新课标人教版高二化学选修4第四章测试题
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
高二化学选修4第四章 单元测试试题及答案
高二化学选修4第四章单元测试试题及答案第四章单元测试姓名班别学号成绩一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列各变化中属于原电池反应的是( )A(在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B(镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C(红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D(浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜-12. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )-A. 铁棒附近产生OH B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出ClD. 石墨棒上放出O 223. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) ((- -A(电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl,2e==Cl ? 2- -B(氢氧燃料电池的负极反应式:O+ 2HO+ 4e== 4OH 2 2C(粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu- 2+,2e== Cu- 2+D(钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe,2e== Fe4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H(标准状况)，此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的21pH为 ( )A. 13B. 12C. 8D.15. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为:CH+2KOH+2O==KCO+3HO，下列说法错误的是( ) 42232A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化--2-D. 通甲烷的电极反应式是:CH+10OH,8e==CO+7HO 2436. 用两支惰性电极插入500mL AgNO溶液中，通电电解。
当电解3液的pH从6.0变为3.0时(电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略)，电极上析出的质量大约是( )A. 27mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216mg7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是( ) (((A(该能量转化系统中的水也是可能循环的B(燃料电池系统产生的能量实际上来自于水-- C(水电解系统中的阳极反应:4OH2HO+O?+4e 222- -D(燃料电池放电时的负极反应:H+2OH2HO+2e 228. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是( )A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应9. 如下图所示，下列叙述正确的是( )A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X为滤纸接触处变红10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是( )11. 将等物质的量的KSO、NaCl、Ba(NO)、AgNO混合均匀后，24323置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
人教版选修四化学单元测试题(四)及答案.doc
高二化学单元测试题（四）姓名：班级：座号：成绩：本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，考试时间45 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5第一部分选择题（共42 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 4 分，共 24 分。
）．．．．1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )A ．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列叙述正确的是( )A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性的稀溶液，在常温下，其＋) ·c(OH－－ 14 c(H )＝ 1× 10＋－ 7mol/L 的溶液一定是中性溶液B．c(H )等于 1× 10＋3COOH溶液中的c(H ＋C．0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH )的 2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱3．水的电离过程为H2 ＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W (25℃ )＝1.0×－14 ， K(35℃ )＝2.1×10 － 14( )10 。
下列叙述正确的是＋A ． c(H )随着温度的升高而降低＋－)B．35℃时纯水中 c(H )＞ c(OHC．向水中加入 NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入 NaHCO 3溶液会抑制水的电离4．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有 NaOH 杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A ． NaHCO 3溶液： HCO 3-＋H2O CO32-＋ H3O＋B．NaHS 溶液： HS－＋ H 2O H 2S＋OH－C．Na 2CO3溶液： CO3 2-＋ 2H2O－H 2CO3＋ 2OHD． NH 4Cl 溶于 D2O 中： NH 4+＋ D2O＋NH 3·D 2O＋H6．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)2＋ 4 3- －Ca5 (PO4)3 F(s)的溶解度比5Ca (aq)＋ 3PO (aq)＋ OH (aq) ，已知Ca5(PO4)3OH 更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。
人教版高二化学-选修四--第四章章节练习--含答案解析
高二化学 第四章1．下列有关判断正确的是A ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为： Al －3e －＋3OH －＝Al(OH)3C ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+D ．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu CuCl 2 + H 2↑ 反应2．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是( ) A ．a 为正极，b 为负极 B ．生产过程中H +向a 电极区域运动C ．电子从b 极向a 极移动D ．负极反应式为：2224224H O SO e SO H --++-=+3．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M ，N ，P 物质，其中可以成立的是4．下列图示的有关说法正确的是 A ．装置①中负极反应式为H 2+2e 一＝2H +B ．装置①工作时，外电路电子由a 电极流向b 电极C ．若采用装置②精炼铜，则d 为粗铜，c 为纯铜D ．若装置②用惰性电极电解稀H 2SO 4溶液，则溶液pH 升高5．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e －===ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。
据此判断，氧化银是: A ．负极，被氧化 B ．负极，被还原 C ．正极，被还原D ．正极，被氧化7．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A ．Ⅰ和Ⅲ附近B ．Ⅰ和Ⅳ附近C ．Ⅱ和Ⅲ附近D ．Ⅱ和Ⅳ附近8．甲醇燃料电池（DMFC ）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。
人教版高中化学选修4练习：第四章检测题 pdf版含答案
Cu－－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 答案：B 3．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向 CuSO4 溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是 2H＋＋e－===H2↑ 答案：A 4.如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是( )
第四章检测题
(时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小 题仅有一个选项符合题意) 1．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 答案：D 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的 化学用语中，正确的是( ) A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl－－2e－===Cl2↑ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为 Fe－3e－===Fe3＋ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 答案：D 5．如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下 列说法正确的是( )
A．乙池中 d 的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．a、c 两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两池中溶液的 pH 均保持不变
D．乙池中发生的反应为：
电解
=====
2NaCl＋2H2O
人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1第一章测评B(高考体验卷)(吋间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.(XXXX海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的熔变称为键焰。
己知11一1【、11-0和0=0键的键焙分别为436 kj・mol \ 463 kJ ・nio「和495 kJ • mol ^下列热化学方程式正确的是( )A.出0 (g) =H2 (g) +O2 (g) A 洋—485 kJ ・ mo f1B.H.2O (g):=H>(g) +02 (g) A 川+485 kJ ・ mol-1C.2氏(g) +02 (g);=211,0 (g) A /A+485 kJ ・D.2Ib (g) +O2 (g) =2IL0 (g) △ /A-485 kJ ・ mol-1解析:化学反应的焙变等于反应物总键焰与生成物总键焙的差，市此可确定D项正确。
答案:D2.(XXXX 重庆理综)已知：C (s) +比0 (g):= 0 (g) +出(g) △洋白kJ ・ mol'12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-'II—H、0=0和0TI键的键能分别为436、496和462 kJ・mo「，则日为( )A.-332B.-118 0. +350 D.+130解析:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △辰kJ- moK'd)2C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-1 (2)(1)X2- (2)得2H20 (g) =O2 (g) +2出(g)A 洋+ (2卅220) kJ・moL由键能数值计算得2H2O(g) =02(g)+2H2(g)中A 洋4X462 kJ • mo I-1-(496 kJ • mo「+2X436 kJ ・ mol_1) =+480 kJ ・ mol-1,即:2^+220=480,解得沪+130。
(完整版)高中化学选修4第四章基础训练题
高中化学选修 4 第四章基础训练题相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64一.选择题(每题只有一个选项切合题意。
每题 5 分，共 60 分 )1、电池是人类生产和生活中的重要能量根源，各式各种电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
以下相关电池的表达正确的选项是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2 、控制合适的条件，将反响2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋ I2设计成原电池。
以下判断不正确的选项是 ( )A．反响开始时，乙中石墨电极发生氧化反响B．反响开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被复原C．电流计读数为零时，反响达到化学均衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构表示图以以下图所示。
对于该电池的表达正确的选项是 ( ) A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反响为：C6H12O6＋6H2O－24e－ ==6CO2↑＋24H＋＋从正极区向负极区迁徙C．放电过程中， HD．在电池反响中，每耗费 1 mol 氧气，理论上能生成 CO2气体 22.4 L 4、为了防止青铜器生成铜绿，以下方法不正确的选项是（）A.将青铜器放在铁质托盘上B.将青铜器保留在干燥的环境中C.将青铜器保留在湿润的空气中D. 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜5 、以下几种金属制品的镀层破坏后，金属腐化的速率最快的是( )A ．镀铝塑料B ．食品罐头盒 (镀锡 ) C．白铁水桶 (镀锌 ) D．镀银铜质奖章6 、以以下图所示， a、 b 两电极资料分别为铁丝和铜丝。
则以下说法不正确的选项是() A．该装置能够组成原电池，也能够组成电解池2＋－B ． a 电极可能发生反响： Cu ＋2e ===CuC． b 电极质量可能增添D．该过程可能有大批气体产生7、pH＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是() A． NaOH B．H2SO4C．Na2CO3 D.Na2SO418、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，往常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
【整合】人教版高二化学选修四 第四章单元质量检测题(1)(含答案)
第四章 电化学基础单元检测题（1）班级： 姓名：_______________座号_______________一、选择题1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀； A 、①②③； B 、②③④； C 、②④⑤； D 、全部；2、常温下，0.1mol/L 的酸溶液的PH 值为：A 、1；B 、>1；C 、<1；D 、无法确定；3、常温下1升含有NaOH 的饱和食盐水，其PH 值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH 值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ：A.、0；B 、12；C 、13；D 、14；4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。
现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn 2+ ②Zn 2++2e =Zn ③Br 2+2e = 2Br - ④2Br --2e = Br 2 那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是：A 、④①；B 、②③；C 、③①；D 、②④；5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H 2O 电解−→−−R-R+H 2+2CO 2+2KOH ，下列说法正确的是 A.含氢元素的产物均在阳极区产生； B.含氢元素的产物均在阴极区产生； C.含碳元素的产物均在阳极区产生；D.含碳元素的产物均在阴极区产生；6、用0.01摩/升H 2SO 4滴定0.01摩/升NaOH 溶液，中和后加水至100毫升。
若终点时判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4 ②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C （H +）之比的值是 ： A.10B.50C.5×103D.1×1047、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后 ： A.溶液的PH 值将增大 B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D.溶液的浓度不变，有晶体析出 8、常温下，将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为：A. 9B.10C.11D.129、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
新课标人教版高二化学选修4第四章测试题_5
新课标人教版高二化学选修4第四章测试题_5新课标人教版高二化学选修4第四章测试题_5题目如下：1.下列各组物质中，能够导电的是：A.冰、牛奶、糖水B.氨水、乙醇、纯净水C.醋、稀盐酸、稀硫酸D.二氧化碳、氨气、乙酸乙酯2.下列说法中，错误的是：A.电解质的溶液能导电B.非金属单质在溶液中能导电C.导电性依赖于物质的形态D.电解质的溶液中可产生离子3.下列物质中，不属于电解质的是：A.食盐溶液B.矿泉水C.纯净水D.硫酸溶液4.氯气溶液在阳极上发生的氧化反应是：A.Cl₂+2e⁻→2Cl⁻B.Cl₂+2H₂O→HClO+HCl+2e⁻C.Cl₂+2OH⁻→ClO⁻+Cl⁻+H₂OD.Cl₂+2e⁻→2ClO⁻5.氯离子的标准电极电势为+1.36V，氧离子的标准电极电势为+0.40V，下列反应中，不符合标准电极电势的是：A.2Cl⁻→Cl₂+2e⁻B.2O²⁻→O₂+4e⁻C.2Cl⁻→Cl₂+2e⁻D.Cl₂+2OH⁻→ClO⁻+Cl⁻+H₂O6.铝的标准电极电势为-1.66V，下列反应中，不符合阴极保护的是：A.Al³⁺+3e⁻→AlB.Fe²⁺+2e⁻→FeC.2H⁺+2e⁻→H₂D.2H²⁺+2e⁻→H₂7.电解质溶液中，离子的输运是由于离子在电场中向阴极和阳极移动，下列说法中错误的是：A.阳离子向阴极移动B.阴离子向阳极移动C.离子电荷相同，移动速度相同D.离子的移动速度与离子的电荷量无关8.下列物质中，不属于液态电解质的是：A.酒精B.食盐水溶液C.磷酸溶液D.硫酸溶液9.溶液中离子的浓度越高A.越高B.越低C.不变D.无法确定10.下列元素中，能发生自由基反应的是：A.碳B.氧C.氢。
新课标人教版高中化学选修4第四章测试题
新课标人教版高中化学选修4测试题第四章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列过程通电后才能进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③D．全部2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3．下图有关电化学的示意图正确的是()4．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()甲乙A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5．铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是()A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高6．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是() A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()图1图2图3图4A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极8．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
高中化学：选修4 人教版 第四章测试(100分) word答案版
选修4 人教版第四章测试(100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )答案 A2、下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈答案 A3、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变答案 C4、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B5、将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。
下列有关该装置的叙述正确的是( )A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成答案 B6如图，下列说法不正确的是( )A.在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B.在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C.在②装置中部分化学能转化成了电能D.在①②装置中锌棒均被氧化答案 B7如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y答案 D8、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。
(完整)化学选修4_第四章测试题
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化学4第四章测试题一、选择题1.下列关于铜电极的叙述不正确的是( ）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C。
在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D。
电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢3。
碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。
锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。
下列说法错误的是（）A．电池工作时,锌失去电子 B。
电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH—D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5g4。
关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5。
把a，b,c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池.若a，b相连时,a为负极；c,d相连时,电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( ）A。
2021年高二人教版化学选修四练习：4章测评A Word版含答案
第四章测评A(根底过关卷)(时间:45分钟总分值:100分)第一卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分.每题只有一个选项符合题意)1.以下事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反响时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比拟耐用解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反响速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比拟耐用.答案:A2.以下表达正确的选项是()A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极解析:电解饱和食盐水制烧碱时,阳极必须是惰性电极,A错误;电解氯化铜时,实质是电解氯化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B错误;钢铁在空气中发生电化学腐蚀,不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C正确;原电池工作时,阳离子移向电池的正极,D错误.答案:C3.Li -Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反响式为2Li++FeS +2e -Li2S +Fe,有关该电池的以下说法中,正确的选项是()A.Li -Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反响式为2Li +FeS Li2S +FeC.负极的电极反响式为Al -3e -Al3 +D.充电时,阴极发生的电极反响式为Li2S +Fe -2e -2Li + +FeS解析:在该电池中Li是负极材料,材料中Li为0价,负极反响式为2Li -2e-2Li +,结合题给正极反响式可得出电池反响为2Li +FeS Li2S +F e,选项A、C不正确,选项B正确;充电时阴极发生得电子的复原反响,选项D不正确.答案:B4.如以下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,以下有关说法中正确的选项是()B.该转化系统的能量本质上来源于太阳能C.水电解系统中的阴极反响:O2 +2H2O +4e -4OH -D.燃料电池放电时的负极反响:H2 -2e -2H +解析:水电解时阴极反响为2H + +2e -H2↑,C项错误;燃料电池放电时负极为H2 +2OH --2e -2H2O,故D项错误;A项中H2O可以循环利用,错误;B项正确.答案:B5.按以下图装置实验,假设x轴表示流入阴极的电子的物质的量,那么y轴可表示()①c(Ag +)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤解析:该电解池中,随着电解的进行,c(Ag +)不变,c(AgNO3)不变,溶液的pH不变.因为阳极反响式为Ag -e -Ag +,阴极反响式为Ag + +e -Ag .答案:D6.Mg -H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如下.该电池工作时,以下说法正确的选项是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反响C.石墨电极附近溶液的pH增大解析:该电池中Mg电极为负极,A项错误;石墨电极为正极,H2O2得电子发生复原反响,电极反响式为H2O2 +2e -2OH -,电极附近溶液pH增大,B项错误,C项正确;溶液中Cl -移向Mg电极,即Cl -向负极移动,D项错误.答案:C7.铅蓄电池的工作原理为Pb +PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读以下图,以下判断不正确的选项是()A.K闭合时,d电极反响式:PbSO4 +2H2O -2e -PbO2 +4H + +SB.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时,Ⅱ中S向c电极迁移D.K闭合一段时间后断开,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极解析:闭合K后,Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,a、b、c、d分别为正极、负极、阴极、阳极,所以A正确;由化学方程式可知B正确;阴离子向阳极d移动,C错误;K闭合后,Ⅱ作为电解池,c电极得电子生成Pb,d电极失电子生成PbO2,所以D正确 .答案:C8.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl -、Br -、Na +、Mg2 +)的装置如下图(a、b为石墨电极) .以下说法中正确的选项是()A.电池工作时,正极反响式为O2 +2H2O +4e -4OH -B.电解时,a电极周围首|先生成Cl2C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极解析:由于磷酸为电解质,电池的正极反响为O2 +4H + +4e -2H2O,选项A不正确;a电极与原电池正极相连,为电解池的阳极,由于Br-复原性强于Cl-,因此Br-先放电生成Br2,选项B不正确;电解时,电子流动路径是:负极→阴极,阳极→正极,电子不能从溶液中通过,选项C不正确;根据电子守恒规律,当电池中消耗0.02 g H2时,b极周围会产生0.02 g H2,选项D正确.答案:D9.某同学按如下图的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合后,在交换膜处S从右向左移动.以下分析不正确的选项是()A.溶液中c(A2 +)增大B.B的电极反响:B -2e -B2 +C.Y电极上有Cl2产生,发生氧化反响D.反响初期X电极周围出现白色沉淀,随后沉淀消失解析:当K闭合后,在交换膜处S从右向左移动,说明A为原电池的负极,该极的金属A失去电子:A -2e -A2 +,c(A2 +)增大,选项A正确,选项B不正确;假设金属B是不活泼金属,溶液中的B2 +获得电子生成B,X为阴极,电极反响为2H + +2e -H2↑,阴极附近水的电离平衡被破坏,c(OH-)增大,Y为阳极,电极反响为2Cl--2e-Cl2↑,为氧化反响,选项C、D 都正确.答案:B10.用如以下图甲所示装置进行实验,假设图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量.以下表达不正确的选项是()A.E的纵坐标可表示反响生成Cu的物质的量B.E的纵坐标可表示反响消耗H2O的物质的量C.F的纵坐标可表示反响生成H2SO4的物质的量D.F的纵坐标可表示反响生成O2的物质的量解析:该电解池中阳极、阴极的电极反响式分别为:阳极:4OH - -4e -2H2O +O2↑阴极:2Cu2 + +4e -2Cu总反响式:2CuSO4 +2H2O2Cu +2H2SO4 +O2↑从乙中所给的图像看,每转移4 mol e -,E纵坐标变化为2 mol,F纵坐标变化为1 mol,因此E可表示生成Cu或消耗水或生成H2SO4的物质的量.F可表示生成O2的物质的量. 答案:C11.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反响Cr2 +6Fe2 + +14H +2Cr3 + +6Fe3 + +7H2O,最|后Cr3 +以Cr(OH)3形式除去.以下说法不正确的选项是()A.阳极反响为Fe -2e -Fe2 +B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最|多有1 mol Cr2被复原解析:电解过程中,阳极发生氧化反响,A项正确;从题干信息中所给离子方程式可看出H+减少,pH会升高,B项错误;pH升高,c(OH -)增大,Fe3 + +3OH -Fe(OH)3↓,C项正确;复原1 mol Cr2需要6 mol Fe2 +,由Fe -2e -Fe2 +得电路中转移的电子为2×6 mol =12 mol,D项正确.答案:B12.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,以下说法中正确的选项是()A.阳极发生的电极反响式为Cu2 + +2e -CuB.阴极发生的电极反响式为4OH - -4e -2H2O +O2↑C.假设有6.4 g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后,参加一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度解析:用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,阴极发生的电极反响式为Cu2 + +2e -Cu,阳极发生的电极反响式为4OH--4e-2H2O +O2↑,A、B错误;假设阴极只有铜放电时,每有6.4 g金属Cu(即0.1 mol)析出,转移电子是0.2 mol,根据得失电子守恒知,放出的O2一定为0.05 mol,假设阴极还有H +放电,那么产生的O2就比0.05 mol还多,而此时脱离溶液的相当于是CuO和H2O,假设二者等物质的量时,可以向其中参加一定量的Cu(OH)2,溶液可恢复到原来的浓度,故C错误,D正确.答案:D第二卷(非选择题共52分)二、非选择题(此题包括4小题,共52分)13.(10分)如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N两个电极的质量都不减少,请答复以下问题:(1)M电极的材料是,其电极名称是,N的电极反响式为,乙池的总反响是,参加甲烷的铂电极的电极反响式为.(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银 4.32 g 时,甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下),假设此时乙池溶液的体积为400 mL,那么乙池中溶液的H+的浓度为.解析:(2)设甲池中理论上消耗氧气体积为x,乙池中生成H +的物质的量为y .那么: 4AgNO3~4Ag~O2~4H +4×108 g22.4 L 4 mol4.32 g x y解得:x =0.224 L,y =0.04 mol .c(H +) = =0.1 mol·L -1 .答案:(1)铁阴极4OH - -4e -O2↑ +2H2O4AgNO3 +2H2O4Ag +4HNO3 +O2↑CH4 +10OH - -8e - C +7H2O(2)0.2240.1 mol·L -114.(12分)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极 .将直流电源接通后,F 极附近呈红色.请答复:(1)B极是电源的,一段时间后,甲中溶液颜色,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这说明在电场作用下向Y极移动 . (2)假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 .(3)现用丙装置给铜件镀银,那么H应是,电镀液是溶液.(4)假设将C电极换为铁,其他装置都不变,那么甲中发生的总反响的离子方程式为 .解析:(1)F极附近溶液呈红色,说明F极是阴极,产生了NaOH,那么B极是电源的负极.Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,向阴极移动.(2)甲中,C极为阳极,阳极发生氧化反响:4OH --4e -2H2O +O2↑;D极为阴极,阴极发生复原反响:2Cu2 ++4e -2Cu .乙中,E极为阳极,电极反响为:4Cl - -4e -2Cl2↑,F极为阴极,电极反响为:4H + +4e -2H2↑ .甲、乙串联,转移电子的数目相同,故C,D,E,F电解产生单质的物质的量之比为n(O2)∶n(Cu)∶n(Cl2)∶n(H2) =1∶2∶2∶2 .(3)H极与电源负极相连,H极为阴极,电镀时,镀件应作阴极,即H应该是镀件,电镀液应是AgNO3溶液.(4)假设C电极为铁,铁为活性电极,阳极反响为Fe -2e -Fe2 +,阴极反响为Cu2 + +2e -Cu,总反响为Fe +Cu2 +Cu +Fe2 + .答案:(1)负极变浅Fe(OH)3胶粒(2)1∶2∶2∶2(3)铜件AgNO315.(14分)如下图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极.(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族,那么Na3AsO4溶液的pH (填">〞"<〞或" =〞)7 .(2)向B杯中参加适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移 .此时A杯中的主要实验现象是,D电极上的电极反响式为.(3)一段时间后,再向B杯中参加适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移.此时整套实验装置的总的离子方程式为.(4)再过一段时间后,G的指针逐渐归零,此时实验装置中的化学反响已经到达化学平衡状态,该反响的化学平衡常数的表达式为:K =.解析:(1)As的非金属性弱于P,磷酸是中强酸,所以H3AsO4是弱酸,那么Na3AsO4溶液显碱性;(2)G的指针向右偏移,说明D是正极,C是负极,B中发生的反响为As +2H + +2e -As +H2O,A中发生的反响为2I--2e-I2,碘单质遇到淀粉显蓝色;(3)G的指针向左偏移,说明C是正极,D是负极,A中反响为I2 +2e -2I -,B中反响为As +2OH - -2e -As +H2O,总离子方程式为I2+As +2OH -H2O +2I -+As;(4)根据离子方程式可知,化学平衡常数的表达式为等.答案:(1)>(2)无色溶液变成蓝色As +2H + +2e -As +H2O(3)I2 +As +2OH -H2O +2I - +As(4)(或其他有效表达式)16.(16分)以下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加 .据此答复以下问题:①电源的N端为极.②电极b上发生的电极反响为.③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积: .④电极c的质量变化是g .⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液 .(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?.解析:(1)①乙中c电极质量增加,那么c处发生的反响为Cu2 ++2e-Cu,即c处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极 .丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为x .由电解前后溶质质量相等有100 g×10% =(100 g -x)×10.47%,得x =4.5 g,即消耗0.25 mol H2O .由电解方程式2H2O2H2↑ +O2↑可知,整个反响中转化0.5 mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的.②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH -放电,即4OH - -4e -2H2O +O2↑ .③转移0.5 mol 电子,那么b电极上生成O2为=0.125 mol,标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol-1 =2.8 L .④c电极发生的反响为Cu2 ++2e-Cu,转移0.5 mol电子,那么生成的m(Cu) = =16 g .⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大.乙中阴极为Cu2 +放电,阳极为OH-放电,所以H+增多,故pH减小.丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变.(2)铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解.(2)可以;因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反响也就变为水的电解反响。
人教版高中化学选修4第4章 过关测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4第4章过关测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极答案 B解析铜锌原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜，B项错误。
2．由图分析，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中Cl－均向Fe电极移动C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均为O2＋4e－＋2H2O===4OH－答案 A解析两个原电池中正极金属Fe(Ⅰ中)、Cu(Ⅱ中)不参与反应，因此不会被腐蚀，A项正确；Ⅰ中锌作负极，则氯离子向锌电极移动，Ⅱ中铁作负极，则氯离子向铁电极移动，B项错误；Ⅰ中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C项错误；Ⅱ中正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，D项错误。
3．目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。
含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。
当脱氧剂变成红棕色时则失效。
下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方：下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()A．Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2===CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O答案 B解析脱氧保鲜剂的脱氧原理与铁的吸氧腐蚀类似。
铁锈的形成过程主要是Fe-C原电池发生吸氧腐蚀的过程：负极反应为2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Fe2＋和OH－结合：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3缓慢分解：2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O。
新课标人教版高二化学选修4第四章测试题
新课标人教版高二化学选修4第四章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。
1．列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连4．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极7．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+C．Na+ D．Hg2+8．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9．下列过程需通电后才能进行的是（）A．电离 B．电解C．电化腐蚀 D．电泳10．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出11．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀12．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
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新课标人教版高二化学选修4第四章测试题
班别姓名学号
测试时间：40分钟，总分100分
一．选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。
1．列关于化学电源的叙述错误的是（）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A．直流电源负极相连B．铜板相连
C．锡板相连D．直流电源正极相连
4．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
7．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+C．Na+ D．Hg2+
8．下列变化中属于原电池反应的是（）
A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
9．下列过程需通电后才能进行的是（）
A．电离 B．电解C．电化腐蚀 D．电泳
10．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）
A．溶液的pH变大
B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
11．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
12．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述正确的是（）
A．溶液中的OH-离子向正极移动
B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+
D．在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O
13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的
反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥
15．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极
B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C ．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极
二．填空题（共20分）。
16．(共10分，错一个扣1.5分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。
①常温下，只有A 和水反应生成氢气；②D 、E 、
G 都能和稀硫酸反应生成氢气，B 、C 、F 无此性质；③C 、F 组成原电池时，F 为正极；④在G 的硫酸盐溶液中加入D ，发现D 溶解，G 析出；⑤将G 、E 接触放置，E 不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B 和C 的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C ，G 在空气中放置极易生锈。
则A 是___ _，B 是___ _，C 是__ __，D 是_ ___，E 是_ ___，F 是____ ，G 是____ 17．(每空2分，共10分)右图为以惰性电极进行电解： (1)写出A 、B 、C 、D 各电极上的电极方程式： A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________
(2)在A 、B 、C 、D 各电极上析出生成物的物质的量比
为______________________________________________________。
三．实验题(共10分)
18．请你设计一个往铁片上镀锌的装置，要求：画出装置图，标明电极名称、电极材料和电镀液，写出电极反应和总反应。
四．计算题（共10分）。
19．(10分) 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?
答案
二．填空题（共20分）。
16．(满分10分，错一个扣1.5分)
A：K B：Cu C：Ag D：Zn E：Sn F：Pt G：Fe
17．(每空2分，共10分)
(1)Cu2++2e-==Cu；2C1--2e-==C12↑
2Ag++2e-==2Ag；4OH--4e-==2H2O+O2↑；
(2)2∶2∶4∶1
三．实验题(共10分)
18．评分标准：装置图3分，电极名称、电极材料、电镀液、电极反应、总反应各一分。
四．计算题（共10分）。
19．解：设另一电极上析出气体在标准状况的体积为x，根据题意得：在另一电极上得到的气体全是氯气，即电解方程式为：（2分）
Cu2+ + 2 C1- == C12↑+ Cu （2分）
22.4L 1mol
x 0.1mol （2分）
22.4L / x = 1mol / (0.1mol) （2分）
x = 2.24L （1分）
答：另一电极上析出气体在标准状况的体积为2.24L （1。