2 化学计量在实验中的应用
1-2 物质的量在实验中的应用引言：化学反应既是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的，又是可用器具称量的物质按一定质量关系进行的。
所以需要将反应物质在微观粒子数目与可称质量关系上联系起来，而反应粒子极小，稍有一定质量就数目极多，不利于直接计算，需用一定数目粒子的集合体来计量。
一、物质的量1、定义——从组成基本粒子数目角度表示物质多少的物理量。
但并不是直接运用微粒个数，而是指含有一定数目粒子的集合体。
2、符号——；3、表征对象——组成宏观物质微观的基本单元，包括基本微粒（原子、分子、离子、原子团、电子、质子和中子）和基本微粒的特定组合如NaCl。
4、单位——摩尔，简称摩，符号；（1）规定以（0.012kg即12g）12C所含碳原子数为标准，称为阿伏加德罗常数，符号NA，是一个经过精密计算得到的一个较为精确的实验值，通常用近似值（6.02*1023mol-1）表示。
（2）每摩尔任何物质均含有阿伏伽德罗常数个基本微粒或单元。
（3）特定称谓“物质的量”是表示物质所含多少阿伏伽德罗常数个微粒的物理量。
5、公式—— (n=N/NA)6、推论——在任何情况下，相同或不同物质的微粒个数比都等于其物质的量的比。
*回顾：表示物质多少的物理量·质量1、定义——从可称量角度表示物质多少的物理量。
2、符号——3、表征对象——可称量的宏观物质4、单位——（克或千克，符号g或kg）5、公式——m=dV或m=ρV二、摩尔质量1、定义——单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号——；3、单位——；（g/mol或g·mol-1）4、公式——M=m/n或M=NA·m05、数值关系——等于式量（相对原子或分子质量）推导：NA个C——1molC——12gC微粒个体微粒集体可称物质结合性对原子质量定义（该原子的质量与12C原子质量的1/12的比值）···6、推论——物质的量相等时，两物质的质量比等于其摩尔质量比或式量比。
高中化学 常用计量——物质的量
要点一 阿伏加德罗常数的应用
以阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的七种设陷方式： 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 L·mol－1指在标准状况下(273 K、101 kPa)的气体摩尔 体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为 气体，条件是否为标准状况。 陷阱二 物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标 准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、 苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
(3)物质的量与质量、摩尔质量的关系： n＝m/M 。 3.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm 。 (2)表达式：Vm＝ V/n 。 (3)数值：标准状况下，Vm＝ 22.4 L·mol－1。
4.阿伏加德罗定律
(1)定律：同温同压下，相同 体积的任何气体含有 相同 数目的分
子(或气体的物质的量相同)。
(2)推论
条件
结论
类型一
同温同压
V1/V2＝n1/n2 ρ1/ρ2＝M1/M2
类型二
同温同容
p1/p2＝n1/n2
注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、
M为摩尔质量、V为气体体积
1.应用摩尔时的一个提醒 在用摩尔表示物质的量时，必须注明微粒名称，如0.5 mol氢(错)， 0.5 mol H2(对)。 2.记忆阿伏加德罗定律及其推论的两个技巧 (1)“三同”定“一同”(定律)；“两同”定“比例”(推论)。 (2)数学表达式可由理想气体状态方程(pV＝nRT)推出，不要机械 记忆。
1.一个提醒 cB＝中，V是指溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和 溶质的体积之和。 2.一个关系——浓度与密度的变化关系 (1)若溶液的密度大于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其 密度就越大。 (2)若溶液的密度小于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其 密度就越小。
高中化学考点复习-常用化学计量
常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。
在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n＝N/N A、n＝m/M、n＝V/V m、n＝cV。
2．阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023 mol－1表示，N A＝N/n。
二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，M＝m/n。
常用的单位为g/mol （或g·mol－1）。
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。
应用摩尔质量时必须指明对象，M B＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。
如O2中O的摩尔质量为16 g/mol，而O2的摩尔质量为32 g/mol。
三、气体摩尔体积1．定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m，常用单位L/mol。
定义公式V m＝V/n。
在标准状况下（0℃、101kPa，简称标况）1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
2．对于V m ＝22.4 L/mol概念的理解（1）决定1 mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。
第二章第一节物质的量气体摩尔体积考点(一)物质的量摩尔质量课件新高考化学一轮复习
C．①③④⑤
DM．全(N部 a2R)＝mnNNaa22RR＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。
(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_____。
由 M (Na R)＝62，求得 C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
(3)炉(灶)膛材料的选择
6.02×1023
()
(5)①由操作步骤可知配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要100 mL容量瓶;
(3)相对分子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同 ( ) 根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错
[题点全盘查]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目
归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+22H+ ==== 2 +8Li++8Co2+
(2)阿伏加德罗常数就是约为 归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
(10)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的 π 键数目为
0.5NA
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×
高考化学二轮复习课件：专题2化 学 计 量
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
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高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
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K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
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H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
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栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
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解析
2 mol H＋可生成1 mol H2，氢元素化合价降低，需得
到2×1 mol e－，即为2NA个电子，故A错；1 mol CO原子核 外有14 mol e－，28 g CO的物质的量为1 mol，所含电子数目
应为14NA，故B错；0 ℃、一个大气压即为标准状况，在标
②羟基与氢氧根的结构差异。
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解析
A 项忽视了 NaAlO2 溶液中水中的氧，错；B 项中每
个碳原子被 3 个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数 1 ＝1× ×6＝ 2 个，12 g 石墨烯含六元环的物质的量＝ 3 12 g －1＝0.5 mol，正确；C 项没有告诉溶液的体积，无 24 g· mol 法计算，错；D 项中 OH 是 10 电子微粒，所以 1 mol OH 含电子数为 10N0，错。
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3．(2013·深圳预测)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法 正确的是 A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 ( )。
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O 原子
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解析
4g A 项 4 g CH4 的物质的量为 n(CH4)＝ ＝0.25 16 g· －1 mol
mol,1 个 CH4 分子含有 4 个 C—H 键，则 0.25 mol CH4 含有 1 mol(即 NA 个)C—H 共价键；B 项 Fe 与足量稀 HNO3 反应 生成 Fe(NO3)3,1 mol Fe 反应时，转移 3 mol(即 3NA 个)电子； C 项 n(NaHCO3)＝0.1 mol· 1×1 L＝0.1 mol，但 HCO3 发 L 生水解和微弱电离，则 1 L 该溶液中含有 HCO3 的物质的量 小于 0.1 mol(即个数少于 0.1NA)；D 项常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合气体的物质的量并非 1 mol， 含有的 O 原 子也不是 2NA 个。
－ － －
答案
A
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【掌握 方法技能】
规避考查NA的Biblioteka 七大陷阱”考查方向注意问题
气体摩尔体积 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气 的适用条件 体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况 物质的聚集 状态 在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、 H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等 ①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、 P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子 数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物 质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、 CO2、C60、烃中碳碳键数等
[思维提示]
解析
A 项，设该合金中铜物质的量为 x，镁的物质的量为
y，则：
64x＋24y＝1.52 98x＋58y＝2.54 x＝0.02 得 y＝0.01
－
正确；B 项，HNO3 的物质
－
的量为(50 mL×1.40 g· 1×63%)/63 g· mL mol 1＝0.7 mol， 其 0.7 mol 物质的量浓度为 ＝14.0 mol· －1，正确； L 0.05 L
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必考点一
【突破
阿伏加德罗常数的左关右联
核心考点】
有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性 强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水
解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考
准状况下，1 mol任何气体体积都约为22.4 L，故C正确；醋 酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等，但单 位不同，故D错。 答案 C
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2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是 子数为8NA ( )。 A．常温常压下，16 g14CH4中所含的中
同。
3．气体摩尔体积 气体摩尔体积指的是一定温度、压强下，单位 物质的量 的 气体所占的体积，符号为 Vm ，其单位为 L·mol－1 。在标 准状况下Vm＝ 22.4 L·mol
－1
。
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4．阿伏加德罗定律 在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的 分子数 。 5．一定物质的量浓度溶液的配制
的量小于1 mol，所以16 g 1 4 CH 4 中含有的中子数也小于 8NA。选项B，CCl 4在标准状况下为液态，不能根据标准状
况下的气体摩尔体积进行计算。选项C，NaCl是离子化合物
在溶液中完全电离，不存在NaCl分子。选项D，根据图示可 知，1 mol P4分子中含有6 mol P—P键，所以6.2 g(0.05 mol)P4 中含有的P—P键数目为0.3NA。 答案 D
答案 B
－ －
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【题组】 1．(2013·青岛模拟)用NA表示阿伏加德常数的数值，下列说法 正确的是 ( )。 A．铝与盐酸反应，生成了1 mol H2，发生转移的电子数目
为3NA
B．28 g CO气体中所含电子数目为28NA C．0 ℃、一个大气压下，NA个氢气分子的体积约为22.4 L D．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等
2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% ( )。
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并 能进行有关计算。 5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
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自查 1．物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量，用
专题二
常用化学计量——物质的量
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[最新考纲] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体 积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积
(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
n表示，其单位是摩尔(符号为mol)，每摩尔物质含有阿伏加
德罗常数个微粒，国际规定，0.012 kg12C中所含有的碳原子 数(即NA＝6.02×1023mol－1)称为阿伏加德罗常数。
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2．摩尔质量 摩尔质量是指单位 物质的量 的物质所具有的 质量 ，其单 －1 位是 g·mol 或 kg·mol－1 。摩尔质量与所表示微粒的相对 分子质量(或相对原子质量)之间的关系是 数值 相同 单位 不
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3．“三个关系” (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子 等)间关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；
(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的
关系。 4．六个无关：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压 强无关，物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所 取溶液的体积多少无关。(但溶质粒子数的多少与溶液体积
B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的
分子数为NA
P4分子结构模型
C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含的P—P
键数目为0.3NA
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选项A,1个14CH4中含有8个中子，但16 g14CH4的物质
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自悟 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？它通过什么与宏观的 量联系？ 提示 阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原
子、离子、质子、中子、电子、共用电子对(共价键)等。它
们都要通过物质的量n与宏观量(质量、体积等)联系起来。
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查。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是 哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次 要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子 的转移数目等，同时注意特殊值如22.4 L·mol－1的应用，就能
轻松作答此类试题。
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考查方向
必考点二
以“物质的量”为核心的计算探究