浙江省协作体2017届高三下学期考试化学试题含答案
2020届浙江省宁波十校2017级高三下学期3月联考理科综合化学试卷及解析
2020届浙江省宁波十校2017级高三下学期3月联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)考生注意：1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是（）A. Al2O3B. SO2C. CaOD. NaOH【答案】C【详解】A. Al2O3为两性氧化物,故A不符合题意；B. SO2为酸性氧化物,故B不符合题意；C. CaO为碱性氧化物,故C符合题意；D. NaOH为碱,故D不符合题意。
综上所述,答案为C。
2.分液时需要用到的仪器是（）A. B. C. D. 【答案】A【详解】分液时需要用到的仪器是分液漏斗,烧杯、带铁圈的铁架台,故A符合题意。
综上所述,答案为A。
3.下列属于有机物,又是强电解质的是（）A. 硬脂酸钠B. 甘油C. 苯酚D. 硝基苯【答案】A【详解】A. 硬脂酸钠,是有机物,是羧酸盐,是强电解质,故A符合题意；B. 甘油是丙三醇,有机物,但属于非电解质,故B不符合题意；C. 苯酚又叫石炭酸,是有机物,属于弱电解质,故C不符合题意；D. 硝基苯属于有机物,属于非电解质,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
4.下列属于氧化还原反应的是（）A. NH4Cl+NaOHΔNH3↑+NaCl+H2OB. MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2OC. Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2D. SO2+H2O=H2SO3【答案】B【详解】A. NH4Cl+NaOHΔNH3↑+NaCl+H2O,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故A不符合题意；B. MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn、Cl化合价变化,是氧化还原反应,故B符合题意；C. Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故C不符合题意；D. SO2+H2O=H2SO3,是化合反应,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故D不符合题意。
2017年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(解析版)
2017年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A、此仪器为分液漏斗，故A错误；B、此仪器为蒸馏烧瓶，故B正确；C、此仪器为容量瓶，故C错误；D、此仪器为烧杯，故D错误；故选B。
3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。
点睛：掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。
注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C 正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇【答案】D【解析】煤、石油和天然气是三大化石燃料，乙醇不属于化石燃料，属于可再生能源。
故选D。
6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分【答案】C【解析】A．干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A 正确；B．常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D．漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。
2017学年第二学期浙江名校协作体高三化学试题终稿
2017学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分） 1．下列属于碱性氧化物的是 A ．CO 2 B ．Na 2O 2 C ．SiO 2 D ．CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ． 3．下列属于非电解质的是A ．氨气B ．碳酸钾C ．HClD ． 氢气4．下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是 A ．牛奶 B ．硫酸铜溶液 C ．氢氧化铁胶体 D ．淀粉溶液 5．下列属于不可．．再生能源的是 A ．氢气 B ．煤 C ．沼气 D ．酒精 6．下列说法不正确．．．的是 A ．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B ．碘化银可用于人工降雨C ．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D ．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料 7．下列属于氧化还原反应的是A ．Fe+CuCl 2 == Cu+FeCl 2B ．Na 2O+H 2O== 2NaOHC ．SiO 2+2NaOH== Na 2SiO 3+H 2OD ．CuSO 4•5H 2O== CuSO 4+5H 2O 8．下列表示正确的是A ．二氧化碳的结构式：O=C=OB ．乙醛的结构简式：CH 3COHC ．甲烷分子的比例模型：D ．硫原子结构示意图：9．下列物质因水解而呈酸性的是A ．NaClOB ．CH 3COOHC ．KBrD ．NH 4Cl 10．下列说法不正确．．．的是 A ．用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点20~200℃)△B ．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C ．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D ．检验SO 2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原 11．下列说法正确的是A ．H 2O 与D 2O 互为同分异构体B ．乙二醇和甘油互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同，但化学性质相似D ．C 3H 8和一定量氯气取代后，生成3种产物 12．下列离子方程式正确的是A ．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg 2++OH —== Mg(OH)2↓B ．将钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋Cu 2＋== 2Na ＋＋CuC ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋== Fe 3＋＋3H 2OD ．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca 2++ OH —+HCO 3—== CaCO 3 ↓+ H 2O 13．右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径X>YB ．X 、M 的简单离子的电子层结构相同C ．M 最高价氧化物的水化物酸性比N 的强D ．W 的简单氢化物比Z 的简单氢化物稳定 14．下列说法不正确．．．的是 A ．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色 B ．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛C ．煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO 、H 2、CH 4等气体D ．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O 2的量相同 15．下列说法正确的是A ．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D ．饱和Na 2SO 4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同16．已知：2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ •mol —1 (Q>0)，某温度下，向2L 的密闭容器中通入N，部分实验数据见下表：A ．在500s 内，N 2O 5分解速率为6×10—3 mol •L —1•s —1 B ．在1000s 时，反应恰好达到平衡C ．在1000s 内，反应吸收的热量为2.5Q kJD ．在1500s 时，N 2O 5的正反应速率等于NO 2的逆反应速率17．钠－CO 2电池其工作原理如图所示，吸收的CO 2转化为Na 2CO 3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面，下列说法不正确．．．的是Z N W MX Y第13题图A ．多壁碳纳米管（MWCNT ）做电池的正极B ．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂C ．负极反应为：Na － e —== Na +D ．电池总反应：4Na + 3CO 2 == 2Na 2CO 3 + C 18．下列关于电解质溶液的说法正确的是A ．0.1mol •L —1的KA 溶液pH=6.5，则 HA 一定为弱酸 B ．等pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl - )<c(CH 3COO -)C ．将pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D ．常温下，pH 相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH 仍然相同19．一定条件下，在水溶液中1molCl —、ClO x —(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
浙江省协作体联考2017-2018学年高考化学模拟试卷(8月份) Word版缺答案
浙江省名校协作体联考2017-2018学年高考化学模拟试卷（3月份）（解析版）一、单项选择题（本题共7小题，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．选对的得6分，选错或不选的得0分．）1．下列说法不正确的是（）A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法B．电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化C．从2017-2018学年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物D．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用2．下列说法或实验操作正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．向3支试管中各加入2mL 0.1mol•L﹣1酸性高锰酸钾溶液和2mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢C．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠D．为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾3．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（）A．W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增B．X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用D．根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少4．下列说法正确的是（）A．木糖醇（）和葡萄糖（）互为同系物，均属于糖类B．分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3﹣二甲基丁烷C．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色D．等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池气（工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电解反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小6．已知：常温下，（1）K a1（H2CO3）=4.3×10﹣7，K a2（H2CO3）=5.6×10﹣11；（2）H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在=10﹣3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32﹣+H2R=HCO3﹣+HR﹣7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L﹣1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（）A．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣C．肯定存在的离子是SO32﹣、Br﹣，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣，是否含NH4+另需实验验证二、解答题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2018•浙江模拟）以丙烯、苯等物质为主要原料可以合成得判多种有机物，其中某些合成路线如下已知RX ROH（1）F中含氧官能团的名称是．（2）一定条件下Y+D能合成一种香料，该反应方程式为．（3）X的结构简式为（任写一种即可）．对于化合物X，下列说法正确的是．A．能与D发生聚合反应B．不与醋酸发生酯化反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能与新制氢氧化铜反应（4）Z是G的同系物，其结构式为：则Z的同分异构体中，符合结构且有2个CH3的有种（不包括Z）．9．请回答：（1）CaH2的电子式．（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：ClO2+ CN﹣+ =CO32﹣+N2↑+ Cl﹣+ ．（4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式．10．（12分）（2018•浙江模拟）物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g 混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．请回答下列问题：（1）X的化学式为．（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为．（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为．E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式．（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是．请设计实验方案验证之．11．（15分）（2018•浙江模拟）工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．（1）已知①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1据此，a=，利于该反应自发进行的条件是（选填“高温”或“低温”）．（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b﹣催化剂I；c、d﹣催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：①催化剂I实验，400℃～450℃时CO2转化率下降的原因可能为．②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：．（写出一个合理措施即可）（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是．A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC﹣H，说明该反应已达平衡B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡D．催化剂Ⅰ下，300﹣450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢（4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO2平均反应速率为．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH4）随时间t变化的趋势图．12．（15分）（2018•浙江模拟）高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂．某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3⇌HFeCl4请回答下列问题：（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中如图2，没有用到的是（填序号）（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在（填“水”或“有机”）相中．②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是．③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是．A．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图3用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体（3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是，反萃取能发生的原因是．A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精（4）据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，是否合理并请说明理由．（5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol•L﹣1的标准溶液进行滴定．①滴定起始和终点的液面位置如图如图4，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为mL．②产品中铁的含量为（假设杂质不与K2Cr2O7反应）．2017-2018学年浙江省名校协作体联考高考化学模拟试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共7小题，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．选对的得6分，选错或不选的得0分．）1．下列说法不正确的是（）A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法B．电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化C．从2017-2018学年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物D．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用【考点】电解原理；化学科学的主要研究对象；"三废"处理与环境保护．【分析】A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法，从而使研究更方便；B．根据电解熔融氧化铝：2 Al2O3（熔融） 4 Al+3 O2↑；粗硅的制取SiO2+2CSi+2CO；生物炼铜是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，根据氧化还原反应的规律分析，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜；煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯进行分析；C．汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少；D．纳米技术纳米技是用单个原子、分子制造物质的科学技术，纳米科学技术是以许多现代先进科学技术为基础的科学技术．【解答】解：A．分类方法便于归纳整理、统计方法便于收集数据、定量研究和实验方法便于研究物质的性质、模型化方法使物质直观化，所以这些方法都是化学研究的常用方法，从而使研究更方便，故A正确；B．电解熔融氧化铝：2 Al2O3（熔融） 4 Al+3 O2↑是化学变化；粗硅的制取SiO2+2C Si+2CO是化学变化；生物炼铜是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，是化学变化，煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯，根据其沸点不同将其分离是物理过程，无新物质生成，是物理变化，故B错误；C．汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，不是不再排放氮氧化物，故C正确；D．纳米技术是用单个原子、分子制造物质的科学技术，纳米科学技术是以许多现代先进科学技术为基础的科学技术，纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质成分、物质性质及制取的实验方法、实验原理等知识点，关于汽油标准、纳米技术是现代科学技术的前沿，希望同学们多注意科学前沿的有关知识，并在生活中加以运用．2．下列说法或实验操作正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．向3支试管中各加入2mL 0.1mol•L﹣1酸性高锰酸钾溶液和2mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢C．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠D．为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管温度、规格，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗；B．温度影响化学反应速率；C．通过过滤操作分离出硬脂酸钠；D．试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶．【解答】解：A．容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管温度、规格，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，否则产生误差，故A错误；B．温度影响化学反应速率，可观察比较褪色快慢，故B正确；C．加入饱和食盐水发生盐析，通过过滤操作分离出硬脂酸钠，故C错误；D．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，研磨氯酸钾或硝酸钾易发生爆炸，故D正确．故选BD．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（）A．W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增B．X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用D．根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，设X的原子序数为x，则10+x+2=4x，解得x=4，即X为C，Y为O，Z为S，W为Cl，T为Se，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，设X的原子序数为x，则10+x+2=4x，解得x=4，即X为C，Y为O，Z为S，W为Cl，T为Se，A．原子半径为T＞Z＞W，最高价氧化的水化物的酸性为W＞Z＞T，故A错误；B．C存在金刚石、石墨等同素异形体，O存在氧气、臭氧同素异形体，水中虽含氢键，但C的氢化物不确定，不能比较沸点，故B错误；C．SO2、ClO2可以形成分子晶体，都有杀菌消毒的作用，故C正确；D．非金属性越强，与氢气化合放出能量越多，则Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H 逐渐增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．木糖醇（）和葡萄糖（）互为同系物，均属于糖类B．分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3﹣二甲基丁烷C．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色D．等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A、结构相似，分子组成上相差CH2原子团的有机物互称为同系物；B、3，3﹣二甲基丁烷的命名错误；C、聚氯乙烯（PVC）的单体都是氯乙烯，属于烃的衍生物，不属于不饱和烃；D、等质量的乙烯与碳酸甲酯完全燃烧时耗氧量根据分子式的原子构成来判断即可．【解答】解：A、结构相似，分子组成上相差CH2原子团的有机物互称为同系物，A中结构不同，故A错误；B、3，3﹣二甲基丁烷的命名错误，故B错误；C、聚氯乙烯（PVC）的单体都是氯乙烯，属于烃的衍生物，不属于不饱和烃，故C错误；D、等质量的乙烯（C2H4）、甲醚（CH3OCH3，可改写为C2H4•H2O）和碳酸二甲酯（可以写成：C2H4•CO2•H2O）都是C2H4耗氧，由于摩尔质量三者不相同，故物质的量不等，完全燃烧时耗氧量一定不同，故D正确；故选D．【点评】本题涉及有机物的同系物、同分异构现象、有机物的结构以及有机物燃烧耗氧量的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池气（工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电解反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，所以A是负极，氧气在正极上得电子，B是正极，电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5；硼化钒（VB2）﹣空气电池为电源给图（2）所示装置通电，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则E作阴极，F 作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，据此回答．【解答】解：A、化钒﹣空气燃料电池中，A是负极，B是正极，E作阴极，F作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，整套装置工作时的连接为A连接C、B连接D，故A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e ﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正确；C、F作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成3mol氧气，转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，电极E阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，转移电子3mol，得到0.5molC6H12，故C错误；D、储氢装置工作时，右侧电极是阳极区，氢氧根离子放电生成氧气，该电极区反应为：4OH ﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，该电极区的pH值减小，故D正确．故选BD．【点评】本题考查了原电池和电解池原理应用等知识点，根据电极反应是即可解答，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．6．已知：常温下，（1）K a1（H2CO3）=4.3×10﹣7，K a2（H2CO3）=5.6×10﹣11；（2）H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在=10﹣3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32﹣+H2R=HCO3﹣+HR﹣【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．在pH=4.3的溶液中，c（R2﹣）=c（HR﹣），根据电荷守恒分析；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，生成等物质的量NaHR和Na2R，溶液中HR﹣、R2﹣浓度相同时，pH=4.3；C．根据K a1=，K a2=计算；D．根据电离常数比较酸性强弱，然后判断反应产物．【解答】解：A．在pH=4.3的溶液中，c（R2﹣）=c（HR﹣），溶液中电荷守恒为：2c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以3c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH ﹣），故A正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR﹣，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；C．当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR﹣），则K a1==10﹣1.3，溶液的pH=4.3时，c（R2﹣）=c（HR﹣），则K a2==10﹣4.3，==10﹣3，故C正确；D．由C选项分析可知，H2R的电离常数K a2大于H2CO3的K a2，即酸性：HR﹣＞HCO3﹣，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32﹣+H2R=2HCO3﹣+R2﹣，故D错误．故选D．【点评】本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L﹣1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（）A．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣C．肯定存在的离子是SO32﹣、Br﹣，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣，是否含NH4+另需实验验证【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42﹣，加足量氯水，无气体，则无CO32﹣，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32﹣，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L﹣1．根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl﹣．滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答．【解答】解：无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42﹣，加足量氯水，无气体，则无CO32﹣，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32﹣，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L﹣1，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl﹣，故选A．【点评】本题考查离子的检验及离子共存，为高频考点，把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，侧重学生分析能力及思维严密性的考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2018•浙江模拟）以丙烯、苯等物质为主要原料可以合成得判多种有机物，其中某些合成路线如下已知RX ROH（1）F中含氧官能团的名称是羧基．（2）一定条件下Y+D能合成一种香料，该反应方程式为+CH2=CHCH2OH+H2O．（3）X的结构简式为（任写一种即可）．对于化合物X，下列说法正确的是AC．A．能与D发生聚合反应B．不与醋酸发生酯化反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能与新制氢氧化铜反应（4）Z是G的同系物，其结构式为：则Z的同分异构体中，符合结构且有2个CH3的有2种（不包括Z）．【考点】有机物的合成．【分析】丙烯与氯气发生取代反应得到A，A在碱性条件下水解得到D，D可以连续发生氧化反应，则A为CH2=CHCH2Cl，D为CH2=CHCH2OH，E为CH2=CHCHO，F为CH2=CHCOOH，A与氯气发生加成反应得到B为ClCH2CHClCH2Cl，B发生水解反应得到C为，2分子F与1分子C发生酯化反应得到X．丙烯与苯发生加成反应得到G为，然后氧化得到苯甲酸．【解答】解：丙烯与氯气发生取代反应得到A，A在碱性条件下水解得到D，D可以连续发生氧化反应，则A为CH2=CHCH2Cl，D为CH2=CHCH2OH，E为CH2=CHCHO，F为CH2=CHCOOH，A与氯气发生加成反应得到B为ClCH2CHClCH2Cl，B发生水解反应得到C为，2分子F与1分子C发生酯化反应得到X．丙烯与苯发生加成反应得到G为，然后氧化得到苯甲酸．（1）F为CH2=CHCOOH，含氧官能团是羧基，故答案为：羧基；（2）一定条件下Y+D能合成一种香料，该反应方程式为：+CH2=CHCH2OH+H2O，故答案为： +CH2=CHCH2OH+H2O；（3）X的结构简式为等，A．X、D均含有碳碳双键，二者可以发生聚合反应，故A正确；B．X含有羟基，能与醋酸发生酯化反应，故B错误；C．X含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D．X不含羟基，不能与新制氢氧化铜反应，故D错误，故答案为：；AC；（4）Z是G（）的同系物，其结构式为，则Z的同分异构体中，符合结构且有2个CH3，侧链有：﹣C（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH2CH2CH（CH3）2，共有2种，故答案为：2．【点评】本题考查有机物推断，根据有机物分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．9．请回答：（1）CaH2的电子式．（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由Hg+S=HgS．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2ClO2+ 2CN﹣+ 4OH﹣=2CO32﹣+ 1N2↑+ 2Cl﹣+ 2H2O．（4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62﹣+2H2O．【考点】电子式；化学方程式的书写；离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）氢化钙为离子化合物，据此书写电子式；（2）S与Hg反应生成HgS；（3）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；（4）依据所给质量分数求算该酸的化学式，然后书写即可．【解答】解：（1）氢化钙为离子化合物，钙失去2个电子给H原子，从而形成了H负离子，故答案为：；（2）Hg与S反应生成HgS，化学反应方程式为：Hg+S=HgS，故答案为：Hg+S=HgS；（3）反应中Cl元素从+4价降低为﹣1价，氰根离子中N元素从﹣3价升为0价，C由+2价升高到+4价，要使得失电子守恒，则氧化氯分子系数为2，氰根离子系数为2，依据电荷守恒得出等号前是氢氧根离子，依据原子个数得出最后是水；故答案为：2、2、4OH﹣、2、1、2、2H2O；（4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%，分子中H原子数目为2，令该酸的化学式为：H2Si x F y，根据化合价代数和为0可知2+4x﹣y=0，由氟元素质量分数有=79.17%，联立解得x=1，y=6，故该酸为H2SiF6，故SiO2溶于氢氟酸的离子反应方程式为：SiO2+6HF=2H++SiF62﹣+2H2O；故答案为：SiO2+6HF=2H++SiF62﹣+2H2O．【点评】本题主要考查的是电子式的书写、离子反应方程式的书写与配平，有一定的难度．10．（12分）（2018•浙江模拟）物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g 混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．请回答下列问题：。
2017届浙江省新高考研究联盟高三第二次联考 化学
绝密★启用前浙江省名校新高考研究联盟2017届第二次联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A ．P 2O 5 B ． CO C ．H 2CO 3 D ． MgO 2．下列仪器使用之前要检查是否漏液的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质中，属于强电解质的是 A ．H 2CO 3 B ．NH 4HSO 4 C ．SO 3 D ． 食盐水 4．CuO ＋CO =====高温Cu ＋CO 2的反应类型是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．复分解反应D ．氧化还原反应 5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A ．HClO B ．AlCl 3C ．CH 3COONaD ．HNO 36．下列说法不正确．．．的是 A ．碘化银可用于人工降雨B ．纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂C ．游泳场馆常用硫酸铜溶液作池水消毒剂D ．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料 7．下列有关化学用语表达正确的是A ．氮气的结构式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．CO 2的电子式：D ．S 2－的离子结构示意图为8．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 B ．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气C ．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2D ．Cl 2可用于自来水消毒 9．下列实验中所选用的仪器合理的是 A ．用50mL 量筒取5.20mL 稀硫酸B ．用长颈漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C ．配制250mL 0.2 mol·L －1的NaCl 溶液，定容时要用胶头滴管 D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液 10．下列说法不正确．．．的是 A ．Cl 3517和Cl 3717互为同位素B ．CH 4和CH 3CH 3互为同系物C ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D ．CO 与CO 2互为同素异形体11．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知。
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案D们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。
起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：物质的量分数温度400℃450℃500℃600℃压强20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129下列说法正确的是A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD．600℃，30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O=== 4OH‾D．电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)218．下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl‾)＝c(CH3COO‾) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl‾)＝c(NH+4)，则溶液呈中性19．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：错误!错误!下列说法正确的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列说法不正确．．．的是A．Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试题(解析版)
浙江省名校协作体2017届高三上学期联考化学试题考生须知：1．本卷总分值100分，考试时刻90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号3．所有答案必需写在答题卷上，写在试卷上无效4．考试终止后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl K 39 Zn 65 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。
每一个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1．以下属于酸性氧化物的是A．水B．一氧化碳 C．氧化钠D．二氧化硫【答案】D【解析】试题分析：酸性氧化物是与水反映生成酸，与见反映生成盐和水的氧化物，SO2和水反映生成亚硫酸，是酸性氧化物，答案选D。
考点：考查氧化物的分类2．以下图是经常使用的化学仪器，其中经常使用于物质的分离与提纯的是【答案】D【解析】试题分析：A．试管，用作少量物质的反映容器，A错误；B．量筒，量取必然量的液体，B错误；C．容量瓶，用于配制必然物质的量浓度的溶液，C错误；D．分液漏斗，用于滴加液体和分离互不相溶的也体混合物，D正确，答案选D。
考点：考查常见仪器的利用3．以下属于弱电解质的是A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡【答案】C【解析】试题分析：弱电解质是在水溶液里或熔融状态下部份电离的化合物，A．硅，是单质，不是电解质，A错误；B．氨气溶于水生成氨水，按是部份电离，能够导电的的是氨水，属于弱电解质的的是氨水，B错误；C．醋酸在水溶液里部份电离，属于弱电解质，C正确；D．氢氧化钡在水溶液里全数电离，属于强电解质，D错误，答案选C。
考点：考查弱电解质的判定4．必然条件下，碳单质和二氧化碳气体能够反映生成一氧化碳气体，该反映的类型为A．吸热反映B．离子反映C．复分解反映D．非氧化还原反映【答案】A【解析】△2CO，A．该反试题分析：必然条件下，碳单质和二氧化碳气体能够反映生成一氧化碳气体，C+CO2=====映是化合反映，热效应变现为吸热，因此属于吸热反映，A正确；B．该反映不是离子间的反映，不是离子反映，B错误；C．该反映是化合反映，不是复分解反映，C错误；D该反映有元素化合价的起落属于氧化还原反映，D错误，答案选A。
2017学年第二学期浙江名校协作体高三化学试题与答案(终稿)
2017学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分） 1．下列属于碱性氧化物的是 A ．CO 2 B ．Na 2O 2 C ．SiO 2 D ．CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ． 3．下列属于非电解质的是A ．氨气B ．碳酸钾C ．HClD ． 氢气4．下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是 A ．牛奶 B ．硫酸铜溶液 C ．氢氧化铁胶体 D ．淀粉溶液 5．下列属于不可．．再生能源的是 A ．氢气 B ．煤 C ．沼气 D ．酒精 6．下列说法不正确．．．的是 A ．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B ．碘化银可用于人工降雨C ．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D ．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料 7．下列属于氧化还原反应的是A ．Fe+CuCl 2 == Cu+FeCl 2B ．Na 2O+H 2O== 2NaOHC ．SiO 2+2NaOH== Na 2SiO 3+H 2OD ．CuSO 4•5H 2O== CuSO 4+5H 2O 8．下列表示正确的是A ．二氧化碳的结构式：O=C=OB ．乙醛的结构简式：CH 3COHC ．甲烷分子的比例模型：D ．硫原子结构示意图：9．下列物质因水解而呈酸性的是A ．NaClOB ．CH 3COOHC ．KBrD ．NH 4Cl 10．下列说法不正确．．．的是 A ．用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点20~200℃)△B ．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C ．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D ．检验SO 2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原 11．下列说法正确的是A ．H 2O 与D 2O 互为同分异构体B ．乙二醇和甘油互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同，但化学性质相似D ．C 3H 8和一定量氯气取代后，生成3种产物 12．下列离子方程式正确的是A ．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg 2++OH —== Mg(OH)2↓B ．将钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋Cu 2＋== 2Na ＋＋CuC ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋== Fe 3＋＋3H 2OD ．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca 2++ OH —+HCO 3—== CaCO 3 ↓+ H 2O 13．右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径X>YB ．X 、M 的简单离子的电子层结构相同C ．M 最高价氧化物的水化物酸性比N 的强D ．W 的简单氢化物比Z 的简单氢化物稳定 14．下列说法不正确．．．的是 A ．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色 B ．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛C ．煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO 、H 2、CH 4等气体D ．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O 2的量相同 15．下列说法正确的是A ．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D ．饱和Na 2SO 4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同16．已知：2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ •mol —1 (Q>0)，某温度下，向2L 的密闭容器中通入N，部分实验数据见下表：A ．在500s 内，N 2O 5分解速率为6×10—3 mol •L —1•s —1 B ．在1000s 时，反应恰好达到平衡C ．在1000s 内，反应吸收的热量为2.5Q kJD ．在1500s 时，N 2O 5的正反应速率等于NO 2的逆反应速率17．钠－CO 2电池其工作原理如图所示，吸收的CO 2转化为Na 2CO 3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面，下列说法不正确．．．的是Z N W MX Y第13题图A ．多壁碳纳米管（MWCNT ）做电池的正极B ．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂C ．负极反应为：Na － e —== Na +D ．电池总反应：4Na + 3CO 2 == 2Na 2CO 3 + C 18．下列关于电解质溶液的说法正确的是A ．0.1mol •L —1的KA 溶液pH=6.5，则 HA 一定为弱酸 B ．等pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl - )<c(CH 3COO -)C ．将pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D ．常温下，pH 相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH 仍然相同19．一定条件下，在水溶液中1molCl —、ClO x —(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
浙江省协作体2017届高三下学期考试化学试题(含答案)
2016学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23Cl 35.5 S 32 Fe 56Cu 64 Br 80一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO B．CaO C．SO2D．HClO2．下列仪器名称正确的是A．三脚架B．溶量瓶C．镊子D．坩锅3．下列属于非电解质的是A．液氯B．氨水C．硫酸钡D．二氧化碳4．已知还原性：B－﹥C－﹥D－，下列方程式不正确．．．的是A．2C－+D2＝2D－+C2B．2C－+B2＝2B－+C2C．2B－+D2＝2D－+B2D．2B－+C2＝2C－+B25．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．亚硫酸钠B．氢氧化钠C．硫酸镁D．氯化铝6．下列叙述不正确．．．的是A．Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质C．将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成D．FeCl3可用于自来水净水7．下列有关化学用语表示正确的是A．氯乙烯的结构式：H2C＝CHCl B．S2－的结构示意图：C．熟石膏的化学式：2CaSO4·H2O D．二氧化碳的比例模型：8．关于干燥氯气的性质说法不正确．．．的是A．还原性B．氧化性C．漂白性D．黄绿色的气体9．下列说法正确的是A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向B．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C．石油、煤、天然气属于二次能源D．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料10．下列说法正确的是A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．称取0.4gNaOH固体，置于100mL容量瓶中，加水溶解，配制0.1mol·L-1NaOH溶液11．下列说法不正确．．．的是A．与互为同位素B．化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体C．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D．白磷与红磷互为同素异形体12．恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如右图所示。
18 - 2017学年第一学期浙江省名校协作体高三年级化学试题与答案[Chemical Duan]
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2017学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：Li 7 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2OHB ．盐酸C ．CO 2D ．Na 4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ．2Na ＋S===△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．S ＋O 2=====点燃SO 2 5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A ．KNO 3B ．NH 4ClC ．NaHSO 4D ．NaHCO 3 6．下列说法不正确的是A ．二氧化氯可用于自来水的消毒B ．氧化镁可用于制造耐高温材料C ．把固体炸药制成胶体能提高威力D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是A ．氯化镁的电子式：Mg 2+[••Cl ••••••]ˉ2 B ．硝基苯的结构简式：NO 2 C ．乙炔分子的球棍模型：D ．S 2ˉ的结构示意图：8．下列有关于Cl 2的说法中，不正确的是A ．Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B ．Cl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸C ．工业上用Cl 2和石灰水为原料制造漂白粉D ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕色烟8 8 +18 29．下列说法不正确的是A ．煤属于生物质能B ．氢气是理想的绿色能源C ．地沟油可加工成航空煤油D ．沼气属于可再生能源 10．下列方法不可以用来实验室制备气体的是A ．电解硫酸钠溶液制氢气B ．双氧水和二氧化锰反应制氧气C ．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气D ．NH 4HCO 3受热易分解制CO 2 11．下列说法正确的是A ．石墨和C 60互为同位素B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C ．l4CO 2的摩尔质量为46D ．1735Cl 、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 12．一定温度下，反应N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g )达到化学平衡状态的标志是A ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变C ．N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍D ．单位时间里每增加1 mol N 2，同时增加3 mol H 2 13．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na +＋2OH ‾＋H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl ‾＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH ‾C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH ‾＋H +＋SO 2ˉ4===BaSO 4↓＋H 2OD ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2ˉ3＋2H +===CO 2↑＋H 2O14．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017届高三下学期期初联考化学试题
可能用到的相对原子质量H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．氧化物【答案】D【点睛】：考查了酸、碱、以及氧化物、混合物等物质的区分，把握住概念是解题的关键；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物。
2．下列仪器名称书写正确的是A． B． C． D．【答案】B【解析】为锥形瓶，为胶头滴管，为分液漏斗，为铁架台，故选项B正确，答案为B。
3．下列电离方程式书写不正确的是A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NH3·H2O===NH4++OH-C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2SO4=2H++SO42-【答案】C【解析】 CaCl 2、H2SO4是可溶性强电解质，在水中均能完全电离出阴、阳离子，而NH3·H2O 是弱碱、CH 3COOH是弱酸，在水溶液中均存在电离平衡，其电离方程式均用“”，故C 错误；答案为C。
4．2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反应类型是A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】A【解析】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物，属置换反应，故答案为A。
【点睛】：考查四种基本反应类型的判断，把握物质的类别及多少判断四种基本反应类型为解答的关键，化合反应的生成物只有一种，分解反应的反应物只有一种，复分解反应中没有单质参加，而单质与化合物反应，生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
2017学年第二学期浙江名校协作体高三化学答案终稿(1)
2017学年第二学期浙江省名校协作体参考答案高三年级化学学科首命题：衢州二中次命题兼审校：金华一中审核：嘉兴一中一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号123456789答案D D A B B C A A D题号101112131415161718答案A C D C A D C B B题号19202122232425答案D B C B C C A二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）（1）C H3C H2C l（1分）（2）取代反应（1分）（3）C H3C H2O H+S O C l2C H3C H2C l+S O2↑+H C l↑（2分）（4）A D（2分）27．（6分）（1）；（1分）C u4(O H)6S O4；（1分）（2）C u4(O H)6S O4==4C u O+S O2+3H2O；（2分）（3）C u2O+2H+==C u2++C u+H2O；（2分）28．（4分）（1）浓盐酸（1分，写“盐酸”，写“H C l”不得分）石蕊试纸先变红后褪色（1分）（2）若氯气溢出则烧杯中溶液会变血红色（1分），F e2+能与氯气反应从而除掉溢出的氯气（1分）（其他说法意思正确也给分）29．（4分）29.（1）2m o l/L；（2分）（2）0.96g；（2分）单位不写扣1分，不重复扣分30．（10分）Ⅰ．（1）氢键（1分）（2）2H C O3—(a q)==C O32—(a q)+C O2(g)+H2O(l)△H=+38.28k J•m o l—1，反应需要的能量比固体小。
（2分，其他合理的说法也给分）（3）①1.5×10—3～1.7×10—3，2分）②N a2C O3（1分）③（2分，4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分，后保持不变给1分，直线、曲线都可以）Ⅱ．（2分）2O 2--4e -→O 2↑（气体符号不扣分）31．（10分）（1）2N O 2-+2H +==N O ↑+N O 2↑+H 2O （1分，气体符号不扣分）N 2H 4+C H 3O N O +N a O H ==N a N 3+C H 3O H +3H 2O （2分）（2）①冷水浴或缓慢通入气体等合理都给分（1分）②C （1分）（3）①④②③或①②④③（1分）（4）①C （1分）②A g N O 3溶液溶液显酸性，且A g N O 3易见光分解，浓度下降，使测定不准。
2020届浙江省名校协作体2017级高三3月第二次联考理科综合化学试卷及解析
2020届浙江省名校协作体2017级高三3月第二次联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)考生须知：1.本卷满分 100 分,考试时间90分钟；2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效；4.考试结束后,只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. MgO【答案】D【解析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,反应过程中元素化合价不发生变化。
【详解】A. Mn2O7与碱反应产生盐和水,属于酸性氧化物,A不符合题意；B. Al2O3既能与碱反应产生盐和水,也能与酸反应产生盐和水,所以属于两性氧化物,B不符合题意；C. Na2O2和酸反应生成盐和水,同时生成氧气,发生的是氧化还原反应,不是碱性氧化物,属于过氧化物,C错误；D. MgO和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,D正确；故合理选项D。
2.从海带中提取碘的实验中,下列操作中未涉及的是A. B. C. D.【答案】A【详解】从海带中提取碘,涉及到海带的灼烧、物质的溶解,使用B装置,然后过滤除去不溶性固体物质,使用C装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来,然后分液,使用D装置,未涉及到滴定操作,故合理选项是A。
3.下列属于非电解质的是A. 酒精B. 硫酸钡C. 液氯D. 氨水【答案】A【详解】A. 酒精是化合物,在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质,A符合题意；B. 硫酸钡是盐,难溶于水,溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-,属于强电解质,B不符合题意；C. 液氯是液态Cl2单质,不属于电解质,也不属于非电解质,C不符合题意；D. 氨水是混合物,不是化合物,不属于电解质和非电解质,D不符合题意；故合理选项是A。
2017学年第二学期浙江名校协作体高三化学试题与答案(终稿)
【加试题】（10分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
下面是工业水合腓法制备叠氮 化钠的工艺流程；已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如下表:熔点C沸点C 溶解性 CH3OH97 64.7 与水互溶水合腓（N2H4?H2O ） 2 113.5 与水、醇互溶，不溶于乙醍和氯仿亚硝酸甲酯（CH 3ONO ）1712溶于乙醇、乙醍叠氮化钠（NaN 3）410（易分解）—易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醍请回答:①打开Ki 、关闭K3②打开K3③加热④关闭Ki 、K2（4）步骤W 对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 1/3, NaN3结晶析出。
①步骤V 可以用洗涤晶体。
A. 水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙酰②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K2CrO4溶液作指示剂，将 AgNO3标准溶液滴 入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。
AgNO 3溶液要装在棕色 的酸式滴定管里进行滴定，理由是▲ 。
下列操作合理的是 ▲A .滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B. 滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C. 滴定过程中可用蒸储水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下（1）步骤I 中NaNO 2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为;步骤口中生成 NaN3的化学方程式为▲（2）实验室模拟步骤II 实验装置如右图（装置中冷却水 省略，下同）：① 根据实验发现温度在 20 C 左右反应的选择性 和转化率最高，但是该反应属于放热反应， 因此可以采取的措施是▲。
② 图中X 处连接的最合适装置应为下图中的CH3ONO仍度计X乂N2H4?H2O 工/NaOH 溶液A. B. （3）步骤n 、m 中制备叠氮化钠并对溶液 C. D.A 进行蒸储的合理操作顺序是 ▲ 磁力搅拌子KiKFNaNO 2 溶液 [ nH2SO4溶液CH3ONO NaOH 水合月井混合液 CH 3OH已知NaN3能与AgNO 3反应生成白色难溶于水的熔点C沸点C CH3OH 97 64.7 水合腓(N 2H 4?H 2O)2 113.5 亚硝酸甲酯(CH 3ONO)17 12叠氮化钠(NaN 3)410(易分解)—m CH3OHA 溶液基储……NV 产口B溶侬结晶抽滤，洗涤，干燥广叩AgN 3;有关物质的物理性质如下表：溶解性 与水互溶与水、醇互溶，不溶于乙醍和氯仿溶于乙醇、乙醍易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醍请回答:(1) 步骤I 中NaNO 2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为▲ ;步骤II 中生成 NaN 3的化学方程式为▲(2) 实验室模拟步骤II 实验装置如右图(装置中冷却水 省略，下同)：①根据实验发现温度在 20 C 左右反应的选择性 和转化率最高，但是该反应属于放热反应， 因此可以采取的措施是▲。
2017年2月17日浙江省名校新高考研究联盟2017届第三次联考化学试题与答案
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反 应 过程
A
●
反应过程
B
● ●
反 应 过程
反应 过 程
20.下 列说 法不 正 确 的 是
A。
金 刚石 、Nacl、 H20、 H2S晶 体 的熔 点依次 降低
有机萃取剂含fc3十白勺刁宇机相一mgc033h20l23酸溶过程中中mg2s4发生的化学方程式为加入h202的作用为下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述正确的是使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中塞上玻璃塞用右手压住分液漏斗玻璃塞左手握住旋塞倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气分液时必须塞紧上口塞子以防止有机萃取剂挥发本实验中含fc3的有机相一定从下口放出水层从上口倒出有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品为确定其组成某同学将不同质量的该样品分们
:
D.乙 烯 的 比例模 型
第
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共
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8.下 列 不 因化 学反 应而 使溴水褪 色 的是
A.乙 烯
B。
so2
● ●
C。
NaOH
D。
苯
9.化 学 与 生 产 、生 活 密 切相关 。下列说 法 正 确 的是
A.人 造 纤维 、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.由 于氢气不 易贮存和运输 ,因 此无开发利用价值 C.农 业废 弃物 、城 市与工业 有机废弃物及动物粪便 中都蕴藏着丰 富的生物质能
浙江省名校协作体届高三下学期考试化学试题Word版含解析
命题：衢州二中金华一中（审校）审核：舟山中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu64 Br 80一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO B．CaO C．SO2 D．HClO【答案】C【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、氧化钙是碱性氧化物，B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，C正确；D、次氯酸是酸，不是氧化物，D错误，答案选C。
2．下列仪器名称正确的是A．三脚架 B．溶量瓶C．镊子 D．坩锅【答案】D【解析】A、应该是泥三角，A错误；B、是容量瓶，B错误；C、是坩埚钳，C错误；D、是坩埚，D正确，答案选D。
3．下列属于非电解质的是A．液氯 B．氨水 C．硫酸钡 D．二氧化碳【答案】D【解析】A、液氯是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、硫酸钡是强电解质，C错误；D、二氧化碳是非电解质，D正确，答案选D。
【点睛】：明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，即电解质和非电解质是对化合物的分类，解答时注意灵活应用。
4．已知还原性：B－﹥C－﹥D－，下列方程式不正确．．．的是A．2C－+D2＝2D－+C2 B．2C－+B2＝2B－+C2C．2B－+D2＝2D－+B2 D．2B－+C2＝2C－+B2【答案】B【解析】A、还原性C－﹥D－，则反应2C－+D2＝2D－+C2可以发生，A正确；B、还原性B－﹥C－，所以反应2C－+B2＝2B－+C2不能发生，B错误；C、还原性B－﹥D－，则反应2B－+D2＝2D－+B2能发生，C正确；D、根据B中分析可知D正确，答案选B。
浙江省名校协作体2016-2017学年高二化学下学期考试试题(含解析)
浙江省名校协作体2016-2017学年高二化学下学期考试试题（含解析）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Ag-108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列有机物属于纯净物的是A. 福尔马林B. 冰醋酸C. 汽油D. 酚醛树脂【答案】B【解析】A、福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，A错误；B. 冰醋酸是醋酸，属于纯净物，B正确；C. 汽油属于混合物，C错误；D. 酚醛树脂是高分子化合物，是混合物，D错误，答案选B。
2. 下列溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4B. CH3COONaC. NH4ClD. KI【答案】C【解析】A. NaHSO4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，A错误；B. CH3COONa是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，B错误；C. NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，C正确；D. KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误，答案选C。
【点睛】明确溶液酸碱性的判断依据和盐类水解的特点是解答的关键，注意掌握水解规律，即有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
3. 下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是A. 李比希燃烧法B. 铜丝燃烧法C. 红外光谱法D. 元素分析仪【答案】C4. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由甲苯制TNT；由乙烯制溴乙烷②由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶③由苯制溴苯；由苯制硝基苯④乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色A. 只有②③B. 只有③④C. 只有①②D. 只有①④【答案】A【解析】①由甲苯制TNT属于取代反应；由乙烯制溴乙烷是加成反应，①错误；②由乙烯制聚乙烯和由异戊二烯制橡胶均属于加聚反应，②正确；③由苯制溴苯和由苯制硝基苯均属于取代反应，③正确；④乙烯使溴水褪色发生加成反应；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色发生氧化反应，④错误。
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2016学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科5 .可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56Cu 64 Br 80、选择题（本大题共 25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）F 列叙述不正确的是A . Na 在氧气中燃烧产生苍白色火焰B .将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质C .将少量CO 2通入BaCl 2溶液无沉淀生成D . FeCl 3可用于自来水净水F 列有关化学用语表示正确的是C .熟石膏的化学式：2CaSO 4 H 2OD .二氧化碳的比例模型:1. F 列属于酸性氧化物的是A . COB . CaO2. F列仪器名称正确的是3. F 列属于非电解质的是A .液氯4. B .溶量瓶 B •氨水 C .硫酸钡已知还原性：B > C 「> D 「，下列方程式不正确的是C .镊子D .坩锅D .二氧化碳A . 2C +D 2= 2D +C 2B . 2C +B 2= 2B +C 2C . 2B +D 2= 2D +B 22B +C 2= 2C +B 25. F 列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A .亚硫酸钠B .氢氧化钠C .硫酸镁D .氯化铝A .氯乙烯的结构式： H 2C = CHCIB . S 2「的结构示意图:A .三脚架C .HCIO&关于干燥氯气的性质说法不正确..的是A .利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向B .光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C .石油、煤、天然气属于二次能源D .绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料A .将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B .用pH 试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润C .凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂11.貲:匕与互为同位素B .化合物 CH 3CH 2NO 2和H 2NCH 2COOH 互为同分异构体CH 3C =CHCH <H ? CH J经催化加氢后能生成 2-甲基戊烷D .白磷与红磷互为同素异形体 12.恒温恒容装置中发生如下反应: A(g) + 2B(g) 2C(g) A H = -a kJ mol -1定量的A 和B , B 的反应速率随时间变化如右图所示。
下列说法正确是 A .反应放出的热量一定小于 a kJ B . 5s 后，反应停止，各物质浓度保持不变 C . 5s 末，v (A)： v (B)=1： 2 (a >0)D .阴影部分面积可以表示 A 的物质的量浓度减少量 13.下列离子方程式正确的是A .用 KIO 3氧化酸性溶液中的 KI : 51 + IO 3 + 6H + = 3I 2 + 3H 2OB .钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2+ + 2Na = 2Na + + CuC .醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3反应：CaCO 3+2H + = Ca 2++H 2O+CO 2 T D .将少量 SO 2 通入 NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2CIO = SO 32 +2HCIO 14. X 、Y 、Z 、M 、W 、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 W 为五种短周期元 素。
X 元素的某种核素无中子， W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的2 倍，Y 、Z 、M 、9. A .还原性 B .氧化性 C .漂白性 D .黄绿色的气体F 列说法正确的是10. F 列说法正确的是D .称取0.4gNaOH 固体，置于100mL 容量瓶中，加水溶解，配制O.lmol •-1 NaOH 溶液W 在周期表中的相对位置如图所示， N 是用量最多的金属元素。
下列说法不正确..的是A .原子半径： W > Y > Z > M > XB . N 的一种氧化物可用作油漆和涂料C .热稳定性：XM > X 2ZD . X 2Z 、WM 4分子中各原子最外层均为 8电子稳定结构15. 下列说法正确的是A •用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B .乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C •苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D •间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 16. 下列说法正确的是A .麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B .鸡蛋清溶液中加入浓的（NH 4）2SO 4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解C .葡萄糖可通过水解反应生成酒精D .油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂17 .分别取pH=2的两种一元酸 HX 和HY 的溶液各50 mL ,加入过量的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积在相同状况下分别为 V 1和V 2,若V l > V 2,下列说法正确的是A . HX 一定是弱酸B .所得溶液中c （X 「）=c （ Y 「）C . H Y 一定是强酸D .反应过程中二者生成 H 2的速率相同18 .如右图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。
经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的 导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面。
以下有关解释不正确..的是A .生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成 Fe 2+B .开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C .墨水液面回升时，正极反应式为：O 2+2H 2O+4e =4OHD .如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液 面回升的现象19.德国化学家F.Haber 利用N 2和H 2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N 2、H 2、NH 3,下列说法正确的是YZMWA .催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B .在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C .合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D .使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少20. 下列说法正确的是A .某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B .冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C .某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D .化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成21 •二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。
某课题组研究了溶液的酸碱性对Ti02光催化染料R降解反应的影响，结果如右图所示。
下列判断正确的是A .在0〜50 min之间，R的降解百分率pH = 2大于pH = 7B .溶液酸性越强，R的降解速率越大C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D .在20〜25 min之间，pH = 10时R的降解速率为-1 -10.04 mol L - min22. 25C时，用0.25mol L-1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀A .同浓度的稀酸中：c(A-)>c(B -)>c(D -)B .滴定至P点时，溶液中：c(B )>c(HB)C. pH=7 时，三种溶液中：c(A )>c(B )>c(D )1 丄1JL〔L! J 0~10 M » 4o soD .当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：1一 +c(HA) + c(HB) + c(HD) r(0H ) - 2c(H ) 23.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是50 100中和百分数/%H 11p9753HAA . 25C, 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AB .常温常压下，17g 甲基(一14CH 3)所含的中子数9N AC .标准状况下，1L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为—N A18D . 1mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 CH 5 0H 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A 个CHCO 'OGH t 分子24. 向含amol NH 4Fe(SO 4)2和amol NH 4HSO 4溶液中逐滴加入 bmol Ba(OH )2溶液，下列说法正确的是A . NH 4Fe(SO 4)2是复盐，一种特殊的混合物B . b < 0.5百寸，发生的离子反应为 Ba 2++SO 42一 + 2H ++ 2OH 「一BaSQ J +2HOC •当0.5a v b w 2时可能发生的离子反应为2H ++Fe 3++2Ba 2++ 2SO 42一 + 5OH 「一2BaSO j + 2Fe(OH 3J +2HO D •当2a v b w 3时可能发生的离子反应为NH 4++ Fe 3++ H ++3SO 42「+ 3Ba 2++ 5OH3BaSQ J +Fe(OH) 3 J +NH H 2O25. 某固体混合物可能由 SiO 2、Fe 2O 3、Fe 、Na z SO s 、Na z CO s 、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示: F 列说法正确的是汽休严嘶叫气体B (吃体那积铝N宀白色況浣E (—爰时间右硕色更澤〕A .气体A 是SO 2和CO 2的混合气体B .固体A 一定含有SiO 2,可能含有 BaSO 4C .该固体混合物中 Fe 2O 3和Fe 至少有其中一种D .该固体混合物一定含有 Fe 、Na 2SO 3、BaCl 2、非选择题(本大题共7小题，共50分)26. ( 5分)煤的综合利用备受关注。
有如下的转化关系，CO 与H 2不同比例可以分别合成 A 、B ,已知烃A 对氢气的相对密度是 14, B 能发生银镜反应，C 为常见的酸味剂。
(1) 有机物D 中含有的官能团的名称是 _▲-滔襪c 曙岂空竺呪宛D，希^ X 足堡MaDH 酒擾①（2 ）©~⑥过程中属于加成反应的是 ▲（填序号）。
(3) 写出③的反应方程式▲ Q(4) 卜列说法正确的是▲ Q （填字母）A •第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B .有机物B 和C 都可以与新制氢氧化铜发生反应 C .有机物C 和D 的水溶液都具有杀菌消毒作用D •乙酸乙酯与有机物 D 混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法27. （ 6分）为了探究不溶性盐 X （仅含5种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定） 。