初中九年级(初三)化学 第15讲_溶液的浓度
第九单元 课题3 溶液的浓度 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
溶质质量 溶液质量＝ 溶质的质量分数
（2）常见类型。
①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
②计算配制一定质量、一定质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。
③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
易错提醒 （1）溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需
100 g 达到饱和 克
溶质质量分数 不一定 不定量 饱和或不饱和 无(是比值)
相互转化
某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的
溶解度
关系为：饱和溶液溶质质量分数＝ 100g
溶解度×100%
知识归纳
（1）计算公式。
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%，也可将公式变形为：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
知识归纳
有关溶液的稀释或浓缩的计算
方法
计算依据
关系式
溶 液 的 稀 释
①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变；
①加水稀释； ②加稀溶液稀释时，稀溶液中溶质的质量 ①A×a%＝(A+m水)×b% ②加稀溶液稀释 与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶 ②A×a%+B×b%＝(A+B)×c%
液中溶质的质量
把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。
（2）溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量。
知识归纳
1. 配制方法及步骤
配制方法
操作步骤 常用仪器
用固体和水配制
用浓溶液和水配制(浓溶液的稀 释)
①计算 ②称量
知识归纳
溶液的浓度知识点附答案
溶液的浓度知识点附答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。
下列说法正确的是( )A．所得溶液可能都是饱和溶液B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大【来源】浙江省金华市、丽水市2018年中考化学试题2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【来源】2017年初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析)3．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区2017届九年级中考模拟（5月)化学试题4．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。
下列说法不正确的是A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液【来源】2013年初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)5．下列叙述正确的是（）A．温度升高时，物质的溶解度增大B．凡是均一、透明的液体就是溶液C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份)6．有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3w/20克的硝酸钾C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题7．以下关于溶液的叙述，正确的是( )A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液一定是无色的C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%【来源】【区级联考】山东省济南市天桥区2019届中考化学一模试卷8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。
人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》教学ppt课件
一、溶液的组成：
（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶液：
溶质可以是固体、气体、液体。
（2）溶剂：溶解溶质的物质
在溶液中： M液=M剂+M
质
但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和
2、溶液中溶质和溶剂的确定
（1）当固体、气体溶于水时，固体、气体体为溶质 液体为溶剂。 （2）当液体与液体混合时，通常把量少的看做溶 质，量多的看成溶剂。
• (密度 1.18g.cm-3)
• 现有一瓶未开封的浓盐酸， • 容量 部分标签如右表所示，则该 浓盐酸的溶质是（ HCl ），
溶剂是（H2O ），
500ml
• 溶液质量是（590 ）g，
• 溶质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量是（218.3）g，
• 溶剂质量是（ 371.7 ）g， • 溶质质量分数是（37% ）。
溶质质量 溶剂质量
三、 配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
1、实验仪器 天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻 璃
棒、试剂瓶。
2、实验步骤
1计算：需3g氯化钠和47g水。 2称量：用天平称量 3 g食盐 ，用量筒量取47ml水 3溶解：将3g食盐倒入烧杯中，再将47ml水倒入烧杯 中，用玻璃棒搅拌。 4装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
570g-116.33g=453.7g
---------水的质量
453.7g÷1g.cm-3=453.7cm3=453.7ml --------水的体积
答：需98%硫酸63.2毫升，需水453.7毫升。
[例题4] 配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸 的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 设：需98%的硫酸的体积为x。
【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件
36g 解：NaCl的质量分数 =
100g+36g
×100% = 26.5%。
答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为 26.5%。
练习
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加 200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?
点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。
讨论
这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝 的,因为喝下去对人体有害。那么,用 什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?
不同颜色的硫酸铜溶液
观察
一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 :
氯化钠注射液 (0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500 mL 质量分数 0.9% 【密度】1.0 g/cm3
【活动与探究】 分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选 一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮
次序 1 2 3 4 …
清水量 250 g 250 g 250 g 250 g
…
加入的食盐量 0
1匙(约5克) 2匙(约10克) 3匙(约15克)
…
鸡蛋 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮?
…
小结
在三支试管中各加入10 mL水，然后分 别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。 比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在 这三支试管中溶液的组成是否相同，判 断的依据是什么？
某物质溶解能力的大小
一定温度 饱和状态
g
溶质的质量分数 任意溶液中，溶质质量与
溶液质量之比
任一溶液的浓度大小
不定温度 可饱和，可不饱和
无单位
联系： 饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％
溶液浓度的表示方法
溶液浓度的表示方法溶液浓度是指单位体积或单位质量的溶剂中所含溶质的量。
溶液浓度的表示方法有多种，常见的包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分浓度等。
下面将分别介绍这些表示方法。
质量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的质量。
通常用克/升（g/L）来表示。
计算质量浓度的方法是将溶质的质量（单位为克）除以溶液的体积（单位为升）。
例如，某溶液中含有30克NaCl，溶液的体积为1升，则该溶液的质量浓度为30g/L。
体积浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的体积。
通常用升/升（L/L）来表示。
计算体积浓度的方法是将溶质的体积（单位为升）除以溶液的体积（单位为升）。
例如，某溶液中含有0.2升的乙醇，溶液的体积为1升，则该溶液的体积浓度为0.2L/L。
摩尔浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的摩尔数。
通常用摩尔/升（mol/L）来表示。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数（单位为摩尔）除以溶液的体积（单位为升）。
例如，某溶液中含有0.5摩尔的NaOH，溶液的体积为2升，则该溶液的摩尔浓度为0.5mol/L。
百分浓度是指溶质在溶液中所占的百分比。
通常用百分数来表示。
计算百分浓度的方法是将溶质的质量（单位为克）除以溶液的总质量（单位为克），然后乘以100%。
例如，某溶液中含有80克的蔗糖，溶液的总质量为100克，则该溶液的百分浓度为80%。
在实际应用中，选择合适的浓度表示方法取决于具体情况。
质量浓度适合于固体溶解于液体的情况，体积浓度适合于液体混合的情况，摩尔浓度适合于进行化学计算的情况，而百分浓度则适合于一些日常生活中的简单计算。
总之，溶液浓度的表示方法多种多样，我们应根据具体情况选择合适的表示方法，并且在计算时要注意单位的转换，以确保结果的准确性。
希望本文对您有所帮助。
中考化学化学溶液的浓度(大题培优)附详细答案
中考化学化学溶液的浓度(大题培优)附详细答案一、初中化学溶液的浓度1．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克【来源】2016届江苏省盐城市滨海县八巨初级中学九年级下学期开学考试化学试卷（带解析)【答案】B【解析】【分析】【详解】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发或降温，故B正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15g×100%＜15%，故C错误；100g+15gD、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误。
故选B。
2．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【来源】湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A 正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D错误点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
溶液浓度定义
溶液浓度定义溶液浓度是描述溶液中溶质含量的一个物理量，它反映了溶质在溶剂中的溶解程度。
在化学、生物、环境等领域有着广泛的应用。
溶液浓度的表示方法有多种，如摩尔浓度、质量分数、体积分数等。
一、溶液浓度概念介绍溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
在溶液中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，形成一个动态平衡。
溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的数量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
此外，还有质量分数（%）和体积分数等表示方法。
二、溶液浓度表示方法1.摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
例如，1 mol/L 的盐酸表示1升溶液中含有1摩尔的HCl。
2.质量分数：质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
例如，质量分数为10%的盐水表示100克溶液中含有10克盐。
3.体积分数：体积分数是指溶液中溶剂体积与溶液总体积之比。
例如，体积分数为70%的酒精溶液表示溶液中70%的体积是酒精。
三、溶液浓度与应用领域的关系溶液浓度在各个领域有着重要的应用，如：1.化学领域：在化学反应中，反应速率与反应物浓度有关。
通过调整溶液浓度，可以控制反应速率，优化生产过程。
2.生物领域：生物体内的生化反应往往涉及到酶催化和底物浓度之间的关系。
溶液浓度的变化会影响酶催化反应的速率。
3.环境领域：在环境保护方面，溶液浓度可用于检测污染物的浓度，从而评估污染程度，为治理措施提供依据。
四、如何调整溶液浓度1.增加溶质：向溶液中添加更多的溶质，可以提高溶液浓度。
2.减少溶剂：通过蒸发、浓缩等方法减少溶剂，可以使溶液浓度升高。
3.改变温度：溶液的溶解度随温度变化而变化。
升高温度通常会增加溶质的溶解度，从而提高溶液浓度。
五、溶液浓度在生活中的应用案例1.医疗领域：生理盐水（0.9%的NaCl溶液）浓度适用于输液、清洗伤口等。
浓度过高或过低都可能对人体造成伤害。
2.饮料工业：各种饮料的配方中，溶液浓度会影响口感、保质期等因素。
生产过程中需严格控制溶液浓度。
初中化学浓度教案
初中化学浓度教案
教学内容：浓度
教学目标：
1. 理解什么是浓度，并能够用化学式表示出来。
2. 掌握计算溶液浓度的方法。
3. 能够应用浓度的概念解决实际问题。
教学重点：
1. 浓度的概念和计算方法。
2. 浓度在化学实验中的应用。
教学难点：
1. 理解浓度的概念。
2. 熟练运用浓度的计算方法。
教学准备：
1. PPT课件
2. 实验器材：量筒、烧杯、玻璃棒等
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个日常生活中加水的例子引出浓度的概念，并与学生一起探讨什么是浓度。
二、讲解浓度概念（10分钟）
1. 定义：浓度是指单位体积或单位质量内所含溶质的量。
2. 讲解浓度计算的方法，包括质量百分浓度、体积百分浓度和摩尔浓度。
3. 举例说明浓度的计算方法。
三、实验演示（15分钟）
老师进行实验演示，让学生观察实验过程和结果，理解浓度的计算方法，并解释实验现象。
四、练习与讨论（15分钟）
1. 学生进行浓度计算练习，并互相讨论验证答案。
2. 学生提问解答浓度相关问题，加深对浓度概念的了解。
五、实际应用（10分钟）
讨论实际生活中浓度的应用场景，并进行相关例题讲解。
六、课堂小结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，巩固学生对浓度概念的理解，对下节课的内容进行铺垫。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对浓度的概念有了初步的了解，并学会了浓度的计算方法。
在教学中要注重培养学生的实际应用能力，提高学生的解决问题的能力，让学生在日常生活中能够灵活运用所学知识。
人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)
人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。
2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。
3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。
4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。
4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。
4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。
4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。
4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。
4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。
5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
九年级溶液的浓度知识点
九年级溶液的浓度知识点溶液的浓度是溶质溶解在溶剂中的含量，描述了溶液中溶质的相对丰度。
本文将介绍九年级化学课程中与溶液浓度相关的知识点。
一、溶液浓度的定义和计算溶液浓度是指溶质在单位体积或单位质量溶剂中的存在量。
常用的溶液浓度计量单位有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%2. 体积分数体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，公式为：体积分数 = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位溶液中的溶质物质的摩尔数，公式为：摩尔浓度 = 溶质物质的摩尔数 / 溶液的体积（单位：mol/L）二、浓度的转化及相关计算为了方便实际操作和计算，有时需要进行不同浓度单位间的转化或进行相关计算。
1. 质量与摩尔之间的转化质量与摩尔之间的转化需要知晓溶质的摩尔质量。
根据化学方程式中的摩尔比例，通过如下公式进行计算：摩尔数 = 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）2. 通过溶解质量和溶液浓度计算溶剂体积已知溶解的质量和浓度，可通过如下公式计算溶剂的体积：溶剂体积 = 溶解质量（g）/ 溶液浓度（g/L）三、稀释与浓缩溶液稀释和浓缩是控制溶液浓度的常用操作。
1. 稀释溶液稀释是指通过加入溶剂减少溶质在溶液中的浓度。
利用下列稀释公式计算溶质在溶液中的浓度：初始溶液的浓度 ×初始溶液体积 = 最终溶液的浓度 ×最终溶液体积2. 浓缩溶液浓缩是指通过使溶剂蒸发或其他手段，增加溶质在溶液中的浓度。
不同于稀释，浓缩时需要考虑溶质溶解度的限制。
四、溶液浓度的应用溶液浓度的知识在生活中有着广泛的应用。
1. 日常生活中的溶液浓度应用例如，我们在烹饪过程中常常需要根据菜谱给出的盐或糖的质量分数来调整溶液浓度，以达到理想的味道。
此外，饮料、果汁等的制作也需要控制溶质的浓度。
九年级化学溶液浓度知识点
九年级化学溶液浓度知识点溶液浓度是化学中一个非常重要的概念，它描述了溶液中溶质（通常是固体或液体）在溶剂中的含量。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要准确地了解和控制溶液的浓度。
本文将介绍九年级化学中关于溶液浓度的几个重要知识点。
一、溶液浓度的定义溶液浓度是指溶液中单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的数量。
常用的衡量溶液浓度的方式包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
1. 质量浓度（C）质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
其计算公式为：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
2. 体积浓度（Cv）体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
其计算公式为：Cv = V溶质/V溶液其中，Cv表示体积浓度，V溶质表示溶质的体积，V溶液表示溶液的体积。
3. 摩尔浓度（Cm）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
其计算公式为：Cm = n/V其中，Cm表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
二、浓溶液与稀溶液根据溶液中溶质的含量，溶液可分为浓溶液和稀溶液两种类型。
1. 浓溶液浓溶液是指溶液中溶质的含量较高的溶液。
浓溶液通常具有较浓烈的颜色或浓厚的味道。
在化学实验中，常常通过溶质的加入或者溶液的蒸发浓缩来得到浓溶液。
2. 稀溶液稀溶液是指溶液中溶质的含量较低的溶液。
稀溶液通常呈现较浅的颜色或者淡淡的味道。
三、溶解度和饱和溶液溶解度指的是在特定条件下溶质在溶剂中可以溶解的最大量。
当溶质在溶剂中溶解达到最大限度时，形成的溶液称为饱和溶液。
不同溶质在同一溶剂中的溶解度是不同的，溶质性质以及溶剂温度、压力等条件都对溶解度有影响。
因此，在实验或实际应用中，需要根据具体情况来确定溶解度。
四、稀释计算稀释是指通过加入溶剂来调整溶液浓度的过程。
稀释计算可以用于确定稀释后溶液的浓度。
稀释计算的关键是利用溶液中溶质的物质量守恒原理。
假设初始溶液的浓度为C1，体积为V1，稀释后溶液的浓度为C2，体积为V2。
九年级下册浓度的知识点
九年级下册浓度的知识点浓度是化学中一个重要的概念，用来描述溶液中溶质与溶剂的比例关系。
了解浓度的概念和计算方法对于理解溶液的性质、反应速率以及溶解过程等都非常重要。
本文将介绍九年级下册化学教材中涉及到的浓度的知识点。
1. 浓度的定义浓度是指单位体积或单位质量的溶质在溶液中所含的量。
一般来说，浓度可以有多种表示方法，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
2. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
通常用符号"C"表示，计算公式为质量浓度(C) = 溶质质量(m) / 溶液体积(V)。
单位通常使用g/mL或g/L。
3. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
通常用符号"C"表示，计算公式为体积浓度(C) = 溶质体积(V) / 溶液体积(V')。
单位通常使用mL/mL或L/L。
4. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量。
通常用符号"C"表示，计算公式为摩尔浓度(C) = 溶质物质量(mol) / 溶液体积(V)。
单位通常使用mol/L。
5. 浓度的转换在实际应用中，有时候需要在不同浓度之间进行转换。
我们可以通过已知浓度的计算公式和单位换算来实现。
例如，如果已知质量浓度的值，要转换为摩尔浓度，可以使用质量浓度和物质的摩尔质量的关系来计算。
6. 浓度与反应速率的关系浓度与反应速率之间存在一定的关系。
一般来说，浓度较高的溶液中反应速率较快，因为在高浓度下溶质分子或离子之间的碰撞频率较大，从而有利于反应的进行。
反之，浓度较低的溶液中反应速率较慢。
7. 浓度的影响因素浓度的变化会影响溶解过程。
当溶质的浓度增加，溶解过程中浓度差变大，从而加快了溶解速度。
但是当溶质浓度已经达到饱和时，继续增加浓度并不会加快溶解速度。
8. 浓度的计算实例以下是一个浓度计算的实例：假设要制备200 mL浓度为2 mol/L的NaCl溶液，首先我们需要计算出所需的物质量。
人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》PPT教学课件
10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
40
460
500
溶质的质量分数
5%
4% 10%
33.3% 8%
第九页，共二十二页。
拓展学习
溶解度与溶质质量分数的比较
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂 中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质 质量与溶液质量之
比
表示 意义
某物质溶解能力的大小
Байду номын сангаас
溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%
第十三页，共二十二页。
新课学习
2. 蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。求该溶液 的溶质质量分数。
20%
3. 食醋中约含3%~5%的醋酸，计算500g溶质质量分 数为4%的食醋中，含有多少克醋酸？
20g
第十四页，共二十二页。
第十七页，共二十二页。
资料卡片
体积分数
含量不是指质量分数，而是体积分数。
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
第十八页，共二十二页。
课堂练习 1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成 质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏 水 ( )B A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的 “10%”的含义是（ ） B A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克
九年级化学溶液的浓度课件演示文稿
分析：10℃时，6g氯化铵不能在10g水中完全溶解。 所得溶液为10℃时氯化铵的饱和溶液。
解：所的溶液的溶质质量分数为:
33g
3.3g
——— ×100％=24.8％（或 ——— ×100％=24.8％）
100g+33g
10g+3.3g
答:所得氯化铵溶液的溶质质量分数为24.8％.
例3、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
100%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
其它：溶液质量=溶液体积×溶液密度 1L=1000ml 1ml=1cm3
实验9-8
10g 10g+90g ×100%
=10%
20g 20g+80g ×100%
=20%
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶 液中含有36g溶质。
溶质在t0C时溶解度为36g是指： 在 t0C 时，100g水（溶剂）中最多溶解 该溶质36g。
加水体积=2368.4ml 答：需要38％的盐酸2211.4ml。需要加 水2368.4ml。
4. 溶液的浓缩一般采用的方法是蒸发溶剂或 添加溶质；在计算时,可以紧紧扣住溶质的质 量进行计算.
（1）将6g食盐溶于94g水中所得溶液的 溶质的质量分数是多少？
6％
（2）将所得溶液均分二等份，每一份的 溶质的质量分数是多少？
6％
（3）取出一份向其中加入10g水，溶质的质量
分数是多少？
—3—g 50g+10g
×100％
=5％
（4）向另一份加入2g食盐且全部溶Βιβλιοθήκη ，溶液的溶质的质量分数是多少？
—530—gg++—22g—g ×100％≈9.6％
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第15讲溶液的浓度
一、选择题
1．(2019·广州)某温度时，将2019 KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(导学号29322109)( D )
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
2．将80 g质量分数为35%的硫酸溶液，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为( C )
A．80 g B．100 g
C．200 g D．280 g
3．(2016·淄博)如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是( D )
A．37% B．36.5
C．1.19 g/cm3 D．500 mL
4．(2016·福州)实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是( B )
5．(2016·湘潭)下列关于溶液的说法错误的是( C )
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲将100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其加入5克KNO3固体
D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
6．(2016·泰安)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有(导学号29322110)( A )
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D ．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
7．(2016·淄博)一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是(导学号 29322111)( C )
A ．所得溶液是饱和溶液
B ．溶质的质量分数变大
C ．溶质的质量增加
D ．溶质的溶解度变大
8．实验室配制50 g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(导学号 29322112)( C ) A ．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放 B ．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C ．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D ．量取水时，用规格为50 mL 的量筒量取42.5 mL 蒸馏水
9．(2016·长沙)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( A ) A ．t 1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B ．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C ．t 2 ℃时，乙的饱和溶液降温至t 1 ℃，乙溶液变为不饱和溶液
D ．t 2 ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t 1 ℃，溶液中溶质质量一定不变
,第9题图) ,第10题图)
10．(2016·重庆)将质量均为30 g 的甲、乙两种固体分别加入到50 g 水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( A )
A ．甲的溶解度随温度升高而增大
B ．t 1 ℃时，甲、乙的溶解度均为20 g
C ．温度由t 2 ℃降低到t 1 ℃时，甲溶液析出5 g 固体
D ．a 、b 、c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c ＞a ＞b
11．(2016·福州)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑。
电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是(导学号 29322113)( B )
A ．溶液的pH 减小
B ．溶液中氢元素质量分数减少
C ．溶液中钠元素质量变大
D．溶液中氢、氧元素质量比不变
二、填空题
12．(2016·宜昌)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：
(1)80 ℃时，甲物质的溶解度是__50_g__。
(2)t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是__丙__。
(3)t2℃时，把20 g乙物质加到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是__65__g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是__蒸发结晶__。
,第12题图) ,第13题图) 13．(2016·十堰)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(导学号29322114)
(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__甲＝乙>丙__。
(2)t1℃时，50 g水中加入30 g的甲物质充分溶解后，可得到__60__g溶液。
(3)下列说法正确的是__②④__(填序号)。
①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3℃时，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
③t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙。
14．(2016·重庆)工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。
(1)操作Ⅰ的名称是__过滤__。
(2)海水晒盐与上述操作中__蒸发__的原理相同。
(3)上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是__漏斗__，用甲制取淡水可选用装置__C__(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是__搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅__。
三、实验探究题
15．(2016·临沂)某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。
请填空：
(1)配制时可按下列实验步骤进行：
计算→称量→量取→__溶解__。
(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平__左盘__(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是__玻璃棒__(填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用__胶头滴管__(填仪器名称)。
16．(2016·苏州)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体__4.5__g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是__D__(填序号)。
璃棒、量筒和__胶头滴管__。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。
与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是__丁__(填序号)烧杯中的溶液。
四、计算题
17．(2016·黄冈)200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？
解：设生成氢气的质量为x，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
13 g x
65 13 g ＝2 x
解得：x＝0.4 g，则所得溶液的质量为200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g
答：反应后所得溶液的质量是212.6 g。
18．(2016·白银)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与炭粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如下图所示的实验。
请计算：(导学号29322115)
(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g 需要水多少克？
解：(1)由图可知，滤渣4.4 g 为碳，故铁的质量为10 g －4.4 g ＝5.6 g (2)设该稀硫酸中溶质的质量为x ， Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 98 5．6 g x
565.6 g ＝98
x
，x ＝9.8 g ， 稀硫酸中溶质的质量分数为
9.8 g
50 g
×100%＝19.6%(其他合理解法均可) (3)设需要浓硫酸的质量为y ，则98%×y ＝200 g×19.6%，y ＝40 g ， 需要水的质量：200 g －40 g ＝160 g 。
答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g ；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g 。