2012年高考化学模拟试题10套之9 理 (2)
河南省普通高中毕业班2012年高考适应性模拟练习化学试题
学必求其心得，业必贵于专精河南省2012年普通高等学校招生模拟考试化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共300分. 注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I 卷（选择题共126分）本卷共21小题,每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：Zn 65； Fe 56； C 12； O 16； Mg24 ； S 32 Ca 40一、选择题（本题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的)7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．13 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0。
2N AB ．常温常压下，金属钠从水中置换出22。
4LH 2，发生转移的电子数小于2N AC 。
一定温度下,1 L0。
50mol ·L —1NH 4Cl 溶液与2L0。
25mol ·L —1NH 4Cl 溶液含NH 4＋物 质的量不同学必求其心得，业必贵于专精D ．0.1mol ＮaHSO 4晶体中阳离子总数为0.2N A8。
下列关于有机物的说法正确的是( ) A ．将 与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3—CH ═CH 2B ．向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素C ．用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2气体D 。
1 molOOCCH 2BrBr最多能与5mol NaOH 反应9．备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
2012 高考模拟试卷理科综合十二化学部分(创新题目)
2012年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟 满分：100分一、选择题7.（原创） 下列说法正确的是A ．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B ．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜C ．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性8.（原创）下列说法正确的是A ．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B ．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C ．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗D ．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应9.（根据广东2012届高三调研测试卷第11题改编） 已知甲、乙、丙、X 是4种中化学中常见的物质，其转化 关系符合如右图。
则甲和X 不可能．．．的是A ．C 和O 2B ．Cl 2和FeC ．AlO 2-溶液和CO 2 D ．SO 2和NaOH 溶液10. （根据2012北京石景山测试卷及其它第题改编）下列叙述正确的是图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为0.5mol/LB ．如图2所示的装置中发生Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋的反应，X 极是负极,Y 极的材料名称可以是铜铜片稀H 2SO 4和Fe 2 (SO 4)3的混合溶液C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11. （根据2008南京二测试卷第6题改编）香柠檬油可用于化妆品。
山东省聊城市2012届高三高考模拟考试(二)化学试题word版
2012年聊城市高考模拟考试理科综合化学试题(二)本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I 卷(必做，共87分)注惹事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I 卷共20小题，1 – 13小题每题4分，14 – 20小题每题5分，共87分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产生活、科学技术有着密切的联系，下列说法不正确的是A ．石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化B ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C ．利用60Co 的放射性可治疗某些疾病，60Co 和59Co 互为同位素D ．治理严重镉污染的江水，保证饮用水安全，符合绿色化学思想8．下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 L Cl 2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023B ．因SO 2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C ．常温下，c (OH –)c (H+) = 10 – 10的溶液中：Na +、Al 3+、SO 2–4 、NO –3 可大量共存D ．将20.0 g NaOH 固体置入500 mL 容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00 mol/L 的NaOH 溶液9．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．甲烷和乙烷的二氯代物的同分异构体均有两种B．乙醇和乙酸分子中都含有羟基，它们都能和金属钠反应生成H2C．乙烯和苯都能和溴水发生化学反应且反应类型相同D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解，充分燃烧的产物都是CO2和H2O 10．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是元素 a b c d e化合价– 4 + 1 – 4 – 2 – 1 A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO2–4B 过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入 1mol/L稀硫酸铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应C 用激光笔照射Fe(OH)2胶体胶体中可看到一条光亮的“通路”胶体中分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间D 向氯化铝和氯化铵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液开始无沉淀，后来产生白色沉淀，最后沉淀完全溶解OH–先与、NH+4再与Al3+反应，最后与Al(OH)3反应12．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
2012届高考化学模拟试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Al-27 Zn-657.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正．．确．的是A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3,是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D.二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等。
8.结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行一氯取代反应的生成物在碱性条件下水解，其有机产物能氧化生成醛的有A.2种B.3种C.4种D.5种9.塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。
下列有关塑化剂的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C.不能与H2发生加成反应D.在稀氢氧化钠溶液中不能稳定存在10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有NA个中子B.常温常压下，3.36L氯气与少量的0.27g铝充分反应，转移电子数为0.03NAC.1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32-D.1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A.离子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.甲、乙、丙的氧化物均只有一种12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确．．．的是A.向C 点以后的溶液中加入少量KSCN 溶液，溶液变红色B.图中BC 段发生的反应为2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C.根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD.图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 26.(14分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 25℃时，K=2.95×1011 ②2CO(g)+4H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g) 25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K= 。
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2012年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1:C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。
2012高考化学模拟
2012高考模拟试卷化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题（共40分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个.选项符合题意。
1•“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是A •推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B. 对垃圾进行无害化、资源化处理C. 将煤气化或液化，获得清洁燃料D. 加大采矿的力度，获取更多资源2•下列有关化学用语的表达正确的是+ +：o：A •甲醛的电子式：II：「IIB. 含78个中子的碘的放射性核素：；3丨C. CH3CH =C-CH3的名称:3—甲基一2—丁烯CH3D.纯碱溶液呈碱性的原理：CQ2「+ 2威0= H2CQ+ 2OH3•下列离子方程式的书写正确的是A •误将洁厕灵与消毒液混合：2H+ + C P + CIO_ = C2 f + H2OB. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+ 2Na+ + 2OH 「= Na2SiOJ+出0—+ 2— 2 丰C. 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A .二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B. 浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好5 .电解NaCI溶液的装置如图所示，下列说法不正确..的是A .铁电极上的电极反应式为Fe— 2e = Fe2+B. 溶液中Na*由石墨电极向铁电极移动C. 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D. 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42 —、CIO_（滴有酚酞）碘化钾淀粉溶液A. CH 3 _ OH 能与Na 2CO 3溶液反应生成CQB. CH 戸]]—OH 与BHT 互为同系物C. BHT 久置于空气中会被氧化D. 两种方法的反应类型都是加成反应+2 +— —B. 滴入酚酞显红色的溶液中： NH 4、Mg 、AIO 2、NO 3C. pH = 1 的溶液中：Fe 3+、C 「、N03「、K +D. C （SO 32「）=0.1 mol L ：1 的溶液中：Ca 2+、MnO 4「、SQ 2「、H +7•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，7.8 g 苯中含有单键的数目为 0.9 N AB.标准状况下，2.24 L H 2与。
新课标化学高考模拟试题
2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分1．（2012全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．（2012全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑3．（2012全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂4．（2012全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 5．（2012全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为A．Al B．P C．Ar D．K6．（2012全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2012全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2012全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况）D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴9．（2012全国大纲卷）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。
2012届高考预测试题(2)化学 选择题.pdf
2012年高考预测系列试题 适用：新课标—全国卷 一、《考试大纲》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试大纲》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求等方面都没有变化。
二、《考试说明》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试说明》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求、题型示例、考试时间、分值（含必考试题和选考试题分值）、题型题量等方面都没有变化。
三、2011年化学学科考查知识与能力双向细目表（满分100分） 考纲要求201年考查知识及赋分内容要求层次题号赋分必修1化学实验基本方法C3+3+3化学计量在实验中的应用C物质的分类B离子反应C氧化还原反应B4金属及其化合物C8 4+2非金属及其化合物C2必修2元素周期表、元素周期律C化学键A化学反应与能量B化学反应的速率和限度C 甲烷、乙烯、苯C乙醇、乙酸C 基本营养物质C 开发利用金属矿物和海水资源A 资源综合利用、环境保护A 选修4化学反应与能量变化A化学反应速率和化学平衡B电离及溶液的酸碱性C盐类的水解C 溶解平衡A原电池C电解池C金属的电化腐蚀与防护B选修5有机物的结构和命名C研究有机化合物的一般方法A烃和卤代烃C烃的含氧衍生物C6+1+6糖类、油脂、蛋白质和核酸A合成有机高分子C的计算、平衡常数、溶度积等。
(2)理解原理，举一反三 化学基本概念和基本理论知识：理解成分明显高于记忆，死记硬背、一知半解肯定学不好。
复习做题时绝对不能满足于答案是什么；而应从多角度、多层面进行分析，做到举一反三。
如每年高考中都涉及强弱电解质比较的问题，可用“设计方案验证醋酸( CH3COOH)是弱酸”为例来设置小专题进行突破， (3)研究真题，事半功倍 应对2011年新课标全国卷第27题，复习过程中能，从哪些方面“先知”呢？ 本题考查了甲醇燃料电池电极反应式的书写2008年宁夏卷第10题考查甲醇燃料电池的负极反应，惊人的相似！ 本题考查了“三段法”计算化学平前后气体压强之比，在2009年辽宁、宁夏卷第13题已有考查，2007年宁夏卷第13题亦可用此法解答。
2012年高考化学备考理科综合化学模拟(2)(含参考答案)
2012年高考化学备考理科综合化学部分模拟（二）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1；C—12；O—16；F—19；Si—28；Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56 Cu—65一、选择题（每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. （2012河南郑州一中模拟）2012年春，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”等事件。
温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。
下列有关说法错误的是（）A．对于能够改善食品色、香、味，起防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用B．“面粉增白剂”中的CaO2属于氧化物，其具有强氧化性。
C．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠（NaNO2），猪肉变“牛肉”掺入的硼砂（Na2B4O7·10H2O）都属于钠盐。
D．“硫黄姜”又黄又亮，可能是硫黄熏制过程中产生的SO2所致。
7. （2012北京高考）7.下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8.（2012宁夏银川一中模拟）用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A 的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A9.（2012广东高考）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大10.（2012福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
2012年高考模拟试卷理科综合化学部分
高二考前训练一、选择题1.化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料D．泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间盛装硫酸铝溶液2.下列说法正确的是 ( )A.除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤B.探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速率的大小。
从而探究浓度，温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响。
C.在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行D. 为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法3、下列说法不正确的是A．在4ml 0.1mol.L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol.L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗C．可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体D．容量瓶、滴定管上都标有使用温度，“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X与Z形成的化合物常用于漂白纸张。
下列说法正确的是（）A．X元素形成的氢化物液态比固态的密度小Y＞Z＞X＞WC．常温下，Y形成的简单离子和W形成的简单离子在水溶液中可以大量共存D．Y常用于冶炼难熔的金属5、【原创】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z与X同族。
下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物与水分子之间形成氢键C.已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低D. W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物6．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。
2012年高考理科化学模拟试题及答案二
2012年高考理科化学模拟试题及答案二一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）7．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A．5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3N AC．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2N AD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1N A8．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( ) A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．鉴别溶液中是否含有Br- 时，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化D．为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04 溶液酸化9．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+ + 2OH—+ 2HCO3—＝CaCO3↓+ CO32—+ 2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2 ＝HCO3—＋HClO 10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )11．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )A. ②③④⑥B. ④⑤⑥C. ①②④⑥D. ②③⑤12．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是( )二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）22. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N 装置中两个电极均为石墨棒）( ) A. C 1上发生还原反应B. M 装置中SO 42－移向Cu 电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH 变大， 装置N 中溶液PH 变小D. Cu 电极与C 2电极上的电极反应相同23. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH 3COOH ；②0.01 mol/L HCl ；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
2012年高考模拟试卷(化学卷)
2012年高考模拟试卷(化学卷)本卷满分100分 考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 S 32 P 31）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题） 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数为1.0 N AB ．25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1 N A C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为3 N AD ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8. （原创题）下来实验方法和操作有误的是( )A ．检验有机物中是否含有卤素元素可用铜丝燃烧法B. 用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法。
C ．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。
D. 硝基苯的制取：大试管里先加入1.5ml 浓硝酸和2ml 浓硫酸，摇匀，冷却到50到60摄氏度以下，慢慢滴入1ml 苯，不断摇动，使混合均匀，然后加热10分钟，把混合物倒入一个盛有水的试管里，可以看到有油状硝基苯生成。
9. （改编题）有关下图及实验的描述正确的是( )A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铁D ．丁图验证NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性10.（原创题）磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP ）的电池的内部结构如右图所示。
左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。
2012年高考模拟试卷 化学卷
2012年高考模拟试卷 化学卷考试时间:50分钟 满分:100分第Ⅰ卷可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Al 27 Fe 56一、选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A ．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2＋、Ca 2＋等离子B ．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯C ．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D ．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．（根据浙江省温州十校联合体2011届高三上学期期末联考（理综）改编）下列实验描述正确的是（ ）A ．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤B ．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C ．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO 3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素D ．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）9．（原创）X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A．气态氢化物的沸点：Z ＜YB ．Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C ．三种元素原子半径的大小顺序为： X ＞Y ＞ZD ．Z 单质与Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3价10．（根据浙江省杭州师大附中2012届高三第二学期开学考试化学试题改编）根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）A ．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B ．甲中a 电极的电极反应为：O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2OC ．装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu ＋H 2SO 4 CuSO 4＋H 2↑ D ．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH 都逐渐减小11．（原创）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。
2012年高考预测系列(10)化学试题.pdf
2012年高考预测系列试题 【化学】高考预测试题（10）·选择问答题 1．下列化学用语正确的是（ ） A.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256 kJ/mol B.BF3电子式： C.电解氢氧化钠溶液铁作阳极电极，阳极的电极反应式为：Fe -3e?+3OH?=Fe(OH)3 D.188O原子的结构示意图 2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3④NH4HCO3 它们的PH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①④②③ 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是NA C．5.6 g铁与足量反应转移的电子数为0. NA D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 4.短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z B.W元素形成的含氧酸都是强酸 C.化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键 D.W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： MnO2 +4H++4Cl-Mn2++2CI-+2H2O B.实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体： Cu+4H++NO3-Cu2++NO↑+2H2O C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性： 2H++SO42--+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓ 6．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图，下列说法不正确的是 A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D.NaN3分解，每产生1mol N2转移6 mol e— 7.下列说法正确的是 A．实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜 B．图2所示钢闸门的防腐方法中，钢闸门应与外接电源的正极相连 C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色 8.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图4表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B.图5表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH=a C.图6表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线 D.图7表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 9?.（14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(新课标)理科综合化学仿真模拟试题
2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合化学仿真模拟本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，，请在卷后的答题纸上做答并按要求填写好自己的姓名与准考证号！可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 S —32 N —14 Fe —56 C —12 Ca —40 He —4 Cu —64 K —39 Mg —24 Al —27第I 卷 (选择题，)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题6分)7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 、NO 2，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A ．两种气体的压强相等B ．两种气体的氮原子数目不相等C ．两种气体的分子数目相等D ．NO 比NO 2的质量小9．在t ︒C 时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm -3，质量分数为w ，其中含NH 4+物质的量为b mol 。
下列叙述中正确的是A ．溶质的质量分数为w=%100a V ρa ⨯- B ．溶质的物质的量浓度c=V 17a 1000mol/L C ．溶液中c(OH -)=c(H +) D ．题述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w10．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是A ．5.6 g 铁与足量的Cl 2反应失去电子数为0.2N AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4 L O 2和O 3组成的混合物中原子总数为2N A11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2C1O - + H 2O +CO 2=CaCO 3↓ +2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe 2++2 H 2O 2+4H +=Fe 3++4 H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3·H 2O +SO 2= NH 4+ +HSO 3 -D ．硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe 3++3 NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3 NH 4+ 12．实验室常用下列三个反应制备Cl 2：①MnO 2+4HCl(浓 ∆ MnCl 2+C12↑+2H 2O ；②2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O ；③KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O 如果分别用上述方法制得等量的Cl 2，下列说法中正确的是( )A ．参加反应的HCl 的物质的量相等B ．转移电子的总数相等C ．消耗氧化剂的物质的量相等D ．被氧化的氯离子数不相等13．向存在大量Na +、Cl -的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．K +、Br -、CO 32-B ．Al 3+、H +、MnO 4 -C ．NH 4+、Fe 2+、SO 42-D ．Ag +、Cu 2+、NO 3-26．（14分）某同学设计如图示装置分别进行探究实验（夹持已略去），请回答下列问题：⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是。
2012年高考化学模拟试题10套之9 理
2012年高考理科化学模拟题10套之97．从化学角度分析，下列叙述不正确．．．的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染8.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N AB．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01N A C．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AD．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15N A9.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B. 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠C. 用托盘天平称取8.75克食盐D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.510. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH32—+ 6H2O则下列说法不正确．．．的是A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e—+8OH—＝CO32—+6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子11. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法正确．．的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和cC．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积12.PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。
2012年高考理综 百所名校组合卷备考系列之(化学部分)模拟(9)
2012年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模拟（9）6. （2012河南洛阳一中模拟）下列叙述正确的是 ( )A．将过量的Fe在Cl2中燃烧，可生成FeCl2B．将S在过量的O2中燃烧，可生成SO3C．将SO2通入BaCl2溶液和氨水的混合溶液，可生成BaSO3沉淀D．将0.01mol Cl2溶于水，可得到含Cl微粒共0.02mol7. （2012秦皇岛一中模拟）霉酚酸酯(简称MMF)是霉酚酸(MPA)的2-乙基酯类衍生物。
能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
加入下列物质，在一定条件下有两个官能团发生反应，且反应类型相同的是 ( )A．银氨溶液B．NaOH C．酸性KMnO4 D．溴水8. （2012东三省联考）一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H = －a kJ·mol－1(a＞0)，4 min后反应达到平衡，测得c(CO)：c(CO2) = 3：2。
下列说法正确的是( )A．反应放出的热量为0.2 a kJB．前4 min反应的平均速率υ (CO) = 0.015 mol·L－1·min1－1C．若将容器的体积压缩为1 L，H2的体积分数变为40％D．平衡时H2O的转化率为40％9. （2012湖北重点中学模拟）下列叙述正确的是 ( )A．NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)B．常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合恰好完全反应，则碱为强碱C．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图像为：D．常温下，在水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3一定能大量共存10.（2012广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
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2012年高考理科化学模拟题97．从化学角度分析，下列叙述不正确．．．的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染8.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N AB．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01N A C．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AD．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15N A9.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B. 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠C. 用托盘天平称取8.75克食盐D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.510. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32—+ 6H2O则下列说法不正确．．．的是A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e—+8OH—＝CO32—+6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子11. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法正确．．的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和cC．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积12.PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。
因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。
已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。
下列有关PPA的说法中正确的是A．PPA的分子式为C9H12NOB．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C．PPA能发生取代、加成、氧化和消去反应D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上22. ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①23. 下列离子方程式正确的是A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ba2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3─＝3Fe2++2NO↑+4H2OD. 等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O30.某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。
Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
(2)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是____ _______________；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为____________________________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。
(3)反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是。
并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因____________________________________。
Ⅱ.测定铁的质量分数(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。
E增重bg。
则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。
(5)最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。
31. (16分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。
已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。
根据以上信息回答下列问题：(1)B与D形成化合物BD2的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。
FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E 组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________ _______。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。
电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。
则燃料电池放电时：正极的电极反应式是_____________________________________；负极的电极反应式为 _____。
32.（16分）1.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。
（1）其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量。
则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-12.现有五种浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH。
以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为 (填序号)。
3.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（S）5Ca2＋＋3PO43－+OH－进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
已知Ca 5(PO 4)3F （s ）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。
用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。
33.（共16分）(1)今有如下图所示的三种有机物：①写出丙中含氧官能团的名称 ，1mol 甲能与 mol Br 2反应； ②这三种物质中，互为同分异构体的是 ；能发生银镜反应的是 ；③写出乙和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式 。
(2)由丙烯经下列反应可制得F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；②聚合物F 的结构简式是 ；③B 转化为C 的化学方程式是 ； C 与银氨溶液反应的化学方程式为 ；甲： CH 3——CH 2—n CH 32012年高考理科化学模拟题10套之9试题答案7C 8 C 9 B 10 A 11 D 12 C22BC 23CD30、 (2)常温下，Fe 被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应(1分)；品红溶液褪色；2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O(2分)（或C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ）；(3)铁碳在溶液中形成原电池(1分)；Fe+2H +==Fe 2++H 2↑(1分)；(4)11m-3b 11m×100%；(5)SO 2不一定能全部被品红、KMnO 4除去或E 中碱石灰会吸收空气中的CO 2、H 2O(其它合理的也对)。
31. (1)O=C=O ；原子晶体、分子晶体；(2)C + 4HNO 3(浓)△ 2↑+ 4NO 2↑+2H 2O ；3SO 2 + 2NO 3− + 3Ba 2+ + 2H 2O == 3BaSO 4↓+ 2NO + 4H +；(3)H + + HSO 3− == SO 2↑+ H 2O ；CO 32－+ H 2OHCO 3－+OH －； (4)O 2 + 2H 2O + 4e − == 4OH −；N 2H 4 + 4OH − − 4e − == 4H 2O + N 2↑32、 1.（1）BC （2）-1224.962. ④②①③⑤3. 进食后产生的有机酸中和了氢氧根，使保护层溶解平衡向溶解的方向移动，牙齿就会受到腐蚀。
F －＋Ca5(PO 4)3OH （S ） =Ca 5(PO 4)3F （s ）+OH －33、(1)①醛基、羟基(1分)、2(1分)；②甲 乙 丙(1分)、乙和丙(2分)；③(1分；② (1③CH 3CH(OH)CH 2OH+O 2 CH 3H+2H 2O 、 CH 3H+ Ag(NH 3)2OH→CH 3ONH 4+Ag↓+NH 3+H 2O + 2NaOH → 3 3 + NaOOCH + H 2O(1分) Ag △。