2015届高考化学(全国通用)大二轮专题复习 专题二 常用化学计量 两题即训
【解析】2015届全国统一高考化学总复习试卷(选考卷) Word版含解析[ 高考]
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2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力4．“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源．我国页岩气储量丰富，这些储量足够中国使用百余年．有关页岩气的叙述错误的是（）A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一种能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源5．下列说法正确的是（）A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高D．SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大6．目前，我国有不法商贩用地沟油牟取暴利．医学研究证明，地沟油中的黄曲霉素强烈致癌．已知一种黄曲霉素的结构简式如图所示，关于该分子的说法中正确的是（）A．1个分子中共含有30个δ键B．有5个碳原子采用sp3杂化C．属于极性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上7．甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（）A．碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键D．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．最近索尼公司演示了一种电池，可以采用碎纸运行，产生的废弃物就是水．该电池的电解质溶液中混合了水和酶，酶分解纸张会产生氢离子，氢离子与空气结合产生水，从而形成电流．其结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池属于燃料电池B．该电池可在高温下使用C．a为该电池的负极D．b极附近的电极反应为：（C6H10O5）π+7nH2O+24ne﹣=6nCO2+24nH+9．一刚性密闭容器内都有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO（g）和H2O（g），右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0右室 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0反应开始时活塞停留在离左端点处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．下列叙述不正确的是（）A．右室气体反应前后的压强之比为4：3B．反应达平衡时气体S02的转化率为75%C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，S02的物质的量分数变小D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏右10．有关电解质溶液的叙述错误的是（）A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH﹣）均增大B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A＞H2BC．已知室温时，0.1mol•1﹣1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10﹣7，则该酸的电离度约为0.1% D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（CLO﹣）＞c（OH﹣）11．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KCLO32KCL+3O2的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的△H=E1﹣E212．两位美国科学家因“G蛋白偶联受体研究”获得2012诺贝尔化学奖，关与蛋白质的有关说法中，错误的是（）A．属于高分子化合物B．水解后可得到多种氨基酸C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水13．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．514．下列各项正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．一氯代物有4种C．的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4 15．下列说法正确的是（）A．属于饱和烃B．化合物是苯的同系物C．分子中碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子．在含有手性碳原子的饱和一元醇中，碳原子数最少为（）A．3 B．4 C．5 D．617．如图所示仪器名称规范、正确的是（）A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D19．下列实验描述，不正确的是（ ）A ．同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁B ．同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿C ．同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶D ．同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω，氨水的则小于 0.5ω二、解答题（共14小题）20．现有CaCO 3、BaCO 3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO 3和纯净BaCO 3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是．（2）试剂a是（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是．（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？（填“是”或“否”），写出加入试剂c 后发生反应的离子方程式：．21．工业上由银与稀硝酸反应来制取硝酸银．在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释，再跟银在加热条件下反应并使反应完成，由于生产设备的原因，生产过程中会有少量Fe3+混入溶液中，试简要回答以下各问：（1）写出工业上制硝酸银的反应方程式：，为什么不直接用浓硝酸跟银反应来制取硝酸银？．（2）当反应完毕后要调节溶液pH为4，然后通入过热的水蒸气，经、、（填操作名称）得到晶体硝酸银．（3）制取硝酸银放出的尾气的主要成分应该是（填化学式，下同），该尾气通常用NaOH溶液吸收，制得两种化工原料分别是、．（4）运用所学知识，设计从析出AgNO3的母液里回收银的最经济而又不造成环境污染的方案：（用化学方程式表示）．22．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．（1）写出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化学方程式，在该反应过程中必须连续搅拌的作用是．（2）电解K2MnO4浓溶液时，阴极的产物是，两极发生的电极反应式分别是阴极：；阳极：．（3）实验室可用草酸（H2C2O4）测定高锰酸钾的纯度．已知酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．现准确称取2.000g高锰酸钾样品配成250mL酸性溶液，取25.00mL该溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸标准液，当达到滴定终点时，共用去酸性高锰酸钾溶液20.12mL．①判断滴定达到终点时的现象是．②该高锰酸钾样品的纯度是（结果保留四位有效数字）．23．金属钨是熔点最高的金属，钨元素在自然界以钨酸盐的形式存在．白钨矿的主要成分是CaWO4，黑钨矿的主要成分是FeWO4．如图是黑钨矿碱熔法冶炼工艺流程：其中A、B、C都是钨的化合物，而且钨元素价态相同．回答：（1）钨是74号元素，与铬（Cr）同族，钨的最外层有两个电子，则钨在元素周期表中的位置是，最高化合价是价，其原子结构示意图为，电子排布式为．（2）碱熔时，FeWO4转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式：．（3）滤液A和浓盐酸发生的是复分解反应，这一反应的化学方程式是．操作Ⅱ的名称是，沉淀B必须洗涤干净的原因是，实验室中证明沉淀B 是否洗净的方法是．（4）为制得高纯度金属钨，采用氢气还原固体C的原因是．（5）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.95，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨，则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为．24．根据要求回答下列各问：（1）在10电子分子和阳离子中，中心原子采用sp3杂化的是．（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据图1给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的电子式．（3）Ni可形成一种有机金属配合物﹣四羰基镍，其配体是中性分子，则四羰基镍中镍的化合价是价．（4）近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广．有一种压电陶瓷的结构如图2所示，其化学式为．25．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为．（2）将乙炔通入Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．26．最近，大众公司召回了部分装有DSG双离合变速器的汽车．DSG双离合变速器采用了新型硼酸盐添加剂作为润滑油，行驶过程中控制系统的“硼结晶”会导致动力中断和发动机动力的下降．硼及其化合物在其他许多领域也都有重要的用途，请回答下列问题：（1）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，如图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．回答下列问题：①基态磷原子的电子排布式为．②磷化硼的晶体类型是．③BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于（填“极性”或“非极性”）分子．④氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是．（2）硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，常用作金属除锈剂，也可用作清热解毒药物，它是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键（3）B3N3H6是苯的等电子体，俗称“无机苯”．铝与硼同族，也会形成类似的产物，用三甲基铝2和2，6﹣二甲基苯胺亦有可能合成类似的产物，试写出产物的结构式；反应过程中只会释放出一种小分子．27．请按要求完成下列各小题：（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：计算上述反应的焓变△H=（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K= ；若只加压，则平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为，（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L ﹣1的H2SO4溶液V a L与PH=12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液pH=11，则V a：V b= ．（4）在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a= ．（5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10﹣5、②5.6×10﹣11、③4.9×10﹣10、④4.3×10﹣2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB﹣（少量）=A﹣+H2B，H2B（少量）+C﹣=HB﹣+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）28．丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料，它也是液化石油气的主要成分．已知：①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=﹣2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol（1）反应C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=．（2）C2H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）①下列事实能说明该反应以达到平衡的是．a．体系中的压强不发生反应b．v正（H2）=v逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②T℃时，在一定体积的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度变化如下表：第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间改变的条件是，第5～6min之间改变的条件是．已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的参杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣．在电池内部O2﹣移向极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为．（4）用上述燃料电池，用惰性电池电解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．电解过程中，在阴极附近能观察到的现象是．29．SO2的催化氧化是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kj•mol﹣1，回答下列问题：（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式：．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为．30．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．（1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（）A．“碳氢油”属于烃类B．“碳氢油”能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳（2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH此反应称为酯交换反应．①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．②这个反应中甲醇必须过量的理由是．（3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇为原料可合成碳酸二甲酯，过程如下：①写出下列物质的结构简式：A ，DMC ．②反应②的反应类型是．③DMC的同分异构体有多种，其中既属于脂类又属于醇类的有种，其中有一种核磁共振氢谱上出现4个峰，且其强度之比为2：1：1：1，该异构体的结构简式为，名称为．31．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．已知：①盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCL2）均可与醇发生反应，醇的羰基被氯原子取代而生成氯代烃．②③某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：（1）写出下列物质的结构简式：A ；B ．（2）B→C的反应类型是；C→D的反应类型是．（3）写出原料的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：．32．增塑剂是一种增加塑料材料的柔软性和可塑性的添加剂，增塑剂于人体健康有害，DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成：已知以下信息：①②（﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）（1）物质A的结构简式为．（2）物质D的结构简式为，写出其中的含氧官能团．（3）写出B和E反应生成DBP的化学方程式：．（4）B的同分异构体有很多，同时符合下列条件的所有同分异构体都有哪些？．①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应③能使FeC13溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位．33．乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，是食品添加剂中不可缺少的重要原料，其结构简式如图所示．（1）以下推测不正确的是（填字母）A．乙基香兰素能与FeCL2溶液反应B．香兰素的分子式应为C9H10O3C．乙基香兰素应密封保存D．乙基香兰素的1个分子内最多有18个原子共面（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基．X可以发生水解反应生成M 和N两种有机物．M可与饱和溴水反应生成白色沉淀，N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收．写出2种符合上述要求的X的结构简式：；．（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2．Y还能发生下列变化：①Y分子中含氧官能团的名称是、．②由Y→B的反应属于．③A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是．④由B生成C的化学方程式是．⑤Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是．三、解答题（共2小题）34．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，漂白精的有效成分是，它与浓盐酸在常温下即可反应；相关的化学反应方程式为．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，如果C发生堵塞了，则B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．（4）设计装置D、E的目的是．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．35．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是．（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为．实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式．（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是．2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）参考答案与试题解析一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．塑化剂DEHP对人体有害；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯．【解答】解：A．塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌，故A错误；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶，故B正确；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同，互为同分异构体，故C错误；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯，应为，故D 错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的名称和有机物的结构的判断，难度不大．2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；葡萄糖的性质和用途．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣；B．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖；D．病毒是由蛋白质外壳和核酸组成．【解答】解：A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣，碳原子与第一个氧原子之间是双键，故A错误；B．氨基酸与硝基烷分子式不一定相同，故B错误；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖，包括葡萄糖、果糖、半乳糖、甘露糖等，故C错误；D．H7N9病毒是由蛋白质外壳和核酸组成，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意基础知识的积累，把握官能团的结构为解答的关键，题目难度不大．3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力。
[VIP专享]2015年高考二轮化学复习专题检测卷(专题版)：(专题版)：专题检测卷(二) 专题一 第2讲 化学常用计
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专题检测卷(二)化学常用计量(45分钟 100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是 ( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2.( 2013·天津东丽区质检)用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.46 g乙醇中含有的化学键数为7N AB.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC.1 mol OH-和1 mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9N AO2‒3D.10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、C总数为3N A3.(2013·安徽四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AB.1 mol甲基含电子数10N AC.在反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中,每转移2N A个电子,则生成标准状况下氯气22.4 LD.常温常压下,26 g 乙炔中含π键为2N A 4.(2013·青岛一模)Na 2O 2、Cl 2和SO 2均能使品红溶液褪色(N A 为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是 ( )A.Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质B.标准状况下,1 mol Na 2O 2和22.4 L SO 2反应,转移电子数目为N AC.等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D.在Na 2O 2中阴、阳离子所含的电子数目相等5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2 mol NH 3和1 mol HCl,②2 mol SO 2和1 mol O 2,③2 mol H 2S 和1 mol SO 2,④2 mol NO 和1 mol O 2,⑤1 mol H 2S 和1 mol Cl 2 ( )A.②>④>⑤>①>③B.②>⑤>④>①>③C.④>②=⑤>③>①D.④=⑤>②>③>①6.(2013·天津汉沽区质检)向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为 ()A. B.b ‒ad ‒c d ‒c b ‒aC. D.2(b ‒a)3(d ‒c)3(d ‒c)2(b ‒a)二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)加热过程中依次发生的反应:CuSO 4·5H 2O CuSO 4+5H 2O CuSO 4CuO+SO 3↑4CuO 2Cu 2O+O 2↑2SO 32SO 2+O 2现称取25.0 g 硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1 h 左右。
2015届高考化学二轮专题考点检测题13
专题八有机化学基础课时40 脂肪烃芳香烃一、单项选择题1.下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( )A.苯和甲苯B.1-己烯和二甲苯C.苯和1-己烯D.己烷和苯2.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A.用酸性高锰酸钾可区分己烷和己烯B.苯和溴苯都是无色透明液体,都不溶于水,所以用水不可区分苯和溴苯C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键3.(2011·上海高考)β-月桂烯的结构如右图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A.2种B.3种C.4种D.6种4.(2012·全国大纲高考改编)橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下:下列有关橙花醇的叙述错误的是( )A.既能发生取代反应,也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗21mol氧气D.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴5.(2012·海南高考)分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有( )A.2种B.3种C.4种D.5种6.某有机物分子的结构简式如下:下列有关该分子结构的说法正确的是( )A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一平面上D.12个碳原子一定都在同一平面上二、双项选择题7.(2012·罗定三校联考改编)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理不同B.C2H2和苯的最简式都是CH,二者互为同分异构体C.不含其他杂质的汽油属于混合物D.石油裂解出的所有产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.两种气体烃以任意比例混合,在150℃时1体积该混合气体与10体积氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积和压强不变,下列各组混合烃中符合此条件的是( )A.CH4和C4H4B.CH4和C3H8C.C2H4和C3H4D.C2H4和C3H6三、非选择题9.(2011·广州一中)已知:①②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
2015高考化学全国卷二（高清+答案）
2015⾼考化学全国卷⼆（⾼清+答案）2015年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试(化学部分)7.⾷品⼲操剂应⽆毒、⽆味、⽆腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可⽤作⾷品⼲操剂 B.P 2O 5不可⽤作⾷品⼲操剂C.六⽔氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂 C.加⼯后具有吸⽔性的植物纤维可⽤作⾷品⼲燥剂 8.某羧酸酯的分⼦式为C 18H 26O5，1mol 该酯完全⽔解可得到1mol 羧酸和2mol ⼄醇,该羧酸的分⼦式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原⼦序数依次增⼤的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电⼦数分别为1、6、7、1。
a －的电⼦层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电⼦，c －和d +的电⼦层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的⾮⾦属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离⼦化合物D.元素a 、b 、c 各⾃最⾼和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离⼦数之和为0.1N AC ．钠在空⽓中燃烧可⽣成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电⼦数为1 N AD ．235g 核素U 23592发⽣裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产⽣的中⼦(n 10)数为10 N A11．分⼦式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出⽓体的有机物有（不含⽴体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海⽔开发利⽤的部分过程如图所⽰。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通⼊Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采⽤除杂和重结晶等过程提纯 C ．⼯业⽣产中常选⽤NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴⼀般先⽤空⽓和⽔蒸⽓吹出单质溴，再⽤SO 2将其还原吸收13.⽤右图所⽰装置进⾏下列实验：将①中溶液滴⼊②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰⼲电池是⼀种⼀次性电池，外壳为⾦属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
2015届高考化学二轮专题考点检测题55
第七单元化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应的方向和限度(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡状态时才具有平衡常数B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大解析:一定温度下,对于已确定的可逆反应,不论其是否达到化学平衡状态,其化学平衡常数都存在且为定值;如果通过改变反应物的浓度引起化学平衡移动,其化学平衡常数不变;平衡常数的大小与反应物的转化率大小无必然联系。
答案:C2.(2014·江西师大附中开学模拟考试)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入 4 mol A 和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大解析:化学平衡常数中不出现固体物质,A项错误;生成1.6 mol C时,有0.8 mol B参加反应,其转化率为40%,B项正确;化学平衡常数只受温度影响,C项错误;增大反应物B的浓度,平衡右移,但B的转化率降低。
答案:B3.测得某反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下的平衡常数:温度50 80/℃K1040又测得温度T 时,反应2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.06,可推知T 的范围是( )A.T<50 ℃B.T>80 ℃C.50 ℃<T<80 ℃D.无法确定 解析:A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数与2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数互为倒数。
2015届高考化学二轮复习综合测试：专题二 化学基本理论 第5讲.pdf
专题二 一、选择题 1．(2014·河北石家庄质检)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。
下列图像合理的是( ) 解析：ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。
答案：D 2．(2014·河北普通高中监测)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35 mL水2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃②35 mL水3.2 g Na2CO320 ℃24.3℃③35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是( ) A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 解析：仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水是吸热反应；通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水是放热反应；通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。
综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。
答案：C 3．(2014·河南洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) 解析：本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。
高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量(含15年高考题)课件
电解质的电 离与水解
弱电解质的电离及某些离子的水解,如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3 溶于水时,溶液中 CH3COO-或 Fe3+的物质的量均小于 1 mol
-9-
命题热点一 命题热点二 命题热点三
考查方向 注意问题
氧化还原反 应中的电子 转移
如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应,电解 AgNO3 溶 液,Fe、Cu 与 S 反应,Cl2 与 H2O、NaOH 反应,Fe 与稀硝酸反应等
(3)对于化学反应中转移电子的计算,需要进行以下几步:①书写化学方程式,有 时需要列出考查到的反应热、某些差量、某些具体微粒等物质的量之间的比例 关系;②分析化学反应中的电子转移情况;③列出转移电子和考查项目的比例关系; ④根据题目所给信息代入计算。
答案:C
命题热点一 命题热点二 命题热点三
-12-
物D.密质闭的容量器不中2同m,o所l N含O与的1质m子ol O数2充不分同反,应A,项产物错的误分;亚子数硫为酸2N为A 弱酸,在水溶
液中不完全电离,故 B 项错误;由
可知,生
成 0.1 mol 氧气时转移电子为 0.2NA,C 项正确;NO 与氧气反应生成
二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平
关闭
解题要领:PbO2 加热分解过程中氧元素逐渐失去,固体失重的质量
分数即为失去氧的质量分数。
关闭
根据 PbO2 PbOx+22-������O2↑,有22-������×32=239×4.0%,x=2-239×164.0%=1.4
根据
mPbO2·nPbO,2������������++������������
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
高考化学二轮复习技能强化专练二化学常用计量
项，乙烯的结构式为,28
如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好
)。
(5)
项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓
．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
来配制可能会导致结果偏低
143 g
pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
________ g。
________氯化钠的溶解度(
H2－3＋
50 g。
(3)根据溶解度曲线，大于
的溶解度受温度的影响很大，
点剩余固体的化学成分为______(填化学式)。
试写出
________________________________________________________________________。
2015届高三化学(全国通用)大二轮复习两题即训课堂效果增11份
两题即训•课堂效果增物质的组成、性质及化学用语 (1)用化学计量 (4)氧化还原反应离子反应 (8)化学反应与能量变化 (11)化学反应速率与化学平衡 (16)电解质溶液 (26)电化学基础 (33)非金属及其化合物 (38)金属及其化合物 (44)物质结构与性质 (49)化学与技术 (55)L两题即训•课堂效果增1. [2014·北京高考]下列试剂中，标签上应标注和的是()A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD. HCl解析：HNO3具有强氧化性和腐蚀性，故答案选B。
答案：B2. [2013·海南高考]下列化合物的俗称与化学式不对应的是()A. 绿矾－FeSO4·7H2OB. 芒硝－Na2SO4·10H2OC. 明矾－Al2(SO4)3·12H2OD. 蓝矾－CuSO4·5H2O解析：明矾是十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]，错误。
答案：C3. [2014·重庆高考]下列物质的使用不涉及化学变化的是()A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂解析：A项，明矾净水是由于Al3＋发生水解反应生成的Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物，A项不符合题意；B项，液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质，属于物理变化，B项符合题意；C 项，发生化学反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，C项不符合题意；D项，发生化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，D项不符合题意。
答案：B4. [2014·西安一中二模]化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是()A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体解析：明矾不具有杀菌消毒的作用，A选项错误；分散质粒子的直径，浊液的最大，溶液的最小，B选项错误；碳素钢不属于新型无机非金属材料，C选项错误；葡萄糖注射液属于溶液，D选项正确。
2015年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲义：专题二化学用语与常用计量
解析(Ⅰ )2C 4H 10＋13O 2点燃 ,8CO 2＋ 10H 2O(1) 由于室温下水为液体，所以 p 2＝ 8 ＝ 8。
p 1 2＋ 13 15(2) 由于p 2＝0.64>8，所以丁烷过量，产物为CO 、 CO 2和 H 2O(l) ，根据碳元素守恒，CO 和p 1 15CO 2的物质的量之和等于 4 倍的 C 4H 10的物质的量，设C 4H 10、O 2的物质的量分别为 a 、 b ，那么4a ＝ 0.64，a ＝4，所以丁烷的物质的量分数为4 × 100%＝ 16%。
a ＋b b 2121＋ 4(Ⅱ )设该混合气体的摩尔质量为 M ，那么：a·N A ＝ b ，那么 M ＝aN A(g ·mol－1)，所以 c g 该气体在常温常压下所占的体积应是c ·V m ＝c·V m MbM aN Ab＝bcV m 。
aN A14．某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反响，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
局部实验步骤：①装好实验装置；②________________________________________ ；③把适量的高锰酸钾粉末放入枯燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g ；④加热，开场反响，直到产生一定量的气体；⑤停顿加热；⑥测量收集到的气体的体积；⑦准确称量试管和残留物的质量为b g ；⑧测量实验室的温度。
答复以下问题。
(1) 实验步骤的第②步是 ____________________________________________________ 。
(2) 以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平； ②使装置内的气体都冷却至室温； ③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是 __________( 请填写步骤代号 )。
(3) 如果实验中得到的氧气体积是 c L ，水蒸气的影响忽略不计，那么室温下气体摩尔体积的计算式为 ______________(含 a 、 b 、c)。
2015届高考化学二轮专题考点检测题5
课时30 化学平衡与化学平衡常数一、单项选择题1.(2011·惠州一调)在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.B 的物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的压强2.(2011·梅州模拟)相同温度下,体积均为0.25L 的两个恒容容器中发生可逆反应:X 2(g)+3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH=-92.6kJ ·mol -1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:下列叙述不正确的是( )A.容器①、②中反应平衡时XY 3的平衡浓度相同B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C.达平衡时,两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2mol ·L-1D.若容器①体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ3.(2012·北京朝阳区模拟)PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。
将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的2L 密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min 时达到平衡:PCl 3(g)+Cl 2(g)PCl 5(g) ΔH<0。
有关数据如下:下列判断不正确的是( ) A.10min 内,v(Cl 2)=0.04mol ·L -1min-1B.当容器中Cl 2为1.2mol 时,反应达到平衡C.升高温度(T 1<T 2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl 5的12Δ()Δ()n T n T <1D.平衡后移走2.0molPCl 3和1.0molCl 2,在相同条件下再达到平衡时,c(PCl 5)<0.2mol ·L -14.已知450℃时,反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的K=50。
由此推测在450℃时,反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g)的化学平衡常数为( ) A.50B.0.02C.100D.无法确定5.可用下图所示图像表示的反应是()6.(2011·山东高考改编)一定条件下,将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g),下列能说明反应达到平衡状态的是( )A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2二、双项选择题7.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数只与温度有关,与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数可以推断一个可逆反应进行的程度8.(2012·南京一模)在300mL密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:下列说法不正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1三、非选择题9.工业制硫酸的核心反应如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0回答下列问题:(1)此反应的平衡常数表达式为K= 。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量(含15年高考题)-人教版高三全册化学试题
专题能力训练1 化学常用计量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2015上海模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C.1 mol NaClO固体中所有ClO-的电子总数为26N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A2.(2015四川检测)N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC.已知CH3COONH4溶液的pH=7,则1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1N AD.39 g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A3.(2015湖北武汉检测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.64 g铜被氧化,失去的电子数一定为2N AB.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为0.1 mol·L-1C.在标准状况下,22.4 L C4H10中共价键数目一定为13N AD.200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S离子数的总和是N A4.将V L NH3(折算成标准状况下)通入1 L水中,形成密度为ρg·cm-3的氨水,质量分数为w,其中含N的物质的量为a mol,下列说法正确的是( )A.溶质的物质的量浓度c= m ol·L-1B.溶质的质量分数w=×100%C.溶液中c(OH-)= mol·L-1D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w5.下列叙述中正确的是( )①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥6.下列说法中,正确的是( )A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol·L-1B.从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1C.将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1D.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液,则所得溶液的浓度为1 mol·L-17.下列有关配制溶液的做法中,正确的是( )A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量B.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水来配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液C.定容时不小心水加多了,重新配制D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线8.(2013课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习二 化学计量专题复习高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校专题二化学计量考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“状况”。
二看“状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在状况下不为气体)。
【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)（2）常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)（3）状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D)（5）状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)（2）标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)（3）常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)（2）17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)（4）m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)（5）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)（6）30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
高考化学复习专题02化学计量-备战2015高考化学6年高考真题分项版精解精析(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品【2014高考真题）1．（2014·高考江苏卷第6题）设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A2．（2014·高考四川卷第5题）设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A转移电子的物质的量是15mol ÷4＝3.75mol ，其的电子数目为3.75N A ，D 正确，答案选D 。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算3．（2014·高考广东卷第10题）设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A ．1mol 甲苯含有6N A 个C-H 键 B ．18gH 2O 含有10N A 个质子C ．标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子D ．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A 个SO 2分子4．（2014·高考全国大纲卷第7题）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A5．（2014·高考上海卷第16题）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
2015届高考化学(二轮复习)专题训练：2化学常用计量.pdf
2015届高考化学二轮过关测试：第2讲 化学中常用计量.pdf
1．(2013年广东学业水平考试)物( ) B．g·mol－1－1－1－1答案：用摩尔(mol)作为单位的物理量是( )长度 B．质量电流 D．物质的量解析：物质的量的单位是摩尔(mol)。
答案：D下列说法正确的是( )硫酸的摩尔质量是98 g的质量是32 g·mol－1氢气含有氢原子的物质的量是2 mol的物质的量是1 mol解析：2 g氢气的物质的量是1 mol含有2 mol氢原子。
答案：C下列叙述正确的是( )国际上规定碳所含碳原子的物质的量是1 mol的摩尔质量是64 g含有32 mol电子氧的质量是32 g解析：A项没有指明碳原子的核素是；B项摩尔质量的单位是g·mol－1；D项没有指明是氧分子还是氧原子；C项个SO分子中含有32个电子故1 mol SO含有电子。
答案：C(2013年广东学业水平考试)25 g CuSO物质的量为( )解析：n(CuSO)＝25 g÷(250 g·mol－1)0.1 mol 。
答案：D 6．标准状况下的1.5 mol O的体积约为( )解析：标准状况下1 mol气体体积约为22.4 L＝1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。
答案：C(2013年广东学业水平考试改编)下列各组物质中所含分子数相同的是( )和10 g O2 B．7 g N2和11 g CO2 C．9 g H2O和0.9 mol Br2 D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 解析：7 g N和11 g CO2的物质的量都是。
答案：B(2013年东莞学业水平考试模拟)氢的原子序数是1含2 mol氢原子的氢分子数是( )答案：(2013年梅州学业水平考试模拟)设N为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是( )O2所含的原子数目为N含有的原子数目为1.5 N含有H分子数目为NNA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O所含的原子数目为2 N。
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L两题即训•课堂效果增
1. [2014·广东高考]设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()
A. 1 mol 甲苯含有6n A个C—H键
B. 18 g H2O含有10n A个质子
C. 标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子
D. 56 g铁片投入足量浓硫酸中生成n A个SO2分子
解析：A项，1 mol甲苯中含8n A个C—H键，A项错误；B项，
n(质子)＝18
18×10×n A＝10n A，B项正确；C项，标准状况下，氨水呈
液态，C项错误；D项，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D项错误。
答案：B
2. [2014·江苏高考]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C. 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A
D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
解析：O2和O3都由O元素组成，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1N A，A项正确；丙烯酸中含“”和
“”，故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A，B项错误；标准状况下，苯为液态，C项错误；过氧化钠中的氧元素化合价
为－1价，生成0.1 mol O2时，转移电子数目为0.2N A，D项错误。
答案：A
3. [2014·大纲全国卷]N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B. 2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
解析：1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；1个SO2－4带2个单位负电荷，此溶液中SO2－4所带电荷数为2N A，另外，该溶液中还有OH－，阴离子所带电荷数大于N A，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6N A，D正确。
答案：D
4. [2014·广东高考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()
3
度受温度影响不大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，A项错误；B项，往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生，再加BaCl2溶
液，若出现白色沉淀，证明有SO2－4，B项正确；C项，NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，C项错误；D项，Ca(OH)2是微溶物，不可配制2.0 mol·L－1的溶液，且叙述Ⅰ和叙述Ⅱ不存在因果关系，D项错误。
答案：B
5. [2014·浙江高考]下列说法不正确的是()
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 mol·L－1的目标分子
D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
解析：A.电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B.氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化还原反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C.单个细胞体积为10－12 L，设整个分子为N，则该
检测技术能检测的细胞内浓度为
N
6.02×1023
mol
10－12 L
，N可能介于1～10之
间，则约为10－12～10－11 mol·L－1的目标分子，故C正确；D.汽油与甲醇均易燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误，故选D。
答案：D
6. [2014·福建高考，节选]葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
(1)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样
品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。
(2)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果
________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
解析：(1)由题给方程式可知：n(SO2)＝n(I2)＝0.025 L×0.01000
mol·L－1＝ 2.5×10－4mol，抗氧化剂的残留量为
2.5×10－4 mol×64 g·mol－1
＝0.16 g·L－1。
(2)若部分HI被空气氧化，则100.00×10－3 L
等量的SO2消耗标准I2溶液减少，测定结果偏低。
答案：(1)0.16 (2)偏低。