2020年高考化学二轮复习-化学计量-专题练习(三)
山西省2020-2021年高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量
山西省2020-2021年高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）某原子可用符号919X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是（）A . 29B . 28C . 19D . 92. （2分） (2017高二下·商丘期末) 将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是（）A . 物质的量浓度B . 溶液的密度C . 溶质的质量D . 溶质的质量分数3. （2分）已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ，则含的个数为（）A . 70B . 72C . 74D . 764. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 molH2O的质量为18g/molB . 含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5. （2分）实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 ，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。
下列关于实验的说法错误的是（）A . 组装好仪器后要先检验装置的气密性，然后再装药品进行实验B . 装置Y的作用之一是通过观察气泡产生的快慢调节气体流速C . 对收集好的混合气体光照时，用强光直射以加快反应速率D . 对集气瓶进行光照时，水槽中会有少量晶体析出6. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－17. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A . 150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B . 75mL2mol•L﹣1氯化铵溶液C . 150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D . 75mL2mol•L﹣1氯化钡溶液8. （2分）引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧．在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（）A . C6H14+9O2CO+5CO2+7H2OB . C6H14+8O23CO+3CO2+7H2OC . C6H14+9O25CO+CO2+7H2OD . C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O9. （2分） (2019高一上·上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L10. （2分） (2016高一下·长安期中) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX11. （2分） (2017高一上·镇原期中) 标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A . 11.2LH2B . 44gCO2C . 2molFeD . 2molH2O12. （2分） (2016高一上·秦安期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 71g•mol﹣1C . 28.4g•mol﹣1D . 7113. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 32 g O2所含的原子数目为NAB . 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC . 1 mol SO2含有的SO2分子数目为NAD . 0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol14. （2分） (2016高一上·银川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B . 标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个C . 1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个二、填空题 (共2题；共11分)15. （3分） (2017高一上·湖南期中) 质量相等的SO2和SO3所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为________．16. （8分）已知在标准状况下，4.48LCO和4.4gCO2组成的混合气体．此混合物中CO和CO2的物质的量比是________ ，CO和CO2的碳原子之比是________ ，CO和CO2的氧原子之比是________；此混合物中C和O的原子个数比是________ ，混合气体的总质量是________三、综合题 (共4题；共33分)17. （21分） (2018高一上·长春期中) 现有73gHCl气体，计算：（1）该气体为________ mol。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题2化学计量及其应用微专题3物质组成
微专题3 物质组成、含量、热重分析和滴定计算命题角度1 物质组成、含量和热重分析有关计算1. (2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是( D )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；根据前面已知200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数14＋4＋11×5＋16×814＋4＋11×5＋16×8＋18×4×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2O，故C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为11×2＋16×3×514＋4＋11×5＋16×8＋18×4×2×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确；故选D。
2020届高考化学二轮专题辅导与测试：化学常用计量【要点透析、提升训练】
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
的物质的量为14
mg
m
g·mol－1＝14
mol，故
m
g
混合物中含有14NA 个碳
原子，A
项正确；每个氢原子形成
1
个碳氢键，m
g
m 混合物中共含有7
m mol 氢原子，所含碳氢键数目为7NA，B 项错误；1 个 C2H4 中共用电子
②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
③质量守恒。
【提升训练】
1．标准状况下，5.6 L O2 中含有 N 个氧原子，则阿伏加德罗常
数的值为( )
A．4N
N B.4
C．2N
N D.2
解析：选 C
2×5.6 L N 根据题意知，22.4 L·mol－1＝NA，故
NA＝2N
mol－1，
C 项正确。
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解析：选 D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L －1NaCl 溶液中 c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而 A、B、C、D 项中，c(Cl－)
分别为 1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D
项错误。
9．同温同压下，甲容器中充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2，下列 叙述不正确的是( )
A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 35∶
37
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B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为 35∶37
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案
了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1；熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A；1 molSiO2中Si—O键数目为4N A；1 mol P4中的P—P键数目为6N A。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。
(5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。
(6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I－.再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的N A的应用在N A的应用中.常涉及以下可逆反应：(1)2SO2＋O2错误!2SO3PCl3＋Cl2PCl52NO2N2O4N2＋3H2错误!2NH3(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用审准题目要求.是突破该类题目的关键。
(1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(3)化学计量与化学计算(含解析)
化学计量与化学计算1、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3g 3He含有的中子数为1N APO-数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 N A3、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )NH+的数量为0.1N AA.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,4B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A4、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）( )A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B.1 m o l N H4Cl中含有的H—C1键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定5、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06 g晶体,该晶体中含有2N A个Na+B.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为N AC.某温度下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,分子总数为N A6、设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24 N AB. 标况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46 g NO2C. 常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9 N AD. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056 N A个氢氧化铁胶粒7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年高考化学二轮复习考点学与练专题02 化学常用计量(含解析)
专题02 化学常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。
2020年高考化学二轮复习专题能力训练1 化学常用计量 Word版含答案
专题能力训练1化学常用计量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2015上海模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C.1 mol NaClO固体中所有ClO-的电子总数为26N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A2.(2015四川检测)N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC.已知CH3COONH4溶液的pH=7,则1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1N AD.39 g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A3.(2015湖北武汉检测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 64 g铜被氧化,失去的电子数一定为2N AB.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为0.1 mol·L-1C.在标准状况下,22.4 L C4H10中共价键数目一定为13N AD.200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S离子数的总和是N A4.将V L NH3(折算成标准状况下)通入1 L水中,形成密度为ρ g·cm-3的氨水,质量分数为w,其中含N的物质的量为a mol,下列说法正确的是()A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1B.溶质的质量分数w=×100%C.溶液中c(OH-)= mol·L-1D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w5.下列叙述中正确的是()①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥6.下列说法中,正确的是()A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol·L-1B.从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1C.将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1D.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液,则所得溶液的浓度为1 mol·L-17.下列有关配制溶液的做法中,正确的是()A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量B.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水来配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液C.定容时不小心水加多了,重新配制D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线8.(2013课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N AD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A【答案】C【解析】A、没说标况下，分子数为N A气体不一定为22.4 L, 错误；B、可逆反应，进行不彻底, 不能放出akJ的热量，错误；C、2 Cl2+2Ca（OH）2,="Ca" Cl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl0→Cl-；Cl0→ClO-，电子转移数为N A，正确。
D、没有溶液体积，无法求离子总数, 错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．a mol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N A【答案】B【解析】A、Cl2与H2O的反应为可逆反应，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，所以22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为1.5N A，正确；C、甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，错误；D、Fe3+发生水解反应，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目大于3N A，错误。
2020届高考理综化学考前基础回归专题——03化学计量
2020届届届届届届届届届届届届届届届——03届届届届1.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 32gS8与S6()的混合物中所含共价键数目为N AB. 1L0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中含C2O42−离子数为0.1N AC. 2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD. 标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A2.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定不正确的是()C(石墨)+A. C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=−390kJ⋅mol−1，则每1mol[131O2(g)]完全燃烧放热130kJ3B. Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子数为3N ALC. 标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05N A，且平均每个O2分子的体积约为22.4N AD. 1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO−)+N(HClO)=1N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1molFeBr2与1molCl2完全反应后，转移电子数为2N AB. 16.2ng淀粉[(C6H10O5)n]中含有0.1N A葡萄糖单元C. 将lmolNH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3⋅H2O)+N(NH4+)=N AD. 若5.6LN2中含有n个氮分子，则N A=4n4.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A. 常温常压下，1.8g甲基(−CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AD. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N A5.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 46gC2H6O完全燃烧，有5N A个C−H键断裂B. 电解精炼铜时，阳极质量减轻64g时转移的电子数为2N AC. 2.6gNaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N AD. 56g Fe粉与1molCl2充分反应，转移电子数为2N A6.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol H2O2中含有N A个B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中碳氢键数目一定是0.5N AC. 电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32gD. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N A7.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N AB. 28g聚乙烯()含有的质子数目为16N AC. 将标准状况下224mL SO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3−、SO32−三者数目之和为0.01ND. 含63g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A8.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点−111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+ 12H2。
2020高考化学二轮对对练：题型二化学计量 Word版含解析
题型二化学计量高考命题规律命题角度1N正误判断——侧重于微粒组成和结构的考查A高考真题体验·对方向1.(2019全国Ⅱ,8)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P-数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AHe的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3 g 3He含有的中子数为1N A,A 项正确;磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中磷酸根离子数目减少,1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1N A,B项错误;K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,变为Cr3+降了3价,故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol,所以含有的共价键数为13N A,D项正确。
2.(2018全国Ⅱ,11)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A答案 C解析124 g P4的物质的量为1 mol,根据P4的结构可知,1个P4分子中含有6个P—P键,1 mol P4中含有6N A个P—P键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,故100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1N A,B项错误;根据化学式可知,1 mol CH4和1 mol CH2CH2中均含有4mol氢原子,标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢原子数目为2N A,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2N A,D项错误。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《化学常用计量》专题增分训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《化学常用计量》专题增分训练1．标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A ．4N B.N 4C ．2ND.N2解析：选C 根据题意知，2×5.6 L 22.4 L ·mol －1＝NN A ，故N A ＝2N mol －1，C 项正确。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为m g ，则该混合物( )A ．所含碳原子总数为m14N AB ．所含碳氢键数目为3m14N AC ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫m 14＋1N AD ．完全燃烧时消耗的O 2一定是33.6m14L解析：选A C 2H 4和C 3H 6的最简式均为CH 2，m g 混合物中“CH 2”的物质的量为m g 14 g ·mol －1＝m 14 mol ，故m g 混合物中含有m 14 mol 碳原子，A 项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g 混合物中共含有m7mol 氢原子，所含碳氢键数目为m 7N A ，故B 项错误；1个C 2H 4中共用电子对数为6,1个C 3H 6中共用电子对数为9，故m g 混合物中共用电子对数为3m14N A ，C 项错误；未指明O 2所处的条件，故无法计算m g 混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D 项错误。
3．下列有关操作或判断正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选D 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B 不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
河北省2020-2021年高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量
河北省2020-2021年高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A . 32He和42He互为同位素B . 42He原子核内含有4个质子C . 32He原子核内含有3个中子D . 42He的最外层电子数为2，具有较强的金属性2. （2分）将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L3. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA4. （2分）物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A . O2B . NH3C . COD . CH45. （2分）常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－17. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量最大的是（）A . 10 mL 0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液C . 30 mL 0.2 mol•L﹣1的KCl溶液D . 100 mL 0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液8. （2分） (2017高一上·河北期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等9. （2分） (2016高一上·福州期中) 关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A . 溶液中含有2mol K2SO4B . 可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C . 溶液中c（K+ ）=4 mol•L﹣1D . 1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO42﹣10. （2分）(2018·新余模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB . 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC . 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAD . 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA11. （2分） (2017高一上·昆明期中) 1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数．A . ①④B . ②④C . ①③D . ①②③12. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）A . 2 L CO和2 L O2B . 同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC . 0.2 mol H2和4.48 L HClD . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水13. （2分） (2018高一上·新疆期中) 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3B . 3： 2C . 1：2D . 2：114. （2分）(2016·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（）A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NAD . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g二、填空题 (共2题；共11分)15. （3分） (2015高一上·涡阳月考) 下列物质中，物质的量最大的是________，摩尔质量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含氢原子个数最多的是________，质量最大的是________．A.6gH2B.0.8mol CH4C.1.204×1024个H2S分子D.147g H3PO4E.27mL水．16. （8分）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm﹣3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则该晶胞的边长为________ cm（用含d和NA 的式子表示）．三、综合题 (共4题；共33分)17. （21分） (2017高一上·岐山期中) 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．（要求有解题过程）（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？18. （3分） (2018高二上·永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与形成的化合物E 的沸点________．（填“高”或“低”）（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca3（PO4）2+__Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是________．（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到 ________g．19. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 氮及其化合物与生产生活关系密切。
黑龙江省2020-2021年高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量
黑龙江省2020-2021年高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 92235U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数2. （2分）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3 ，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A . 75.2mLB . 85.5mLC . 90.8mLD . 100mL3. （2分）石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（）A . 1：3B . 2：3C . 2：1D . 3：24. （2分）下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ④③①②5. （2分） (2018高二下·台州期中) A~D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（）A . A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B . B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . C中的碳氢质量比为6:1D . D能使溴水因反应而褪色6. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－17. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（）A . 1.0mol/LB . 2.0mol/LC . 3.0mol/LD . 4.0mol/L8. （2分）一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是（）A . CH4B . SO2C . CO2D . O29. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法不正确的是（）A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定为2NAB . 3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等C . 1molNaO2与足量水反应后转移的电子数为NAD . 1L0.1mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA12. （2分）下列说法中正确的是（）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量13. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A . 32g/molB . 64×10-3kg/molC . 32D . 6414. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA二、填空题 (共2题；共11分)15. （3分） (2015高一上·北京月考) 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________ mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L．16. （8分） (2016高一上·乐山期中) a g O2中含N个氧原子，则阿伏伽德罗常数为________．三、综合题 (共4题；共33分)17. （21分） (2017高一上·岐山期中) 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．（要求有解题过程）（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？18. （3分） (2018高一上·吉林期中)（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ________;，原子的个数之比为 ________。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题3 陌生离子方程式的书写技巧(解析版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题3陌生离子方程式的书写技巧【考题回顾】1．(1)月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
月球上某矿石经处理得到MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为________________。
(2)取少量铝粉和Fe 2O 3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是________________________(用离子方程式说明)。
答案(1)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O (2)不能Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 、2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2．(1)Na 2CO 3溶液能和HCN 反应：Na 2CO 3＋HCN===NaHCO 3＋NaCN ，则向NaCN 溶液中通入少量CO 2时反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：铈矿石――→硫酸酸浸高铈硫酸稀土溶液――→硫酸钠除杂高铈硫酸盐溶液――→H 2O 2/H ＋还原硫酸铈钠溶液――→氨水Ce OH 3悬浊液――→O 2氧化Ce(OH)4(注：高铈是指溶液中Ce 为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式________________________________________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO 代替O 2，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
(3)金属Mg 与CH 3Cl 在一定条件下反应可生成CH 3MgCl ，CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三专题强化训练含答案
的电子数大于3N A.错误。
D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
10．(20xx·泰安高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N AC．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A答案：AD11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N AD．标准状况下.NO和O2各11.2L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A解析：选B。
阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。
12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N AB．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。
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五华县横陂中学2020年高考化学二轮复习专题练习（三）化学计量一、练高考1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ） A ．可生成2H 的质量为0.02 gB ．可生成氢的原子数为232.40810⨯个C ．可生成2H 的体积为0.224 L （标准情况）D ．生成2H 的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生2H 的量2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）A ．氢氧燃料电池工作时，2H 在负极上失去电子B ．0.1 mol/L 23Na CO 溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4 L 2Cl 中含有的分子数为236.0210⨯个D ．室温下，稀释0.1 mol/L 3CH COOH 溶液，溶液的导电能力增强3．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（X Fe O ）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml 2Cl ，恰好将2Fe +完全氧化。
x 值为（ ）A ．0.80B ．0.85C ．0.90D ．0.934．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10A NB ．1 L0.1 -mol L 的3NaHCO 溶液中3HCO -和23CO -离子数之和为0.1A NC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1A ND ．235 g 核互23592U 发生裂变反应：23592U +1901361038540n Sr U 10n −−−→++裂变，净产生的中子10n 数为10A N 5．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A NB ．2 L0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N6．【2015上海化学】将2O 和3NH 的混合气体448 mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 mL 气体。
原混合气体中2O 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）A ．231.5 mLB ．268.8 mLC ．287.5 mLD ．313.6 mL7．【2015四川理综化学】设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.0 g 182H O 与2D O 的混合物中所含中子数为A NB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7A NC ．标准状况下，5.6 L 2CO 与足量22Na O 反应转移的电子数为0.5A ND ．50 ml12 mol/L 盐酸与足量2MnO 共热，转移的电子数为0.3A N8．【2015广东理综化学】设A N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．23g A N 与足量2H O 反应完全后可生成A N 个2H 分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成A N 个3SO 分子C ．标准状况下，22.4 L 2N 和2H 混合气中含8A N 个原子D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8A N 个电子9．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数10．【2015上海化学】（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：（1）3CaCO 质量分数为0.90的石灰石100 kg 完成分解产生2CO ________L （标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生2CO 29 120 L （标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO ，则焦炭的物质的量为__________mol 。
（2）已知粗盐水含2MgCl 6.80 3mol/m ，含2C a C l 3.00 3mol/m 向粗盐水中加入2Ca(OH)除镁离子：2MgCl +2Ca(OH)→2Mg(OH)↓+2CaCl 然后加入23Na CO 除钙离子。
处理上述粗盐10 3m ，至少需要加23Na CO __________g 。
如果用碳酸化尾气（含3NH 体积分数为0.100、2CO 体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：32+4223+2NH +CO +H C O a aCO H C +2N →↓处理上述103m 粗盐水至少需要通入多少L （标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
（3）某氨盐水含氯化钠1 521 kg ，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1 070 kg 。
列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量11．【2016年高考新课标Ⅰ卷】（3）在化学分析中采用24K CrO 为指示剂，以3AgNO 标准溶液滴定溶液中的Cl -，利用Ag +与24CrO -生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl -恰好完全沉淀（浓度等于5-1.010mol L -⨯）时，溶液中c （Ag +）为_______-mol L ，此时溶液中c （24CrO -）等于__________-mol L （已知24Ag CrO 、AgCl 的SP K 分别为122.010-⨯和102.010-⨯）。
12．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，24N H ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_________________________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的2O ______kg ；与使用23Na SO 处理水中溶解的2O 相比，联氨的优点是_______________________________________________。
13．【2016年高考上海卷】（本题共14分）2CO 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。
2CO 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：（1）2CO 通入氨水生成43NH HCO ，43NH HCO 很容易分解。
2.00 mol 43NH HCO 完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L （标准状况）。
（2）某H 2中含有2.40 mol 2CO ，该混合气体通入2.00 L NaOH 溶液中，2CO 被完全吸收。
如果NaOH 完全反应，该NaOH 溶液的浓度为_______。
（3）2CO 和2KO 有下列反应：2223224KO 2CO K CO 3O ++→222324KO 4CO 2H O 34KHCO O →+++若9 mol 2CO 在密封舱内和2KO 反应后生成9 mol 2O ，则反应前密封舱内2H O 的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：422CH H O CO 3H ∆+−−−→+催化剂 已知：23CO 2H CH OH ∆+−−−→催化剂 2232CO 3H CH OH H O ∆+−−−→+催化剂 300 molCH 4完全反应后的产物中，加入100 mol 2CO 后合成甲醇。
若获得甲醇350 mol ，残留氢气120 mol ，计算2CO 的转化率。
二、练模拟1．【百强校·2016届贵阳市第六元月月考】设表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．13.8 g 2NO 与足量水反应，转移电子数目为0.2A NB ．标准状况下，22.4 L 溴苯中含有氢原子数目为5A NC ．500 mL 2 mol/L 43NH NO 溶液中，含有+4NH 数目为A N D ．用惰性电极电解足量4GuSO 溶液，生成22.4 L 气体时转移电子数目为4A N2．【百强校·2016届日照一中期末】A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（ ） ①常温下，0.1 mol 2Cl 与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2A N②l mol 羟基（OH —）与17 g 3NH 所含电子数分别为9A N 和10A N③将100 mL0.1 -mol L 3FeCl 溶液滴入沸水中可制得3Fe(OH)胶粒0.01A N④在反应322KIO 6HI KI 3I 3H O +++€中，每生成3 mol 2I 转移的电子数为5A NA ．①④B ．②④C ．②⑤D ．③④ A N-mol L3FeCl溶液中，阴、阳离子总数．一定条件下，将1 mol SO48HCl=KCl +1．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，2.24 L 2SO 所含有的分子数小于0.1A NB ．1 L1-mol L 3FeCl 溶液完全水解产生的3Fe(OH)胶体粒子数为A NC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4A ND ．28.6 g 232Na CO 10H O g 溶于水配成1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1A N2．将11.2 g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL 的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24 L ；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg 固体。
下列有关说法：①-3c(HNO )2mol L =g ②（-3(HNO )0.5mol L =g ）③m =8.0④m =7.2其中正确的是（ ）A ．①④B ．①③C ．②④D ．②③3．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．2Na O 和22Na O 的混合物共1 mol ，阴离子数目在A N ~2A N 之间B ．1 mol OH -和1 mol OH -（羟基）中含有的质子数均为9A NC ．铁做电极电解食盐水，若阴极得到A N 个电子，则阳极产生11.2 L 气体（标准状况下）D ．某密闭容器盛有0.1 mol 2N 和0.3 mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 4．下列叙述正确的是（ ）A ．1.00 mol NaCl 中含有236.0210⨯个NaCl 分子B ．欲配制1.00 L1.00 mol·L -1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中C ．1.00 mol NaCl 中，所有+Na 的最外层电子总数为238 6.0210⨯⨯D ．电解58.5 g 熔融的NaCl ，能产生22.4 L 氯气（标准状况）、23.0 g 金属钠5．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K +、2Mg +、24SO -、3NO -四种离子，其中K +与2Mg +的个数之比为4∶5，则3NO -与24SO -的物质的量浓度之比一定不是（ ）A ．8∶3B ．3∶2C ．2∶3D ．1∶3。