江苏省化学组实验竞赛选拔赛笔试题
江苏省化学竞赛集训队选拔赛试题一
选拔赛试题一第一题、[Co(en)2Cl 2]Cl 有两种异构体。
将[Co(en)2Cl 2]Cl 的绿色溶液在沸水浴上蒸发得紫色晶体A ，将A 溶于浓盐酸介质中蒸干又得绿色晶体B 。
1-1、从配合物电子光谱的角度判断A 、B 分别是哪种几何构型，并说明理由1-2、A 、B 之间转化经过中间体C ，画出C 的立体异构体第二题、二-三乙基膦-二氯合铂（Ⅱ）有顺反2种异构体，通常条件下异构化反应极缓慢达到平衡，而在苯介质中加入催化量PEt 3可使异构化反应30min 内达到平衡2-1、实验发现向上述物质的顺反异构混合物中加入定量[Pt 2Cl 4(PEt 3)2],异构化反应很快停止并得到立体专一的反式异构体。
解释原因，写出相关化学反应方程式2-2、提出一个实验方案来验证你的解释第三题、C 70可视为完美球体，其中C-C 键长为0.14nm3-1、计算C 70的表面积和半径3-2、某种C 70属于D 5h 点群。
质谱显示在841处有分子离子峰，试问该物质在13CNMR 谱上有几个峰？第四题、某富烯的久期行列式如下：==04-1、试画出分子骨架，并给出碳原子编号4-2、解相应久期方程得3个成键轨道的波函数如下：Ψ=0.500（ψ2+ψ3-ψ5-ψ6）Ψ=0.429ψ1+0.385ψ2+0.385ψ3+0.429ψ4+0.523ψ5+0.247ψ6Ψ=0.602ψ1+0.372ψ2-0.372ψ3-0.602ψ4写出能量最低的成键轨道波函数第五题、CO 2是自然界中重要的循环物质，例如CO 2作为光合作用的原料合成葡萄糖。
CO 2的三相点为216.7K ，518Kpa ，临界点为：P c =7.4Mpa ，T c =304K ，部分物质在标准状态，298KX 1 0 0 1 0 1 X 1 0 0 0 0 1 X 1 0 0 0 0 1 X 1 0 1 0 0 1 X 1 0 0 0 0 1 X5-1、对于用CO2来合成尿素的反应：CO2（g）+2 NH3（g）==== CO（NH2）2（s）+ H2O（l）（a）、该反应在标准压力下是否自发？设Δr Hθm、Δr Sθm与温度无关。
化学实验技能大赛笔试题
化学实验技能大赛笔试题1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 O:16 Na：23 Cl：35.5 C：12 H :1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25道小题，每小题1分，共25分）1．空气成分中，体积分数最大的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．地壳中含量最多的金属元素是A．钙 B．铜 C．铝 D．铁3．下列变化中，属于化学变化的是A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．干冰升华4．下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水B．纯牛奶C．白醋D．蒸馏水5．与元素化学性质关系最密切的是A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数6．下列物质中，属于溶液的是A．豆浆 B．奶茶 C．冰水 D．糖水7．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A．红磷 B．铁丝 C．甲烷 D．木炭8．浓盐酸具有挥发性，有关其挥发过程的下列说法中，正确的是A．溶质质量分数不断增大B．溶剂质量增大，溶质质量不变C．溶质质量减小，溶剂质量增大D．氯化氢的分子运动速率比水分子快9．下列物质中，能用作钾肥的是A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)210．下列反应，属于分解反应的是A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．CaCO3 CaO + CO2↑C．C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O D．FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl 11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．生石灰做干燥剂 B．浓硫酸做干燥剂C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．盐酸用于除铁锈12．下列实验操作中，正确的是A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．称量固体13．青少年正处于长身体的时期，每天应摄入充足的蛋白质。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理的是（）DA、水洗后干燥B、用被滴定的溶液洗几次C、用被滴定溶液洗几次后干燥D、用蒸馏水洗几次2、溶液表面张力测定，为了减少实验误差，操作不正确是（）。
A、毛细管垂直插入液体内部，每次浸入深度大约相同B、仪器系统不能漏气C、所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切D、读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差3、下列关于实验室安全问题说法不正确的是（）A、用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定容器内。
B、使用药品不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，不得品尝任何药品味道。
C、强氧化剂和强还原剂必须分开存放，使用时轻拿轻放，远离热源。
D、使用气瓶时，不一定要留一定残余压力，可用完用尽。
4、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（）（）_____。
A、慢速定量滤纸B、快速定量滤纸C、玻璃砂芯漏斗D、中速定量滤纸5、某学生做完实验后,采用以下方法洗涤所用仪器:①用稀硝酸清洗做过银镜反应试管;②用酒精清洗做过碘升华烧杯;③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验试管;④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁试剂瓶;⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚试管。
其中操作正确的是（）A、①②⑤B、①③④⑤C、全部正确D、①②③6、重量分析中沉淀的溶解损失所属误差的是（）CA、过失误差B、操作误差C、系统误差D、随机误差7、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火,此时应迅速（）A、切断电源后,用泡沫灭火器灭火B、首先切断电源,并用任意一种灭火器灭火C、切断电源后,用CO2灭火器灭火D、切断电源后,用水灭火8、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形式PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。
重量因数表达正确的为（）。
A、M(PbSO4)/M(Pb3O4)B、3M(PbSO4)/M(Pb3O4)C、3M(Pb)/M(Pb3O4)D、M(Pb3O4)/3M(PbSO4)9、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液的是（）CA、冷水B、含沉淀剂的稀溶液C、热的电解质溶液D、热水10、凝固点降低法测定摩尔质量实验中常选用环己烷作溶剂，是因为（）。
江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试）(120分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性（）A.①③ B．②⑤ C．③⑤ D.②④2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
下列说法正确的是（）A．水是由氢分子和氧分子构成的B．水是由氢原子和氧原子直接构成的C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶13．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的（）①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大A．①② B．②④C．①②③ D．①②③④4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩ KA．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧5．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D. NO26．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：−酶6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2−→下列分析错误的是（）A ．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B ．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量C ．人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO 2和H 2O 的含量增加，O 2的含量减少D ．葡萄糖氧化产生的CO 2如不能及时排出人体，则血液的pH 将增大7．室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是 （ ） A. Fe 3+、C1一、SO 42一、Na +K +、SO 42一、CO 32一、Cl 一C. K +、 Na +、Ba 2+、NO 3一D. H +、CO 32一、C1一、Ca 2+8．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）9．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是 （ ）A. 2KClO 32MnO ∆===2KCl + 3O 2 B.2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑ D.2KMnO 4 ∆===K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ 10．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴人试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、从差热分析热谱图中不能获得信息为（）。
A、发生变化的次数B、发生变化的温度C、反应热的大小二组分合金体系相图的绘制D、发生变化时质量的改变2、对于两组分凝聚体系步冷曲线形状，判断正确是（）_。
A、一条步冷曲线上有“平台”就一定有“拐点”B、一条步冷曲线上，一定有“拐点”C、一条步冷曲线上可以有“拐点”而无“平台”。
D、一条步冷曲线上有“拐点”就一定有“平台”3、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为（）_____。
A、灰色B、白色C、白色逐渐变黑色[E]．白色逐渐变黄色D、黑色4、能消除测定方法中的系统误差的措施的是（）（）______。
A、称样量在0.2g以上B、增加平行测定次数C、认真细心地做实验D、用标准样品进行对照实验5、容量瓶的是用来（）A、量取液体B、收集气体C、配制溶液D、做反应器6、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（）（）_____。
A、慢速定量滤纸B、快速定量滤纸C、玻璃砂芯漏斗D、中速定量滤纸7、实验绘制水-醋酸-氯仿三元液系相图,采用方法是（）。
A、溶解度法B、电导法C、色谱法D、热分析法8、电桥法测定弱电解质电离常数实验直接测定物理量是（）。
A、电离常数B、电离度C、电导电动势的测定D、电阻9、下列化合物中，在6mol•dm-3NaOH溶液中溶解度最大的是（）CA、Mn（OH）2B、Mg（OH）2C、Cu（OH）2D、Fe（OH）210、电池电动势测定常采用坡根多夫对消法，说法错误是（）。
A、在两个溶液中插入盐桥，液接界电势仍然影响电池电动势的精确测定B、电动势测定时要使电池反应在接近热力学可逆条件下进行C、电池电动势测定可求取电池反应的各种热力学参数蔗糖水解速率常数的测定D、用对消法测定电池电动势简便易测，并可避免标准电池损耗11、在定量分析实验中，标定标准溶液或测定试样一般要求平行3-4次，然后求平均值，作为实验结果。
化学实验技能竞赛(笔试题)
实验技能竞赛笔试题㈠一、选择题：1．从滴瓶中取少量试剂参加试管的正确操作是〔〕A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口伸入试管半厘米再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用枯燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了以下物质中的〔〕A、CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl23．制备以下气体时可以使用启普发生器的是〔〕A、高锰酸钾晶体与盐酸反响制氯气B、块状二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气C、无水碳酸钾与盐酸反响制二氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反响制备硫化氢4．实验室中发生电气火灾时，以下灭火剂中适用的是〔〕 A、水 B、泡沫灭火剂 C、CCl4 D、沙子5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的外表之下，其原因是防止〔〕A、爆炸B、盐酸的蒸发C、增大液体压力D、气体的逸出6．以下配制溶液的方法中，不正确的选项是〔〕A、 SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后参加锡粒B、 FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C、 Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后参加少量HgD、 FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，以下材料中最适合使用的是〔〕A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D、玻璃纤维8．*制备实验需要控温在110℃，同时进展搅拌，最好的加热方法是〔〕A、水浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热9．以下各组硫化物中，难溶于稀 HCl 但可溶于浓HCl 的是〔〕A、Bi2S3 和 CdS B、ZnS 和 PbSC、CuS 和 Sb2S3D、As2S3和 HgS10．*实验需要连续使用大量的氯化氢气体，以下原料中最适宜的是〔〕 A、氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸和浓硫酸C、氯化钡和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸11．决定启普发生器自控的主要因素是〔〕 A、固体药品的多少 B、生成气体的压力C、参加酸量的多少D、固液试剂接触的时间12．以下配离子中，颜色都为紫色的一组是〔〕A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋ B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (S)4]2－C、[Fe ()6]3－，[Cr (H2O)6]3＋D、[Fe (S)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是〔〕 A、黄色 B、绿色 C、蓝色 D、黑色14．以下各组物质中，不产生氯化氢的是〔〕 A、加热固体氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有*种溶液的纱布，该溶液是〔〕A、NaOHB、CuCl2C、Na2S2O3D、Na2S2O716．以下化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是〔〕 A、PbCrO4 B、Ag2CrO4C、BaCrO4 D、CaCrO417．向酸性K2Cr2 O7溶液中参加H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是〔〕A、未参加乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色B、未参加戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色C、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解D、因 K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀18．实验室配制洗液，最好的方法是〔〕 A、向饱和K2Cr2O7溶液中参加浓硫酸 B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热19．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是〔〕 A、Na3PO4 B、Na2HPO4 C、NaH2PO4 D、以上三种溶液均可20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反响制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过〔〕 A、饱和氯化钠和浓硫酸 B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21．使用煤气灯涉及的操作有①翻开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。
江苏省化学竞赛预赛试题.doc
江苏省化学竞赛预赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共1）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
江苏省化学竞赛试题
2011年江苏省化学竞赛初赛试题(60 分钟满分l00 分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括l5 个小题，每小题 3 分，共45 分。
每小题有l 个或 2 个选项符合题意。
若有1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验“火星- 500”，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植的蔬菜.2. 2011年3.15晚会曝光河南济源双汇火腿“瘦肉精”事件【“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2】。
“瘦肉精”饲养能提高生猪的瘦肉率，食用了“瘦肉精”的肉制品对人体有危害。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是【】A．“瘦肉精”属于氧化物B．“瘦肉精”含有31个原子C．“瘦肉精”属有机物D．“瘦肉精”中含有五种金属元素3.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是【】A．核裂变是一种物理变化B．核能的利用证实原子的可分性C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于同种元素D．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同4．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。
下列有关说法错误的是（）A．塑料属于天然高分子材料B．淀粉属于高分子化合物C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解5．有四瓶失去标签的溶液，分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液。
若不用其他试剂且用最少的步骤将它们鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④6．超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。
化学实验技能竞赛复习题1
化学实验技能竞赛复习题1化学实验操作技能⽐赛笔试练习题(1)⼀、填空1、如被酸灼伤时可⽤1%的碳酸氢钠⽔溶液处理；如被碱灼伤可⽤1%的硼酸⽔溶液处理。
2、⾦属钠⼀般保存在煤油中；⽩磷⼀般保存在⽔中。
3、⽤于萃取的玻璃仪器为分液漏⽃，使⽤该仪器时经常将它放在铁架台的铁圈上。
4、在进⾏玻璃管切断时，先⽤锉⼑来回划出深痕，再⽤⼿拉断即可。
5、玻璃仪器洗净的标志是壁上不挂⽔珠，⽔流不成股流下6、汞能使⼈慢性中毒，若不慎将汞洒在地⾯上，应⾸先尽可能收集，然后洒上硫磺处理。
7、实验室经常使⽤分⼦筛来⼲燥液态有机物，属物理⽅法⼲燥法。
8．在容量分析中，配制NaOH标准的蒸馏⽔须⽤煮沸后冷却的蒸馏⽔，⽬的消除⼆氧化碳的影响,减少实验误差。
9、实验室⾥常⽤的搅拌⽅式有机械搅拌和磁⼒搅拌两种。
10、布⽒漏⽃常和吸滤瓶配套使⽤，可⽤于有机实验的提纯和分离。
11、化学试剂中，G.R.表⽰优级纯，A.R.表⽰分析纯，C.P.表⽰化学纯，L.R.表⽰实验试剂/四级试剂12、不⽤仪器检查煤⽓管道或钢瓶漏⽓最简单的⽅法是⽤肥皂⽔涂抹可能漏⽓的部位看有⽆⽓泡13、电器着⽕⾸先应切断电源，然后⽤⼲粉灭⽕器进⾏灭⽕，不能⽤⽔灭⽕器灭⽕。
14、市售浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，浓HCl为11.9 mol/L，浓HNO3为14.5 mol/L。
15、要配制Na2S2O3标液，蒸馏⽔应先煮沸，⽬的去除溶解的氧⽓，配制时应加⼊Na2CO3 ，⽬的是保持微碱性，配制后7～14天后标定，⽬的使溶液稳定16、在制作薄层板时，常使⽤的CMC是指羧甲基纤维素钠，其主要作⽤是：有机黏结剂。
17、⽤纯⽔洗玻璃仪器时，使其既⼲净⼜节约⽤⽔的⽅法是原则是少量多次18、⽤草酸标定NaOH标液，应选酚酞指⽰剂，⽤NaCO3标定HCl标液，应选⽤甲基橙指⽰剂。
19、在定量分析中，I2标液应盛放在酸式滴定管中使⽤，KMnO4标液为酸式滴定管，K2Cr2O7标液为酸式滴定管，NaCO3标液为碱式滴定管20、铬酸洗液是实验室中常⽤的玻璃仪器去污洗涤⽤品，⽤重铬酸钾和浓硫酸配制⽽成，刚配好的铬酸洗液呈红褐⾊，⽤久后变⾊⿊绿⾊时，表⽰洗液已失效。
江苏省化学竞赛集训队选拔赛试题二
第二题、环氧乙烷经下述转化后最终得到LiC8H16O4Br。
已知其中同种C、H、O化学环境均相同，写出产物及各中间体结构式第三题、将5.88gK2Cr2O7溶于32%乙醇溶液中，加入浓盐酸酸化得绿色溶液。
向其中加入过量锌粉，溶液变蓝。
加入氨水调节pH至10.21；通入O2，得到Cr（Ⅲ）的深绿色配合物A7.784g；这里以Cr的产率为80%计算。
分析表明A中含Cl36.49%，含N28.78%，且A带一个结晶水。
A的配离子中有μ—羟桥键，无Cr—C键3-1、写出A的化学式并给出推导过程；3-2、写出A中配离子的结构式；3-3、写出最后一步反应的方程式；3-4、Al3(CH3)9O3具有高度对称性，其中O的配位数与A中配离子相同，写出结构式。
第四题、1964年科学家合成出立方烷（C8H8），其中8个H完全等同。
将H部分用D替换会得到一系列异构体：4-1、写出C8H4D4的立体异构体数并推导出所有异构体4-2、写出C8H3D5的立体异构体数并推导出所有异构体第五题、将117.86g过渡金属M置于密闭反应容器中通入150℃的干燥氯气，与之完全反应得259.17g 蓝色晶体（整比化合物）A，A晶体结构中含有一个三次旋转轴（C3），三个镜面（σ），三个二次旋转轴（C2）及对称中心（i），实验测得A的偶极距μ=5.47B.M.（293K）。
在A的晶体结构中M作紧密堆积，晶胞参数：a=250.6pm，c=409.3pm5-1 写出A隶属的晶系5-2 用你的理论知识计算A的磁距，通过与实验值比较能得出什么结论5-3 计算晶体A的摩尔体积5-4 画出晶体A的正当晶胞，在适当位置注明最高次对称轴5-5 画出晶体A中多面体空隙沿C轴的投影，该投影是否有周期性？若有指出结构基元（不同空隙用不同英文字母表示）第六题167.54g铁在高温下与CO反应（CO体积换算成标准状况下为302.4L）定量生成符合十八电子规则的反磁性物质，该物质的红外光谱显示有2种不同的羰基振动吸收峰，分别在1850~2125cm-1和1700~1860-1处，强度比为2:16-1 写出该物质的结构式6-2 解释为什么该物质中碳氧键振动吸收频率都比CO（波数2140~2145）小第七题CsAuCl3为反磁性物质且没有金属-金属键7-1 说明其中Au的稳定氧化态并解释7-2 推测该物质的结构第八题药物阿司匹林的通常合成方法是：在390k、10Mpa条件下让苯酚与二氧化碳发生Ｋｏｌｂｅ－Ｓｃｈｍｉｄｔ反应得到水杨酸再将其乙酰水化得阿士匹灵，已知阿司匹林属于单斜晶系，晶胞参数：ａ＝１１．４３０（ｌ）Å，ｂ＝６．５９１（ｌ）Å，ｃ＝１１．３９５（２）Å，β＝９５．６８°，晶体密度为１．４０１ｇ·ｃｍ－３８－１写出合成氨水漂亮的反应式８－２写出阿司匹林晶体的特征对称元素（不要求方向）８－３计算晶胞中所含的结构单元数。
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题
评卷人“南化·福达杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(xx年7月15日8：30—11：30 共计3小时)题号12345678910 11 12 总分满得分分5812 612 487812 711 100●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开头考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，马上起立撤离考场。
●全部解答必需写在指定位置，不得用铅笔填写。
●姓名、准考证号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反响，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反响变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调整自然水体的pH及其组成方面起着格外重要的作用。
在碳酸—自然水平衡体系中，局部生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。
现有一水体与CaCO3(s)相接触并到达平衡，请推断添加少量以下物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(无视离子强度的影响)[填“增加”、“削减”或“不变”]。
添加物质 c(Ca 2+) c(总碱度) 第2题 (共8分)KOH KClCa(NO 3)2 Na 2CO 3 CO 2铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、构造材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和 冰晶石(Na 3AlF 6)的熔融液制备铝的。
请答复以下问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反响分别为： 在正极 放电产生；在负极放电产生。
(2) 电解反响方程式为。
第 25 届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题
第25 届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 S —32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba —137一、选择题（每小题有 1 ~2 个选项符合题意，每小题 4 分，共60 分。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．在酱菜中添加少量苯甲酸钠的目的是使酱菜更加美味可口B．多用燃气热水器，多骑自行车都是积极的低碳生活方式C．糖尿病人可以大量食用加有木糖醇的无糖月饼D．发射“嫦娥二号”的运载火箭点火时喷出的红棕色气体为NO22．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式是B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式是C2H4D．K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s13．下列实验能达到目的的是A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH4．你认为下列数据可信的是A．某常见气体的密度为1．8 g·cm－3B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol·L－1 C．某胶体粒子的直径是160 nm D．某正常雨水的pH 为5．65．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下1．0L 0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0．1N AB．常温下，11．2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6．0N AC．88．0g干冰中含有的电子对数为8．0N AD．1．2g金刚石中含有的碳碳键数为0．4 N A78．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－__________CaCO 3↓＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32－C ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O _____SO 32－＋2HClOD ．将标准状况下112mL 氯气通入10mL 浓度为1 mol ·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2_____3Fe 3+＋6Cl －＋2Br 29．紫草宁（Shikonin ）可以用作创伤、烧伤以及痔疮的治疗药物，它可以由 1,4,5,8 —四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。
首届江苏省大学生化学竞赛笔试题
“久吾杯”首届江苏省大学生化学化工实验竞赛——化学组笔试试题——江苏省大学生化学化工实验竞赛组委会2010.7.17说明：1.本试卷共150分，完成时间为120分钟。
2.答案一律写在答题纸上，写在试题纸上无效。
一、选择题（单项选择，每题1分，共75分）1. 加热试管中的液体时，试管口应____倾斜；加热试管中的固体时，试管口应____倾斜。
（）（A）向上向上（B）向下向下（C）向上向下（D）向下向上2. 电化学电池中常见的工作电极、辅助电极、参比电极的三电极体系，叙述正确的是：（）（A）工作电极、辅助电极有电流通过，参比电极没有（B）工作电极、参比电极有电流通过，辅助电极没有（C）工作电极有电流通过，参比电极和辅助电极没有（D）三者皆有电流通过3. 氧气、氨气和氢气钢瓶的颜色分别是：（）（A ）淡蓝色、黑色、淡绿色（B）黑色、淡蓝色、淡绿色（C ）淡蓝色、黄色、深绿色（D）淡绿色、淡蓝色、黄色4. 经校准后的酸度计，遇到下列哪些情况时，必须重新校准后再使用。
()①溶液温度与校准时温度差值较大②干燥过久的电极③换了新电极④定位旋钮有变动，或可能有变动（A）②③④（B）①③④（C）①②③（D）①②③④5. 莫尔法不能用于碘化物样品中碘的含量测定，主要因为：()（A）AgI的溶解度太小（B）AgI的吸附能力太强（C）AgI的沉淀速度太慢（D）没有合适的指示剂6. 重量分析中过滤CaCO3沉淀应选用的滤纸是：（）（A）慢速定量滤纸（B）快速定性滤纸（C）慢速定性滤纸（D）快速定量滤纸7. 关于分光光度法的叙述正确的是：（）（A）分光光度法的准确度比滴定分析法高（B）分光光度法只能用于分析无色离子（C）分光光度法只能用于分析有色离子（D）在分光光度法测定中，入射光强度的改变不会引起最大吸收波长的偏移8. 在原子吸收法进行定量分析中，消除燃烧系统和喷雾系统带来的干扰，宜采用的方法是：（）（A）标准加入法 （B）标准曲线法（C）无法消除 （D）内标法9. 王水溶解Au时，HCl的主要作用是：（）（A）增加氢离子浓度（B）提供比HNO3更好的还原性（C）提供Cl-作络合剂（D）.将Au转化为易溶于HNO3的状态10. 若滴定分析中滴定剂的消耗量仅数毫升，为保证分析结果的准确性，以下措施中较恰当的是( )（A）适当增加取样量（B）采用返滴定法（C）将滴定剂稀释十倍（D）换用变色更敏锐的指示剂11. 基准无水碳酸钠试剂的干燥条件是( )（A）105℃～110℃干燥3 h （B）800℃干燥1 h（C）270℃～300℃干燥3 h（D）室温空气干燥12. 快速清洗沾染有高锰酸钾紫红色的滴定管时，最适宜的洗液是( )（A）稀硫酸+少量过氧化氢混合溶液（B）铬酸洗液（C）草酸溶液（D）乙醇溶液13. 过滤Al(OH)3水合物胶体并灼烧称重宜选用( )（A）快速定性滤纸（B）慢速定性滤纸（C）快速定量滤纸（D）慢速定量滤纸14. 下列钢瓶中安全压力限值最低的是( )（A）氧气钢瓶（B）氮气钢瓶（C）氢气钢瓶（D）乙炔钢瓶15. 原子发射光谱分析的一种常见光源形式为( )（A）空心阴极灯（B）氘灯（C.）电弧（D）石墨炉16. 配制不含碳酸根的氢氧化钠溶液可采用( )（A）静置澄清后的饱和氢氧化钠溶液（B）通入二氧化碳气体并过滤（C）在氢氧化钠溶液中加入氯化钙（D）在氢氧化钠溶液中加入氯化钡17. 凯氏定氮法不能测定的氮是( )（A）尿素氮（B）铵根氮（C）硝态氮（D）氨基氮18. 下列标准缓冲溶液的pH随温度变化率最大的是( )（A）邻苯二甲酸氢钾（B）磷酸二氢钾-磷酸氢二钠（C）硼砂-盐酸（D）柠檬酸-柠檬酸钠19. 采用热导池检测器测定有机物含量时，能使灵敏度达到最高的载气是( )（A）氢气（B）氩气（C）氮气（D）空气20. 用高锰酸钾标准溶液测定亚铁溶液的浓度时，滴定方式应为( )（A）亚铁溶液中锥形瓶中，高锰酸钾在滴定管中（B）高锰酸钾在锥形瓶中，亚铁溶液中滴定管中（C）以上两种方式均可（D）在亚铁溶液中加入过量高锰酸钾标准溶液后，用草酸标准溶液返滴21. 酸度计的两点法校正中，当对第一标准溶液准确定位后，将电极清洗吸干后插入第二标准溶液，将示值调至第二标准溶液标称值的旋钮是( )（A）定位（B）温度（C）斜率（D）pH/mV22. 经典极谱分析中与待测物浓度呈正比的是( )（A）电解电流（B）充电电流（C）扩散电流（D）迁移电流23. 试样中除待测组分以外的其他组分不必全部出峰，且对进样量的准确性要求不高的色谱定量方法是( )（A）归一化法（B）外标法（C）内标法（D）标准加入法24. 以下四个火焰原子吸收光谱分析的操作条件中与测量灵敏度相关性最小的是( )（A）燃助比（B）提升量（C）灯电流（D）燃烧器高度25. 工作曲线的线性范围较宽的分析方法是( )（A）紫外-可见分光光度法（B）ICP原子发射光谱法（C）红外分光光度法（D）原子吸收分光光度法26. 测定熔点时，使熔点偏高的因素是 ( ) （A）试样有杂质 （B）试样不干燥 （C）温度上升太快 （D）温度上升太慢 27. 用重结晶法分离提纯某物质，此物质中杂质含量应 ( )（A） ≤10% （B）≤5% （C）≥5% （D）≥10%28. 现有三组混合液：① 乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ② 乙醇和丁醇 ③ 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()（A）分液、萃取、蒸馏 （B）萃取、蒸馏、分液（C）分液、蒸馏、萃取 （D）蒸馏、萃取、分液29. 化学实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管，球形冷凝管，空气冷凝管及刺形分馏柱等，刺形分馏柱一般用于 （ ）（A）沸点低于 140℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中（B）沸点大于 140℃的有机化合物的蒸馏蒸馏操作中（C）回流反应即有机化合物的合成装置中（D）沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中30. 皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是 （ ）（A）用高于70℃的热水洗 （B）用酒精洗（C）用稀氢氧化钠溶液洗 （D）不必冲洗31. 用硅胶薄层层析鉴别化合物时，下列化合物中R f 值最大的是 ( )（A）对-硝基苯甲酸 （B）对-硝基甲酚（C）对-氨基苯甲酸 （D）对-氨基苯甲酸乙酯32. 分离下列两种物质的方法是 （ ）（A）重结晶 （B）水蒸气蒸馏 （Ｃ）萃取 （D）升华33. 实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是 （ ）（A）用大量水冲洗即可 （B）直接用1%～3% NaHCO 3溶液冲洗（C）先用大量水冲洗，再用1%～3% NaHCO 3溶液冲洗，然后立即去医院治疗（D）先用大量水冲洗，再用3%～5% NaHCO 3溶液冲洗，然后立即去医院治疗34. 被碱灼伤时的处理方法是 ( )（A）用大量水冲洗后，用2%硼酸溶液冲洗 （B）用大量水冲洗后，用酒精擦洗（C）用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 （D）涂上红花油，然后擦烫伤膏35. 测熔点时没有将样品碾得很细，则 （ ）（A）结果偏低 （B）结果偏高（C）熔程变长，结果偏低 （D）熔程变长，结果偏高36. 为了（ ），水蒸汽蒸馏的蒸馏瓶应斜放。
第46届江苏省选拔赛化学实验室技术项目样题
第46 届世界技能大赛“化学实验室技术”项目江苏省选拔赛样题2020 年 3月 16日-1-模块名称模块描述模块A：样品中甘油含量的测定样品中甘油含量的测定1．0.1mol/LNa2S2O3溶液的标定（1）操作步骤称取适量的基准试剂重铬酸钾（精确至0.1mg）于碘量瓶中，用少量蒸馏水或去离子水溶解，加入10mL的20％碘化钾溶液，并用5mL硫酸溶液（1：3，体积比）酸化，摇匀。
暗处静置5min后，用硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，直至所得混合物变为黄绿色，然后加入2mL的0.5％淀粉溶液，并继续滴定至颜色从深蓝色变成浅绿色。
平行滴定至少三次。
（2）计算硫代硫酸钠溶液的修正因子式中：m——重铬酸钾的质量，g；0.0049037——重铬酸钾的质量（g）相当于1mL的0.1mol/mL硫代硫酸钠原始标准溶液；V——滴定消耗的硫代硫酸钠溶液体积，mL。
2．样品中甘油含量的测定（1）操作步骤称取适量样品（精确至0.1mg），用少量蒸馏水或去离子水溶解，定容于250mL容量瓶中。
移取25.00mL于250mL锥形瓶中，加入25.00mL物质的量浓度为 0.2549mol/L重铬酸钾酸化溶液和50mL硫酸溶液（1：3，体积比）并混合。
将锥形瓶加热煮沸并保持温和煮沸1h，将锥形瓶的全部溶液转移到500mL 容量瓶中，用蒸馏水或去离子水稀释定容。
准确移取适量制备好的溶液到1L碘量瓶中，加入10mL的20％碘化钾溶液，用20mL硫酸溶液（1：3，体积比）酸化，混匀。
暗处静置5min后，用水调节所得溶液的体积至约500mL。
用硫代硫酸钠溶液滴定释放的碘，直至溶液变成黄绿色，然后加入2mL的0.5％淀粉溶液，并继续滴定，直至从深蓝色过渡到浅绿色。
平行测定两次（2）计算甘油含量式中：V0——对照分析中滴定消耗的硫代硫酸钠溶液的体积，mL；V——滴定样品所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积，mL；F——硫代硫酸钠溶液的修正因子；m——样品质量,g；100m00065783.0)(0⨯⨯⨯⨯-=NFVVω（2）测定最大吸收波长：以相同方式制备不含铁（III）离子的溶液为空白溶液，任取一份已显色的铁（III）离子标准系列溶液转移到比色皿中，测量在410～440nm处以空白溶液为参比的吸光度。
江苏省化学竞赛省集训队选拔赛试题三
选拔赛试题三第一题：以下为几种类胡萝卜素结构：1—1、给出番茄红素和β—胡萝卜素的IUPAC命名1—2、用一维势箱模型处理β—胡萝卜素，势箱长度用共轭双键总长加2倍单键长来估计，估算其最大吸收波长1—3、实际上β—胡萝卜素呈红色。
用一维势箱模型处理β—胡萝卜素是否合理？若不合理，说明不合理的原因。
第二题、某化合物化学式为CH2CH2CH2CH2CO，该纯有机物在室温下呈液体，沸点约131℃，红外光谱如下，试鉴定之：（波谱图只是近似相同，不可靠）第三题、3-1、写出下列配离子的所有异构体[Co(en)2Cl2]+[Co(en)2Cl(NH3)]2+[Co(en)(NH3)2Cl2]+3-2、根据以下配合物的实验磁矩判断出各配合物的未成对电子数，指出是高自旋还是低自番茄红素β-胡萝卜素叶黄素虾素旋，并指出变形程度最大的离子：K 4[Mn(NCS)6] μ=6.06βe ；K 4[Mn （CN ）6] μ=1.8βe ；[Cr （NH 3）6]Cl 3 μ=3.9βe ；[Cr(H 2O)6]Cl 3 μ=4.87βe ；3-3、已知配离子[Co （NH 3）6]3+ Δo =23000㎝-1 β=22000cm -1计算其磁矩第四题、β-TiCl 3是烯烃反应的优良催化剂。
β-TiCl 3属于六方晶系，晶胞参数为a=b=627pm ，c=582pm ，一个晶胞中含两个Ti 3+和六个Cl -，其中Cl -作A3堆积。
Ti 3+、Cl -的半径分别为78.0pm 、181pm 。
4-1、通过计算说明Ti 3+占据Cl -的哪种多面体？占据该类空隙的比例分数是多少？占据方式如何？4-2、计算Cl -的配位数4-3、计算晶体的空间利用率5-1、写出每步反应的类型；5-2、写出第2、3、5、6步的试剂。
第六题、1996年日本科学家在冲绳岛海域从海鲜生物中提取了一种生物碱之后完成了对其全合成（大量信息略）6-1、给出以下两个重要中间体的系统命名，注明Z/E 和R/S 构型；6-2、写以下两步合成A 过程中的反应的条件；NO O OCH 3A 、OCH 2N +O-OB 、CH 3I CH 3CH 3OCH 3OCH 3CH CH 3O H CH 3OH RR CH 3OH CH 2RHOH CH 3CH 3OH CH 3OCH 3OHCH 3CH 3CH 3OCH 3OCH 3CH 3CH 3CH 3RCH 3O ONHF FFO CH 3CH 2Me 3Si其中R=6-3、写出以上右侧反应的机理；6-4、以下为合成B 过程中的一步反应，写出其机理；6-5、以下为合成该生物碱中的一步反应，写出该三组反应的机理；NOO O CH 3N+O -OOCH 2HCHO 、5-己烯胺 MeOH.、Δ、3hCH 2O OOOCH 3CH 3OOOH CH 2HCl 、EtOH 24h 、65℃、69%NO OOS O O N N N NC H 3CH 3CH 3 dNO SO O N N N NC H 3CH 3CH 3ONOfNOOO CH 3。
江苏省化学竞赛试题
江苏省化学竞赛试题江苏省化学竞赛试题涵盖了化学基础知识、化学原理、化学实验技能以及化学应用等多个方面。
以下是一套模拟试题，旨在帮助学生检验和提升自己的化学知识水平。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. SD. Fe2. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH43. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是：A. 1gB. 18gC. 22.4LD. 1mol4. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物的质量5. 以下哪个是氧化还原反应的特有性质？A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有电子转移D. 有热量变化...二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 需要在______条件下进行。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是______升。
3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是______。
4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是______。
5. 有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
...三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个化学平衡的例子。
2. 解释什么是电子排布，并简述元素周期表中元素的电子排布规律。
...四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：\( \text{2NH}_3 + \text{3Cl}_2\rightarrow \text{6HCl} + \text{N}_2 \)。
如果反应中消耗了3摩尔的氨气，问生成了多少摩尔的氯气？2. 某工厂排放的废气中含有0.5摩尔的二氧化硫（SO2）。
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江苏省化学组实验竞赛选拔赛笔试题考试说明：本次测试是用于选拔参加省化学化工实验竞赛参赛同学，同学们尽可能多地解答下列题目，每题1分，我们将按分数高低的顺序选拔40名同学参加实验操作考试，在实验操作考试的基础上选拔20名左右同学进行培训。
一、选择题无机及分析部分：1、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是（）(A) 氨水＋醋酸(B) 氢氧化钠＋醋酸(C) 氢氧化钠＋盐酸(D) 六次甲基四胺＋盐酸2、若实验室电器着火，灭火方法是( )(A)立即用沙子扑灭(B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭(C)立即用水扑灭(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭4、以下标准溶液可以用直接法配制的是( )(A) KMnO4(B) K2Cr2O7(C) NaOH (D) FeSO45、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用( )(A) 快速定量滤纸(B) 慢速定量滤纸(C) 中速定量滤纸(D) 玻璃砂芯漏斗6、能消除测定方法中的系统误差的措施是( )(A) 增加平行测定次数(B) 称样量在0.2g以上(C) 用标准样品进行对照实验(D) 认真细心地做实验7、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是( )(A) 0.1 mol⋅L-1 HAc + 0.1 mol⋅L-1 NaAc (B) 0.1 mol⋅L-1 HAc(C) 0.01 mol⋅L-1 HAc + 0.01 mol⋅L-1 NaAc (D) 0.1 mol⋅L-1 HCl8、有色配合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是( )(A) 吸收池厚度(B) 入射光波长(C) 有色配合物的浓度(D) 配合物的稳定性9、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是( )(A) Zn2+(B) Mg2+(C) Ag+(D) Bi3+10、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择( )(A) 邻二氮菲比色法(B) 磺基水杨酸光度法(C) 原子吸收光谱法(D) K2Cr2O7滴定法11、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积。
（）(A)等于25.00毫升(B) 大于25.00毫升(C) 小于25.00毫升12、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是（）(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2(D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N213、在酸碱滴定操作中，下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是( )A.滴定管B.移液管C.容量瓶D.锥瓶14、用酸度计测定pH值之前，必须定位，定位液选择下列溶液中的哪一种? ( )A蒸馏水 B.一定pH值的盐酸溶液 C.一定pH值的NaOH溶液 D.pH值接近于待测液的标准缓冲溶液15、用酸度计测定一组溶液的pH值，测量的顺序以下列哪一种为最佳? ( )A.从稀到浓B.从浓到稀C.无所谓次序16、氧气减压阀使用时应注意什么？（）（A）加油润滑；（B）绝对禁油；（C）油棉绳密闭；（D）橡皮垫圈密封。
17、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）(A) 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁(B) 向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁(C) 用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁(D) 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面18、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用分析天平称取11.7 068g食盐；②用量筒量取15.26 mL HCl溶液；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。
其中合理的数据是（）A、①④B、②③C、①③D、②④19、下列仪器：①烧杯；②坩埚；③量筒；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶。
能用酒精灯加热的是（）A、①②④⑤B、①②④⑦C、②③⑤⑥D、①②⑤⑦20、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）(A) 将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较(B) 将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较(C) 用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较(D) 将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较21、下列溶液中，在空气里既不易被氧化、也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A、H2CO3B、H2SO3C、HFD、HAc22、下列是利用Cu制备Cu(NO3)2的实验方案。
从环境角度来考虑，最佳的实验方案是（）A、用浓硝酸与Cu反应B、先用硫酸与Cu反应生成CuSO4，然后与硝酸钡反应C、用稀硝酸与Cu反应D、先用O2与Cu反应生成CuO，然后与硝酸反应23、铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液？（）A、浓硫酸B、浓硝酸C、浓盐酸D、高氯酸24、配制Na2S2O3标准溶液，必须( )A、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中B、称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中C、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸D、称取固体Na2S2O3溶于煮沸的蒸馏水中25、在水的总硬度测定时，已知EDTA浓度为0.01003mol/L, 消耗EDTA体积5.61mL，计算水的总硬度时, 有效数字应取（）位？A、5B、4C、3D、226、测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+成MnO4- ，用光度法测定试样中锰时，其参比溶液为（）A、蒸馏水B、含KIO4的试样溶液C、KIO4溶液D、不含KIO4的试样溶液有机部分：1.通过普通蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物,要求两种化合物的沸点相差应不小于（）(A)10℃(B)20℃(C)30℃(D)40℃2.采用常规干燥剂干燥50ml 待干燥液体,应使用干燥剂（）(A)1-2g (B)2-5g (C)6-9g (D)10-16g3.为提纯含有色杂质的萘,一般一次应加的活性炭量是粗萘重量的（）(A)1-5% (B)6-10% (C)11-15% (D)≥20%4.用毛细管法测量化合物的熔点时,在接近熔点时应控制升温速度为（）(A)1-2℃/min (B)2-3℃/min (C)3-4℃/min (D)5-6℃/min5.在蒸馏操作中,下列温度计位置正确的是（）6.使用 70%乙醇重结晶萘粗产物时,加入溶剂至恰好溶解后,为使热过滤顺利进行,溶剂还应过量: （）(A)1% (B)5% (C)10% (D)20%7.在制备正溴丁烷时,正确的加料顺序是: （）(A)NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH+H2O(B)NaBr+ H2O+CH3CH2CH2CH2OH+H2SO4(C)H2O+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH+NaBr(D)H2SO4+H2O+NaBr+CH3CH2CH2CH2OH8 .蒸馏操作中，应选择合适的冷凝管，用水冷凝，蒸馏液体的沸点应低于（）(A)100℃ (B) 130℃(C) 140℃ (D) 200℃9．普通蒸馏操作中，不正确的步骤是：（）(A)液体沸腾后，加入沸石，以防止爆沸(B)蒸馏装置应严格密闭。
(C)不能将烧瓶中的液体蒸干。
(D)蒸馏沸点高于140℃物质时，换用空气冷凝管。
10．蒸馏前，至少要准备几个接受瓶：（）(A) 1 个 (B) 2 个(C) 3 个 (D) 4 个11．蒸馏装置的正确拆卸顺序：（）(A) 先取下接受瓶，然后拆接液管，冷凝管，蒸馏瓶(B) 先取下蒸馏瓶，然后拆接液管，冷凝管，接受瓶(C) 先拆接液管，然后取下接受瓶，冷凝管，蒸馏瓶(D) 先取下冷凝管，然后拆接液管，接受瓶，蒸馏瓶12．蒸馏操作中，应控制馏出液体的速度为（）(A) 3～4 滴/秒 (B) 5～6 滴/秒 (C) 9～10 滴/秒 (D) 1～2 滴/秒13．下列那种情况不符合水蒸气蒸馏的条件（）(A)被分离和提纯的物质与水不反应(B)被分离和提纯的物质不溶或微溶于水(C)100℃左右是蒸气压很小（小于1.33k Pa）(D)混合物中有大量固体，用一般方法难以分离14．提纯乙酸乙酯粗产物的正确操作为：（）(A) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钠，饱和氯化钙洗涤。
(B) 饱和氯化钙洗涤，依次饱和碳酸钠中和，用饱和氯化钠洗涤。
(C) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钙，饱和氯化钠洗涤。
(D) 饱和碳酸钠中和，依次用水，饱和氯化钙洗涤。
15．工业乙醇的含量是（）(A) 98％ (B) 95％ (C) 99％ (D) 90％16．下列液体化合物需要用分馏来进行纯化的是（）(A)互相溶解(B)被分离的组分沸点相差较大(C)沸点较低，不易冷却(D)沸点相差较小，或沸点接近的液体化合物17．冷凝管的选择和操作正确的是 ( )(A)沸点在140℃以上的，应用直形冷凝管(B)蒸气温度140℃以下的，应用空气冷凝管(C)球形冷凝管用于回流(D)用水冷凝管时，从上口通入冷水，水自下口流出。
18．关于沸点的说法正确的是 ( )(A)纯物质具有一定的沸点(B)不纯的物质沸点不恒定(C)具有一定沸点的液体一定是纯物质(D)沸点相同，组成相同。
19．普通蒸馏装置，应用不正确的仪器是 ( )(A) 蒸馏头(B) 温度计(C) 冷凝管(D) 缓冲瓶20．气相色谱分析流程中不包括 ( )(A)色谱柱 (B)载气系统 (C)光学系统 (D) 检测器21．使用沸石时，操作错误的是 ( )(A) 在液体未被加热时加入沸石(B) 液体接近沸腾温度时加入沸石(C) 液体冷却后补加沸石(D) 在液体经沸腾、冷却并重新加热操作，补充新的沸石。
22．蒸馏操作中，读得沸点偏高的步骤是 ( )(A) 调节蒸馏速度为每秒1～2 滴(B) 加热的热源温度太高，在瓶的颈部造成过热现象(C) 蒸馏能进行得太慢(D) 温度计的位置偏高23．实验室中用乙醇制备乙醚，适宜温度是 ( )(A) 80～90℃(B)100～110℃(C) 135～140℃(D) 170～180℃物理化学部分：1．乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定乙酸乙酯的浓度变化，可用物理法，选用的测量仪器是（）（A）折光仪（B）电导仪（C）旋光仪2．蔗糖水解的动力学实验中，为了测定蔗糖或葡萄糖、果糖浓度的变化，可用物理法，选用的测量仪器是（）（A）电导仪（B）旋光仪（C）酸度计3．仅仅为了测定恒温槽的灵敏度，哪两种温度计是不可缺少的？（）（A）贝克曼温度计与水银接触温度计（B）贝克曼温度计和普通水银温度计（C）水银接触温度计和普通水银温度计4．测定原电池电动势，采用的仪器设备应是（）（A）伏特计（B）直流电位差计（C）酸度计5．由于液体的毛细管现象，汞在玻璃管内呈凸形，水在玻璃管内呈凹形，如图11-1。