浙江省宁波市镇海中学2019届高三上学期选考科目模拟考试化学试题(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化学(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A ．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 14O 4B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成反应，不能发生取代反应D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 210．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
2019—2020学年度浙江省宁波市第一学期高三期末考试高中化学
2019—2020学年度浙江省宁波市第一学期高三期末考试高中化学化学试题注意：〔1〕本卷分I、II两卷，总分值100分，考试时刻为100分钟。
〔2〕请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效。
〔3〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－16 C1－35.5 Ca－40 Cu－64 Br－80 Ba－137第一卷〔共42分〕一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕l．金属钛〔Ti〕常被称为以后钢铁，钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为〔〕A．24 B．26 C．28 D．302．以下关于生活中的化学知识表达正确的选项是〔〕A．某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素B．用纯碱溶液除去水壶中的水垢C．硫酸铜可用于游泳池池水的消毒，也可用于自来水消毒D．加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用3．在以下反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是〔〕A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑通电C．C12+H2O=HC1+HClO D．2H2O O2↑+2H2↑4．以下讲法或表示法正确的选项是〔〕A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应讲明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+〔aq〕+OH－〔aq〕=H2O〔1〕；△H=－57.3kJ／mol，假设将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2，△H=－297.3kJ/mol 5．以下讲法中正确的选项是〔N A代表阿伏加德罗常数〕〔〕A．9g水所含的质子数为9N AB．常温常压下，爽朗金属从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N AC．1mol／L的Na2CO3溶液100mL中含CO32一离子数为0.1N AD．常温常压下，22.4L CO2所含原子数为3N A6．以下表达中，正确的选项是〔〕A．原子晶体中只含有非极性键B．金属在常温时都以金属晶体形式存在C．离子晶体一定是由金属与非金属元素组成D．分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键7．以下反应中，能讲明卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2的是〔〕①2HClO4+Br2=2HBrO4+C12↑②2NaBr+C12=2NaC1+Br2③2KI+C12=2KC1+I2④2KI+Br2=KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④8．将物质X逐步加入〔或通入〕Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如以下图所示，符合图示情形的是〔〕A B C DX CO2HC1 NaOH A1Cl3Y Ca〔OH〕2NaAlO2A1Cl3NaOH9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是〔〕A．NO〔NO2〕－通入足量水中，再用向上排空气法收集气体B．NaHCO3溶液〔Na2CO3〕－通入过量CO2C．Cl2〔HC1〕－用排饱和NaC1溶液收集气体D．CuO〔C〕－直截了当在空气中加热10．以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水：A13++4OH－=A1O2－+2H2OC．碳酸钾晶体溶于水：CO 32－+2H2O2OH－+H2CO3D．H2SO4与Ba〔OH〕2反应：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O11．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。
2019届浙江省高三上学期月考(三)化学试卷【含答案及解析】
2019届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．加碘食盐中加入的I 2 有利于防止地方缺碘病C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．硝基苯的结构简式：D．质量数为34、中子数为18的核素：3. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D．氢氟酸的还原性比其它酸强4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl 2 中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH 4 Cl饱和溶液制备NH 4 Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2 气体D．用图4所示装置分离CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AB．0.25mol Na 2 O 2 中含有的阴离子数为0.5N AC．50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46N AD．25℃时，7g C 2 H 4 和C 3 H 6 的混合气体中，含有N A 个C—H键6. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中滴入KSCN溶液：Fe 3＋ +3SCN －Fe(SCN) 3 ↓B．向NaHCO 3 溶液中滴加少量Ca(OH) 2 溶液：Ca 2＋ +OH － +HCO 3 - =CaCO 3 ↓+H 2 OC．向NaHSO 4 溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液至呈中性：2H ＋ +SO 4 2- +Ba 2＋ +2OH －=2H 2 O+BaSO 4 ↓D．向碳酸钠溶液通入少量氯气：2Cl 2 +CO 3 2- +H 2 O =2Cl －+2HClO+CO 2 ↑7. 青石棉（crocidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2 Fe 5 Si 8 O 22 (OH) 2 ，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na 2 O•3FeO••••••••••Fe 2 O 3 •8SiO 2 •H 2 OD．1mol青石棉能使1molHNO 3 被还原8. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，结构简式为CH 3 COOH ,Ka=1.8 × 10 -5 ）和一氯乙酸（乙，结构简式为ClCH 2 COOH，Ka=1.4 × 10 -3 ）在水中的电离度与浓度关系的是（）9. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br 2 的CCl 4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2 发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4 溶液褪色D．既可以与FeCl 3 溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 气体10. 把NaOH、 MgCl 2 、 AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
浙江省宁波市2019届高三3月新高考选考适应性考试化学试卷(含答案)
浙江省宁波市新高考选考适应性考试化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) .l.下列物质属于盐的是A.生石灰B.纯碱C.冰醋酸D.烧碱2.仪器名称为“蒸发皿”的是3.下列物质属于非电解质的是A.CO2B.CuC.NaOHD.熔融的氯化钠4.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.普通玻璃C.氢氧化铁胶体D.液氯5.下列不属于洁净、高效的新能源的是A.氢能B.天然气C.核能D.太阳能6.下列说法不正确的是A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆7. 下列反应中,HCl只作氧化剂的是A.CuO+2HCl==CuCl2+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.2HCl 电解H2↑ +Cl2↑ D.4HCl+O2催化剂△2Cl2+2H2O8. 下列表示不正确的是A.苯的比例模型：B.HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-C.氯化钠的电子式：D.S2-的结构示意图：9. 下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是A.FeCl3B. SO2C. ΚBrD.NaHCO310.下列说法正确的是A.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘B.蒸馏操作时,应将温度计的水银球插到液面以下C.容量瓶使用前需进行润洗D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法11.下列说法正确的是A.C126表示质量数为6、中子数为6的核素B. 在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物D.某有机物的名称为3-乙基丁烷12.下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.SO2通入BaCl2溶液中: Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓ +2H+C.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2OD.2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反应:H++OHˉ=H2O13.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
2019-2020学年浙江省镇海中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020 学年浙江省镇海中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15 个小题，每小题 4 分，共60 分．每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质在生活或生成中的应用错误的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B．在含较多Na2CO3 的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故 A 正确；B. 熟石灰与Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3 的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故 B 错误；C. 陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故 C 正确；D. 甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故 D 正确；故选B。
2．已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C 6H5OH H3Fe(OC6H5) 6 + 3H +，其中H3Fe(OC6H5) 6 显紫色。
实验如下：的是：A．i 是空白对照实验B．向ii 中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅C．iii 、iv 中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4 中的溶解性答案】D解析】详解】A．通过i观察ii iii 、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B．向ii 中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度，平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5) 6 浓度降低，溶液颜色变浅，故B 正确；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii 、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4，故C正确；D．iii 中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv 中加入CCl4 后水溶液层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故 D 错误；故答案为D。
2019高考化学一轮浙江版选考仿真模拟卷(一) Word版含解析
选考仿真模拟卷(一)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56 Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是()A．COB．CaOC．SO2D．HClO2．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是()3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．K2SO4D．SO24．下列物质的水溶液呈碱性的是()A．CH3COOHB．CH3COONaC．CH3CH2OHD．CH3COOC2H55．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是()①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变C ．①②③④⑤D ．①②③④6．下列说法不正确的是()A ．漂白粉可用于环境消毒B ．钠、镁单质可应用于电光源领域C ．用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D ．硫酸亚铁可用于净水7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是()A ．NH 4Cl ＋NaOH =====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2OB ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClD ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl8．下列有关化学用语表示正确的是()A ．氯离子的结构示意图：B ．次氯酸分子的结构式：H —Cl —OC ．溴化铵的电子式：D ．CH 4的比例模型： 9．下列物质性质与应用的因果关系正确的是()A ．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大B ．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C ．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D ．Fe 比Cu 活泼，所以FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu10．下列叙述不正确的是()A ．四氯化碳不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B ．用pH 试纸检验氨气、氯化氢气体时，需湿润C ．实验剩余药品都不能放回原处，不能随意丢弃，要放入特定容器内D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体11．下列说法正确的是()A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体C．C2H6和C3H8互为同系物D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷12.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．四种元素中原子半径最大的为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、XY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料13．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫SO2＋OH－===HSO－3B．NaH固体和水反应NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．Fe2＋在酸性条件下被H2O2氧化2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀33===SiO2↓＋CO2－CO2＋SiO2－14．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷
2019年浙江省宁波市高考化学模拟试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质属于碱的是（）A．C2H5OH B．Ba（OH）2•8H2OC．HONO2D．Cu2（OH）2CO32．（2分）下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．液态HCl C．酒精D．熔融KNO34．（2分）下反应中属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HClD．CH3CH2ONa+H2O═CH3CH2OH+NaOH5．（2分）关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）A．不能用滤纸过滤B．能吸附水中悬浮物C．有丁达尔效应D．与淀粉溶液分属不同的分散系6．（2分）下列说法正确的是（）A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C．海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC．苯分子的球棍模型：D．Mg2+的结构示意图：8．（2分）下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．镁合金密度小、强度大，可用于制飞机零部件9．（2分）下列说法不正确的是（）A．发展太阳能发电，利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．光合作用是光能转化为化学能的有效途径C．煤属于生物质能，沼气属于可再生能源D．氢能是重要的清洁能源，在蓝藻、微生物和太阳光作用下，使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一10．（2分）下列说法正确的是（）A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B．某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣C．实验室可通过加热NH4HCO3制取CO2D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉11．（2分）下列说法不正确的是（）A．在宇宙射线的作用下可使14N转变为14C，14C和14N互为同位素B．C60和纳米碳管互为同素异形体C．符合通式C n H2n+2且n不同的烃，一定属于同系物（n≥1）D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12．（2分）一定条件下，3mol X与3mol Y在恒容密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＝﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），下列说法正确的是（）A．达到平衡时，反应放出QkJ热量B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O14．（2分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中的相对位置如表所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
浙江省2019届高三化学模拟试题(含解析)
浙江省2019届高三化学模拟试题（含解析）试卷说明:本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( )A. COB. Na2OC. KOHD. SO2【答案】D【解析】【分析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选；B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；D.SO2属于酸性氧化物，故D选。
故选D。
2.下列仪器名称错误的是( )A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗【答案】C【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。
3.下列属于电解质的是( )A. BaSO4B. 浓H2SO4C. 漂白粉D. SO2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。
【详解】A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；故选A。
【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。
电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
4.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。
2019浙江高中学业水平选科考试化学试题及答案
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 16．下列表述正确的是 A．苯和氯气生成 C6H6Cl6 的反应是取代反应 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2 C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3 水解所锝乙醇分子中有 18O 17．下列说法正确的是 A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则 A、C 不能
同时是气体 D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同温度和
压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收热至 Q2，Q2 不等于 Q1 18．下列说法不．正．确．的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A．1 mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
7．下列表示不．正．确．的是 A．次氯酸的电子式H••C••••l••O••••••
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式 CH2＝CH2 8．下列说法不．正．确．的是
D．原子核内有 8 个中子的碳原子 164C
浙江省2019届高三普通高等学校招生科目模拟卷化学试题 PDF版含答案
浙江省普通高校招生选考科目模拟卷
化 学（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
22．已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1 L 的密闭
容器中发生反应。下列图示合理的是
（）
A
B
C
D
《名校导航》化学 1—3·（全卷共 8 页）
23．常温下，向 100mL0.1 mol • L-1 的 H2A 溶液中加入 NaOH 固体（假设反应前后溶液体积保持
淀粉溶液→H2SO4 溶液→NaOH 溶液→碘水→新制 Cu（OH）2 悬浊液
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的 NaOH 溶液中水解完全后混合液不分层
D．淀粉和纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，属于混合物，水解不都生成葡萄糖
16．下列说法正确的是
（）
A．煤干馏得到的水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
B．用直接加热蒸馏的方法将医疗酒精提纯为无水酒精
C．用淀粉 KI 试纸鉴别氯水和 FeCl3 溶液
D．用澄清石灰水鉴别小苏打和苏打
11．下列说法不．正．确．的是 A．12C 和 14C 是碳元素的两种不同核素，所以它们具有不同的化学性质
（）
B．新戊烷的可命名为 2，2-二甲基丙烷
C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同
C．将标况下 16.8LCO 通入装有 CuO 的硬质试管中发生反应，转移的电子数为 1.5NA
浙江省宁波市镇海中学2019届高三上学期选考科目模拟考试化学试题
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22 . 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是
A．a=6.00 C．318.2<b<328.2
难度：0.65 组卷：270 题型：单选题 更新：2018/10/31
浙江省宁波市镇海中学2019届高三上学期选考科目模拟考试化学试题
适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：32 浏览次数：1240 上传日期：2018/10/31
1 . 下列属于复盐的是 A．NaHCO3
B．CaCl(ClO)
难度：0.85 组卷：168 题型：单选题 更新：2018/10/31
C．(NH4)2Fe(SO4)2
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍
难度：0.65 组卷：411 题型：单选题 更新：2018/10/31
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15 . 下列说法正确的是 A．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙醛 B．用甘氨酸[H2NCH2COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3种链状二肽 C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等 D．丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反应
A．滴定前HC1溶液的AG =12；图B．M点为完全反应点，V( HCl) = C．从M点到N点水的电离程度先 D．N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·
中a<0
浙江省宁波市镇海中学2019届高三上学期选考科目模拟考试化学试题
浙江省宁波市镇海中学2019届高三上学期选考科目模拟考试化学试题浙江省镇海中学2022年10月选考科目模拟考试化学试题1.下列属于复盐的是A. NaHCO3B. CaCl(ClO)C. (NH4)2Fe(SO4)2D. Na2SO4・10H2O CA. NaHCO3是由一种阳离子和一种阴离子形成的盐，是一种酸式盐，不是复盐，故A不选；B. CaCl(ClO) 是由一种阳离子和两种阴离子形成的盐，是混盐，不是复盐，故B不选；C、(NH4)2Fe(SO4)2含10H2O是由一种阳离子和有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，是一种复盐，故C正确；D. Na2SO4・一种阴离子形成的盐，是正盐，不是复盐，故D不选；故选C。
本题考查了盐的分类，掌握复盐的概念是解题的关键。
本题的易错点为B，要注意复盐是由两种金属阳离子(铵根离子)和酸根阴离子组成的盐。
2.下列仪器可用来灼烧的是A. B. C. D.DA. 是蒸馏烧瓶，用来做蒸馏实验的，故A不选；B. 是蒸发皿，是用来做蒸发实验的，不能用作灼烧实验，故B不选；C. 是烧杯，用来溶解或加热液体，不能用来灼烧，故C不选；D. 是试管，可以用来加热液体，也可以加热固体，如实验室加热氯酸钾分解制备氧气，可以用于灼烧实验，故D选；故选D。
3.下列属于电解质的是A. 明矾B. 盐酸C. 氨气D. 钾钠合金A1A、明矾是一种复盐，是电解质，故A正确；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D. 钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。
本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握二者的概念是解题的关键。
注意电解质与非电解质均是化合物，混合物与单质既不是电解质也不是非电解质。
4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KHCO3B. __OONaC. NH4NO3D. CH3OH CA. KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，B. __OONa溶液显碱性，故A错误；属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D. CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。
2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(一) 【精品解析】
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸的是()A.CO(NH2)2B.H2OC.HClOD.NaH解析A项是尿素，不能电离产生氢离子，不是酸；B项水分子不是酸；C项次氯酸属于一元弱酸，正确；D项是金属氢化物，在水中反应产生碱，因此不是酸。
答案 C2.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是()解析CCl4和水不互溶，应该选用分液漏斗分液，需要梨形分液漏斗、漏斗架和烧杯，用不到球形分液漏斗，故选A。
答案 A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。
答案 A4.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是()A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3C.CO 2＋C=====高温2COD.Na 2O ＋H 2O===2NaOH解析 A 项是氧化还原反应，但不是化合反应，不选；B 项是置换反应，不选；C 项是化合反应，也是氧化还原反应，正确；D 项是非氧化还原反应的化合反应，不选。
答案 C5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是( )A.FeCl 3溶液B.硅酸胶体C.葡萄糖浓溶液D.纳米碳粉解析 A 、C 项是溶液，不能产生 “丁达尔”效应，不选；D 项是碳纳米单质，是纯净物而不是分散系，也不选；B 项正确。
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浙江省镇海中学2018年10月选考科目模拟考试化学试题1.下列属于复盐的是A. NaHCO3B. CaCl(ClO)C. (NH4)2Fe(SO4)2D. Na2SO4·10H2O【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3是由一种阳离子和一种阴离子形成的盐，是一种酸式盐，不是复盐，故A不选；B. CaCl(ClO) 是由一种阳离子和两种阴离子形成的盐，是混盐，不是复盐，故B不选；C、(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，是一种复盐，故C正确；D. Na2SO4·10H2O是由一种阳离子和一种阴离子形成的盐，是正盐，不是复盐，故D不选；故选C。
【点睛】本题考查了盐的分类，掌握复盐的概念是解题的关键。
本题的易错点为B，要注意复盐是由两种金属阳离子(铵根离子)和酸根阴离子组成的盐。
2.下列仪器可用来灼烧的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A. 是蒸馏烧瓶，用来做蒸馏实验的，故A不选；B. 是蒸发皿，是用来做蒸发实验的，不能用作灼烧实验，故B不选；C. 是烧杯，用来溶解或加热液体，不能用来灼烧，故C不选；D. 是试管，可以用来加热液体，也可以加热固体，如实验室加热氯酸钾分解制备氧气，可以用于灼烧实验，故D选；故选D。
3.下列属于电解质的是A. 明矾B. 盐酸C. 氨气D. 钾钠合金【答案】A【解析】【详解】A、明矾是一种复盐，是电解质，故A正确；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D. 钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握二者的概念是解题的关键。
注意电解质与非电解质均是化合物，混合物与单质既不是电解质也不是非电解质。
4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KHCO3B. NH2CH2COONaC. NH4NO3D. CH3OH【答案】C【解析】【详解】A. KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B. NH2CH2COONa 属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C 正确；D. CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。
5.下列属于物理变化的是A. 氯气的液化B. 由海水生产氯化镁C. 乙烯生产聚乙烯D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT【答案】A【解析】【详解】A. 氯气的液化是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B. 由海水生产氯化镁过程中涉及镁离子的沉淀和氢氧化镁的溶解等过程，属于化学变化，故B错误；C. 乙烯生产聚乙烯过程中生成了新物质，属于化学变化，故C错误；D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查了物理变化和化学变化的判断。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键是判断是否有新物质的生成。
本题的易错点为B，要注意由海水生产氯化镁，不能直接通过蒸发得到。
6.下列说法不正确．．．的是A. 油脂可以制造肥皂和油漆B. 工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C. 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D. 天然气与煤、柴油相比是清洁的能源【答案】B【解析】【详解】A. 油脂水解生成根据脂肪酸盐和甘油，是制造肥皂和油漆的原料，故A正确；B. 工业酒精中含有乙醇，还含有甲醇，甲醇有毒，因此工业酒精不能用于制饮用酒，故B错误；C. 淀粉、纤维素在适当条件下水解的最终产物为葡萄糖，工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，故C正确；D. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧的产物为水和二氧化碳，煤、柴油中往往含有硫等元素，燃烧后会生成二氧化硫等空气污染物，故D正确；故选B。
7.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A. H2O2→O2B. Cu→CuOC. FeCl3→FeCl2D. KMnO4→MnO2【答案】C【解析】【详解】A. H2O2→O2中，O元素的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，过氧化氢既被氧化又被还原，不一定要加入氧化剂或还原剂，如过氧化氢直接分解，故A不选；B．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C 选；D．KMnO4→MnO2中，Mn元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，故D不选；故选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，注意氧化剂发生的还原反应，需要与还原剂反应。
本题的易错点为A，要注意H2O2→O2那个发生自身的氧化还原反应，这些特殊例子需要记住。
8.下列表示不正确的是A. 磷原子结构示意图：B. 溴苯的分子式：C6H5BrC. 乙烯的球棍模型：D. MgF2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．P为15号元素，原子结构示意图为，故A正确；B．溴苯的结构简式为，分子式为C6H5Br，故B正确；C．为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C正确；D．MgF2为离子化合物，其电子式为，故D错误；故选D。
9.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是选项操作现象结论A 将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO2具有漂白性B 将SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色沉淀SO2具有氧化性C 将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中溶液变蓝SO2还原性D 向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊变红SO2酸性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫与FeCl3发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B．将SO2气体通入H2S溶液中，发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故B正确；C．二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中，溶液变蓝，是碘遇淀粉发生的显色反应，说明二氧化硫与碘不发生氧化还原反应，故C错误；D．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊，溶液变红，故D错误；故选B。
10.下列实验操作能到达目的的是A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释【答案】D【解析】【详解】A．将金属钠投入MgCl2溶液中，金属钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换出镁单质，故A错误；B．二氧化碳也能与碳酸钠反应，二氧化碳也被除掉了，故B错误；C．CuCl2和FeCl3均能与浓氨水反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，则不能除杂，故C错误；D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；故选D。
11.下列说法正确的是A. 的名称为3，4，4-三甲基丁烷B. 化合物的一氯取代物有2种C. 、、是互为同分异构体D. （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物【答案】C【解析】【详解】A. 的主链含有5个碳原子，名称为2，3-二甲基戊烷，故A错误；B. 化合物中含有3种氢原子，一氯取代物有3种()，故B错误；C. 、、的分子式均为C6H6，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D. (葡萄糖)分子结构中含有5个-OH和1个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故D错误；故选C。
12.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法中正确的是A. X元素位于第ⅣA族B. A能溶解于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应D. B的沸点高于C的沸点【答案】D【解析】【分析】由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z分别为O2、N2、H2，A、B、C分别为NO、NH3、H2O，据此分析可得结论。
【详解】A.X是氧元素，位于第VIA族，故A错误；B.NO难溶于水，故B错误；C.A是NO，C为NH3，两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，故C错误；D.B为H2O，C为NH3，水分间的氢键较氨分子间强，故水的沸点氨高，故D正确；答案选D。
【点睛】本题推断的突破口为B、C均为10电子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氢元素，且三者的原子序数之和为16，故其余两种分别为N和O元素。
13.下列指定反应多的离子方程式正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B. Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC. 含等物质的量Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D. 次氯酸钠溶液吸收少量三氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+【答案】C 【解析】【详解】A．向氯化钙溶液中通入CO2气体不发生反应，A错误；B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B错误；C．含等物质的量Fe2+、I-、Br-的溶液中，还原性：I-＞Fe2+，I-反应完后Fe2+再反应，通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，C正确；D．次氯酸钠溶液吸收少量三氧化硫气体：SO3+H2O=SO42-+2H+，D错误；答案为C。
【点睛】二氧化碳气体与氯化钙、氯化钡溶液均不反应。
14.汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2ΔH<0。
在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。
能判断该反应达到平衡状态的标志是A. 在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol COB. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. 相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍【答案】C【解析】【详解】A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO，根据方程式，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故A不选；B．混合气体的密度不再改变，容器的体积不变，反应体系都是气体，气体的质量不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故B不选；C．反应体系都是气体，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，因此能够说明达平衡状态，故C选；D. 1个CO2分子内含有2个C=O，1个N2分子内含有1个N≡N，相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的4倍，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故D不选；故选C。