高二化学：盐类的水解周检测(第十次)岳光宪
盐类的水解分级测评习题(学生版)高中化学人教2019版选择性必修一
3.3.1 盐类的水解1．（2022·四川省资阳中学高二阶段练习）下列操作、现象和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 2．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）有关常温下的四种溶液：℃pH=4的3CH COOH 溶液 ℃pH=4的4NH Cl 溶液℃pH=10的32NH H O ⋅溶液 ℃pH=10的3CH COONa 溶液下列说法正确的是A ．四种溶液中由水电离产生的()+c H 相等B ．溶液℃℃中()()+-c H >c OH ，溶液℃℃中()()+-c H <c OHC ．溶液℃℃、℃℃分别等体积混合后所得溶液的pH 不相等D ．四种溶液温度适当升高，都会促进水的电离3．（2021·河南·范县第一中学高二阶段练习）设N A 是阿伏加德罗常数的值。
现有1 L0.1 mol·L -1 Na 2HPO 4溶液(pH=8)，下列有关该溶液的说法正确的是A ．该溶液呈碱性，所以24HPO -只水解，不电离B ．该溶液中24HPO -数目为0.1N AC ．该溶液中2c (Na +)=c (24H PO -)+c (34PO -)+c (H 3PO 4)D ．该溶液中Na +数目为0.2N A4．（2022·山东·青岛市黄岛区教育发展研究中心高二期末）已知NaHS 溶液呈碱性。
向-1220mL 0.02mo L S l H ⋅溶液中加入以下物质，下列说法正确的是A ．加入水，2H S 电离程度增大，+H 浓度增大B ．加入4CuSO 固体，平衡右移，+H 浓度增大，K 增大C ．向溶液中通入足量2SO 气体，2H S 电离平衡左移，pH 先增大后减小D ．加入等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，溶液中存在()()2-2c S>c H S 5．（2022·浙江宁波·高二期末）25°C 时，下列说法正确的是A ．可溶性正盐BA 溶液呈中性，则HA 是强酸B ．若测得0.01mol/LHA 溶液pH>2，则HA 是弱酸C ．含2-3CO 的溶液中，可能大量存在：Na +、2-4SO 、A13+ D ．等pH 等体积的HC1O 、HC1溶液分别与浓度相同的NaOH 溶液反应呈中性，HClO 消耗的NaOH 溶液体积少6．（2022·浙江·兰溪市第一中学高二期末）常温下，下列关于醋酸及醋酸盐的说法错误的是 A ．纯水中逐滴加入冰醋酸后，K w 减小B ．CH 3COONa 溶液呈碱性，说明CH 3COOH 是弱酸C ．铁与稀硫酸反应时，加少量醋酸钠固体，H 2的生成速率减小D ．将CH 3COONa 溶液小火蒸干，可获得CH 3COONa 晶体7．（2022·山东聊城·高二期末）下列说法正确的是A ．使甲基橙变黄的溶液中，离子33Fe Na Cl CO ++--、、、能大量共存B ．12+c(OH )110mol/L c(H )--=⨯的溶液中，离子243NH Ca I NO 、、、++--不能大量共存 C ．相同浓度的溶液：℃()42NH S 溶液℃2Na S 溶液℃2H S 溶液中()2c S -：℃>℃>℃D ．相同pH 的溶液：℃NaClO 溶液℃3NaHCO 溶液℃3CH COONa 溶液中()+c Na：℃>℃>℃8．（2022·浙江嘉兴·高二期末）下列有关说法不正确．．．的是 A ．常温下，1mLpH=5的盐酸稀释至1L ，c(H +)约为-7-110mol L ⋅ B ．往浅绿色的()32Fe NO 溶液中加入盐酸，可抑制2+Fe 水解，溶液绿色加深C ．常温下，-140.1mol L NH Cl ⋅溶液呈酸性，0.1mol/L 醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸是弱电解质D ．常温下，pH 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，()()--3c Cl =c CH COO1．（2022·黑龙江·双鸭山一中高二期末）下列说法正确的是A ．通入适量的HCl 气体，使FeCl 3溶液中，3+-c(Fe )c(Cl )增大 B ．NH 4Cl 溶于D 2O 中的水解方程式为：NH 4++ D 2ONH 3·D 2O + H +C ．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应D ．常温下，pH=10的CH 3COONa 溶液与pH=4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同 2．（2021·安徽·芜湖一中高二阶段练习）下列关于几种平衡常数(K 、K w 、K a 、K b 、K h )的说法正确的是A ．K a 大的酸溶液中c(H +)一定比K a 小的酸溶液中的c(H +)大B ．在给定方程式的情况下，几种平衡常数均只跟温度有关C ．常温下，K a (H 2PO 4-)•K h (H 2PO 4-)=K w =1.0×10-14 D ．在可逆反应中，其它条件不变时，K 值随反应方程式的计量数等比例变化3．（2021·四川南充·高二期末）常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是A ．稀释10倍，溶液中+-n(H )n(OH )⋅保持不变B ．若升高温度，溶液中++-c(H )+c(B )c(OH )保持不变 C ．加入100mL pH=2的盐酸，溶液中存在+-c(B )=c(Cl )D ．加入少量BCl 固体，固体溶解后溶液的pH 不变(忽略溶液体积变化)4．（2021·湖北·高二期末）已知：室温下，32NH H O ⋅的电离常数为5b 1.810K -=⨯。
盐类的水解测试题及答案
盐类的水解测试题一、选择题（每题3分，共60分。
每题有一个选项符合题意。
）1．以下表达正确的选项是（）A．·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL ·L－1HCl溶液与10 mL ·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20 mL，那么溶液的pH=12 C．在·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na ＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-) C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的选项是（）A.①②B.③C.③④D.④4．以下物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后取得该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾5. 把浓度均为L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各类离子浓度的大小顺序正确的选项是（）A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，那么以下说法中正确的选项是（）A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中必然有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c （HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中必然有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的要紧产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵可不能发生水解C．盐的水解可视为中和反映的逆反映D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐必然是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的以下溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3 9．以下物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反映的说法正确的选项是（）A．溶液呈中性的盐必然是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液必然呈碱性C．盐溶液的酸碱性要紧决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 11．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度别离为Amol/L与Bmol/L，那么A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．增进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3 D. 10-8：114．把mol/L NH4Cl溶液与mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是（）(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)15．在mol/L Na2CO3溶液中，各类微粒之间存在以下关系，其中不正确的选项是（）(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)16．以下各离子方程式中，属于水解反映的是( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2O ==HPO42-+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-17．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C． Na2CO3 D．MgCO318．在以下各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C． NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为八、九、10，那么HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的是（）A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（）A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O班级学号姓名一、选择题（每题3分，共60分，）二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
狂刷10 盐类的水解-学易试题君之小题狂刷君2019学年高二化学人教版(选修4)(解析版)
1 第三章 水溶液中的离子平衡狂刷10 盐类的水解1．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO −+H 3O + B ．CO 2+H 2O 3HCO -+ H + C ．23CO -+H 2O 3HCO -+OH − D ．HS −+H 2O S 2−+H 3O −【答案】C【解析】选项A 、B 、D 表示的都是电离。
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是A ．盐的水解不属于离子反应B ．溶液的pH 一定发生改变C ．水的电离程度增大D ．没有中和反应发生【答案】C3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A ．10 mL 0.1 mol·L −1 NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol·L −1 HClB ．0.1 mol·L −1 K 2S 10 mL 与0.1mol·L −1 K 2SO 4 10 mLC ．0.1 mol·L −1 KOH 10 mL 与0.1mol·L −1 KHCO 3 10 mL ，再加入0.1 mol·L −1 BaCl 210 mLD ．0.1 mol·L −1 NaOH 10 mL 与0.1mol·L −1 H 2SO 4 5 mL【答案】B【解析】A 组中生成的氯化铵水解显酸性；B 组硫化钾水解显碱性；C 组反应正好生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，显中性；D 组恰好中和呈中性。
4．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH 4HSO 4 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④NH 4NO 3 ⑤NH 4HCO 3，C(NH 4+)由大到小的顺序为A ．②①③④⑤B ．③①④②⑤C ．①③④⑤②D ．①④②⑤③。
2020年高二化学人教选修4同步导学提分教程：3.3《盐类的水解》课时检测【答案 解析】
2020年高二化学人教选修4同步导学提分教程：——《盐类的水解》课时检测1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K w(水的离子积)将变小D．溶液的碱性增强答案 D解析对于水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，K w变大，溶液的碱性增强。
2．有关盐类的水解，下列说法错误的是( )A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应答案 C解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO －和NH＋4水解程度相等，所以溶液呈中性。
3．下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )A ．a X ＋：B ．[··O ······H]－C ．HSO －4D．bX 2－：答案 D解析 a X ＋是K ＋，不水解；OH －能抑制水的电离；HSO －4在水溶液中完全电离生成H ＋和SO 2－4，H ＋抑制水的电离，平衡左移；b X2－是S 2－，能与H 2O 电离产生的H ＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。
4．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )A ．10 mL 0.1 mol ·L －1 NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol ·L －1 HClB ．10 mL 0.1 mol ·L －1 K 2S 与10 mL 0.1 mol ·L －1 K 2SO 4C ．10 mL 0.1 mol ·L －1 KOH 与10 mL 0.1 mol ·L －1 KHCO 3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4答案 B解析A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S 水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
化学平衡2岳光宪
周检测----化学平衡2一、选择题1．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃2．对可逆反应，达到平衡状态的标志是A．R、P、Q、S浓度相等B．反应前后压强不变C．反应前后质量不变D．R、P、Q、S浓度不变3．可逆反应：A＋3B 2C＋2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L·s) B．v(D)=0.45mol/(L·s)C．v(c)=0.4mol/(L·s) D．v(B)=0.6mol/(L·s)4．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．2SO2＋O22SO3（ｇ）（正反应是放热反应）B．4NH3＋5O24NO＋6H2O（ｇ）（正反应是放热反应）C．2NH3N2＋3H2（正反应是吸热反应）D．SO2＋NO2SO3（ｇ）＋NO（正反应是放热反应）5．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（）A B C D6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T17．在一密闭容器中，反应a A（气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C. B的质量分数增加了D. a > b8．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO 2和1molO 2，于500℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO 2和1molO 2，下列叙述的内容完全正确的是（ ）A. V 正增大，V 逆减小，SO 3的百分含量增加B. V 正增大，V 逆不变，SO 3的百分含量不变C. V 正增大，V 逆增大，SO 3的百分含量无法判断D. V 正增大，V 逆减小，SO 3的百分含量保持不变9．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）（1）生成物的体积分数一定增加 （2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应速率（6）加入催化剂可以达到以上目的A.（1）（2）B.（2）（5）C.（3）（5）D.（4）（6）10.对于可逆反应 2AB 3(g)A 2(g) ＋ 3B 2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是11.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO 2,O 2,SO 3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了(反应.压强反应前后不变),则反应达平衡时, 混合气体SO 2占总体积的A. B. C. D.12．对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速率（v ）的变化如图，分析可知X 、Y 、Z 、W 的聚集状态可能是（ ）υ A ． AB 3B ．AB 3 C． AB 3 ℃ D ．1313161132136A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C. X，Y，Z皆为气体，W为固体D. X，Y为气体，Z，W为固体13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）I II IIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。
高二化学上学期周测试卷(11.16)(含解析)-人教版高二全册化学试题
2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（11.16）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．关于盐类的水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（）A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl4．下列反应中，属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑C．CO2+H2O═H2CO3 D．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣5．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量盐酸C．加入少量水D．加热6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a7．H﹣H键的键能是436kJ•mol ﹣1，Br﹣Br键的键能是194kJ•mol ﹣1，H﹣Br键的键能是356kJ•mol ﹣1．则对反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）的说法，不正确的是（）A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应8．对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（）A．2 B．3 C．6 D．99．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2═N2+2H2O．经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O （慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A．（Ⅰ）B．（Ⅱ）C．（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅲ）10．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）①1.0×10﹣7mol•L﹣1②1.0×10﹣6mol•L﹣1③1.0×10﹣3mol•L﹣1④1.0×10﹣11mol•L﹣1．A．③B．④C．①或③D．③或④11．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H213．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）＜c（Cl﹣）＜c（H+）＜c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）14．t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH=7 B．c（A﹣）＞c（B+）C．c（OH﹣）=D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）15．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K16．已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐17．已知一种0.1mol•L﹣1的一元酸和一种0.1mol•L﹣1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等pH值的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐18．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a20．如图所示：甲、乙之间的隔板可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．反应达到平衡后，恢复到反应前的温度．若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧（）A．右侧6处 B．右侧6～7处C．右侧7处 D．右侧7～8处二、非选择题：21．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为，利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O 也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填序号）a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2．22．按下列要求填空：（1）现有下列物质：①蔗糖②碳酸钙固态③NH3④硫酸⑤醋酸⑥酒精水溶液⑦NaOH水溶液⑧熔融NaC l其中属于强电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是．（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①碳酸：②碳酸氢钠：（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施．A．加水 B．加固体氯化铵 C．加固体氢氧化钠 D．加浓盐酸（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10﹣5，初始浓度为1mol/L的HA 的电离度约为．（5）某温度下，纯水中K W=9×10﹣14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c（OH﹣）=5.0×10﹣5mol/L，则由水电离出得c（OH﹣）是．23．在一个1L密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D （s）．达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数是K，若维持容器的温度和体积不变，投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，达平衡后C的体积分数仍是K，则a的取值范围是．24．常温下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液10mL，试求：（1）此一元弱酸的物质的量浓度．（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（11.16）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．关于盐类的水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性；B、根据弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性进行判断；C、根据越弱越水解进行判断；D、氢硫酸属于弱电解质，水解以第一步为主．【解答】解：A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查盐类水解及应用，把握盐类水解的规律及原理，利用举例法分析选项即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（）A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸【考点】试纸的使用．【分析】A．干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；B．碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；C．pH试纸测定溶液的酸碱性；D．干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体．【解答】解：A．根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；B．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故B错误；C．pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故C正确；D．根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故D错误；故选C．【点评】本题考查了试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单．3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl【考点】盐类水解的原理．【分析】物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．氯化钠是强酸强碱盐不水解，故A错误；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B错误；C．硫酸氢钠溶液中完全电离，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，很多同学往往漏掉盐而导致错误，为易错点．4．下列反应中，属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑C．CO2+H2O═H2CO3 D．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣【考点】盐类水解的原理；离子方程式的书写．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据水解反应的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣为HCO3﹣的电离方程式，故A错误；B．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为HCO3﹣与酸的反应的离子方程式，不是水解方程式，故B错误；C．CO2+H2O⇌H2CO3为化合反应，故C错误；D．碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合生成碳酸氢根离子，所以CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣属于水解反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大．5．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量盐酸C．加入少量水D．加热【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】NH4Cl溶液溶液中，由于NH4+的水解，使得c（NH4+）＜0.1mol/L，如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，则需要抑制铵根离子水解，并且加入的物质和铵根离子之间不反应即可，根据水解平衡的移动影响因素来回答．【解答】解：如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，抑制铵根离子水解的条件且加入的物质和铵根离子之间不反应即可．A、加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得碳酸根浓度更小于0.1mol/L，故A错误；B、加入盐酸会抑制铵根离子的水解，故B正确；C、加入水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故C错误；D、加热会促进铵根离子水解，导致离子浓度减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生盐的水解平衡的影响因素知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，结合反应热于活化能的关系解答该题．【解答】解：反应热等于反应物活化能于生成物活化能之差，反应为吸热反应，Q=a﹣b．故选A．【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，为高频考点，侧重于学生的分析能量和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．H﹣H键的键能是436kJ•mol ﹣1，Br﹣Br键的键能是194kJ•mol ﹣1，H﹣Br键的键能是356kJ•mol ﹣1．则对反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）的说法，不正确的是（）A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：在H2（g）+Br2（g）2HBr（g）中，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ，1mol Br ﹣Br键吸收的键能是194kJ，共吸收的能量为：436kJ+194kJ=630kJ，生成2molHBr，共形成2molH﹣Br键，共放出的能量为：356kJ×2=712kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应．此反应是两种物质生成了一种物质，故为化合反应．由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应．故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．8．对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（）A．2 B．3 C．6 D．9【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高40℃，反应速率应是10℃的33=27倍，以此解答该题．【解答】解：已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高40℃，反应速率应是10℃的33=27倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，则温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为=2min，故选A．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意温度升高后速率的变化倍数为解答该类题目的关键．9．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2═N2+2H2O．经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A．（Ⅰ）B．（Ⅱ）C．（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅲ）【考点】化学反应速率的调控作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】若总包反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，即控制步骤．【解答】解：若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O反应速率最慢，所以总反应的速率主要取决于三步反应中的（Ⅰ）．一步，故选：A．【点评】若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，扩散控制是由于化学反应太快，扩散来不及供给反应以足够的分子所致．．10．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）①1.0×10﹣7mol•L﹣1②1.0×10﹣6mol•L﹣1③1.0×10﹣3mol•L﹣1④1.0×10﹣11mol•L﹣1．A．③B．④C．①或③D．③或④【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析．【解答】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，所以③④正确；故选D．【点评】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力．11．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X 碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答．【解答】解：由图象可知，pH=10的碱稀释100倍，X变化大，则Y一定是弱碱，X碱性比Y 强，若a=8，则X为强碱，A．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；B．稀释后，Y中OH﹣浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＜V Y，故C错误；D．a=8，则X为强碱，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合及碱溶液稀释的定性分析，把握弱电解质在水溶液中存在电离平衡及稀释时强弱电解质pH的变化为解答的关键，注意等pH稀释相同倍数时强电解质变化大，明确图象中pH的变化与稀释时电离平衡移动即可解答，题目难度中等．12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、酸碱中和反应是放热反应；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量来回答；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．【解答】解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，故A错误；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨稳定，故B错误；C、H2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故C错误；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但是焓变是负数，所以△H1＜△H2，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生中和热、燃烧热以及物质具有的能量和反应吸放热之间的关系等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．13．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）＜c（Cl﹣）＜c（H+）＜c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：氯化氢为强电解质，则pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），则混合液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选D．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．14．t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH=7 B．c（A﹣）＞c（B+）C．c（OH﹣）=D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】溶液中c（H+）=c（OH﹣）时，溶液一定呈中性，据此分析．【解答】解：A．溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），当c（A﹣）＞c（B+），则c （H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性，故A错误；C．Kw=c（H+）×c（OH﹣），当c（OH﹣）=，则c（H+）=c（OH﹣），即溶液显中性，故C 正确；D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+），即电荷守恒：c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用，题目难度不大，注意把握影响水的离子积的因素，在中性溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）．15．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．16．已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐【考点】水的电离．【分析】A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应，则强酸中的c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1和强碱中的c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1均为酸和碱中的全部；B、由于酸为弱酸，则c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1为酸中的电离出的那部分氢离子，仍有大部分酸未电离；C、若碱为弱碱，则c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1为弱碱中电离出的那部分氢氧根，还有大部分的弱碱未电离；D、若生成强酸弱碱盐，则说明碱为弱碱．【解答】解：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应，则强酸中的c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1和强碱中的c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1均为酸和碱中的全部，两者会恰好完全反应，则仍有显中性，故A错误；B、由于酸为弱酸，则c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1为酸中的电离出的那部分氢离子，仍有大部分酸未电离，而只依靠电离出的这部分氢离子即将碱中和，还有大量的酸剩余，故溶液显酸性，故B正确；C、若碱为弱碱，则c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1为弱碱中电离出的那部分氢氧根，还有大部分的弱碱未电离，依靠电离出的氢氧根即能将所有的酸反应掉，则碱过量，溶液呈碱性，故C 错误；D、如果生成了一种强酸弱碱盐，则碱部分电离，碱的浓度大于氢氧根离子的浓度，碱过量，没有全部参加反应，则溶液应该呈碱性，与题意不符合，故D错误；故选B．【点评】本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意根据n（H+）与n（OH﹣）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．17．已知一种0.1mol•L﹣1的一元酸和一种0.1mol•L﹣1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等pH值的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】一种0.1mol•L﹣1的一元酸和一种0.1mol•L﹣1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，说明反应生成了强酸弱碱盐，即：该一元酸为强酸、一元碱为弱碱，据此进行判断．【解答】解：A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应生成强酸强碱盐，溶液为中性，不可能为酸性，且两溶液的浓度都是0.1mol/L，不会是浓的强酸，故A错误；B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，不可能为酸性，故B错误；C．等pH值的强酸和弱碱溶液反应，混合液中酸过量，溶液呈酸性，但是弱酸只能部分电离，两溶液的浓度不会相同（0.1mol/L），与题干信息不相符，故C错误；。
周测盐类的水解练习题
高二化学周测试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每个3分，共60分） 1、下列离子在水溶液中不会发生水解的( ) A 、 NH 4+ B 、SO 42-- C 、Al 3+ D 、 F ---2、下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) A. NaHCO 3 B. NaHSO 4 C. HCl D. NH 4Cl3、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（ ） A HNO3B NH 4NO 3C Na 2S D HClO4、盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH 减小D.没有发生中和反应 5、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A 、Fe3++3H 2OFe(OH)3↓+3H +B 、Br -+H 2O HBr+OH-C 、CO 32-+H 2OH 2CO 3+2OH- D 、NH 4++ H 2O NH 3.H 2O +H + E 、HS -＋H 2OH 3O ++S 2-6、（09年福建10）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c(HCO 3-)/c(CO 32-)减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 7、已知常温下稀溶液中FeCl 3水解方程式为：Fe 3＋＋3H 2O Fe （OH ）3+3H +，能使c （Fe 3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ） A. 加入少量的H 2SO 4溶液 B. 加入少量NaCl 溶液 C. 加热 D. 加入少量NaOH 溶液 8、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c （H +）、c （CO 32－）、c （HCO 3－）都减小，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液9、常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系10、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液11、在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（）A. c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B. c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）C. c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）D. c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）12.、在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A. c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4+）＞c（H+）B. c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）C. c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH－）＞c（H+）D. c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）13、 0.1mol／L NaOH溶液和0.1moL／L NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）A. c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）B. c（Na+）= c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）C. c（Na+）=c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）D. c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）14、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na+），对于该混合溶液的下列判断正确的是A. c（OH－）＞c（H+）B. c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol／LC. c（CH3COOH）＞c（CH3COO－） D. c（CH3COO－）+c（OH－）=0.1mol／L15、将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )A. C(Cl -) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+)B. C(Cl -) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)= 0.05mol/LD. C(H +) = C(OH -) + 2C(NH 3.H 2O)16、表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（ )A. C(Na +)> C( HCO 3-)> C( CO 32-)> C( H +)> C( OH -)B. C( Na +) + C( H +) = C(HCO 3-)+ C(OH -)+ C(CO 32-)C. C( OH -) = C(HCO 3-) + 2 C(H 2CO 3) + C(H +) D. C( Na +) = C(HCO 3-) + C(H 2CO 3) + 2 C(CO 32-)17、 Na 2S 水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） A. c(OH -) = c(H +) + c(HS -) + c(H 2S)B. c(Na +) + c(H +) = c(OH -) + 2c(S 2-) + c(HS -)C. c(OH -) = c(H +) + c(HS -) + 2c(H 2S)D. c(Na +) = 2c(S 2-) + 2c(HS -) + 2c(H 2S)18、 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H +浓度由大到小顺序是 ①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④①②19、在25℃时1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a 、b 、c （单位为mol/L ）,下列判断正确的是A a=b=cB a>b>cC a>c>bD c>a>b 20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
高二化学周检测8岳光宪
高二化学周检测一. 单项选择题：（每题4分，共60分）。
1.下列物质中，导电性能最差的是A .熔融氯化镁B .石墨棒C .盐酸溶液D .固态氯化钾2.下列叙述中仪器“0”刻度位置正确的是A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.容量瓶的瓶颈部位3.在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.溶液的pH一定不可能是7D.中和反应4.将pH = 6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的A.pH = 9B. c（OH-）≈10-5 mol/LC.pH ≈ 7D. c（OH-）≈10-8mol/L5.99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.66.下列说法正确的是A.温度升高水的电离度增大，pH值增大B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的D.电离度大的酸一定比电离度小的酸pH值小7.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A. H2SO4中放出H2最多B. 醋酸中放出H2最多C .CH3COOH和HNO3放出H2一样多 D. HCl比HNO3放出H2多8.在pH=1的溶液中，可以大量共存的是A. Na+、K+、S2-、Cl- B .Al3+ 、Mg2+、SO42-、Cl-C .Na+、K+、AlO2-、NO3- D. Na+ 、K+、SO32-、HCO3-9.50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离度小于1％）与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，对该溶液的有关叙述正确的是A.c（Na+）＝c（CH3COO-）B.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LC.c（CH3COO-）=c（H+）D.原NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L10.100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A .c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B .c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C .c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)D. c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)11.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。
高二化学反应原理 盐类水解测试题
盐类水解测试题1.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl2.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大)C．含l m o l KOH的溶液与l m o l CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)3.常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b4. 25℃时，有[CH3COOH]+[CH3COO－]= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中[CH3COOH]、[CH3COO－]与pH 的关系如图7 所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A． pH=5. 5 的溶液中： [CH3COOH]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]B． W 点所表示的溶液中： [Na＋]+[H＋]= [CH3COOH]+[OH－]C． pH = 3. 5 的溶液中： [Na＋] +[H＋] –[OH－] +[CH3COOH]= 0. 1mol·L-1D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：[H＋]= [CH3COOH]+[OH－]5.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3+)> c(CO32-)> c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)6．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)7.常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
天津市梅江中学2014高中化学 盐类的水解检测试题 新人教版选修4
.天津市梅江中学2014高中化学盐类的水解检测试题新人教版选修4一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。
（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有、、、、、。
（1）常见的强碱有、、、。
(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱)例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于.强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.任何水溶液中都存在水的电离平衡.强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成(或).专业..使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应热,所以水解热.中和反应程度,所以水解程度(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以为主（除SiO32-外），都要分步写.要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO42．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是( )（A）HCO3—+H2O H3O++CO32—（B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS—+H2O H2S+OH—（D）NH4++H2O NH3·H2O+H+3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1)硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵.专业..(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）(14)磷酸钠.专业..水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是4．写出离子方程式（1）将NH4Cl加入到重水中。
高三化学第十次周考试题word版本
云南省施甸一中2018 届高三第十次周考化学试卷注意事项：本试卷共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C —12N— 14 O — 16 Na— 23 Mg — 24 Al— 27 Cl —35.5K— 39 Fe — 56一、选择题( 本大题共30 小题，每题 2 分，共 60 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。
)1 ．垃圾分类从你我他开始．废电池属于（）A．B．C．D．2．化学美无处不在，如图是物质间发生化学反响的颜色变化，其中X 是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液3．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．32g 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4 A-1N－B．1L0.1mol ·L的氨水含有 0.1 N A个 OHC．10L pH ＝1 的硫酸溶液中含有的H+数为 2 AN0.4 N AD．H2S 和 SO2气体混淆生成 0.3mol单质硫时，转移电子的数目为— CH2 CH2CH2CH34．有机物A．5 种 B ．6 种的一氯代物种类有（不考虑立体异构）C．7种D．8种5．以下说法正确的选项是A．Fe3O4依照化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则 Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 B ．CaC2能水解： CaC2 + 2H2 O = Ca(OH) 2 + C 2H2↑，则 Al 4C3也能水解：Al 4C3 + 12H 2O = 4A1(OH) 3↓ + 3CH4↑C ．Cl 2与 Fe 加热生成 FeCl 3，则 I 2与 Fe 加热生成FeI 3D．SO2通入 BaCl2溶液不产生积淀，则SO2通入 Ba(NO3) 2溶液也不产生积淀6．某有机物构造简式如右图所示，以下说法正确的选项是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成反响和取代反响D． 1mol 该有机物能与4molNaOH反响7．以下反响的离子方程式正确的选项是A ．氯气与水反响： Cl+－-2 + H O = 2H + Cl+ ClO2B ．硫化亚铁与稀硝酸反响： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反响：－ +=H 2O+CO 2↑HCO 3 + HD ．查验氯化亚铁溶液可否变质：2+－Fe + 2SCN = Fe(SCN) 28．短周期元素 X 、 Y 、 Z 原子序数之和为 36，X 、 Y 在同一周期， X ＋与 Z 2－拥有相同的核外 电子层构造。
高二化学 盐类水解 测试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学盐类水解测试题选择题 (本题包括12小题，每小题4分)1、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+B、HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－C、HS－＋H+=== H2SD、Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO4、向0.1 mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+) = c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、.1mol/LNC、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO —)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。
高考总动员高考化学一轮总复习 盐类的水解课时作业试题
目夺市安危阳光实验学校课时作业27 盐类的水解时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法中错误的是( )A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解[答案]C[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳[答案]D[解析]A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO2－3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c HCO－3c CO2－3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小[答案]B[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCO－3，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO－3浓度增大，而CO2－3浓度减小，故c HCO－3c CO2－3增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH－增大，pH增大，选项D错误。
高三一轮复习人教版化学选修4盐类水解综合应用单元测试卷答案不全
NO 16 编写王涛审核王涛审批1、下列关于0.10mol•L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）D．温度升高，c（HCO3-）增大2、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）3、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)5、常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH-）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞bC．若c（OH-）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b6、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+ H2O H2SO3 + OH-①HSO3- H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)7、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)8、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）（双选）A.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合：B.0.1 溶液与0.1 氨水等体积混合（）：C.0．1 溶液与0.1 溶液等体积混合：D.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合（为二元弱酸）:9、25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）10、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变11. 常温下，下列离子浓度的关系正确的是（）A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)课题：盐类水解综合应用第10 周班组姓名第1页/共3页B ．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2OD．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH4)=c(Cl－) B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO32- )+3c(HCO-3 )+3c(H2CO3)=2c(Na+)13．常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件时MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是（）A．若a=b，则混合后溶液的pH<7B．若混合后溶液pH=7，则c(M+)>c(Cl-)C．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b14．下列有关电解质溶液中，说法正确的是（）A．0.2mol/L CH3COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等体积混合之后：c(Na+)＝2c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/LB．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)D．25℃时，向10mL pH＝4的盐酸中，加入pH＝10的一元碱BOH溶液至pH刚好等于7，则反应后的溶液总体积：V总≤20mL15、常温下，用0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
酸碱周检测岳光宪
高二化学周检测（七）2011-9-24一、选择题1．25℃，下列溶液的酸性最强的是A．0.01mol·L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍2.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同3．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加 B．CH3COOH物质的量浓度减小C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断5．25℃时，下列各溶液中c(H+)最大的是A．c(OH-)=1×10-5 mol·L-1 B．pH=8的溶液C．稀释1 mL 1 mol·L-1NaOH溶液到1 L后所得溶液D．0.11 mol·L-1NaOH溶液跟等体积0.05 mol·L-1H2SO4溶液的混合液6．（2002年全国理综）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG 的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。
下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)7．（海南化学卷第6题，3分）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍8。
高二化学同步盐类水解课后检测十题
盐类水解课后检测十题1．下列说法正确的是( ) A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为133．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液4．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( )A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y5．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( )A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大7．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( ) A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO8．下列各物质的溶液显酸性的是( ) A．NaHCO3B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH3COOK9．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( ) A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液10．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧。
【高二】盐类的水解达标测试题(带答案)
【高二】盐类的水解达标测试题（带答案）练习一、：（每个问题有1-2个正确答案）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）a、 nahso4b、na3po4c、ch3coohd、al2（so4）32、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）a、 hx、hy、hzb、hz、hy、hxc、hx、hz、hyd、hy、hz、hx3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）a、黄色不变B，黄色变为橙色C，黄色变为红色D，橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）a、盐水解是中和反应B的逆反应。
盐水解是吸热过程c、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性d、盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸碱的相对强度5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）a、 na+、oh-、h2po4-、no3-b、alo2-、k+、co32-、na+c、al3+、cl-、alo2-、na+d、fe2+、k+、h+、no3-6.用0.1ol的CH3COOH和CH3COONa制备1L混合溶液。
已知C（CH3COO-）大于C（Na+）。
以下混合溶液的判断是正确的（）a、c(h+)>c(oh-)b、c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2ol/lc、 c（ch3cooh）>c（ch3coo-）d、c（ch3coo-）+c（oh-）=0.2ol/l7、100lph=11的氨水与100lph=3的盐酸相混合，所得的混合液（）a、它是碱性B、酸性C、中性D，其酸碱度无法测定8、物质的量浓度相同的下列溶液：①na2co3②nahco3③h2co3④(nh4)2co3⑤nh4hco3，按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是（）A.⑤<④<③<②<①B③<⑤<②<④<①c、③<②<⑤<④<①d、③<⑤<④<②<①9.为了降低Na2S溶液中C（Na+）/C（S2-）的比例，可添加的物质为（）a、适量盐酸b、适量naohc、适量kohd、适量khs10.将0.1升以下物质放入1升水中，充分搅拌。
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高二化学：盐类的水解周检测（第十次）一：回忆相关知识，并填写下列空格。
1．氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序为：2．硫化钠溶液中各离子浓度的大小顺序为：3．碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小顺序为：4．将 0.02mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.01mol/L溶液 HCl 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为：二：书写下列物质溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒：5 CH3COONa6、NH4Cl7、Na2CO38、NaHCO39、Na2HPO4三、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2009·天津高考)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不．正确的是() A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大2．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度分别为1 mol/L，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是4．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5．关于氯化铁水解的说法错误的是() A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸6．(2009·广东高考)下列浓度关系正确的是() A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 8．(2009·绍兴质检)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是() ①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④9．室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH 与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L10、（2007全国卷山东考题）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClOcHc减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动四、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3(2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)．(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：①溶液中共有________种粒子；②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.12．(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X－)．则：(1)①中由水电离出的c(OH－)________②中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)．(2)上述混合液中共存在________种粒子．且：c(HX)________c(X－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)．c(HX)＋c(X－)________0.1 mol/L(忽略体积变化)请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：____________________________________________________________________.(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示________________________________________________________________________13．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)从①组实验分析，HA是强酸还是弱酸________．(2)②组实验表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)．混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________．(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________．(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)．c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L.14．(13分)Ⅰ.已知盐酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种带电离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)⑤c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)则：(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为____________(填序号)．(2)若关系③正确，则溶液中溶质为________________．(3)25℃时，pH＝a的盐酸V a mL与pH＝14－a的氨水V b mL混合，若溶液显中性，则V a________V b(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)．Ⅱ.(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮转化成硝酸的循环氧化总反应为：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(aq)(正反应放热)，工业上为了提高硝酸产量，最适宜采取的措施是________．A．升温B．降温C．增大压强D．充入足量空气E．减小压强(2)在硝酸溶液中缓慢通入氨气，溶液中粒子浓度关系一定错误的是________．A．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO－3)B．c(NO－3)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH＋4)>c(NO－3)>c(H＋)>c(OH－)D．c(H＋)>c(NO－3)>c(OH－)>c(NH＋4)E．c(NO－3)＝c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)F．c(NH＋4)＝c(NO－3)高二化学：盐类的水解周检测（第十次）答案：1-5 C D A A C 6-10 D A D C D11答案：(1)B(2)乙增大(3)①7②CH3COOH CH3COO－③0.00612答案：(1)<(2)6<＝c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)(3)碱X－＋H2OX＋OH－13答案(1)弱酸(2)大于c(A－)＝c(Na＋)(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)10－510－5－10－910－914答案：Ⅰ.(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)> Ⅱ.(1)D(2)CD 高二化学：盐类的水解周检测（第十次）答案：1-5 C D A A C 6-10 D A D C D11答案：(1)B(2)乙增大(3)①7②CH3COOH CH3COO－③0.00612答案：(1)<(2)6<＝c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)(3)碱X－＋H2OX＋OH－13答案(1)弱酸(2)大于c(A－)＝c(Na＋)(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)10－510－5－10－910－914答案：Ⅰ.(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)> Ⅱ.(1)D(2)CD 高二化学：盐类的水解周检测（第十次）答案：1-5 C D A A C 6-10 D A D C D11答案：(1)B(2)乙增大(3)①7②CH3COOH CH3COO－③0.00612答案：(1)<(2)6<＝c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)(3)碱X－＋H2OX＋OH－13答案(1)弱酸(2)大于c(A－)＝c(Na＋)(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)10－510－5－10－910－914答案：Ⅰ.(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)> Ⅱ.(1)D(2)CD。